第1章 化学反应的热效应 同步练-2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．下列反应为放热反应的是 A．将晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌 B．过氧化钠与水的反应 C．盐酸与小苏打的反应 D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应 2．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3．燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是 化学键 436 745 580 339 1076 A．比稳定 B．中C为+4价 C．活化能： D．该反应焓变 5．下列反应是放热反应的是 A．通过灼热的碳粉 B．溶于水 C．酸碱中和反应 D．与反应 6．研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  等于 A． B． C． D． 7．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．吸热反应一定要加热才能发生 B．过程Ⅱ为放热反应 C．由图可知的能量比高 D．总反应为放热反应 8．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：①  △H=-574 kJ/mol；②  △H=-1160 kJ/mol。下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．由反应①可知：  △H＞-574 kJ/mol C．若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2生成N2、CO2和H2O(g)，则放出的热量为173.4 kJ D．已知CH4的燃烧热为-a kJ⁄mol，由n(CH4)∶n(H2)=3∶1组成的混合物2 mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为b kJ，则H2的燃烧热ΔH=(3a−2b)kJ/mol 9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．测定中和反应生成水时放出的热量，用固体测定结果数值比用溶液的高 10．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 11．下列反应中，生成物总焓大于反应物总焓的是 A．硫在氧气中燃烧 B．NaOH溶液与溶液混合 C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D．Al在高温条件下与反应 12．一定温度下，和反应生成NO(g)，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是 A．该反应需要在放电或高温条件，是因为的性质稳定，键能很大 B．由图可知，1mol的完全变为氧原子时会吸收498kJ的能量 C．反应中生成物的能量之和小于反应物的能量之和 D．该反应的热化学方程式为   13．下列反应不属于放热反应的是 A．钠与水反应 B．灼热的炭与反应 C．实验室制备氢气 D．铁的缓慢氧化 14．催化转化有利于资源化利用。在一定条件下发生反应：  。下列说法正确的是 A．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量 B．   C．相同条件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反应则吸热49.5 kJ D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 15．汽车发动机工作会引发的反应，其能量变化如图所示。已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法错误的是 A．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 B．具有的能量一定高于所具有的能量 C．形成中化学键需要放出能量 D．比更稳定 二、非选择题 16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．与反应 D．铝和稀硫酸反应 (2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题： ①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 N―H N≡N H―H 键能(kJ/mol) 386 946 a 已知合成氨反应  。则a为 。 ②火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式 。 (3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol，这时的反应热就是中和热。30mL硫酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 ②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 ③测得的实验数据如图： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 kJ·mol(取小数点后一位)。 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．某化学小组用如图所示装置测定中和反应反应热。 实验药品： 0.50 mol•L−1盐酸、0.55 mol•L−1NaOH 溶液、0.55 mol•L−1 氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 (1)仪器A的名称为 。 (2)装置中隔热层的作用是 。 (3)取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 稀盐酸 溶液 1 26.2 26.0 26.1 29.3           2 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 29.4 ②近似认为混合溶液密度为，中和后生成溶液的比热容。则反应生成1 mol 液态水时 kJ•mol-1(保留至小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ•mol-1有偏差，原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配置溶液定容时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定盐酸的温度 e．用量筒量取HCl溶液的体积时仰视读数 (4)若改用50 mL 氨水和50 mL盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大”“相等”或“偏小”)，原因是 。 (5)化学能可以转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。 18．现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有 (填序号)。 ①炸药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ③碳酸钙受热分解 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤稀盐酸与NaOH溶液反应 ⑥锌与稀硫酸反应 (2)合成氨工业丰富了我国的能源结构，推动了我国能源的可持续发展。工业合成氨的能量变化示意图如下： ①工业合成氨的化学反应方程式为 。 ②当生成2 mol NH3(1)时，该反应 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 (3)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； a．电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 b．当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O2的体积为 L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D C A D B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B B 16．(1)BD (2) 426 (3) 环形玻璃搅拌棒 1.0 53.5 偏小 17．(1)（环形）玻璃搅拌器 (2)减少热量散失 (3) 27.0 26.3 3.2 -53.5 acd (4) 偏小 一水合氨是弱碱，电离时吸收热量 (5)燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等，合理即可） 18．(1)①⑤⑥ (2) 放出 2(b+c-a) (3) 负 5.6 减弱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $