练案7 第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂&练案8 微专题突破(二)氧化还原反应及其应用 -【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO发：电子，MO,是阴离子，也能得电子，C错误：氧化性的强弱取 生了还原反应，氮气是还原产物，故B错误：由方程式可知，该 决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化 反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反： 剂，其氧化性不一定强，D错误。 应，故C错误；由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属3.BCC,C1元素化合价从0价降至-1价，一般需加人 于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误 还原剂实现，也可以通过氯气和水或氢氧化钠溶液反应实现， 选择考提升练 A错误：IL,,I元素化合价从-1价升至0价，需加入氧化 8.B反应①中IO3中碘元素化合价由+5价降为0价，I中碘 剂才能实现，B正确：S0,SO,S元素化合价均为+4价，不 元素化合价由-1价升为0价，L2是0；、I反应后的共同产 属于氧化还原反应，C错误；H,02→02,0元素化合价从-1 价升至0价，但不一定需加人氧化剂才能实现，如过氧化氢自 物，所以L,既是氧化产物又是还原产物，A正确：反应①中I 身分解可生成氧气，D错误。 的化合价升高，体现了I的还原性，B错误：反应②中S0,中 4.A2Mn0+5H202+6H*2Mm2++502↑+8H,0,H202 硫元素的化合价升高，发生氧化反应，C正确：反应②中I,得 中0元素由-1价升高到0价，只做还原剂，H,0的0来自 电子化合价降低，发生还原反应，还原产物是I,D正确。 Mn04,A正确；S02+H,02一=H2S04,H202中0元素由-1 9.D由图可知，过程Ⅱ发生反应为Feo.90和CO2生成四氧化 价降低到-2价，做氧化剂，B错误；2è2++H,02+2H* 三铁和碳，化学方程式为10feoo0+C0,=3Fe,0,+C,A正 2Fe3+2H20,H202中0元素由-1价降低到-2价，做氧化 确；过程I中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，氧气 剂，C错误：2H,0,一=0，↑+2H,0,H20,中0元素既有升高 是氧化产物，B正确；根据流程可知，在过程Ⅱ中Feo.gO参与 反应，过程I又生成Fea0,则Fea,0为催化剂，C正确：整个5.D 有降低，既是氧化剂也是还原剂，D错误。 反应中C元素化合价降低，被还原，A错误；反应中Cl元 过程的总反应为二氧化碳在Fe。.gO催化作用下分解为氧气和 素化合价降低，被还原，B错误；反应中部分C1元素化合价升 碳，方程式为C0,0 C+02,D错误。 高，则部分被氧化，C错误；反应中C1元素全部化合价升高，全 10.C三个反应中，氧元素化合价由-2价升高为0，中的0 部被氧化，D正确。 价，则氧气与转移电子之间的关系为0，~4e,故制得相同6.D由原子个数守恒可知，X为AgS,反应中银元素的化合价 质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，C正确。 升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还 11.D该反应中C1元素化合价由0价变为-1价，发生还原反 原，氧气是反应的氧化剂。由分析可知，银为反应的还原剂，A 应，NH3中N元素从-3价变为0价，发生氧化反应，A错误； 错误；由分析可知，X为AgS,其中银由0价升高到+1价，则 NHC中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物，B错 X为氧化产物，B错误；X的化学式为AgS,C错误；由分析可 知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D 误；参与反应的NH只有2分子被氧化，3分子C2全部还 原，则被氧化的NH,与被还原的CL,的分子数之比为2：3， 正确。 7.(1)Fe3+、Mg2+、HtS2-I-Fe2+、S 选项C错误：氨气中氮元素化合价由一3价升高到0价，反 (2)③ 应生成1分子N2,转移6个电子，D正确。 (3)NaClO FeCl 12.(1)KHC0 (4)CL2C10, (2)KCNKCN中C元素由+2价升高为+4价 【解析】(I)Fe3+、Mg2+、H表现最高化合价，在化学反应中 (3)8 只有氧化性；S2、I表现最低化合价，在化学反应中只有还原 失去2e 性；F2+、S表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又 -1 (4)KCN+H2O2+H2O-KHCO3+NH3 1 能表现还原性。(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO +HN03一→N203+H20为归中反应；②N204+H,0一一→ 得到2×e HNO,+HNO2为歧化反应，③NH,+NO一→HNO2+H2O不 【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为 符合价态规律，所以不能发生。(3)根据强制弱的规律可知： 化合价升高，发生氧化反应，失2e 反应①2FeCL,+2KI=2FeCL,+2KCl+L,中的氧化剂为 ￥4-2 FeCl,,氧化产物为I2,所以氧化性FeCl3>L2;反应②2FeCl2+ KHCO,KCN+H,0,+H2O-KHCO3+NH3 T Cl,==2FeCl,中的氧化剂为CL,,氧化产物为FeCl,,所以氧 化性C2>FeCL;反应③2NaCl0,+4HCl(浓)-2NaC+ 化合价降低，发生还原反应，得2×e 2C02↑+CL,↑+2H,0中的氧化剂NaCl03,氧化产物为CL2, 练案[7] 所以氧化性NaClO,>Cl,:氧化性由强到弱的物质顺序是 NaC1O3>CL2>eCl3;氧化性最强的物质是NaClO3。根据氧 学业考达标练 化性Cl2>FeCl,>L2可知，若溶质中Cl与I共存，为了氧化 L.DFe元素化合价从+3价升高到+6价，FeCl做还原剂，发 I而Cl不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl 生氧化反应，生成氧化产物Na,Fe0,:Cd元素化合价从+1价 做氧化剂。(4)根据③2 NaClO2+4HCl(浓)==2NaC+ 降低到-1价，NaCO做氧化剂，发生还原反应，生成还原产物 2C02↑+Cl2↑+2H,0反应可知，NaC03为氧化剂，对应的 NaCl;NaCIO中Cl元素被还原，FeCL中Cl化合价不变，A错 还原产物为CO2;HCl为还原剂，对应的氧化产物为Cl2。 误；Na2FeO4为氧化产物，B错误；H20既不是氧化产物，也不 选择考提升练 是还原产物，C错误；FCl,在该反应中做还原剂，D正确 2.A含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性，如碳酸； 8.D根据方程式两边电荷守恒可知n=3+4-3=2,0元素是 2 可能具有强氧化性，如硝酸，所以含有最高价元素的化合物不： -2价，所以R的化合价是+6价，D正确。 定具有很强的氧化性，A正确；氧化还原反应可以发生在同9.B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为C4+ 种元素之间，如在Cl2+H,0一HCl+HCl0反应中，只有Cl:和Mm2+反应生成Ce3+和Mn3+,氧化剂为Ce4+,氧化产物为 元素化合价发生变化，B错误；Fe2+既可以得电子，也可以失：Mn3+,故氧化性Ce4+>Mn3+,同理可得Mn+>Fe3+,Fe3+> 309 L2,故氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+>L2,氧化性强的物质可以制A错误；滤纸上一定有Ag,可能有Cu或e,不可能有Zm,B错 得氧化性弱的物质，故反应2Mn3++2IL2+2Mn2+,可以 误：据分析，滤液中一定含有Zn(NO3),、Fe(NO,),,C正确：滤 发生，A正确；反应①为Ce4++Mm2+一Ce3++Mn3+,反应② 液中溶质若有AgNO3、Cu(NO)2,则一定有Zn(NO3)2、 为Mn3++Fe2+=—Fe3++Mm2+,反应③为2Fe3++2I Fe(NO3),D错误。 2F©2++L2,还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原2.D根据题设可判断出发生还原反应的元素是KC1O,中的 性：Ce3+<Mm2+<Fe2+,B错误，D正确；反应1为Ce4+和 Cl,发生氧化反应的元素是HC中的Cl:由“化合价邻位转化' Mm2+反应生成Ce3+和Mn3+,锰元素的化合价升高，被氧化， 规律可知，HCl中有一部分Cl转人KC中，还有一部分C1转 Mn3+为氧化产物，C正确。 入CL,中，再根据化学方程式中各物质的化学计量数判断，D 10.B由制备CO,的反应方程式可知，Cl元素发生降价，KCO3 正确。 为氧化剂，C元素价态升高，发生氧化反应，H,C,04为还原3.C阳离子的氧化性强弱顺序为Ag*>C2>H>Zm2*> 剂。制备CO2时，C元素价态升高，发生氧化反应，因此产 Mg2,把锌粉加人Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶 物C02属于氧化产物，A正确；制备CO2时，KCIO,为氧化 液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag,然后与Cu(NO3)2反应 剂，HC,O4为还原剂，因此只能说明HC20,还原性强于 置换出Cu,锌粉不能与溶液中的Mg(NO)2发生反应。 C02,B错误；制备02时，H,C20,为还原剂，在反应过程中4.B 根据题图信息，只有S元素化合价发生改变，S在反应物 被氧化，C正确；C1O2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，杀 中且为中间价态，则应是$发生歧化反应生成S2和$0，根 菌消毒利用的正是其强氧化性，D正确。 据得失电子守恒和质量守恒定律可得反应的离子方程式为 11.(1)CS和KN03 3S+60H=—2S2-+S0-+3H,0。反应中S元素的化合价 (2)5:1 发生变化，所以该反应是氧化还原反应，A项错误：S元素的化 10e 合价降低生成S2,S2是还原产物，B项正确；S与OH是反 应物，SO是产物，C项错误；反应中部分S的化合价从0价 (3)2KMn04+16HQ(浓)-—2KC+2MnC2+5CL2↑+8H,0 升高到+4价，做还原剂，部分S的化合价从0价降低到-2 还原性和酸性 价，做氧化剂，由得失电子守恒（或配平方程式）可知氧化剂 (4)+1正盐 与还原剂的质量之比为2：1，D项错误。 (5)K2Cr2O HCI-KCl +Cl2 +CrCl +H2O 选择考提升练 【解析】（1)S+2KN0,+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑反应5.D过程I的反应中有铁从+3价降低至+2价生成Fc0,还 中，S元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5 原产物是e0,A正确：过程I的反应中生成12个Fe0,其中 价降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧 有8个F0从+3价变化而来，转移8个电子，B正确：利用太 化反应的元素是C,被还原的物质是S和KNO3。(2)根据氧化 阳能，成本低，过程Ⅱ氢气为气体，四氧化三铁是固体，易分 还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠近、不交 离，C正确；根据得失电子守恒，配平过程Ⅱ方程式3F0+ 叉的规律可知，发生KC03+6HCl(浓)KCl+3CL2↑+3H,0 H,0H2↑+Fe04,Fe0和H20的化学计量数之比为3： 反应时，1个KCO3中的1个Cl化合价由+5价降低至氯气中 1,D错误。 的0价，得到的Q,为还原产物，6个H0中，只有5个HC中 6.BNaH,PO,和H,SO4反应生成HPO2和NaHSO4,无元素化 合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；由流程分析，白磷 C化合价由-1价升高至氯气中的0价，则得到的，为氧化 与浓Na0H溶液反应的化学方程式为P,+3Na0H+3H,0△ 产物，故氧化产物和还原产物的质量比为5：1。(3)反应中Mm PH,↑+3NaH,PO2,B正确；白磷与过量的浓NaOH溶液反应 生成NaH,PO,次磷酸的分子式为H,PO,,因此次磷酸属于一 元素化合价降低的总数等于C元素化合价升高的总数=10，即 元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误；2HPO2一PH↑+ 10e HPO,,HP0,中部分P的化合价由+1升高到+5，P元素被 2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0;由以 氧化生成HPO,,HPO2中部分P由+1降低到-3被还原生 上分析知HC表现出的性质是还原性和酸性。(4)H,PO, 成PH,,则发生氧化反应及还原反应P原子的个数比为1：1， 中，H、0分别为+1、一2价，根据化学式中正负化合价代数 D错误。 和为零可知，P元素的化合价为+1价：次磷酸与醋酸相似， !7.B根据电子守恒、电荷守恒及相关信息，写出该反应的离子 是一种易溶于水的一元酸，且与过量NaOH溶液反应生成的 方程式为S,0?+4CL2+100H—2S0+8C1+5H,0。 是NaH2PO2,则NaH2PO2属于正盐。（5)由于氧化性 该反应中S,Oˉ反应生成SOˉ，S元素化合价由+2变为 K,Cr,O,>Cl2则KCr,O,、CL2分别属于反应物、生成物，根据 +6,化合价升高发生氧化反应，S20为还原剂，A正确：由 Cr原子守恒，CCl3为生成物，根据K原子守恒，KCl为生成 分析可知，该反应中H,0为生成物，既不是氧化剂也不是还 物，再根据原子守恒，HC为反应物，最后根据H原子守 原剂，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产 恒，H20为生成物，故反应的化学方程式可表示为K2Cr202+ 物的氧化性，该反应中氧化剂为C2,SO?为氧化产物，氧化 HCl-KCl+CL,+CrCl,+H,O(未配平)。 性CL,>SO,C正确：由上述离子方程式可知，每生成1个 S0,可脱去2个Cl2分子，D正确。 练案[8] 8.A NaNO,可与酸性KMnO4溶液发生反应2MmO,+5NO,+ 学业考达标练 a=b+5N03+3H20,反应中氮元素化合价由+3变为+5， 1.C金属活动性排序为Zn>Fe>Cu>Ag,则金属离子的氧化 失去10个电子，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定，锰 性排序为Zm2+<Fe2+<Cu2+<Ag,则铁和锌离子不反应，氧 得到10个电子，锰元素化合价由+7变为+2，故得到b是 化性越强越先和铁反应，硝酸银先和铁反应，若该反应结束后 2Mn2+,依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H,对应的离 铁还有剩余，硝酸铜才和铁反应，则过滤后固体一定有银，滤 子方程式：2MnO:+5NO2+6H-—5NO;+2Mm2++3H20 液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁。滤纸上一定有Ag、可能有C山，： +7价的M得电子，化合价降低为+2价，发生还原反应得到 310 还原产物为Mn2+,A正确：根据方程式，反应消耗氢离子，反 故可观察到N上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的 应过程中溶液的pH增大，B错误：由分析可知，a是6H,b是 NaOH与MgCl,反应生成Mg(OH),,故下层有白色沉淀产生， 2Mn2+,C错误；氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性MnO, C正确，B、D错误。 大于NO,D错误。 9.(1)CuS04+2Na+2H,0==Cu(OH),↓+Na,S04+H2↑ (2)①排除氧气、水等的干扰 练案[9] ②金属钠在反应中做还原剂，C0,做氧化剂，其还原产物是黑 学业考达标练 色固体物质且没有检测到C0,可确定黑色物质是碳 1.C钠在与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正！ ③4Na+C0,△2Na,0+C、Na,0+C0,—Na,C0, 确；钠的熔点较低，B正确；钠元素最外层只有1个电子，极易 【解析】(1)将金属钠投入CS0,溶液中，钠先与水反应生 失去最外层上的1个电子，表现出很强的还原性，C错误：钠： 成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH),蓝色 单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤 絮状沉淀，反应的化学方程式为CuS0,+2Na+2H,0= 油且和煤油不反应，所以少量钠通常保存在煤油中以隔绝空 Cu(OH)2↓+Na2S04+H2↑。(2)①因钠容易和空气中的氧 气和水，D正确。 气、水等反应，所以步骤中通入C0,至澄清石灰水变浑浊 2.D钠很活泼，能与氧气和水反应，所以少量钠应保存在煤油： 后，即将装置中的空气排净，再点燃酒精灯；②根据氧化还原 中，A错误：钠原子最外层只有一个电子，易失去，所以钠原子 反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO,做氧化剂，其还 具有较强的还原性，B错误：钠的导电和导热性较好，在新材： 原产物是黑色固体物质且没有检测到C0,可确定黑色物质是 料领域有重要用途，C错误；钠与氧气、水等都能发生刷烈反 碳：③硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参 应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，D正确 加了反应，在滤液中加入过量的BaCl,溶液，产生白色沉淀 3.D金属钠的性质很活泼，不能随意丢弃，未用完的金属钠需 取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含 要放回原来的试剂瓶，A正确：Ca(OH)2与NaCO3反应产生白 有N2CO3,再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固 色沉淀，可用Ca(OH),溶液鉴别NaCl和Na,CO,两种溶液，B 体含有N,O,综上可确定硬质玻璃管中发生的反应可能为 正确；金属钠会与水发生反应生成氢气，则金属钠着火时，不 能用水和二氧化碳灭火，只能用干燥沙土，C正确；Na长期放 4Na+C0,_△2Na,0+C、Na,0+C02=Na,C03 置在空气中，最终变为Na,CO2,D错误。 练案[10] 4.B金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠 保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意： 学业考达标练 浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，B符合1.D向澄清石灰水中分别逐滴滴人Na,CO,和NaHC0,两种稀 题意：石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应 溶液均会产生白色沉淀CaCO,,A不符合题意：向NaOH溶液 密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意；食物因缓慢氧 中分别逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，虽然前者不 化而变质需保存在冰箱中，与其化学性质有关，D不符合 反应，后者能反应NaOH+NaHCO3=Na,CO3+HO,但均 题意。 无明显现象，B不符合题意：向NaCl溶液中分别逐滴滴入 5.ANa与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A错误；若观 Na2CO3和NaHCO23两种稀溶液，二者均不反应，C不符合题 察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B正确：： 意：向BaCL,溶液中分别逐滴滴入Na,CO,和NaHCO,两种稀 该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C正确；钠与水反应 溶液，前者反应产生白色沉淀BaCO3,后者不反应，无明显现 是放热反应，反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的 象，D符合题意。 读数大于起始时的读数，D正确。 2.D溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸 6.(1)能 氢钠晶体析出使得溶液变浑浊，A错误：溶液中含有碳酸氢根 (2)AD 离子也会出现相同的现象，B错误；碳酸钠是由钠离子和碳酸 (3)2Na+2H,O+MgSO=Mg(OH),+Na,SO+H2 T 根离子构成的盐，水溶液显碱性，C错误；比较两支试管的现 (4)黑色变为红色H,+Cu0△Cu+H,0 象可知，MnO2可加快H,O2分解生成氧气，D正确。 3.DNa,0是由Na与02-构成的，Na02是由Na和0号构 【解析】（2)钠和水反应生成H,,有气泡产生，A正确：钠的 成的，故Na,O与Na,O,的阴、阳离子个数比均为1：2，A错 密度比煤油大比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B错 误；钠先和水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成 误；用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为 黄色，则该溶液中含有钠离子，但不一定为钠盐溶液，也可能 Mg(OH),沉淀，C错误：生成Mg(O),沉淀，溶液变浑浊，D正 是NaOH溶液，B错误；除去NaCO3溶液中少量的NaHCO, 确。(3)总反应的化学方程式为2Na+2H,0+MgS0,=Mg (OH)2+Na2S04+H2↑。(4)Cu0在加热条件下被H2还原 杂质，应该加入适量的NaOH溶液，而除去Na,CO3固体中少 为红色的单质Cu,化学方程式为H2+Cu0△Cu+H,0。 量的aHCO,杂质，则可用加热的方法，C错误：Na0Na,0 Na0HC0Na.C0,2Na.0,+2C0,-2a,00,+0,故 H20 选择考提升练 7.A钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体Na、Na,O2长期放置在空气中，最终都将变为Na,C0,D正确。 积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶4.AHC是由分子构成的化合物，气态HC1中没有离子，A错 内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温！ 误；固态过氧化钠中，含有Na和O,个数比为2：1，阴、阳 后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液 离子个数比为1：2，B正确；硫酸钡是强电解质，熔融状态下 面无明显变化。 可电离，C正确：往碳酸钠固体中滴加少量水，固体结块，生成 8.CMgC2溶液的密度大于苯的，分层后MgCL2溶液在下层，A 了水合碳酸钠，发生了化学反应，D正确。 错误；Na的密度介于苯和MgCl,溶液之间，故Na在MgCl2溶5.C碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃病，A错误；Na,O2 液与苯的界面处与水反应生成H,,在H,逸出的过程中带动！ 和H2O反应生成NaOH,石蕊试液遇碱变蓝，由于Na2O2具有 Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处， 较强氧化性，变蓝的石蕊又褪色，I错误、Ⅱ正确，B错误：航 311练案[7] 第一章第三节 [第2课时 氧化剂和还原剂] 学业考达标练 C.Mn02+4HCl△MnCL,+2H,0+CL,↑ 1.（2025·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)高 D.2NaCl+2H,0电解2Na0H+CL,↑+H,↑ 铁酸钠(Na,Fe04)是一种多功能、高效无毒的新型绿6.(2025·山东省济宁市兖州区高一期中)宋代著名法 色消毒剂。其中一种制备原理为3 NaCIO+2FeCL,+ 医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记 10NaOH=2Na,Fe04+9NaCl+5H,0,下列关于该 载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+02一2X+ 反应的叙述正确的是 2H,0,下列说法正确的是 A.氯元素都被还原 B.Na,FeO,为氧化剂 A.反应中Ag和HS均是还原剂 C.H,0是氧化产物 D.FeCL,是还原剂 B.X既是氧化产物又是还原产物 2.（2025·天津市天津中学高一第一次月考)下列叙述 C.X的化学式为Ag2S2 正确的是 ( D.银针验毒时，空气中氧气得到电子 A.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧 7.(2025·湖北省孝感市期中)回答下列问题： 化性 (1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、、H*中，只有氧化 B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有 性的是 只有还原性的是 种元素被还原 ,既有氧化性又有还原性 C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被 的是 氧化 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就 ①N0+HNO3→N203+H20 越强 ②N204+H20一→HNO3+HNO2 3.(2025·湖北省襄阳市第六中学高一月考)下列变化 ③NH3+N0-→HNO2+H,O 过程中，加入氧化剂才能实现的是 其中你认为一定不可能实现的是 (填 A.CL2→Cl B.1→L2 序号)。 C.S02→S0} D.H202→02 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 4.(2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)下列反应 中，H02只做还原剂的是 ( 12FeCl +2KI-2FeCl,+2KCl +I, A.2Mn04+5H202+6H+=2Mn2++502↑+8H20 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl B.S02+H202=H2S04 ③2NaCl03+4HCl(浓)—2NaCl+2Cl02↑+ C.2Ffe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0 CL2↑+2H20 D.2H202—=02↑+2H20 若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而C不被 5.(2025·天津市天津中学高一第一次月考)下列反应 氧化，除单质外，还可以用上述反应中的 中氯元素全部被氧化的是 ( 做氧化剂。 A.5CL2+I2+6H,010HCl+2H03 (4)第(3)问反应③中氧化产物是 B.CL,+H,△2HC1 还原产物是 217 选择考提升练 (2)已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间 8.(2025·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)已 反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式KCIO 知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO +6HC1(浓)—=KC1+3CL2↑+3H,0中氧化产 +40H—2R04+3C1°+5H20。则R04中R的 物和还原产物的质量比为 化合价是 (3)2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCl2+ A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 5CL,↑+8H,0,用单线桥标出电子转移的方向 9.（2025·四川省名校联考高一期中)在稀硫酸中几种 和数目 离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 ( Ce Mn Fe3 反应1 反应2 反应3 Mn2+ Fe2+ A.推测可发生2I+2Mn3+—L,+2Mn2+ HCI表现出的性质是 B.还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+ (4)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸， C.反应1中氧化产物为Mn3+ 其分子式为H,PO2,与足量NaOH溶液反应的离 D.反应③为2Fe3++2I—2Fe2++L, 子方程式为HP02+OH—HP02+H20。 10.(2025·河北省唐山市丰润区高一期中)C102是一 则HPO2中，P元素的化合价为 种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验 NaH,PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或 室中可通过以下反应制得：2KCl03+H2C,04+ H,s04△2CI02↑+K,s04+2C02↑+2H,0。下 “碱式盐”)。 (5)某反应的反应物与生成物有KCr,0,、KC、 列说法不正确的是 ( A.C02是氧化产物 CrCl3、Cl2、HC1、H20,已知氧化性：K2Cr20,>Cl2 B.H2C,04的氧化性强于C102的氧化性 (强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该 C.H2C,0,在反应中被氧化 化学方程式（不必配平，反应物和生成物之间以 D.CO2做水处理剂时，利用了其强氧化性 短线连接)： 11.(2025·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下 列小题。 (1)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混 合而成，爆炸点燃时的反应为S+2KNO,+3C 点燃K,S+N2个+3C0,个，反应中发生氧化反应 的元素是 被还原的物质是 (填化学式)。 218 练案[8]第一章 微专题突破（二） 氧化还原反应及其应用 学业考达标练 A.过程I的反应中还原产物是FeO 1.(2025·石家庄高一检测)向AgN03、Cu(N03)2、 B.过程I的反应中每生成12个Fe0转移8个电子 Zn(NO3),的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应 C.该方法制H,具有成本低、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的反应中FeO和H,0的化学计量数之比为 后过滤。下列说法中正确的是 ( A.滤纸上一定有Ag和Cu 2:1 B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn 6.（2025·广东省东莞市东莞中学松山湖学校高一期 C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH)气 D.滤液中溶质可能是AgNO,、Cu(NO3)2 体、PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫， 一种制备PH的流程如图所示： 2.(2025·九江高一检测)一定量的KC103中加入浓盐 →PH3 酸发生如下反应：KCIO,+6HCl(浓)=KCl+ 白磷(P,)过量浓NOH溶液 次磷酸钠 3Cl2↑+3H,0,其中发生氧化反应的元素和发生还原 感次瑞酸分解一PH (NaH,PO, →HPOa 反应的元素的质量之比为 ( 下列说法正确的是 () A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1 A.流程中每一步均属于氧化还原反应 3.几种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者 B.白磷与浓氢氧化钠反应方程式为P4+3NaOH+ 优先”的现象。请预测，在含有等量Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，首 3H,0_△PH,↑+3NaH,P0, 先被置换出来的是 ( C.次磷酸的分子式为H,P02,属于三元酸，次磷酸钠 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 属于酸式盐 4.把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离 D.次磷酸分解时被氧化生成PH,被还原生成 子方程式（未配平）。下列说法正确的是 HP04,且个数之比为1：1 ( 7.(2025·湖南省长沙市同升湖高级中学高一期中)CL2 a: -了+H,0 是纺织工业常用的漂白剂，Na,S,0,可做漂白布匹后 Bso-s-or 的“脱氯剂”。S20号和C2反应的产物之一为S0。 下列说法中不正确的是 A.该反应不是氧化还原反应 A.该反应中还原剂是S0 B.S2-是该反应的还原产物 B.H,0参与该反应，且做氧化剂 C.b中反应物微粒为SO、OH C.根据该反应可判断氧化性：CL2>S0 D.反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D.该反应中，每生成1个S0},可脱去2个CL2分子 选择考提升练 8.(2025·广东省茂名市信宜市高一期中)已知NaN02 5.(2025·河北省衡水市饶阳中学高一阶段考试)以太 是色泽和味道与NaCl相似的盐，误服可导致人体中 阳能为热源分解FeO4,经热化学铁氧化合物循环分 毒，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO,+ 解水制H2,其过程如下：过程I:Fe04一→Fe0+02 5NO2+a=b+5N03+3H,0。下列叙述正确的是 (未配平)；过程Ⅱ：Fe0+H,0一→H2+Fe0,(未配 () 平)。下列说法错误的是 A.还原产物是Mn2+ 太阳能工 H,O B.反应过程中溶液的pH减小 C.a是6H+,b是2MnO (Fe0, H D.根据反应可知，氧化性MnO4小于NOg -219