10.2 课时2 常见的盐（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

课时2 常见的盐 真题链授 命题点/1 常见盐的性质及用途(10年8考) 命题点3化学肥料(10年10考) 1.(2022江西)合理使用食品添加剂可成就美 4.(2022江西节选)农业 古代种植农作物使 食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不 用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化 相符的是 肥的是 ( ) A.食盐 -调味剂 A.人畜粪便 B.植物沤制物 B.蔗糖 一甜味剂 C.草木灰 D.尿素 C.碳酸钙一预防骨质疏松 5.(2020江西节选，有改动)小满一小满不满 D.小苏打—预防甲状腺肿大 2.(2019江西)人体生理活动中必不可少的物质 麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下 是 列肥料属于农家肥的是 () A.甲醛 B.食盐 A.铵磷钾 B.磷酸钙 C.亚硝酸钠 D.一氧化碳 C.草木灰 D.碳酸氢铵 命题点2复分解反应(10年6考) 6.(2019江西节选)农技员指导农民种植水稻科 3.(2020江西)下列离子能在含有硫酸的溶液中 学施加尿素〔CO(NH2)2]等肥料。尿素属于 大量共存的是 (填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复 A.Mg2+、NO5 B.Na+、CO 合肥料”)。 C.K+、OH D.Ba2+、Cl 分层训练 间基础过关 和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( 1.高锰酸钾(KMnO,)可以用于实验室制取氧 A.食盐可用作调味品 气，高锰酸钾属于 ( B.纯碱可治理盐碱地 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 C.碳酸钙可作补钙剂 2.(2025吉安模拟)稻谷满仓，瓜果飘香，2024 D.小苏打可治疗胃酸过多症 年“中国农民丰收节”江西活动在泰和县举 5.下图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学 行。粮食丰收离不开化肥，下列化肥属于氮 拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液） 间能发生化学反应。单质a不可能是() 肥的是 A.碳酸钾 B.磷酸钙 盐 氧化物 盐酸 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 3.(2025武威)下列物质均可用于配制无土栽培 单质 a 营养液，其中属于钾肥的是 ( A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn A.KCI B.NaNO 6.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成 C.NH CI D.CO(NH2)2 了下图所示的对密闭容器中少量小苏打与少 4.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打 考点过关 63 量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 C.常用于发酵面粉制品的是 D.天安门前的华表的主要成分是 10.图1是有关盐的某些化学性质的概念图。请 白醋 结合此图回答下列问题： (① 氯化钙 小苏打 金属 溶液 用 ④ ② 碳酸钠 ③盐 溶液 A.反应后小苏打的质量增大 图1 图2 B.反应过程中各物质的质量都不变 (1)图1中的X与其他三种物质类别不同， C.反应前后各物质的质量总和相等 则X属于 (填物质类别)。 D.反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 (2)配制农药波尔多液可以用性质 7.(2025眉山)分类是一种科学方法，根据研究 _(填序号)解释。 对象的共同点和差异点，可将其分为不同类 (3)写出一个符合性质①的反应的化学方程 别。下列有关分类错误的是 ( 式： A.有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 B.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·HO (4)图2是性质③的某一反应的微观示意图，实 C.盐：NH,Cl、Na2SO4、AgNO3 验中观察到的现象是 D.氧化物：SO2、CuO、Al2O “●”代表的离子是 (用离子符 8.下列有关纯碱的说法，正确的是 号表示)。 A.组成：由三种非金属元素组成 闷能力提升 B.性质：受热易分解 11.向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白 C.转化：在一定条件下可一步转化为氯化钠 色沉淀的是 () D.用途： A.稀盐酸 B.Na2CO3溶液 (写出一种即可) C.NaCl溶液 D.紫色石蕊溶液 9.化学物质在生产生活中有广泛用途。请运用 12.已知某无色溶液中大量存在的离子只有 所学的化学知识回答下列问题： OH、SO、X,则X可能是 ( (1)家庭厨房中使用最多的含C1厂的盐是 A.K+ B.Cu2+ (填化学式)。食醋的主要成分是 C.H+ D. (填化学式)。 13.下列实验设计能达到实验目的的是 ( (2)请按下列要求填空（填序号）。 选项 实验目的 实验设计 ①熟石灰②碳酸钠③硫酸钠④碳酸钙 分离二氧化碳和一氧 先将气体通入水 A ⑤碳酸氢钠⑥氢氧化铝⑦稀盐酸 化碳气体 中，再加热 A.农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构 鉴别硝酸铵溶液和硝 取样，分别加入氢 B 的是 酸钠溶液 氧化钠溶液 B.用于造纸、玻璃、纺织等行业和洗涤剂生产 除去氯化钠溶液中的 加入适量的碳酸钾 的是 氯化钙 溶液，过滤 64 2026江西化学 续表 任务三：定量探究盐碱地的主要成分 选项 实验目的 实验设计 【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质 量盐碱地土壤中Na2CO3的质量分数，设计 D 鉴别氧化钙和碳酸钙 了下图所示装置进行实验，通过测定装置D 两种固体粉末 中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而 14.项目式学习某班化学兴趣小组对“海水稻” 达到实验目的。 产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐 CaO和NaOH 稀盐酸 固体混合物 碱地的主要成分进行了项目式探究。 臣●一 足量的饱 ,浓 ,足量的 任务一：探究“海水稻”口感 和碳酸氢 硫 NaOH 品钠溶液 酸 溶液 【猜想假设】“海水稻”有咸味。 C D E 【实践验证】在电饭煲中加入250g经过淘洗 【反思评价】 的“海水稻”米，再倒入适量水，30分钟后取 (1)装置E的作用是 出，进行品尝。 结论：“海水稻”没有咸味。由此说明盐碱地 (2)请你评价该实验装置存在的缺陷，写出其 里长出的“海水稻”并不会含有大量的 中两点主要缺陷及对实验结果的影响： (填化学式)。 任务二：定性探究盐碱地的主要成分 【查阅资料】盐碱地中含有较多量的碳酸钠 和氯化钠。 【进行实验】小组同学为检验其成分，取少量 15.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小 盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混 组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反 合，充分搅拌后过滤。 应"”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶 实验步骤 实验现象 实验结论 液。主要操作流程如下： 盐碱地 NaOH ①取少量滤液于试管中 中含有 滴加足量的氯化钙溶液 碳酸钠 ②取步骤①反应后的溶 盐碱地 液过滤，向滤液中滴加 立即产生白 中含有 色沉淀 ①A中应称量 g NaOH固体。 溶液 氯化钠 ②D中用玻璃棒搅拌的目的是 步骤①中发生反应的化学方程式为 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶 【反思评价】小组同学经过讨论得出，实验得 液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH 出的结论为盐碱地中含有氯化钠不一定正 溶液时，需要计算所需质量分数为10%的 确，理由是 NaOH溶液的质量。计算的依据是溶液稀 释前后， 不变。 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验 考点过关 65 操作和现象记录如下： 换成KOH溶液，也有沉淀产生 NaOH溶液饱和CaSO, b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向 实验 实验 实验操作 的溶质质量溶液的体积 溶解度更小的微溶物或难溶物转化 序号 现象 分数/% /mL c.向CaSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生 无明显 成的沉淀为Ca(OH)2 滴加一定量 现象 NaOH溶液 产生少 16.(2025赣州大余模拟)化学小组同学为测定 I 5 5 量沉淀 某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g 饱和 产生较 该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使 钱CaSO,溶液 10 多沉淀 样品充分溶解，向所得溶液中滴加100g稀 【查阅资料】20℃时部分固体物质的溶解度 硫酸恰好完全反应，实验测得生成气体的质 见下表： 量与滴加稀硫酸的质量的关系如下图所示。 物质 CaSO. NaOH Ca(OH), Na,SO BaSO, (杂质不溶于水也不参加反应) 溶解度/g 0.26 108 0.165 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01~1g的固体物质称 8.8 为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为 Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与 0 100 200 稀硫酸的质量g NaOH溶液能否发生复分解反应与 (1)当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯 有关。 中溶液含有的溶质是 【微观解释】饱和CaSO,溶液与NaOH溶液 (填化学式)。 反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如下 (2)实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为_ 图所示： 9 (3)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写 出计算过程)。 (4)在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫 S02 酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读 Ca(OH)2 数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数 ①图中未发生化学变化的微粒是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (填离子符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca+十 2OH—Ca(OH)2￥。当向Ca(OH)2溶 液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产 生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 【反思拓展】结合以上探究活动，下列说法正 确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液 66 2026江西化学硫酸反应有气泡产生，溶液变成浅绿色：NaOH溶液与稀 15.C向溶液中加入适量硝酸钡溶液，过滤 硫酸反应无明显现象：N:CO3溶液与稀硫酸反应有气泡 16.(1)NaOH (2)2NaOH+H2 SO,=Na SO,+2H2O 产生。 (3)无色酚酞溶液(4)溶液由红色变为无色 5.C【解析】无色酚酞溶液遇稀硫酸、氯化钠溶液均不变 (5)Na 色，不能鉴别，A不符合题意。铜与稀硫酸、氯化钠溶液 17.Ca(OH):十2HC1=CaCl:十2HO【猜想CaCl2和 均不反应，无明显现象，不能鉴别，B不符合题意。氧化铁 HCI【进行实验】无明显变化锌粒（或碳酸钙，合理即 与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解、溶液变黄：氧 可)【反思拓展】(1)可溶的反应物是否有剩余(2)适 化铁与氯化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，C符合 量氧化钙（或适量氢氧化钙或适量碳酸钙）【解析】氢 题意。硫酸钠溶液与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能 氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程 鉴别，D不符合题意。 式为Ca(OH)2十2HC1一CaC十2H,O。【猜想】反应 6.C【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入 后溶液中一定有生成物，可能含有反应物中的一种，若 水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失：一定不 稀盐酸过量，溶液中的溶质为CCl2和HCI。【进行实 能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，A错误。量取液体 验】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，结论 读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，B错误。 为猜想一不正确，则溶液中不含氢氧化钙，现象为无明 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷 显现象：结论为猜想三正确，即溶液中含有盐酸，碳酸盐 板或玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净、干燥的 和盐酸反应生成二氧化碳，且活泼金属能和稀盐酸反应 玻璃棒蘸取待测液点到H试纸上，把试纸显示的颜色与 生成氢气，则可向试管中加入碳酸盐溶液（如碳酸钠溶 标准比色卡比较，读出pH,C正确。处理废弃试剂，不能 液)或活泼金属（如锌）等。【反思拓展】(1)分析反应后的 直接倒入水池中，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水， 成分时，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 要倒入废液缸内，集中分类处理，D错误。 (2)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 7.B氧化钙 氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能和 8.(1)放热(2)①黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色E 稀盐酸反应生成氯化钙和水，则可加入适量的氧化钙或 @Mg+H,SO,一MgS),+H,↑（或Na:CO2+H,SO 氢氧化钙或碳酸钙。 =Na2S0,+H2O+CO2↑)③OH ④酸能与指示 18.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 剂作用 (2)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2Y+Na:SO,【作出 能力提升 猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理 9.D【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属 即可)【进行实验】>【拓展反思】(I)不能用pH试纸 氧化物和水，该反应不是酸与碱的反应，设有利用中和反应 直接蘸取上层清液（合理即可）(2)硫酸铜溶液（合理即 原理，A不符合题意。氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 可)产生蓝色沉淀（与上一空对应即可）【解析】(1)稀 铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，该反应不是酸与碱的反 硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐 应，没有利用中和反应原理，B不符合题意。用小苏打作面 溶解消失，溶液由无色变成蓝色。(2)氢氧化钠与硫酸铜 点发酵剂利用的原理是2 NaHCO,△Na,CO,十H,0十 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程 式为2NaOH+CuSO,一Cu(OH):↓十Na,SO,。【作 CO2个，没有利用中和反应原理，C不符合题意。服用含 出猜想】硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者 A1(OH),的药物治疗胃酸过多症，利用了酸与碱反应生成 不能共存，故猜想2不成立。【进行实验】实验结论是猜 盐和水的反应，即利用了中和反应原理，D符合题意。 想1成立，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7,则小明同学用 10.C【解析】氢氧化钠、氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能使 PH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准 无色酚酞溶液变红，无法用其鉴别。 比色卡比较，可得出pH>7。【拓展反思】(1)用pH试纸 11.D12.C 测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃 13.CFe(OH)3【解析】该反应可看作X与稀硫酸反应， 片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点到pH 铁、氧化亚铁和稀硫酸反应生成的都是硫酸亚铁，A、B 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 不符合题意。氧化铁和稀硫酸反应生成的是硫酸铁，反 pH。不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染待测 应的化学方程式为FeO3十3H:SO,一Fe:(SO,),十 液。(2)要证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可。 3HO,C符合题意。 通过取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生 14.B氯化钙和氯化氢【解析】由图像可知，b点时氢氧化 成氢氧化铜和硫酸钠)，若观察到有蓝色沉淀生成，即证 钙和稀盐酸恰好完全反应，则a点时，氢氧化钙有剩余， 明溶液中存在氢氧化钠，可证明猜想1成立。 对应的溶液显碱性，A不正确，B正确。由反应的化学方 程式为Ca(OH),十2HCI一CaCL,+2H,O.可知参加 课时2常见的盐 反应的氯化氢和生成的氯化钙的质量比为73：111，参 包真题链接 加反应的稀盐酸中溶质的质量为20g×10%=2g,则m 1.D【解析】食盐是最常用的调味剂，A不符合题意。蔗糖 的值约为3.04，C不正确。c、d点时是完全反应后继续 可用作甜味剂，B不符合题意。钙主要存在于骨骼和牙齿 滴加稀盐酸，稀盐酸过量，对应溶液的溶质是氯化钙和 中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿和青少年 氯化氢。 缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏 参考答案 15 松，碳酸钙中含有钙元素，可预防骨质疏松，C不符合题 法，因为二氧化碳在水中的溶解度不大，不能达到分离 意。小苏打是碳酸氢钠的俗称，不含碘元素，不能预防甲 二氧化碳和一氧化碳的实验目的，A不符合题意。硝酸 状腺肿大，D符合题意。 铵溶液能与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨 2.B 气，硝酸钠与氢氧化钠不发生反应，能达到实验目的，B 3.A【解析】Mg+,NO;能在含有硫酸的溶液中大量共 符合题意。加入适量的碳酸钾溶液能除去氯化钠溶液 存，A符合题意。CO会与溶液中的H结合生成水和 中的氯化钙，但同时生成了氯化钾，引入了新的杂质，不 二氧化碳，不能共存，B不符合题意。OH厂会与溶液中的 能达到实验目的，C不符合题意。碳酸钙能与稀盐酸反 H+结合生成水，不能共存，C不符合题意。B阳+会与溶液 应生成二氧化碳气体，氧化钙与稀盐酸反应不能生成气 中的SO结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，D不符合 体，加入稀盐酸可以鉴别二者。 题意。 14.任务一：【实践验证】NaCI任务二：【进行实验】产生白色 4.D5.C 沉淀AgNO,CaCl+NaCO,—2Nad+CaCO￥ 6.氨肥 【反思评价】步骤①中碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化 包分层训练 钠，不能确定盐碱地中是否含有氯化钠（合理即可）任 基础过关 务三：【反思评价】(1)防止空气中的二氧化碳进入装置D 1.C2.D3.A 中，影响实验结果(2)用碳酸氢钠溶液吸收挥发出的 4.B【解析】食盐（主要成分为氯化钠）是常见的调味品，用 氯化氢气体会生成二氧化碳，使所得结果偏大：装置内 于增加食物咸味，A正确。纯碱（碳酸钠）水溶液显碱性， 有残留的二氧化碳不能被装置D完全吸收，使所得结果 盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使 偏小 用纯碱会加剧碱性，无法用于治理盐碱地，B错误。碳酸 15.(1)①10②加速溶解③溶质的质量(2)【分析交流】 钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化 NaOH溶液的溶质质量分数【微观解释】①Na、SO 碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，C正确。小 ②Ca++CO一CaCO,↓【反思拓展】ab【解析】 苏打（碳酸氢钠）能与胃液中的盐酸反应产生氯化钠、水 (1)①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要 和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症，对人体无害，D正确。 称量的NaOH固体的质量为100g×10%=10g。②溶 5.C【解析】从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，因 解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。③稀释溶 此a必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而银 液是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以 排在氢后面，其不能与盐酸反应。 计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变。(2)【分 6.C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的 析交流】根据表格信息可知，实验I、Ⅱ、Ⅲ的变量是 俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和 NaOH溶液的溶质质量分数，实验I中无明显现象，说 水，因此反应后小苏打的质量减小，A、B错误。根据质量 明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生 守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生 较多沉淀，说明饱和CaSO,溶液与NaOH溶液能否发 成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物 生复分解反应与NaOH溶液的溶质质量分数有关。【微 质的质量总和相等，C正确。根据题图可知，反应前称量 观解释】①根据微观示意图可知，该反应的微观实质是 的是小苏打和白醋以及装置的总质量，D错误。 Ca+与OH反应生成Ca(OH)z,图中未发生化学变化 7.A 的微粒是Na、SO。②Ca(OH)2与Na,COa反应生 8.C可用于洗涤剂的生产（合理即可） 成CaCO,沉淀和NaOH,反应的实质是Ca+与CO反 9.(1)NaC1 CHCOOH(2)①②⑤④ 应生成CaCO,沉淀，故可表示为Ca2+十CO 10.(1)酸(2)②(3)Cu十2AgNO2=Cu(NO3)2十2Ag CaCO2￥。【反思拓展】根据上述分析，实验Ⅲ中反应的 (合理即可)(4)产生白色沉淀CO 实质是Ca+与OH反应生成Ca(OH)2,其中OH由 能力提升 NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH 11.B【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不 溶液也能提供OH一，所以也有沉淀产生，a正确。根据 会产生白色沉淀，A不符合题意。碳酸钠和氢氧化钙反 资料，可知20℃时CaSO,、NaOH的溶解度分别是 应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，B符合题意。氯化 0.26g、108g,其中CaS0,是微溶物，反应产生的 钠和氢氧化钙不反应，C不符合题意。紫色石蕊溶液遇 Ca(OH):溶解度是0.165g,也是微溶物，但Ca(OH) 碱性溶液变蓝，澄清石灰水显碱性，加人紫色石蕊溶液， 的溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微 溶液变为蓝色，D不符合题意。 溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确。 12.ANa(合理即可) 【解析】铜离子为蓝色，并能与氢 根据资料，可知20℃时BaSO,的溶解度为0.0002g,属 氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，故X不可能是铜离子，B 于难溶物。向CaSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应 错误。氢离子能与氢氧根离子结合成水，故X不可能是 产生BaSO,沉淀和Ca(OH):,若生成Ca(OH):的量较 氢离子，C错误。 大，则C(OH):也是沉淀，所以生成的沉淀一定有 13.B取样，分别加入适量的稀盐酸（合理即可）【解析】 BaSO,,可能有Ca(OH)2,c错误。 分离二氧化碳和一氧化碳不能用通入水中再加热的方 16.(1)NaSO4、H.S0,(2)19.6% 16 2026江西化学 (3)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g,即a的数值为 Na:CO+H:SO.=Na,SO,+H2O+CO: 1.0。【实验结论】相同条件下，实验3温度升高值在实验 106 44 1和实验2之间，说明该NaOH固体部分变质，其溶液 8.8g pH应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是 106= 11.92<m<13.69。 448.8g x=21.2g 专项7物质的共存 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为头2g×100% 26.5g 闷专项精讲 =80% 1.(2)沉淀气体水(3)相等 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。 2.(1)AgCl BaSO,(2)CO.CO,NH H,O (4)偏小 间专项训练 1.B2.C 专项6氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究 3.A【解析】根据溶液中C+、Na+和SO的个数比为 闷专项精讲 1:6:5,且溶液不显电性（正、负电荷数相等），可设H+ 个数为x,Cu+个数为n,则Na个数为6n,SO个数为 类型1 5n。根据溶液中正、负电荷数相等，可列式得2n十6n十x 1.2NaOH+CO:=Na:CO+H:O 2.(1)碳酸根碳酸根(3)产生气泡 产生白色沉淀 产 =10n,则x=2n。所以Cu+与H+的个数比为1：2，A 符合题意。 生白色沉淀 4.A 3.OH红 类型2 专项8物质的检验、鉴别、分离与除杂 1.Ca(OH):+CO:=CaCO+H:O 2.(1)CaCO (3)CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO 考向1物质的检验与鉴别 闷专项训练 闷专项精讲 1.C【解析】滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，是因为 二、 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明该 1.(1)蓝色黄色浅绿色(2)刺激性(4)放热吸热 瓶氢氧化钠已变质，A正确。实验一采用了定性检测的 2.(1)红蓝红(2)气泡气泡蓝稀盐酸（或稀硫 方法，实验二采用了定量检测的方法，B正确。碳酸钠与 酸)(3)白色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于消耗碳酸钠的质量相 1.带火星复燃变浑浊蓝蓝淡蓝水珠红蓝 等，实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得 蓝红变浑浊干冷水珠变浑浊 沉淀质量仍等于10.0g,C不正确。根据反应的化学方程 2.红红熟石灰稀盐酸（或稀硫酸） 式，代入碳酸钙的质量，可以计算出碳酸钠的质量，进一 3.灼烧棉纤维羊毛纤维合成纤维气泡 步可以计算出样品中氢氧化钠的质量，因此可以推算出 包专项训练 氢氧化钠变质的程度，D正确。 1.D【解析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无臭的气体，不 2.【设计实验】②无色酚酞溶液③稀盐酸（合理即可）有 能用闻气味的方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确， 气泡产生【反思评价】Ca(OH):微溶于水，白色沉淀可 A不符合题意。食盐水和蒸馏水的pH都等于7，不能用测 能是未溶解的Ca(OH):Ca(OH)2十CO2=CaCO2↓ H的方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确，B不符合 十H,0【拓展延伸】打开弹簧夹0<m<0.44 题意。硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色，可用观 3.【实验验证】(1)左低右高(2)蘸有紫色石蕊溶液的纸条 察颜色的方法鉴别，鉴别方法正确，但现象及结论不正确， 变红CO,十2NaOH一NaCO2十HO【实验反思】 C不符合题意。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧 甲同学的设计不合理，氢氧化钠固体溶于水放热，可导致 化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：碳酸钠受热不分 试管内温度升高，使气压增大，U形管液面也会出现左低 解，鉴别方法、现象及结论均正确D符合题意。 右高的现象（合理即可）【进行实验】氯化钙（合理即可） 2.D 无明显现象【拓展应用BD 3.D【解析】铁片呈银白色，铜片呈红色，颜色不同，观察颜 4.【实验活动1】产生气泡Na,CO,+2HC—2NaC+ 色可以鉴别，A正确。羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，合成 H,O十CO,↑【实验活动2】1.0【实验结论】部分变质 纤维燃烧没有烧焦羽毛气味，用灼烧，闻气味的方法可以鉴 11.92<m<13.69【解析】【实验活动1】猜想2成立， 别，B正确。氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和 说明NaOH已经变质，即含Na,CO2,Na2CO3能与HCI 水，氨气有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，现象不 反应产生CO:,故可观察到产生气泡的实验现象。【实验 同，可以鉴别，C正确。氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化 活动2】该实验的目的是探究氢氧化钠固体的变质程度， 镁白色沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡 根据控制变量法，加入物质的种类不同，其他因素相同， 白色沉淀和氢氧化钠，现象相同，无法鉴别，D错误。 参考答案