课题3 元素（8大题型专项训练，天津专用）化学新教材人教版九年级上册

课题3 元素 题型01 元素的概念 题型02 地壳中的元素 题型03 物质由元素组成 题型04 元素符号的书写与意义 题型05 元素的种类 题型06 元素周期表的认识 题型07 元素周期表与粒子结构示意图 题型08 原子结构与元素在周期表中位置的互相推断 题型01 元素的概念 1.概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 【典例1】(24-25·天津滨海新区·一模)碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A．电子数相同 B．核电荷数相同 C．中子数相同 D．最外层电子数相同 【变式1-1】(22-23九上·天津部分区·期中)碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【变式1-2】(24-25九上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A．空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【变式1-3】(24-25九上·天津西青区杨柳青第三中学·阶段测试)不同种元素的本质区别是 A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子的核外电子数不同 题型02 地壳中的元素 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 【典例2】(24-25九上·天津静海附属中学·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 【变式2-1】(24-25九上·天津滨海新区·一模)地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A．铝 B．钙 C．碳 D．硅 【变式2-2】(24-25九上·天津津南区五校·联考)地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．钙 C．铁 D．氧 【变式2-3】(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 题型03 物质由元素组成 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）描述物质时：“元素”与“组成”相匹配；“分子”、“原子”、“离子”与“构成”相匹配； （2）物质的组成：物质由元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成； （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成； （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 【典例3】(24-25·天津西青·一模)均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【变式3-1】(23-24九上·天津中考·真题) “加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【变式3-2】(24-25·天津第五十四中学·模拟)加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【变式3-3】(22-23九上·天津北辰区·期末)生活中出现的高钙牛奶、富硒大米等物质，这里的钙、硒应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 题型04 元素符号的书写与意义 1．元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母则大写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 【典例4】(24-25九上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．H2 B．He C．N D．CO2 【变式4-1】(24-25九上·天津武清区下朱庄街南湖初级中学·月考)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是 A．H2 B．Mg2+ C．2N2 D．He 【变式4-2】(24-25九上·天津静海区北京师范大学静海附属学校·月考)下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A．N2 B．H C．He D．Cl 【变式4-3】(25-26九上·天津新华中学·开学考)填写下列元素符号或名称。 名称 氧 氟 铁 氦 钾 铜 氯 铝 符号 C Ca 名称 钠 硅 氩 磷 氮 氖 硫 银 氢 符号 B 题型05 元素的种类 1.金属元素(带“钅”旁，“金”和“汞”例外) 2.非金属元素(“石”固态非金属;“气”气态非金属;三点水的属于液态非金属) 3.稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙 【典例5】(24-25·天津河西·二模)人体中含量最多的金属元素是 A．C B．O C． D． 【变式5-1】(24-25九上·天津河北区·期末)人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【变式5-2】(23-24九上·天津河西区海河中学·月考)下列元素中，属于金属元素的是 A．硅 B．氯 C．磷 D．铁 【变式5-3】(24-25·天津滨海新区·一模)铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是 A．铕原子的核外电子数为152 B．铕属于金属元素 C．铕的核内质子数为63 D．铕的原子序数是63 题型06 元素周期表的认识 1．编制者：俄国科学家门捷列夫。 2．结构： （1）周期： 7个横行7个周期，每一个横行为一个周期。 （2）族： 18个纵列16个族，每一个纵列为一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。 （3）每格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数； 3．元素周期表排列规律 整体 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号（原子序数）。 周期数 = 原子的电子层数； 1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 横行 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②同一周期元素的原子电子层数相同； ③同一周期元素的原子，质子数和最外层电子数从左向右依次递增。 纵行 ①同一族元素的原子最外层电子数相同； ②同一族元素的原子，从上到下电子层数依次递增。 【典例6】(24-25九上·天津津南区五校·联考)2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。在元素周期表中金元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A．金原子的最外层电子数是79 B．金原子的中子数是79 C．金的元素符号是Au D．金的相对原子质量是197.0g 【变式6-1】(22-23九上·天津和平区益中学校·统考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是    A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．一般情况下，X和Z的最外层电子数相同 【变式6-2】(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： (1)1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (2)如图是元素周期表的一部分： ①原子序数为12的元素符号为 ，Be元素的相对原子质量为 ； ②相对原子质量为28.09的元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 【变式6-3】(24-25九上·天津武清区杨村第十二中学·月考)元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： (1)第2、3周期均以 （填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 (2)氟原子的电子数为 。它与 元素在同一族。 (3)氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 (4)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是 。 题型07 元素周期表与粒子结构示意图 结合周期表标签的意义与结构示意图的意义进行对比分析。 【典例7】(22-23·天津和平区·三模)氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是    A．镓是金属元素 B．氮原子的最外层电子数为7 C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价 【变式7-1】(24-25九上·天津红桥区·期末)氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．图1中，m=3 B．31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g C．Ga2O3中Ga化合价为+3 D．Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 【变式7-2】(23-24九上·天津红桥区·期中)下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是： A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是 C．氧和硫的相对原子质量都是16.00 D．钙元素的相对原子质量为20 【变式7-3】(24-25九上·天津蓟州区第四中学·月考)如图①、②是镁元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)①镁元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数(即质子数)为 。 ②D中的X= 。 ③以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是 。 ④B和 属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。 (2)净化水的方法很多，如图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题。 ①净化水时常加入的混凝剂是 ，作用是 ，经过过滤池无法除去的是 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，上述净水过程中的投药消毒属于 变化。 ②活性炭可除去水中的色素和异味，是利用了活性炭 性。 题型08 原子结构与元素在周期表中位置的互相推断 原子结构示意图中核外电子层数等于其所在元素周期表中的周期数 【典例8】(24-25九上·天津益中学校·月考)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 A．2:00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5:00对应的元素属于金属元素 C．9:00对应元素的原子易得到电子 D．10:00对应的元素位于元素周期表第三周期 【变式8-1】(22-23·天津和平·三模)2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图所示，有关碲元素的信息正确的是 A．碲属于金属元素 B．碲的质子数为52 C．相对原子质量为127.6g D．碲元素位于第六周期 【变式8-2】(24-25·天津·模拟)单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．钠原子的中子数为11 C．钠离子的符号为 D．钠元素位于元素周期表中第三周期 【变式8-3】(21-22·天津南开·三模)根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）图1中D所示粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素｡ （2）图1表示的粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 ｡ （3）铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图如图2所示，图中M的数值为 ；已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则铷元素位于元素周期表的第 周期｡ 19 / 19 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【详解】A、分子很小，相对于分子之间的间隔可以忽略不计，加上分子是不断运动的，所以理论上可以看成是均匀混合。符合题意； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数为11，中子数为12，不符合题意； C、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意。 故选A。 【变式1-3】(24-25九上·天津西青区杨柳青第三中学·阶段测试)不同种元素的本质区别是 A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同 C．相对原子质量不同 D．原子的核外电子数不同 【答案】A 【详解】元素是指质子数或核电荷数相同的一类原子的统称，则决定元素种类的为质子数或核电荷数，故选A。 题型02 地壳中的元素 地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 【典例2】(24-25九上·天津静海附属中学·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 【答案】C 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 【变式2-1】(24-25九上·天津滨海新区·一模)地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A．铝 B．钙 C．碳 D．硅 【答案】D 【详解】地壳中含量最多的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。故选D。 【变式2-2】(24-25九上·天津津南区五校·联考)地壳中含量最多的金属元素是 A．铝 B．钙 C．铁 D．氧 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，A符合题意。 故选A。 【变式2-3】(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）； 故选A。 题型03 物质由元素组成 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）描述物质时：“元素”与“组成”相匹配；“分子”、“原子”、“离子”与“构成”相匹配； （2）物质的组成：物质由元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成； （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成； （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 【典例3】(24-25·天津西青·一模)均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选B。 【变式3-1】(23-24九上·天津中考·真题) “加铁酱油”中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 【变式3-2】(24-25·天津第五十四中学·模拟)加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【详解】A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，高钙牛奶中的钙是以离子形式存在的，故A错误； B、加碘食盐中不存在碘分子，高钙牛奶中不存在钙分子，故B错误； C、原子不能单独存在于加碘食盐、高钙牛奶中，故C错误； D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确； 故选D。 【变式3-3】(22-23九上·天津北辰区·期末)生活中出现的高钙牛奶、富硒大米等物质，这里的钙、硒应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】A 【详解】生活中出现的高钙牛奶、富硒大米等物质，这里的钙、硒不是指以原子、分子、离子中的哪种形式存在，物质由元素组成的，这里的钙、硒应理解为元素，故选A。 题型04 元素符号的书写与意义 1．元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母则大写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 【典例4】(24-25九上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．H2 B．He C．N D．CO2 【答案】B 【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 【详解】A、H2是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意； B、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意； C、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； D、CO2是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选B。 【变式4-1】(24-25九上·天津武清区下朱庄街南湖初级中学·月考)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是 A．H2 B．Mg2+ C．2N2 D．He 【答案】D 【详解】A、能表示氢气这种物质，还能表示一个氢分子，不能表示一个氢原子，选项错误； B、表示一个镁离子，既不能表示一种物质，也不能表示一个原子，选项错误； C、表示2个氮分子，既不能表示一种物质，也不能表示一个原子，选项错误； D、He可以表示氦气这种物质，也能表示一个氦原子，选项正确。 故选D。 【变式4-2】(24-25九上·天津静海区北京师范大学静海附属学校·月考)下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是 A．N2 B．H C．He D．Cl 【答案】C 【详解】A、N2可以表示氮气这种物质，1个氮分子，不能表示氮元素，也不能表示1个氮原子，不符合题意； B、H可以表示氢元素，1个氢原子，但是不能表示氢气这种物质，不符合题意； C、He可以表示氦元素，1个氦原子，氦气这种物质，符合题意； D、Cl可以表示氯元素，1个氯原子，不能表示氯气这种物质，不符合题意。 故选C。 【变式4-3】(25-26九上·天津新华中学·开学考)填写下列元素符号或名称。 名称 氧 氟 铁 氦 钾 铜 氯 铝 符号 C Ca 名称 钠 硅 氩 磷 氮 氖 硫 银 氢 符号 B 【答案】 碳 钙 硼 【分析】本题主要考查元素名称和元素符号的书写，书写的时候注意首字母大写，第二个字母小写。 【详解】氧：符号；C：名称碳；氟：符号；铁：符号；氦：符号；钾：符号；Ca：名称钙；铜：符号；氯：符号；铝：符号；钠：符号；硅：符号；氩：符号；磷：符号；氮：符号；氖：符号；硫：符号；银：符号；氢：符号；B：名称硼。 题型05 元素的种类 1.金属元素(带“钅”旁，“金”和“汞”例外) 2.非金属元素(“石”固态非金属;“气”气态非金属;三点水的属于液态非金属) 3.稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙 【典例5】(24-25·天津河西·二模)人体中含量最多的金属元素是 A．C B．O C． D． 【答案】C 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，即，故选：C。 【变式5-1】(24-25九上·天津河北区·期末)人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】B 【详解】A、氧（O）是非金属元素，在人体中含量最多，但不是金属元素，故A错误； B、钙（Ca）是人体中含量最多的金属元素，钙主要存在于骨骼和牙齿中，故B正确； C、钠（Na）是金属元素，但在人体中的含量不是最多的，故C错误； D、氢（H）是非金属元素，故D错误； 故选：B。 【变式5-2】(23-24九上·天津河西区海河中学·月考)下列元素中，属于金属元素的是 A．硅 B．氯 C．磷 D．铁 【答案】D 【详解】A、硅是石字旁，属于非金属元素。不符合题意； B、氯是气字头，属于非金属元素。不符合题意； C、磷是石字旁，属于非金属元素。不符合题意； D、铁是金字旁，属于金属元素。符合题意。 综上所述：选择D。 【变式5-3】(24-25·天津滨海新区·一模)铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是 A．铕原子的核外电子数为152 B．铕属于金属元素 C．铕的核内质子数为63 D．铕的原子序数是63 【答案】A 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法错误； B、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕的核内质子数为63，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数是63，故选项说法正确； 故选：A。 题型06 元素周期表的认识 1．编制者：俄国科学家门捷列夫。 2．结构： （1）周期： 7个横行7个周期，每一个横行为一个周期。 （2）族： 18个纵列16个族，每一个纵列为一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族）。 （3）每格信息：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数； 3．元素周期表排列规律 整体 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号（原子序数）。 周期数 = 原子的电子层数； 1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 横行 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②同一周期元素的原子电子层数相同； ③同一周期元素的原子，质子数和最外层电子数从左向右依次递增。 纵行 ①同一族元素的原子最外层电子数相同； ②同一族元素的原子，从上到下电子层数依次递增。 【典例6】(24-25九上·天津津南区五校·联考)2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片。在元素周期表中金元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A．金原子的最外层电子数是79 B．金原子的中子数是79 C．金的元素符号是Au D．金的相对原子质量是197.0g 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，根据原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则金原子的核外电子总数是79，不是最外层电子数为79，故选项说法错误； B、由分析A可知，金原子的质子数为79，在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故金的相对原子质量为197.0，相对原子质量≈质子数+中子数，故金原子的中子数=197-79=118，故选项说法错误； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故金的元素符号为Au，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误； 故选C。 【变式6-1】(22-23九上·天津和平区益中学校·统考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是    A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．一般情况下，X和Z的最外层电子数相同 【答案】CD 【详解】A、原子序数X小于Y，该选项说法不正确； B、X、Z核外电子数不相等,最外层电子数相等,该选项说法不正确； C、处在同一横行的元素处在同一周期,因此Y和Z处于同一周期,该选项说法正确； D、由X和Z的元素周期表位置可知，Z和X位于同一族，最外层电子数相同，该选项说法正确。 故选CD。 【变式6-2】(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： (1)1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (2)如图是元素周期表的一部分： ①原子序数为12的元素符号为 ，Be元素的相对原子质量为 ； ②相对原子质量为28.09的元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 【答案】(1)B (2) Mg 9.012 非金属 【详解】（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选B； （2）①原子序数为12的元素为镁元素，符号为Mg； 元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此Be元素的相对原子质量为9.012； ②根据周期表提供的信息可知，相对原子质量为28.09的元素为硅元素，硅字带有“石“字旁，属于非金属元素。 【变式6-3】(24-25九上·天津武清区杨村第十二中学·月考)元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： (1)第2、3周期均以 （填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 (2)氟原子的电子数为 。它与 元素在同一族。 (3)氢元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。 (4)等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是 。 【答案】(1)金属 (2) 9 氯 (3)质子数（核电荷数） (4)钠原子 【详解】（1）根据元素周期表可知，第2、3周期开头的是锂元素和钠元素，都属于金属元素，故填：金属； （2）左上角数字表示原子序数即质子数，原子里质子数等于电子数，故填：9； 每个纵行表示族，氟元素和氯元素在同一纵行，因此属于同一族元素； （3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（核电荷数）不同； （4）根据元素周期表可知，钠元素的相对原子质量是22.99，镁元素相对原子质量是24.31，根据两种金属都是由原子构成，而在物质质量相等的情况下，相对原子质量越小的原子个数越多，故填：钠原子。 题型07 元素周期表与粒子结构示意图 结合周期表标签的意义与结构示意图的意义进行对比分析。 【典例7】(22-23·天津和平区·三模)氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是    A．镓是金属元素 B．氮原子的最外层电子数为7 C．镓元素的相对原子质量是69.72 D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价 【答案】B 【详解】A、镓元素看元素名称的偏旁部首可知镓是金属元素。故A正确； B、氮原子的最外层电子数为5，故B错误； C、镓元素的相对原子质量是69.72，故C正确； D、氦元素的最外层电子数为5，要满足稳定结构，常得到三个电子，所以氮的化合价为-3价。故D正确； 故选B。 【变式7-1】(24-25九上·天津红桥区·期末)氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．图1中，m=3 B．31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g C．Ga2O3中Ga化合价为+3 D．Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 【答案】B 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+m,m=3，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，31号镓（Ga）相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误。 C、Ga2O3中氧元素显-2价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。 D、Y、Z、Ge位于同一周期，周期数=原子核外电子层数，则Y、Z、Ge三原子的电子层数相同，故选项说法正确。 故选：B。 【变式7-2】(23-24九上·天津红桥区·期中)下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是： A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是 C．氧和硫的相对原子质量都是16.00 D．钙元素的相对原子质量为20 【答案】B 【详解】A、12号元素是镁元素，镁原子反应过程中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷，离子符号的书写：在元素符号的右上角标明所带电荷数及电性，数在前，符号在后，即，A不正确，不符合题意； B、氯原子的核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，B正确，符合题意； C、氧的相对原子质量是16.00，硫的原子序数是16，不是相对原子质量，C错误，不符合题意； D、钙元素的相对原子质量为40，原子序数为20，D错误，不符合题意； 故选B。 【变式7-3】(24-25九上·天津蓟州区第四中学·月考)如图①、②是镁元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)①镁元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数(即质子数)为 。 ②D中的X= 。 ③以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是 。 ④B和 属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。 (2)净化水的方法很多，如图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题。 ①净化水时常加入的混凝剂是 ，作用是 ，经过过滤池无法除去的是 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质，上述净水过程中的投药消毒属于 变化。 ②活性炭可除去水中的色素和异味，是利用了活性炭 性。 【答案】(1) 24.31 20 11 A C (2) 明矾 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 可溶性 化学 吸附 【详解】（1）①根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镁元素的相对原子质量为24.31；左上角的数字表示原子序数，则钙元素的原子序数（即质子数）为20； ②在原子中质子数等于电子数，D中的X=2+8+1=11； ③由A、B、C、D粒子结构示意图可知，A的质子数是10，属于氖元素，所以表示稀有气体元素原子的是A； ④根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子； （2）①在净水过程中加入混凝剂明矾，目的是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；过滤池可以除去水中的不溶性杂质；自来水厂投药消毒的过程有新物质生成，发生的是化学变化； ②活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味。 题型08 原子结构与元素在周期表中位置的互相推断 原子结构示意图中核外电子层数等于其所在元素周期表中的周期数 【典例8】(24-25九上·天津益中学校·月考)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 A．2:00与12：00对应的两种元素化学性质相似 B．5:00对应的元素属于金属元素 C．9:00对应元素的原子易得到电子 D．10:00对应的元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【详解】A、2:00对应的元素为氦元素，氦原子具有相对稳定结构，12：00对应的元素是镁元素，在化学反应中镁原子易失电子，两种元素化学性质不相似，选项错误； B、5：O0对应的元素是硼元素，偏旁是：石，属于非金属元素，选项错误； C、9：00对应的元素是氟元素，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氟离子，选项正确； D、10：00对应的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期，选项错误； 故选：C。。 【变式8-1】(22-23·天津和平·三模)2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图所示，有关碲元素的信息正确的是 A．碲属于金属元素 B．碲的质子数为52 C．相对原子质量为127.6g D．碲元素位于第六周期 【答案】B 【详解】A、碲带石字旁，属于固态非金属元素，故A选项错误； B、由图示（左）可知：碲的原子序数（左上）是52，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以碲的质子数为52，故B选项正确； C、由图示（左）可知：碲的相对原子质量（下）为127.6，单位是“1”，不是克，故C选项错误； D、由图示（右）可知：碲元素的原子核外有5个电子层，根据周期数=电子层数，所以碲元素位于第五周期，故D选项错误。 故选B。 【变式8-2】(24-25·天津·模拟)单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．钠原子的中子数为11 C．钠离子的符号为 D．钠元素位于元素周期表中第三周期 【答案】BC 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，钠原子质子数为11，核外电子数为，解得x=1，该选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，11是钠原子的质子数，不是中子数，该选项说法错误； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号应为Na+，不是Na，该选项说法错误； D、元素所在周期数等于原子的电子层数，钠原子有3个电子层，所以钠元素位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。 故选BC。 【变式8-3】(21-22·天津南开·三模)根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）图1中D所示粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素｡ （2）图1表示的粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 ｡ （3）铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图如图2所示，图中M的数值为 ；已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则铷元素位于元素周期表的第 周期｡ 【答案】 失去 金属 B、C A 37 五 【详解】（1）最外层电子数小于4，易失去电子，反之，容易得到电子，D所示粒子最外层电子数为2，小于4，故容易失去电子，该粒子为12号元素，可知是Mg元素，为金属元素； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数相同，所以是同种元素； A、质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了稳定结构，C虽然最外层电子数为8，达到了稳定结构，但是质子数小于核外电子数，表示阴离子； （3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故M表示原子序数，由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，质子数=原子序数=37； 铷原子核外有5个电子层，位于第五周期。 故答案为：①失去；②金属；③B、C；④A；⑤37；⑥五。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $