北京市第五十中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

第五十中学 2025-2026学年第一学期高二年级化学学科(选考) 期中考试试卷 考生须知： 1.本试卷为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育ID．准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 1. 习近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 断开 H-O 键放出能量 B. 形成 H-H 键吸收能量 C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量大于生成物总能量 2. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该过程为化学变化 C. 该异构化反应的 D. 使用合适的催化剂，可以改变反应的平衡转化率 3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 4. 已知下列反应： ； ，则反应的平衡常数为 A. B. C. D. 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. l mol甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为： B. ，与碘蒸气作用生成放出热量 C. 则 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为： 6. 下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的标志是 A. c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 实验1测锌与稀硫酸反应速率 B. 实验2制作简单燃料电池 C. 实验3验证铁的吸氧腐蚀 D. 实验4 电解法制取钠 8. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解质溶液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制取和，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. Z为O2 C. 电解总反应： D. 反应过程中，加入的目的是补充 9. 已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A. 245.5 B. 242.2 C. 345.5 D. 342.2 10. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 使用催化剂，提高了活化分子的百分数 C. 该反应的焓变 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 12. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 13. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 14. 的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时离子交换膜为质子交换膜 B. 生成和的质量比为 C. 电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大 D. 的生成反应为： 第二部分 非选择题(共58分) 15. 水煤气变换反应：是工业上生产氢气的重要途径之一。 Ⅰ、用计算机模拟低温条件下在某种催化剂表面上发生水煤气变换的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 （1）生成过渡态1所需活化能为______。 （2）依据反应历程，选出一种可显著提高反应速率的措施______(填字母序号)，理由是______。 A．增大的浓度 B．增大的浓度 （3）在某温度下测得水煤气变换反应的化学平衡常数。该温度下，测得某时刻各组分浓度如下表所示，此时反应______(填“达平衡”、“正向进行”或“逆向进行”)。 物质 浓度/(mol/L) 0.2 0.4 0.8 0.8 Ⅱ、在高温条件下，水煤气变换反应中存在副反应：，将反应混合气按一定进料比通入反应装置，其他条件相同时，研究压强、温度对产率的影响。 （4）①增大压强，平衡产率下降，原因是______；②生产中仍适当加压的目的是______。 （5）其他条件不变时，相同时间内测得产率随温度的变化如图所示。温度升高产率下降的原因可能有： 原因1：温度超过催化剂活性温度范围，导致主反应速率降低； 原因2：______；原因3：______。 16. 高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取的简化装置如图所示。 已知：高铁酸钾()固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和溶液。 （1）Ni电极上产生气体，该气体_______。 （2）Fe电极发生的电极反应为_______。 （3）阳极室每生成，消耗_______mol。 （4）向阳极流出液中加入饱和溶液，析出紫色固体。从平衡角度解释析出固体的原因：_______。 （5）用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质。该物质是_______。 17. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业合成氨。 ①和合成反应的化学方程式是___________。 ②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是___________。 a．升高温度 b．增大压强 c．使用催化剂 （2）中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是___________。 ②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明来自电催化还原，需排除以下可能： ⅰ．环境和电解池中存在微量的。 ⅱ．合金与、直接反应生成。 下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是___________。 资料：自然界中的丰度：为99.6%，为0.4%。 a．用Ar代替进行实验，电解后未检测到 b．用代替进行实验，电解后仅检测到 c．不通电进行实验，未检测到 ③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ．某电极上产物B的 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合解释的生成速率减小的原因：___________。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ．取含的待测溶液。 Ⅱ．加入过量的溶液。 Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。 Ⅳ．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。 计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：___________和。 18. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）反应： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： i． ii．______________________ ___________ iii． ①补全反应ii的热化学方程式：___________。 ______________________ ___________ ②下列说法不正确是___________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。 （4）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为___________。 已知： 19. CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： (a、b不均为0) 则该条件下， _______ ②某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入0.01 mol CO2和0.04 mol H2，发生反应：，平衡后生成0.005 mol CH4。CO2转化率是_______，该温度下反应的平衡常数是_______。 （2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： ①有关上述反应的说法正确的是_______(填序号)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______。 ⅱ．220~240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是_______。 ⅲ．220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_______。 第五十中学 2025-2026学年第一学期高二年级化学学科(选考) 期中考试试卷 考生须知： 1.本试卷为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.认真填写所在班级、姓名、教育ID．准确粘贴条形码。 3.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 第一部分 选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 第二部分 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）1.91 （2） ①. B ②. 分子参与决速步反应，而未参与 （3）正向进行 （4） ①. 加压有利于副反应正向进行，导致下降，升高，不利于主反应平衡正向移动，平衡产率下降 ②. 加快反应速率 （5） ①. 副反应产生的覆盖在催化剂表面，导致主反应速率下降 ②. 高温使得主反应的反应限度降低(合理答案给分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）2 （4）增大，平衡正向移动，有利于析出固体 （5）胶体 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. c ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 （3）、 【18题答案】 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. 时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④. （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. a-2b ②. 50% ③. 625 （2） ①. а ②. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ③. 温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用 ④. 220~240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $