第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

086 3.(2024·辽宁省沈阳市五校协作体高一期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 述正确的是 () A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响 D,通常状况下氯气能和F反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 4.（2024·北京丰台期中)气体X的主要成分是C2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸（用于 (1)C中的现象是 ;结合化学方程式说明B、吸收水蒸气) 干燥的湿润的 C中现象不同的原因 有色布条有色布条 NaOH溶液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[12] 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.了解实验室制取CL2的原理和实验装置。 课程标准要求 2.掌握Cl的检验方法。 1.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释Cl检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和千扰因素选取适当的检验试剂来进行C1 的检验；能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1.通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 和 加热反应制取Cl2,反应的化学方程式为 台实验装置 仪器a的名称： ;仪器b的名称： a合-浓盐酸 装置 A C 作用 制备氯气 MnO. )微思考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式。 NaOH溶液 087 》微诊断 1.正误判断 (1)尾气CL2可以用水吸收。 () (2)Cl2中的HCl可用NaOH溶液除去。 () (3)实验室制备氯气反应中HCl表现还原性和酸性。 2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的M02,向分液漏斗中加入浓盐酸④通过 分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向 上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①65 C.①④③②6⑤ D.①③④②6⑤ 互动探究能力提升 情境创设 1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气 体一氯气，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 ●问题探究 问题1.请你根据氧化还原反应原理，写出舍勒制备氯气的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 问题2.含有146gHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应，能生成71gCl2吗？ 问题3.下图是制备氯气的一整套实验装置，指出各装置的作用。 (Π) (M ●要点归纳 1.实验室制备氯气的流程 反应原理 奇浓盐酸 收集装置 用氧化剂（如MnO,)氧化浓盐酸 向上排空气法或排饱和食盐水法 Mn0,+4HCl(浓)△MnCL2+CL,什2H,0 制备装置类型 固体+液体加热气体 NaOH 溶液 净化装置 尾气吸收 发生装置 收集 尾气吸 通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去HC(,再 一净化装置 装置 收装置 用强减溶液（如NQOH 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气 溶液)吸收 2.验满：把湿润的淀粉KI试纸（或湿润的蓝色石蕊试纸）靠近集气瓶口，若试纸变蓝（或先变红又褪色），则证明 Cl2已集满。 088 ● 题点例练 题点氯气制备装置的选择 例②心5山东济宁高一期末)含勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备 氯气的主要方法之一，除此之外还可用NaCl0+2HCl(浓)一NaCl+C2↑+H0制得氯气。利用 NaCIO氧化浓盐酸制备CL,时，下列装置能达到实验目的的是 () 体现了浓盐酸的酸性和还原性，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱 令浓盐酸 饱和 碱石灰 NaHCO, 溶液 →●一 -NaClO A.制备CL2 B.除去CL2中的少量HCI C.干燥CL D.收集CL 思维建模》用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的装置选择 (1）发生装置：固体+液体△气体 ①使用分液漏斗：一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速奉及生成氛气的量。 @为了在反应过程，使盐酸顺利滴下，可采用以下装置 恒压滴液漏斗 (2）收集装置：依据是气体的密度和溶解性。因为氣气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不 能用排水法，应该用向上排空气法。CL2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集CL。 明理饱和食盐水 抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失 (3)净化干燥装置：由于氛气中含有HCl、水蒸气，需除去。 用饱和食盐水先除去HCL,再用浓硫酸除去水蒸气（氨气能与碱反应，所以不能用碱石灰）。 利用HCL极易溶于水 饱和 浓 的性质而除去，同时又 食盐水 硫 酸 减少氯气的损失 (4)尾气处理装置：CL有毒，易污染空气， 常用Na0H溶液吸收多余的CL2。 不能用澄清石灰木，因为氢氧化钙的溶解度较 小，吸收氯气的能力差 →氯气与氢氧化钠的反应比较慢，不易 三NaOH溶液 韭NaOH溶液 引起倒吸，故可以直接使用导管吸牧法 089 对点精练 1.（2025·广东省揭阳市揭东区高一期中)实验室用M02和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验 及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 () 干燥的 湿润的 饱和 红布条 红布条 食盐水 浓硫酸 无水CaCl 题点2实验室气体制备基本流程 列 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 常温下，也可用酸 浓盐酸 性高锰酸钾溶液与 E 浓盐酸制备氯气 D 浓硫酸 饱和 NaOH溶液 食盐水 (1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 接； 接 (2)写出气体发生装置中进行反应的离子方程式： (3)装置中，饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有CL2产生。如果有CL2产生，可观察到 反应 的化学方程式为 思维建模》实验室气体制备的思路总结 目的 明确 发生 除杂 气体收集或性质检 尾气处 原理 装置 装置 验装置 理装置 气体及其 气体的密度、溶解性， 写出化学 反应物的状态 所含杂质 以及是否与水（或空 气体的性质 方程式 和反应条件 的性质 气中成分)反应 】对点精练 2.(2024·江苏省南京市六校11月联合调研)氯气及其化合物在 ￥浓盐酸 生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制 备氯气：2NaCl+2H,0通电2Na0H+H,↑+C,个；实验室用高高锰 饱和 NaOH 酸钾 溶液 浴液 锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMO4+ 甲 乙 丙 16HCl(浓)一2KC1+2MCL2+5CL2↑+8H20。实验室需要制取少量Cl2,下列装置或操作正确的是（ A.用装置甲生成C B.用装置乙除去CL,中的HCI C.用装置丙收集Cl D.用装置丁吸收CL,尾气 090 学习任务二 氯离子的检验 自主学习认知形成 ●氯离子的检验实验[实验2-9] 试液 实验现象 离子方程式 2~3mL 滴入几滴硝酸银溶液 再加入少量稀硝酸 稀盐酸 有 沉淀生成 沉淀 溶解 氯化钠溶液 有 沉淀生成 沉淀 溶解 沉淀 ,并有 碳酸钠溶液 有 沉淀生成 产生 日氯离子的检验方法 1.操作：向被检测的溶液中先滴加适量 使其酸化，再滴入 2.现象：产生 沉淀，加稀硝酸时，沉淀 3.原理： 4.加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 )微思考 检验某溶液是否含氯离子时，能否用HCl和HS04代替稀硝酸？为什么？ 】微珍断 1.正误判断 (1)将某溶液先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，证明有C1的存在。 () (2)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有C1。 () (3)检验Na,CO,溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl 杂质。 () 2.检验某未知溶液中是否含有氯离子(C1),正确的操作是 () A.向少许未知溶液中加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 B.向少许未知溶液中加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否 消失 C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产生 互动探究能力提升 情境创设 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净 水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。 自来 取原水（水库）→加架凝剂后→经过反应沉淀池→消毒（氛气） 水的 诞生 用户←清水池处理←活性碳吸附池←一过滤池←一通过配水泵揄送 091 ●问题探究 问题1.如何检验自来水中是否含有C1? 问题2.如何检验Na,C0,固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 问题3.某溶液中含有S0和C1,请设计实验检验Clˉ的存在。 要点归纳 氯离子的检验 原理 Cl-+Ag*=AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 操作 →现象→结论 答题模板 取少许溶液于试管，滴加AgN0,再加过量稀硝酸有白色沉淀生成则溶液中含有C 【微提醒】 (1)检验溶液中的C~时需加入稀HNO3,以排除CO离子的干扰。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入C1°。 (3)如果SO?和Cl~同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO},然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检 验C1。 ●题点例练 题点氯离子的检验 列(2024·河北省唐县第一中学高一期中）下列物质橙验方法正确的是 ( A.若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该溶液中含有C0 B.若某溶液焰色试验的焰色为黄色，则该溶液为NaCl溶液 C.若向某溶液中加人AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl D.若向某溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴入BaCL,溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有S0 思维建模》 分析可能含有的干扰离子→选择检验试利→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在 情况。 )对点精练 1.（2025·山东省新泰市第一中学高一期中)下列说法正确的是 A.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 B.向某溶液中加入BaCL,溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C.向某溶液中依次加入BaCL2溶液、HNO,溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag+ D.向某溶液中加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl 092 新题剖析有关氯气制备或性质的创新实验 例(05：湖北省武汉市第一中学高一期中)如图所示的防污染实验组合 仪器用于制备C2并探究其漂白机理，下列说法正确的是 ）浓盐酸 蒸馏水 干燥的氧气没有潭白性，潮湿的氯J 符合绿色化学理念 气球 气有漂白性，即次氯酸有漂白性 高锰酸 A.试管甲中的KMnO4可以用MnO2替代 钾固体 干燥的 试管甲 广有色布条 B.a中盛放的药品可以是碱石灰 试管乙 C.布条开始不褪色说明CL,无漂白性 D.可以将有色布条换成有色的鲜花 【思路分析】常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，加入浓盐酸的方法是用胶头滴管滴加，优点是 可以控制有害气体氯气的生成量，符合绿色化学要求；中盛放的是干燥剂氯化钙或五氧化二磷，不能用碱石灰， 因为氯气与碱石灰反应；干燥的氯气没有漂白性，故反应一定时间后，将少量的注射器中蒸馏水加入试管乙中，有 色布条褪色，证明次氯酸有漂白性；气球的作用是收集多余的氯气，以防污染空气。 〉】对点精练 2.(2025·北京市第八十中学高一期中)某化学实验小组利用下图所示装置制 十湿润的 备CL并进行性质验证，下列说法中正确的是 红色布条 A.①处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明CL,能溶于水 石蕊试液 B.②处石蕊试液变红说明新制氯水具有酸性 NaOH 溶液 C.③处湿润的红色布条褪色说明CL2具有漂白性 浓盐酸 D.④处出现棕黄色的烟说明CL,具有还原性 知识思维导图 药品 浓盐酸、MnO2 原理 氯气 条件一加热 的实 发生装置 固+液→气 验室 HCl 饱和食盐水 制法 净化装置 水 浓硫酸 制取装置 收集装置 向上排空气法（或排饱和食盐水法 尾气处理装置一NaOH溶液-Cl检验 课堂素养评价 1.实验室制取氯气装置如右图所示，主要操作步骤为：①加热制取氯气②收集氯气 台-浓盐酸 ③检查装置气密性④处理尾气。下列选项中正确的实验操作顺序是 ( NaOH A.①②③④ B.③①②④ 溶液 MnO C.②④③① D.④③①② 2.（2025·北京市朝阳区高一检测)实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向) 和试剂选择均正确的是 ( 浓盐酸 -MnO. 饱和食盐水浓硫酸 水 A B 0 A.制备CL2 B.除去Cl2中的杂质 C.收集CL2 D.吸收Cl2尾气 093 3.(2025·山东省青岛市黄岛区等4地高一期中)某同学利用Cl2与浓Na0H溶液制备“84”消毒液，装置如图： 已知：①Mn02+4HCI(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0; 浓盐酸 ②CL2与NaOH溶液的反应为放热反应，温度升高时易发生副反应。 (1)仪器a的名称是，“84”消毒液的有效成分是 (填化学式)。 (2)制备“84”消毒液的化学方程式为 233 (3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 浓NaOH溶液 (4)上述装置存在两处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是 (5)装置C的作用是 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[13] 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 1.了解物质的量及其单位—摩尔。 课程标准要求 2.了解摩尔质量的含义及应用。 3.了解阿伏加德罗常数(N)及其相关计算。 1.宏观辨识与微观探析：利用物质的量将宏观的物理量（质量）与微观中微粒的个数相联系， 能从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的 质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 1.通过建立物质的量的概念，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能利用 物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 学习目标 2.通过物质的量，认识物质组成及其化学变化，能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进 行简单计算。 学习任务一 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 自主学习认知形成 1.物质的量 (1)概念：表示含有 的集合体，符号为 ,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)单位：物质的量的单位为 ,简称摩。 2.摩尔 符号 标准一1ml粒子集合体所含的粒子数约为 计量对象一 —·—、—、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条 应该用饱和NaCl溶液除去Cl,中的少量HCl,B错误：碱石 中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收。 灰能吸收C2,C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空 (1)千燥氯气通入千燥的有色布条中，有色布条不褪色，千燥 气，D错误。 氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，对点精练 次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色；结1.D浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水 合化学方程式说明B、C中现象不同的原因是C2没有漂白； 除去HCl,CL2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，不符 性，Cl,+H,0=HC+HClO,HCIO有漂白性。(2)D主要是 合题意：氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置 处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该 能收集氯气，不符合题意：湿润的红布条褪色，干燥的红色布 装置的作用是吸收多余的C2,防止污染空气，用离子方程式 条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C不符合题意； 表示其原理CL2+20H=C1+C0+H20。 氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 不能达到实验目的，符合题意。 题点2 学习任务一 例：(1)EC D ABH G F 自主学习认知形成 (2)Mn0,+4H*+2Cl△Mm2*+CL,↑+2H,0 (3)除去氯气中的HC1杂质吸收过量的氯气 (4)试纸变蓝2KI+Cl2=2KC@+L2 Mn0,浓盐酸MnO,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0 【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。 分液漏斗圆底烧瓶收集氯气尾气吸收 微思考 (2)根据MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0写离 (1)向上排空气法氯气密度大于空气；排饱和食盐水法 子方程式。(3)题给装置中饱和食盐水的作用是除去C,中 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，同时用此法可除去 的HCl杂质：浓硫酸的作用是除去CL,中的水分：NOH溶液 实验中挥发产生的氯化氢气体。 的作用是吸收过量的CL2。(4)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl,时 (2)用浓的NaOH溶液吸收过量的氯气Cl2+2OH= 发生反应CL2+2K=2KC1+2,2遇淀粉变蓝。 d-+Cl0-+H20。 :对点精练 微诊断 2.B常温下，可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，用装置甲 1.(1)×Cl2在水中溶解度不大，不能保证氯气全部被吸收。 生成CL2,L,会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用 (2)×Cl2也能与NaOH溶液反应，应选择饱和氯化钠溶液。 分液漏斗，A错误；浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HC杂质， (3)V反应中一半HCl生成Cl2,表现还原性，另一半HC1 氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，HC1易溶于水，用 生成MnCL2,表现酸性。 饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除 2.D制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密 去CL,中的HCl,B正确：由于氯气的密度比空气大，故选用向 性，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中： 上排空气法，气体应长管进、短管出，则不能用装置丙收集 缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有 CL,,C错误：氯气为有毒气体，可用NOH溶液吸收多余的氯 毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正 气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过 确操作顺序为①③④②⑥⑤，D正确。 大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收CL,尾气，D错误。 互动探究 能力提升 问题探究 学习任务二 失去2×e 自主学习认知形成 间题1.Mn0,+4HC(浓)△hC,+d,↑+2H,0 白色不d+Ag=AgCd↓白色不Cl+Ag 得到1×2e =Agd↓白色溶解气泡CO3+2Ag 问题2.不能有两个原因：一是浓盐酸有挥发性；二是随着反 Ag2C03↓Ag2C03+2H*-2Ag+C02↑+H,0 应的进行，盐酸浓度变小，C的还原性减弱，MO,不能再氧 化HC,此反应不再进行。 1.稀硝酸AgNO3溶液 问题3.装置(I)是氯气的发生装置；装置（Ⅱ）为氯气的除杂装 2.白色不溶解 置，C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓硫酸，除去氯气中的 3.Cl+Ag=AgCd↓ 氯化氢和水蒸气，两种不能颠倒顺序；装置（Ⅲ）为氯气的收 4.C05 集装置：装置(V)尾气处理装置，应该盛放氢氧化钠溶液。 微思考 题点例练 不能不能用稀硫酸，因为AgS04微溶，会干扰实验。更不 题点1 能用盐酸，因为盐酸中含有C1。 例：A NaCl0与浓盐酸在常温下反应可以产生C山，可选图中固微诊断 液不加热装置，A正确；由于C,溶于水后生成HC1和HCO,1.(1)×应先加人硝酸酸化，再加人AgNO溶液产生白色沉 而HC能与aHC03反应，故饱和NaHCO,溶液能吸收Cl,淀，说明氯水中有d的存在，加人盐酸会引入氯离子。 279 (2)× 不一定含C,因为CO与Ag反应也生成白色 再通过浓H2SO,干燥，B正确；氯气的密度大于空气，用向上 沉淀。 排空气法收集，即长进短出，C错误；氯气有毒，用氢氧化钠溶 (3)×检验是否有NaCl不能用盐酸，应选择过量的稀硝酸。 液吸收尾气，D错误。 2.CC1、CO?与Ag*反应分别生成氯化银和碳酸银沉淀，加3.(1)分液漏斗NaC0 入硝酸可除去碳酸根离子干扰，则可用向少许未知溶液中加： (2)2NaOH CL=NaCl NaCIO +H,O 入稀硝酸酸化后，再加人AgNO,溶液，看是否有白色沉淀产 (3)Mm0,+4HC1(浓)MnC,+C,↑+2H,0 生检验是否含有Cl,故选C。 (4)在氯气通人氢氧化钠之前加一个盛放饱和食盐水的洗气 互动探究能力提升 瓶、将氢氧化钠溶液浓度适当减小，同时将氢氧化钠溶液置于 问题探究 冰水浴中 问题1.取自来水少许于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入 (5)尾气处理，防止Cl,污染空气 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明自来水中含有Cl。 【解析】(1)a指向的是分液漏斗，“84”消毒液是氯化钠和 问题2.取少量样品，加水溶解，配制成溶液，向该溶液中加入过 次氯酸钠的溶液，其中有效成分是次氯酸钠。(2)制备“84” 量稀硝酸至没有气泡产生为止，再加人AgNO3溶液，产生白 : 消毒液是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为2NaOH 色沉淀，说明原Na,CO,固体中有NaC;若没有白色沉淀产 +Cl,2一NaCl+NaCIO+H,0。(3)圆底烧瓶中二氧化锰和 生，说明原Na,CO,固体中没有NaCl。C0?+2H*一H,0+ CO2↑，Ag+Cl=AgCl↓。 浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为Mn0,+4HC(浓)△ MnCl2+C2↑+2H,O。(4)导致产率降低的两处缺陷分别 问题3.先加入足量的Ba(NO,)2溶液，过滤后取滤液（或静置后 取上层清液)加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若生成白色沉 是：①产生的氯气里面有氯化氢杂质；②氯气和氢氧化钠反应 放热，而在加热条件下氯气和氢氧化钠反应会生成氯酸钠和 淀，说明含有C1。 氯化钠。(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故C的作用 题点例练 是尾气处理，防止C2污染空气。 题点 例：D若向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该 第三节 物质的量 溶液中可能含有CO、HCO,,A错误；若某溶液焰色试验的 焰色为黄色，则该溶液含有Na,可能为NaCl、NaOH等溶 第1课时 物质的量的单位一摩尔 液，B错误：若向某溶液中加人AgNO,溶液，产生白色沉淀， 该白色沉淀可能是AgCl、AgS04、AgCO3,则该溶液可能含 学习任务一 有C1S0、C0等，C错误；先滴加过量的稀盐酸，再滴 入BaCL,溶液后，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有S0, 自主学习认知形成 1.(1)一定数目粒子n D正确。 (2)摩尔 对点精练 2.m0l6.02×102原子分子、离子 1.D进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存 在，需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；能和Ba2+产生沉淀的 3.1mol任何粒子的粒子数NA6.02×102mol 可以是s0,也可以是C0,所以向某溶液中加入BaC,溶4.n= N 液，产生白色沉淀，则溶液中不一定含有S0,B错误；若溶液微思考 中含有SO,则向溶液中依次加入BaCl,溶液、HNO,溶液， 不相同虽然都是1ol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示 也会产生白色沉淀BS04,所以溶液中不一定含有Ag,C错 1mol氢原子，1mol氢离子和1mol氢分子。物质的量只能用 误；若向某溶液中加入HNO,酸化再加人AgNO溶液，有白色 来计量分子、原子等微观粒子，不能计量大米等宏观物质。 沉淀产生，则溶液中一定含有C1,D正确。 微诊断 新题剖析 1.(1)×物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 例：CMnO2与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO2替代 (2)× 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔 KMnO,,A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a中 是其单位。 盛放的药品不可以是碱石灰，B错误：干燥的有色布条在通 (3)×分子数相同，原子数不同。 入氯气后不褪色，说明干燥的CL,无漂白性，C正确；鲜花中 (4)×阿伏加德罗常数是1mol任何粒子所含的粒子数，约 含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无漂白性， 为6.02×102mol-1。 D错误。 :2.不一定如1mol0,和1molN2含有的原子数相等，但1mol 对点精练 02和1 mol O3含有的原子数不相等。 2.A①处液体逐渐变成浅黄绿色说明C,能溶于水，A正确： 3.D①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误：②1mol任 浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B 何物质都含有约6.02×10个结构粒子，不一定是原子，错 错误：干燥的Cl,不具有漂白性，C错误：④处出现棕黄色的烟 误；③阿伏加德罗常数约为6.02×103mdl-1,错误；④1mol 说明CL,能与铜反应生成氯化铜，氯气具有氧化性，D错误。 碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误。 课堂素养评价 互动探究能力提升 1.B利用图中装置制备C2,先检验气密性，再加入药品并加热问题探究 制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作问题1.阿伏加德罗常数国际上规定1ol粒子集合体所含的 顺序是③①②④」 粒子数约为6.02×102。 2.B浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；氯气通过饱和食：问题2.相等不一定，1mol任何物质含有的粒子数相等，但并 盐水可以去除H杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，： 不是所有物质都是由分子构成的，如铁、铜、氯化钠等不含 280