第二单元 物质的化学计量（7大题型专项训练，江苏专用） 化学苏教版必修第一册

第二单元　物质的化学计量 题型01 物质的量相关概念 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 题型03 摩尔质量的计算方法 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 题型01 物质的量及相关概念 1．物质的量的理解——“四化” 2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示。 (2)近似为6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【典例1】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D．水分子中含有氢分子和氧原子 【答案】B 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，不含有氢分子，故D错误； 故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·江苏·阶段检测）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，A错误； B．由物质的量的概念可知，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，B正确； C．物质的量是物理量，其单位“摩尔”才是国际单位制中的基本单位，C错误； D．物质的量适用于微观粒子（如分子、原子），不适用于宏观物体（如大米、蚂蚁），D错误； 故选B。 【变式1-2】（23-24高一上·江苏泰州·阶段检测）下列几种说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol 的摩尔质量是1mol 摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 【答案】D 【解析】A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误； B．铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误； C．摩尔质量与物质的量无关，2mol 的摩尔质量和1mol 摩尔质量相等，C错误； D．1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于，D正确； 故选D。 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 【典例2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为0.1NA B．58.5 g NaCl固体中含有的数目为NA C．中含有的氢原子数为NA D．常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．58.5 g NaCl为1 mol，固体中Na+数目为NA，B正确； C．1 mol NH3含3 mol H原子，数目为3 NA，C错误； D．3.2 g O2和O3混合气体中，相当于含有3.2 g氧元素的质量，即氧原子的物质的量是0.2 mol，氧原子数是0.2 NA，D错误； 故选B。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1mol任何物质都含有个分子 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．64g含有的氧原子数约为 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．并非所有物质都由分子构成（如金属、离子化合物等），因此1mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误； C．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算其分子数，C错误； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D正确； 故选D。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 【答案】D 【解析】A．物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确； B．3.6 g水的物质的量为，其中含氢原子的数目为2×0.2=0.4NA，故B正确； C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，则等质量的O2与O3所含氧原子数之比是1∶1，故D错误； 故答案为：D。 【变式2-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）如果中含有个分子，那么中含有的质子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】1. NH3的分子数计算：4 g NH3的物质的量为，对应分子数。 2. H2S的物质的量：8 g H2S的物质的量为，与NH3物质的量相等，故分子数同为。 3. H2S的质子数：每个H2S分子含个质子，总质子数为。 故答案选D。 题型03 摩尔质量的计算方法 1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 2.已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3.已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 【典例3】（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）完成下列问题。 (1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。 (2)8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。 (4)1.204×1023个的质量为 g。 【答案】(1)0.1 (2)16 (3)7∶11 (4)3.6 【解析】（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。 （2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。 （3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14:22=7:11。 （4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）由与气体A以体积比组成混合气体，测得混合气体在标准状况下的密度为，则A为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由混合气体在标准状况下的密度可知，混合气体的平均摩尔质量为：1.89g/L×22.4L/mol≈42.3，设A的相对分子质量为M，由混合气体的体积比可得：M×+ 28×=42.3，解得M≈71，则A为氯气，故选D。 【变式3-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）回答下列问题： (1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 (2)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，质量为16g，此混合物中C和O原子个数比是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (4)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。 (5)某气体在标准状况下的密度为，则28g该气体所含有的分子数为 。 【答案】(1)24 (2)4:7 (3)106g/mol (4)0.4NA (5)NA 【解析】（1）某二价金属的氯化物中含有，该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为=95g/mol，该金属元素的相对原子质量为95-35.5×2=24； （2）标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，物质的量为=0.4mol，设CO、物质的量分别为xmol、ymol，可得：x+y=0.4，28x+44y=16，解得x=0.1，y=0.3，此混合物中C原子物质的量为0.4mol，O原子物质的量为0.1+0.3×2=0.7mol，C和O原子个数比是4:7； （3）根据质量守恒，生成C的质量为(16+20-31.76)g=4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol； （4）分子中所含原子物质的量为=1.2mol，每个分子含3个原子，0.4mol含原子物质的量为1.2mol，分子中所含原子数与0.4NA个分子中所含原子数相等； （5）某气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量为=28g/mol，则28g该气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA。 题型04 物质体积大小的影响因素 1．物质体积大小的影响因素 2．微粒数目相同的物质的体积关系 【典例4】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部 【答案】B 【解析】对于气体，气体分子间间隔对体积的影响远大于粒子本身大小对气体体积的影响，而影响气体分子间隔的外界因素有温度和压强，所以对气体物质体积有显著影响的是：温度和压强、所含微粒数和微粒间的距离，答案选B。 【变式4-1】（24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【答案】B 【解析】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 【变式4-2】（22-23高一上·江苏宿迁·期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是 A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 【答案】A 【解析】由于气体分子间的平均距离比其分子的直径要大得多，故决定气体体积的主要因素为气体分子的平均距离和气体分子的数目，而同温同压下气体分子间的平均距离大致相同，影响同温同压下N2体积的主要因素是氮气的分子数目即氮气的物质的量，故答案为：A。 【变式4-3】（24-25高一上·江苏南京·期中）常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 【答案】C 【解析】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关； 故选C。 题型05 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 【典例5】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1mol的体积小于22.4L B．同温同压下，相同体积的CO和的分子数之比为1：1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22g所含原子的数目与标准状况下11.2L所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1，因此常温常压下1 mol CO2的体积大于22.4 L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2分子数相等，B正确； C．淀粉中C、H、O三种原子的物质的量之比6∶10∶5，质量比为(6×12)∶(10×1)∶(5×16)=72∶10∶80，即36∶5∶40，C错误； D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol，含1.5 mol原子；标准状况下H2O是非气体，不能用22.4 L/mol来计算物质的量，D错误； 故选B。 【变式5-1】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 【答案】A 【分析】3.6g 物质的量为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【解析】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1023个HCl分子，为0.25mol，原子为0.5mol，D错误； 故选A。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．2 g H2的物质的量为1 mol，2 g O2的物质的量为0.0625 mol，分子数不同，A不符合题意； B．2 g H2的物质的量为1 mol，1 mol O2的物质的量也为1 mol，分子数相同，B符合题意； C．2 g H2为1mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量无法计算，C不符合题意； D．1 mol H2的分子数为1 mol，而25 ℃、101 kPa非标准状况下，22.4 L H2的物质的量无法计算，D不符合题意； 故选B。 【变式5-3】（23-24高一上·江苏南通·期中）有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 【答案】B 【解析】A．根据N＝nNA可知，1mol N2O和1mol CO2含有分子数相同，故A正确； B．没有告诉气体所处条件，二者气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，则其体积不一定为22.4L，故B错误； C．1mol N2O和1 mol CO2都含有22mol质子，根据N＝nNA可知，二者含有质子数相同，故C正确； D．同温同压下气体摩尔体积相同，N2O和CO2分子的摩尔质量都是44g/mol，故D正确； 故答案为B。 题型06 标准状况下气体体积的计算 标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 【典例6】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】该混合气体含有个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】标准状况下，该气体物质的量：，根据，则该气体为CO2，故选D。 【变式6-2】（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B．常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 【答案】C 【解析】A．酒精在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算体积，A错误； B．氨气溶于水后溶液的体积不等于1 L，且溶解过程体积变化无法确定，浓度无法直接计算为1 mol/L，B错误； C．CO和N₂的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，每分子含2个原子，总原子数为2NA，C正确； D．标准状况下11.2 L氦气对应0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，D错误； 故选C。 【变式6-3】（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．18g水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数 D．标准状况下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 【答案】A 【解析】A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为 ，故A正确； B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为，故B错误； C．18g水的物质的量为1mol，含原子的物质的量3mol，标准状况下22.4L氮气的物质的量1mol，含有原子的物质的量2mol，故C错误； D．NA个NO的物质的量为1mol， NA个N2和O2的混合气体的物质的量为1mol，标准状况下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误； 选A。 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的常用推论 条件 结论 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 【典例7】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）两个密闭容器中分别充入，下列说法正确的是 A．压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 B．体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 C．温度和密度都相同时，两种气体的压强 D．质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积 【答案】D 【解析】A．根据，当压强、体积和温度相同时，物质的量n相同，质量m=n×M，的摩尔质量M更小，故m()＜m()，A错误； B．体积、温度和压强相同时，n相同，密度，因m()=n×32＞m()=n×2，故ρ()＜ρ()，B错误； C．根据可得，温度T和密度ρ相同时，压强p与摩尔质量M成反比，的M更小，故p()＞p()，C错误； D．质量、温度和压强相同时，，M越大V越小，的M更大，故V()＜V()，D正确； 故选D。 【变式7-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，、两种气体的质量比为，则它们的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】标准状况下，CO、CO2两种气体的质量比为1:1，设CO、CO2两种气体的质量均为a g，则CO物质的量为：，CO2物质的量为：，则物质的量比为，根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，物质的量之比等于体积比，则体积比为11:7，故选C。 【变式7-2】（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【分析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。 【解析】A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确； B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确； C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确； D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误； 故选D。 【变式7-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。 A．刻度1 B．刻度2 C．刻度3 D．刻度4 【答案】B 【解析】A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体的体积之比，则A室中气体物质的量为1mol×=2mol；设A室中氢气物质的量为x mol、氧气物质的量为y mol，则：x+y=2，2 x+32 y=34，解得x=1、y=1，根据反应方程式2H2+O22H2O中二者反应的物质的量关系可知O2过量，反应后剩余O2的物质的量是0.5 mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，所以A、B两室的体积之比为0.5 mol:1 mol=1:2，则活塞停留在2刻度处； 故答案为：B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元　物质的化学计量 题型01 物质的量相关概念 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 题型03 摩尔质量的计算方法 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 题型01 物质的量及相关概念 1．物质的量的理解——“四化” 2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示。 (2)近似为6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【典例1】（23-24高一上·江苏镇江·阶段检测）2018年11月，第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 C．摩尔可以把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来 D．水分子中含有氢分子和氧原子 【变式1-1】（25-26高一上·江苏·阶段检测）下列有关物质的量的叙述中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量 B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位 D．物质的量可以用来计量大米、蚂蚁等小物质 【变式1-2】（23-24高一上·江苏泰州·阶段检测）下列几种说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol 的摩尔质量是1mol 摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 【典例2】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为0.1NA B．58.5 g NaCl固体中含有的数目为NA C．中含有的氢原子数为NA D．常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 【变式2-1】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1mol任何物质都含有个分子 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．64g含有的氧原子数约为 【变式2-2】（24-25高一上·江苏淮安·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．3.6 g水中含氢原子的数目为0.4NA C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是6.02×1023 D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比是3∶2 【答案】D 【解析】A．物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确； B．3.6 g水的物质的量为，其中含氢原子的数目为2×0.2=0.4NA，故B正确； C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数约是0.5×2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确； D．O2与O3均由氧原子构成，则等质量的O2与O3所含氧原子数之比是1∶1，故D错误； 故答案为：D。 【变式2-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）如果中含有个分子，那么中含有的质子数为 A． B． C． D． 题型03 摩尔质量的计算方法 1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 2.已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3.已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 【典例3】（25-26高一上·江苏宿迁·开学考试）完成下列问题。 (1)1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。 (2)8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。 (3)相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。 (4)1.204×1023个的质量为 g。 【变式3-1】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）由与气体A以体积比组成混合气体，测得混合气体在标准状况下的密度为，则A为 A． B． C． D． 【变式3-2】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）回答下列问题： (1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 (2)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为8.96L，质量为16g，此混合物中C和O原子个数比是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (4)分子中所含原子数与 个分子中所含原子数相等。 (5)某气体在标准状况下的密度为，则28g该气体所含有的分子数为 。 题型04 物质体积大小的影响因素 1．物质体积大小的影响因素 2．微粒数目相同的物质的体积关系 【典例4】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）现有下列四种因素：①温度和压强，②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是 A．只②③④ B．只①②④ C．只③④ D．①②③④全部 【变式4-1】（24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A．微粒的数目 B．微粒的大小 C．微粒的间距 D．微粒的质量 【变式4-2】（22-23高一上·江苏宿迁·期中）影响同温同压下N2体积的主要因素是 A．氮气物质的量 B．氮气的摩尔质量 C．分子直径 D．分子间平均距离 【变式4-3】（24-25高一上·江苏南京·期中）常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 题型05 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 【典例5】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1mol的体积小于22.4L B．同温同压下，相同体积的CO和的分子数之比为1：1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22g所含原子的数目与标准状况下11.2L所含原子数目相同 【变式5-1】（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）与3.6g H2O含有相同原子数的是 A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4 C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl 【变式5-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）25℃、时，下列各组物质中含有相同分子数的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式5-3】（23-24高一上·江苏南通·期中）有关和，下列关系不正确的是 A．分子数相同 B．体积都约为 C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为 题型06 标准状况下气体体积的计算 标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 【典例6】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，1.12L某气体的质量为2.2g，则该气体的化学式可能是 A． B． C． D． 【变式6-2】（25-26高一上·江苏泰州·阶段检测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L B．常温常压下，1 mol氨气溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，11.2 L氦气中含有的氦原子数为 【变式6-3】（23-24高一上·江苏南京·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．18g水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数 D．标准状况下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的常用推论 条件 结论 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 【典例7】（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）两个密闭容器中分别充入，下列说法正确的是 A．压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量 B．体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度 C．温度和密度都相同时，两种气体的压强 D．质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积 【变式7-1】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）标准状况下，、两种气体的质量比为，则它们的体积比是 A． B． C． D． 【变式7-2】（25-26高一上·江苏常州·阶段检测）常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【变式7-3】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。 A．刻度1 B．刻度2 C．刻度3 D．刻度4 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $