练案12 第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

气体体积不相同，两气球体积不同，D正确 物造成脱色，C正确：该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性， 5.DI图0点开始放出二氧化碳气体，所以对应溶液中的溶质为 故可用于杀菌消毒，D正确。 NHCO,A错误；Ⅱ图~b段放出二氧化碳气体，所以离子方程6.C能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性 式为H*+HCO,=CO2↑+H,0,B错误；两烧杯中发生H* 和漂白性。酸性需有较多的H+,漂白性要有HCI0。①和② +HCO,一—CO2↑+H0反应消耗相同浓度的稀盐酸的体积 中只有CL,分子，④中CL,分子与CCL溶剂之间不反应，产生 相等，所以产生的C0,质量相同，C错误：Ⅱ图，Oa段发生反应 不了H和HC1O,⑤中HC1只有酸性无漂白性，③中C,和水 H*+CO?—HCO,,a~b段发生反应H*+HCO3= 反应生成HCl和HC0,⑥中发生反应：Ca(Cl0),+2HCl= CO,↑+H,O,两段消耗盐酸的体积比为1：2，所以O点对应溶 CaCl2+2HCO,且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色 液中Na,CO,与NaHCO,的数目比为1：1，质量之比为 石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，C正确。 m(NaC03):m(NaHC03)=106:84=53:42,D正a确。 7.(1)H0C 6.C两份溶液最终均为氯化钠溶液，由于每份固体是完全相同！ (2)C02+2H+=H,0+C02↑ 的，因此最终得到相同的氯化钠溶液，按元素守恒，Na的个 (3)C,+H,点2HC 数=NaCl的个数=Clˉ的个数=HCl的个数，故消耗的盐酸体 【解析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质 积相同，则V=V2。 中燃烧，生成X☑，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为C: 7.(1)探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X,Y,Y (2)bd碳酸钠比碳酸氢钠稳定 为O:③Z的单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性，则Z为 (3)图一同时加热，对比性强，效果更好、更有说服力 C1,据此分析解答。(1)根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl。 【解析】（1)由图可知，加热碳酸钠、碳酸氢钠时，通过观察 (2)盐酸与N,C0,反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方 澄清石灰水中变浑浊的快慢来判断物质的热稳定性，即实验 程式：C0+2H—H,0+C02↑。(3)氢气在氯气中燃烧 目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。(2)由于碳酸钠 稳定，受热不易分解，所以烧杯、c试管中的澄清石灰水不变 生成氯化氢的化学方程式：C,+H,点槛2HCL。 浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以b烧杯、d试管 选择考提升练 中的澄清石灰水变浑浊，由此可知碳酸钠比碳酸氢钠稳定。8.A氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化 (3)由图一装置可知同时加热时，大试管内温度高、小试管内 钠溶液，A错误：氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸， 温度低，结果是碳酸氢钠在低温下能发生分解、生成使澄清石 HCO具有漂白性，使湿润的红纸条褪色，B正确：氯气呈黄绿 灰水变浑浊的气体，而盛装于大试管内的碳酸钠，在温度较高： 色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确： 时，仍然不分解，通过对比，效果更好、说服力更强。 烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH一NaCl+NaCO+H,O 放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH 练案[12] 5NaC+NaClO2+3H,O,D正确。 学业考达标练 9.A石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤 1.B“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒 得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙 杀菌，A错误；葡萄糖不能消毒杀菌，B正确；医用酒精能使蛋 和次氯酸钙等，为混合物，A正确：石灰乳和氯气反应的化学 白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误：漂白粉主要成分是 方程式为：2Ca(0H)2+2Cl2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0,氯 次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误。 气既做氧化剂又做还原剂，B错误；漂白粉配成溶液后，在空 2.D氯气与铁反应得到FCl,,A错误：工业上将CL,通入石灰 气中遇到二氧化碳，即可得到次氯酸，C错误；工业制备漂白 乳制取漂白粉，B错误；C2中氯元素为0价，处于中间价态， 粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 在化学反应中既能做氧化剂，又能做还原剂，C错误：氯水中I0.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 含次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，D正确。 反应生成盐酸和次氯酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为 3.A氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次： 氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；钠极易和水以及 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又逐渐增大，说 氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空 明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为 气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确：常温时钠与氧气 C+C0+2H+==CL,↑+H,0,C正确：若将CL,换成 反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最： C0,,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液 终产物是Na,CO,C正确；为了提高漂白粉的漂白效果，使用 : 和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧 时可加少量盐酸，原因是Ca(Cl0)2+2HGd=CaCl2+ 化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 2HC0,D正确。 1.(1)c现 4.B盐酸、NaC溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不 (2)生成白色沉淀 能鉴别，A错误；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别 (3)氢离子 与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种 (4)氯气 溶液现象各不相同，可以鉴别，B正确；盐酸、NaCl溶液、新制 氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C错误；四种溶液均与NaCl (5)使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸 溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D错误。 (6)CL,+H,0一HC+HC10次氯酸 5.A“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白plH试纸， (7)Cl2+20H-==C1-+C10+H,0 用pH试纸检验该溶液，试纸先变蓝后褪色，A错误：洁厕灵中 【解析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、 的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中 次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子。 毒，B正确；“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣 (1)根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物 313 2为HC1,图示为o☑。(2)氯离子和银离子生成氣化银白 为：漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+H,0+C0, 色沉淀。(3)氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中 CaC0,+2HC0和2HC0光照2HC1+0,↑，从而变质失效。 存在氢离子。(4)氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在 选择考提升练 氣气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气7.BA项，MO2和浓盐酸需要在加热条件下制取C2,不能达 导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致。(5)千燥 到实验目的；B项，MO2和浓盐酸制得的氯气中混有HC1气 后的氯气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪 体，可以用饱和食盐水除去，饱和食盐水中的C可抑制氯气 色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯 和水反应，能达到实验目的：C项，装置丙中通入气体应长进 酸。(6)氯气和水生成盐酸和次氯酸，C2+H,O一HC+ 短出，不能达到实验目的；D项，氯气和无水氯化钙不反应，不 HC0,次氯酸具有漂白性。(7)氯气和氢氧化钠反应生成氯 能用装置丁处理尾气，不能达到实验目的。 化钠、次氯酸钠、水，CL,+20H=+C10+H,0。 8.(1)分液漏斗圆底烧瓶 (2)bc→de→f 练案[13] (3)2NaOH +CL,=NaCl NaClO +H,O (4)将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小 学业考达标练 孔)对准漏斗上的小孔 1.D NaOH溶液能与C,反应，导管插入液面以下，可防止CL, (5)饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢 进人空气中，所以D项最好。 (6)原因一，氯气和氢氧化钠反应生成了NaCl,NaClO具有 2.D实验室用MO,和浓盐酸制备CL,时，反应物状态为固体 漂白性：原因二，氯气将氢氧化钠消耗完 +液体，反应条件为加热，因此发生装置应选择固一液加热型 【解析】本实验利用A装置产生氯气，B装置除去氯气中的 装置，D正确。 氯化氢，C装置制取氯酸锶，D装置来进行尾气处理。(1)仪 3.A根据导管的进出长短可知试管①用于收集C2,试管②用！ 器M的名称是分液漏斗，仪器N的名称是圆底烧瓶。(2)气 于防止NaOH溶液倒吸人试管①中，NaOH溶液吸收多余的： 体进入C之前，需要吸收氯气中的氯化氢。仪器接口的连接 CL,,防止污染环境，试管①中收集到的CL,不纯，混有HCI和 顺序为ab→c一→d一ef。(3)D中发生反应的化学方程式 水蒸气。 为2NaOH+Cl,NaC+NaCO+H,O。(4)使浓盐酸顺利 4.BMO,与浓盐酸反应制CL,,随着反应的进行，浓盐酸变稀， 滴下的操作方法：将分液漏斗上端的玻璃塞打开，或使塞上的 稀盐酸不能与MO2反应，故反应①所得氯气的质量小于 凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞 71g;浓盐酸足量时，根据MO2的质量可计算出反应②所得 拧开。(5)装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是 氯气的质量为71g,所以反应后所得氯气的质量：①<②。 吸收氯气中的氯化氢。(6)氯气和氢氧化钠反应生成了 5.B氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色 NaClo,NaClo具有漂白性：氯气将氢氧化钠消耗完。 溶液瓶中为NOH;氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉9.(1)检查装置气密性 淀，故有白色沉淀的为AgNO,溶液；氯气溶于水得到氯水，氯 (2)分液漏斗 饱和食盐水 水因为溶解氯气显浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气： (3)Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+C,↑+2H,0CL,+20H 故选B。 Cl0-+C-+H20 6.(1)分液漏斗 (4)BC (2)CL +H,O=H*+CI +HC1O (5)小于 (3)不会氯气无漂白性，氯水有漂白性 【解析】本实验目的是制备KClO3和NaClO,并探究其氧化 (4)有没有排除盐酸是否有漂白性 还原性质；首先利用浓盐酸和MO,粉末共热制取氯气，生成 (5)2Cl,+2Ca(0H),=Ca(Cl0),+CaCl,+2H,0漂白粉 的氯气中混有HC气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将 在空气中会发生反应：Ca(Cl0)2+H20+C02-=CaC0,+: HC气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生 2HC0和2HC10光墨2HC1+0,↑，从而变质失效 反应制备KCIO,再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗。（2)Cl2和水反应得 NClO:氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的 到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：CL,+H,O一 氯气。(I)有气体生成或参与的反应，实验前必须进行的操作 是检查装置气密性。(2)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗， H+C1+HClO。(3)关闭阀门A时，氯气被千燥，试管中千 燥的有色布条不会褪色：打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入 据分析，中的试剂为饱和食盐水。(3)该实验中利用二氧化 锰和浓盐酸共热制备CL,反应的化学方程式为MO,+ 试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性， 氯水有漂白性。(4)该同学依据氯水中的成分：C12、H20、H、 4HC1(浓)△MnC,+C,↑+2H,0,c中氯气在NaOH溶液 Cl、HClO或Cl,、H,O、HCl、HCO,对此实验结论的严谨性提 中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守 出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进 1 恒、元素守恒可得化学反应的离子方程式是CL,+2O川— 行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。(5)若将装！ C10+Cl+H20。(4)d的作用是：吸收尾气(Cl2);Na,S与 置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应 CL,发生氧化还原反应，能除去，NaOH与CL,发生反应生成 得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2; NaCl、NaClO,能除去，故选BC。(5)2号试管溶液变为蓝色， -Ca(Cl0),+CaCl,+2H,0;碳酸酸性比次氯酸强，则漂白 说明NaCIO与KI反应得到I,;而1号试管溶液颜色不变，说 粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水 明KClO,与KI不发生反应，即证明该条件下KCO2的氧化能 发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故答案力小于NaClO。 314练案[12] 第二章第二节 [第1课时 氯气的性质] 学业考达标练 5.(2025·广东省广州市广雅集团高一期中)“84”消毒 1.(2025·河北省石家庄精英中学高一期中)为了抗击 液（主要成分是NaClO)是大规模环境消毒剂。下列 说法不正确的是 ( 新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列 A.用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝 物质不是常用的消毒剂的是 B.“洁厕灵”（主要成分为HC)与“84”消毒液混用容 易造成氯气中毒 759 C.用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色 D.该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒 A. “84”消 B.葡萄糖 C.医用酒精 D.漂白粉 6.(2025·河北省石家庄精英中学高一期中)下列物质 毒液 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() 2.(2025·广东省广州市第二中学教育集团联考高一 ①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯 期中)下列说法正确的是 ( 化碳溶液中⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合 A.可以通过单质间的化合反应直接制取FeCl2 溶液 B.工业上将CL,通入澄清石灰水制取漂白粉 A.①②③ B.①②③⑥ C.CL2有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 C.③⑥ D.③④6 D.氯水能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成 7.(2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中)现有X、 3.(2025·山东省聊城市高一期中)下列事实及其解释 Y、Z三种元素： ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时 错误的是 ( 火焰为苍白色； A.氯水可以使有色布条褪色，是因为C2具有漂白性 ②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y,X2Y在常 B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度 温下为液体； 比钠小可以隔绝空气 ③Z的单质溶于X,Y中，所得溶液具有漂白性。 C.钠长期暴露在空气中的产物是Na,C0,原因是钠 请填写下列空白。 在空气中生成的Na20会与水和二氧化碳反应 (1)X、Y、Z的元素符号分别为 D.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐 酸，原因是Ca(Cl0)2+2HCl-CaCl2+2HCl0 (2)将XZ的水溶液滴入Na,C0,溶液中，有气泡产 4.(2025·广东省广州市广雅集团高一期中)现有盐 生，反应的离子方程式为 酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它 们的一种试剂是 A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酚酞溶液 D.饱和食盐水 226 (3)X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的10.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适 化学方程式为 量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液， 再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气 瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说 法错误的是 () NaOH 选择考提升练 溶液 稀盐酸 接压强传感器 压强 8.(2025·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)将氯 ①②③ CL 气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶（如图所 蒸馏水 示)，下列说法错误的是 0 图1 图2 时间 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水 NaOH溶液（滴 反应 有无色酚酞) 湿润的 红纸条 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气 C.阶段③发生反应的离子方程式为C1+CI0+ 处理 2H+CL,↑+H,0 B.一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色 C.氯气是一种黄绿色的有毒气体 D.若将CL2换成C02,所得的压强变化趋势与图2 D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3C2+ 相似 6NaOH =5NaCl+NaC1O3 +3H2O 11.(2025·北京丰台区期中)甲同学在研究氯气的溶 9.(2025·河北省石家庄精英中学高一期中)工业上将 解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现 氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下 氯水的颜色变浅了。 列有关说法正确的是 CL2↓ 【提出猜想】 石灰乳一 >反应→蒸发 →过滤→漂白粉 (1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物 A.漂白粉是混合物 质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出 B.“反应”中C2是氧化剂，石灰乳是还原剂 产物2的微观示意图。 C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂 白性的物质 。氢原子 一定条件 O ●氧原子 D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH°+CL2 氯气 产物1产物2？ ⑦氯原子 CI-+CIO-+H,O 反应前 反应后 —227 【实验验证】 【设计实验】 甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报 (5)甲同学设计了如下装置并实施实验。（气体发 告补充完整。 生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有 色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 潮湿的氯气 向氯水中加入 氯水中存 实验1硝酸酸化的硝 在C1 酸银溶液 浓H,SO 干燥的 湿润的 有色布条有色布条 向氯水中加入镁条表面明显有 氯水中存在 实验2 打磨过的镁条 气泡产生 由此得出结论： 溶液颜色很快褪 氯水中存在 向氯水中滴加 实验3 去，最终混合液呈 具有漂白性 紫色石蕊溶液 很浅的黄色 的物质 (2)实验1中的实验现象是 【解释分析】 (6)氯气与水反应的方程式为 (3)实验2中的实验结论是氯水中存在 其中产物 具有漂白性。 【实验反思】 (7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的 0 氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式解 【提出新问题】 释原因 (4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学 分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCI 或H,0导致的，判断可能是 导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。 —228