练案6 第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【成才之路•练案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

练案[6] 第一章第三节 [第1课时 氧化还原反应] 学业考达标练 5.(2025·河北省保定市部分重点高中高一期中)下列 1.（2025·广东省东莞市东莞中学高一期中)下列现象 说法正确的是 或过程与氧化还原反应无关的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 A.铁制菜刀生锈 B.金属氧化物一定为碱性氧化物 B.青铜鼎出现铜绿[C2(OH)2C03] C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.铝制品表面生成致密的氧化膜 D.有氧气参与的反应一定是氧化还原反应 D.醋酸除水垢 6.(2025·河北省邢台市四校质检联盟高一第一次月 2.(2025·河北省保定市唐县第二中学高一月考)下列 考)下列反应不属于四种基本反应类型的是() 属于氧化还原反应的是 ( A.2Na +2H2 0 =2NaOH H2 A.NH,Cl+NaOH△NH,↑+NaCl+H,O B.2KMn04△K,Mn04+Mn02+0,↑ B.CaCO3 +2HCI =CaCl +CO2+H2O C.2H2022H20+02↑ C.C(石墨)一定条件C(金刚石) D.2FeCl Cu=2FeCl2 +CuCl D.Mn02+4HCl(浓)△MnCl,+CL,↑+2H,0 7.(2025·北京市第十四中学高一期中)硫和氮两种元 3.（2025·河北省唐山市第二中学高一月考)某化学反 素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成 应可用以下微观示意图表示：8+●O一→●+C8, 氨工业等都涉及国计民生，又是主要的大气污染元 其中“O0”“●O”“●”“C8”分别表示不同的分子 素，如S02、N0,都是大气中主要的污染气体。随着 人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处 或原子，则该反应所属的基本反应类型为 A.化合反应 B.分解反应 理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反 C.置换反应 D.复分解反应 应：2N0(g）+2C0(g)催化剂2C0,(g)+N,(g) 4.(2025·河北省石家庄精英中学高一期中)反应 (g代表气体)，下列说法正确的是 () 3C10+2Fe3++100H-—2Fe0}+3C1+5H20 A.C02是酸性氧化物 中，氧化产物是 B.反应中的N2是氧化产物 A.CIO B.Fe3+ C.该反应是离子反应 C.FeO2- D.CI D.该反应属于置换反应 215 选择考提升练 11.(2025·广东省东莞市东莞中学高一期中)管道工 8.（2025·河北省唐山市高一上学期期未)已知反应 4 人利用反应：8NH,+3CL2一N2+6NH4Cl检验氯 ①I03+5I°+6H+—3L2+3H20和②L2+S02+ 气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 2H,0=2I+S0}+4H+。下列说法错误的是 () ( A.CL2发生氧化反应，NH,发生还原反应 A.反应①中氧化产物与还原产物均为 B.NH,Cl是氧化产物 B.反应①中I体现了氧化性 C.被氧化的NH与被还原的CL,的分子数之比为 C.反应②中S02发生了氧化反应 8:3 D.反应②的还原产物是I D.每生成1个N2分子，转移6个电子 9.(2025·湖北省襄阳市第六中学高一月考)利用缺铁 12.过氧化氢(H202)可作为采矿业的废液消毒剂，如消 氧化物Fe。.g0可实现CO2的综合利用，构建低碳环 保社会，下列说法错误的是 除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中氮元素为 3 -3价)，化学方程式为KCN+HO2+H0一A+ 太阳能，高温分解 过程1 FeaO FeaOa NH3↑（已配平），请回答下列问题： 过程 (1)生成物A的化学式是 C02 C A.过程Ⅱ发生反应的化学方程式为10Feo.g0+C02 (2)该反应中发生氧化反应的物质是 =3Fe,04+C 理由是 B.过程I中02是氧化产物 C.在整个过程中Feo.g0是催化剂 D.整个过程的，总反应为C+0,Qc0, 10.（2025·北京中国人民大学附属中学高一期中)用 下列方法均可制得氧气：2KCIO, n02Kd+30,↑ (3)若生成4分子H3,转移电子数为 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数 2Hg0△2Hg+02↑ 目： 2KMn04△K,Mn0+Mn02+0,↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之 比为 A.3:1:1 B.3:1:4 C.1:1:1 D.2:1:1 —216的杂质，不符合除杂原则，D错误。 的离子方程式为BaC0,+2HBa2++H,0+C02↑。 3.B因加HC之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白 (3)B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后B(OH),过 色沉淀，但是后面加的HC1中含有大量C1也可以与硝酸银 量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，B+与 溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定Cˉ是原溶液里的还 CO}、SO}形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二 是后来加进去的，A错误：能使酚酞试液变红说明呈碱性，有 C烧杯滤液中大量存在的离子为Na、CO、SO:,还应增加 可能是碱溶液，或碳酸钠等可溶性碳酸盐溶液，B正确：加稀 的一种离子为OH。（4)对比四个猜想，向滤液中加入一种 硝酸后沉淀不溶解，白色沉淀可能为硫酸钡或AC1,故原溶液！ 物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符 中可能含SO:ˉ或Ag,C错误；能和盐酸反应生成能使澄清 合事实，则加入的物质的化学式可为H2S04,S0?与Ba2+形 石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等 成BaSO白色沉淀。(5)氢氧化钡在水溶液中完全电离成 离子，D错误。 Ba+和OHˉ，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸， 4.A甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH),,乙废液有一定毒 硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BSO4和难电离的 性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中 日，0，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的 的重金属离子可与甲废液中的O川厂结合形成沉淀，同时乙废液 导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为 中含有能沉淀甲废液中Ba2+的SO或CO,A正确。 0,溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H 5.B要除去Ca2+、Mg+、S0,第一步是加入过量的Ba(OH)2溶 和SO?,溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐 液，目的是除尽Mg2+、SO;第二步是加入过量的Na,CO,溶液， 增强，故选A;如果将硫酸换成MgS0,溶液，也能得到类似的 目的是除尽Ca2+和过量的Ba2+;操作I的名称是过滤，此时滤液 图像，加入MgSO,时发生反应Ba(OH),+MgSO4= 中剩余的离子有Na、C、CO、OH:第三步是加人适量盐酸， BaSO,↓+Mg(OH),↓，随着MgS04的滴加，溶液中离子浓度 除去CO:、OH,煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。由以上分析 先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 可知B为碳酸钠溶液，A错误；第一步加足量的氢氧化钡溶液的 练案[6] 目的是除尽镁离子和硫酸根离子，B正确：操作的目的是将生成 的沉淀过滤分离出去，应为过滤操作，C错误；第三步是加入适量 学业考达标练 盐酸，除去C0、OH,发生的反应2H*+C0一H,0+1.D铁生成铁锈，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不 C02↑和H+OH=H,0,D错误。 符合题意：青铜鼎出现铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式是 选择考提升练 C山2(OH)2C03,在反应中有元素化合价的变化，因此发生的反 6.BNa、K、Cl、NO之间不反应，且均为无色，在溶液中能 : 应为氧化还原反应，B不符合题意：铝制品表面生成致密的氧 够大量共存，A正确；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀， 化膜是A1与空气中的氧气反应产生A,0,反应过程中有元 不共存，B错误；K、Ba+、Cl、NO3之间不反应，且均为无 素化合价的变化，因此发生的反应为氧化还原反应，C不符合 色，在溶液中能够大量共存，C正确；H+、Mg2+、SO、NO3之 题意；醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，D 间不反应，且均为无色，在溶液中能够大量共存，D正确。 符合题意。 7.(1)2H+S0+Ba2++20H=BaS04↓+2H,0 2.DNH,Cl+NaOH△NH,↑+NaC+H,0反应前后元素化 Ba2+、OH 合价不变，属于非氧化还原反应，A错误；CaCO,+2HCl (2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaC0+2H+=Ba2++ CaCl2+C02↑+H20反应前后元素化合价不变，属于非氧化 H,0+C02↑ C(金刚石)反应前后元 (3)B试管中含过量的Ba(OH),加入A试管中所得溶液， 还原反应，B错误；C(石墨)一定条件， Ba2+全部与CO、SO?形成BaCO,、BaS0,沉淀，猜想二中还 素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误；MO2+ 应增加O川 4HC1(浓)△MnC,+L,↑+2H,0反应前后Mn、C1元素化 (4)H,S04 合价有变化，属于氧化还原反应，D正确。 (5)A MgSO 3.C由物质的微观示意图可以看出，一种单质和一种化合物生成 【解析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H与C0反 物是另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应，C正确。 应，A试管所得溶液中一定含Na、S0?;B试管中滴加一定4.C元素化合价升高，发生氧化反应得到的产物为氧化产物， 量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2S04BaS04↓+2H,0, 根据方程式可知铁元素由Fe3+的+3价升高到FeO?中铁元 充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A: 素为+6价，发生氧化反应，因此氧化产物为F0,C正确。 试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随5.A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试； 和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有元素化 管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生 合价变化，为氧化还原反应，A正确：金属氧化物不一定为碱 的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物。(I)B试 性氧化物，如M,O,属于酸性氧化物，B错误：酸性氧化物不 管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BSO4沉淀和H2O,反 一定是非金属氧化物，如M,O,属于酸性氧化物，C错误：0， 应的离子方程式为2H++S0}+Ba2++20H—BaS04↓ 生成O,的反应属于非氧化还原反应，D错误 +2H0;根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的6.D反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的 溶质为Ba(OH)2,微粒是Ba2+、OH。(2)C烧杯的沉淀中一 反应，属于置换反应，A不符合题意：反应符合一变多特点，属 定有BaSO4,可能有BaC03,BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与 于分解反应，B不符合题意；反应符合一变多特点，属于分解 稀硝酸反应生成Ba(NO),、H,O和CO,,故将C烧杯中沉淀 反应，C不符合题意：反应是有元素化合价变化的氧化还原反 过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气 应，但该反应不属于四种基本反应类型，D符合题意。 泡产生，进而证明滤渣为混合物：加入稀硝酸过程中发生反应7.A二氧化碳与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正 308 确：由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO发：电子，MO,是阴离子，也能得电子，C错误：氧化性的强弱取 生了还原反应，氮气是还原产物，故B错误：由方程式可知，该 决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化 反应不是在水溶液中进行的离子互换的反应，不属于离子反： 剂，其氧化性不一定强，D错误。 应，故C错误；由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属3.BCC,C1元素化合价从0价降至-1价，一般需加人 于有单质参与和单质生成的置换反应，故D错误 还原剂实现，也可以通过氯气和水或氢氧化钠溶液反应实现， 选择考提升练 A错误：IL,,I元素化合价从-1价升至0价，需加入氧化 8.B反应①中IO3中碘元素化合价由+5价降为0价，I中碘 剂才能实现，B正确：S0,SO,S元素化合价均为+4价，不 元素化合价由-1价升为0价，L2是0；、I反应后的共同产 属于氧化还原反应，C错误；H,02→02,0元素化合价从-1 价升至0价，但不一定需加人氧化剂才能实现，如过氧化氢自 物，所以L,既是氧化产物又是还原产物，A正确：反应①中I 身分解可生成氧气，D错误。 的化合价升高，体现了I的还原性，B错误：反应②中S0,中 4.A2Mn0+5H202+6H*2Mm2++502↑+8H,0,H202 硫元素的化合价升高，发生氧化反应，C正确：反应②中I,得 中0元素由-1价升高到0价，只做还原剂，H,0的0来自 电子化合价降低，发生还原反应，还原产物是I,D正确。 Mn04,A正确；S02+H,02一=H2S04,H202中0元素由-1 9.D由图可知，过程Ⅱ发生反应为Feo.90和CO2生成四氧化 价降低到-2价，做氧化剂，B错误；2è2++H,02+2H* 三铁和碳，化学方程式为10feoo0+C0,=3Fe,0,+C,A正 2Fe3+2H20,H202中0元素由-1价降低到-2价，做氧化 确；过程I中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，氧气 剂，C错误：2H,0,一=0，↑+2H,0,H20,中0元素既有升高 是氧化产物，B正确；根据流程可知，在过程Ⅱ中Feo.gO参与 反应，过程I又生成Fea0,则Fea,0为催化剂，C正确：整个5.D 有降低，既是氧化剂也是还原剂，D错误。 反应中C元素化合价降低，被还原，A错误；反应中Cl元 过程的总反应为二氧化碳在Fe。.gO催化作用下分解为氧气和 素化合价降低，被还原，B错误；反应中部分C1元素化合价升 碳，方程式为C0,0 C+02,D错误。 高，则部分被氧化，C错误；反应中C1元素全部化合价升高，全 10.C三个反应中，氧元素化合价由-2价升高为0，中的0 部被氧化，D正确。 价，则氧气与转移电子之间的关系为0，~4e,故制得相同6.D由原子个数守恒可知，X为AgS,反应中银元素的化合价 质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，C正确。 升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还 11.D该反应中C1元素化合价由0价变为-1价，发生还原反 原，氧气是反应的氧化剂。由分析可知，银为反应的还原剂，A 应，NH3中N元素从-3价变为0价，发生氧化反应，A错误； 错误；由分析可知，X为AgS,其中银由0价升高到+1价，则 NHC中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物，B错 X为氧化产物，B错误；X的化学式为AgS,C错误；由分析可 知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，D 误；参与反应的NH只有2分子被氧化，3分子C2全部还 原，则被氧化的NH,与被还原的CL,的分子数之比为2：3， 正确。 7.(1)Fe3+、Mg2+、HtS2-I-Fe2+、S 选项C错误：氨气中氮元素化合价由一3价升高到0价，反 (2)③ 应生成1分子N2,转移6个电子，D正确。 (3)NaClO FeCl 12.(1)KHC0 (4)CL2C10, (2)KCNKCN中C元素由+2价升高为+4价 【解析】(I)Fe3+、Mg2+、H表现最高化合价，在化学反应中 (3)8 只有氧化性；S2、I表现最低化合价，在化学反应中只有还原 失去2e 性；F2+、S表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又 -1 (4)KCN+H2O2+H2O-KHCO3+NH3 1 能表现还原性。(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO +HN03一→N203+H20为归中反应；②N204+H,0一一→ 得到2×e HNO,+HNO2为歧化反应，③NH,+NO一→HNO2+H2O不 【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为 符合价态规律，所以不能发生。(3)根据强制弱的规律可知： 化合价升高，发生氧化反应，失2e 反应①2FeCL,+2KI=2FeCL,+2KCl+L,中的氧化剂为 ￥4-2 FeCl,,氧化产物为I2,所以氧化性FeCl3>L2;反应②2FeCl2+ KHCO,KCN+H,0,+H2O-KHCO3+NH3 T Cl,==2FeCl,中的氧化剂为CL,,氧化产物为FeCl,,所以氧 化性C2>FeCL;反应③2NaCl0,+4HCl(浓)-2NaC+ 化合价降低，发生还原反应，得2×e 2C02↑+CL,↑+2H,0中的氧化剂NaCl03,氧化产物为CL2, 练案[7] 所以氧化性NaClO,>Cl,:氧化性由强到弱的物质顺序是 NaC1O3>CL2>eCl3;氧化性最强的物质是NaClO3。根据氧 学业考达标练 化性Cl2>FeCl,>L2可知，若溶质中Cl与I共存，为了氧化 L.DFe元素化合价从+3价升高到+6价，FeCl做还原剂，发 I而Cl不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的FeCl 生氧化反应，生成氧化产物Na,Fe0,:Cd元素化合价从+1价 做氧化剂。(4)根据③2 NaClO2+4HCl(浓)==2NaC+ 降低到-1价，NaCO做氧化剂，发生还原反应，生成还原产物 2C02↑+Cl2↑+2H,0反应可知，NaC03为氧化剂，对应的 NaCl;NaCIO中Cl元素被还原，FeCL中Cl化合价不变，A错 还原产物为CO2;HCl为还原剂，对应的氧化产物为Cl2。 误；Na2FeO4为氧化产物，B错误；H20既不是氧化产物，也不 选择考提升练 是还原产物，C错误；FCl,在该反应中做还原剂，D正确 2.A含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性，如碳酸； 8.D根据方程式两边电荷守恒可知n=3+4-3=2,0元素是 2 可能具有强氧化性，如硝酸，所以含有最高价元素的化合物不： -2价，所以R的化合价是+6价，D正确。 定具有很强的氧化性，A正确；氧化还原反应可以发生在同9.B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为C4+ 种元素之间，如在Cl2+H,0一HCl+HCl0反应中，只有Cl:和Mm2+反应生成Ce3+和Mn3+,氧化剂为Ce4+,氧化产物为 元素化合价发生变化，B错误；Fe2+既可以得电子，也可以失：Mn3+,故氧化性Ce4+>Mn3+,同理可得Mn+>Fe3+,Fe3+> 309