第2节 金属的性质和应用 第1课时（教学课件）化学沪教版2024九年级上册

该初中化学课件聚焦金属的物理性质（共性与特性）和化学性质（与氧气、酸、金属化合物反应），通过生活实例如金项链、铜导线导入，引导学生从物理性质应用过渡到化学性质探究，以任务驱动、实验记录和归纳总结为学习支架。 其亮点在于融合实验探究与历史案例，如设计金属与酸反应实验、结合“湿法炼铜”记载，培养科学探究与实践能力。通过典例分析和归纳总结，强化科学思维，帮助学生建立“性质决定用途”的化学观念，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第6章 金属资源综合利用 第2节 金属的性质和应用 九年级化学 上册·沪教版2024 第1课时 金属的化学性质 学习内容导览 常见金属的化学性质 2 金属的物理性质 1 2 明·学习目标 1.能结合生活经验列举金属具备的一些共同的物理性质。 3.通过设计制取氢气的实验方案，掌握实验室制取氢气的方法。 2.能通过实验探究常见金属的化学性质。 3 引·新课导入 4 一、金属的物理性质 探·知识奥秘 规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。 金项链 常温下固态 金属光泽 延展性 硬度小 常温下固态 导电性 延展性 铜导线 铁锅 易拉罐 常温下固态 延展性 导热性 密度大 常温下固态 延展性 任务一：列举生活中常见的金属制品，说说它们主要利用了金属的哪些物理性质。 5 金属的物理性质 01 一、金属的物理性质 探·知识奥秘 规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。 思考：有些金属因其特殊的物理性质有其特殊用途，请举例说明。 温度计 汞常温下为液态 飞机 铝的密度小 首饰 靓丽的金属光泽 灯丝 钨的熔点高 水龙头镀铬 铬的硬度大 7 一、金属的物理性质 探·知识奥秘 规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。 归纳总结 金属的物理性质 05 04 03 02 01 有金属光泽 大多数呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 常温下大多数是固态 导电性好 常温下汞是液体 导热性好 延展性好 8 一、金属的物理性质 探·知识奥秘 规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。 一些金属物理性质的比较 物理性质 物理性质比较 导电性(以银的导电性为100作标准) 银　铜　金　铝　锌　铁　铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良) 密度/(g·cm-3) 金　铅　银　铜　 铁　锌　铝 (大) 19.3 11.3 10.5 9.0 7.9 7.1 2.7 (小) 熔点/℃ 钨　 铁　 铜　 金　 银　 铝　 锡 (高) 3414 1538 1085 1064 962 660 232 (低) 硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 铬 铁　 银　 铜　 金　 铝　 铅 (大) 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5-3 2~2.9 1.5 (小) 9 一、金属的物理性质 探·知识奥秘 规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。 3. 选择铸币材料时应考虑哪些因素？ 2. 银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银来制造电线或电缆？ 1. 为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 学以致用： 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差。 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 硬度大，耐磨 有金属光泽 熔点不能太低 无毒轻便 本身的价值低 耐腐蚀 10 析·典型范例 【典例1】《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ） A.磁性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 B 11 析·典型范例 【典例2】中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ） A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观 B 12 常见金属的化学性质 02 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 回顾：描述下列反应现象并写出反应的化学方程式。 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 2Mg + O2 2 MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 思考：铜和铝可以与氧气反应吗？ 若反应，其反应条件都是“点燃”吗？ 1.金属 + 氧气 →金属氧化物 14 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 思考：铜和铝可以与氧气反应吗？若反应，其反应条件都是“点燃”吗？ 铜在空气中加热 2Cu + O2 2 CuO ∆ 铝箔在空气中灼烧 4Al + 3O2 Al2O3 铝的熔点：660℃ 氧化铝的熔点：2050℃ 酒精灯的温度：400~700℃ 1.金属 + 氧气 →金属氧化物 15 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？ 1.金属 + 氧气 →金属氧化物 16 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 思考：所有金属都可以与氧气反应吗？ “真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理？ 1.金属 + 氧气 →金属氧化物 17 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 小结： 1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 3.金在高温时也不能和氧气反应 2Cu+O2 === 2CuO △ 3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （大多数）金属+氧气→金属氧化物 不同的金属活动性不同，活动性越强的金属越容易与氧气发生反应 18 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 实验：分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象 2.金属 + 酸 →金属化合物+氢气 19 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 2.金属 + 酸 →金属化合物+氢气 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡 锌 反应较剧烈，有较多气泡 铁 反应，有少量气泡 铜 无明显现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe显+2价 FeSO4溶液 20 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 2.金属 + 酸 →金属化合物+氢气 交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物 金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 单质 单质 单质 化合物 化合物 化合物 化合物 + + = + + = 置换反应 21 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 设计制取氢气的实验方案 实验装置： 反应原理 实验步骤 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ① 连接装置，检验装置气密性。 ② 加入固体锌粒 ③ 加入液体稀硫酸 ④ 收集气体 2.金属 + 酸 →金属化合物+氢气 22 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 3.金属 + 金属化合物 →新金属化合物+新金属 早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。 23 二、常见金属的化学性质 探·知识奥秘 现象 结论 铁的表面出现红色固体， 溶液由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3.金属 + 金属化合物 →新金属化合物+新金属 24 析·典型范例 【典例1】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 == 2Fe2O3 B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2== 2CuO C.镁在氧气中燃烧：Mg+O2 == MgO2 D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 == 2Al2O3 B 25 析·典型范例 【典例2】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（ ） A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于分解反应 B 26 析·典型范例 【典例3】化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是（ ） A．五种金属中Mg与酸的反应最剧烈 B．充分反应后Zn与稀硫酸反应产生的H2质量比Fe少 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D．由图可知金属Cu不能与稀硫酸反应 B 27 理·核心要点 金属+氧气→金属氧化物 金属的物理性质 金属的性质和应用 （第1课时） 特性：大多数金属呈银白色固体，但铜呈紫红色，金呈黄色，汞是液体 金属的化学性质 共性：有金属光泽，有导电性、导热性和延展性 金属+酸→金属化合物+氢气 金属+金属化合物→新金属+新金属化合物 置 换 反 应 ｝ 化合反应 28 1.下列物质的用途由其化学性质决定的是( ) A．铁能铸成铁锅 B．液态氢可以作推进火箭的高能燃料 C．铜能作电线电缆 D．用冰块降温 练·技能实战 B 29 2.下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气 B．金属铝比金属锌更耐腐蚀 C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．相同质量的锌粉、铁粉与等质量浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡的速率较快 练·技能实战 B 30 3. 有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 练·技能实战 D 31 4.小明同学要探究锌、铁、铜的金属活动性顺序，他做了如下实验，其中不能达到预期目的的是（ ） A．将锌片、铜片分别投入足量的硫酸亚铁溶液中，观察现象 B．将铁片分别投入足量的硫酸锌和硫酸铜溶液中，观察现象 C．将锌片、铁片、铜片分别投入足量的稀盐酸中，观察现象 D．将锌片、铁片分别投入足量的硫酸铜溶液中，观察现象 练·技能实战 D 32 5. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)滤液里一定含有 （填写化学式，下同），滤渣中一定含有 。 (2)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ，可能含有 。 (3)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。 练·技能实战 Zn(NO3）2 Ag Ag、Fe Zn Ag、Fe 33 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·沪教版2024 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $