练案11 第2章 微专题突破(三)Na2CO 3、 NaHCO3与盐酸的反应分析-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[11] 第二章 微专题突破（三）Na2C03、NaHC03 与盐酸的反应分析 学业考达标练 C02的4 质量g 1.(2025·广东广州市增城区荔城中学校考期中)侯德 榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱 A B 法得到世界各国的认可，主要化学反应为NaCl+NH, 050100150200 稀盐酸的质量g +H0+CO2一NaHCO3↓+NH4Cl。工业流程如 A.溶液M为NaOH和NaHCO,的混合溶液 图，下列说法正确的是 B.B点溶液的溶质为Na,CO C.AB段只发生反应Na2C03+HCl=NaHCO3 →滤渣→燬烧Na,CO, 饱和食盐水 NaCl 滤液→降温结品→NH,d NaCl 母液 D.从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 A.滤渣主要成分是NaHCO3,在相同温度下碳酸氢钠 选择考提升练 溶解度比Na2CO3大 4.（2025·渭南高一检测)有A、B两个完全相同的装 B.用澄清石灰水可以鉴别Na,CO3和NaHCO 置，某学生分别在它们的试管中装入一定量的 C.应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3,再通入 Na,CO3和NaHCO3,A、B中分别装有足量的盐酸，将 过量C02 D.最终所得“母液”不可循环利用 两个试管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述 2.(2025·三门峡高一检测)除去下列物质中所含的杂质 正确的是 () (括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( 气球 A.NaHCO3溶液(Na,CO3):Ca(OH)2溶液 B.C02(HCl):饱和的Na2CO3溶液 Na,C0,或 NaHCO C.NaCO3固体(NaHCO3):NaOH 盐酸 放正使固体滑落 D.Na202(Na20):与氧气共热 A或B A.热稳定性：Na,CO3<NaHCO3 3.（2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一第二次 月考)向NaOH溶液中通入一定量的CO,得到溶液 B.最终两试管中Na+、Cl的数目一定相同 M,再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸，溶液中产生CO2 C.试管中装入Na,CO,的气球膨胀速率快 的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确 D.若加入等质量的Na,CO3和NaHCO3,最终两气球 的是 体积不同 224 5.(2025·辽宁省鞍山市普通高中高一期中)甲、乙两7.NaHC03和Na2C03广泛应用在食品和工业上，为研 个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通 究两种物质的相关性质设计了图一和图二两个装置。 入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度 Na,CO:NaHCO NaCO NaHCO, 登清石灰水 的稀盐酸至过量，甲、乙两个烧杯中产生C0,的质量 清 澄清 石灰水 石灰水 与加入稀盐酸的体积关系如图I、Ⅱ所示（忽略C0, 图一 图二 的溶解和HCl的挥发)： (1)两个装置的实验目的是 m(C02) ↑m(C0) 01234V盐酸) 01234V盐酸) 则下列分析正确的是 A.I图O点对应溶液中的溶质为Na,C0 B.Ⅱ图a~b段离子方程式为2H++CO? (2)观察到有白色沉淀生成的是 (填字母序 C02↑+H,0 号)，由此得出的结论是 C.两烧杯中产生的C02质量不同 D.Ⅱ图O点对应溶液中的溶质质量之比为 m(NaC03):m(NaHC03)=53:42 6.(2025·天津和平区高一检测)把一定量的NaHC03 和Na202的混合物分成完全一致的两份，第一份放在 密闭容器中充分加热，然后加入盐酸至恰好完全反 (3)在这两个装置中，你认为比较好的是 应，消耗盐酸的体积为V;向第二份固体中直接加入 (填“图一”或“图二”)，你的理由是 等浓度的盐酸至恰好完全反应，消耗盐酸的体积为 V2。下列判断正确的是 A.V>V B.VI<V2 C.V=V2 D.由于未知NaHCO3和NaO2各自的含量，因此无 法确定V和V,的大小关系 —225天员呼出的CO,能与N,O,反应产生氧气，用于供氧，C正 硫酸反应产生的二氧化碳的质量，结合样品质量，计算碳酸钠 确：金属钠处于低价，有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性 的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气 强的黄光，Ⅱ对，但两者无联系，D错误。 千扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C 6.(1)2Na+2H,0=-2Na0H+H,↑ (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的 (2)2Na+0,点整a,0, C0,质量，从而计算碳酸钠的质量分数。(5)碳酸氢钠受热分 (3)2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 解的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 (4)2Na02+2C02-2Na2C03+02 (6)设碳酸氢钠的质量为：，反应生成水和二氧化碳的质量为 (5)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 18.0g+20.0g-34.9g=3.1g,则： 【解析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为N,O2,则A为 2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑Am Na,钠与水反应生成B,B也能由过氧化钠转化得到，可推知B 168 62 为NaOH;NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反应得 3.1g 到F,可推知C为Na,CO2、F为NaHCO,,碳酸钠与HCl反应得 168 62 到固体D,可推知D为NaCl,据此分析解答。(1)钠和水反应 x3.1g 解得x=8.4g,该试样中纯碱的质量分数为： 生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H,0=2NaOH+ H2↑。(2)钠和氧气点燃生成过氧化钠，方程式为2Na+O2 20.0g-8.4g×100%=58% 20.0g 点a,0,。(3)由分析可知，E为过氧化钠，E和水反应生成 练案[11] 氢氧化钠和氧气，方程式为2Na,0,+2H,0一4NaOH+ 0,↑。(4)由分析可知，E为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳 学业考达标练 反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2N,0,+2C0,1.C氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、 2NC03+02。(5)由分析可知，F为碳酸氢钠，受热会分解， 继续通过量二氧化碳生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小形成 方程式为2NaHC0,二Na,C0,+C0,↑+H,0。 碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠晶体可表示为CO, +NH3+H,O+NaCl=一NaHCO3↓+NHCl,所得碳酸氢钠 选择考提升练 受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以 7.A碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠 循环利用，滤液通氨气、加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵 与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠 晶体。据此回答。滤渣主要成分是NaHCO3,在相同温度下碳 和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体 先与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳 酸氢钠溶解度比碳酸钠小，A错误；澄清石灰水与Na,CO3和 酸钠，A正确。 NaHCO3反应均有CaCO3白色沉淀生成，现象相同，无法鉴 8.DNa,0,与水的反应：2Na,02+2H,0--4Na0H+02↑， 别，B错误；据分析，应该向“饱和食盐水”中先通人足量NH3, Na202+2H20H202+2Na0H;溶液两等分，其中一份与酸 再通入过量CO2,C正确；最终所得“母液”中含有NaCd和水， 可循环使用，D错误。 性KMn04发生反应2KMn04+5H202+3H2S04=K,S04+ 2MmS04+5O2↑+8H,O:另一份与BaCL2溶液反应生成BaO2 ;2.D NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，A 错误：CO,能与Na,CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的 沉淀，BO,与稀硫酸反应生成H,O,、O,和硫酸钡，上层清液 NaHCO2溶液除去CO,中的HCl,B错误；Na,CO,固体中的 中含有H,O,,加入MO,,生成O,:据此分析解题。据分析可 知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复 NHCO2应该通过加热的方法除去，C错误：氧化钠与氧气发 燃，A正确；反应①中发生2Na202+2H20=4Na0H+02↑， 生反应：2Na,0+0,△2Na,02,D正确。 Na02+2H,0H,02+2NaOH;反应④为BaO2与稀硫酸反3.D根据图像，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150g时开 应生成H,O2、O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应， 始产生气体，则该阶段一定有反应Na,CO,+HCl一=NaHCO, 生成H2O2的反应为复分解反应，B正确；反应②为2KO4+ +Nad发生，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，该 5H202+3H,S04=K,S04+2MnS04+502↑+8H,0, 阶段发生的反应为NaHCO,+HCl=NaCI+H,0+CO2↑， KM0,为氧化剂，反应⑤为2H0,M00,1+2H,0,M0, 消耗的盐酸为50g,则原溶液中的Na2C0,最多消耗50g盐 酸，而B点之前消耗150g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发 为催化剂；经过反应④，反应⑤中H,02的物质的量少于反应 生反应Na0H+HCl==NaCl+H,0,消耗150g-50g=100g ②中H,O2的物质的量，产生气体的量也不同，C正确；反应③ 盐酸，滴加盐酸前溶质为NaOH和Na,CO,。由分析可知溶液 为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难！ M为NaOH和Na,CO,的混合溶液，A错误；由分析可知B点 溶于HCl,不能比较酸性大小，D错误。 溶液的溶质为NaHCO3,B错误；由分析可知AB段发生反应 9.(1)C05+H==HC0 有NaOH+HCl=NaCl+H,O和Na,CO,+HCl=NaHCO (2)吸收C0,中的水蒸气（或干燥CO,气体）不能 +NaCl,C错误；C点溶液为氯化钠溶液，NaC的溶解度受温 (3)防止空气中的C0,和水蒸气进入C装置干扰实验 度影响不大，所以获得溶质的方法为蒸发结晶，D正确 (4)C0, 选择考提升练 (5)2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 4.D热稳定性：Na,CO2>NaHCO3,而且热稳定性需要通过加 (6)58% 热验证，A错误；装人的是一定量的Na2CO3和NaHCO,和足 【解析】(1)方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀 量的盐酸，最终两试管中Na、C的数目不一定相同，B错 硫酸，碳酸钠先和稀硫酸反应，生成碳酸氢钠，离子方程式为 误；碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢 CO好+HHC0。(2)产生的二氧化碳中混有水蒸气， 钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以装入碳酸钠的气球膨胀速 需要除去，否则实验不能成功。(3)实验方案是测定样品和稀： 率慢，C错误；加入等质量的Na2CO,和NaHCO3,二者生成的 312 气体体积不相同，两气球体积不同，D正确 物造成脱色，C正确：该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性， 5.DI图0点开始放出二氧化碳气体，所以对应溶液中的溶质为 故可用于杀菌消毒，D正确。 NHCO,A错误；Ⅱ图~b段放出二氧化碳气体，所以离子方程6.C能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性 式为H*+HCO,=CO2↑+H,0,B错误；两烧杯中发生H* 和漂白性。酸性需有较多的H+,漂白性要有HCI0。①和② +HCO,一—CO2↑+H0反应消耗相同浓度的稀盐酸的体积 中只有CL,分子，④中CL,分子与CCL溶剂之间不反应，产生 相等，所以产生的C0,质量相同，C错误：Ⅱ图，Oa段发生反应 不了H和HC1O,⑤中HC1只有酸性无漂白性，③中C,和水 H*+CO?—HCO,,a~b段发生反应H*+HCO3= 反应生成HCl和HC0,⑥中发生反应：Ca(Cl0),+2HCl= CO,↑+H,O,两段消耗盐酸的体积比为1：2，所以O点对应溶 CaCl2+2HCO,且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色 液中Na,CO,与NaHCO,的数目比为1：1，质量之比为 石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，C正确。 m(NaC03):m(NaHC03)=106:84=53:42,D正a确。 7.(1)H0C 6.C两份溶液最终均为氯化钠溶液，由于每份固体是完全相同！ (2)C02+2H+=H,0+C02↑ 的，因此最终得到相同的氯化钠溶液，按元素守恒，Na的个 (3)C,+H,点2HC 数=NaCl的个数=Clˉ的个数=HCl的个数，故消耗的盐酸体 【解析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质 积相同，则V=V2。 中燃烧，生成X☑，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为C: 7.(1)探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X,Y,Y (2)bd碳酸钠比碳酸氢钠稳定 为O:③Z的单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性，则Z为 (3)图一同时加热，对比性强，效果更好、更有说服力 C1,据此分析解答。(1)根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl。 【解析】（1)由图可知，加热碳酸钠、碳酸氢钠时，通过观察 (2)盐酸与N,C0,反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方 澄清石灰水中变浑浊的快慢来判断物质的热稳定性，即实验 程式：C0+2H—H,0+C02↑。(3)氢气在氯气中燃烧 目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。(2)由于碳酸钠 稳定，受热不易分解，所以烧杯、c试管中的澄清石灰水不变 生成氯化氢的化学方程式：C,+H,点槛2HCL。 浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以b烧杯、d试管 选择考提升练 中的澄清石灰水变浑浊，由此可知碳酸钠比碳酸氢钠稳定。8.A氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化 (3)由图一装置可知同时加热时，大试管内温度高、小试管内 钠溶液，A错误：氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸， 温度低，结果是碳酸氢钠在低温下能发生分解、生成使澄清石 HCO具有漂白性，使湿润的红纸条褪色，B正确：氯气呈黄绿 灰水变浑浊的气体，而盛装于大试管内的碳酸钠，在温度较高： 色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确： 时，仍然不分解，通过对比，效果更好、说服力更强。 烧杯中起初发生反应Cl2+2NaOH一NaCl+NaCO+H,O 放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH 练案[12] 5NaC+NaClO2+3H,O,D正确。 学业考达标练 9.A石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤 1.B“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒 得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙 杀菌，A错误；葡萄糖不能消毒杀菌，B正确；医用酒精能使蛋 和次氯酸钙等，为混合物，A正确：石灰乳和氯气反应的化学 白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误：漂白粉主要成分是 方程式为：2Ca(0H)2+2Cl2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H,0,氯 次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误。 气既做氧化剂又做还原剂，B错误；漂白粉配成溶液后，在空 2.D氯气与铁反应得到FCl,,A错误：工业上将CL,通入石灰 气中遇到二氧化碳，即可得到次氯酸，C错误；工业制备漂白 乳制取漂白粉，B错误；C2中氯元素为0价，处于中间价态， 粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。 在化学反应中既能做氧化剂，又能做还原剂，C错误：氯水中I0.A阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水 含次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，D正确。 反应生成盐酸和次氯酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为 3.A氯水可以使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次： 氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过 氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；钠极易和水以及 程发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又逐渐增大，说 氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空 明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为 气和水蒸气，因此钠保存在煤油中，B正确：常温时钠与氧气 C+C0+2H+==CL,↑+H,0,C正确：若将CL,换成 反应生成氧化钠，氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应最： C0,,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液 终产物是Na,CO,C正确；为了提高漂白粉的漂白效果，使用 : 和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧 时可加少量盐酸，原因是Ca(Cl0)2+2HGd=CaCl2+ 化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 2HC0,D正确。 1.(1)c现 4.B盐酸、NaC溶液、氯水均与硝酸银反应生成白色沉淀，不 (2)生成白色沉淀 能鉴别，A错误；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别 (3)氢离子 与石蕊混合的现象为：红色、紫色、蓝色、先变红后褪色，四种 (4)氯气 溶液现象各不相同，可以鉴别，B正确；盐酸、NaCl溶液、新制 氯水均遇酚酞为无色，不能鉴别，C错误；四种溶液均与NaCl (5)使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸 溶液不反应，现象都相同，不能鉴别，D错误。 (6)CL,+H,0一HC+HC10次氯酸 5.A“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白plH试纸， (7)Cl2+20H-==C1-+C10+H,0 用pH试纸检验该溶液，试纸先变蓝后褪色，A错误：洁厕灵中 【解析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、 的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中 次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子。 毒，B正确；“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣 (1)根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物 313