考案(三)第三章 铁金属材料-【成才之路•考案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

HCIO:C为NnCl;E为NaClo。(2)氯气与石灰乳反应生成CCl2和 0.98g Ca(CO)2,滋混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2,工业生产 (3)0(0:的物嘴的量为g8g=0.01mm,授N点G0的物质的 8.DHC1,C0,均能与碳酸钠反应，A错误；碱石灰能吸收水，碱石灰也能与氯 气反应，B错误：FS04和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引人 合成漂白粉的化学方程式为2CL+2Ca(0H),—CaCL,+Ca(CI0),+ 量为xml,Cu,0的物质的量为ym0l。x+2y=0.01、80x+144y=0.78,解 氣离子是新杂质，C错误：氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧 2H,0。(3)漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成 得x=0.0075,则m(Cu0)=0.0075mol×80g·mol-=0.6g,m(C,0) 化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠），通过过滤除 碳酸钙与HC0,HC0光照分解生成HC1与氧气而变质，有关反应方程式 =0.00125mml×144g·mol-+=0.18g 去.能用氢氧化钠溶液除Fe,O,中的A山，O,D正确 分别为Ca(C10)2+C0,+H,0一CaC0,↓+2HC0:2HCI0黑2HC+ 9.C 考案（三） 溶液中有Na,Mg+,Fe2·,Fe四种离子，若向其中加入过量的氢氧化 0↑ 钠溶液并充分搅拌，反应时Mg·,e2·,Fe均先转化为沉淀，氢氧化亚铁 17.(1)4.0 1,C杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确：青铜器由铜合金 被氧化为氢氧化铁，N的数目增大：再加入过量的盐酸，氢氧化铁，氢氧化 制成，B正确：液品显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错 (2)玻璃棒500mL容量瓶量筒 镁与盐酸反应生成Fe,Mg,所以溶液中大量诚少的离子是F心 误：不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确 (3)AFEDCB 0.CA(OH),能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，复方氢氧化铝片做 2.B氢氧化铝具有弱碱性，故复方氢氧化铝片能中和过多胃酸、可作抗酸药， (4)BD 抗酸药，A正确：NCO能杀菌消毒.漂白液做消毒剂.B正确：加碘盐中含 A正确：过氧化钠具有强氧化性，漂白性，过氧化钠对人有毒害作用、不可用 【解析】配制一定物质的量求度的常液时，首先要逸择容量瓶，应选染与 KIO,C错误：F具有还原性，铁粉作食物脱氧剂，防止食物氧化，D正确 于漂白食品，B错误；NOH溶液和铝粉反应放出大量热，反应产生的热量可11，B结合装置分析可知：开启B,C,关闭A,需要在三颈瓶2中加人铁单质， 所配游液体积相网或稍大规格的客量瓶，计算时，容量瓶的客积就是所配 以加快反应速率，有利于加速油脂溶解，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐 分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C 溶液的休积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转 蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确：氯化铁溶液具有较 处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B,开 移、定容五步操作进行。(1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 强氧化性，能与铁，铜等金属反应生成盐溶液，氯化铁与铁反应生成氯化亚 启A、C:利用生成的氢气使仪器2中压强增大，把2中生成的硫酸亚铁溶 1000x1.19x25%mal·L=4.0ml·L。(2)①配制一定物质的量 74.5 铁，故氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字，D正确 液压入仪器3的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可观察 浓度的上述消毒液，实验室没有480ml,的量瓶.需选择500mL,的客量 3.C向未知溶液中加人铝粉能放出H,说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱 到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此分析解答。制备氢氧化亚铁：先用 瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要 性，H·在碱性溶液中不能大量共存，A错误：C0与B2·不能大量共存.且 铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在仪器2中进行，稀硫酸是溶液，应 的玻璃仅琴是破璃棒、500mL客量瓶：②若需配置质量分数为20%的 CO在酸性溶液中不能大量共存，B错误：Na‘,SO,K·在酸性或碱性溶 盛放在分液漏斗中，即应盛放在1中，A正确：反应一段时间后，在仪器3 NC0消毒液，除需要托盘天平，药匙，玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，溶剂的 液中均能大量共存，C正确：F2·在碱性溶液中不能大量共存，D错误。 中FeSO,与NaOH溶液反应产生Fe(O川)2，故在仪器3中观察到白色沉 休积还雪要使用量筒选行量取，所以还缺少的仪器是量简。(3)配制一定 4.C钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确：钾与 淀，B错误：利用反应生成氢气排净装置中的空气，制备的氢氧化亚铁可以 物质的量浓度淙液时，操作步朦为计算、称量、溶解、转移、定容摇匀、贴标 水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确：氧化 相对较长时间的保持白色状态，C正确：打开B、C,关闭A,利用仪器2中户 鉴，别操作顺序为AFEDCB。(4)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影 铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，C错误：硫酸钢与氢氧化钠反应生成氢 生的氢气，把仪器3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B,打 开开关A.产生气体压强增大，把仪器2产生的FSO.压人到仪器3中，产 溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A错误：洗涤液来转移到容量 氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确 5.C 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正 生Fe(OH):白色沉淀，D正确。 瓶中，测溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B正确：表经冷却立 即转液，副定容后冷抑到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C 确的离子方程式为B2·+S0+20H+G2+一CG(0H)2↓+BS0↓，A 12.A当铁有剩余时.制无剩余时.溶液中一定有Fe2+,C2+,不正确，不可能 错误：盐酸中加人铝粉生成氧化铝和氢气，离子方程式为2A+6H' 出现铁有剩余而制无利余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与F 错误：定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，求度偏小，D正确。故 选BD 2A·+3H,↑.B错误：氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成四羟基合 反应，A正确：当铁有剩余时，一定与溶液中的C2发生反应，B错误：当铜 铝酸钠离子方程式：A0,+20H°+30一2[A1(0H):]°，C正确： 利余，溶液中可以有C·存在，C错误：当下e、,C无剩余时.溶液中的金属 18.(1)3:41:21:2(2) 22.4·1000 (3)0.60.18 水合氨要保留化学式，氯化亚铁溶液中滴加氨水的离子方程式为F· + 离子为fe2·,Cu2或Fe2+、Cu2、Fe+,D错误。 m+。65 2NH3·H0=Fe(0H)2↓+2NH,D错误。 13.D质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2！+ 6.B向碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通人过量二氧 2NaOH+6H,02Na[A1(OH),]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuS0 【解析】（)=分子个数比等于分子的物魔的量之比，等魔量的和 化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都不能与 一C山+FSO,则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此 氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液，浓硫酸的洗气瓶不能除 分析解答。左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H,0一2Na[A1(OH)4]+ 8所含分子个数比为8262=3：4：相网条件下，等体积的0，和 去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误：氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生 3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuS0,一C+FSO,则左烧杯中溶液质量增 m(NO, M(NO.) 成溶于水的N[A(OH),】,则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混 大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A错误：右 N0,分子个数比为1：1，原子个数比为1：2， m(N0,)lM(N0,) 有的氧化铝，C正确：氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，侧加入足量铁粉 边球上生成Cu,则出现红色.而左边溶液中消耗NOH,则c(OH)减小.B 1:2,质量比为1：2。(2)该盐酸的物质的量浓度是c=100 过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D正确。 错误：由分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误：左烧杯中发 7,B为铁单质，在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是 生2A1+2N0H+6H,0—2Na[A1(0H),】+3H:↑，右绕杯中发生Fe+ CS0,Cu+FSO,观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀 2.4*36.5 氧化铁，A错误：F(OI)2与非氧化性酸反应生成亚铁盐，加氧化剂生成铁 -×1000p 盐，铁盐与碱反应生成Fe(O),,Fe(OH),受热分解生成Fe,O,,B正确：氢 生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中山 100+224×36.5 nolL= 22.4×1000 6 氧化亚铁在空气中受热易被氧化成氢氧化铁，再受热分解生成氧化铁，C错 的质量变小，右绕杯中Fe球上生成C质量变大.杠杆右边下沉.D正确。 36.5 tmol·L 6 误：含F。·的盐加入沸水中制得氢氧化铁的胶体，滴入浓碱液中生成氢氧化 14.D在铝土矿中加人氢氧化钠溶液，铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反 100+224×36.5 铁沉淀，D错误 应生成N[(OH),]溶液：通人二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀：灼烧氢 353 354 氧化铝生成氧化铝；电解氧化铝得到铝单质。碱溶①后，氧化铝与氢氧化 过程中若铁粉未完全反应，剩余的铁静与F©3·反应生成F2·,检测不出 步骤二取4mL0.1mo/L的CuS0,溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L 钠溶液反应生成Na[A(OH),]和水，溶液中主要含有的阳离子为Na',A 下e"(或可能铁粉未完全反应，制余的铁粉与Fe3+或H'反应生成Fe2·,无 KSCN溶液，已知SCN的花学性质与I相椒，2C2+4I—2Cul↓+L2, 错误：步骤②通足量的C0,应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式 法判断F心2+的桑源)：数答案为：铁粉未完全反应，剩余的铁粉与F©·反应 CuSCN是难溶于水的白色固体，所以C与SCN反应的离子方程式为 为C0+[A1(0H),]一A1(0H),↓+HC0,,B错误；约烧③在用埚中 生成下心2+，检测不出F3+(或可能铁翰未完全反应，剩余的铁粉与F心+或 2Cu2++4SCN—2CSCN」+(SCN):。(4)补铁口服液为混合物，其主 进行，C错误：A山，03熔点较高，电解④添加冰晶石(Na,AF。),目的是降低 H·反应生成Fe2,无法判断Fe2的来源)：②Fe,0,具有磁性，可利用铁片 要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的 Al03熔点.D正确 接触样品后再移开，若观察到铁片上吸附有样品，证明了反应后的固体中 高锰酸钾挺色：F的检验：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液支 15.(1)Fe FeCl,Fe(OH)Fe,O3 含有Fe0o 血红色，即为Fe2·,则证明口服液中含Fe2+ (2)取D溶液少许于试管中，加人儿滴KSCN溶液，溶液变红色.证明 17.(1)4FeS,+10,2F,0,+8s0,(2)Fe 含Fe 考案（四） (3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液 (3)防止Fe2·被02氧化 达标 1.B铁矿石炼铁过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化 (4)2Fe +Fe =3Fe2 2Fe2*+Cl,=2Fe++2Cl (4)蒸发浓缩，冷却结品，过滤 学反应，A不符合题意：活字印制过程中没有新的物质生成，属于物理变化 (5)4Fe(0H):+0.+2H204Fe(0H)2 (5)5Fe2+Mn0+8H'5Fe3+Mn2+4H,0 不涉及化学反应，B符合题意：用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生 【解析】已知A是一种常见金属，A与氧气反应生成氧化物，溶于盐酸生 (6)75% 成，属于化学变化，涉及化学反应，C不符合题意：消毒液的有效成分是次氯 成两种盐，且一种盐与NO州反应生成的F是一种红褐色沉淀，则A为 【解析】硫铁矿通入空气培烧得到氧化铁和二氧化硫，园体物质加入 酸钠，氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，D Fe,B为Fe0,D为FeCly,C为FcCl2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH),G为 20%硫酸溶液过滤后得到的溶液为硫酸铁溶液，硫酸铁中加入铁粉得到硫 不符合题意 Fe0,X为H(I)A为Fe,C为FCl2,F的化学式为Fe(OH),G的化 酸亚铁溶液，经蒸发求缩、冷却结品得到硫酸亚铁品体。(1)焙烧后得到 2.AX为稀有气体元素，是0族元素，A错误：氕，氘与氚是质子数相同而中 学式为F,0。(2)D中阳离子为Fe·,则检验方法为取D溶液少许于试 的固体主要成分为F心0，培烧过程主要反应的化学方程式4FS:+110 子数不同的三种氢原子，三者互为同位素，B正确：纯金属和合金均为金属 常中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3·。(3)C为FCL,溶 选2F心，0+8S0。(2)由分析可知，加入的试剂X是铁，铁与硫酸铁反 材料，铝合金属于金属材料，C正确：石墨炔和金刚石是碳元素的不同单质。 液，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保存时要加固体Fe与下3+反应 应生成硫酸亚铁。(3)检验还原得到的溶液是否达标就是看溶液中是否 互为同素异形体，D正确。 生成亚铁离于，可防止F·被02氧化。(4)①D→C氯化铁与铁反应生成 含有铁离子，用KSCN溶液检验是否含有F·,具体操作为：歌少量溶液于 .C元素非常活泼，自然界只有化合态的御，A正确：碱金属越活泼形成的 氧化亚铁，离子方程式为2下+Fe一3Fe2:②C→D为氧化亚铁与氯 试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标。(4)从还原 氧化物种类越多，钠能形成氧化钠，过氧化钠，钾还能形成超氧化钾，臭氧化 气反应生成氧化铁，离子方程式为2Fe2++CL,2Fe3++2C1。(5)E 得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FS0,·7H,0)的操作是蒸发浓缩、冷却 钾等，脚活泼性大于钠、铆，脚御元素能形成多种氧化物，B正确：Rh和I是 F为氨氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为4F©(OH):+D:+ 结品、过滤。(5)高锰酸钾在酸性溶液中具有强氧化性能氧化亚铁离子为 同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以1的半径更 2H,04Fc(0H)1 铁离子，本身被还原为二价锰离子，反应的离子反应为5Fe++MO:+ 小，C错误：K与Rb是同一主族的元素，金属性Rb>K.最高价氧化物对应 失去8 8H5Fe3·+Mn2·+4H,0。(6)设莱种工业品中含有FS0,的物质的 的水化物的碱性：RbOH>KOH,D正确。 16.(1)3Fe+4H,0(g)商e,0,+4 量为xol,Fe(S0,),的物质的量为ymol,根据铁元素和硫元素的物质的 4.A在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温，耐腐蚀的合金材料，A正确： 得到8e 量之比n(Fe):n(S)=1:1.2可知，(x+2):(x+3y)=1:1.2,解得 最外层电子数为2的元素包括第ⅡA族元素，H和其他元素，B错误：元素 周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误：同主族元素从上到下，金 (2)先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等圆底烧瓶中的溶液冷却至室温，再打开 r:y=3:l,所以Fes0,的物质的量分数为3本×100%=75%。 属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误。 圆底烧瓶塞子补加 (3)C铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe3·反应生成Fe2+,检测不出 18.(1)红褐一条光亮的通路 5.A离子Y0“含有n个核外电子，则Y原子核内含有的质子数为：-￥- Fe·(或可能铁粉未完全反应，剩余的铁粉与Fe·或H'反应生成Fe2+,无 (2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH 8,中子数=质量数-质子数，则中子数为A-n+x+8,A正确：K层最多能 法判断e2+的来源)铁片上吸附有样品 (3)2Fe3++Cu=2Fe2+C2+0.12C2++4SCN2CSCN」+ 容纳2个电子，B错误：氢元素原子核外最外层电子数为1，其为非金属元 【解析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经过碱石灰千燥 (SCN). 素，C错误：金属活动性钙强于钠，但钙的最外层电子数比钠的多，D错误。 后可还原氧化钢生成铜和水。(1)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢 (4)高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有F·以外还有其他还 6.C①过波元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正 气，根据氧化还原反应的配平原则，用双线桥表示电子转移数目和方向如 原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸卿与下®2·反应加入KSCN后无明显 确：②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C1>S>Si,酸性 夫去8和 现象，加入氧水后溶液变血红色 HCIO,>HS0,>HSiO1,能用元素周期律解释.错误：③离子核外电子层数 下：3+4,0(g)高苹e,0,+4。(2)若加热一段时间后发现忘记加碎 【解析】(1)配制Fc(0川)，胶体：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至 越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而诚 沸梅后，向沸水中滴入儿滴饱和FCl溶液，继续煮沸至液体是透明的红 小，则第三周期简单离子半径最小的元素是帮元素，错误：④排在前面的肉 到8 褐色，停止加热：胶休可以发生丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的液 素单质可将排在后面的肉素从它的盐溶液中置换出米，但由于氟气极易和 黄片，需要补加碎瓷片的操作是先熄灭酒精灯和酒精喷灯，等围底烧瓶中 体，可以看到一条光亮的通路(2)知图1可知随着pH的增大F2·被氧 水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误：⑤过度元素是指元素周期 的溶液冷却至室温，再打开圆底烧瓶塞子补加，故答案为：先德灭酒精灯和 化的量增大，所以增强F心·稳定胜的措总为增强溶液的酸性或降低溶液的 表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素 酒精喷灯，等国底烧瓶中的溶液冷却至宝温，再打开围底烧瓶塞子补加 pH。(3)Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe·+ 中寻找半导体材料，错误：⑥氟氯溴碘破处于同一主族，从上到下非金属性 (3)①a.Fe2·具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，从而能使酸性高锰酸钾 Cu—2Fe2·+Cu2“:由花化学反应可知生成两份的Fe2“问时生成了一份的 逐渐诚弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑 溶液褪色，所以用酸性高猛酸钾溶液可检验下心2+的存在，涉及的离子方程 C2·,为了探究白色沉淀产生的原因，雪控制量的比值相等，步骤一取 色周体，因此位也为有色固体，碘化氢不稳定，砹化氢也不稳定，卤化银都 式为5Fe2++M0+8H—Mn2++5Fe3++4H,0:故答案为C:b.反应 4mL0.2ml/L的FeS0.溶液，向其中滴加3滴0.1mal/L KSCN溶液，则 不溶于水和硝酸，则破化银也不溶于水和硝酸，正确：⑦【A族元素中Ⅱ是 355 3564化学必修·第一册 6.(2025·湖南郴州高一统考期末)下列除杂试剂或操作选用不正确的是 11.(2025·河北石家庄高一阶段练习)某化学兴趣小组利用药品：铁粉，稀硫 考案（三） 酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关 习、究、练、测四位一体 物质（括号内为杂质） 除杂试剂或操作 说法不正确的是 第三章铁金属材料 NaHCO,溶液(N,CO） 过量C0 (时间：75分钟满分：100分)】 CO.(HCI) 饱和氯化钠溶液，浓硫酸，洗气 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 Fe03(A,03》 NaOH溶液，过滤 中，只有一项符合题目要求。 FeCL溶液(FcCL,) 加人足量铁粉，过滤 1,(2025·广东中山高一统考期未)下列图片所展示的物品不是用合金材料 7,（2025·河北石家庄高一阶段练习)部分含铁物质的分类与相应化合价关 A.仪器1中应该盛放稀硫酸 制成的是 系如图所示。下列推断合理的是 B.反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀 ( C.本实验制备的氢氧化亚铁可以对较长时间的保持白色状态 物品 D.本实验通过控制A,B,C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关 氧化 B,再打开开关A就可税察到氢氧化亚铁的颜色 单质 12.(2025·河北石家庄高一阶段练习)将金属铁、制投入FCd,溶液中充分反 选项 A杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B.青铜器“四羊方尊” 0123 化合价 应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( A.a可在高温下和水蒸气反应生成 选项 反应情况设想 评价 物品 B.可存在d一→→h一→e一→e的转化关系 尔 不正确，不可能出现铁有剩余面 C.d在空气中受热分解可以生成b 当铁有剩余时，铜无利余时。 铜无剩余的情况，因为铁的还原 选项 C.液品显示屏 D,不锈钢餐盘 D.可将h加人浓碱液中制得e的胶体 溶液中一定有Fe2+、Cu2 性比铜的强，铁先与Fe·反应 (2025·辽宁丹东高一统考期末)为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是 2.(2025·辽宁丹东高一统考期未)化学与科学.技术，社会环境密切相关 ( 当铁，倒均有剩余时.溶液中 正确，铁和铜都与Fe·反应，故 下列说法错误的是 物质 除杂试剂 定有Fe2+,Cu,无fe 无Fe3 A,复方氢氧化铝片可作抗酸药 选项 杂质 B.过氧化钠可用于漂白食品，羽毛和织物 A CO: HCI 饱和N,CO,溶液 当铜有剩余，铁无剩余时，溶 正确，铜有剩余，故无Cu2 C.氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道 B Cl H20 碱石灰 液中一定只有Fe2·,无G2 D.氯化铁溶液可用于蚀刻不绣钢广告牌上的图形或文字 C Fe(S0,),溶液 FeSO, 氯气 当铁、铜均无剩余时.溶液中 3.(2025·辽宁朝阳高一统考期未)向某未知溶液中加入铝粉能放出H2,下列 D Fe:O, Al,O, NaOH溶液 一定有Fe2,Cu2+,一定 正确F3·和铁、铜均可反应 各组离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( 无Fe3 9.（2025·广东惠州高一统考期末)某溶液中存在Na,Mg2+,Fe2·.Fe四种 A.Na、H,Ct B.Ba.COj-.NOj 阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大 13.(2025·天津高一阶段练习)在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁 C.K*,SO-K* D.Fe2.K'.SO 量减少的离子是 球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和 4.(2025·广东中山高一统考期末)下列物质之间转化均要求一步完成，其中 A.Na' B.Mg C.Fe2 D.Fe 硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 不符合要求的是 10.(2025·四川广安高一华整中学校考期未)下列生活中的物质与其有效成 A.C→Ca0→Ca(OH): B.K→KOH→K,COg 分的化学式及用途的对应关系中不正确的是 ( C.AL,0,→A1(0)1→AC D.CuSo,-Cu(OH),-Cu0 选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 溶液 溶液 5.(2025·广东深圳高一统考期末)下列离子方程式书写正确的是 复方氢氧化铝片 A1(0), 做抗酸药 A,铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：B·+SO”一=BaSO,↓ B.右边球上出现红色，左边溶液的(OH)增大 B.盐酸中加人铝粉：A1+2H'=A++H21 漂白液 NaClO 做消游剂 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 C.氧化铝与氢氧化钠溶液混合：4L0+20川+3H:02[A1(0H)4] 加碘盐 防止碘缺乏避 D.铝球表面有气泡产生，溶液澄清：铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色 D.氯化亚铁溶液中滴加氨水：Fe2·+20H一fe(0H)2J 食物脱氧剂 Fe 防止食物氧化 变浅，杠杆右边下沉 337 338 14.(2025·湖南高一长沙期末)铝元素是地壳中含量量多的金属元素（约占 (2)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加 (2)甲组同学通过研究pH对FSO,稳定性的影响，得到如图1所示结果 地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在（主要成分是仙0，）。要从 碎瓷片，需要补加降瓷片的操作是 增强Fe稳定性的措施为 铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝（熔点：2054℃），主要的 0产被氧化的量况 工艺流程如图所示： (3)检验反应后的固体是否存在F“0,引起小组成员争论： 50 1帝餐 o0. 冰品石 ①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量硫酸溶解，再分别检验 解 Fe2和Fe3 回口地，4圆□告向回 a.先检测。2+是否存在：从下列试剂中选择 来检验Fe2+是否 10 下列说法正确的是 存在，然后再检测下e·是否存在。 8 A.碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na和A庐 A.NaOH溶液 图1 B.步骤2通入足量C0,反应的离子方程式为C0,+2[A(0H),] B.新制氟水、KSCN溶液 (3)乙组同学为探究F,(S0,);与Cu的反应，进行如图2所示实验： 2A1(0H)3↓+C0+H0 C.酸性KMnO,溶液 3满0.1mm1 过量C粉 KSCN溶液 C.灼烧3③一般在蒸发皿中进行 b.多数同学认为该方法检验是否存在Fe0,不合理，请写出-一条理由： D.电解④添加冰品石(Na,AF。)的主要作用是降低AL,O,的熔融温度 取上层清液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 4 mL 0.I mol/L 产生白 15.(14分)(2025·河北石家庄高一阶段练习)已知A是一种常见金属，F是 Fr,溶液 -色沉淀 一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 ②乙同学认为可以利用F,0,的物理性质进行快速检验，用铁片接融 图2 盐酸 样品后再移开，若观察到 现象，证明了反应后的 ①Fe·与Cu反应的离子方程式为 固体中含有FeO, ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： 17.(15分)(2025·河北石家庄高一阶段练习)以硫铁矿（主要成分为F5:) i.CSCN是难溶于水的白色周体 B 盐型 为原料制备硫酸亚铁晶体(FS0,·7H0)的工艺流程如下： ⅱ.SCN~的化学性质与1相似： D 空气20%硫酸 试剂X ii.2C2+41=2Cl↓+12 填写实验方案； (1)写出A,CFG的化学式： 硫铁矿一焙烧一履溶一过滤一还原一一粗产品 实验方案 实验现象 .C ,F so. 滤渣 步骤1：取4mL0.2mwl/L的FeS0溶液，向 (2)检验D中阳离子的方法为 回答下列问题 无明显现象 其中滴加3滴0.Imo/L KSCN溶液 (1)培烧后得到的固体主要成分为F心，0，写出培烧过程主要反应的化学 (3)保存C溶液时要加固体A的原因是 方程式 步骤2：取4m mo/L的GSO,溶 产生白色 (4)写出下列转化的离子方程式： (2)试剂X是（写化学式） 液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 沉淀 ①D→C: (3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标： C+与SCN反应的离子方程式为 ②C→D: (5)写出E→F的化学方程式： (4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁品体(FS0,·7H,0)的操作是 (4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该 糖浆中含有Fe2+,设计方案进行验证 16.(14分)(2025·河北石家庄高一阶段练习)某小组设计如下实验探究铁与 (5)可以用标准浓度的酸性KMnO,溶液来测定产品中FSO,的纯度，反应 方案 试剂X 水蒸气的反应。 中KMnO,被还原成Mn2“,反应的离子方程式为 硬质玻璃管棉花 碱石灰 氧化铜 方案i 1mL1ol/L酸性KMnO.溶液 (6)某种工业品中含有FeS0,和Fe,(S0,),通过元素分析得知其中铁元 还原铁粉 素和硫元素的物质的量之比n(Fe):(S)=1:1.2,此工业品中 园2ml补铁 FS0,的物质的量分数为」 方案i 依次加入5滴KSCN溶液，1mL氯水 酒精喷灯 18.(15分)(2025·河北石家庄高一期末)某班同学用如下实验探究Fe2 下·的性质。回答下列问题： ①方案预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含 (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入儿滴恤 有Fe2·.猪想理由是 回答下列问题： 和FC溶液，推续煮沸至液体是透明的色，停止加热，即制 ②方案ⅱ中现象是 (1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向 得F(OH),胶体。用激光笔照射烧怀中的液体，可以看到 则证明口服液中含Fe2“。 和数日： 3394 340