第二章第一节 钠及其化合物之氧化钠与过氧化钠的比较 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第一节 钠及其化合物之氧化钠与过氧化钠的比较 一、单选题 1．从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A．若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B．若单质为硫，物质X一定为碱 C．若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D．若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 2．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．工业上可以用 Na2O和H2O反应制取 NaOH B．我国成功研制出 纳米片，该化合物属于盐 C．维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，说明维生素C具有氧化性 D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 3．一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A．该固体中只含有 B．消耗的质量为 C．该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D．该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 5．在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A． B．溶液 C．溶液溶液 D．溶液溶液溶液 6．下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 7．下列关于与的叙述正确的是 A．都能和水反应生成碱 B．都可作供氧剂 C．O元素的化合价相同 D．都是淡黄色的固体 8．下列叙述中正确的是 A．工业上用电解氯化钠溶液的方法生产金属钠 B．Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C．过量的Na2O2放入到加有酚酞的水中，溶液中出现的颜色变化是变红 D．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH 9．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 10．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 11．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 12．下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是 A．Na2O白色固体 B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源 C．都属于碱性氧化物 D．都能与水反应形成强碱溶液 13．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 14．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na在常温下与和反应，需将其保存在煤油中 B．和均能与反应，二者均为碱性氧化物 C．溶液和溶液可用澄清石灰水来鉴别 D．溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度溶液慢 15．下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 16．部分钠及钠的化合物的价类二维图如下所示，下列有关说法正确的是 A．加热时可以转化成，证明热稳定性： B．、均为碱性氧化物 C．溶解度： D．、和一定条件下两两间可以相互转化 17．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是 A．：将气体通入盛有饱和溶液的洗气瓶 B．：加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥 C．：通入足量，加热 D．固体：通入足量干燥的 18．实验室制取氧化钠通常利用反应：，下列相关说法错误的是 A．是还原剂 B．有淡黄色固体生成 C．该反应属于置换反应 D．产生的有利于保护不被氧化 二、填空题 19．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 (1)向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明 。 (2)钠与水反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 。 (3)钠失火时，可用_______(填序号)灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 D．煤油 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 (4)氧化钠属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；其与水反应的化学方程式为 。 (5)如图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因： 。 Ⅲ．实验小组利用传感器探究和的性质，测量下述实验过程的pH变化。 请结合实验回答： (6)结合离子方程式，解释向澄清石灰水中滴加溶液和蒸馏水的曲线几乎重合的原因： 。 (7)过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为： 。 三、解答题 20．现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量。 回答下列问题： (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)图中有一处明显错误，请指出并改正： 。 (3)装置E的作用是 ；若无装置E，样品中杂质的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)写出装置D中发生的反应的化学方程式： ， 。 (5)实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，杂质的质量分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 21．某兴趣小组进行钠的性质实验。回答下列问题： Ⅰ．钠与反应：在石棉网上加热金属钠。 (1)钠着火时应采取的灭火措施是 。 (2)钠燃烧的产物作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂发生反应的化学方程式为 。每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为 。 Ⅱ．钠与反应的实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满的集气瓶中，钠继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 (3)对钠在气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是。 假设2：白色物质是。 假设3： 。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量 。 出现白色沉淀 白色物质 ②用pH计测量常温下溶液的pH值 pH＝7 溶液显中性 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加少量 白色物质不含有 [思考与交流] (4)根据上述现象与结论推测钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 22．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： (1)将一小块金属钠投入水中： ①发生反应的离子方程式是 。 ②可观察到的实验现象是 (填字母序号)。 a．钠沉到水底        b．钠熔成小球 c．小球四处游动        d．有嘶嘶声 (2)将一小块金属钠放在空气中表面变暗，反应的化学方程式是 。 (3)现有含有Na2O杂质的Na2O2样品，用如图所示实验装置测定Na2O2样品的纯度。(可供选用的反应物有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： ①装置A中液体试剂选用 。 ②装置D中发生反应的化学方程式为 、 。 ③若开始时测得样品的质量为2.0g，根据反应结束后测得气体体积可计算出所得气体的质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为 。 23．Ⅰ．过氧化钠是呼吸面具、潜水艇中氧气的来源，在实验室中可用空气和加热缓慢反应制取。请回答下列问题： (1)空气与反应前需要依次通过的试剂为 、 。(填字母) A．浓硫酸    B．溶液    C．溶液    D．溶液 Ⅱ．某学习小组通过下列实验装置，利用水与的反应原理对上述实验方法制取的样品进行纯度检测： (2)写出水与反应的化学反应方程式 。 (3)仪器连接：发生装置 (填“a”或“b”)与装置c完成实验仪器的连接。实验开始前，需要 。 (4)常温时，将样品在实验过程与水充分反应，收集到的某气体A，该气体的密度为，则样品的纯度为 (列出计算式即可)。 (5)某同学认为该测定方法有缺陷，测出的样品纯度会偏低，你认为可能的原因是 ；该同学提出了另一种测定方法：将样品全部溶解于水中形成溶液，向所得溶液滴加盐酸，测定盐酸恰好完全反应时的消耗量，该方法 (填“能”或“不能”)测出样品的纯度。 (6)过氧化钠有氧化性、还原性、漂白性等性质。向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： _________________________________=____________________________________________ 配平上述离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ；该反应说明具有 (填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第二章第一节 钠及其化合物之氧化钠与过氧化钠的比较》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A D B A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C D A D D B B 1．C 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 2．B 【详解】A．工业制NaOH主要通过电解饱和食盐水（氯碱工业），与水反应生成NaOH成本高，不用于工业生产，A错误； B．由、、构成，属于碱式盐，B正确； C．将Fe3+转变为Fe2+，铁离子被还原，说明维生素C具有还原性，C错误； D．碳酸氢钠能与醋酸反应，服用碳酸氢钠时喝些醋能会使药效降低，D错误； 故选B。 3．D 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 6．B 【详解】①颜色描述颠倒，错误； ②阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误； ③Na2O2不是碱性氧化物，错误； ④两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确； ⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确； ⑥Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误； 正确共2项，故选B。 7．A 【详解】A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，A正确； B．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可，B错误； C．Na2O2中O元素的化合价为-1价，Na2O中O元素的化合价为-2价，C错误； D．Na2O2淡黄色的固体，Na2O白色的固体，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．工业上生产金属钠是电解熔融氯化钠而非氯化钠溶液，电解氯化钠溶液会生成NaOH、H2和Cl2，无法得到金属钠；A错误； B．Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义；Na2O是碱性氧化物；B错误； C．过量的Na2O2与水反应生成强碱性溶液使酚酞变红，但其强氧化性会使颜色褪去，现象应为先变红后褪色；C错误； D．Na2O2为淡黄色固体，Na2O为白色固体，二者与水反应均生成NaOH，Na2O2还会生成O2，D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 10．B 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 11．B 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．Na2O为白色固体，A正确； B．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确； C．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2（如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），不符合碱性氧化物定义，C错误； D．Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入氧化剂，A错误； B．铁元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误； C．各元素化合价均未发生变化，不需要加入氧化剂，C错误； D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．钠易与氧气和水反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气和水反应，A正确； B．和生成盐和氧气，与反应生成盐，Na2O为碱性氧化物， Na2O2为过氧化物，B错误； C．NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，C错误； D．溶液与盐酸反应迅速产生气泡，比等浓度溶液快，D错误； 故选A。 15．D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 16．D 【详解】A．加热时可以转化成，说明不稳定，A错误； B．与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水和氧气，不是碱性氧化物，B错误； C．由于碳酸根水解会生成碳酸氢根，会促进的溶解，的溶解度大于，C错误； D．和一定条件下两两间可以相互转化，， ，，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．会与溶液反应产生，会除去气体，不能达到除杂净化的目的，A错误； B．是两性氧化物，能够与反应产生可溶性物质四羟基合铝酸钠，而是碱性氧化物，不与溶液反应，然后过滤、洗涤、干燥，就得到，B正确； C．与在加热条件下反应生成，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．常温下碳酸钠与干燥的不反应，不能达到除杂净化的目的，D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．钠元素化合价升高，是还原剂，故A正确；     B．Na2O是白色固体，故B错误； C．是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种混合物，该反应属于置换反应，故C正确；     D．性质稳定，产生的有利于保护不被氧化，故D正确； 选B。 19．(1)有碱性物质(氢氧化钠)生成 (2) (3)C (4) 碱性氧化物 (5)反应放热，使脱脂棉温度达到着火点；，反应有氧气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈 (6)，反应不消耗OH：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性(即pH)几乎相同 (7) 【详解】（1）钠和水反应生成氢氧化钠，其溶液显碱性，可以使酚酞溶液显红色，则向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红说明：有碱性物质(氢氧化钠)生成； （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：；该反应中水中氢的化合价由+1价变为0价，则该反应的氧化剂是H2O； （3）A．钠极易和水反应生产氢气，同时钠的燃烧产物过氧化钠也可以和水反应生成氧气，故A不符合题意； B． 钠与二氧化碳反应，钠的燃烧产物过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气，故B不符合题意； C．沙土中含有二氧化硅，与钠及钠的燃烧产物不反应，故C符合题意； D．煤油能燃烧，不能用煤油灭火，故D不符合题意； 故选C； （4）氧化钠可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH； （5）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来说明该反应是放热反应，故答案为：反应放热，使脱脂棉温度达到着火点；，反应有氧气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈； （6）当溶液中氢氧根离子浓度变化程度相近的时候，则两条曲线则几乎重合，故答案为：，反应不消耗OH：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性(即pH)几乎相同； （7）根据“以少定多”的原则可知，过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：。 20．(1) (2)B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3) 吸收未反应的 偏低 (4) (5) 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中用浓硫酸干燥气体，D中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，E中的碱石灰的作用是吸收未反应的CO2，防止F中水蒸气进入D，生成的O2通过F、G测量体积，据此计算。 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （2）图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B 中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可； （3）装置E的作用是吸收未反应的CO2；若无装置E，所测氧气体积偏大，过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数偏低； （4）装置D中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为、； （5）实验结束后，装置G中水的体积为VmL，已知氧气的密度为g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=mol，样品中杂质的质量分数为。 21．(1)用干的沙子盖灭 (2) (3) 有可能是和的混合物 溶液 无色酚酞试液 溶液不变红 (4) 【详解】（1）钠燃烧生成过氧化钠，生成的过氧化钠能与二氧化碳及水反应，故如果金属钠着火，需要用沙土灭火； 故答案为：用干的沙子盖灭； （2）金属钠燃烧后生成的过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，故作供氧剂；过氧化钠中氧元素为-1价，既作氧化剂也作还原剂，生成氧气转移1个电子，故每消耗过氧化钠，转移电子的物质的量为； 故答案为：、；； （3）及Na2CO3均为白色物质，故假设3为：及混合物；取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的氯化钡溶液，如果生成白色沉淀为碳酸钡，则说明白色物质含碳酸钠；因氧化钠溶于水生成碱性物质氢氧化钠，则如果取反应后的上清夜加入无色酚酞，若酚酞不变色说明溶液中不含氢氧化钠，则固体中不含氧化钠； 故答案为：有可能是和的混合物；溶液；无色酚酞试液；溶液不变红； （4）根据上述分析，固体成分为碳酸钠，根据原子守恒，钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠和碳； 故答案为：。 22．(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ bcd (2)4Na+O2=2Na2O (3) 稀盐酸 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 78% 【分析】装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，并防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。 【详解】（1）金属钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；可观察到的实验现象是，钠密度比水小浮在水面上、熔成小球、小球四处游动、有嘶嘶声，故选bcd； （2）金属钠常温下与空气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O； （3）实验室制取二氧化碳，采用的试剂为稀盐酸与CaCO3固体；装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应，反应的化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；0.32g氧气的物质的量为0.01mol，由反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可得过氧化钠的物质的量为0.02 mol，质量为1.56g，则过氧化钠的纯度为1.56g/2.0g×100%＝78%。 23．(1) C A (2) (3) b 检查装置气密性 (4) (5) 氧气未完全排出发生装置 能 (6) 还原性 【详解】（1）氧化钠能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以用氧化钠与空气缓慢加热反应制取过氧化钠前，需先净化空气，以除去空气中的二氧化碳和水，其中氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气，所以空气与反应前需要依次通过的试剂为溶液、浓硫酸，故选C、A； （2）水与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学反应方程式为：； （3）过氧化钠是粉末，与水反应剧烈，不能用简易启普发生器(a装置)进行，应用固液常温型的装置b，然后再用排水法收集产生的氧气，则发生装置b与装置c完成实验仪器的连接。因该反应生成氧气，且需要收集氧气，则实验开始前，需要检查装置气密性； （4）根据反应式可得关系式：2Na2O2~O2，则将样品在实验过程与水充分反应，收集到的气体A(O2)，其密度为，则样品中过氧化钠的物质的量为，样品的纯度为； （5）若装置内的氧气未完全排出，则测定的氧气体积偏小，最终会导致其样品纯度偏低，所以测出的样品纯度会偏低，可能的原因是氧气未完全排出发生装置；过氧化钠与水反应所得溶液溶质为氢氧化钠，盐酸可与其发生中和反应消耗氢氧化钠，测定盐酸恰好完全反应时的消耗量，求出生成的氢氧化钠的物质的量，进而得到样品中的Na2O2量，该方法能测出样品的纯度； （6） 高锰酸根离子氧化过氧化钠，其Mn元素从+7价降低到+2价，化合价降低5，过氧化钠中O元素从-1价升高到0价，化合价共升高2，根据得失电子守恒，前面配2，前面配5，再补氢离子使反应式两边电荷守恒，最后根据原子守恒配平得离子方程式为：+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，该反应中被还原，本身作氧化剂，Na2O2被氧化，本身作还原剂，转移电子数为10，则单线桥表示电子转移的方向和数目为：；此反应中，过氧化钠被氧化，作还原剂，说明具有还原性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $