考案(五)模块综合检测-【成才之路•考案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

化学必修·第一册 4.(2025·河北省石家庄市高一期末)《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝9.(2025·河北省石家庄市高一期末)含元素蹄(T)的几种物质存在如图所 习、究、练、测四位一体 考案（五） 的记我：“以火烧之，紫青炯起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原 示转化关系。下列说法错误的是 理。则硝石的主要成分可能是 40 wo:H.TeO. 模块综合检测 A.KNO B.FeO, C.Na,SO. D.NaNO, 5.（2025·河北省石家庄市高一期未)下列说法正确的是 H.Te.O. (时间：75分钟满分：100分) ①“钡餐“中使用的硫酸侧既难溶于水也雅溶于酸，属于非电解质②冰和 A.反应①利用了HTe的还原性 B.反应②中H,0做氧化剂 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 干冰既是纯净物又是化合物③雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效 C.反应③利用了H,0,的氧化性 D.反应④发生了氧化还原反应 中，只有一项符合题目要求。 应④某无色溶液中加人稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原 10.(2025·湖南省郴州市高一期末)N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 1.(2025·广东省惠州市高一期末)金属材料的应用促进了人类社会的发展 确的是 溶液中一定含C0 下列不是由金属材料制成的是 A18gH"0含有的中子数为10N, A.283④ B.②③ C.3④ D.①2③④ B.1mol/LNa:S0,溶液中离子总数为3N 选项 物质 名称 6.(2025·广东省惠州市高一期末)下列离子方程式书写正确的是( C.常温常压下，0.2克H2和7.1克C山于密闭容器中充分反应后，其分子 A.钠与水反应：N+H,0一Na+OH°+H,↑ 总数为0.2N, 储存和释放氢气用的储氢合金 B.向盐酸溶液加人少量碳酸钠：CO+H”一HCO, D标准状况下，2.24L0与钠反应，转移的电子数一定为0.4N C.CL2通入Na0溶液中：Cl,+20HC+CI0-+H,0 11.(2025·湖南省浏阳市高一期末)短周期主族元素W、X,Y,Z、Q的原子序 D.铁片插人稀硫酸中：2Fe+6H+一2Fe·+3H2↑ 数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂.结构如图。X是形 成化合物种类最多的元素，Z核外最外昃电子数与X核外电子总数相等 辽代接金高士图银杯 7.(2025·河北省石家庄市高一期未)下列物质间的每步转化都能通过一步 W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 实现的是 ①Fe-FeCl,→Fe(OH)2→Fe(O) 北宋木雌罗汉像 2Na→N0→Na,CO,+NalC0,→Na0H ③Mg→MgCL,→Mg(OH) A.原子半径大小：Q>Z>Y ④A-+AL,0,-AI(OH)、 B.简单氢化物的沸点：X>Z A①② B.③④ C.①②③ D.①②3④ G.化合物XZ中所有原子均满足8电子稳定结构 “蛟龙”号的铉金属耐压球壳 8.(2025·河北省名校强基联盟高一期中联考)下列实验装置或操作能达到 D.Y元素对应的单质化学性质活泼 实验目的的是 ( 12.(2025·广东省东莞市高一七校联考)最近科学家开发出一种低成本光伏 2.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运 材料一蜂庭状石墨烯。生产原理是Na0+2C0—Na,C0,+ 场馆大量使用了碲化镉(CT)发电玻璃。下列说法正确的是 ( C(石墨烯)，除去Na,C0,可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A.“Cd和2Cd的质子数一定相等 B.Te的中子数比质子数多14个 溶液 A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同 C.Te的相对原子质量为128 C.C0属于酸性氧化物，做氧化剂，NC01属于盐，是还原产物 D.n与“Cd互为同位素 A.分离苯和四氧化碳的混合物 B.配制一定浓度的NaOH溶液 D.2nolC0参加反应转移2ml电子 3.(2025·北京市西城区高一期末)下列化学用语不正确的是 \a溶液 13.(2025·河北省郑口中学高一第四次质量检测)将一定质量的Fe和Fe0 A.H,0的电子式：H:0:H 光洁的铁丝 混合固体粉末溶于1O0ml,1.0ml·L稀盐酸，恰好完全反应.生成标准 状况下224mlH2,向反应后的溶液中加人KSCN溶液，溶液颜色无明显变 B.S的原子结构示意图：( 化。则下列说法正确的是 A.反应后溶液中含有Fe C.KO的电离方程式：KOHK+OH B.下e,O,与稀盐酸发生氧化还原反应 C.利用馅色试验检验某溶液中是 D.蒸发结品得到氯化钠品体 C.n(Fe)n(Fe,0)=2 I D.用电子式表示HC的形成过程：Hd:一一H[:d:] 否含有Na元素 D.混合固体中m(Fe)=0.S6g 345 ◆346 14.(2025·河北省郑口中学高一第四次质量检测)W,X,Y,Z为原子序数依 请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上： (5)查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱：对于 次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为 a.关闭K和K 反应4C+10HNO,4Ca(NO,)2+NH,NO、+3H,0.NH,NO,的摩 11:W,X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子 b.熄灭酒精灯 尔质量为 ,该反应中，每生成0.8gNH,NO1,转移的电子数为 下列结论正确的是 e.打开K,和K2,缓缓通入N2 A.X、Y,Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X 18.(15分)(2025·河北省石家庄市高一期末)工业上以铝土矿（主要成分为 山.冷却至室温 B.Y与Z形成的化合物为共价化合物 A山，0，含少量Fe,03,Fe0,SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W (6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结品水，硫酸亚铁本身不 如下。 D.单质氧化性：Z>X 会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结品水的数日x= 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (用含m1,m2,m,的代数式表示)。 溶液溶液溶液溶液 15.(14分)(2025·辽宁省辽南协作体高一期末)为了探究钠，铁及其化合物16.(14分)(2025·河北省郑口中学高一第四次质量检测)下表是元素周期表 铝土矿一酸浸→氧化一沉淀一碱溶一碳分→…一0 的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。 的一部分，请针对表中所列标号为①~0的元素回答下列问题。 浸渣 液FH,iO, 实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关 溶液 内容： 请回答： Ⅲ4 VA VA VIA 0 周期 (1)“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为 :HS0,溶液不宜过 二 ① ② 3 ④ 量太多，其原因为 三 ⊙ ⑧ 0 (2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为 (1)元素①的原子结构示意图是 (1)C中发生反应的化学方程式为 (2)从元素原子得失电子的角度看，元索⑤其有 (填“氧化性”或 (3)氧化后，用Na,CO,溶液嗣节p,将A·,Fe3·转化为A1(OH)2和 (2)若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是 “还原性”)。 F(O川)，沉淀。溶液的pH与铝、铁沉淀率的关系如图所示。 (3)元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共 I00 实验二： 价键。 95 (4)元素③，⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式 90 85 温加热装首 为 0-淀幸 。一铁沉淀率 (5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 20 (3)写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物 (4)虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”)：实验时应先将 质是 ,这两种物质反应的离子方程式为 螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸人所制得的纯净气体中，观察 ①为获得较高的铝，铁沉淀率，应控制溶液的pH不低于 到的实验现象是 (6)元素3，⑤，⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是 ②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为 (填离子符号)。 ③检验滤液中是否含有e·的实验操作为 实验三：绿矾(FS0,·xH,0)是含有一定量结品水的硫酸亚铁，为测定绿 17.(15分)(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)在三支试管中分 矾中结品水的含量.将石英玻璃管（带两端开关K,和K2,设为装置A)称 重，记为m,g。将样品装人石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m片， 别人2-3L普道9布流S0 、兰溶液，然后各滴人儿滴之溶 (4)“碱溶”过程中，用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH),。下列指施 B为干燥管。按图连接好装置进行实验。 液，观察现象：再分别演入少量稀硝酸，观察现象。回答下列问题： 中能提高单位时间内铝元素溶解率的为 (填选项字母) A.适当增大NaOH溶液浓度 N, (1)AgN0,在水中电离的电离方程式为 B.适当加快搅拌速率 (2)①中分散质粒子直径（填“<1nm”或“>100m”)。 C,适当降低温度 (5)“碳分"过程中，通人足量C0,后生成A(OH),沉淀和NHCO,。该反 (5)实验步骤如下：① ,②点燃酒精灯，加热，③) (3)常温下，饱和②溶液（填“能”或“不能”）发生丁达尔效应。 应的离子方程式为 ④. ,⑥称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重 (4)从物质的组成米看，④属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物“）： 记为m3书。 上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 347 3484非金属元素，第旧A族位于元素周期表第13纵列，错误。 和非极性共价链，不存在极性共价键，D错误。 7.A碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解.所以热稳定性：N,C0,>NHC0,.不15.(1)第三周期门A族(2)H+0H一H,0 (2)X为H,Z为0，R为A,则X、Z、R三种元素形成的化合物 能用元素周期律解释，A正确：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物 (3)Na[:CI:]-(4)C1a 的水化物的酸性越强，非金属性：C>S,则酸性：HCIO4>H,S0,能用元素 的化学式为A(OH)3。(3)X为H,Z为0，刻X与Z元素所形成的化合物 周期律解释，B错误：同主族元素从上到下非金属性依次减弱.则非金属性： 【解析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L,层电子数，A为硫：B 的分子式为H0和02。(4)Y为C元素，Z为0元素，Z2为02，YZ为 N>P,能用元素周期律解释，C错误：同一主族随原子序数变大，原子半径变 短周期中金属性最强，B为的：C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶 C0,相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比，别0的密度大于C0 大：同一周期随着原子序数变大，原子半径变小：原子半径：r(C)<r(S) 液至碱性，C为氨：D元素最高正价是+7价，D为氯，据此分析解答即可 (5)YZ为C0,可以用于人工降雨。(6)XW为HCl,R,Z3为A03,HCl与 r(A),能用元素周期律解释，D错误。 (1)A为硫，在周期表中的位置是第三周期第MA族。(2)B元素的最高价氧化 A山，0，反应生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为6HC+A山，0， 8.BSi的中子数为30-14=16.质子数为14，A错误：BA1和A1的质子数 物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化的和 2AICl:+3H.O 相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确：同位素的对象是原子，H 硝酸反应，离子反应方程式是H”+0川H,0。(3)单质B与单质D反应， 18.(1)H(或T)(2)第三周期第IA族(3)小于(4)离子键，非极性共 和H,是单质或分子，C错误：A1和Si的L层电子数都是8，D错误. 即纳与氯气反应，所得产物为氯化钠，电子式为Na[:C1:]。(4)元素D 价键(5)Na+[:H]-NaH+H,0=NOH+H2↑(6)B 9.D设元素R有质量数为77和81的两种同位素共1mol,其中质量数为77 【解析】X元素的某种核素无中子，X是H元素：Y元素的化合价主要为 的同位素xmol,质量数为81的同位素ymal,即有方程组：x+y=1,77x+ 与元素A即氧元素和硫元素相比，同一周期中，原子序数越大，非金属性越 -4、+4,Y的某种核素用于考古，Y是C元素：Z短周期主族元素中原子 81y=78.解得x=0.75,y=0.25,同位素”R在R元素中的物质的量分数为 强，故非金属性较强的是C:常温下D的单质和A的单质欲态不同，非金 半径最大，Z是Na元素：M的化合价主要为-2，M是0元素：R的化合价 0.75mdl×100%-=75%。 属性与物理性质无关，故符合：D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化 主要为-1、+7，R是C1元素。(1)X是H元素，H元素中中子数为2的核 物她稳定，非金属性越强，故b不特合：D单质能与A的氢化物反应生成A 素的原子符号H。(2)R是C元素，在元素周期表中的位置是第三周期第 10,C石墨和金喇石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A错误；18名 单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故心不符合：A最高价含氧酸的 A族。(3)电子层数相同，质子数越多，半径越小，N°的半径小于0的 18g D,0含有的电子数为20g/×10×6.02×10<6.02×10,B错误：等 酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d不符合 半径(4)化合物N02由N阳'、0构成，含有的化学键种类是离子键 16.(1)第二周期第VA族(2)0(3)正四面体形(4)HC0 质量的CH,和D,所含质子数之比为名×10ml:六×10ml=5:4,C 非板性共价键。(5)元素H与Na可以形成一种寄子化合物NH,该离子 (5):Fgf:一：Fg[:F:] 化合物的电子式Na[:H]”:将NH加入到水中，谪加酚酞可以观察到水 正确：0g的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D错误 (6)C 溶液星缸色，同时有气泡生成，生成氢氧化钠和氢气，发生的化学反应方程 11,D同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性 【解析】根据短周期元素①~⑩在元素周期表中的位置可判断分别是氢 式为NH+H,0一NaOH+H2T。(6)C、C不同周期，不能根据最高正 逐渐增强，非金属性：F>0,热稳定性：HF>H0,能用元素周期律解释，A 碳、氨、氧、赢、钠、铁、绍、硫、氯，溴。(1)元素③为氯，在周期表中的位置为第 化合价判断非金属性，故不选A:元素非金属性越强，气态氢化物越德定， 项不符合题意：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则氧化性 二周期第VA族。(2)核素的表示方法为：元素将号左下角为质子数，左上角 稳定性：HC>CH,证明非金属性Cl>C,故选B:C、Cl不同周期，不能根据 CL>L2.能用元素周期律解释，B项不符合题意：同周期从左到右主族元素 为质量致：元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该模素的 最外层电子数刺断非金属性，故不选C:HCI不是最高价含氧酸，不能根据 的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性 符号为0。(3)元素①和②形成的五原子分子为甲皖，甲烷的空间结构为正 酸性HCl>H,CO证明非余属性Cl>C,故不选D Na>Mg>Al,碱性：NaOH>Mg(OH)2>A(OH),能用元素周期律解释，C 四面体形：(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑨0 项不符合题意：HFHC1均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两 考案（五） ①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HCO,。(5)⑤ 者酸性强弱不能用元素周期律解释，D项符合题意 和①两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为 1.c 储存和释放氢气用的储氢合金，通常为铁镍或铁钛等金属的合金，A错 12.C合金比它的成分金属其有许多优良的物理、化学或机械加工性能，A错 误：辽代娈金高士图银杯，是由金属银制成，B错误：北宋木雌罗汉像，属于 误：元素非金属性越强则氢化物的稳定性越强，非金属性C1>S,则热稳定 :F+Mg◆F:一[：F:]Mg[:F:]。(6)电子层数相同 木制品，不含有金属元素，C正确：“蛟龙”号的钛金属耐压球壳，是由金属钛 性：HC1>H,S,B结误：第三周期的非金属元素形成的阴离子比金属元素形 时，核电荷数越大，半径越小：元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥> 制成，D错误 成的阳离子多一个电子层，阳离子半径小于阴离子，Na、Mg2+、A的电 ⑦>⑧，逐渐减小，A错误；元素⑤所在主族元素的最高化合价徐F外均为 2.ACd和Cd为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A正确；一Te的 子数相同，原子序数越大，半径越小，所以第三周期元素原子形成的简单离 +7,F爱有正价，B错误：元素①位于第IA族，该主族金属单质密度随着 子中，A·的半径最小，C正确：0F元素没有最高正化合价，D错误。 中子数比质子数多24，B错误；2Te的相对原子质量与质量数近似相等，d 原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾是个反常，C正确：⑥⑦⑧⑨们 13.A短周期第WA族元素原子最外层四个电子，第IA族元素的原子最外 错误：n与“Cd的质子数不同，不是互为同位素的关系，D错误 五种元素均为第三种周期元素，电子层数相网，D错误。 层七个电子，四个第IA族元素的原子和一个第VA族元素原子形成四个 3.D在H,0分子中，0原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式 共价键，达到最外层的8电子结构.A正确：U和U是中子数不同质子 17.(1)①©2 (2)A1(0H),(3)H0H,0 数相同的同种元素的不同核素，B错误：不同元素的原子构成的分子可以 为H:0:H,A正确：S的核电荷数为16，其原子结构示意图为四产，B 含非极性键，如H,O,C错误：用电子式表示氯化氢的形成过程 (4)>相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比 正确：kOH为可溶性强碱，电离方程式：KOH一K+OH.C正确：HC为 H++Cl:一→H:C1:,D错误 (5)人工降雨(6)6HC+Al,01—2A1C1,+3H,0 共价化合物，由H原子与C原子闻通过共用电子对形成，用电子式表示 14,B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最 【解析】X、Y,Z,R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原于序数最 多的元素，为氧元素，W与X同主族，为硫元素，Y最外层只有1个电子，为 小的元素，X为H:Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则 HC的形成过程：H+·C:→H:C1:,D结误 钠元素，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，为铝元素 Y为C:Z元素原子最外层电子数北其次外层电子数多4，Z为0：R元素原 4.4焰色试验呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是 同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，A错误：氢氧化钠的碱性强于 子最外层有3个电子，其阳离子与Z的朋焉子原于核外电子总数相同，则 KNO,答案为A。 氢氧化铝，B正确：氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，C R为A山：W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1，则W为5，B“钡餐”中使用的硫酸侧属于盐，属于电解质，①错误；冰和干冰分别是 错误：氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠.存在有离子键或离子键 C1。(1)根据分析可知R为A1元素，则R元素原子的站构示意图为H,0与CO2,既是纯净物又是化合物，②正确：雾是气溶胶，在阳光下可观察 357 358 到丁达尔效应，正确：某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石 反应的化学方程式为Fe,O,+8HCI=2FcCl,+FcCl,+4HO.该反应为 电子，故具有还原性。(3)氨气(N2)分子中形成了氯氯之间的非极性键 灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO、HC0、等.④错误。 复分解反应，B错误：由题意可知(H2)=0,01mol,与盐酸反应的n(Fe) (4)0、与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HCI0,其电子式 6.C钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0一2Na+20H+H2↑，A =0.01ol,na(HC)=0.1mol.则与Fe,0,反应的n(HC1)=0.1mol 为H:0:G:。(5)同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价 错误：向盐酸溶液中加入少量碳酸钠，碳酸钠全部转化为二氧化碳等，离了 0.02mol=0.08l,放m(Fe,0,)=0.01mol,产生n(FeCd,)=0.02l,则 氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性最强的是NOH,具有两性的为 方程式为C0+2H一C02↑+H,0.B错误：C,通入Na0H溶液中反应 由2Fc+Fe=3FeCl,可得me(Fe)=0.01mol+0.01l=0.02mal, A1(0H)1,氨氧化的和氨氧化铝反应生成[A1(OH),】ˉ的离子方程式为 的离子方程式为C,+20H一C1+C10+H0,C正确：铁片插人稀硫 故n(Fe):n(Fe,0.)=2:1,C正确：混合固体中m(Fe)=0.02l× 酸中：Fe+2H一Fe2+H2↑，D错误。 56g/mol=1.12g,D错误。 A1(OH)1+OH一[A(DH):]。(6)一般电子层数越多丰径越大，故 4.DW,X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W,X同周期且相 C最大：核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为C> 7.CFe与盐酸反应生成FCL,FC2与碱反应生成Fe(OH):,Fe(OH),敲 邻，WX,Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数 02->Na 氧气氧化为F(OH)3,每步转化都能一步实现，故①符合题意；Na和氧气反 为4，则W为C元素X为N元素，Y为Mg元素。Z的M层有8个电子 17.(1)AgN03=Ag°+N0(2)<1m(3)不能(4)盐①⑤ 应生成氧化钠，NaO和C0,反应生成Na,CO,NC0与H,0、CO,反应生 Z为们元素。电子层数越多，离子半径越大：电子层结构相同，质子数越 (5)80g·mal-10.08 成NaHCO,NaHCO与足量的Ca(OH),反应生成NaOH,故2符合题意：镁 大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为d>N>Mg“,A错误： 【解析】(1)AgNO,是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：AgNO 和氧气反应生成MgC,.MgCL和NOH溶液反应生成Mg(OH),都能通过 MgCl2是离子化合物，B错误：最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCO, =Ag·+N0。(2)稀盐酸属于溶液，分散质粒子直径小于1m 步反应实现，枚③符合题意：铝与氧气反应生成A山，03，A山0不溶于水 >HCO,C错误：氯气是很话泼的非金属单质，氧化性：C2>N,,D正确 (3)他和氯化的溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应。(4)从物质组成来 不能一步生成A(O州)，.故④不符合题意。 15.(1)2Na02+2C0,—2Na,C03+02(2)澄清石灰水变（白色）浑浊 看，硝酸银属于韭；题干中，能导电的物质：稀盐酸和稀硝酸。(5)NH,NO 8.C温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处，A错误：玻璃棒靠在了容量瓶瓶 (3)3e+4H,0(g)高遇Fe,0,+4H,(4)乙铜丝由黑变红 的摩尔质量数值等于其相对分子质量：(14×2+1×4+16×3)m0l= 口，容易将转移的溶液撒在容量瓶外造成误差，B错误：焰色试验应用光洁 80gmol;该反应中，每生成0.8gNH,N0,对应物质的量：0.01m@l,则转 铁丝或铂丝，C正确：蒸发氯化钠溶液应该用蒸发皿，此处用的是坩埚，D 5ebd·(o 移的电子数：0.08mml,即0.08N 错误。 18.(1)S0,避免沉铁、铝时消耗过多的N,C0,溶液 9.D反应①中H2Te和氧气生成Te,H,Te表现还原性，A正确：反应②为Te 【解析】本题共有三个实验，第一个实险是深究N02与C02的反应，并 收集反应产生的气体：第二个实验是探究F与高温水蒸气的反应，并验证 (2)2Fe2+H02+2H -=2Fe3++2H,0 和H0生成HTe0,Te被氧化，所以H0做氧化剂，B正确：反应③中 (3)5.0Na,S0,取少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不 H,T0,中被H,0,氧化为HTO。,H02表现氧化性，C正确：H,TeO,中Te 产物H的还原性：第三个实验是进行绿矾的结品水数目的测定。测定绿 矾中结品水数目时，利用加热前后因体的质量差求出结品水的质量，利用 变红则不含Fe3·,若溶液变红则含Fe3 的化合价为+4价，H:Te,O。中Te的化合价也为+4价，没有化合价的改 (4)AB 变，所以没有发生氧化还原反应，D错误。 加热后与加入绿矾前玻璃管的质量差卓出FSO,的质量，x就等于H,0的 物质的量与FS0的物质的量的商。(1)C中，Na,0与CO2发生反应，生 (5)[1(0H):】°+C02=1(0H),↓+HC0 18g 10.C18g,“0的物质的量为20g/高=0.9m,含有中子的物质的量为 成NC0,和02，化学方程式为2Na02+2C02NC03+02。(2)若 【解析】由题千工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，将A0,、F03 C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中C(OH)1与CO3发生反 F0分别转化为AFe3·和Fe2,过滤出Si02,向滤液中加入H,02溶液 0.9ml×10=9mol.含有的中子数为9N、.A错误：题中未告知溶液的体 将Fe全部转化为Fe”,便于沉淀步骤中转化为A(OH),和Fe(0H),泥 积，不能计算物质的量，无法确定溶液中离子总数，B错误：0.2克H是 应生成CCO等，现象是：澄清石灰水变（白色）浑浊。(3》在高温加热装 置中，Fe与水燕气发生反应，生成F,O,和H,发生反应的化学方程式为 淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，将A(OH),沉淀溶解转 0.1mol,7.1克Cd,是0.1mml,根据H,+C,整2HC,生成HG的物质的 3Fe+4H,0(g)三Fe,0,+4H,。(4)虚线框处发生H,还原C0的反应， 化为四羟基合铝酸纳溶液，过滤得到F(0H),向四羟基合铝酸钠溶液中 量为0.2ml,其分子总数为0.2N,C正确：氧气和钠反应后可能变为-2 通入过量的CO2,生成A1(OH),沉淀和NHCO,溶液，过滤洗涤沉淀，并进 由于H的密度比空气小，应采用向下排空年法收集，宜选择的装置是乙： 价，还可能变为-1价，故1l氧气反应后转移的电子数可能为4N。个， 实验时应先将螺旋获铜能加热，变黑后再趁热迅速仲入所制得的纯净H 行均烧得到山，0，。(1)由分析可知，“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分 2.24L 还可能为2八，个.标准状况2.24L0.物质的量=22.4Vma=0.1m,生 为SiO:由于后续步骤中加入的N,C0,和NOH均能与HS0,反应，故若 中，G0被H2还原为Cu,观察到的实险现象是：钢丝由黑变红。(5)测定 “酸浸”涉骤中HS0,溶液的用量过量太多，则将增大后续步聚中NaCO, 绿矶中结品水的含量前，需先排尽装置内的空气，以防干视实验结果，即打 成NO2时转移0.2N、电子，生成Na0时.转移0.4N,电子，D错误 开K,和K,缓缓通入N2:点燃酒精灯，加热，至固体发生明显的颜色变化： 和NaOH溶液的消耗，造成浪费。(2)在酸性环境中用H,0,溶液将Fe 11.CW的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据X是形成化合物种类 熄灭酒精灯、冷却至室温，在此过程中，持续通入N2;关闭K,和K:。则对 氧化为Fe,该反应的离子方程式为2Fe2·+H02+2H'一2Fe3+ 最多的元素，X为C元素，Q的原子序数最大，且形成+1价阳离子，推测Q 应步骤为©ba。(6)根据实验记录，(m2一m)g为结品水的质量， 2H0。(3)①由题千图示信息可知，pH=5.0左右时铝铁的沉淀率均比较 为N:元素，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数 (m,-m,)g为FS0,的质量，别绿矾化学式中结痛水的数目x= 高了，接近10O%,再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的NCO1 相等，因此，乙为0元素，则Y只能为N元素。电子层数越多半径越大，电子 (m:-m) 故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液H为5,0左右：②“沉淀”"过程 层数相同时，核电荷数越大，半径越小：原子半径大小：Nm>N>0,A错误：常 18 g/mol 76(m2-m) 中，加入碳酸钠，碳酸根离子和氢离子反应调节溶液的被消托，钠离子 温下水为液体、甲烷为气体，故简单氢化物的沸点：H0>CH,B错误；C0 (m-m1)g9(m3-m,) 和疏酸根离子进入滤液，故所得滤液的溶质主要成分为Na,SO,:③铁离子 的电子式为0：：C::0,所有原子均满足8电子稳定结构，C正确：Y元 152 g/mol 遥KSN溶液变为红色，检验F沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于 素对应的单质为氮气，氮气化学性质不活泼，D错误。 16.()©1 一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，测说明·沉淀完 (2)还原性(3)非极性键(4)H:0:口 全。(4)沉淀中加入NOH溶液，将AI(OH),沉淀溶解转化为四羟基合铝 12.D该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A错误：同素异形体的 酸的溶液，过滤得到Fe(O川)，，适当增大NaOH溶液浓度、适当加快搅拌速 化学性质相似，物理性质不同.B错误：C0不属于酸性氧化物.C0中C的 (5)NaOH AI(OH)Al(OH)+OH-Al(OH)] 化合价降低，做氧化剂，C错误：C的化合价由+2价降低为0.得到2个电 (6)Cl->02->Na 率都可以加快反应速率，故选AB。(5)通入是量C02后，和四羟基合铝酸 钠反应生成Al(OH),沉淀和NHCO,该反应的离子方程式为 子，D正确。 【解析】根据周期表中的位置关系，可得①为C、②为N,③为0，④为F、 ⑤为Na、6为Mg、①为A、⑧为S,⑨为C,0为Ar。(1)C为6号元素，原 [AI(0H).]+C02=1(OH),↓+HC0,, 13.C由题可知Fe和Fe,0,的混合周体与100mL1.0ml·L的稀盐酸恰 好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应 后的溶液不含Fe,A错误：Fe,O,与HCl反应生成FeCl2,FeCl,和H,O, 子结构示意图⑤？。(2)Na原子结构中最外层只有1个电子，易失去 359 360