练案10 第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

还原产物为Mn2+,A正确：根据方程式，反应消耗氢离子，反 故可观察到N上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的 应过程中溶液的pH增大，B错误：由分析可知，a是6H,b是 NaOH与MgCl,反应生成Mg(OH),,故下层有白色沉淀产生， 2Mn2+,C错误；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性MnO, C正确，B、D错误。 大于NO,D错误。 9.(1)CuS04+2Na+2H,0==Cu(OH),↓+Na,S04+H2↑ (2)①排除氧气、水等的干扰 练案[9] ②金属钠在反应中做还原剂，C0,做氧化剂，其还原产物是黑 学业考达标练 色固体物质且没有检测到C0,可确定黑色物质是碳 1.C钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正！ ③4Na+C0,△2Na,0+C、Na,0+C0,—Na,C0, 确；钠的熔点较低，B正确；钠元素最外层只有1个电子，极易 【解析】(1)将金属钠投入CS0,溶液中，钠先与水反应生 失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误：钠： 成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH),蓝色 单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤 絮状沉淀，反应的化学方程式为CuS0,+2Na+2H,0= 油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空 Cu(OH)2↓+Na2S04+H2↑。(2)①因钠容易和空气中的氧 气和水，D正确。 气、水等反应，所以步骤中通入C0,至澄清石灰水变浑浊 2.D钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油： 后，即将装置中的空气排净，再点燃酒精灯；②根据氧化还原 中，A错误：钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子 反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO,做氧化剂，其还 具有较强的还原性，B错误：钠的导电和导热性较好，在新材： 原产物是黑色固体物质且没有检测到C0,可确定黑色物质是 料领域有重要用途，C错误；钠与氧气、水等都能发生刷烈反 碳：③硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参 应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确 加了反应，在滤液中加入过量的BaCl,溶液，产生白色沉淀 3.D金属钠的性质很活泼，不能随意丢弃，未用完的金属钠需 取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含 要放回原来的试剂瓶，A正确：Ca(OH)2与NaCO3反应产生白 有N2CO3,再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固 色沉淀，可用Ca(OH),溶液鉴别NaCl和Na,CO,两种溶液，B 体含有N,O,综上可确定硬质玻璃管中发生的反应可能为 正确；金属钠会与水发生反应生成氢气，则金属钠着火时，不 能用水和二氧化碳灭火，只能用干燥沙土，C正确；Na长期放 4Na+C0,_△2Na,0+C、Na,0+C02=Na,C03 置在空气中，最终变为Na,CO2,D错误。 练案[10] 4.B金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠 保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意： 学业考达标练 浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，B符合1.D向澄清石灰水中分别逐滴滴人Na,CO,和NaHC0,两种稀 题意：石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应 溶液均会产生白色沉淀CaCO,,A不符合题意：向NaOH溶液 密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意；食物因缓慢氧 中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不 化而变质需保存在冰箱中，与其化学性质有关，D不符合 反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na,CO3+HO,但均 题意。 无明显现象，B不符合题意：向NaCl溶液中分别逐滴滴入 5.ANa与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；若观 Na2CO3和NaHCO23两种稀溶液，二者均不反应，C不符合题 察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B正确：： 意：向BaCL,溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO,两种稀 该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C正确；钠与水反应 溶液，前者反应产生白色沉淀BaCO3,后者不反应，无明显现 是放热反应，反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的 象，D符合题意。 读数大于起始时的读数，D正确。 2.D溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸 6.(1)能 氢钠晶体析出使得溶液变浑浊，A错误：溶液中含有碳酸氢根 (2)AD 离子也会出现相同的现象，B错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸 (3)2Na+2H,O+MgSO=Mg(OH),+Na,SO+H2 T 根离子构成的盐，水溶液显碱性，C错误；比较两支试管的现 (4)黑色变为红色H,+Cu0△Cu+H,0 象可知，MnO2可加快H,O2分解生成氧气，D正确。 3.DNa,0是由Na与02-构成的，Na02是由Na和0号构 【解析】（2)钠和水反应生成H,,有气泡产生，A正确：钠的 成的，故Na,O与Na,O,的阴、阳离子个数比均为1：2，A错 密度比煤油大比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B错 误；钠先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成 误；用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为 黄色，则该溶液中含有钠离子，但不一定为钠盐溶液，也可能 Mg(OH),沉淀，C错误：生成Mg(O),沉淀，溶液变浑浊，D正 是NaOH溶液，B错误；除去NaCO3溶液中少量的NaHCO, 确。(3)总反应的化学方程式为2Na+2H,0+MgS0,=Mg (OH)2+Na2S04+H2↑。(4)Cu0在加热条件下被H2还原 杂质，应该加入适量的NaOH溶液，而除去Na,CO3固体中少 为红色的单质Cu,化学方程式为H2+Cu0△Cu+H,0。 量的aHCO,杂质，则可用加热的方法，C错误：Na0Na,0 Na0HC0Na.C0,2Na.0,+2C0,-2a,00,+0,故 H20 选择考提升练 7.A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体Na、Na,O2长期放置在空气中，最终都将变为Na,C0,D正确。 积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶4.AHC是由分子构成的化合物，气态HC1中没有离子，A错 内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温！ 误；固态过氧化钠中，含有Na和O,个数比为2：1，阴、阳 后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液 离子个数比为1：2，B正确；硫酸钡是强电解质，熔融状态下 面无明显变化。 可电离，C正确：往碳酸钠固体中滴加少量水，固体结块，生成 8.CMgC2溶液的密度大于苯的，分层后MgCL2溶液在下层，A 了水合碳酸钠，发生了化学反应，D正确。 错误；Na的密度介于苯和MgCl,溶液之间，故Na在MgCl2溶5.C碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃病，A错误；Na,O2 液与苯的界面处与水反应生成H,,在H,逸出的过程中带动！ 和H2O反应生成NaOH,石蕊试液遇碱变蓝，由于Na2O2具有 Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处， 较强氧化性，变蓝的石蕊又褪色，I错误、Ⅱ正确，B错误：航 311 天员呼出的CO,能与N,O,反应产生氧气，用于供氧，C正 硫酸反应产生的二氧化碳的质量，结合样品质量，计算碳酸钠 确：金属钠处于低价，有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性 的质量，从而计算碳酸钠的含量，空气中的二氧化碳和水蒸气 强的黄光，Ⅱ对，但两者无联系，D错误。 千扰实验，需要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C 6.(1)2Na+2H,0=-2Na0H+H,↑ (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的 (2)2Na+0,点整a,0, C0,质量，从而计算碳酸钠的质量分数。(5)碳酸氢钠受热分 (3)2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 解的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0。 (4)2Na02+2C02-2Na2C03+02 (6)设碳酸氢钠的质量为：，反应生成水和二氧化碳的质量为 (5)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 18.0g+20.0g-34.9g=3.1g,则： 【解析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E为N,O2,则A为 2NaHC0,△a,C0,+H,0+C0,↑Am Na,钠与水反应生成B,B也能由过氧化钠转化得到，可推知B 168 62 为NaOH;NaOH与二氧化碳得到C,C与二氧化碳、水反应得 3.1g 到F,可推知C为Na,CO2、F为NaHCO,,碳酸钠与HCl反应得 168 62 到固体D,可推知D为NaCl,据此分析解答。(1)钠和水反应 x3.1g 解得x=8.4g,该试样中纯碱的质量分数为： 生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H,0=2NaOH+ H2↑。(2)钠和氧气点燃生成过氧化钠，方程式为2Na+O2 20.0g-8.4g×100%=58% 20.0g 点a,0,。(3)由分析可知，E为过氧化钠，E和水反应生成 练案[11] 氢氧化钠和氧气，方程式为2Na,0,+2H,0一4NaOH+ 0,↑。(4)由分析可知，E为过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳 学业考达标练 反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2N,0,+2C0,1.C氨气极易溶于水，所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、 2NC03+02。(5)由分析可知，F为碳酸氢钠，受热会分解， 继续通过量二氧化碳生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小形成 方程式为2NaHC0,二Na,C0,+C0,↑+H,0。 碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠晶体可表示为CO, +NH3+H,O+NaCl=一NaHCO3↓+NHCl,所得碳酸氢钠 选择考提升练 受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以 7.A碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠 循环利用，滤液通氨气、加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵 与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠 晶体。据此回答。滤渣主要成分是NaHCO3,在相同温度下碳 和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体 先与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳 酸氢钠溶解度比碳酸钠小，A错误；澄清石灰水与Na,CO3和 酸钠，A正确。 NaHCO3反应均有CaCO3白色沉淀生成，现象相同，无法鉴 8.DNa,0,与水的反应：2Na,02+2H,0--4Na0H+02↑， 别，B错误；据分析，应该向“饱和食盐水”中先通人足量NH3, Na202+2H20H202+2Na0H;溶液两等分，其中一份与酸 再通入过量CO2,C正确；最终所得“母液”中含有NaCd和水， 可循环使用，D错误。 性KMn04发生反应2KMn04+5H202+3H2S04=K,S04+ 2MmS04+5O2↑+8H,O:另一份与BaCL2溶液反应生成BaO2 ;2.D NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，A 错误：CO,能与Na,CO3溶液反应生成NaHCO3,应选用饱和的 沉淀，BO,与稀硫酸反应生成H,O,、O,和硫酸钡，上层清液 NaHCO2溶液除去CO,中的HCl,B错误；Na,CO,固体中的 中含有H,O,,加入MO,,生成O,:据此分析解题。据分析可 知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复 NHCO2应该通过加热的方法除去，C错误：氧化钠与氧气发 燃，A正确；反应①中发生2Na202+2H20=4Na0H+02↑， 生反应：2Na,0+0,△2Na,02,D正确。 Na02+2H,0H,02+2NaOH;反应④为BaO2与稀硫酸反3.D根据图像，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150g时开 应生成H,O2、O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应， 始产生气体，则该阶段一定有反应Na,CO,+HCl一=NaHCO, 生成H2O2的反应为复分解反应，B正确；反应②为2KO4+ +Nad发生，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，该 5H202+3H,S04=K,S04+2MnS04+502↑+8H,0, 阶段发生的反应为NaHCO,+HCl=NaCI+H,0+CO2↑， KM0,为氧化剂，反应⑤为2H0,M00,1+2H,0,M0, 消耗的盐酸为50g,则原溶液中的Na2C0,最多消耗50g盐 酸，而B点之前消耗150g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发 为催化剂；经过反应④，反应⑤中H,02的物质的量少于反应 生反应Na0H+HCl==NaCl+H,0,消耗150g-50g=100g ②中H,O2的物质的量，产生气体的量也不同，C正确；反应③ 盐酸，滴加盐酸前溶质为NaOH和Na,CO,。由分析可知溶液 为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难！ M为NaOH和Na,CO,的混合溶液，A错误；由分析可知B点 溶于HCl,不能比较酸性大小，D错误。 溶液的溶质为NaHCO3,B错误；由分析可知AB段发生反应 9.(1)C05+H==HC0 有NaOH+HCl=NaCl+H,O和Na,CO,+HCl=NaHCO (2)吸收C0,中的水蒸气（或干燥CO,气体）不能 +NaCl,C错误；C点溶液为氯化钠溶液，NaC的溶解度受温 (3)防止空气中的C0,和水蒸气进入C装置干扰实验 度影响不大，所以获得溶质的方法为蒸发结晶，D正确 (4)C0, 选择考提升练 (5)2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 4.D热稳定性：Na,CO2>NaHCO3,而且热稳定性需要通过加 (6)58% 热验证，A错误；装人的是一定量的Na2CO3和NaHCO,和足 【解析】(1)方案一中，碳酸钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀 量的盐酸，最终两试管中Na、C的数目不一定相同，B错 硫酸，碳酸钠先和稀硫酸反应，生成碳酸氢钠，离子方程式为 误；碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢 CO好+HHC0。(2)产生的二氧化碳中混有水蒸气， 钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以装入碳酸钠的气球膨胀速 需要除去，否则实验不能成功。(3)实验方案是测定样品和稀： 率慢，C错误；加入等质量的Na2CO,和NaHCO3,二者生成的 312练案[10] 第二章第一节[第2课时 钠的几种化合物] 学业考达标练 4.(2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)关于物 1.(2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)向 质的组成、结构与性质，下列说法不正确的是() 下列溶液中分别逐滴滴入Na,CO3和NaHCO3两种稀 A.气态HCl中，阴、阳离子个数比为1：1 溶液，出现不同现象的是 B.固体Na02中，阴、阳离子个数比为1：2 A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.在熔融状态下，BaS0可电离 C.NaCl溶液 D.BaCL2溶液 D.往NaCO3固体中滴加少量水，固体结块，发生化 2.(2025·福建省泉州市高一上学期教学质量监测)下 学反应 列实验操作、现象及结论都正确的是 ( 5.(2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)表中，对 选项 实验操作和现象 结论 陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判 室温下向饱和Na,C03 该温度下NaHCO, 断都正确的是 A 溶液中通入足量C02, ( 溶解度大于Na,CO, 溶液变浑浊 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 向某溶液中滴加稀盐 该溶液一定含 碳酸钠溶液可 Na,C0,可与盐 I对，Ⅱ 酸，产生无色气体 CO 用于治疗胃病 酸反应 对，有 用玻璃棒蘸取少量 石蕊试液中加 C NaCO3溶液，点在pH Na,C0,属于碱 入足量Na,O,粉 Na,02与水反应 I对，Ⅱ B 试纸上，试纸显蓝色 末，溶液最终 生成氢氧化钠 错，无 在相同条件下，向试管 变蓝 ①加入2mL5%H202, 过氧化钠可用 Na,O,能和CO, 向试管②加人2mL MnO2可加快H,0, I对，Ⅱ 0 于航天员的 和H,O反应生 5%H202和少量Mn02 分解 对，有 供氧 固体，试管②产生气泡 成02 较快 高压钠灯发出 金属钠具有强 I对，Ⅱ 3.(2025·湖北省黄石市第二中学高一期中)关于钠及 0 透雾性强的 还原性 对，有 其化合物性质的叙述，下列说法正确的是( 黄光 A.Na,0与Na,02的阴、阳离子个数比不同 6.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)A、B、C、 B.用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼 D、E、F六种物质有如图所示变化关系，E是淡黄色 烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液 粉末。 C.除去Na,CO3溶液中少量的NaHCO3杂质，可用加 热的方法 H,0 C02 C02+H0 B △ D.Na、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变 点燃 HCI 为Na,C03 02 D —222 写出下列反应的化学方程式： 9.(2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)碳酸钠 (1)A→B 和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中 混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质 (2)A→E 量分数，设计下列方案： I.方案一：气体法 (3)E→B 实验流程如下： 称量 称量 逐滴加入稀 净化、吸 (4)EC 样品 装置C 硫酸至过量 收气体 处理实验数据得出结果 再称量装置C (5)F→C 实验装置如图： 选择考提升练 稀硫酸● 碱石灰 D 7.(2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)Na,02与 碱石灰 足量NaHCO3混合后于密闭容器中充分加热，排出气 样品 A B 体物质后冷却，残留的固体物质是 (1)A装置滴入稀硫酸，开始没有气泡产生，写出开 A.NaCO B.NaOH、NaCO 始反应的离子方程式 C.Na02、NaC03 D.Na,O2、Na,CO3、NaOH 8.（2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一第二次 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是 月考)探究Na202与水的反应，实验如下（实验中加 入的溶液均过量)： 如果去掉B装置，实验 成功（填 KMn04 “能”或“不能”)。 HO 酸性溶液 溶液 (产生气体，溶液褪色) 了等分 ②屋 (3)D装置的作用是 两份 L稀H,S04MnO, Na,O, BaCl 将沉淀滤出洗净 ① 配成浊液静置 (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应 产生气体 溶液 取上层溶液 ④ ⑤国 产生的 质量（填化学式）。 产生沉淀(BaO,) 产生少量气泡 产生气体 和白色沉淀 Ⅱ.方案二：分解法 已知：1.H202=H*+H02、H02=H*+02 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为 iⅱ.②中发生反应：2KMn04+5H,02+3H2S04 18.0g,然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入 K2S04+2MnS04+502↑+8H20 干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却 下列分析不正确的是 ( 后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。 A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 (5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的 量也不同 (6)该样品中碳酸钠的质量分数为 D.通过③能比较酸性：HCl>H2O2 223