精品解析：贵州省毕节市民族中学东校区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年贵州省毕节市民族中学东校区九年级(上)期中 化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭中的燃料点火燃烧 C. 隔热材料受热熔化 D. 火箭姿态调整 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、火箭姿态调整过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 作为水质的“侦察兵”，贵州省水文水资源局一直在努力着。保护水资源人人有责，下列我们在生活中的做法不利于保护水资源的是 A. 任由水龙头漏水而不及时修理 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 随手关闭水龙头 【答案】A 【解析】 【详解】A、任由水龙头漏水而不及时修理，会浪费水资源，符合题意； B、给庄稼浇水改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、厕所马桶使用节水器，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、随手关闭水龙头可以节约用水，不符合题意； 故选A。 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。 故选：D。 4. 紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的“钾、铁、钙、硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】紫薯中的钾、铁、钙、硒是以化合物的形式存在，、在这里指的是元素，因为人体吸收和利用的是这些元素，而非具体的离子、原子或分子。 故选C。 5. 从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氧化汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，故选项错误； B、铜是由铜原子构成的，故选项正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。 故选：B。 6. 镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 7. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。蔷薇的花香能充满庭院，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子体积很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】花香能充满庭院，是由于花香分子在不断运动，扩散到空气中，这是分子运动论的体现。 故选D。 8. 地球化学分析揭示，嫦娥六号月背土壤样品中的铝氧化物和钙氧化物含量较高。CaO中Ca的化合价为 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在CaO中，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设Ca化合价为x，则x+ (-2) = 0，解得x=+2。 故选B。 9. 水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。下列有关水的叙述中，正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水 C. 自来水中只含有水分子，不含其他粒子 D. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成物质，分子保持是保持化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确； B、采用过滤的方法，只能出去水中的不溶性杂志，不可以将硬水转变成软水，故选项说法错误； C、自来水属于混合物，所以自来水中不仅含有水分子，还含其他粒子，故选项说法错误； D、地球上水资源丰富，但淡水资源资源有限，不是取之不尽，用之不竭，故选项说法错误。 故选：A。 10. 赫章核桃因产自贵州省赫章县而得名。核桃中含有的亚麻酸(化学式为)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸属于混合物 B. 亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为15：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、亚麻酸有固定化学式，属于纯净物，此选项错误； B、分子由原子构成，亚麻酸分子由碳、氢、氧原子构成，此选项错误； C、亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素质量分数最大，此选项正确； D、亚麻酸中氢、氧元素质量比为，非15:1，此选项错误。 故选C。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，A选项错误； B、分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比组成它的原子的质量和体积大，但是分子不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大，B选项错误； C、化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C选项正确； D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，D选项错误。 故选：C。 12. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 除去食盐中的泥沙 加水溶解 C 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能除去食盐中的泥沙，故选项实验方案设计错误； C、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能不能伸入瓶中，故选项实验方案设计错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确； 故选：D。 13. 图像能直观地表达反应中相关量的关系。下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入催化剂 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 在体积不变的密闭容器内燃烧足量的红磷 D. 电解水一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故选项图像不正确； B、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体中锰元素的质量不变，故选项图像正确； C、红磷燃烧放出大量热，温度升高，气体膨胀，压强变大，反应后冷却至室温，氧气被消耗，气体减少，压强减小，最终密闭容器内的压强应该小于最初的压强，故选项图像不正确； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像不正确。 故选：B 二、多选题：本大题共2小题，共6分。 14. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应中涉及三种氧化物 C. 反应前后原子的种类改变 D. 反应前后分子的种类一定改变 【答案】BD 【解析】 【详解】A、化合反应是 “多变一” 的反应，反应物和生成物都是两种，不是化合反应，说法不正确。 B、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物，说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，说法不正确。 D、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后分子种类一定改变，说法正确。 故填：BD 15. 生活中我们可以用次氯酸钠(NaClO)、双氧水、臭氧、酒精(C2H5OH)、二氧化氯等来消毒，下列相关化学用语表述正确的是 A. 二氧化氯的化学式为Cl2O B. 2个臭氧分子可表示为3O2 C. NaClO中钠离子的符号为Na+ D. 氯原子的结构示意图 【答案】CD 【解析】 【详解】A、根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为，故A错误； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故个臭氧分子可表示为，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，所以中钠离子的符号为，故C正确； D、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子的结构示意图表示为，故D正确。 故选：CD。 三、填空题：本大题共1小题，共5分。 16. 化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题： （1）嫦娥六号取回的没有接触过大气的原始月球样品，被专门保存在一个充氮密封手套箱里，这说明通常条件下，氮气的化学性质_____(填“活泼"或“不活泼”)。 （2）食物变质是_____(填“缓慢 "或“剧烈")氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 （3）在河道上设网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的______。实验室在进行该操作时，玻璃棒的作用是_________。 （4）请从分子的观点解释，洗完头发，用吹风机的热风吹头发比用冷风吹干得更快的原因：____________。 【答案】（1）不活泼 （2）缓慢 （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4）温度越高，分子运动速度越快 【解析】 【小问1详解】 嫦娥六号取回的没有接触过大气的原始月球样品，被专门保存在一个充氮密封手套箱里，这说明通常条件下，氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 食物变质是缓慢氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物； 【小问3详解】 在河道上设网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的过滤；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 洗完头发，用吹风机的热风吹头发比用冷风吹干得更快是因为温度越高，分子运动速度越快 四、流程题：本大题共1小题，共5分。 17. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图1所示： ①直饮水机中活性炭颗粒主要用来除去自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______性。 ②紫外线灯管照射是为了__________。 ③直饮水机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、真菌等)便能得到直饮水，直饮水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某化学兴趣小组想自制一个净水器，河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示的装置进行水的净化。 ①其中，装置制作较合理的是____(填“A”或“B”)。 ②你认为上述简易净水器______(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 杀菌消毒 ③. 混合物 （2） ①. A ②. 不可以 【解析】 【小问1详解】 ①直饮水机中活性炭颗粒主要除去自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性； ②紫外线灯管照射是为了杀菌消毒； ③直饮水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物； 【小问2详解】 ①按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； ②通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不可以将硬水变成软水。 五、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于___________填“金属”或“非金属”元素。 ②镍原子的核电荷数为___________。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为___________。 ②钾原子结构示意图中，x的值为___________。在化学反应中，锂原子容易___________填“得到”或“失去”电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是___________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 28 （2） ①. 钠这种物质、钠元素 ②. 8 ③. 失去 ④. 质子数或核电荷数 （3）锂 【解析】 【小问1详解】 镍的名称中带有金字旁，属于金属元素； 由元素周期表中一个的含义可知，左上角的数字表示原子序数，所以镍的原子序数为28。 故填：金属；28。 【小问2详解】 由元素符号的意义可知，“”所表示的宏观意义为钠这种物质、钠元素； 在原子中质子数等于电子数，所以x的值为； 锂原子最外层电子数是1，在化学反应中，锂原子容易失去电子； 锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同。 故填：钠这种物质、钠元素；8；失去；质子数或核电荷数。 【小问3详解】 半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图3可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径中，锂离子半径最小，其移动速度最慢，充电速度最慢，故电池容量相同的三种电池，充满电所需时间最长的是锂电池。 故填：锂。 六、科普短文题：本大题共1小题，共6分。 19. 阅读下列科普材料，回答问题： 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，其具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、可循环利用以及环境友好等特点，可以吸附物体表面的污渍，用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图②所示。 （1）纳米海绵的清洁过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。物质的结构决定性质，性质决定用途。纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）由图1可知，与黑芝麻油相比，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的吸收能力_____(填“强"或“弱")，说明柴油的密度比黑芝麻油的密度_______(填“大”或“小”)。 （3）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其他条件相同，循环使用1~8次时，随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力变______(填“好”或“差”)。 （4）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 纳米海绵可重复使用 B. 纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 C. 纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 D. 纳米海绵对环己烷的吸收能力最强 【答案】（1） ①. 物理 ②. 纳米海绵具有网状多孔的结构 （2） ①. 强 ②. 大 （3）差 （4）D 【解析】 【小问1详解】 纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面污渍，没有新物质生成，属于物理变化； 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力； 【小问2详解】 与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；说明柴油的密度比黑芝麻油的密度大； 【小问3详解】 纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问4详解】 A、纳米海绵还具有良好的循环利用性，可重复使用，选项说法错误； B、由题干信息可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，选项说法正确； C、由题干信息可知，纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染，选项说法正确； D、由图示信息可知，纳米海绵对四氯化碳的吸收能力最强，选项说法错误； 故选：D。 七、实验题：本大题共1小题，共9分。 20. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图1中带标号仪器的名称：a ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选用图1中的装置___________(填字母序号)，实验时同学们发现水槽中的水变成了紫红色，原因是___________，上述反应的符号表达式为___________。 （3）写出实验室用装置B来制取氧气的反应的符号表达式：___________。若用装置F收集氧气，气体应从___________(填“长”或“短”)管通入。 （4）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？某化学制氧机(原理图见图2)利用过碳酸钠白色固体和二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且可以根据___________来判断氧气产生的速率。 ②制作简易供氧器时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：___________(写一条)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A ②. 试管口没有放一团棉花 ③. （3） ①. ②. 长 （4） ①. 不易 ②. 气泡产生的快慢 ③. 制得氧气的纯度 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器a的名称是铁架台。 故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置应选用图1中的装置A； 实验时水槽中的水变成紫红色，是因为试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末进入水槽； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。 故填：A；试管口没有放一团棉花；。 【小问3详解】 装置B是固液不加热型发生装置，用装置B制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为； 氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，气体应从长管通入。 故填：；长。 【小问4详解】 ①加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润，而且可以根据气泡产生的快慢来判断氧气产生的速率，气泡产生越快，说明氧气产生速率越快； ②制作简易供氧器时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑的因素有：制得氧气的纯度（或反应的安全性、装置的简便性等）。 故填：不易；气泡产生的快慢；制得氧气的纯度。 八、探究题：本大题共2小题，共19分。 21. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶容积为250mL，底部加入30mL水，燃烧匙内装有红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿若观察到___________，证明装置气密性良好。 （2）写出操作②中红磷燃烧的符号表达式：___________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 （4）实验过程中气球的作用是___________(写一点即可)。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图2、3所示： （5）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为___________。结合图 3，简述减少燃料燃烧尾气污染(烟气量)的措施：___________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系，如图4所示： （6）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 C. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 （7）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图5所示实验模拟。将大试管浸入液氮3分钟后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾。伸入燃着的木条，观察到木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。比较实验现象，发现两支木条燃烧情况不同，其原因是___________。 【答案】（1）气球微微鼓起 （2） （3）40% （4）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 （5） ①. 一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低 ②. 适当增大氧气含量 （6）C （7）液态氮气的沸点比液氧低，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，氧气后扩散出来，氧气能支持燃烧，伸入带火星的木条，木条复燃 【解析】 【小问1详解】 检查装置的气密性的方法是关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶，瓶内气体受热膨胀，过一会儿观察到气球微微鼓起，证明装置气密性良好； 【小问2详解】 操作②中红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置中气体减小，压强减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则氧气的体积为，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为； 【小问4详解】 实验开始时，红磷燃烧放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，气球能起到平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出的作用； 【小问5详解】 由图2可知，在其它条件不变的情况下，随着空气中氧气含量变大，燃烧产生的温度先升高后下降，由图3可知，氧气含量越高，产生的烟气量越小，所以增大氧气含量能减少燃料燃烧污染，故填： 一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而升高，一定范围内，产生的温度随着氧气含量增大而降低；适当增大氧气含量； 【小问6详解】 A、上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最差的是蜡烛，因为它消耗氧气效果最差，故A错误； B、实验过程中，燃烧停止后，还有氧气剩余，说明容器中氧气没有耗尽，故B错误； C、用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低，是因为氧气均不能完全反应，故C正确。 故选：C； 【小问7详解】 液态氮气和液氧的沸点不同，液态氮的沸点更低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭，后扩散出来的是氧气，氧气能支持燃烧，伸入带火星的木条，木条复燃。 22. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过点燃氢气和电解水的实验均可证明水的组成。 【经典回顾】 （1）1783年，拉瓦锡利用图1所示装置探究水的组成。往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_________。 ②将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其名称为氢气。写出水蒸气与铁在高温下反应的符号表达式：______。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学设计了如图2所示实验来探究水的组成。 【实验步骤】Ⅰ．先用大注射器抽取一定量的氢氧化钠溶液，从A中的圆孔注入； Ⅱ．用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，使液面上升，直至水充满正负两极； Ⅲ．接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； Ⅳ．分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 ①步骤Ⅰ，在水中加入氢氧化钠溶液的作用是________。 ②步骤Ⅱ的目的是____________。 ③步骤Ⅲ中的现象：两极上均有气泡出现，A中液面______(填“上升”或“下降”)。 ④步骤Ⅳ中检验C中气体的方法是__________。 【总结交流】 ⑤以上实验可以得出结论：水是由______组成的。 ⑥写出电解水反应的符号表达式：__________。 【答案】（1） ①. 水蒸气 ②. Fe+H2OFe3O4+H2 （2） ①. 增强导电性 ②. 排尽BC中的空气 ③. 上升 ④. 将燃着的木条放于出气口2处，若气体被点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体是氢气 ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥. H2OH2+O2 【解析】 【小问1详解】 ①水蒸气遇冷凝结成水滴，将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气； ②水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，“可燃空气“是一种气体单质，其名称为氢气，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的符号表达式为：Fe+H2OFe3O4+H2； 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶于水离解成可自由的钠离子和氢氧根离子，步骤①在水中加入氢氧化钠溶液的作用是增强导电性； ②氢气具有可燃性，与空气混合受热可能发生爆炸，步骤II的目的是排尽BC中的空气，以防止检验时发生爆炸； ③步骤III电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。步骤③中的现象：两极上均有气泡出现，B与正极相连，C与负极相连，两电极上产生的气体体积比约为1:2 ，两管生成气体，管内压强增大，A中液面上升； ④步骤IV C与负极相连，C管中的气体是氢气，氢气具有可燃性，能在空气中燃烧。步骤④中检验C中气体的方法是用燃着的木条放于出气口2处，若气体被点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体是氢气； ⑤水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； ⑥水通电分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2。 九、计算题：本大题共1小题，共3分。 23. 碳酸钙（）是一种常见的补钙剂，可预防缺钙导致的儿童发育不良或佝偻病。碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】=40% 答：碳酸钙中钙元素的质量分数是40%。 【解析】 【详解】过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年贵州省毕节市民族中学东校区九年级(上)期中 化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 2024年10月10日21时50分，在西昌卫星发射中心，长征三号乙运载火箭点火起飞，随后成功将卫星互联网高轨卫星03星精准送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭在升空过程中发生的下列变化中，属于化学变化的是 A. 导流槽内的水受热汽化 B. 火箭中的燃料点火燃烧 C. 隔热材料受热熔化 D. 火箭姿态调整 2. 作为水质的“侦察兵”，贵州省水文水资源局一直在努力着。保护水资源人人有责，下列我们在生活中的做法不利于保护水资源的是 A. 任由水龙头漏水而不及时修理 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 随手关闭水龙头 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体试剂 C. 过滤 D. 闻气体气味 4. 紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊保健功能。其中的“钾、铁、钙、硒”指的是 A. 离子 B. 原子 C. 元素 D. 分子 5. 从微观的视角看待物质是化学学科显著的特征。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氧化汞 6. 镭主要存在于多种矿石和矿泉中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为 A. 31 B. 88 C. 138 D. 226 7. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”。蔷薇的花香能充满庭院，这说明 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子体积很小 D. 分子在不断运动 8. 地球化学分析揭示，嫦娥六号月背土壤样品中的铝氧化物和钙氧化物含量较高。CaO中Ca的化合价为 A. B. C. D. 9. 水和空气、氧气一样，是人类重要的自然资源。下列有关水的叙述中，正确的是 A. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B. 采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水 C. 自来水中只含有水分子，不含其他粒子 D. 地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 10. 赫章核桃因产自贵州省赫章县而得名。核桃中含有亚麻酸(化学式为)具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸属于混合物 B. 亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成 C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为15：1 11. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 分子是由原子构成的，所以分子的质量和体积一定比原子大 C. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 12. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 除去食盐中的泥沙 加水溶解 C 检验氧气是否集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 图像能直观地表达反应中相关量的关系。下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 用两份完全相同的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入催化剂 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 在体积不变的密闭容器内燃烧足量的红磷 D. 电解水一段时间 二、多选题：本大题共2小题，共6分。 14. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应中涉及三种氧化物 C. 反应前后原子的种类改变 D. 反应前后分子的种类一定改变 15. 生活中我们可以用次氯酸钠(NaClO)、双氧水、臭氧、酒精(C2H5OH)、二氧化氯等来消毒，下列相关化学用语表述正确的是 A. 二氧化氯的化学式为Cl2O B. 2个臭氧分子可表示为3O2 C. NaClO中钠离子的符号为Na+ D. 氯原子的结构示意图 三、填空题：本大题共1小题，共5分。 16. 化学与我们的生活息息相关，请回答下列问题： （1）嫦娥六号取回的没有接触过大气的原始月球样品，被专门保存在一个充氮密封手套箱里，这说明通常条件下，氮气的化学性质_____(填“活泼"或“不活泼”)。 （2）食物变质是_____(填“缓慢 "或“剧烈")氧化，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此我们不要食用过期食物。 （3）在河道上设网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的______。实验室在进行该操作时，玻璃棒的作用是_________。 （4）请从分子的观点解释，洗完头发，用吹风机的热风吹头发比用冷风吹干得更快的原因：____________。 四、流程题：本大题共1小题，共5分。 17. 2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图1所示： ①直饮水机中活性炭颗粒主要用来除去自来水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_______性。 ②紫外线灯管照射是为了__________。 ③直饮水机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌、真菌等)便能得到直饮水，直饮水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）某化学兴趣小组想自制一个净水器，河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示的装置进行水的净化。 ①其中，装置制作较合理的是____(填“A”或“B”)。 ②你认上述简易净水器______(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。 五、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。 ①镍属于___________填“金属”或“非金属”元素。 ②镍原子的核电荷数为___________。 （2）锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的宏观意义为___________。 ②钾原子结构示意图中，x的值为___________。在化学反应中，锂原子容易___________填“得到”或“失去”电子。 ③锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。 （3）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图3所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是___________(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 六、科普短文题：本大题共1小题，共6分。 19. 阅读下列科普材料，回答问题： 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，其具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、可循环利用以及环境友好等特点，可以吸附物体表面的污渍，用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图②所示。 （1）纳米海绵的清洁过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。物质的结构决定性质，性质决定用途。纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）由图1可知，与黑芝麻油相比，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的吸收能力_____(填“强"或“弱")，说明柴油的密度比黑芝麻油的密度_______(填“大”或“小”)。 （3）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其他条件相同，循环使用1~8次时，随着循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，而细菌纤维素的吸油能力变______(填“好”或“差”)。 （4）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. 纳米海绵可重复使用 B. 纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 C. 纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成的污染 D. 纳米海绵对环己烷的吸收能力最强 七、实验题：本大题共1小题，共9分。 20. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图1中带标号仪器的名称：a ___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应该选用图1中的装置___________(填字母序号)，实验时同学们发现水槽中的水变成了紫红色，原因是___________，上述反应的符号表达式为___________。 （3）写出实验室用装置B来制取氧气的反应的符号表达式：___________。若用装置F收集氧气，气体应从___________(填“长”或“短”)管通入。 （4）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？某化学制氧机(原理图见图2)利用过碳酸钠白色固体和二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气___________(填“易”或“不易”)溶于水性质，使氧气变得湿润；而且可以根据___________来判断氧气产生的速率。 ②制作简易供氧器时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：___________(写一条)。 八、探究题：本大题共2小题，共19分。 21. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行了以下实验： 【实验一】测定“富氧空气”中氧气的含量 用如图1所示装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶容积为250mL，底部加入30mL水，燃烧匙内装有红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为150mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③待装置冷却至室温后，打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为62mL。 （1）实验前，先检查装置的气密性：关闭弹簧夹，用热毛巾包裹住集气瓶。过一会儿若观察到___________，证明装置气密性良好。 （2）写出操作②中红磷燃烧的符号表达式：___________。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为___________。 （4）实验过程中气球的作用是___________(写一点即可)。 【实验二】研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图2、3所示： （5）结合图2，说明在其他条件不变的情况下，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系为___________。结合图 3，简述减少燃料燃烧尾气污染(烟气量)的措施：___________。 【实验三】空气中氧气含量的再探究 同学们想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用蜡烛、红磷和白磷分别在相同的体积不变的密闭容器中燃烧，用氧气传感器测定密闭容器内剩余氧气与时间的关系，如图4所示： （6）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 上述三种物质中，测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 实验过程中，燃烧停止说明容器中氧气已经耗尽 C. 用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏低 （7）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图5所示实验模拟。将大试管浸入液氮3分钟后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾。伸入燃着的木条，观察到木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。比较实验现象，发现两支木条燃烧情况不同，其原因是___________。 22. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过点燃氢气和电解水的实验均可证明水的组成。 【经典回顾】 （1）1783年，拉瓦锡利用图1所示装置探究水的组成。往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_________。 ②将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其名称为氢气。写出水蒸气与铁在高温下反应的符号表达式：______。 （2）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学设计了如图2所示实验来探究水的组成。 【实验步骤】Ⅰ．先用大注射器抽取一定量的氢氧化钠溶液，从A中的圆孔注入； Ⅱ．用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，使液面上升，直至水充满正负两极； Ⅲ．接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象； Ⅳ．分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 ①步骤Ⅰ，在水中加入氢氧化钠溶液的作用是________。 ②步骤Ⅱ的目的是____________。 ③步骤Ⅲ中的现象：两极上均有气泡出现，A中液面______(填“上升”或“下降”)。 ④步骤Ⅳ中检验C中气体的方法是__________。 【总结交流】 ⑤以上实验可以得出结论：水是由______组成的。 ⑥写出电解水反应的符号表达式：__________。 九、计算题：本大题共1小题，共3分。 23. 碳酸钙（）是一种常见的补钙剂，可预防缺钙导致的儿童发育不良或佝偻病。碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $