8.2 专项4 金属与酸反应的变化曲线&8.3 跨学科实践活动7（练习本）-【追击中考】2026年中考化学（江西专用）

专项4金属与酸反应的变化曲线 专项精讲 类型71 横坐标为反应时间 续表 横坐标为酸的质量 横坐标为金属的质量 足量金属与等量酸 等量金属与足量酸 随着酸的不断滴加 Mg A 酸过量，金属不足，生 图像 -Mg 成氢气的质量由 /1 Zn 的质量决定， 金属的质量大于m?g 0 反应时间/ 0 反应时间/S 金属元素的化合价 时，酸不足，金属过量 分析 金属的相对原子质量 产生氢气的质量由 的值越大，最终产生 的质量决定，产生氢 生成氢气的质量由金属的质 氢气的质量越大，产 气的质量相等 产生氢气的质量 金属元素的化合价 生氢气质量的大小关 由 的质量 量决定：金属的相对原子质量 系为AI （填 分析 决定，最终生成氢 的值越大，生成氢气的质量越 “>”“=”或“<”)Mg 气的质量相等 ,最终生成氢气质量的 大小关系为A>Mg>Zn 横坐标为酸或金属的质量时，无法判断金属活 注意 动性强弱 (1)曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的 类型3其他图像 速率，即曲线越陡，金属活动性越，图中涉及 规律 三种金属的活动性顺序为Mg>A>Z如： 1.纵坐标为溶液质量 (2)“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多 以A1与稀盐酸为例，将A1加入盛有稀盐酸 少，“平台”越，产生氢气的质量越 的试管中，两者发生如下反应：2A1+6HCI一 类型2 横坐标为金属或酸的质量 2A1CL,十3H2↑。溶液中的HC1反应后变为 ,则溶质质量逐渐 横坐标为酸的质量 横坐标为金属的质量 ,溶 剂质量不变，故溶液质量逐渐 ,至 封 反应完全后保持不变，如图1所示。 Mg 图像 2 0 m酸的质量g 全属的质量g (等量金属) (等量酸) 0 反应时间s 反应时间s 当金属的质量介于0~ 图1 图2 酸的质量≤mg时，产 m1(不含m1)g时，产生 2.纵坐标为溶液温度 生氢气的质量由 氢气的质量由金属的质 分析 量决定，产生氢气质量 金属与酸反应放热，溶液的温度逐渐 的质量决定，产生 的大小关系为A 氢气的质量相等： ,恰好完全反应时，温度最 ,然 (填“>”“=”」 或 <”)Mg; 后逐渐降低至室温，最后保持不变，如图2所示。 48 2026江西化学 过专项训练 1.等质量的甲、乙两种金属分别与足量稀硫酸反 Mg Mg 应，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图 Fe Fe 所示，则甲、乙两种金属分别可能是 0 V(稀盐酸/mL 0 V(稀盐酸/mL A B Mg Mg 么反应时间/s A.铁、镁 B.铁、锌 0V(稀盐酸)/mL V(稀盐酸/mL C D C.锌、铁 D.锌、镁 5.相同质量、相同形状的铁和锌， 2.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器 分别与等质量、等浓度的稀盐 乙 中，再逐渐加入稀硫酸。下列加入稀硫酸的 酸反应，产生氢气的质量与反 0 反应时间⅓ 质量与有关量的变化关系图，对应正确的是 应时间的关系如上图所示。下列说法正确的 ( 是 A.所得溶液的质量相等 据 B.铁可能与稀盐酸恰好完全反应，而锌有 0 稀硫酸的质量g 0稀硫酸的质量g 剩余 A B C.两个反应消耗金属的质量不相等 D.表示锌与稀盐酸反应的曲线是 6.现有相同质量且相同形状的 0稀硫酸的质量g 0稀硫酸的质量g 锌和铁两种金属，将它们分 C D 别加入足量的溶质质量分数 3.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 反应时间/S 相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系 的关系如上图所示。 如下图所示。下列说法错误的是 (1)图中M代表 (填“铁”或“锌”)。 A.M点时，溶液中的溶质盏 实验中将铁加入稀硫酸中，可观察到的实验现 只有ZnSO, 象为 B.N点时，生成气体的总质 量达到最大 稀硫酸质量g (2)锌和铁两种金属中，与稀硫酸反应速率较 C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 快的金属发生反应的化学方程式为 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g ,现象为 4.相同质量的Mg、Fe分别与足量等浓度的稀盐 酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐 (3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的 酸的体积V(稀盐酸)的关系如下。其中正确 质量比为 的是 考点过关 49 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次 2.项目式学习垃圾被称为“放错地方的资源”。 实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与 某校实践小组的同学们在老师的组织下，对垃 回收利用的探究之旅。 圾的分类、处理展开学习。 活动一：参观垃圾分类处理厂 任务一：认识垃圾分类回收处理的必要性 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回 【信息调查】 收处理的过程如图1所示。 ①成堆的垃圾会占用土地，还会影响土壤的酸 分类 垃圾 分类 最终 碱性等。 运输 收集 筛分 处理 处理 ②垃圾还会滋生病原微生物，产生氨气、硫化 图1 氢等恶臭气体以及有害物质等。 (1)在参观垃圾分类处理厂时获悉城市生活 【讨论交流】 垃圾可分为 有害垃圾、厨 (1)垃圾分类回收处理的目的是 余垃圾和其他垃圾。 (2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据 (2)从垃圾产生的气体分析，垃圾中含有的元 区分铜和铝。 素有 (写 (3)小组同学通过图2所示的装置测得焚烧垃 出一种即可)。 圾产生的气体中C0体积分数变化如图3所 任务二：认识垃圾分类的价值 示，t1至t2s时间段内CO体积分数出现异常 (3)垃圾的综合化分类可得到金属和 的原因是 (写出一种即可)等可 再利用的资源。 任务三：了解垃圾的处理方法 测量CO 小组同学了解到垃圾回收处理的过程如下：分 体积分数 鼓起 类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处 2时间/ 理→最终处置。 图2 图3 活动二：设计制作堆肥桶 (4)处理金属垃圾时，可直接改造或回炉重铸， (4)同学们就厨余垃圾 桶盖 直接改造一般要进行除锈。利用稀盐酸除铁 容积 的堆肥方法与肥料的垃圾堆放区 20L 锈时发生反应的化学方程式为 废液区 有滤网层 使用，开展了对厨余垃 图4 圾堆肥的研究，从而改 (5)焚烧法：将可燃垃圾运送至焚烧电厂，将 良土壤，提高土壤的肥力。同学们设计的小 能转化为电能再利用。 型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的目的： 【成果分享】通过学习，同学们知道了垃圾分类 一是提供无氧环境， 的优点，理解了垃圾是放错地方的资源的 ；二是防止异味飘出。 含义。 50 2026江西化学3H个【解析】(1)锂原子最外层电子数是1，在化学反 /56×2 16g× ×100% 应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。 160 分数为 ×100%=56%>50%, (2)铝箔可由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。 20g (3)将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现划痕，只能说 该赤铁矿石属于富铁矿石。 明该金属硬度更小，不能由此判断铝和铜的金属活动性 专项4金属与酸反应的变化曲线 强弱。将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同 的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝表面无现象，说明 闷专项精讲 在金属活动性顺序中铝排在氢之前，铜排在氢之后，即 类型1 可判断铝和铜的金属活动性强弱关系为A>Cu。铝和 酸大 (1)强(2)高 大 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 类型2 2A1+6HC1一2A1Cl,十3H个。将铝丝和铜丝表面打 酸金属>>酸 磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝 类型3 表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而 1.A1C1,增大增大 无法比较铝和铜的金属活动性强弱。 2.升高高 21.(1)铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色 间专项训练 Cu十2AgNO3=Cu(NO2)2十2Ag(2)硝酸铝【解 1.B2.C 析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为 3.C【解析】M点时锌部分反应，锌有剩余，溶液中的溶质 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变成蓝色：该反 是反应生成的硫酸锌，A正确。N点时锌完全反应，生成 应的化学方程式是Cu十2AgNO,Cu(NO,):十2Ag。 气体的总质量达到最大，B正确。N→P过程中，锌已完全 (2)铝丝表面析出红色固体，是因为铝和硝酸铜反应生 反应，随着稀硫酸的加入，溶液的酸性增强，H应减小，C 成了铜和硝酸铝，所以此时试管内溶液中的溶质一定有 不正确。该铜锌混合物中锌的质量为（α一b)g,D正确。 硝酸铝。 4.D【解析】Mg、Fe都能与稀盐酸反应生成氢气，刚开始稀 22.(1)ab(2)Zn十H.S0,一ZnS0,十Hz个(3)玻璃棒 盐酸的量不足，相等体积的稀盐酸参加反应时，生成的氢 (4)c【解析】(1)实验过程中为提高浸取效率，可以采 气的质量应相等，A,B、C错误。Mg、Fe完全反应后，镁产 取的措施是边加稀硫酸边不断搅拌、将铜帽和锌筒粉 生的氢气多，反应消耗的稀盐酸也更多，D正确。 碎。(2)“浸取”时加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应， 5.C甲【解析】相同质量、相同形状的铁和锌，分别与等 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式 质量、等浓度的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量相等， 为Zn十HSO,一ZnSO,十H,↑。(3)操作1是分离固 说明参加反应的稀盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量 液的过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 更大，所得溶液的质量不相等，A错误。最终生成的氢气 和玻璃棒。(4)“浸取”时加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不 质量相等，则消耗的稀盐酸的质量相等，锌的相对原子质 反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，充分反应后 量大于铁，因此消耗的锌的质量更大，故铁一定有剩余，B 过滤得到的溶液A中含有硫酸锌和硫酸，向溶液A中加 错误，C正确。锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率更快， 入金属粉末C得到溶液B,溶液B经过一定操作得到硫 曲线甲表示锌与稀盐酸的反应。 酸锌晶体，说明溶液B为硫酸锌，则加入的金属粉末C 6.(1)铁有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色(2)Zn十 是为了除去溶液A中的硫酸且不引入新杂质，则金属粉 H:SO,= =ZnS0,十H个有较多气泡产生(3)56：65 末C为锌粉。 【解析】(1)从图像中可以看出，生成氢气的质量相等时， 23.(1)偏大(2)16g 金属N反应需要的时间短，说明金属N与稀硫酸反应的 (3)解：设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 速率更快，即金属N的金属活动性更强。锌比铁活泼，故 Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O 图中M代表铁。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 160 325 稀硫酸为无色溶液，硫酸亚铁溶液显浅绿色，故实验中可 16g x 以看到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(2)锌和铁 160_325 两种金属，锌与稀硫酸反应速率较快，锌和稀硫酸反应生 16gx 成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn十HSO4一 x=32.5g ZnSO,十H,个。锌和稀硫酸反应时，现象为产生较多气 32.5g 所得溶液的溶质质量分数为16g十146.5g×100% 泡。(3)设两种金属的质量都为m。 Zn+H:SO,=ZnSO,+H2↑ =20% 65 2 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为20%。 2 (4)56%属于 加 65 【解析】(1)配制过程中，用量筒量取水时，如果俯视读数 Fe十HSO,—FeSO,+H2↑ 读数偏大，量取出水的实际体积偏小，会导致稀盐酸的 56 溶质的质量分数偏大。(2)20g赤铁矿石样品中氧化铁 2m 的质量为20g一4g=16g。(4)该样品中铁元素的质量 56 12 2026江西化学 需·需=56165故等质量的锋和铁完全反皮后，生皮 液的质量为50g十15g=65g。 7.1950 氢气的质量比为56：65。 8.(1)2.5 (2)解：16g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为16g×5% 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 =0.8g。设20g废液样品中HC1的质量为x。 1.(1)可回收物(2)颜色(3)氧气不足，使燃烧不充分生 NaOH+HCI—NaC1+H.O 成一氧化碳(4)有利于微生物发酵【解析】(1)城市生 40 36.5 活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃 0.8g x 圾。(2)铜是红色固体，铝是银白色固体，可根据颜色区 400.8g 分铜和铝。(3)题图中t:至：s时间段内，CO体积分数 36.5= x 出现异常，可能是氧气不足，使燃烧不充分生成一氧化 x=0.73g 碳。(4)堆肥的发酵环境为无氧的环境，故给堆肥桶加盖 该废液中盐酸的溶质质量分数为°，73墨×100%=3.65% 20g 的目的：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵：二是防 答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 止异味飘出。 (3)< 2.(1)减少环境污染（或节约土地资源，合理即可）(2)氮元 9.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HC1—MgC12十2H2O 素（或氢元素或硫元素）(3)废纸（或塑料，合理即可） (3)B(4)减小 (4)Fe:O+6HCI —2FC12+3H20(5)化学 的分层训练 第九单元 溶液 基础过关 的真题链接 1.C2.D3.C4.C 1.A 5.A【解析】澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高 2.试管汽油溶剂的种类 而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙 3.C加溶剂（或升高温度）【解析】由溶解度曲线可知， 的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液， 40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g,A错误。t℃时氯化钠 故甲中澄清石灰水可能变浑浊。硝酸铵固体溶于水吸 和硫酸钠的溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未 热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰 知，无法确定溶质质量是否相等，B错误。温度低于40℃ 水无明显现象，A错误。澄清石灰水中氢氧化钙的溶解 时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化 度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升 钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结品使硫酸钠 高，氢氧化钙的溶解度减小。若有氢氧化钙固体析出，则 结晶析出，C正确。t℃小于40℃，当温度低于40℃时， 溶质质量分数变小：若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量 升温可使硫酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液。添加溶剂 分数不变。因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变 也能使硫酸钠的饱和溶液变为不饱和溶液。 小，B正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中 4.C增加溶剂（或升高温度）【解析】未指明温度，无法确 试管内气压会变大：硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低， 定物质的溶解度，A不正确。由溶解度曲线图可知，a、b 则乙中试管内气压会变小，C正确。将适量NH,NO,固 两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为 体（溶解度随温度升高而增大）加入乙中烧杯内的水中， 20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝 固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵 酸钾的饱和溶液，由于不明确、b两点所对应的溶液质 固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵 量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差 的溶解度会增大，变为不饱和溶液，D正确。 多少，B不正确。由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的 能力提升 溶解度是63.9g,则在40℃时将20g硝酸钾加入50g水 6.C【解析】根据题意，所需氯化钠的质量是100g×9.5% 中，硝酸钾能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶 =9.5g,用托盘天平称氯化钠时，砝码应放在右盘，因为 液，C正确。由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温 1g以下会使用游码，若砝码和氯化钠放反了，会造成实 度的升高而增大，若要使烧杯中的固体继续溶解，可采取 际称取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A 的方法是增加溶剂或升高温度。 不符合题意。转移氯化钠时，纸上有少量残留，会造成实 5.A增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，B不 6.C65【解析】没有指明温度，因此无法比较甲、乙两种 符合题意。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体 物质的溶解度大小，A错误。没有说明溶液是否饱和，因 体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量 此溶质的质量不一定相等，B错误。将a点的乙溶液转化 分数偏大，C符合题意。配好溶液装人试剂瓶时，有少量 为饱和溶液，可以采用降低温度的方法，溶质和溶剂的质 洒出，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D不符合 量都不变，因此溶质的质量分数也不变，C正确。t:℃时， 题意。 甲物质的溶解度为30g,则50g水中最多溶解15g甲物 7.(1)在t2℃时，甲、乙的溶解度相等(2)升高温度 质。因此该温度下，在50g水中加入20g甲物质，所得溶 (3)BD 参考答案 13