练案19 第3章 第1节 第2课时 铁盐和亚铁盐-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[19] 第三章 第一节[第2课时 铁盐和亚铁盐] 学业考达标练 4.(2025·辽宁省大连市第十二中学高一月考)现有 1.下列试剂中，能使Fe2+转化为Fe3+的是 ①Na,02;②Fe,04;③FeCl2;④FeCl3;⑤Fe(OH)3五 ①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO,溶液 ④次 种物质，下列说法正确的是 氯酸⑤盐酸⑥NaNO,溶液 A.③⑤不能通过化合反应生成 A.①②③ B.①③④ B.铁在氯气中燃烧生成③ C.②④⑤ D.②⑤⑥ C.②溶于盐酸可生成③④ 2.（2025·北京人大附中高一月考)下列离子方程式书 写不正确的是 ( D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮 A.向FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2++CL2—2Fe3+ 状沉淀并有气泡冒出 +2CI 5.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄 B.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN 取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+,下列有 -Fe(SCN)3 关分析错误的是 () C.向FeCL3溶液中加入少量氨水：Fe3++3NH3·H20 A.维生素C具有还原性 =Fe(OH)3↓+3NH4 B.Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 D.向FeCL3溶液中加入过量铜粉：2Fe3++3Cu 2Fe +3Cu2+ C.维生素C药片应隔绝空气保存 3.（2025·辽宁省大连市第十二中学高一月考)eCL D.向Fe3+的溶液中加入C,也能将Fe3+转化为Fe2+ 是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示6.(2025·河北省邢台市质检联盟高一月考)部分元素 装置制备少量FeCL3,已知：FeCL3易升华，且易水解： 的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系如图。已 FeCL,+3H20一Fe(OH)3+3HCl。下列说法不正 知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无 确的是 色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 一浓盐配 铁粉 E 溶液 高温C 饱和食盐水浓硫酸 B ④G 少D② A.甲中可制得纯净的CL2 B.实验时若CL,不足量，则可能生成FeCL2 请回答下列问题。 C.装置丙的作用是收集FeCl (1)写出下列物质的化学式：E D.装置丁中CaCL,的作用是防止水蒸气进入装置丙 G —239 (2)反应①的化学方程式为 D.该过程总反应为2Cu+02+4H*二2Cm2 +2H,0 8.(2025·广东省广州市天河中学高一月考)下列关于 离子的检验方法中错误的是 ( 反应②的离子方程式为 选项 实验操作 现象 结论 取少量待检验溶液 溶液中产 于试管中，先加过量 溶液中含 A 生白色 稀硝酸，再滴入少量 有C1 沉淀 硝酸银溶液 (3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为 (填离子符号)，下列实验操 取已灼烧干净的铂 作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是 丝醮取少量待检验 火焰呈 溶液中含 (填标号)，反应④中氧化剂和 B 溶液，放在酒精灯外 黄色 有Na 还原剂的物质的量之比为 焰上灼烧 a.取样，滴加氯水后滴加KSCN,溶液变红 b.取样，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉 取少量待检验溶液 高锰酸钾 溶液中含 淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 C 于试管中，滴入几滴 溶液褪色 有Fe2+ c.取样，加入铜粉，无明显现象 酸性高锰酸钾溶液 选择考提升练 取少量待检验溶液 7.(2025·请华大学附属中学朝阳学校高一期中)CuCL2 溶液中含 D 于试管中，滴入几滴 溶液变红 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。 有Fe3+ 硫氰化钾溶液 将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在e3+的催 化作用下可生成CCL,(过程如图所示)。下列说法 9.(2025·辽宁省大连市第十二中学高一月考)把含有 不正确的是 氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全 Cu H,0 溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应 过程I 过程Ⅱ 生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中 Cu2 02、H A.Fe3+可循环使用 Fe2O3与Fe的物质的量之比为 ( B.过程I中，Fe3+的氧化性小于C2+ A.1:1 B.1:2 C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 C.3:5 D.2:5 240 10.(2025·广东省广州市天河中学高一月考)硫酸亚 (3)丙组同学欲验证某补血剂（含FSO,)超过保质 铁晶体(FeSO,·7H20)是医药上补血剂的有效成 期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面 分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定 包装的糖衣后将药物粉碎、 性和定量研究。 (1)甲组同学用FeS04·7H,0固体配制100mL 0.10mol·L-l的FeS04溶液。 ①需要FeS04·7H,0固体的质量为 go ②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒， 玻璃棒， (4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流 ③下列操作导致配制的SO4溶液浓度偏低的 程如下（其他成分在测定过程中不参与反应）： 是 10片补 产生红褐 Fe,0 滤液H飞H溶液 A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于 色悬浊液 (80mg） 一滤渣 (2.5g) 溶液的配制 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ①加入H,02的目的是 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水 至与刻度线相切 D.定容时，俯视刻度线 (2)乙组同学研究pH对FSO,溶液稳定性的影响， 结果如图所示，增强FSO,溶液稳定性的措施 是 发生反应的离子方程式是 60一亚铁离子被氧化的损耗量% ②该补血剂中铁元素的质量分数是 o 04 241的化学方程式为Fe+H,S04—FeSO4+H,↑。(2)实验开： 氯水后，再滴加KSCN,溶液变红，可证明存在铁离子，不能证 始时应先将活塞E打开，其目的是排出装置中的空气，C为排 明亚铁离子的存在，a错误；b.取样，滴加NaOH溶液，产生白 水法收集氢气，即C中收集的气体主要为H2。(3)生成 色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红 Fe(OH),的操作过程为关闭活塞E,A中压强增大，将FeS0, 褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确： 溶液压入B瓶中进行反应。(4)氢氧化亚铁易被氧气氧化生 C.取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离 成红褐色氢氧化铁沉淀，所以拔去装置B中的橡皮塞，使空气 子的存在，c错误。故选b。反应④为2FeCl2+2一 进入，看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐 2FeCl,氧化剂为CL2,还原剂为FeCl2,氧化剂和还原剂物质的 色，反应的方程式为4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3d 量之比为1：2。 练案[19] 选择考提升练 7.BFe3+与Cu反应生成的Fe2+,在O2、H作用下可重新转化 学业考达标练 为Fe3+,则Fe3+可循环使用，A正确；过程I中，发生反应 1.B①氯气、③酸性KMO4溶液、④次氯酸具有强氧化性，能： 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,则Fe3+的氧化性大于Cu2+,B 氧化亚铁离子生成铁离子，B正确：②NaCl溶液、⑤盐酸、⑥ 不正确；过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+,发生氧化反应，C NaNO,溶液不具有强氧化性，不能氧化亚铁离子生成铁离子， 正确；在两个反应中，e3+作催化剂，C、O2、H为反应物， A、C、D错误 2.D向FeCl2溶液中通人氯气，生成铁离子和氯离子：2Fe2++ C和H,0为生成物，该过程总反应为2Cu+0,+4组e兰 Cl2-2e3++2CI,A正确；向FeCl,溶液中滴加KSCN溶 2Cu2++2H,0,D正确。 液，溶液变红色：Fe++3SCN一Fe(SCN)a,B正确：向8.C 待测溶液中加入硝酸酸化，再滴人硝酸银溶液，产生白色 FeCL3溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铁沉淀：Fe++ 沉淀，该白色沉淀只能为AgCl,则溶液中一定含有C1,A正 3NH,·H,OFe(OH)3↓+3NH,C正确；向FeCL溶液中 确：做焰色试验时，火焰呈黄色，则表明待测溶液中一定含有 加入过量铜粉，生成铜离子和亚铁离子：2e3++Cu Na,B正确；待测溶液中滴加酸性KMO4溶液，高锰酸钾的 2Fe2++Cu2+,D错误 紫色褪去，则表明KMnO,被还原，可能是Fe2+表现还原性，也 3.B高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，混有杂质H1和水蒸 可能是S2、等表现还原性，C错误；待测溶液中滴加 气，饱和食盐水除去HCl,浓硫酸干燥氯气，A正确；氯气和铁 KSCN溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe,D正确。 粉在加热下反应生成FeC,其易升华，加热形成蒸气，在丙装9.D设原混合物中含有e mol Fe6,O,ymol Fe, 置中冷凝收集氯化铁，C正确；由于氯化铁能与H,0反应生成 Fe,O 6HCl =2FeCl,+3H,O Fe(OH),和HCl,氯化钙作用是防止空气中水蒸气进人装置 2x 丙，D正确；无论氯气是否足量，Fe与Cl2都只生成FeCl,B错 2FeCl Fe=3FeCl, 误。 2x 3x 4.CFe与FeCl,通过化合反应产生FeCl2;Fe(OH)2、O2、H,0 Fe+2HCl=feCl2+H2↑ 通过化合反应产生F(OH)3,A错误；铁在氯气中燃烧生成 Y-x y-x y-x FeCL,B错误；FeO4与HCl反应产生FeCl2、FeCl,故②溶于 : 3,=子，得5=2：5，D正确。 盐酸可生成③④，C正确；Na,O,溶于水，反应产生NaOH和 Y-x O2,同时能够将FeC2氧化为FeCl,FeCl,与NaOH反应产生 10.(1)2.78100mL容量瓶、胶头滴管BC Fe(OH)3红褐色沉淀，D错误。 (2)降低pH或增强溶液的酸性 5.B维生素C能够将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,Fe元素化合 (3)加水溶解、静置、取少量上层清液于试管中，向其中加入 价降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性，A正确； KSCN溶液，溶液变红色说明亚铁离子被氧化为铁离子而 Fe3+转化为Fe2+时，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，发 变质 生了还原反应，B错误；维生素C药片具有强还原性，容易被 (4)将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便于转化为Fe(OH) 空气中的氧气氧化，因此应隔绝空气保存，C正确；向Fé3+的 2Fe2++2H++H,02=2Fe3++2H202.24% 溶液中加入Cu,会发生反应：2Fe3++Cu一—2Fe2++Cu2+,因 【解析】(1)①100mL0.10mol·L1的FeS04溶液中 此Cu单质也能将e3+转化为Fe2+,D正确。 n(FeS04)=0.1L×0.10mol·L1=0.01mol,则需要的 6.(1)HCI FeCl m(FeS04·7H20)=0.01mol×278g·mol-1=2.78g;②所 (2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0,+4H,Fe,0,+8H一Fe2+ 需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，100L容 +2Fe3++4H20 量瓶及胶头滴管：③容量瓶用蒸馏水洗净之后未千燥，不影 响所配溶液的体积，FSO4溶液浓度不受影响，A错误；配制 (3)Fe2+b1:2 过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分溶质损失， 【解析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为e,常温下B 所配的FSO4溶液浓度偏低，B正确；摇匀后，又滴加蒸馏水 是无色无味的液体，B为HO,E是胃酸的主要成分，E为 至与刻度线相切会导致溶液的体积偏大，所配的FSO,溶液 HG,A和B在高温条件下反应生成C为H2和D为FeO4,A 浓度偏低，C正确：定容时，俯视刻度线会导致溶液体积偏 和E反应生成F为FeCl,,则G为FeCl,F和Cl,反应生成G。 小，所配的FeSO,溶液浓度偏高，D错误。故选BC。(2)根 (1)E为HCl,G为FeCl3。(2)反应①为Fe和水蒸气反应，化 据图像分析可知，H越小时，亚铁离子越不容易被氧化损 学方程式为3e+4H,0(g)高温Fc,0,+4H,;反应②为四氧化 耗，越稳定，所以增强Fe稳定性的措施为降低pH或增强 三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为 酸性。(3)欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操 Fe,04+8H*=Fe2++2Fe3++4H,0。(3)F为FeCL2,溶液 作是：除去药物表面包装的糖衣后，将药物粉碎、加水溶解、 常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为Fe2+;a.取样，滴加 静置、取少量上层清液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶 -319 液变红色说明亚铁离子被氧化为铁离子而变质。(4)①加入： 反应生成强腐蚀性的NaOH,不能用手触摸，C错误：Al(OH), HO2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便于转化为 灼烧后所得产物为氧化铝，氧化铝既能与稀的强酸溶液反应， Fe(OH)3,发生反应的离子方程式是2Fe2++2H*+H,02 也能与稀的强碱溶液反应，D正确。 2Fe3++2H,0;②氧化铁的质量为80mg,则其中所含的10.(1)过滤 56×2 (2)H,(或氢气) 铁元素的质量为80×56×2+16×3mg=56mg=0.056g,则 (3)HC还原剂 补血剂中铁元素的质量分数为，056×100%=2.24%。 (4)[A1(0H)4]-Fe2+ 2.5g 【解析】(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X为过滤。 练案[20] (2)Al与氢氧化钠溶液反应产生Na[Al(OH)4]和氢气，气体A 为H。(3)H,与CL2反应生成HC。(4)溶液B中阴离子有 学业考达标练 OH、[A1(OH)4],溶液D中金属离子为F2+。 1.B钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金 属元素碳，故B错误。 练案[21] 2.C钢是含碳量低的铁合金，A正确：钢的硬度和脆性与含碳 学业考达标练 量有关，随着含碳量的增大而增大，B正确；由题意可知，生铁1.C 熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错2.Dn(Ba2+)=n(H,S04)=xmol,n(Cl）=n(AgNO3)= 误：赤铁矿的主要成分是F,O,,可用于冶炼铁，D正确。 ymol,根据电荷守恒：n(Ba2+)×2+n(Na+)×1=n(C)× 3.B等质量的铝与足量盐酸或氢氧化钠溶液反应，铝与氢气的 : 关系式均为2A1~3H,铝质量相等，产生的氢气质量相同，A 1n(Na')=(y-2x)mol,c(Na')=(y-2x)mol =(2y-4x) 0.5aL 正确：铝与氧气在常温下反应使铝表面生成致密氧化物薄膜，： mol·L,D正确。 保护内部铝不受腐蚀，反应方程式为4A1+302一2A1,0,B 8.96L 错误；氧化铝可与碱性溶液中的氢氧根反应生成四羟基合铝3.A(H,）22.4:m7=0.4m0l,设1.0g混合物中铁 酸根，大量摄入铝元素不利于人体健康，C正确；四羟基合铝 和铝的物质的量分别为xmol和ymol,则有①56x+27y= 酸钠的化学式为Na[Al(OH)4],D正确。 11.0:根据化学方程式Fe+2HCl=FeCL,+H,↑、2Al+ 4.A合金是混合物，具有许多优良的物理、化学或机械性能，A: 6HCI2A1CL+3H2↑可得关系式：Fe~H2、2A1~3H2,则有 错误：不锈钢是最常见的一种合金钢且不容易生锈，B正确： ②x+1.5y=0.4,由①②可得：y=0.2,x=0.1,则混合物中Fe 随着社会的发展，人们设计和合成了许多新型合金，如储氢合 和A1的物质的量之比为1：2。 金、钛合金等，C正确：硬铝合金具有密度小、强度高等优点为：4.A由Fe+2HCl一FeCL2+H2,可知n(Fe)=n(H2)= 制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确。 1.12L 5.AA山，O3熔点高，可用作耐高温材料，A正确：氧化铝为两性 22.4mo=0.05mol,参加反应的Fe的质量为0.05mol× 氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B、D错误；铝与空气中的氧 56g/mol=2.8g,A正确。 气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧5.(1)2.34(2)0.04(3)0.896 化，C错误。 【解析】n(NaOH) 6.(1)A(2)B(3)C 40g·md7=0.08mol; 3.20g 【解析】(1)A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主 Cl 2NaOH =NaCl NaClO +H,O 要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。（2)当一 1 mol 2 mol I mol 1 mol 种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不能熔合在 n(Cl2)0.08 mol n(NaCl)n(NaClO) 1 mol 一起形成合金。(3)Mg、A1都与盐酸反应，Mg(OH),不溶于 g2 ol nCNacD,得n(aC)=0.04mol,故m(NaC) NaOH溶液；而Al(OH)溶于NaO溶液生成Na[Al(OH)4]。 =0.04mol×58.5g·mol1=2.34gg 选择考提升练 2 mol I mol 7.C合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合 (20.08 mol=n(NacI(Naclo)=0.04 mol 而成的具有金属特性的物质，A正确；合金一般比各成分金属 2 mol (3)028m=,得n(C,)=0.o4m.故(C,）= 1 mol 的强度和硬度都大，B正确；补牙的结果是得到强度较大的固 体，所以汞合金不是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误：长 0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L. 期使用未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低，D正确。 选择考提升练 8.B铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝6.A设生成物中C0与CO2的物质的量分别为mol,y mol,则 汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝 7 7 x+y=2,x+2y三6（或28x+44y=21),解得x=24 （白毛)。实验中，温度计示数上升，说明A1和O2化合放出热 量，A正确；硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，硝酸汞 不是催化剂，B错误；硝酸汞与铝反应的离子方程式为2A1+ :7.C2.3克钠即0.1 mol Na和水反应：2Na+2H,0==2NaOH 3Hg2+2A13++3Hg,C正确；铝汞齐中的铝失去氧化膜保 +H2↑，生成0.05molH2和0.1 mol Na0H,铝会和氢氧化钠 护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D正确。 反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+6H,O 9.D少量钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和过量硫酸铝 生成氢氧化铝沉淀。由分析可知，所得沉淀为氢氧化铝，A错 ! Na[A1(0H)]+3l,t,生成H为号x0.1ma=0.15 误：电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物， mol,共生成H2为0.15mol+0.05mol=0.2mol,所以标准状 Al,(SO)3溶液是混合物，B错误：金属钠化学性质活泼，遇水： 况下氢气的体积为4.48L,故选C。 320