练案22 第4章 第1节 第1课时 原子结构、元素周期表-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

8.A硫酸与铁反应的离子方程式为Fe+2H*一一Fe2++S元素，C正确；该元素属于主族元素，D错误。 H2↑，A正确；22.250mL2mol·L'的硫酸即0.0445mol硫4.C元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误； 酸，56g铁屑即1ol铁，根据化学方程式的系数关系Fe+ 元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族，共16个族，B错 H2S0,==FeS04+H2↑，酸不足，故产生H2的体积由酸计： 误：原子序数为14的元素是S,其核外电子排布为2、8、4，位 算，V(H2）=0.0445mol×22.4L·mol-=0.9968L,B错 于元素周期表的第三周期第VA族，C正确；He元素最外层电 误：根据化学方程式的系数关系Fe+H,SO4=FeSO4+ 子数为2，但其为0族元素，D错误 H,↑，酸不足，反应后，n(Fe2+)=n(H,S0)=0.0445mol,则5.DM有2个电子层，核外电子排布为2、8，则原子核外有3 0.0445mol 个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期第ⅡA c(e)22010=2mlL,C错误：向反应后的 族，故选D。 溶液中滴加过量BaCl2溶液，生成BaSO,沉淀，m(BaSO4)= 0.0445mol×233g·mdl-1=10.3685g,D错误。 6.(1)氮(2)第三周期第IA族 9.BFeO、FeO4的混合物，在足量H,气流中加热充分反应，冷 【解析】A、B、C、DE为短周期元素，由它们在周期表中的位 却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g为混合物中氧原子 置可以知道，A、C处于第二周期，B、D、E处于第三周期，令A 的质量，n(0)=1.6g÷16g/mol=0.1mol;将等质量的Fe0、 原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+ Fe,O4的混合物与硫酸反应，生成FeS04、Fe2(S04)3和H,0, 2,则：X+X+2=X+9,计算得出X=7,故A为N元素、B为S 生成的H,O中的O与FeO、Fe,O,的混合物中O原子物质的 元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl,据此解答。(1)由上 量相等，H20中的H与H2S04中的H相等，故n(H2SO4)= 述分析可以知道，A为氮。(2)B为S元素，位于元素周期表 n(H,0)=0.1mol,需0.5mol·Ll的硫酸的体积至少为 : 中第三周期MA族。(3)C为F元素，原子结构示意图 0.1mol÷0.5mol/L=0.2L,B正确。 l0.B向一定量的Cu、Fe0、FezO3的混合物中加人100mL 3ol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加 入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚 选择考提升练 铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，：7.B元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而 若用足量的C0在高温下还原相同质量的此混合物，固体质； 成的，A项错误；元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其 量减少为氧元素的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的 他为长周期，B项正确：元素周期表中同一周期的元素，原子 物质的量的一半即0.15mol,则氧化物中氧的质量为 核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数 0.15ml×16g·mol-1=2.4g,B正确。 相同，C项错误；元素周期表中稀有气体元素都在0族，D项 11.(1)55.8%(2)0.6mol/L 错误。故选B: 【解析】(1)混合物加热只有碳酸氢钠分解2 NaHCO,△ Na,C03+C0,↑+H,0,减少的质量19.0g-15.9g=3.1g :8.(1)氮(2)三 (4)C2+H,0HC1 为水和二氧化碳的质量，设混合物中含有的NaHCO,的质量 1 为x,则根据化学方程式有 +HCIO 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 【解析】令B的原子序数为x+8,则A的原子序数为x-1, △m C的原子序数为x+1,则x-1+x+1=x+8,x=8,故A为N, 2×84g 106g44g18g 62g B为S,C为F,D为C1。 3.1g 2×84g=62三，解得x=8.4g,则碳酸钠的质量为19.0g- 3.1g 9.(1) +10 8.4g=10.6g,所以原混合物中碳酸的的质量分数为06g 19.0g (2)NaHCO ×100%≈55.8%。 (3)S02S03 219.0g原混合物中n(N,c0,)=08品=01m, (4)Na,0+C0,=Na,C0 【解析】X是原子序数最小的元素，即X为H元素：Y元素 n(NaHCO;)=84 g/mol 8.4g =0.1mol,故溶液中n(Na)= 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电 子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电 0.1mol×2+0.1mol=0.3mol,溶液中c(Na)-0.3m0l 子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则乙 0.5L 为0元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，则M层为6 0.6 mol/Lo 个电子，W为S元素；Z的阴离子为02，有10个电子，则R 练案[22] 为Na元素，据此分析。(1)R为Na元素，质子数为11，其原 学业考达标练 子结构示意图为 1:Z为0元素，0-结构示意图为 1.D由题意可知，质量数为293的Lv原子的质子数为116、核 外电子数为116、中子数为293-116=177，中子数比质子数 多177-116=61，D错误。 28 (2)由H、C、O、Na元素组成的物质为NaHCO3o 2.CNa、Cl、Si和A1的次外层电子数均为8，最外层电子数依次 为1、7、4、3，次外层是最外层2倍的是Si,C正确。 (3)W为S元素，其氧化物为S02和S03。(4)RzZ为Na20 3.D根据原子结构示意图可知，核外有3个电子层，A正确：核 YZ2为C02,两者反应的化学方程式为Na0+C02 外电子数为16，B正确：质子数等于原子序数，第16号元素为 -Na,CO3 321 10.(1) 相同，而中子数不同的核素，B、D错误：S的结构示意图： ⊙88.c正确。 4.AF、C1、Br、I处于周期表中同一主族，从上往下，电子层数增 大，半径逐渐增大，故原子半径最小的是F,故选A。 5.D已知铷在元素周期表中位于第五周期工A族，则为37号 元素：铷的原子核内有37个质子，则原子序数为37，A正确： 铷的原子半径大于Na,则失电子能力大于Na,故放到水中会 (2)76三0四 IB 比钠跟水反应更剧烈，B正确：同主族从上到下，金属性逐渐 增强，C正确：铷的失电子能力大于Na,则铷的氢氧化物是强 16 碱，D错误。 (3)三 6.C碱金属单质的密度总的趋势是随着原子序数增加而增大 32 但钾出现反常，钾的密度比钠小，A错误：碱金属单质与氧气 反应时，金属性不同产物的种类不同，如：锂与氧气反应通常 【解析】由各元素在周期表中的相对位置可知，为H 只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾 元素、b为C元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Al元素、f 与氧气反应可以生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，B错误： 为S元素、g为Ar元素、h为Ti元素、i为Zn元素。(I)根据 卤素单质的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增 元素周期表结构可知，第一周期有2种元素，分别位于第1 大，单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确；卤族元素 列和第18列，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、： 的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则随着原子序数 13~18列，余下的4个周期均为长周期，均包含了全部的18 增加简单氢化物的稳定性减弱，D错误。 列，则补全实线的图示如下 7.(1)1926(2)AC 【解析】(1)8Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19， 电子数=质子数=26。(2)Fe与0e的质子数相同，属于同 一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；F是 g 铁元素的一种核素，不是新元素，B错误：化学的范畴是在原 子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，不是 化学变化，C正确：Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24 的新原子，D错误。 选择考提升练 (2)从题给元素周期表中各元素的相对位置可知，属于 8.B14N转换成C是原子种类的变化，不是生成新物质的变 短周期元素的有a、b、c、d、e、f、g共7种；属于主族元素的有 化，不是化学变化，A错误；核电荷数=原子序数，4CH和 a、b、c、d、e、f共6种；g元素位于第三周期0族，i元素位于第 4NH的核电荷数分别为6+1×4=10,7+1×3=10，两者相 四周期第ⅡB族。(3)f元素为硫元素，原子符号为S,位于 同，B正确：4CO,的相对分子质量为46，C错误；同素异形体 元素周期表第三周期第ⅥA族，原子序数是16，相对原子质 研究对象为单质，4C为核素，所以“C和Co不是同素异形体， D错误。 量近似为32，原子结构示意图为 在周期表中的相9.B从氯到碘，原子半径逐渐增大，A错误；从HC1到HⅢ，稳定 性逐渐减弱，B正确；从C到I,原子的电子层数逐渐增多，C 错误；从C2到2，单质的密度逐渐增大，D错误。 10.B金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属 16 性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na的 关信息如图 硫 多，但Al的金属性比Na的弱。 32 11.(1)二WA4C 练案[23] (2) 学业考达标练 1.B氢是1号元素，含有1个质子，A正确：同位素是核素之间 (3)HCIO KOH 的互称，如氕、氘、氚原子互为同位素，B错误；H20的相对 (4)2Br+CL2=Br,+2C1 分子质量为1×2+18=20,2H260的相对分子质量为2×2+ (5)溶液变蓝实验①中氯水可能过量，无法排除Cl,氧化 16=20,C正确；'H与2H是不同的核素，D正确。 I的干扰 2.D两者为物质，不是同位素，A错误；Pu质子数为94,2U (6)元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大， 质子数为92，属于不同的元素，B错误；两者均为氧单质，不是 得电子能力逐渐减弱 同位素，C错误；5C1和”d质子数均为17，质量数分别为35、 【解析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、 37,二者互为同位素，D正确。 ⑤、⑥分别为H、C、0、F、C1、K元素。(1)元素②为6号元素 3.C4Cl8O2的摩尔质量50g/mol,A错误；同位素是指质子数 C,位于元素周期表的第二周期ⅣA族，它的一种质量数为14 322练案[22] 第四章第一节[第1课时 原子结构、元素周期表] 学业考达标练 5.(2025·北京市第十中学高一月考)M2+有2个电子 1.科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素 层，则M在元素周期表中的位置是 () (Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错 A.第二周期0族 误的是 ( B.第二周期第Ⅷ族 A.质子数为116 C.第二周期第IA族 B.中子数为177 D.第三周期第ⅡA族 C.电子数为116 6.(2025·湖南长沙高一统考期未)A、B、C、D、E为短 D.原子中质子数比中子数多61 周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C 2.第三周期中，次外层电子数是最外层2倍的元素是 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子 数，B原子核内质子数和中子数相等： A.Na B.Cl C C.Si D.Al D B E 3.(2024·北京石景山高一第九中学校考阶段练习)某 (1)写出元素A的名称 元素的原子结构示意图为 下列关于该元 素的说法中，不正确的是 (2)B元素位于元素周期表中的位置 A.核外有3个电子层 B.核外电子数为16 (3)C原子结构示意图为 C.元素符号是S D.该元素属于副族元素 选择考提升练 4.下列关于元素周期表的说法正确的是 )7.(2025·河北郑口中学月考)1869年，俄国化学家门 A.元素周期表的第一列都是碱金属元素 捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 B.共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多 间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下 C.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周 列有关元素周期表的说法正确的是 () 期第VA族 A.元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的 D.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 顺序排列而成的 一定是第ⅡA族元素 B.元素周期表中只有前三个周期为短周期 245 C.元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数(4)化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为 相同 D.元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族 8.(2025·湖南省邵阳市联考)A、B、C、D为短周期元 素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 10.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学月考)结合 B D 元素周期表回答下列问题： (1)下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在 (1)写出A元素的名称： 图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)B元素位于周期表中第 周期第 族。 (3)C元素的原子结构示意图为 (4)D元素的单质与水反应的化学方程式为 9.(2024·河北唐山高一统考期中)已知X、Y、Z、W、R (2)周期表中所列元素a~i,属于短周期元素的有 五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子 种，属于主族元素的有 种；g 最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最 元素位于第 周期第 族；i元素 外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K 位于第 周期第 族。 层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子 (3)f元素位于第 周期第 族，原子 最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子 结构示意图为 0 总数相同。请完成下列问题。 请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的 (1)R元素的原子结构示意图为 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 He Z元素形成的阴离子的结构示意为 4 (2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 (3)W的两种氧化物的化学式是 和 246