第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

Na,C03溶液，另一种溶液是稀盐酸；若立即有无色气体放出，3.安静苍白色白雾 说明试管中的溶液是稀盐酸，另一种溶液是Na,CO2溶液。 微思考 微思考 (1)氧化性2Fe+3CL,△2FeCl,Cu+C,△CuCl,。 Na,CO3、NaHCO3根据图中产生CO,消耗的盐酸体积是无 (2)H2在O2中可以燃烧，在CL2中也可以燃烧，由此可知燃 气体产生时的2倍可知，加入盐酸发生的反应的两个阶段： 烧不一定有O,参加。 ①C03+H=HC03,②HC03+H+=C02↑+H20,第 微诊断 二阶段耗酸多，可知原溶液中含有NaHCO3,即溶液A的溶质 1.(1)V氢气在氯气中燃烧生成HC1,氯元素化合价降低，体 是Na,CO23、NaHCO3o 现了氯气的氧化性。 题点例练 (2)×:氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如 题点 FeCL,与铁的用量无关。 例：(1)2.9 2.DFe和氯气点燃时直接化合生成FeCl,A正确；Cu与氯气 (2)KC03、KHCO3 点燃时能直接化合生成CC2,B正确；氢气与氯气在点燃时 【解析】（1)二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式为 能直接化合生成HCl,C正确；Fe和氯气点燃时直接化合生成 2Na02+2C02=2NaC03+02,2Na02+2H,0 FeCl,,不能直接由单质间化合制取eCL,,D错误。 4Na0H+02↑，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠和 氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠的化学式比较可 互动探究能力提升 知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量， 问题探究 则增加的质量为2.6g+0.3g=2.9g。(2)K0H溶液与一 :问题1.氯气具有强氧化性，氯气和变价金属反应时，生成高价 定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钾溶或碳酸氢钾溶液或！ 的金属氯化物：氯气能用钢瓶储运说明常温下干燥的氯气不 与铁反应。 碳酸钾和氢氧化钾混合溶液或碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶 液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二 问题2.二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气，此反应中 二氧化锰做氧化剂，氯气是氧化产物，故二氧化锰的氧化性大 氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气 体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钾溶液与 于氯气的氧化性。 !题点例练 一定量的二氧化碳反应得到的是K,CO3、KHCO3的混合 溶液。 题点1 对点精练 例：A氯气的密度大于空气的，氯气随风向低洼处漂移，所以人 要向逆风方向的高处跑，A错误，C正确；小苏打溶液呈弱碱 C向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，发生的反应 性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃 依次为0H+H*H20,CO号+H*HC0,HCO,+ 离，可以防止中毒，B正确；氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好 HC02↑+H20,据此可以解答。在0~a范围内，发生 门窗可以吸收氯气，防止氯气进人室内引起中毒，D正确。 的反应应该是0H+H*=H0,C0好+H—HCO,,A 对点精练 错误：山段发生反应的离子方程式为HC0,+H*一C0,↑1.D氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约 +H,O,B错误；溶液中的溶质为Na,CO2和NaOH,则Oa段消！ 为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，A正确；氯元素 耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积，即V(Oa)>V(a~ 在自然界中只有化合态，B正确；氯气是一种有强烈刺激性气 0.4),a>0.2,C正确：向原混合溶液中通入过量的C02,氢氧 味的有毒气体，C正确；氯气是一种黄绿色气体，D错误。 化钠、碳酸钠都和CO2反应生成NaHCO,溶液，D错误。 题点2 第二节氯及其化合物 例：D钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误：红热的铜丝在氯气中 燃烧生成棕黄色的烟，B错误；纯净的氢气可以在氯气中安 第1课时氯气的性质 静地燃烧，产生苍白色火焰，C错误；氯气有毒且密度比空气 大，可以把氯气通人田鼠洞而杀灭田鼠，D正确。 学习任务一 对点精练 2.B氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；氧气在氯气中不能 自主学习认知形成 燃烧，B错误；氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HC1与空气中 的水蒸气结合，产生大量白雾，C正确：该实验中氢气在氯气 1.成盐海水 中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D 2.化工原料盐酸 正确。 二、 黄绿气体刺激性气味有毒 学习任务二 自主学习认知形成 得到强氧化强氧化 2氯水 :1.CL2+H20一HCl+HCIO次氯酸 2.2Na+a,△2NaC2Fe+3Cl,△2FeCl 2.HC0 (1)强氧化性 Cu+C,△CuC, (2)不褪色褪色褪色HC10强氧化性褪色漂白剂 277 (3)很弱水溶液 对点精练 氧气2HC0光照2H0+0,1 1.D氯水中含有Cl,、HC1O、HCl,在光照下发生反应2HCO (4)不稳定 微思考 光照2HC+O,↑，溶液中H*和C的浓度增大，电导率增大， (1)错误干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次 瓶中氧气的体积分数增加，pH减小。根据分析，光照后生成 氯酸具有漂白性。 HC,溶液pH减小，A正确；光照后因生成HC,氯离子浓度增 (2)不能因为氯水中含次氯酸，能将pH试纸漂白，无法测 大，B正确；光照后生成氧气，则溶液中氧气体积分数增大，C 得溶液的pH。 正确：光照后溶液中H*和C1浓度增大，导电率增大，D 二、 错误。 1.Cl2 +2NaOH =NaCl +NaClO +H2O NaClO 题点2 2.2C,+2Ca(0H)2一CaCl,+Ca(C10)2+2H,0CaC,和例：D次氯酸不稳定见光受热易分解，2HC0光题2HC+0,↑， Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 A正确；次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色， 微思考 B正确：具有很强的氧化性，C正确：比碳酸的酸性弱，D错误。 (1)由于氯气的溶解度不大，而且氯水中生成的漂白性物质对点精练 次氯酸不稳定，难以保存，使用也不方便，效果也不理想。漂2.B氯水含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中 白液的有效成分为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(Cl0)2,两 次氯酸具有漂白性，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而 者都属于盐，比较稳定，便于保存和运输，使用方便 旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的 (2)漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应，生成HCO: 效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色，B正确 Ca(ClO),+H,O+CO,=CaCO +2HCIO 题点3 微诊断 例：B紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH 1.(1)×Cl,与水反应时既表现氧化性，又表现还原性。一分 消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液 子CL,与水完全反应转移电子数为1个。 转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用 (2)×澄清石灰水的浓度太小，工业上利用氯气与石灰乳反 下，溶液颜色将慢慢消失。当过量CL,通入该溶液时，由于 应可制备漂白粉。 Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通人的CL2将与H,O (3)V氯气本身没有漂白性，但氯气与水反应生成的次氯酸 反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子 的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为②③④。 具有漂白性，故氯气可以用于漂白。 CL,、NaCl均不具有漂白性，故选B。 2.CCl2没有漂白性，C2与水反应生成的HCIO具有漂白性， 对点精练 打开B阀后，湿润的CL,能使C处红布条褪色。若D瓶中装 3.A漂白粉的有效成分为Ca(Cl0)2,Ca(ClO)2可与空中的水 的是稀盐酸或饱和NaCl溶液或水，关闭B阀时，湿润的C2经 和CO,发生反应生成次氯酸和碳酸钙，HC0见光易分解而导 过D瓶，导入C处的仍是湿润的CL2,则C处干燥的红布条会 致漂白粉变质失效，故选A。 褪色，故A、B、D错误；若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时， 课堂素养评价 湿润的C2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥 :1.D铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，A错误：铁丝在氯 的C2,C2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C正确。 气中燃烧生成FeCl,,e元素化合价升高，被氧化，B错误，D 互动探究能力提升 正确：FeCl,溶于水，Fe3+呈黄色，则反应后瓶内液体变为黄 问题探究 色，C错误。 问题1.C,呈黄绿色，说明新制氯水中含有CL2。 2.DCL具有很强的氧化性，CL,在化学反应中不仅可以做氧 问题2.C02气体HC0+2HH,0+C02↑。 化剂，也可以做还原剂，如L2与H,0的反应中，CL,既是氧化 问题3.HCl、HCO 剂又是还原剂，A错误；铁丝在氯气中燃烧生成FeCl,FeCL, 问题4.2HC0光题2H0+0,↑长时间放置的氯水变为盐酸： 加水溶解所得溶液呈黄色，B错误；氯气通入水中形成的氯水 能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HC0具有漂白性， 其中无HCO,失去漂白性，故红色不褪去。 氯气没有漂白性，C错误；L2是一种有毒气体，Cl,能与H,0 问题5.C-Ag++C==AgCl↓。 反应生成具有强氧化性的HCIO,HCO能杀死水中的病菌，起 问题6.新制氯水中溶质为CL、HCl、HO:久置氯水中溶质主要 到消毒的作用，故控制C,的用量，CL,可用于自来水的消毒、 是HC。 杀菌，D正确。 题点例练 3.B氯气和活性炭不反应，活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白 题点1 效果会减弱，A错误；氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与 例：A新制氯水中含有C2、HCl、HCIO,氯气不具有漂白性，不 烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，B正确：氯水具 能使红色布条褪色，新制氯水能使红色布条褪色，是利用 有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH,C错误；通常状况 HCIO的强氧化性，A错误；向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银 下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，D错误。 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCL,说明氯水中含有 4.(1)有色布条褪色Cl,没有漂白性，C2+H,0一HC+ C,B正确：向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气 HCO,HCO有漂白性 体为CO,,说明氯水中含有H,C正确：新制氯水中含有 (2)b吸收多余的C2,防止污染空气Cl2+20H=C C,,C,为黄绿色，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含CL,,D! +Cl0+H,0 正确。 【解析】浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气通入到干 278 燥的有色布条中，有色布条不褪色，通入到湿润的有色布条 应该用饱和NaCl溶液除去Cl,中的少量HCl,B错误：碱石 中，有色布条褪色，尾气中含有氯气，用氢氧化钠溶液吸收。 灰能吸收C2,C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空 (1)千燥氯气通入千燥的有色布条中，有色布条不褪色，千燥 气，D错误。 氯气通入到湿润的有色布条中，氯气先和水反应生成次氯酸，对点精练 次氯酸将有色布条漂白，看到C中的现象是有色布条褪色；结1.D浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水 合化学方程式说明B、C中现象不同的原因是C2没有漂白； 除去HCl,CL2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，不符 性，Cl,+H,0=HC+HClO,HCIO有漂白性。(2)D主要是 合题意：氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置 处理尾气装置，应该长进短出，因此气体应该由b管通入。该 能收集氯气，不符合题意：湿润的红布条褪色，干燥的红色布 装置的作用是吸收多余的C2,防止污染空气，用离子方程式 条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C不符合题意； 表示其原理CL2+20H=C1+C0+H20。 氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置 第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验 不能达到实验目的，符合题意。 题点2 学习任务一 例：(1)EC D ABH G F 自主学习认知形成 (2)Mn0,+4H*+2Cl△Mm2*+CL,↑+2H,0 (3)除去氯气中的HC1杂质吸收过量的氯气 (4)试纸变蓝2KI+Cl2=2KC@+L2 Mn0,浓盐酸MnO,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0 【解析】(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。 分液漏斗圆底烧瓶收集氯气尾气吸收 微思考 (2)根据MnO,+4HCl(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0写离 (1)向上排空气法氯气密度大于空气；排饱和食盐水法 子方程式。(3)题给装置中饱和食盐水的作用是除去C,中 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，同时用此法可除去 的HCl杂质：浓硫酸的作用是除去CL,中的水分：NOH溶液 实验中挥发产生的氯化氢气体。 的作用是吸收过量的CL2。(4)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl,时 (2)用浓的NaOH溶液吸收过量的氯气Cl2+2OH= 发生反应CL2+2K=2KC1+2,2遇淀粉变蓝。 d-+Cl0-+H20。 :对点精练 微诊断 2.B常温下，可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，用装置甲 1.(1)×Cl2在水中溶解度不大，不能保证氯气全部被吸收。 生成CL2,L,会从长颈漏斗逸出，不能达到实验目的，应该用 (2)×Cl2也能与NaOH溶液反应，应选择饱和氯化钠溶液。 分液漏斗，A错误；浓盐酸有挥发性，故氯气中混有HC杂质， (3)V反应中一半HCl生成Cl2,表现还原性，另一半HC1 氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，HC1易溶于水，用 生成MnCL2,表现酸性。 饱和NaCl溶液吸收HCl可降低氯气的损耗，即可用装置乙除 2.D制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密 去CL,中的HCl,B正确：由于氯气的密度比空气大，故选用向 性，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中： 上排空气法，气体应长管进、短管出，则不能用装置丙收集 缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有 CL,,C错误：氯气为有毒气体，可用NOH溶液吸收多余的氯 毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正 气，以防污染空气，但装置应和大气压相同，防止内部压强过 确操作顺序为①③④②⑥⑤，D正确。 大，造成安全隐患，即不能用装置丁吸收CL,尾气，D错误。 互动探究 能力提升 问题探究 学习任务二 失去2×e 自主学习认知形成 间题1.Mn0,+4HC(浓)△hC,+d,↑+2H,0 白色不d+Ag=AgCd↓白色不Cl+Ag 得到1×2e =Agd↓白色溶解气泡CO3+2Ag 问题2.不能有两个原因：一是浓盐酸有挥发性；二是随着反 Ag2C03↓Ag2C03+2H*-2Ag+C02↑+H,0 应的进行，盐酸浓度变小，C的还原性减弱，MO,不能再氧 化HC,此反应不再进行。 1.稀硝酸AgNO3溶液 问题3.装置(I)是氯气的发生装置；装置（Ⅱ）为氯气的除杂装 2.白色不溶解 置，C、D中盛放的分别是饱和食盐水和浓硫酸，除去氯气中的 3.Cl+Ag=AgCd↓ 氯化氢和水蒸气，两种不能颠倒顺序；装置（Ⅲ）为氯气的收 4.C05 集装置：装置(V)尾气处理装置，应该盛放氢氧化钠溶液。 微思考 题点例练 不能不能用稀硫酸，因为AgS04微溶，会干扰实验。更不 题点1 能用盐酸，因为盐酸中含有C1。 例：A NaCl0与浓盐酸在常温下反应可以产生C山，可选图中固微诊断 液不加热装置，A正确；由于C,溶于水后生成HC1和HCO,1.(1)×应先加人硝酸酸化，再加人AgNO溶液产生白色沉 而HC能与aHC03反应，故饱和NaHCO,溶液能吸收Cl,淀，说明氯水中有d的存在，加人盐酸会引入氯离子。 279079 第二节氣及其化合物 第1课时氯气的性质 1.了解氯气的物理性质和用途。 课程标准要求2.初步掌握氯气的化学性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 3.认识氯水的组成和性质。 1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构水平认识氯原子的结构与性质的关系，形成“结构 学科核心素养 决定性质”的观念，从氧化还原反应和离子反应的角度认识氯气及含氯化合物的性质。 2.证据推理与模型认知：通过实验对氯水的成分进行探究，培养证据意识。 1,通过氯原子结构的分析，能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，氯气 具有强氧化性。 学习目标 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.通过氯气与碱反应的学习，掌握氯气与碱的反应，了解漂白粉的主要成分、漂白原理及保存 方法。 学习任务一氯气与金属、非金属的反应 自主学习认知形成 一氯元素的存在和氯气的用途 1.氯元素的存在：氯是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCL,、CaCL,等形式大量存在于 中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的主要用途：重要的 ,可用来制造 、有机溶剂、农药、染料和药品等。 e氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 色 自氯气的化学性质一与金属、非金属单质的反应 1.氯原子结构示意图为 ,最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，使最外电子层达到8电 子的稳定结构，故CL2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 2.氯气与金属单质的反应 操作 现象 化学方程式 氯气 与钠 反应 剧烈燃烧，黄色火焰 生成大量白色烟 080 与铁 反应 产生大量棕褐色烟，溶于水后，溶液呈黄色 与铜 反应 产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 3.氯气与非金属单质的反应 操作 现象 方程式 H2在CL2中能 燃烧结束后，抽去盖 与氢气 地燃烧，发出 在集气瓶口处的毛玻 H,+C,点燃2HC 反应 火焰，瓶口上方出现 璃片 )微思考 (1)氯气与金属、非金属单质的反应体现了氯气的什么性质？写出氯气分别与铁、铜反应的化学方程式。 (2)燃烧一定有氧气参与吗？ 微诊断 1.正误判断 (1)氯气能支持氢气燃烧，体现了氯气的氧化性。 (2)过量的铁与CL2在一定条件下生成FeCl2。 2.(2024·北京丰台区期中)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A.FeCl B.CuCl2 C.HCI D.FeCl, 互动探究 能力提升 ●情境创设 1774年，当时舍勒正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一 种刺激性气味的黄绿色气体，受当时流行学说的影响，他未能确认这种气体。直到1810年，戴维才确认这种气体 是由一种新元素组成的单质，并命名为chlorine。这个名称有“绿色”的意思，储存液氯的钢瓶也为绿色。 我发现 液氯 我命名 液氯 液氯 舍勒 我储存 戴维 081 ●问题探究 问题1.铁与盐酸反应生成CL2,铁与氯气反应为什么生成FeCL？氯气能用钢瓶储运说明什么？ 问题2.氯气具有很强的氧化性，通过以上材料判断二氧化锰和氯气的氧化性强弱。 ●要点归纳 氯气的性质（教材延伸） 1.物理性质：氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态密度比空气的密度大。 2.化学性质一强氧化性：氯气除了与P、S、Si等多种非金属及Na、Fe、Cu等大多数金属(Pt、Au除外)直接化合 外，也可与还原性物质如KI、KBr、H,S、FCL2等发生反应，其反应方程式为2KI+Cl2一2KCl+I2,2KBr+Cl -2KCl +Br2,H2S+Cl2-2HCl+S,2FeCl2 Cl2 =2FeCl3o ●题点例练 题点1CL,的物理性质 例 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的，扩散，下列应急措施错误的是 ( A.向顺风方向的低洼处跑 B.用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处跑 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 )对点精练 1.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A.常温常压下密度比空气的大 B.氯元素在自然界中只有化合态 C.氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体 D.无色气体 题点2CL,的氧化性 例 2025·湖南省岳阳市部分学校高一期中联考)下列有关氯气的叙述正确的是 .钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 )对点精练 2.(2025·广东省东莞市高一七校联考)如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验 ←H, 的说法错误的是产生苍白色火焰，瓶口有自雾 A.集气瓶中氯气呈黄绿色 B.氧气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色 C.燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D.该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 082 学习任务二氯气与水、减的反应 自主学习认知形成 日氯气与水的反应 25℃时，1体积的水可溶解约 体积CL2,其水溶液称为 1.氯气与水的反应化学方程式为 2.次氯酸( )的性质 (1)次氯酸具有 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 (2)漂白性： 干燥的有 湿润的有 有 色布条 色布条 操作 鲜花 干燥 干燥 形干燥 的氯气 的氯气 的氯气 现象 有色布条 有色布条 鲜花 结论 氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物 有漂白性 次氯酸的 还能使某些染料和有色物质 ,因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的 (3)弱酸性：次氯酸为 的酸，只存在于 中（酸性比碳酸弱）。 (4)不稳定性：次氯酸不 ,在光照下容易分解放出 ,化学方程式为 【特别提醒】二氧化氯(CO2)也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加 安全。 )微思考 (1)将湿润的红色布条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，红色布条褪色，说明氯气具有漂白性。这句话对吗？ 为什么？ (2)能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么？ 日氟气与碱的反应 l.与NaOH溶液反应一制漂白液 化学方程式为 漂白液的有效成分为 2.与冷的石灰乳【Ca(OH)2】反应一制漂白粉 化学方程式为 漂白粉的主要成分为 有效成分为 【特别提醒】漂白粉的漂白原理 漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HCI0。 Ca(ClO)2 +2HCI=CaCl2 +2HCIO,Ca(ClO)2 +H20+CO2 =CaCO3+2HCIO. 》微思考 (1)为什么不直接用氯水做漂白剂，而用氯气和碱反应制备漂白液、漂白粉？ (2)漂白性物质是次氯酸，通常可将漂白粉做漂白剂。你能解释其中的原因吗？ 083 】微珍断 1.正误判断 (1)一分子C12与水充分反应转移2个电子。 (2)氯气与澄清石灰水反应可制备漂白粉。 (3)氯气没有漂白性，但可以用于漂白。 ( 2.如图所示，A处通入湿润的C2,关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A.稀盐酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓硫酸 D.H20 互动探究能力提升 情境创设 某学校化学小组为了探究氯水的成分，设计如下四个实验，其实验步骤和相关现象如下。 2 mL 实验一 买验 实验三 买验四 新制 加入2滴茶 时将 在太阳光 加入2滴紫 一段 滴加 逐滴加入 浅黄 色石蕊溶液 下放置较 色石蕊溶液 时间 AgNO3 绿色 Na2CO3溶液 长时间 溶液 氛水 有大量气泡产生爵 红色溶液 红色褪去 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 白色沉淀 问题探究 问题1.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有什么物质？ 问题2.实验一中产生的气泡是什么气体？由实验一中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出该反应的离 子方程式。 问题3.由实验二中的现象，可说明氯水中有哪些物质？ 问题4.实验三中2L新制氯水在太阳光下放置发生的反应是什么？实验中“红色不褪去”的原因是什么？ 问题5.由实验四中的现象，说明氯水中含有的微粒是什么？写出反应的离子方程式。 问题6.由实验三中分析，新制氯水和久置氯水的成分有何区别？ 。要点归纳 新制氯水的成分与性质 1.新制氯水的成分 由于HCl0、H20是弱电解质，存在着微弱的电离。 H20 H 三分子 、四离子 cr 氯水 +C0 HClO← -OH 084 2.新制氯水中各微粒的性质 不稳 新 定性 一在光照下，新制氛水中有气泡产生 能够氧化Fe2t、Br、I等 氧化 性 制 HClo 强氧 使有色布条或品红溶液褪色 化性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加入AgNO,溶液产生白色沉淀一 生成 沉淀 Cl 水 H 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 ●题点例练 题点1氯水的性质 例 (2025·河北省秦皇岛市第一中学高一期中)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出 的结论不正确的是 」由于次氯酸见光或受热易分解，故新制（） A.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有CL,的氯木应盛放在棕色细口瓶中，并置于阴凉处 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI C.向氯水中加入NHCO,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL2 思维建模》液氯、新制氯水、久置氯水的对比 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 CL2、H20、HCl0、 Ht、CLˉ、 成分 cL H+、CL、Cl0、OH H20、0H·（极少) 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 漂白性 艺 有 无 】对点精练 1.(2025·河北省名校强基联盟高一期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分 析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的H、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数、 溶液的电导率（表示溶液传导电流的能力）的变化，针对该实验（不考虑溶剂和溶质的挥发），下列图像错误的 是 ( 1000 24 游13500 三2.0 800 22 600 雪1300 20 400 1.06 18 50100 150 20 0 50 100 150 50 100 150 50100 150 时间/s 时间/s 时间/s 时间/s A B C D 题点2次氯酸的性质 例 关于次氯酸性质的描述错误的是 .不稳定，易分解放出氧气 B.能使潮湿的有色布条褪色 C.是一种很强的氧化剂 D.一种比碳酸酸性强的酸 思维建模》次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 原理 将有色物质氧化为稳定的无色物质 特点 被HCO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性 应用范围 几乎所有有色有机物质遇HCO都会褪色 085 对点精练 2.(2025·湖北武汉高一期未)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 黄色 黄色 黄色 黄色 白色 红色 白色 红色 白色 红色 0 题点3氯气与碱的反应 例 (2024·辽宁省葫芦岛市期中)将紫色石蕊试液滴入N0H溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先 变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是 () ①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有 漂白性 A.①④ B.②③④ C.①②3 D.④⑤ 思维建模》漂白粉制备与失效分析思路 (1）制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳。原因是由于氢氧化钙的溶解度较小，制备漂白粉时不 能用石灰水，应用石灰乳。向石灰乳中通入氛气可制得漂白粉，也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。 (2）漂白粉是常用的漂白剂，如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象，并且失效。该结块中 所含固体物质可能有CaCl2、CaC0,漂白粉失效的原因是漂白粉能与空气中的C02和H20反应：Ca(Cl0)2+ C02+H20一CaC0,↓+2HCl0,次氯酸见光易分解而失效。 )对点精练 3.(2025·山东滨州高一期末)漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A.Ca(Cl0)2跟空气中的水和C02反应 B.Ca(Cl0)2跟空气中的C02反应 C.Ca(Cl0)2不稳定，易分解 D.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 知识思维导图 物理性质 黄绿色有刺激性气味收集 气体，密度比空气大方法>向上排空气法 最外层7个 氯气 电子，易得 与金属反应 强氧化性 1个电子 与非金属反应 化 结构 决 学 三分子—H0、CL2、HCl0、 定 性 与水反应 L四离子H、c、Co、H 质 与碱反应席>制备消李夜漂自粉 课堂素养评价 1.(2025·北京市第一六六中学高一期中)铁丝在氯气中燃烧的实验说法正确的是 A.瓶内有大量白烟生成 B.Fe被还原 C.瓶内液体变为浅绿色 D.产物为FeCl 2.(2025·广东省深圳市七校高一期中联考)下列有关氯气的说法正确的是 A.CL2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性 D.Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌 086 3.(2024·辽宁省沈阳市五校协作体高一期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 述正确的是 () A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响 D,通常状况下氯气能和F反应，因此氯气的储存不能用铁制容器 4.（2024·北京丰台期中)气体X的主要成分是C2(含有少 气体X 量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。 请回答下列问题： 浓硫酸（用于 (1)C中的现象是 ;结合化学方程式说明B、吸收水蒸气) 干燥的湿润的 C中现象不同的原因 有色布条有色布条 NaOH溶液 (2)需要在D处连接如图所示装置，气体应该由 (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 用离子方程式表示其原理 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[12] 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 1.了解实验室制取CL2的原理和实验装置。 课程标准要求 2.掌握Cl的检验方法。 1.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法研究C的检验，建立认知模型，并能 学科核心素养 运用模型解释Cl检验的本质和规律。 2.科学探究与创新意识：能根据物质的特征反应和千扰因素选取适当的检验试剂来进行C1 的检验；能根据反应原理选取实验装置制取氯气。 1.通过对“氯气的实验室制法”的学习，能利用氯气的性质和反应，设计氯气制备、净化、干燥 学习目标 等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.通过对“氯离子检验”的学习，能利用氯离子的性质设计实验进行检验和鉴别。 学习任务一氯气的实验室制法 自主学习认知形成 ●反应原理 实验室用 和 加热反应制取Cl2,反应的化学方程式为 台实验装置 仪器a的名称： ;仪器b的名称： a合-浓盐酸 装置 A C 作用 制备氯气 MnO. )微思考 (1)根据氯气的性质，可选择什么方法收集氯气？依据是什么？ (2)氯气有毒，如何做好氯气的尾气处理？书写发生的离子反应方程式。 NaOH溶液