江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中模拟化学试题

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 2、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为（ ） A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3 3、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA<mB，则（ ） A．MA = MB B．MA < MB C．nA > nB D．nA < nB 4、下列分类或归类正确的是 ①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 5、明代《本草纲目》收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．升华 6、已知有如下反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是: A．根据上述三个反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物 7、下列叙述中，错误的是 （ ） A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．硫酸的摩尔质量是98g C．6.02×1023个硫酸分子的质量是98g D．0.5mol硫酸中含有1g氢元素 8、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ） A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+ 9、如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．B 的原子结构示意图中 x 为 12 B．A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素 C．A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同 D．A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物 10、下列化学式书写不正确的是 A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH 11、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 12、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 13、已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 14、在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为(　　) A．5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1 C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1 15、下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④ 16、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。 （1）推断A、B、C、D的化学式。 A、___ B、___ C、__ D、__。 （2）写出C的电离方程式____。 （3）写出下列反应的离子方程式： B与盐酸反应：____， C与硫酸反应：____， E(足量)与C反应：____。 18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表： 元素代号 相关信息 A 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 B 海水中含量第一位的金属元素 C L层得1个电子后成为稳定结构 D 二价阴离子核外有18个电子 E 失去一个电子后就成为一个原子 F 单质为大气中含量最多的气体 请填写下列空格： （1）A原子的电子式：_______________________________。 （2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。 （3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。 （4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。 （5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可） 19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)实验前必须先_________。 (2)装置A中液体试剂应选用_____。 (3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。 (4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。 (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。 20、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。 21、SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则 （1）混合气体中SO2的质量是__________g （2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L （3）SO2和CO2同温同压下体积比是 ______________ （4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解析】 由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。 【详解】 A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不正确； B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不正确； C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确； D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不正确。 故选C。 2、A 【解析】 0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中n(FeCl3)= 1 mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，则FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L 1 mol/L KCl溶液中n(KCl)= 1 mol/L ×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，则0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2mol，0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正确； 故选A。 3、B 【解析】 相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA<mB ，则 MA < MB，所以B正确，A错误。 故选B。 4、C 【解析】 由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，分散质粒子直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，据此分析解答。 【详解】 ①盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均属于混合物，故①错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确； ③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误； ④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误； 答案选C。 5、C 【解析】 由题给信息可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，则该法为蒸馏，故选C。 【点睛】 本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。 6、A 【解析】 A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正确； B. ①反应ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误； C. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，转移的电子数为NA，C错误； D. 反应②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，反应③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误； 答案选A。 7、B 【解析】分析：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍； B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于其相对分子质量；C．分子的质量是  ；  D．根据m=nM= M计算。 详 解：A．硫酸分子含有4个氧原子，氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确；  B．硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；  C．6.02×1023个H 2 SO 4 分子的物质的量为1mol，质量约是98g ，故C正确；  D．0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正确；  故选B。 点睛：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。 8、C 【解析】 根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。 【详解】 根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M =4×2，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+， 所以C选项是正确的。 9、C 【解析】 A．原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12，故A正确； B．A的最外层电子数是7，大于4属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，故B正确； C．A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，故C错误； D．A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子，而带一个单位的负电荷，化合价为﹣1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失掉2个电子，而带两个单位的正电荷，化合价为+2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，故D正确； 故选C。 【点睛】 本题考查了原子结构分析，在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子。 10、D 【解析】 A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确； B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确； C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确； D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误； 综上所述，本题选D。 11、B 【解析】 氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。 【点睛】 氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。 12、B 【解析】 A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意； B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意； C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意； D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意； 答案选B。 13、D 【解析】 该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-2×7+2y=-2，y=+6； 故选D。 14、A 【解析】 稀释前后Al2(SO4)3溶液中Al3+与SO42－的物质的量浓度之比均为2:3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL×10-3=1000 a/27V mol·L-1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为：V/10×10-3×1000a/27V=a/270mol, 用水稀释至10V mL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V×10-3)=10a/27V mol·L-1，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为3/2×10a/27V mol·L-1=5a/9v mol·L-1 ； A正确； 综上所述，本题选A。 15、C 【解析】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。 详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。 点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应 16、D 【解析】 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误； B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确； 答案选D。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓ CO2+OH－=HCO3- 【解析】 （1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成， ①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2； ④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离； （3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。 【详解】 （1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成， ①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4； ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2； ④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3； 故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－； 故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑； C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓； E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-； 故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。 18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】 A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。 【详解】 （1）A为O元素，原子的电子式：， 答案为：。 （2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+， 答案为：；NH4+、H3O+。 （3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。 答案为：L。 （4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。 答案为：.；18。 （5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3； 答案为：HNO3 ；NH4NO3。 19、检查装置的气密性 6 mol·L-1 盐酸 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 78% 【解析】 根据化学实验基础及除杂原则分析；根据化学反应方程式化学计量计算分析。 【详解】 (1)所有化学实验前都要进行气密性检验； (2) 装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，若碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，故装置A中液体试剂应选用用盐酸来反应； (3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和碳酸氢钠来除去，可以用浓硫酸吸收水蒸气，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl，干燥气体， 吸收装置D中反应剩余的CO2； (4) 装置D中是CO2与Na2O2、Na2O反应，反应方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3 、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； (5) 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，过氧化钠的纯度为：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%； 【点睛】 实验设计操作流程大致为：组装仪器从左到右，从下到上→气密性检验→反应→除杂→收集→尾气处理。按照大致流程推断每一步操作的用意，即可顺利解决此种类型题。 20、H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 【解析】 除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4↓； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。 【点睛】 本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。 21、16 5.6 1:2 2.262 【解析】 分析：由二氧化碳体积为11.2L(STP)，求出其物质的量==0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g；SO2的质量为：38g-22g=16g；SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L；同温同压下,气体体积比等于物质的量量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2；根据计算出混合气体的密度。 详解: 根据n=，二氧化碳体积为11.2L(STP)，物质的量n= =0.5mol,混合气体中CO2的质量为：0.5mol×44g/mol=22g； (1)混合气体中SO2的质量为：38g-22g=16g； （2）SO2的物质的量为：=0.25mol；SO2在标准状况下体积为：0.25mol×22.4Lmol=5.6L； （3）由阿伏加德罗定律：同温同压下,气体体积比等于物质的量之比，V(SO2):V(CO2)=0.25:0.5=1:2； （4）混合气体总质量为38g，混合气体总体积为11.2+5.6L=16.8L，则混合气体在标准状况下的密度为：==2.262g/L。 因此，本题答案为：16； 5.6； 1:2； 2.262。 学科网（北京）股份有限公司 $