练案13 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

2为HC1,图示为o☑。(2)氯离子和银离子生成氣化银白 为：漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+H,0+C0, 色沉淀。(3)氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中 CaC0,+2HC0和2HC0光照2HC1+0,↑，从而变质失效。 存在氢离子。(4)氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在 选择考提升练 氣气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气7.BA项，MO2和浓盐酸需要在加热条件下制取C2,不能达 导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致。(5)千燥 到实验目的；B项，MO2和浓盐酸制得的氯气中混有HC1气 后的氯气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪 体，可以用饱和食盐水除去，饱和食盐水中的C可抑制氯气 色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯 和水反应，能达到实验目的：C项，装置丙中通入气体应长进 酸。(6)氯气和水生成盐酸和次氯酸，C2+H,O一HC+ 短出，不能达到实验目的；D项，氯气和无水氯化钙不反应，不 HC0,次氯酸具有漂白性。(7)氯气和氢氧化钠反应生成氯 能用装置丁处理尾气，不能达到实验目的。 化钠、次氯酸钠、水，CL,+20H=+C10+H,0。 8.(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)bc→de→f 练案[13] (3)2NaOH +CL,=NaCl NaClO +H,O (4)将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小 学业考达标练 孔)对准漏斗上的小孔 1.D NaOH溶液能与C,反应，导管插入液面以下，可防止CL, (5)饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢 进人空气中，所以D项最好。 (6)原因一，氯气和氢氧化钠反应生成了NaCl,NaClO具有 2.D实验室用MO,和浓盐酸制备CL,时，反应物状态为固体 漂白性：原因二，氯气将氢氧化钠消耗完 +液体，反应条件为加热，因此发生装置应选择固一液加热型 【解析】本实验利用A装置产生氯气，B装置除去氯气中的 装置，D正确。 氯化氢，C装置制取氯酸锶，D装置来进行尾气处理。(1)仪 3.A根据导管的进出长短可知试管①用于收集C2,试管②用！ 器M的名称是分液漏斗，仪器N的名称是圆底烧瓶。(2)气 于防止NaOH溶液倒吸人试管①中，NaOH溶液吸收多余的： 体进入C之前，需要吸收氯气中的氯化氢。仪器接口的连接 CL,,防止污染环境，试管①中收集到的CL,不纯，混有HCI和 顺序为ab→c一→d一ef。(3)D中发生反应的化学方程式 水蒸气。 为2NaOH+Cl,NaC+NaCO+H,O。(4)使浓盐酸顺利 4.BMO,与浓盐酸反应制CL,,随着反应的进行，浓盐酸变稀， 滴下的操作方法：将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的 稀盐酸不能与MO2反应，故反应①所得氯气的质量小于 凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞 71g;浓盐酸足量时，根据MO2的质量可计算出反应②所得 拧开。(5)装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是 氯气的质量为71g,所以反应后所得氯气的质量：①<②。 吸收氯气中的氯化氢。(6)氯气和氢氧化钠反应生成了 5.B氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色 NaClo,NaClo具有漂白性：氯气将氢氧化钠消耗完。 溶液瓶中为NOH;氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉9.(1)检查装置气密性 淀，故有白色沉淀的为AgNO,溶液；氯气溶于水得到氯水，氯 (2)分液漏斗 饱和食盐水 水因为溶解氯气显浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气： (3)Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0CL,+20H 故选B。 Cl0-+C-+H20 6.(1)分液漏斗 (4)BC (2)CL +H,O=H*+CI +HC1O (5)小于 (3)不会氯气无漂白性，氯水有漂白性 【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO,并探究其氧化 (4)有没有排除盐酸是否有漂白性 还原性质；首先利用浓盐酸和MO,粉末共热制取氯气，生成 (5)2Cl,+2Ca(0H),=Ca(Cl0),+CaCl,+2H,0漂白粉 的氯气中混有HC气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将 在空气中会发生反应：Ca(Cl0)2+H20+C02-=CaC0,+: HC气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生 2HC0和2HC10光墨2HC1+0,↑，从而变质失效 反应制备KCIO,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗。（2)Cl2和水反应得 NClO:氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的 到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：CL,+H,O一 氯气。(I)有气体生成或参与的反应，实验前必须进行的操作 是检查装置气密性。(2)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗， H+C1+HClO。(3)关闭阀门A时，氯气被千燥，试管中千 燥的有色布条不会褪色：打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入 据分析，中的试剂为饱和食盐水。(3)该实验中利用二氧化 锰和浓盐酸共热制备CL,反应的化学方程式为MO,+ 试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性， 氯水有漂白性。(4)该同学依据氯水中的成分：C12、H20、H、 4HC1(浓)△MnC,+C,↑+2H,0,c中氯气在NaOH溶液 Cl、HClO或Cl,、H,O、HCl、HCO,对此实验结论的严谨性提 中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守 出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进 1 恒、元素守恒可得化学反应的离子方程式是CL,+2O川— 行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。(5)若将装！ C10+Cl+H20。(4)d的作用是：吸收尾气(Cl2);Na,S与 置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应 CL,发生氧化还原反应，能除去，NaOH与CL,发生反应生成 得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2; NaCl、NaClO,能除去，故选BC。(5)2号试管溶液变为蓝色， -Ca(Cl0),+CaCl,+2H,0;碳酸酸性比次氯酸强，则漂白 说明NaCIO与KI反应得到I,;而1号试管溶液颜色不变，说 粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水 明KClO,与KI不发生反应，即证明该条件下KCO2的氧化能 发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故答案力小于NaClO。 314练案[13] 第二章 第二节[第2课时氯气的实验室 制法及氯离子的检验] 学业考达标练 5.(2025·湖南省长沙市雨花区高一期未)向盛有氯气 的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并 1.实验室制取氯气后，产生的尾气选用下列哪种方法处 振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依 理最好 次正确的组合为 () NaOH NaOH 无色 无色 浅黄绿色 溶液 溶液 无色 白色浑浊 浅黄绿色 2.实验室用MnO,固体与浓盐酸混合加热制取Cl2时， ①AgNO,溶液 ②NaOH溶液③水 A.①2③ B.②①③ 应选用下列发生装置中的 C.①③② D.③①② 6.(2025·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)为 了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以 下实验。 D 阀门A 3.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成CL2,如图是 碱石灰 用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列 叙述不正确的是 饱和食盐水蒸馏水浓硫酸干燥的有色布条 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)写出C2和水反应的离子方程式： NaOH 溶液 (3)利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行 实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条 A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl (填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布 B.用试管①收集CL2,试管②可防止NaOH溶液倒吸 条褪色，说明 (4)该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨 到试管①中 性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂 C.③用于吸收多余的C2,防止污染环境 白性。 (填“有”或“没有”)必要进行该 D.用该装置收集到的CL2中会混有HCl和水蒸气 探究，请说明理由： 4.实验室用下列方法制取氯气：①用含146gHC1的浓 (5)若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉， 盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMn02与足量的 写出氯气与石灰乳反应的化学方程式： 浓盐酸反应，若不考虑HC1的挥发，则反应后所得氯 气的质量 漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原 ( 因为 A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 (结合化学方程式说明)。 229 选择考提升练 (5)装置B中所装试剂名称为 其作用是 7.(2024·江苏南通通州区期中)下列用Cl2氧化 K,MnO,制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验 目的的是 ( 令浓盐酸 无水CaCl (6)实验过程中发现装置D中溶液褪色，分析可能的 原因： 饱和 FNaCl K,MnO. 与KOH的 溶液 混合溶液 甲 (答出两点)。 A.用装置甲制取Cl2 9.(2025·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)氯 B.用装置乙除去HCl杂质 可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工 领域，且温度不同，CL2和碱的反应产物也不同。实验 C.用装置丙制备KMnO, 室中利用如图装置（部分装置省略）制备KCO,和 D.用装置丁处理尾气 NaCIO,探究其氧化还原性质。 8.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)氯酸锶 吕浓盐酸 [S(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒 I MnO, 精，主要用于制造红色焰火。SCL2可溶于水， 粉未 KOH 溶液 Sr(OH)2是一种常见的可溶性强碱。下图为实验室 aOH 溶液 制取氯酸锶的实验装置图，反应的化学方程式：6CL2 +6Sr(0H)2=Sr(Cl03)2+5SrCl2+6H20。已知 回答下列问题： 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶 (1)实验前必须进行的操作是 液的紫红色褪去。请回答下列问题： 浓盐酸 (2)盛放浓盐酸的仪器名称是 ,a中的试剂 为 滴有酚酞 (3)该实验中制备CL2的化学方程式为 的NaOH 溶液 Sr(OH,溶液 A 2 D c中化学反应的离子方程式是 (1)仪器M的名称是 ,仪器N的名 称是 (2)仪器接口的连接顺序为a→ （4)d中可选用试剂 (填标号)。 (3)D中发生反应的化学方程式为 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.Na,S溶液 D.稀H,SO. (4)使浓盐酸顺利滴下的操作方法为 (5)取少量KClO3和NaCl0溶液分别置于1号和2 号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜 色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下 KC1O,的氧化能力 (填“大于”或“小 于”)NaCl0。 再打开分液漏斗下端活塞。 —230-