10.3 专项6 氨氧化钠和氢氧化钙交质的探究&10.4 专项7 物质的共存（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

(3)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g,即a的数值为 Na:CO+H:SO.=Na,SO,+H2O+CO: 1.0。【实验结论】相同条件下，实验3温度升高值在实验 106 44 1和实验2之间，说明该NaOH固体部分变质，其溶液 8.8g pH应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是 106= 11.92<m<13.69。 448.8g x=21.2g 专项7物质的共存 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为头2g×100% 26.5g 闷专项精讲 =80% 1.(2)沉淀气体水(3)相等 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。 2.(1)AgCl BaSO,(2)CO.CO,NH H,O (4)偏小 间专项训练 1.B2.C 专项6氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 3.A【解析】根据溶液中C+、Na+和SO的个数比为 闷专项精讲 1:6:5,且溶液不显电性（正、负电荷数相等），可设H+ 个数为x,Cu+个数为n,则Na个数为6n,SO个数为 类型1 5n。根据溶液中正、负电荷数相等，可列式得2n十6n十x 1.2NaOH+CO:=Na:CO+H:O 2.(1)碳酸根碳酸根(3)产生气泡 产生白色沉淀 产 =10n,则x=2n。所以Cu+与H+的个数比为1：2，A 符合题意。 生白色沉淀 4.A 3.OH红 类型2 专项8物质的检验、鉴别、分离与除杂 1.Ca(OH):+CO:=CaCO+H:O 2.(1)CaCO (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO 考向1物质的检验与鉴别 闷专项训练 闷专项精讲 1.C【解析】滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为 二、 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明该 1.(1)蓝色黄色浅绿色(2)刺激性(4)放热吸热 瓶氢氧化钠已变质，A正确。实验一采用了定性检测的 2.(1)红蓝红(2)气泡气泡蓝稀盐酸（或稀硫 方法，实验二采用了定量检测的方法，B正确。碳酸钠与 酸)(3)白色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于消耗碳酸钠的质量相 1.带火星复燃变浑浊蓝蓝淡蓝水珠红蓝 等，实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得 蓝红变浑浊干冷水珠变浑浊 沉淀质量仍等于10.0g,C不正确。根据反应的化学方程 2.红红熟石灰稀盐酸（或稀硫酸） 式，代入碳酸钙的质量，可以计算出碳酸钠的质量，进一 3.灼烧棉纤维羊毛纤维合成纤维气泡 步可以计算出样品中氢氧化钠的质量，因此可以推算出 包专项训练 氢氧化钠变质的程度，D正确。 1.D【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无臭的气体，不 2.【设计实验】②无色酚酞溶液③稀盐酸（合理即可）有 能用闻气味的方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确， 气泡产生【反思评价】Ca(OH):微溶于水，白色沉淀可 A不符合题意。食盐水和蒸馏水的pH都等于7，不能用测 能是未溶解的Ca(OH):Ca(OH)2十CO2=CaCO2↓ H的方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，B不符合 十H,0【拓展延伸】打开弹簧夹0<m<0.44 题意。硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色，可用观 3.【实验验证】(1)左低右高(2)蘸有紫色石蕊溶液的纸条 察颜色的方法鉴别，鉴别方法正确，但现象及结论不正确， 变红CO,十2NaOH一NaCO2十HO【实验反思】 C不符合题意。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧 甲同学的设计不合理，氢氧化钠固体溶于水放热，可导致 化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：碳酸钠受热不分 试管内温度升高，使气压增大，U形管液面也会出现左低 解，鉴别方法、现象及结论均正确D符合题意。 右高的现象（合理即可）【进行实验】氯化钙（合理即可） 2.D 无明显现象【拓展应用BD 3.D【解析】铁片呈银白色，铜片呈红色，颜色不同，观察颜 4.【实验活动1】产生气泡Na,CO,+2HC—2NaC+ 色可以鉴别，A正确。羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，合成 H,O十CO,↑【实验活动2】1.0【实验结论】部分变质 纤维燃烧没有烧焦羽毛气味，用灼烧，闻气味的方法可以鉴 11.92<m<13.69【解析】【实验活动1】猜想2成立， 别，B正确。氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和 说明NaOH已经变质，即含Na,CO2,Na2CO3能与HCI 水，氨气有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，现象不 反应产生CO:,故可观察到产生气泡的实验现象。【实验 同，可以鉴别，C正确。氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化 活动2】该实验的目的是探究氢氧化钠固体的变质程度， 镁白色沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡 根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素相同， 白色沉淀和氢氧化钠，现象相同，无法鉴别，D错误。 参考答案专项6氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 专项精进 类型1氢氧化钠变质的探究 类型2氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化 化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式为 碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为 2.检验氢氧化钠是否变质 2.检验氢氧化钙是否变质 (1)分析：只需要检验是否含有 (1)检验思路：只需检验是否含有 离子。若含 离子，则已经变质。 (2)试剂选择原则：选择能和CO发生反 (2)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，因此不 应产生明显现象（如产生气泡或生成沉淀）但不 能通过加水溶解、观察是否有难溶性固体的方法 能和OH发生反应产生明显现象的试剂。 判断Ca(OH)2溶液是否变质，要应用化学方法 F:气泡 检验CaCO3的存在。 C03 Ca2+、Ba2+:白色沉淀 (3)方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产生， (3)实验设计 说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_ 试剂选择 现象 化学方程式 Na2 CO:+2HCI 3.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质 酸 稀盐酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 的方案设计 Naz CO Ca(OH)2 (1)思路：检验是否有Ca(OH)2存在。 碱 澄清石灰水 CaCO￥+2NaOH (2)方法： ①方法一：取少量样品，加水溶解，过滤，向 Naz CO3 BaCl2 滤液中通入二氧化碳。 氯化钡（或氯 BaCO3￥+2NaCI(或 化钙)溶液 Naz COs CaCl2 有白色有Ca(OH)2 氢氧化钙部分 CaCO3￥+2NaCl) 沉淀 存在 变质 3.探究氢氧化钠的变质程度 无明显、没有Ca(OH)2、氢氧化钙完全 探究是部分变质还是全部变质，即检验是 现象 存在 变质 否还有 存在。 ②方法二：取少量样品，加水溶解，过滤，向 实验步骤 实验现象 实验结论 滤液中滴入无色酚酞溶液。 溶液变成 氢氧化钠 取样，加水溶解，并向其中加 溶液变有Ca(OH)2 氢氧化钙部分 部分变质 入过量CaCl,(或BaCL2)溶 为红色存在 变质 液，充分反应后，过滤，取滤 液，向其中加入无色酚酞溶液 溶液仍 氢氧化钠 溶液不没有Ca(OH)2 氢氧化钙完全 为无色 全部变质 变色 存在 变质 考点过关 67 过专项训练 1.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学 续表 想了解其变质情况，于是进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐 ③取步骤②中的少许 滤渣于试管中，向其 酸，观察到有气泡产生。 有CaCO3 中滴加足量 实验二：取16.0g干燥的样品加入过量的C,溶液 溶于水配成溶液 10.0g白色固体，过滤，洗涤 【反思评价】经过讨论，大家认为步骤①不能得 干燥称量白色沉淀 到样品中一定含有CaCO,的结论，理由是 下列有关上述实验的说法，不正确的是( A.实验一证明该瓶氢氧化钠已变质 。通过小组合作探究，最 B.实验一采用了定性检测的方法，实验二采 后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请 用了定量检测的方法 用化学方程式解释样品中CaCO3产生的原 C.实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液 因： 代替，所得沉淀质量将小于10.0g D.通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变 【拓展延伸】兴趣小组为了进一步测定样品中 质的程度 各成分的含量，取1.0g样品粉末与足量的稀 2.数字化实验某校化学兴趣小组的同学在帮助 盐酸反应，并在装置中连接压强传感器，如图 老师配制澄清石灰水时，发现装有熟石灰的 1所示：测得实验过程中锥形瓶内气体压强变 试剂瓶瓶盖没有盖好。于是他们对熟石灰是 化情况如图2所示。 否变质产生了兴趣，并展开如下探究： 压强传感器 弹簧夹 【查阅资料】20℃时，Ca(OH)2的溶解度为 0.165g。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么呢？ 数据采集器 时间s 【猜想与假设】熟石灰样品的成分可能是 图1 图2 Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。 c点时的操作为 。 若反 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 应生成的气体的质量为mg,则m的取值范 实验步骤 实验现象 实验结论 围是 ①取适量样品于烧杯 烧杯底部有 3.某化学兴趣小组同学发现实验室有一瓶久置 有CaCO3 中，加水溶解 白色沉淀 的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠是否变 质，小组同学进行了如下实验： ②将步骤①中液体过 蘸有NaOH 滤，取少量滤液于试 -稀盐酸 稀盐酸 溶液的湿 溶液变红 有Ca(OH): 棉花 管中，向其中滴加 蘸有紫色 固体 固体 4石蕊溶液 样品 样品 的纸条 图】 图2 68 2026江西化学 【实验验证】 4.项目式学习兴趣小组对一瓶久置的NaOH (1)图1由甲同学设计，甲同学根据U形管液 固体的变质情况进行了实验探究。 面出现 (填“左低右高”或 【提出问题】NaOH固体变质了吗？ “左高右低”)的现象，说明NaOH已经变质。 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 (2)图2由乙同学设计，乙同学根据U形管内 任务一：探究该NaOH固体是否变质 的现 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下 象，说明NaOH已经变质；请写出湿棉花上发 实验。 生反应的化学方程式： 实验方案 实验现象 实验结论及解释 【实验反思】小组同学经过讨论，认为上述设 取少量该 猜想②成立；依据是 NaOH固体样 计有不合理之处，不能得出NaOH已经变质 品完全溶于 的结论。请你指出并说明理由： 水，加入过量 (用化学 稀盐酸 方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 NaOH固体变质程度。 在老师的指导下，同学们继续设计实验，对该 任务二：探究该NaOH固体的变质程度 瓶氢氧化钠的变质程度进行了如下探究： 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法 【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否已完全 进行实验，实验装置如下图所示。 变质？ 温度传感器 pH传感器 【作出猜想】 猜想一：该瓶氢氧化钠固体完全变质。 猜想二：该瓶氢氧化钠固体部分变质。 10mL水 49mL水 【进行实验】同学们取适量该瓶氢氧化钠固 实验 分别向左右容器内加 温度升 体，加水充分溶解后配制成溶液。 溶液pH 序号 入下列物质 高值/℃ 实验1：取适量配制好的溶液于试管中，加入 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 过量 溶液，静置， 产生白色沉淀。 agNa2CO3固体，a的 2 10.03 11.92 实验2：取实验1的上层清液于另一支试管 数值为 中，向其中加入FeCl3溶液，观察到 1.0g该NaOH固体 15.71 ,得出猜想一成立。 样品 【拓展应用】在实验室中，下列试剂密封保存 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确 原理相同的是 (填字母)。 定该NaOH固体的变质程度是 A.浓硫酸和浓氨水 请推测m的取值范围是 B.氢氧化钠和氢氧化钙 C.浓氨水和生石灰 D.浓氨水和酒精 考点过关 69 专项7物质的共存 专项精讲 1.物质共存的条件 H++HCO5—H2O+ (1)组内各物质均可溶于水。 NH:+OH 个+H2O (2)组内各物质（或离子）之间不发生反应， H++OH 即不产生 或 或 心易错易混 (3)溶液是呈电中性的，所以溶液中阴、阳 分析物质共存类题目中的隐含条件 离子所带电荷总数 ,任何物质的 (1)“酸性”（或pH<7)条件型：溶液中一 溶液中不可能只含阴离子或只含阳离子。 定存在H十，该溶液中不能存在会与H十反应 2.常见的不能共存的离子对 的物质（或离子）。常见的叙述有酸性溶液、 (1)生成沉淀 pH=a(a<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变为 Ag++CI--AgCI 红色的溶液等。 Ba2++SO-BaSO (2)“碱性”（或pH>7)条件型：溶液中 Cu2++2OH-—Cu(OH)2 定存在OH厂，该溶液中不能存在会与OH Fe3++3OH--Fe(OH)3 反应的物质（或离子）。常见的叙述有碱性溶 Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 液、pH=b(b>7)的溶液、能使紫色石蕊溶液 Ca2++COg-CaC03￥ 变为蓝色的溶液、能使无色酚酞溶液变为红 Ba2++CO3-BaCO3 色的溶液等。 上述沉淀中，不能溶于酸的是 (3)“无色”条件型：溶液中不含有能显色 的离子。常见的在溶液中会显色的离子有 (2)生成水或气体 Cu+(蓝色)、Fe+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 2H++CO-H20+ 过专项训练 1.某pH=12的溶液中大量存在的离子有SO、 显电性，则该废水中Cu+与H+的个数比是 C1和X,则X可能是 ( () A.NO B.Na+ C.Ba2+ D.Ag+ A.1:2 B.1:3 2.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且加 C.2:1 D.3:1 入无色酚酞溶液后呈红色的是 ( ) 4.某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子 A.NaNO HCI MgCl2 在该溶液中能大量共存的是 ( B.NaOH FeCla HNO A.Na+、Cu2+、SO C.KCI KNO3 NaOH B.A13+、Ca2+、OH D.K2CO BaCl2 NaCl C.K+、Na+、CO 3.某电镀厂排放的酸性废水中含有Cu2+、Na D.Mg2+、Na+、HCO5 和S0,其个数比为1：6：5。已知溶液不 70 2026江西化学