练案24 第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是4C。(2)元 半径依次减小，原子半径：X>Y>Z,C正确：元素金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，X是金属性最强， 所以X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误。 素⑥为19号元素钾，原子结构示意图是 5.A向碳酸钠中加入盐酸溶液，可发生强酸制取弱酸的反应 但盐酸为无氧酸，则不能比较C、C的非金属性，A错误；向 (3)高氯酸是最强的含氧酸，则上述①~⑥号元素的最高价 CSO4溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红色固体，说明 氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HC1O,钾的金属性 Al置换Cu,金属性Al>Cu,还原性：A1>Cu,B正确：向盛有淀 最强，则碱性最强的是KOH。(4)实验①中，KBr与CL2发生： 粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变蓝，说明 置换反应，离子方程式是2Br°+Cl,=Br,+2Cl。(5)实 有L2生成，说明氧化性：Br2>L2,C正确；将CO2通人漂白粉溶 验②中，反应生成↓2，L2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶 液中，生成碳酸钙和HCO,可知酸性：H,CO,>HC1O,D正确。 液变蓝；因为不能肯定反应①中CL2是否有剩余，所以乙同6.(1)F 学认为实验②不能充分证明氧化性B,>2,其理由是：实验 (2)A1(OH),+OH==[A1(OH)4] ①中氯水可能过量，无法排除CL,氧化I的千扰。(6)卤素 (3)SiH 位于元素周期表第ⅦA族，同主族元素从上到下，原子半径 (4)第二周期第VA族 依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释 (5)02 卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，元素！ (6)HC0 的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子 (7)2A1+2Na0H+6H,0=2Na[Al(OH)4]+3H,↑ 能力逐渐减弱，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质 【解析】根据图中8种短周期元素原子半径的相对大小，最 的氧化性逐渐减弱。 高正价或最低负价的变化，判断出x是H元素，y是C元素，z 是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元 练案[24] 素，h是Cl元素，根据元素周期律以及元素的性质进行答题。 学业考达标练 (1)元素非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的元素为 1.BP、SCl为同周期元素，非金属性C1>S>P,则酸性强弱： F,其单质化学式：F2。(2)前18号元素中，Na元素金属性最 HC0,>H2S0,>H,P04,A正确；Na核外有2个电子层，S2-、 强，其最高价氧化物的水化物的碱性最强，与两性氢氧化物氢 Cl核外有3个电子层，S的核电荷数比Cl小，则Na半径最 氧化铝反应离子方程式：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]。 小，离子半径大小：S2->Cd>Na*,B错误；i、Na、K为同主 (3)S原子半径大于C,非金属性较弱，其氢化物还原性更强， 族元素，电子层数依次增多，金属性依次增强，则碱性强弱： 为SiH4。(4)根据分析可知，y元素为C,位于元素周期表第 KOH>NaOH>LiOH,C正确；K、Na为同主族元素，K在Na的 二周期第VA族。(5)根据分析，d、e元素分别为O、Na电子 下方，Na、Mg为同周期元素，Na在Mg的左边，则金属性强弱： 层数相同，原子序数越大，离子半径越小，半径大的是O。 (6)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物中酸性越 K>Na>Mg,D正确。 2.Ba、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没 强；g、h分别是S、Cl元素，非金属性：Cl>S,则最高价氧化物 有中子的原子，a为H元素，b原子的L层电子数为4，b为C 的水化物中酸性强的是HO4。(7)f是A1元素，其单质与氢 元素，c2的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为0元素， 氧化钠反应的化学方程式：2Al+2Na0H+6H,0 d与c同主族，d为S元素。c为氧元素，氧没有+6价，A错 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 误；周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增 选择考提升练 大，原子半径：S>C>0>H,B正确；非金属性：0>C,最简单氢7.B短周期元素XYZ、M、W的原子序数依次增大，根据最高 化物的稳定性：H,O>CH4,C错误；a、c、d形成的化合物H,SO, 正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，X最高价为 属于强酸，H2S03属于弱酸，D错误。 +1,则X可能是氢或锂元素；Y最高正价为+5，Y是N元素； 3.BMg、A1为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱， Z最高正价为+3，Z是Al元素：M最高正价为+4，M是Si元 则金属性：Mg>A1能够用元素周期律解释，A不符合题意：元 素；W最低负价为-2，W是S元素。元素X的最高价为+1， 素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越 则X可能是氢或锂元素，A正确：X,W可能是H,S,H原子没 强，C最高价氧化物的水化物是HCO,,酸性：HCO,>HC0不 有达到8电子稳定结构，B错误：电子层数越多半径越大，离 能用元素周期律解释，B符合题意；Na与Mg属于同周期元素， 子半径：(A+)<r(S-),C正确：元素非金属性越强，气态 Na在Mg的左边，金属性Na>Mg,则碱性：NaOH>Mg(OH)2 氢化物越稳定，非金属性N>Si,气态氢化物的稳定性：NH,> 能用元素周期律解释，C不符合题意；同主族从上到下元素的 SH4,D正确。 非金属性依次减弱，非金属性：0>S,热稳定性：H,0>H,S能8.Ca原子最外层电子数是4，则a为C,b为0，c为F,d为 用元素周期律解释，D不符合题意。 Na,e为Al,f为Cl,以此分析；电子层数越多，半径越大，当电 4.CX、Y、Z是同周期主族元素。同周期从左到右金属性减 子层数相同，核电荷数越大半径越小，r(Na)>r(Cl)>r(F), 弱。各取1.0g金属X和金属Y,分别加入5mL水中，金属X A错误；非金属性越强，气态氢化物稳定性越好，非金属性F> 与水反应比金属Y与水反应剧烈，说明X的金属性大于Y;各 0>C,气态氢化物的稳定性：HF>H,O>CH4,B错误；e氧化 取1.0g金属Y和金属Z,分别加人5mL1.0mo/L盐酸中， 物为AL,O,具有两性，d、f的最高价氧化物对应水化物为 金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈，说明Y的金属 NaOH、HCO4,均能与ALO反应，C正确；Na与A1C,溶液反 性大于乙：则X,Y,乙在周期表中的相对位置是XY工：同周 应，Na先于水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再与 A1C1反应，故无法得到单质，D错误。 期元素从左到右原子序数依次增大，原子序数X<Y<Z,A错9.A W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的 误：同周期主族元素从左到右最外层电子数依次增大，原子的 一种单质在空气中含量最高，Y为N:W、X、Z组成的一种化合 最外层电子数：X<Y<Z,B错误：同周期元素从左到右原子； 物与蒸馏水按体积比3：1混合后可用于杀灭新型冠状病毒， 323 化合物为乙醇，则W、X、Z分别为H、C、0,因此W、X、Y、Z分3.B同主族元素，自上而下，金属性增强，故金属性N>i,则 别为H、C、N、O。非金属性O>N>C,简单氢化物的稳定性 单质与水反应剧烈程度Na>Li,A正确；镁在空气中燃烧生成 H,0>NH3>CH4,A错误：电子层数相同时，核电荷数越大，半 氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，B 径越小；简单离子半径：N3>O,B正确；根据非金属性越 错误；氢氧化铝能溶于强酸和强碱溶液，根据对角线规则知， 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应 氢氧化铍也能溶于强酸和强碱溶液，C正确：硅酸钠溶液显碱 水化物的酸性：HNO3>H,CO3,C正确；Y的最高氧化物的水 性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，D正确。 化物是HNO3,其最低价的氢化物是NH,两者反应生成盐4.DA元素原子的核电荷数为a,原子中核电荷数=核内质子 NH4NO3,D正确。 数=核外电子数，则其核外电子数为α：A原子得到3个电子 10.(1)第四周期IA族CuSe+4H,S0,△CuS0,+Se0,+ 形成A3-,则A3-的核外电子数为a+3,B原子失去n个电子 形成B”+,设B的质子数为x,由于A3-与B+的电子层排布相 3S02↑+4H,018.5g (2)B 同，则：a+3=x-n,解得x=a+n+3,所以元素B的质子数为 a+n+3。D正确。 5.DMg不溶于NaOH,Al溶于NaOH说明Al具有一定的非金 (3)HCIO :2 属性，可验证金属性Mg>Al,A错误；A1的金属性强于Cu,B 错误；Cl2与Nabr溶液反应生成溴，使左侧棉球变为橙色，未 【解析】 (1)硒为34号元素，位于周期表中第四周期IA 反应的C,继续与K溶液反应置换出山2，使右侧棉球变为蓝 族；浓H,SO4焙烧CuSe,其中Cu转化为CuSO4,且有SO2、 色，能证明非金属性：Cl>Br、Cl>I,但不能证明非金属性： H,0和Se0,(周体)生成，1 mol CuSe失去6mdl电子，1mol Br>I,C错误；实验W可证明酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,这 浓硫酸得2mol电子转化为1mol二氧化硫，根据得失电子守 三种酸为C、C、Si的最高价氧化物对应的水化物，故能验证 恒及元素守恒得反应方程式：CuSe+4H,S0,△CuS0,+ 非金属性：Cl>C>Si,D正确。 Se02+3S02↑+4H,0;由反应可知转移6mol电子生成16.(1)第二周期第IA族 mal Se0,反应每转移1mdl电子，得到石moe0(,质量为 (2)HCIO. (3)2Na+2H,0-2Na*+20H+H2↑ 18.5。(2)非金属性0>S>Se,非金属性越强形成气态氢 (4)最外层电子数Y与X相同，电子层数Y大于X,原子半径 化物越稳定，则稳定性：H,S<H2S<H20,A错误；6S中子 Y大于X,则失电子能力Y大于X,金属性Y强于X 数为36-16=20,74S的中子数为74-34=40，两者中子数 (5)AB 之和为60，B正确；非金属性Cl>S>Se,非金属性越强，最高 : 【解析】Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O:W、X都位 价含氧酸酸性越强，则酸性：H,SeO,<H,SO,<HClO,,C错 于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的 误；非金属性S>S,非金属性越强，形成阴离子的还原性越 水化物在其所在周期中碱性最强，则W为Cl,X为Na;Y的焰 弱，则还原性：S2->S2,D错误。(3)由价态及原子序数可 色试验（透过蓝色钻玻璃观察）火焰呈紫色，则Y为K:Z原子 知x为H,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为dl;①由x、h、d 三种元素组成的化合物为HCdO;②d为0，e为Na,f为Al,g 为S,h为C,几种元素形成的简单离子中，电子层数最多的 结构示意图 则Z为Br。(1)Q为O,在周期表 为硫离子、氯离子，其中硫离子核电荷数小于氯，则离子半径 硫离子大于氯离子，硫离子结构示意图为 288:③该化 中的位置是第二周期第MA族。(2)W为C,最高价为+7 价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HO4。(3)X为 合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2。 Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na +2H02Na+2OH+H2↑。(4)X为Na,Y为K,二者 练案[25] 同主族，最外层电子数相同，原子半径K大于Na,则失电子能 学业考达标练 力K大于Na,金属性K强于Na。(5)W为Cl,Cl与Br同主 1.CSi、Ge处于金属与非金属交界处，既具有一定的金属性， 族，Br、Cl的最低负化合价均为-1价，A正确；非金属性：Cl> 又具有一定的非金属性，二者均可作半导体材料，A正确：T Br,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的稳定 与O同主族，且Te处于第五周期，即Te处于第五周期第MA 性弱于HCl的稳定性，B正确：Z为Br,X和W形成的化合物 族，B正确；金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料，在 的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：CL2>Br2,则Br2不能从 过渡元素中寻找制造催化剂和耐腐蚀合金的元素，C错误：位 氯化钠溶液中置换出氯气，C错误。 于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金 选择考提升练 属性，又具有一定的非金属性，D正确。 :7.AA原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为 2.C根据元素在周期表中的位置可知，X为Na元素；Y为Si O:短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的 元素；Z为O元素；W为C元素；M为Cl元素。同主族从上到 原子序数相差8，则C为S,D为Cl;B单质的焰色试验结果为 下原子半径增大；同周期从左向右原子半径减小；电子层数越 黄色，则B为Na。从而得出A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl元 多，原子半径一般越大，X、W、Z的原子半径依次减小，A正 素。A、C分别为0、S,非金属性0>S,则阴离子的还原性： 确；W为C元素，与氢元素可形成多种化合物如CH4、C2H。 02-<S2-,A错误；A、B分别为O、Na,元素A与B可形成 等，B正确：Z为0元素，最高化合价为+2如O,,C错误：同 Na,O、Na,O,两种化合物，B正确：C、D分别为S、C,非金属性 主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周 S<Cl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H,SO< 期从左向右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，M、W、 HClO,,C正确；A、B、C、D分别为0、Na、S、Cl,Na、S、Cl的电子 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，D正确。 层数都为3，核电荷数分别为11、16、17，核电荷数越大，原子 324练案[24]第四章 第二节[第1课时元素性质的周期性变化规律] 学业考达标练 5.(2025·广东中山高一统考期未)下列“实验操作和 1.(2025·辽宁葫芦岛高一统考期末)下列关于物质的 现象”与“结论”对应不正确的是 性质的比较，不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A.酸性强弱：HCl04>H,S04>HP0, 向NaC0,溶液中加入盐酸 非金属性：Cl B.离子半径大小：Na+>S2->C1 A 溶液，有气泡产生 C C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：K>Na>Mg 向CuSO4溶液中插人打磨 还原性：A 2.(2025·河北邢台第二中学高一校联考阶段练习)已 过的铝条，铝表面析出红色 Cu 知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存 固体 在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，c2 向盛有淀粉-K溶液的试 的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主 氧化性：Br2 族。下列说法中正确的是 管中滴加几滴溴水，振荡，溶 ( >2 液颜色变蓝 A.c的最高正价为+6价 B.原子半径：d>b>c>a 将C02通入漂白粉溶液中， 酸性：H2C03 C.最简单氢化物稳定性：b>c 0 会产生CaCO,沉淀 HCIO D.a、c、d形成的化合物属于强酸 3.(2025·广东汕尾高一统考期末)下列有关性质的比6.(2024·湖南怀化第一中学高一校考阶段练习)随着 较不能用元素周期律解释的是 ( 原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子 A.金属性：Mg>Al B.酸性：HClO4>HClO 半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变 C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：H20>H2S 化如图所示。 4.(2025·湖南岳阳高一统考期末)某化学课外活动小 原↑ 组为了验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规 径 +1 律，进行如下实验探究。 实验内容 实验现象 +4+5 y z d a.各取1.0g金属X和金 金属X与水反应比金 原子序数 属Y,分别加入5mL水中 属Y与水反应剧烈 请用化学用语回答下列问题： I.短周期18种元素中 b.各取1.0g金属Y和金 金属Y与盐酸反应比 (1)氧化性最强的单质的化学式： 属Z,分别加入5mL1.0 金属Z与盐酸反应 (2)最高价氧化物的水化物的碱性最强的碱与两性 mo/L盐酸中 剧烈 氢氧化物反应的离子方程式的 通过实验验证，下列判断正确的是 A.原子序数：X>Y>Z B.原子的最外层电子数：X>Y>Z C.原子半径：X>Y>Z (3)C与Si同族，它们氢化物中还原性强的是： D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 (用化学式表示)。 249 Ⅱ.上图xy、z、d、e、f、g、h8种短周期元素中， C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X (4)y在元素周期表中的位置是 D.Y的最高价氧化物的水化物与其最低价的氢化物 (5)比较d、e常见离子的半径，半径大的是： 可生成盐 (用化学式表示，下同)。 10.(2024·河北高一磁县第一中学邯郸校考阶段练 (6)g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是： 习)国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二 氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通 (7)「的单质与氢氧化钠反应的化学方程式 过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风 味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中， 丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族 选择考提升练 元素，请回答下列问题： 7.(2025·重庆高一重庆八中校考期未)有五种短周期 (1)硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要 功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元 元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化 素在周期表中的位置为 合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列 说法不正确的是 工业上用浓H,SO4焙烧CuSe的方法提取硒（其 ↑化合价 ----◆Y 中Cu转化为CuS04),且有S02、H,0和Se02 +4 -◆M (固体)生成，写出发生反应的化学方程式： 3 71 +2 +1-"X O a 原子序数 理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO, -2 ·W -3 的质量为 A.元素X可能是氢 (2)下列说法正确的是 B.X,W中各原子均达到8电子稳定结构 A.热稳定性：H2Se>H2S>H20 C.离子半径：r(Z)<r(W) B.6s与74Se的中子数之和为60 D.元素气态氢化物的稳定性：YH3>MH C.酸性：H2Se04>H2S04>HCl04 8.(2025·广东深圳高一统考期未)a~f六种短周期主 D.还原性：Se2-<s2 族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外 (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食 层电子数是4。下列叙述正确的是 品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价 与原子序数的关系如图所示： 最高正化合价或最低负化合价 +6- g A.原子半径大小：f>e>d -5 B.气态氢化物的稳定性：a>b>c +4 3 --f C.e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水 2 化物发生反应 +l--------e 0 D.将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反 -1 -h原子序数 应得到e的单质 -2 ------- 3 9.(2025·河北邢台会宁中学高一校考期末)W、X、Y、Z ①由x,h、d三种元素组成的化合物的化学式为 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组 成的一种化合物与蒸馏水按体积比3：1混合后可用 于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最 ②d、e、fg、h元素形成的简单离子中，半径最大 高。下列有关说法错误的是 的离子结构示意图为 ( A.简单氢化物的稳定性：Y>Z>X ③e和d组成的某化合物，可做呼吸面具的供氧 B.简单离子的半径：Y>Z 剂，该化合物中阴阳离子个数比为 -250