考案(四)第四章 物质结构元素周期律-【成才之路•考案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

氧化铝生成氧化铝；电解氧化铝得到铝单质。碱溶①后，氧化铝与氢氧化 过程中若铁粉未完全反应，剩余的铁静与F©3·反应生成F2·,检测不出 步骤二取4mL0.1mo/L的CuS0,溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L 钠溶液反应生成Na[A(OH),]和水，溶液中主要含有的阳离子为Na',A 下e"(或可能铁粉未完全反应，制余的铁粉与Fe3+或H'反应生成Fe2·,无 KSCN溶液，已知SCN的花学性质与I相椒，2C2+4I—2Cul↓+L2, 错误：步骤②通足量的C0,应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式 法判断F心2+的桑源)：数答案为：铁粉未完全反应，剩余的铁粉与F©·反应 CuSCN是难溶于水的白色固体，所以C与SCN反应的离子方程式为 为C0+[A1(0H),]一A1(0H),↓+HC0,,B错误；约烧③在用埚中 生成下心2+，检测不出F3+(或可能铁翰未完全反应，剩余的铁粉与F心+或 2Cu2++4SCN—2CSCN」+(SCN):。(4)补铁口服液为混合物，其主 进行，C错误：A山，03熔点较高，电解④添加冰晶石(Na,AF。),目的是降低 H·反应生成Fe2,无法判断Fe2的来源)：②Fe,0,具有磁性，可利用铁片 要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的 Al03熔点.D正确 接触样品后再移开，若观察到铁片上吸附有样品，证明了反应后的固体中 高锰酸钾挺色：F的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液支 15.(1)Fe FeCl,Fe(OH)Fe,O3 含有Fe0o 血红色，即为Fe2·,则证明口服液中含Fe2+ (2)取D溶液少许于试管中，加人儿滴KSCN溶液，溶液变红色.证明 17.(1)4FeS,+10,2F,0,+8s0,(2)Fe 含Fe 考案（四） (3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液 (3)防止Fe2·被02氧化 达标 1.B铁矿石炼铁过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化 (4)2Fe +Fe =3Fe2 2Fe2*+Cl,=2Fe++2Cl (4)蒸发浓缩，冷却结品，过滤 学反应，A不符合题意：活字印制过程中没有新的物质生成，属于物理变化 (5)4Fe(0H):+0.+2H204Fe(0H)2 (5)5Fe2+Mn0+8H'5Fe3+Mn2+4H,0 不涉及化学反应，B符合题意：用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生 【解析】已知A是一种常见金属，A与氧气反应生成氧化物，溶于盐酸生 (6)75% 成，属于化学变化，涉及化学反应，C不符合题意：消毒液的有效成分是次氯 成两种盐，且一种盐与NO州反应生成的F是一种红褐色沉淀，则A为 【解析】硫铁矿通入空气培烧得到氧化铁和二氧化硫，园体物质加入 酸钠，氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，D Fe,B为Fe0,D为FeCly,C为FcCl2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH),G为 20%硫酸溶液过滤后得到的溶液为硫酸铁溶液，硫酸铁中加入铁粉得到硫 不符合题意 Fe0,X为H(I)A为Fe,C为FCl2,F的化学式为Fe(OH),G的化 酸亚铁溶液，经蒸发求缩、冷却结品得到硫酸亚铁品体。(1)焙烧后得到 2.AX为稀有气体元素，是0族元素，A错误：氕，氘与氚是质子数相同而中 学式为F,0。(2)D中阳离子为Fe·,则检验方法为取D溶液少许于试 的固体主要成分为F心0，培烧过程主要反应的化学方程式4FS:+110 子数不同的三种氢原子，三者互为同位素，B正确：纯金属和合金均为金属 常中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3·。(3)C为FCL,溶 选2F心，0+8S0。(2)由分析可知，加入的试剂X是铁，铁与硫酸铁反 材料，铝合金属于金属材料，C正确：石墨炔和金刚石是碳元素的不同单质。 液，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保存时要加固体Fe与下3+反应 应生成硫酸亚铁。(3)检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否 互为同素异形体，D正确。 生成亚铁离于，可防止F·被02氧化。(4)①D→C氯化铁与铁反应生成 含有铁离子，用KSCN溶液检验是否含有F·,具体操作为：歌少量溶液于 .C元素非常活泼，自然界只有化合态的御，A正确：碱金属越活泼形成的 氧化亚铁，离子方程式为2下+Fe一3Fe2:②C→D为氧化亚铁与氯 试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标。(4)从还原 氧化物种类越多，钠能形成氧化钠，过氧化钠，钾还能形成超氧化钾，臭氧化 气反应生成氧化铁，离子方程式为2Fe2++CL,2Fe3++2C1。(5)E 得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FS0,·7H,0)的操作是蒸发浓缩、冷却 钾等，脚活泼性大于钠、铆，脚御元素能形成多种氧化物，B正确：Rh和I是 F为氨氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4F©(OH):+D:+ 结品、过滤。(5)高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为 同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以1的半径更 2H,04Fc(0H)1 铁离子，本身被还原为二价锰离子，反应的离子反应为5Fe++MO:+ 小，C错误：K与Rb是同一主族的元素，金属性Rb>K.最高价氧化物对应 失去8 8H5Fe3·+Mn2·+4H,0。(6)设莱种工业品中含有FS0,的物质的 的水化物的碱性：RbOH>KOH,D正确。 16.(1)3Fe+4H,0(g)商e,0,+4 量为xol,Fe(S0,),的物质的量为ymol,根据铁元素和硫元素的物质的 4.A在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温，耐腐蚀的合金材料，A正确： 得到8e 量之比n(Fe):n(S)=1:1.2可知，(x+2):(x+3y)=1:1.2,解得 最外层电子数为2的元素包括第ⅡA族元素，H和其他元素，B错误：元素 周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误：同主族元素从上到下，金 (2)先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开 r:y=3:l,所以Fes0,的物质的量分数为3本×100%=75%。 属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误。 圆底烧瓶塞子补加 (3)C铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3·反应生成Fe2+,检测不出 18.(1)红褐一条光亮的通路 5.A离子Y0“含有n个核外电子，则Y原子核内含有的质子数为：-￥- Fe·(或可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe·或H'反应生成Fe2+,无 (2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH 8,中子数=质量数-质子数，则中子数为A-n+x+8,A正确：K层最多能 法判断e2+的来源)铁片上吸附有样品 (3)2Fe3++Cu=2Fe2+C2+0.12C2++4SCN2CSCN」+ 容纳2个电子，B错误：氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元 【解析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经过碱石灰千燥 (SCN). 素，C错误：金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误。 后可还原氧化钢生成铜和水。(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 (4)高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有F·以外还有其他还 6.C①过波元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正 气，根据氧化还原反应的配平原则，用双线桥表示电子转移数目和方向如 原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸卿与下®2·反应加入KSCN后无明显 确：②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C1>S>Si,酸性 夫去8和 现象，加入氧水后溶液变血红色 HCIO,>HS0,>HSiO1,能用元素周期律解释.错误：③离子核外电子层数 下：3+4,0(g)高苹e,0,+4。(2)若加热一段时间后发现忘记加碎 【解析】(1)配制Fc(0川)，胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至 越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而诚 沸梅后，向沸水中滴入儿滴饱和FCl溶液，继续煮沸至液体是透明的红 小，则第三周期简单离子半径最小的元素是帮元素，错误：④排在前面的肉 到8 褐色，停止加热：胶休可以发生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液 素单质可将排在后面的肉素从它的盐溶液中置换出米，但由于氟气极易和 黄片，需要补加碎瓷片的操作是先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等围底烧瓶中 体，可以看到一条光亮的通路(2)知图1可知随着pH的增大F2·被氧 水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误：⑤过度元素是指元素周期 的溶液冷却至室温，再打开圆底烧瓶塞子补加，故答案为：先德灭酒精灯和 化的量增大，所以增强F心·稳定胜的措总为增强溶液的酸性或降低溶液的 表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素 酒精喷灯，等国底烧瓶中的溶液冷却至宝温，再打开围底烧瓶塞子补加 pH。(3)Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe·+ 中寻找半导体材料，错误：⑥氟氯溴碘破处于同一主族，从上到下非金属性 (3)①a.Fe2·具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，从而能使酸性高锰酸钾 Cu—2Fe2·+Cu2“:由花化学反应可知生成两份的Fe2“问时生成了一份的 逐渐诚弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑 溶液褪色，所以用酸性高猛酸钾溶液可检验下心2+的存在，涉及的离子方程 C2·,为了探究白色沉淀产生的原因，雪控制量的比值相等，步骤一取 色周体，因此位也为有色固体，碘化氢不稳定，砹化氢也不稳定，卤化银都 式为5Fe2++M0+8H—Mn2++5Fe3++4H,0:故答案为C:b.反应 4mL0.2ml/L的FeS0.溶液，向其中滴加3滴0.1mal/L KSCN溶液，则 不溶于水和硝酸，则破化银也不溶于水和硝酸，正确：⑦【A族元素中Ⅱ是 355 3564 非金属元素，第旧A族位于元素周期表第13纵列，错误。 和非极性共价链，不存在极性共价键，D错误。 7.A碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解.所以热稳定性：N,C0,>NHC0,.不15.(1)第三周期门A族(2)H+0H一H,0 (2)X为H,Z为0，R为A,则X、Z、R三种元素形成的化合物 能用元素周期律解释，A正确：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物 (3)Na[:CI:]-(4)C1a 的水化物的酸性越强，非金属性：C>S,则酸性：HCIO4>H,S0,能用元素 的化学式为A(OH)3。(3)X为H,Z为0，刻X与Z元素所形成的化合物 周期律解释，B错误：同主族元素从上到下非金属性依次减弱.则非金属性： 【解析】A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L,层电子数，A为硫：B 的分子式为H0和02。(4)Y为C元素，Z为0元素，Z2为02，YZ为 N>P,能用元素周期律解释，C错误：同一主族随原子序数变大，原子半径变 短周期中金属性最强，B为的：C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶 C0,相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比，别0的密度大于C0 大：同一周期随着原子序数变大，原子半径变小：原子半径：r(C)<r(S) 液至碱性，C为氨：D元素最高正价是+7价，D为氯，据此分析解答即可 (5)YZ为C0,可以用于人工降雨。(6)XW为HCl,R,Z3为A03,HCl与 r(A),能用元素周期律解释，D错误。 (1)A为硫，在周期表中的位置是第三周期第MA族。(2)B元素的最高价氧化 A山，0，反应生成氯化铝和水，则反应的化学方程式为6HC+A山，0， 8.BSi的中子数为30-14=16.质子数为14，A错误：BA1和A1的质子数 物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化的和 2AICl:+3H.O 相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确：同位素的对象是原子，H 硝酸反应，离子反应方程式是H”+0川H,0。(3)单质B与单质D反应， 18.(1)H(或T)(2)第三周期第IA族(3)小于(4)离子键，非极性共 和H,是单质或分子，C错误：A1和Si的L层电子数都是8，D错误. 即纳与氯气反应，所得产物为氯化钠，电子式为Na[:C1:]。(4)元素D 价键(5)Na+[:H]-NaH+H,0=NOH+H2↑(6)B 9.D设元素R有质量数为77和81的两种同位素共1mol,其中质量数为77 【解析】X元素的某种核素无中子，X是H元素：Y元素的化合价主要为 的同位素xmol,质量数为81的同位素ymal,即有方程组：x+y=1,77x+ 与元素A即氧元素和硫元素相比，同一周期中，原子序数越大，非金属性越 -4、+4,Y的某种核素用于考古，Y是C元素：Z短周期主族元素中原子 81y=78.解得x=0.75,y=0.25,同位素”R在R元素中的物质的量分数为 强，故非金属性较强的是C:常温下D的单质和A的单质欲态不同，非金 半径最大，Z是Na元素：M的化合价主要为-2，M是0元素：R的化合价 0.75mdl×100%-=75%。 属性与物理性质无关，故符合：D的氢化物比A的氢化物稳定，气态氢化 主要为-1、+7，R是C1元素。(1)X是H元素，H元素中中子数为2的核 物她稳定，非金属性越强，故b不特合：D单质能与A的氢化物反应生成A 素的原子符号H。(2)R是C元素，在元素周期表中的位置是第三周期第 10,C石墨和金喇石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A错误；18名 单质，体现活泼非金属置换不活泼非金属，故心不符合：A最高价含氧酸的 A族。(3)电子层数相同，质子数越多，半径越小，N°的半径小于0的 18g D,0含有的电子数为20g/×10×6.02×10<6.02×10,B错误：等 酸性弱于D最高价含氧酸，说明D的非金属性强，故d不符合 半径(4)化合物N02由N阳'、0构成，含有的化学键种类是离子键 16.(1)第二周期第VA族(2)0(3)正四面体形(4)HC0 质量的CH,和D,所含质子数之比为名×10ml:六×10ml=5:4,C 非板性共价键。(5)元素H与Na可以形成一种寄子化合物NH,该离子 (5):Fgf:一：Fg[:F:] 化合物的电子式Na[:H]”:将NH加入到水中，谪加酚酞可以观察到水 正确：0g的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D错误 (6)C 溶液星缸色，同时有气泡生成，生成氢氧化钠和氢气，发生的化学反应方程 11,D同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性 【解析】根据短周期元素①~⑩在元素周期表中的位置可判断分别是氢 式为NH+H,0一NaOH+H2T。(6)C、C不同周期，不能根据最高正 逐渐增强，非金属性：F>0,热稳定性：HF>H0,能用元素周期律解释，A 碳、氨、氧、赢、钠、铁、绍、硫、氯，溴。(1)元素③为氯，在周期表中的位置为第 化合价判断非金属性，故不选A:元素非金属性越强，气态氢化物越德定， 项不符合题意：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则氧化性 二周期第VA族。(2)核素的表示方法为：元素将号左下角为质子数，左上角 稳定性：HC>CH,证明非金属性Cl>C,故选B:C、Cl不同周期，不能根据 CL>L2.能用元素周期律解释，B项不符合题意：同周期从左到右主族元素 为质量致：元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该模素的 最外层电子数刺断非金属性，故不选C:HCI不是最高价含氧酸，不能根据 的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性 符号为0。(3)元素①和②形成的五原子分子为甲皖，甲烷的空间结构为正 酸性HCl>H,CO证明非余属性Cl>C,故不选D Na>Mg>Al,碱性：NaOH>Mg(OH)2>A(OH),能用元素周期律解释，C 四面体形：(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑨0 项不符合题意：HFHC1均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两 考案（五） ①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HCO,。(5)⑤ 者酸性强弱不能用元素周期律解释，D项符合题意 和①两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为 1.c 储存和释放氢气用的储氢合金，通常为铁镍或铁钛等金属的合金，A错 12.C合金比它的成分金属其有许多优良的物理、化学或机械加工性能，A错 误：辽代娈金高士图银杯，是由金属银制成，B错误：北宋木雌罗汉像，属于 误：元素非金属性越强则氢化物的稳定性越强，非金属性C1>S,则热稳定 :F+Mg◆F:一[：F:]Mg[:F:]。(6)电子层数相同 木制品，不含有金属元素，C正确：“蛟龙”号的钛金属耐压球壳，是由金属钛 性：HC1>H,S,B结误：第三周期的非金属元素形成的阴离子比金属元素形 时，核电荷数越大，半径越小：元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥> 制成，D错误 成的阳离子多一个电子层，阳离子半径小于阴离子，Na、Mg2+、A的电 ⑦>⑧，逐渐减小，A错误；元素⑤所在主族元素的最高化合价徐F外均为 2.ACd和Cd为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A正确；一Te的 子数相同，原子序数越大，半径越小，所以第三周期元素原子形成的简单离 +7,F爱有正价，B错误：元素①位于第IA族，该主族金属单质密度随着 子中，A·的半径最小，C正确：0F元素没有最高正化合价，D错误。 中子数比质子数多24，B错误；2Te的相对原子质量与质量数近似相等，d 原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾是个反常，C正确：⑥⑦⑧⑨们 13.A短周期第WA族元素原子最外层四个电子，第IA族元素的原子最外 错误：n与“Cd的质子数不同，不是互为同位素的关系，D错误 五种元素均为第三种周期元素，电子层数相网，D错误。 层七个电子，四个第IA族元素的原子和一个第VA族元素原子形成四个 3.D在H,0分子中，0原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式 共价键，达到最外层的8电子结构.A正确：U和U是中子数不同质子 17.(1)①©2 (2)A1(0H),(3)H0H,0 数相同的同种元素的不同核素，B错误：不同元素的原子构成的分子可以 为H:0:H,A正确：S的核电荷数为16，其原子结构示意图为四产，B 含非极性键，如H,O,C错误：用电子式表示氯化氢的形成过程 (4)>相同条件下，相对分子质量大小与密度成正比 正确：kOH为可溶性强碱，电离方程式：KOH一K+OH.C正确：HC为 H++Cl:一→H:C1:,D错误 (5)人工降雨(6)6HC+Al,01—2A1C1,+3H,0 共价化合物，由H原子与C原子闻通过共用电子对形成，用电子式表示 14,B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最 【解析】X、Y,Z,R、W为原子序数依次增大的五种元素，X是原于序数最 多的元素，为氧元素，W与X同主族，为硫元素，Y最外层只有1个电子，为 小的元素，X为H:Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则 HC的形成过程：H+·C:→H:C1:,D结误 钠元素，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，为铝元素 Y为C:Z元素原子最外层电子数北其次外层电子数多4，Z为0：R元素原 4.4焰色试验呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是 同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，A错误：氢氧化钠的碱性强于 子最外层有3个电子，其阳离子与Z的朋焉子原于核外电子总数相同，则 KNO,答案为A。 氢氧化铝，B正确：氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，C R为A山：W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1，则W为5，B“钡餐”中使用的硫酸侧属于盐，属于电解质，①错误；冰和干冰分别是 错误：氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠.存在有离子键或离子键 C1。(1)根据分析可知R为A1元素，则R元素原子的站构示意图为H,0与CO2,既是纯净物又是化合物，②正确：雾是气溶胶，在阳光下可观察 357 358化学必修·第一册 C,元素周期表右上方区域的元素是金属元素 9.(2025·河北保定高一校联考期中)许多元素有多种核素，面且各种核素在 习、究、练、测四位一体 考案（四） D.同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低 自然界中所占的比例相对固定。某元素R有质量数为77和81的两种同位 5.(2025·河北蠡县中学高一校联考期中)下列说法正确的是 素，现测得R元素的相对原子质量为T8,测同位素”R在R元素中的物质的 第四章 物质结构元素周期律 A.若离子Y80“中含有n个核外电子，期Y原子核内含有的中子数为A (时间：75分钟满分：100分) 量分数为 ( 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 作+x+8 A.12.5% B.25% C.50% D.75% 中，只有一项符合题目要求。 B.电子层由里到外依次为层，L层，M层…，每层最多能容纳8个电子 10.(2025·河北邢台高一阶段练习)下列说法正确的是 1.(2025·湖南省益阳市高一期末)化学为人类的进步做出了巨大贡献。下 C,若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属 A.石墨和金刚石互为同位素 列过程中，不涉及化学反应的是 元素 B.18gD,0含有6.02×104个电子 D.最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强 A,铁矿石炼铁 B.活字印荆 C.煤制药物 D.氯气制消毒液 C等质量的CH.和ND3所含质子数之比为5：4 6.(2025·辽宁沈阳高一阶段练习)下列关于元素周期表及周期律的叙述，其 中不正确的有 D.0g的中子数与质子数之差为176 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂②酸性：HCO,> 11,(2025·河北保定高一统考期未)下列性质的比较.不能用元素周期律解 2.(2025·河北省石家庄市高一期未)化学与能源、材料和环境密切相关。下 H,S0,>H,Si0.不能用元素周期律解释③第三周期简单离子半径最小的 释的是 列有关说法错误的是 元素是氯元素④按下：→：的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单 A,热稳定性：HP>H,O A.中国空间站使用的推进器燃料为氙气(Xc),X是第IA族元素 质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周期表中位于金属 B.氧化性：Cl> B.我国自主研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕，氘、氯互为同位素 和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥破(A)为IA元素，推测单 C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH), C.2023年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料 质破为有色固体，H不稳定，Ag山不溶于水也不溶于稀硝酸⑦IA族元 D.酸性：HC1>HF D.我国成功制得单质石墨炔，是碳材料科学的一大进步，石墨炔和金刚石 素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 12.(2025·天津宁河高一第一中学校考期末)下列有关结论正确的是( 互为同素异形体 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 A,钛合金的性质与钛单质的性质是相同的 3.(2025·广东省广州市黄广中学高一第2次月考)我国拥有自主知识产权的 7.(2025·江苏连云港高一统考期未)下列有关性质的比较，不能用元素周期 御(h)原子钟，能历时3000万年误差仅1秒。b是第五周期第IA族元 B.热稳定性：HC1<H,S 律解释的是 素，下列关于Rb的说法不正确的是 C.半径：第三周期元素的简单离子中A+半径最小 A.热稳定性：Na,CO,>NaHCO, A.物元素在自然界没有游离态 D.除H外的非金属元素：最高正价与其最低负价的绝对值之和均等于8 B.酸性：HCO,>HS0 B,御元素能形成多种氧化物 13.(2025·天津一中高一校考期未)下列说法正确的是 C.非金属性：N>P C,与同周期元素.I的原子半径比较：I>R D.原子半径：r(C)<r(Si)<r() A.短周期第NA与IA族元素的原子间构成的分子，均满是原子最外层8 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：RbOH>KOH 8.(2025·河北邯郸高一校联考期中}用He原子复击A1原子会产生质子，其 电子结构 4.(2025·河北保定高一统考期未)下列有关元素周期表和元素周期律的叙 B.”U和需U是中子数不同质子数相同的同种核素 述中正确的是 核反应如下：A1+He→Si+H,下列有关说法中正确的是 A.在过波元素中子找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 A.S的中子数和质子数相等 B.是A1和昭AI属于不同的核素 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 B.最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C.H和H,互为同位素 D.日A1和Si的L层电子数不同 D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H:C:一H[:d:] 341 342 14.(2025·江苏高一期未)短周期主族元素X,Y,Z.W的原子序数依次增大，16.(14分)(2025·河北省石家庄市高一期末)2024年是元素周期表诞生155 (3)仅由X与Z元素所形成的化合物的分子式为 和 周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分 (4)相同条件下，密度：乙， (填“>”“<“或“=“)YZ,判断的理由 X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子Z原子的最外层电子 为 数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是 元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： (5)写出YZ2在生活中的一种用途： A.原子半径：r(X)<r(Y)<(Z)<(W) 90 (6)化合物XW与B,Z反应的化学方程式为 B.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 (1)元素③在周期表中的位置为 C,W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 18.(15分)(2025·广东省广州市三校高一期未联考)有X.Y,2.M.R五种短 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 周期的主族元素，部分信息如下表所示： D.由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键 (3)元素①②2形成的五原子分子的空间结构为 X Y M R 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (4)⑨0①三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 原子半 15.(14分)(2025·益阳市普通高中期末质量检测)现有部分短周期元素的性 (填化学式)。 0.086 0.186 0.074 0.099 径/nm 质或原子结构如下表： (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合 主要化 -1 物的形成过程为 +4、-4 -2 合价 +7 元素编号 元素性质或原子结构 有三个电子层，K,M层电子数之和等于L层电子数 其他 某种核素 某种核素 短周期主族元素 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷 B 短周期中金属性最强 信息 无中子 用于考古 中原子半径最大 数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是 。(用 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 选项字母表示)。 (1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号 D 元素最高正价为+7 (2)R在元素周期表中的位置是 (3)Z原子形成的简单离子的半径 M原子形成的简单离子半径 回答下列问题： (填“大于“或“小于”)。 (1)A元素在周期表中的位置 (4)化合物ZM2中含有的化学键种类是 (2)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的 A.m图表示元素④⑤6⑦⑧的离子半径变化趋势 (5)元素X与Z可以形成一种离子化合物八，写出该离子化合物的电子 B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 式 :将该离子化合物ZX加人到水中，滴加酚酞可以观 水化物反应的离子反应方程式是 C,©图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方 程式 D.d图表示⑥⑦8⑨0五种元素的电子层数的变化趋势 (3)单质B与单质D反应所得产物的电子式为 17.(15分)(2025·河北省保定市部分重点高中高一期中)已知XY,Z,R,W (4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表 为原子序数依次增大的五种元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子 (6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 示)，下列表述中不能证明这一事实的是 (填选项序号)。 最外层电子数是其内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次 .常温下D的单质和A的单质状态不同 外层电子数多4：R元素原子量外层有3个电子，其阳离子与Z的阴离子核 A.元素的最高正化合价高于Y 外电子总数相同：W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1。 B.稳定性：XR>YX b.D的氢化物比A的氢化物稳定 回答下列问题： C.元素R最外层电子数多于Y c.D单质能与A的氢化物反应生成A单质 (1)R元素原子的结构示意图为 D.酸性HR>H,XO, d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸 (2)仅由X,Z、R三种元素形成的化合物的化学式为 3434 344