考案(二)第二章 海水中的重要元素——钠和氯-【成才之路•考案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

化学必修·第一册 A.图I:若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 10.(2025·河北省唐县第一中学高一期中)现需配制1L含浓度均为 考案（二） B.图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性 0.Imol·L的NH,C1、(NH):SO,,K,SO,的营养液.但实验室只有KC1 习、究、练、测四位一体 C,图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 K,S0和(NH),SO,三种固体，下列有关描述中正确的是 D.图V:湿润的有色布条褪色 4,用提供的试剂无法配制所需营养液 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 5.(2025·河北省泰皇岛市第一中学高一上学期期中) B.用托盘天平准确称取8.7g(NH),SO,固体用于配制营养液 一浓盐酸 (时间：75分钟满分：100分)】 实验室制备Cl2可用下列反应：NCIO+2HC(浓) C.用提供的试剂配制所需营养液时n(KCI):n(K,S0,)n[(NI,),SO,] 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 一NaC1+CL,↑+H,O。利用上述反应制备CL,时 =2:1:3 中，只有一项符合题目要求。 下列说法正确的是 ( D.该营养液中n(K·:n(S0):n(C1)=2:1:2 1,（2025·广东省佛山市H7教育共同体高一联考】化学与生活、生产和社会 A.创备C,可以采用图1装置 11.(2025·湖北省黄石市第二中学高一期中)有X、Y两恒容密闭容器且X容 图2 可持续发展密切相关。下列有关叙述错误的是 ( B.除去C中含有的少量HC可以通过饱和的 积大于Y,X中充满C4,C0.O2混合气体，Y中充满N:气体，同温同压下 A.碳酸氢钠受热易分解，可用于培制糕点 NaHCO,溶液 测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是 B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒 C.干燥C,可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 4.X容器中所含气体原子数更多 C.N,02可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的米源，还可去除织物和纸张 D.收集C,使用图2装置能防止CL逸出，减少污染 B.升温引燃X中的气体，X中气体的密度不变（此时水为水蒸气） 上的污渍 6.(2025·北京市请华大学附属中学高一统练)下列叙述正确的是 C.两容器中所含气体质量一定不同 D.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米FO,是一种胶体 A.NH,的摩尔质量为17g D.X容器中所含CH、C0,02的质量之比可能为1：3：3 2.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”.让北 B.Na,O2是碱性氧化物，SO,是酸性氧化物 12.(2025·江苏省连云港高级中学高一期中)实验室利用如图所示装置制备 京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关 C.1mo镁与足量稀琉酸反应产生22.4LH 氯气图中涉及气体发生，除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处 下列说法中正确的是 ( D.常温常压下，17g0川H含有的电子数约为6.02×10 错误 A.焰色试验是化学变化 7.(2025·辽宁省葫芦岛市协作校高一第二次考试)部分含氯物质的类别与 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝） 相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 C,焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaC与N,CO,周体 3.(225·河北省名校强基联盟高一期中联考)漂粉精具有很强的杀菌、消 毒，净化和漂白作用，其有效成分是 ( A.Ca(CIO) B.NaCl C.NaClo D.Cacl. 有和NOH浓硫酸 单 帝微 石灰水 4.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)某同学用以下装置制备并检验C D气体发生 ②除HC③干燥 ④尾气处理 4 的性质。下列说法正确的是 花合价 A1处 B.2处 C.3处 D.4处 一浓盐酸 A.物质b其有强氧化性和漂白性 13.(2025·山东省淄博实验中学高一期中)在1L由NaC1,MgCl2BCL2组成 B.物质e可与物质n反应转化为物质b 的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误 紫色石 C.物质d常用作自来水消毒剂 的是 () 溶液 D,物质：暴露在空气中易变质 物的量浓妆mxdL 8.(2025·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)下列说法正确的是 风水 A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B.1ml任何物质都含有约6.02×10"个原子 C.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分了 D.Na,0的摩尔质量为62书 9.(2025·湖南省邵阳市第二中学高一期中)如图所 A,该混合溶液中Na的个数为6.02×10 示.两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气 B.溶质M:CL,的质量为95g 体的关系一定正确的是 ( C,该混合液中BaC2的物质的量为0,5nml A.所含原子数相等 B.密度相等 D.将该混合液加水稀释至体积为5【.稀释后溶液中的B物质的量的浓 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 度为0.1mod·L 333 334 14.(2025·山东省德州市第一中学高一月考)某实验小组通过如图所示实：16.(14分)(2025·山东省德州市第一中学高一月考)常温下，A是可用来对 ②若需配置质量分数为20%的NaC0消毒液，除需要托盘天平，药匙 验，探究Na,O,与水的反应： 自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A,B,C、D、E都含X元素，其转化关 玻璃棒，烧杯、胶头滴管外.还缺少的仪器是 系如下图所示，部分产物已路去。 (3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 足量水 气泡消失 加人少量M →D+B A.用托盘天平称取NaC0固体 N,0图 溶液 大量气泡 溶液变红红色褪去 较多气泡 溶液 出产物中 B.寒好瓶寒，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 ① 2 4 5 水 C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2m时.改用胶头滴管滴加 下列说法中正确的是 蒸馏水至刻度线 A,④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 (1)请分别写出A,B,C,E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式） D.用适量蒸馏水洗涤烧怀、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶 B.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 B C.②中的大量气泡的主要成分是氢气 (2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为 :写 并轻摇容量瓶使其混匀 D.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 出工业生产制备漂白粉的化学方程式： E.待溶液冷却至室温，将溶液转人容量瓶 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 F,将已称量的NCO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 15.(14分)(2025·河北省石家庄精英中学高一期中)某研究性学习小组查阅 (3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学 (4)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分 资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氧气，化学方程式为Ca(CO):+ 方程式： 析中正确的是一。 GaC,+2H,S0,△2GaS0,+2C,↑+2H,0,他们设计如图实验装置制取 A,配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 17.(15分)(2025·辽宁省沈阳市第十五中学高一月考)回答下列问题。 氮气并验证其性质。请回答下列问题： B.洗涤液未转移到容量瓶中 I·新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消 毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀 C,未经冷却立即转液 释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： D.定容时，，视刻度线 18.(15分)(2025·河北省名校强基联盟高一期中联考)物质的量是宏观量与 淀粉-KNa 84消毒液 游液 【有效成分】NaClO 微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 B 【规格】1000mL (1)等质量的S。和S。所含分子个数比为 :常温常压下，等体积 (1)该实验中A部分的装置是 (填字母) 【质量分数】25% 的NO2和N,0,两种气体所含原子个数比为 ,质量比为 【密度】1.19g/cm (1)该“84消毒液“”的物质的量浓度约为 mo·L。(保留一位 (2)将6L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为 小数) 1名·mL),得到密度为Pg·mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度 (2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaC10固体配制480mL含 是 ol·L(列出计算式)。 (2)装置B中的现象是 NaC10质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。 (3)铜有两种常见的氧化物Cu0和Cu,0。某学习小组用电子天平称取 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式： ①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪 0.98gCu(0H):固体，加热至Cu(0H):完全分解成铜的氧化物，其质 器，还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称) ,装置E的作用是 量随温度的变化如图所示，计算N点各成分的质量：CO (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化为硫 酸钠（简述实验步骤）： 质量 (5)制取CL,的方法有多种，若A部分的装置是a.可以用NaCO,NCl和 盐酸混合制得：该反应的离子方程式为： 335 336【解析】(1)①SO:具有酸性氧化物的共性，如二氧化硫和氢氧化钠反应7.A由元素的化合价及物质类别可知，4为HC,b为CL,c为次氯酸盐，d为 ×1.0mol,L1=1ml.Na的个数为6.02×10产.A正确：c(Mg）= 生成亚硫酸的和水，反应的化学方程式为2NOH+S02一N,S01+ CO2,e为氯酸盐。因氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可以 0.5mol·L-,含溶质MgC2的质量为1L×0.5mol·L×95g·mol= H,0。②已知酸性：H,S03>H,C0,则二氧化硫和碳酸氨钠反应生成亚绿 使湿润的有色布条褐色.而氮气没有漂白性，A错误：氯酸盐中氯元素为+5 47.5书，B错误：氯化钠提供的氯离子的物质的量为1ml,氧化镁提供的氯 酸氢的和二氧化碳。若要除去C0,中的S0,奈质，可选择的试剂是饱和 价，有氧化性，HC1具有还原性，两者发生归中反应生成b氯气，B正确：CO, 离子的物质的量为0.5ol×2=1mol,根据氯离子守恒，由BCL,提供的 NaHC0溶液，选C:(2)①根据还原性：S01>Fe2·>Mm2,可知Fe3 其有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，C正确：©为次氯酸盐 r(C)=3mol-1mol-1mol=1mol,则n(BaCL2)=0.5mol,C正确：稀 KM0,都能将S0,氧化为硫酸根离子，所以徐去C02中的S0,杂质，试剂 由于碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸盐暴露在空气中易与二氧化碳反应生 X可以选择酸性KMnO,溶液，选A。若选酸性KMnO,溶液，KMnO,把SO 成碳酸盐而变质，D正确。 释前后，氯化钡的物质的量不变，5L时，c()=0.5mml 5L 氧化为S0,被还原为M2·,反应的离子方粒式为2M0:+5S0:+2H,08.C摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误：物质的构成可以是原子构 0.1mol·1-,D正确。 —2Mn2++5S0+4H。②混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，1ml任何物质都含有约6.02× 14.A④中红色褪去，应该是溶液中含有漂白性物质造成的，A正确：⑤中加 除去二氧化硫，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳，最后用向上排 10个微粒，B错误：同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数， 人MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在双氧水，MO:的主要作用是作催 空气法改集干燥的二氧化碳，各接口连接顺序为→「→a一→b一g→h。(3) C正确：摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则N0的摩尔质量为 化剂，B错误：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡 C02中C元素化合价为+2，根据化合价代数和等于0,0的化合价为 62gmol,D错误 的主要成分是氧气，C借误：酚酞遇碱显红色，说明有碱性物质生成，D -1,据过氧化钠的用途.预测Ca02可用作供氧剂。CO2遇C02生戒碳 9.A同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同.气体的分子数也相同 错误。 酸钙和氧气，反应的化学方程式为2Ca02+2C022CC03+01。(4)氯 两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，A正确：左 15.(1)b 化钙、象气、过氧化氨反应生成CO2·8H0和氯化铵，反应的离子方程式 瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO,与右瓶内NO的密 (2)溶液变为蓝色 为H20:+C4+2NH3+8H,0Ca02·8H,0+2NH。 度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1：1，故密度不一定 (3)CL,+2Fe2+—2F3+2C1吸收多余的氯气，防止污染空气 考案（二） 相等，B错误：左瓶中氨气与氧气的物质的量之比不一定为1：1，故质量不 (4)取少量洗气瓶C中溶液于试管中，加人足量稀盐酸，充分振荡后滴加 一定相等，C错误：左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，摩 BC:溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠 1.D碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，可用于格制糕点，A正 尔质量不一定相等，D错误。 已经被氧化 确：氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氮酸.可用于对自来水清毒，B 10.C1L含浓度均为0.Imol·L的NH,Cl、(NH),S0,,K,S0,的营养液 (5)C10°+CI+2H°G121+H,0 正确：N,0可与水，CO2发生反应产生氧气，所以常用作呼吸面具或潜水 中含有：n(K）=0.2mol、n(SO)=0.2mol、n(Cl-)=0.1nm、n(NH) 艇的供氧剂，同时N,O2还具有强氧化性，能够作漂白剂，故还可去除织物 【解析】化学方程式为Ca(Cl0)2+CaC+2H,S0,△2CaS0,+2CL2↑ =0.3mol。实验室只有KC1,K,S0,和(NH,),SO,三种固体，若配成1L 和纸张上的污渍，C正确：钠米F心0，顺粒是纯净物，不是胶体，D错误。 +2H,0,应在加热的条件下反应，氯气具有强氧化性，可与KI反应生成1，， 这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1mol、0.05mol.0.15ml。据分 2,B焰色试验是物理变化，A错误：盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发 可将亚硫酸纳氧化成硫酸钠，氯气有春，不能捧放到空气中，由于可与碱反 析，用提供的试剂可以配制所需营养液，A错误：据分析，(NH,),SO,的物 不会残留痕迹，B正确：K的焰色试验透过蓝色的结玻璃观察，避免钠的焰 应，别可用Nw0H溶液进行见气的吸收，以此解答该题。(1)由方程式可知 质的量为0.15moL,则用托盘天平准确称收(NH,),S0,固体0.15mwl× 色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误：烙色 反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装b进行制备 试验是某些金属元素的性质，八C1与NCO,周体的始色试验都为黄色，无 132g·m1=19.8用于配制营养液，B错误：据分析，用提供的试剂配 (2)装置B中发生反应的离子方程式为CL2+2广—L,+2C,磷单质遇 法利用焰色反应区分，D错误。 制所需营养液时n(KCI):n(K,SO,):n[(NH,):S0,]=0.1:0.05: 淀粉变蓝，实验现象为溶液变为蓝色。(3)装置D中囊气与氧化亚铁反应 3.A往石灰乳中通人氯气可制得漂粉精.反应方程式为2C2+2Ca(0H) 0.15=2:1:3,C正确：据分析，该营养液中n(K):n(S0):(C-) 生成氯化铁，其反应的离子方程式：2e2++Cl一2Fe3·+2C,装置E Ca(C0)2+CaCL2+2H,0,其主要成分是Ca(Cl0)2、CCl2,有效成分是 =2:2:1.D辑误 的作用是吸收未反应的氧气，尾气处理，防止污染环境。(4)C中亚硫酸钠 Ca(CIO)2 I1.D同温同压下，X容积大于Y,说明（混合气体）>(N,),X容器内原子 被氯气氧化生成硫酸的，反应的离子方程式为S0+C,+H,0—S0 4.D浓盐酸变成稀盐酸时C还原能力威弱，不再反应，盐酸不能消耗完，A 的物质的量在2（混合气体）-5n(混合气体)之间.Y容器内原子的物质的 +2C1+2H°：设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸的已被氧化，即证明有 错误：新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，体现了盐酸的酸性和 量为2n(N,),故X容器中所含气体原子数更多，A正确：恒容下，升温引燃后 疏酸的生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀 HCO的源白性，B错误：铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误：干燥的氯 水为气态，气体总质量和容器体积均不变，期密度不变，B正确：M=p·V. 盐酸，然后滴加BaC2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸的已被氧化 气没有漂白性，放干燥的有色布条不褪色：氯气与水反应生成的次氯酸具有 同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，测两容器中气体平均摩尔质量 (5)NaClO,NaCl和盐酸反应生成氯气和水，其反应的离子方程式为CIO 漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确。 相同两者体积不同，两者所含的气体物质的量不同，则所含气体质量一定不 +C1+2HCL↑+H,0。 5.ANaC1O+2HC1(浓)NaCI+C↑+H0.反应为固液不加热，可以采 用图1装置，A正确：HC1会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质 同，C正确会=业=1.期以，=Ma,2816aC)+2a0+2a00 16.(1)CI,HCIO NaCl NaClO n(CH,)+n(O)+n(CO) (2)Ca(C0)22Cl2+2Ca(0H)1CaCl2+C(CI0)2+2H0 B错误；氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C错误：图2装置为密闭 解得a(C,) 装置，氧气不能进入装置，D错误 0号-分放三种气体物质的量之比只需(CH,)与A(0,)保持1 (3)Ca(C0):+C0.+,0—CaC0,↓+2IHC02HC0光题2HC+ 6.DNH,的摩尔质量为17g/ol,A错误：碱性氧化物能和酸反应生成盐和 :3即可，m(CH):m(02)=16:(3×32)=1:6,D错误 0、↑ 水，N,O,和酸反应生成盐、水和氧气，故Na,O,不是碱性氧化物：酸性氧化 12,C应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠.因为氢氧化钠可以与氯 【解析】A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为C山， 物能和碱反应生成盐和水，SO是酸性氧化物，B错误：Il镁与足量稀硫 气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装 A、B、C,D都含有X元素，则X为C1,氧气与氢气反应生成HCl,产物中加 酸反应，户生1mlH2,未告知气体所处的状态，则无法计算1molH2的体 置中，故③错误：澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠 水，别D为盐酸，氯气与水反应生成HC和HC0,则B为HC0,氯气与氢 积，C错误：1个0H中含有10个电子，17g0川的物质的量为1mml,含有 溶液吸收氯气，故④错误：图中只有①合理。 氧化的反应生成NaClO和NaCl,盐酸与氢氧化钠反应生成C,则C为 的电子数约为6.02×10，D正确。 13.B由图可知，c(Na)=1.0mo·L,该混合液中，Na+的物质的量为1L NaCl,E为NaCIO,据此分析。(1)根据上述分折，推出A为Cl:B为 351 352 HCIO:C为NnCl;E为NaClo。(2)氯气与石灰乳反应生成CCl2和 0.98g Ca(CO)2,滋混合物是漂白粉成分，其中有效成分是Ca(ClO)2,工业生产 (3)0(0:的物嘴的量为g8g=0.01mm,授N点G0的物质的 8.DHC1,C0,均能与碳酸钠反应，A错误；碱石灰能吸收水，碱石灰也能与氯 气反应，B错误：FS04和氯气发生氧化还原反应生成硫酸铁和氯化铁，引人 合成漂白粉的化学方程式为2CL+2Ca(0H),—CaCL,+Ca(CI0),+ 量为xml,Cu,0的物质的量为ym0l。x+2y=0.01、80x+144y=0.78,解 氣离子是新杂质，C错误：氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧 2H,0。(3)漂白粉长期露置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成 得x=0.0075,则m(Cu0)=0.0075mol×80g·mol-=0.6g,m(C,0) 化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸钠），通过过滤除 碳酸钙与HC0,HC0光照分解生成HC1与氧气而变质，有关反应方程式 =0.00125mml×144g·mol-+=0.18g 去.能用氢氧化钠溶液除Fe,O,中的A山，O,D正确 分别为Ca(C10)2+C0,+H,0一CaC0,↓+2HC0:2HCI0黑2HC+ 9.C 考案（三） 溶液中有Na,Mg+,Fe2·,Fe四种离子，若向其中加入过量的氢氧化 0↑ 钠溶液并充分搅拌，反应时Mg·,e2·,Fe均先转化为沉淀，氢氧化亚铁 17.(1)4.0 1,C杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确：青铜器由铜合金 被氧化为氢氧化铁，N的数目增大：再加入过量的盐酸，氢氧化铁，氢氧化 制成，B正确：液品显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错 (2)玻璃棒500mL容量瓶量筒 镁与盐酸反应生成Fe,Mg,所以溶液中大量诚少的离子是F心 误：不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确 (3)AFEDCB 0.CA(OH),能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，复方氢氧化铝片做 2.B氢氧化铝具有弱碱性，故复方氢氧化铝片能中和过多胃酸、可作抗酸药， (4)BD 抗酸药，A正确：NCO能杀菌消毒.漂白液做消毒剂.B正确：加碘盐中含 A正确：过氧化钠具有强氧化性，漂白性，过氧化钠对人有毒害作用、不可用 【解析】配制一定物质的量求度的常液时，首先要逸择容量瓶，应选染与 KIO,C错误：F具有还原性，铁粉作食物脱氧剂，防止食物氧化，D正确 于漂白食品，B错误；NOH溶液和铝粉反应放出大量热，反应产生的热量可11，B结合装置分析可知：开启B,C,关闭A,需要在三颈瓶2中加人铁单质， 所配游液体积相网或稍大规格的客量瓶，计算时，容量瓶的客积就是所配 以加快反应速率，有利于加速油脂溶解，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐 分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C 溶液的休积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转 蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，C正确：氯化铁溶液具有较 处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B,开 移、定容五步操作进行。(1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 强氧化性，能与铁，铜等金属反应生成盐溶液，氯化铁与铁反应生成氯化亚 启A、C:利用生成的氢气使仪器2中压强增大，把2中生成的硫酸亚铁溶 1000x1.19x25%mal·L=4.0ml·L。(2)①配制一定物质的量 74.5 铁，故氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字，D正确 液压入仪器3的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，可观察 浓度的上述消毒液，实验室没有480ml,的量瓶.需选择500mL,的客量 3.C向未知溶液中加人铝粉能放出H,说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱 到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此分析解答。制备氢氧化亚铁：先用 瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要 性，H·在碱性溶液中不能大量共存，A错误：C0与B2·不能大量共存.且 铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在仪器2中进行，稀硫酸是溶液，应 的玻璃仅琴是破璃棒、500mL客量瓶：②若需配置质量分数为20%的 CO在酸性溶液中不能大量共存，B错误：Na‘,SO,K·在酸性或碱性溶 盛放在分液漏斗中，即应盛放在1中，A正确：反应一段时间后，在仪器3 NC0消毒液，除需要托盘天平，药匙，玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，溶剂的 液中均能大量共存，C正确：F2·在碱性溶液中不能大量共存，D错误。 中FeSO,与NaOH溶液反应产生Fe(O川)2，故在仪器3中观察到白色沉 休积还雪要使用量筒选行量取，所以还缺少的仪器是量简。(3)配制一定 4.C钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确：钾与 淀，B错误：利用反应生成氢气排净装置中的空气，制备的氢氧化亚铁可以 物质的量浓度淙液时，操作步朦为计算、称量、溶解、转移、定容摇匀、贴标 水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确：氧化 相对较长时间的保持白色状态，C正确：打开B、C,关闭A,利用仪器2中户 鉴，别操作顺序为AFEDCB。(4)配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影 铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，C错误：硫酸钢与氢氧化钠反应生成氢 生的氢气，把仪器3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B,打 开开关A.产生气体压强增大，把仪器2产生的FSO.压人到仪器3中，产 溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A错误：洗涤液来转移到容量 氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确 5.C 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正 生Fe(OH):白色沉淀，D正确。 瓶中，测溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B正确：表经冷却立 即转液，副定容后冷抑到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C 确的离子方程式为B2·+S0+20H+G2+一CG(0H)2↓+BS0↓，A 12.A当铁有剩余时.制无剩余时.溶液中一定有Fe2+,C2+,不正确，不可能 错误：盐酸中加人铝粉生成氧化铝和氢气，离子方程式为2A+6H' 出现铁有剩余而制无利余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与F 错误：定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，求度偏小，D正确。故 选BD 2A·+3H,↑.B错误：氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合反应生成四羟基合 反应，A正确：当铁有剩余时，一定与溶液中的C2发生反应，B错误：当铜 铝酸钠离子方程式：A0,+20H°+30一2[A1(0H):]°，C正确： 利余，溶液中可以有C·存在，C错误：当下e、,C无剩余时.溶液中的金属 18.(1)3:41:21:2(2) 22.4·1000 (3)0.60.18 水合氨要保留化学式，氯化亚铁溶液中滴加氨水的离子方程式为F· + 离子为fe2·,Cu2或Fe2+、Cu2、Fe+,D错误。 m+。65 2NH3·H0=Fe(0H)2↓+2NH,D错误。 13.D质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2！+ 6.B向碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通人过量二氧 2NaOH+6H,02Na[A1(OH),]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuS0 【解析】（)=分子个数比等于分子的物魔的量之比，等魔量的和 化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都不能与 一C山+FSO,则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此 氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液，浓硫酸的洗气瓶不能除 分析解答。左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H,0一2Na[A1(OH)4]+ 8所含分子个数比为8262=3：4：相网条件下，等体积的0，和 去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误：氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生 3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuS0,一C+FSO,则左烧杯中溶液质量增 m(NO, M(NO.) 成溶于水的N[A(OH),】,则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混 大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A错误：右 N0,分子个数比为1：1，原子个数比为1：2， m(N0,)lM(N0,) 有的氧化铝，C正确：氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，侧加入足量铁粉 边球上生成Cu,则出现红色.而左边溶液中消耗NOH,则c(OH)减小.B 1:2,质量比为1：2。(2)该盐酸的物质的量浓度是c=100 过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D正确。 错误：由分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误：左烧杯中发 7,B为铁单质，在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是 生2A1+2N0H+6H,0—2Na[A1(0H),】+3H:↑，右绕杯中发生Fe+ CS0,Cu+FSO,观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀 2.4*36.5 氧化铁，A错误：F(OI)2与非氧化性酸反应生成亚铁盐，加氧化剂生成铁 -×1000p 盐，铁盐与碱反应生成Fe(O),,Fe(OH),受热分解生成Fe,O,,B正确：氢 生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中山 100+224×36.5 nolL= 22.4×1000 6 氧化亚铁在空气中受热易被氧化成氢氧化铁，再受热分解生成氧化铁，C错 的质量变小，右绕杯中Fe球上生成C质量变大.杠杆右边下沉.D正确。 36.5 tmol·L 6 误：含F。·的盐加入沸水中制得氢氧化铁的胶体，滴入浓碱液中生成氢氧化 14.D在铝土矿中加人氢氧化钠溶液，铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反 100+224×36.5 铁沉淀，D错误 应生成N[(OH),]溶液：通人二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀：灼烧氢 353 354