第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

3H,0—6C1+103+6H,D正确。 确。(2)0被C0还原的化学方程式为2N0+200催化剂2C0, 对点精练 +N2o 3.D由反应I可知，Pb04中Pb(+2价)和P%(+4价)含量 对点精练 之比为2：1，A错误：反应I中HNO,中没有元素化合价变 2.D①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化 化，即未将Pb2+氧化，B、C错误；根据反应Ⅱ可知氧化性PbO2 还原反应，错误：②第二步NHNO2中NH的N元素的化合 >MnO:,根据反应Ⅲ可知氧化性MnO:>Cl2,P%,O4可以看 价由-3价变为0价，NO2中N元素的化合价由+3价变为0 作Pb02·2Pb0或Pb2Pb04含有+4价Pb,故Pb,04可与盐酸 价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发 发生氧化还原反应，D正确。 生氧化反应又发生还原反应，错误：③第二步反应是一种物质 章末整合 素能提升 生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二 步中NH,NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相 新情境命题研究 互交换成分，属于复分解反应，正确；D正确。 新情境类型 新情境类型三 例：(1)NaHs04Na*+H++S0 例：(1)能(2)不能 (2)NaHSO =Na*+HSO, 【解析】(1)实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能 (3)BCD 氧化氯离子，实验2溶液变黄色说明浓硫酸能氧化溴离子， 【解析】由硫酸氢钠的用途可知，其溶液呈酸性，且 所以能判断还原性：B>Cl。(2)②中溶液含有浓硫酸和 NaHSO,溶于水电离出三种离子Na、H+、SO};NaHSO,受 溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧 热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO4;由其 化为碘单质，不能得出还原性：I>Br的结论。 电离情况知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO, 对点精练 溶液中含有大量的H,故能与Z反应生成H2。 3.(1)Mn0,(2)溶液变蓝(3)Mn0:H202 对点精练 (4)氧化还原物质表现氧化性还是表现还原性还受到反 1.(1)KC032K*+C0号碱 应体系酸碱性的影响。 (2)生石灰Ca0+H20=Ca(0H)2氧化钙与水反应放 【解析】(1)根据题给实验现象，溶液变为紫红色，说明 出大量的热 Mm2+发生了氧化反应，化合价升高，生成了氧化产物MnO,。 (3)4Fe+302= ==2Fe203 (2)过量的H02可以氧化K1生成2，淀粉遇2变蓝。(3)根 (4)40.912 据题给步骤1现象知，NaBiO3做氧化剂氧化Mm2+,MnO,为 氧化产物：根据题给步骤2现象知，MnO,做氧化剂氧化H202 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根 生成Mm2+和气体02；根据(2)知，H202做氧化剂氧化I,L2 离子，电离方程式为KCO,—2K++CO,碱性溶液能使 为氧化产物，综上可得氧化性由强到弱的顺序为NaBiO,> 酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红， Mn04>H,O2>L2。(4)由化合价变化判断MnO,在酸性环境 说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)Ca0的俗名为生石灰，Ca0与水 下表现氧化性，碱性条件下被氧化，表现还原性。 反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为C0+H,0一 Ca(OH)2;氧化钙与水反应放出大量的热，使得水气化可能引 第二章海水中的重要元素 —钠和氯 起爆炸。(3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，4Fe+30, 2Fe0,。（4)维生素C中碳元素的质量分数为 第一节钠及其化合物 12x6+1x8+16x6×100%=40.9%,H和0的质量比为 12×6 第1课时活泼的金属单质一钠 (1×8):(16x6)=12 学习任务一 新情境类型二 例：(1)B 自主学习认知形成 (2)2N0+200雀化剂2C0,+N, 1.化合物化学反应 4e- 2.1失去活泼还原 (3)2N0+2C0催化剂N,+2C0,、 二、 1.滤纸银白 得2×2e 2.银白小低小 2N0+2C0催化剂 +2 N2+2CO, 3.石蜡油煤油 失2×2e 银白色变暗黄色谈黄氧化钠Na,O过氧化钠 【解析】(1)由微观示意图可知，反应中有单质丁生成，因 Na,02 此一定为氧化还原反应，A、C正确；根据元素守恒，丁一定是 4Na+0,=2Na,02a+0,△Na,0, 微思考 非金属单质且是无污染的气体，可以推得丁为N,,甲为NO, (1)做实验时，不能把实验剩余的药品放回原试剂瓶中，防止 乙为C0,丙为C02,甲和丙中氧元素的化合价均为-2价，B 错误；根据题目信息可知NO被C0还原为N2,而CO被氧化 瓶中药品会被污染。但不是所有的药品都不能放回原试剂 瓶，如活泼金属钠之类的试剂，在实验中剩余的大块钠要放回 为C0,化学方程式为2N0+2C0催化剂N,+2C0,D正 原试剂瓶。 —272 (2)不对钠与氧气反应的产物不同，是因为反应条件不同，微诊断 与反应物的用量无关。 1.(1)V钠原子最外层只有1个电子，只能失电子，表现很强 微诊断 的还原性。 1.(1)×钠的硬度小，可以用小刀切割。 (2)×钠与H0反应的实质是与氢离子反应，水中的氢离 (2)× 钠与O2在常温和加热条件下分别生成白色固体 子浓度小于盐酸，故钠与盐酸反应更剧烈。 Na,0和淡黄色固体Na,02。 2.A 钠的密度比煤油大，比水小，故钠在水和煤油的交界处与 2.D金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化，在空气中燃烧时！ 水发生反应生成氢气，从而可看到气泡 发出黄色火焰，得到Na2O2固体呈淡黄色，D正确。 互动探究 能力提升 互动探究 能力提升 探究任务 问题探究 问题探究 !问题1.钠投入CuSO,溶液中，Na先与H,O反应生成NaOH和 问题1.4Na +0 180-20℃2Na,0,2Na,0+0, H2:2Na+2H,0-2NaOH+H2↑；生成的NaOH与CuS04反 300~400℃ -2Na,02 应生成蓝色沉淀Cu(OH),:2NaOH+CSO4-=Cu(OH),↓ 问题2.钠被氧气氧化，生成氧化钠金属钠长期露置于空气中 Na,SO4 最终完全转变为Na2CO,粉末。 问题2.实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜 问题3.一样多不管何种条件，钠都由0价升高为+1价，因此 置换出来并且放出热量，属于置换反应钠做还原剂，硫酸铜 失去的电子数目一样多 做氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CSO4溶液 中置换出铜。 问题4.2Na+CL, 点誉2NaC,2Na+s研邕Na,S。 问题3.钠单质与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢 题点例练 气，再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。 题点1 探究任务二 例：C钠质地较软，可以用小刀切割：将钠放人水中，钠会立即问题1.先与酸反应都是与氢离子发生置换反应生成氢气。 熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较问题2.能 能与其中的水反应。 小：钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导 题点例练 体。C错误。 题点1 对点精练 :例：D钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会 1.A此过程体现钠的物理性质有颜色、熔点、硬度，不能体现钠 熔化成一个闪亮的小球，A正确；2Na+2H,O一-2NaOH+ 的密度，A正确 H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红， 题点2 B正确；钠与水反应离子方程式为2Na+2H20一-2Na+ 例：A4.6g纯净金属钠若完成被氧化为N,0,则氧化产物的 2OH+H2↑，C正确：剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活 质量为4.6×是-62g4.6g纯净金属钠若完成被氧化为 泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引 起火灾、爆炸等事故，D错误。 N,0,则氧化产物的质量为4.6×7及 46 =7.8g;实际得到对点精练 6.2g固体，所以可判断其氧化产物是Na0,A正确 1.D钠密度大于煤油的密度，小于水和四氯化碳的密度，钠与 对点精练 水反应生成氢气和氢氧化钠，放出大量的热，所以将绿豆大的 钠块投入如图所示的烧杯中，钠块会熔化，产生的氢气使钠块 2.D钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠， 在水层与煤油层界面处游动并上下跳动，生成的NaOH使水 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生 层变红，D正确。 成碳酸钠。银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 氧化钠，A错误；过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸 题点2 例：C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，B错误；最后得到 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 的白色固体是Na,CO,C错误；出现液滴是因为NaOH发生潮 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 解，在其表面形成溶液，D正确。 氧化铜沉淀，以此来解析。由分析可知，甲、乙、丙中均有可 学习任务二 燃性气体氢气生成，A正确：钠与水或与酸反应的实质是钠 与氢离子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大 自主学习认知形成 小，乙中酸的H*浓度大，故反应剧烈程度：乙>甲，B正确； 1.氢氧化钠和氢气 钠与硫酸铜溶液反应为2Na+2H,0一2NaOH+H,↑、 2.浮在水面上比水小熔化成小球低放热四处游动 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2SO4,反应中生成了蓝 气体变小剧烈反应变红碱性物质 色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误：钠的密度小于水，所 3.剧烈放出氢氧化钠氢气2Na+2H0=2Na0H+ 以浮在液面上，反应生成氢气，故四处游动，D正确。 H,↑2Na+2H,0-2Na*+20H+H2↑钠水 :对点精练 微思考 2.A钠放人硫酸铜溶液中时，钠性质非常活泼，会先与硫酸铜 (1)钠与石蜡油、煤油不反应，且钠的密度大于石蜡油、煤油 溶液中的H,O发生置换反应，生成NaOH和H,,NaOH再与 的密度，将钠保存在石蜡油或煤油中，能使钠与空气隔绝。 CuSO,发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2S04;而铁与 (2)钠能够与水发生剧烈反应，故有水的灭火方式皆不可选 CuSO,直接发生置换反应生成FeSO4、Cu。二者都发生了置换 钠失火可选干燥的沙土来灭火。 反应，A正确。 273 新题剖析 (2)人们呼出的气体中有H,O(g)和C0,,两种气体均可与 例：(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳 Na,02反应产生02,2Na,02+2H,04Na0H+02↑， (2)h g f e c 2Na,02+2C02-2Na2C03+02;Na202中的氧元素化合价 (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置1 变化为-1→0，-1→-2，N,0,既是氧化剂又是还原剂。 (4)通入空气 微诊断 【细解】(1)根据分析可知V中，盛放的药品为NaOH,目的 1.(1)×Na,0为碱性氧化物，Na,O,与酸反应生成盐、水和氧 是为了吸收通入的空气中的二氧化碳。(2)根据分析可知， 气，故不为碱性氧化物。 装置顺序为V,Ⅲ，I,Ⅱ，则连接顺序为h,g,f,e,a,b,co (2)×Na202与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合 (3)根据分析可知：装置Ⅱ防止空气中的水蒸气和二氧化碳 反应。 进入装置I。(4)根据分析可知，制取过程中要先通入空气2.BNa,0,与水反应时除了生成碱外，还生成了02，故Na,02 将装置I空气中的水蒸气和二氧化碳除去，再加热装置I。 不属于碱性氧化物，A错误；取少量白色粉末于试管中，滴加 课堂素养评价 少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O,,B正确：Na,0与 1.B钠为银白色固体，质软，硬度小，熔点低，A错误；钠非常活 CO2反应生成碳酸钠，N02与C02反应生成碳酸钠和氧气， 泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，应 C错误；Na2O与水或CO2反应中无氧气产生，不能做供氧剂， 用干燥的沙土灭火，B正确；钠的密度比水小，会与水发生剧！ D错误。 烈反应，所以不能保存在水中，而应保存在煤油中，C错误；钠互动探究能力提升 与盐溶液反应时先与水反应，不能置换出金属，但在无水条件 问题探究 下，钠可用于冶炼金属，如冶炼钛等，D错误。 问题1：谈黄色固体是过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应 2.B在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠：氧化钠与水反应生！ 均放出氧气，2Na202+2H20-4Na0H+02↑，2Na202+ 成氢氧化钠，B正确。 2C02一2Na,C03+O,,反应同时放出了大量热，因此棉花团 3.C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体 剧烈燃烧。 Na2O2,C正确。 问题2.过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应， 4.(1)D 然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过 (2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式 (3)Na,C0 为2Na,02+4HCl4NaCl+2H0+02↑。 (4)2Na+CuCL2+2H,0==Cu(OH),↓+H,↑+2NaC 问题3.有气泡产生时NaO2表现氧化性和还原性，褪色时 【解析】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气N,O2表现强氧化性即漂白性。 反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在题点例练 煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反题点1 应的化学方程式为2Na+0,△Na,0,。过氧化钠为淡黄色 例：B过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A正确；过氧化钠 固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化 与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要O,做催化剂，B 学式为N2C0,。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首 错误：实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢 先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜 氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加人二氧化锰后迅 发生复分解反应，即总反应为2Na+CuCl2+2H,0一 速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有 Cu(OH)2↓+H,↑+2NaC。 漂白性的H2O2,D正确。 对点精练 第2课时钠的几种化合物 1.C 由于发生反应2Na202+2H,0=4Na0H+02↑，产生02 使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀 学习任务一 而出现U形管中水位d>c,A、D错误；气球a被吹大，C正确； 自主学习认知形成 试管中无酚酞，试管内溶液不变红，B错误。 题点2 1.白 例：A已知有关反应2H,+0,点尴2H,0,2Na,0,+2H,0— 2.碱性碱性Na,0+H,0=2NaOH Na,O COz 4Na0H+02↑，将上述化学方程式合并可得Na202+H2 Na,CO Na,O+2HCI =2NaCl H,O 2NaOH,即反应结果相当于H,恰好被Na,O2吸收，固体增加 二、 的质量就是H2的质量，A正确。 1.淡黄 对点精练 2.(1)Na0H发烫放热0,2Na,0,+2H,04Na0H+2.B2Na,02+2C0,=2Na,C03+0,~质量变化 02↑ 156 88 21232 88-32=56 (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 a=7.8gb=4.4gc=10.6gd=1.6g6.6g-3.8g=2.8g (3)02供氧-1氧化还原 剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错误；将该 微思考 气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳完全被吸收，气体减少 (1)不属于碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化！ 2.2g,B正确：过氧化钠中部分氧元素化合价升高发生氧化反 物，Na,O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气： 应得到氧化产物氧气，C错误；反应中二氧化碳过量，Na202固 生成。 体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，D错误。 274055 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质—钠 1.了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水的反应，并会解释现象产生的原因。 课程标准要求 2.依据物理性质和化学性质知道钠的保存方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构 决定性质”的观念。 2.变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化 学科核心素养 需要一定的条件，并遵循一定规律。 3.科学探究与创新意识：通过实验探究金属钠与水反应的现象，利用所学知识解释并设计实验 探究钠与酸、盐溶液的反应。 1.通过钠原子结构特点，认识钠是一种非常活泼的金属。 2.通过学习金属钠与水、氧气的反应，能认识到化学变化需要一定的条件，条件不同，产物 学习目标 不同。 3.通过钠的物理性质和化学性质学习，知道钠的保存方法。 学习任务一 钠与氧气的反应 自主学习 认知形成 ●钠元素在自然界的存在 1.钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO,等。钠的单质可以通过 制得。 2.钠原子的最外层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常 一，表现出很强的 性。 》 056 台钠的物理性质与保存 1.教材实验 滤纸 煤 实验操作 油 了镊子 钠 钠 玻璃片 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用 实验步骤 吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮 实验现象 钠块表面呈 色的金属光泽 2.物理性质 颜色状态 密度 熔点 硬度 色固体 比水的密度 较 3.钠的保存 在实验室中，钠保存在 中以隔绝空气。 目与氧气的反应 反应条件 常温 加热 实验操作 切割 切面 片刻后 (1) (2) (3) (4) 先熔成小球，后剧烈燃烧，发出 火 实验现象 断面呈 ,很快 焰，生成 色固体() 钠表面生成了一薄层氧化物是 ,化学 钠与氧气剧烈反应生成了淡黄色固体是 结论 式为 (白色固体 ,化学式为 化学方程式 【微点拨】 ①取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。，不宜过大，以防爆炸 ②做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。佩戴护目镜 ③钠与O,反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成N,0,在加热（或点燃）条件下二者反应 生成N,0。一淡黄色固体，不属于碱性氧化物 白色固体，属于碱性氧化物 )微思考 (1)化学实验中取用药品的处理原则中规定“实验剩余的药品不得放回原瓶，要放在指定的容器内”。切取后 剩余的大块钠怎么处理？ (2)有同学认为，钠与氧气反应的产物不同是反应物的用量不同导致的，氧气不足生成氧化钠，氧气过量生成 过氧化钠。这种说法对吗？ 057 】微诊断 1.正误判断 （1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。 (2)钠与02反应只能生成淡黄色固体Na202。 () 2.(2025·广东省东莞市东华高级中学高一期中)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属 钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色 固体物质。 上述观察结果中正确的是 A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 互动探究 能力提升 ●情境创设 过氧化钠是钠的一种氧化物，有广泛的用途，金属钠大量用于制取过氧化 话说我能变“稳重”还 钠，工业上制备过氧化钠的方法是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的 要从那次“烤”验开始！ 千空气，维持180~200℃温度，钠就氧化成氧化钠Na,0,再增加气量，并升温至 300-400℃，即得纯净的Na202。 ●问题探究 问题1.写出工业上制备过氧化钠发生的相关化学方程式？ 问题2.新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，原因是什么？根据物质转化的相关知识推测，将 钠切开长期露置于空气中最终可能生成哪种物质？ 问题3.若将等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量干燥的氧气中（常温下）充分反应，哪块失 去的电子数目多？为什么？ 问题4.钠能与氧气直接化合外，还可以在点燃和研磨条件下分别与CL2、S等非金属单质直接化合，写出钠与CL2、 S直接化合的化学方程式。 ●要点归纳 1.与非金属单质反应 常温 4Na+022Na20 白色固体 02 加热 2Na+0,△Na,0, ○淡黄色固体 CL 2Na+CL,点燃2NaCl(产生黄色火焰，生成白烟) 2Na+S一Na2S(研磨时容易爆炸) H2 2Na+H,△2NaH(金属氢化物中，氢为-1价) 058 2.钠露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N,C03粉末，此过程中的主要变化与现象有： 0, g出现白色固体（生成.0表面变成溶液(NOH潮解） H,O H,0 CO, 银白色金属钠a)表面变暗（生成Na,O) ④ 白色块状物质生成N40,·0L0)学白色粉末状物质（生成aC0,)。 属于物理变化，而风化是 指结晶水合物在干燥的空 (2)发生的主要变化的化学方程式 气中自然失去结晶品水的过 ①4Na+02=2Na20; 程，属于化学变化 ②Na,0+H,0=2NaOH; ③2Na0H+C02=Na2C03+H20,Na2C03+10H20=Na2C03·10H20; ④Na2C03·10H20—Na2C03+10H20。 ●题点例练 题点钠的物理性质 例 (2025·重庆市广益中学校高一第二次月考)下列有关钠的物理性质叙述错误的是 A.质软，可以用小刀切割 B.熔点较低 C.密度比水的大 D.热和电的良导体 思维建模》常见物质的物理性质 颜色、状态、气味、味道、熔沸点、、溶解性、硬度、密度、导电性、延展性等。 )对点精练 1.取绿豆粒大小的钠，放到坩埚中加热，钠先熔化后燃烧，此过程不能体现的钠的物理性质是 A.钠的密度小 B.钠是银白色金属 C.钠的熔点低 D.钠的硬度小 题点2金属钠与氧气的反应 例 (2025·湖南省邵阳市第二中学高一期中)4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此 可判断其氧化产物是 () A.只有Na20 B.只有Na202 C.Na202和Na0 D.无法确定 思维建模》钠与氧气反应的对比分析思维模型 钠足量氧气，→Na,0, 生成物中Na均为1价 加热 转移电子数相同 等质量、 的钠 生成物 Na,0与Na,0,相 的景量气.→Na,0 中Na守恒 )对分子质量不同 →生成的NQ202的质量大 )对点精练 2.(2025·湖北省利川市第一中学高一期中)一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色①， 变暗②变白色③出现液滴④白色固体粉未。下列说法正确的是 A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.过程④只发生了物理变化 C.最后得到的白色固体是NaOH D.出现液滴是因为NaOH易潮解 059 学习任务二 钠与水的反应 自主学习认知形成 ●钠与水的反应 1.预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na与H20反应的生成物为 0 2.实验：从钠在水中位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象，并进行分析得出结论。 实验操作 实验现象 分析及解释 钠 钠的密度 酚酞 溶液 钠 钠的熔点 反应 水 钠 钠在水面上 反应产生的 推动小球运动 水 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐 ,最后 钠与水 消失 反应后溶液的颜色逐渐 反应生成 3.结论：钠与水 反应，反应时 热量，生成碱性物质 和气体 化学方程式为 ,离子方程式为 反应中 是还原剂， 是氧化剂。 )微思考 (1)钠保存在石蜡油或煤油的理由是什么？ (2)生活中常见的灭火物质或器具有沙土、泡沫灭火器、消防栓（高压水枪）等。遇到金属钠失火可选择哪种方 式扑救？ 】微珍断 1.正误判断 (1)钠在反应时，只能做还原剂。 () (2)钠与H20反应比钠与盐酸反应更剧烈。 () 2.(2025·天津市滨海新区塘沽第一中学高一期中)向小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯 中缓慢地加入绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的 () 金属钠 煤油 水 煤油 煤油 金属钠色画水 ·煤油 金属钠 水 C D 金属钠 060 互动探究能力提升 探究任务一钠与盐的反应 ●情境创设 某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 项目 实验一 实验二 Na 无水CuS0 实验装置 图硫酸铜溶液 钠立即熔为小球，并浮在水面上四处游 将蒸发皿中的小块钠加热至熔化时，用玻璃棒蘸 操作及现象 动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色 取少量无水CuS04与熔化的钠接触，瞬间产生耀 沉淀生成 眼的火花，同时有红色物质生成 ●问题探究 问题1.请解释实验一中现象并写出有关化学方程式。 问题2.请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CS0,溶液中置换出铜？能否说明 钠比铜活泼？ 问题3.试分析钠单质与盐溶液反应的顺序？ 探究任务二钠与酸溶液、碱溶液的反应 问题1.已知水中有极少量的水发生电离得到H和OH。根据钠与水反应的原理，分析钠与酸溶液反应时，先与 酸反应还是先与水反应？ 问题2.钠能不能与NaOH溶液反应？ ●要点归纳 钠与酸、碱、盐溶液反应规律总结 (1)钠与酸溶液反应 与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H个← 酸 与酸溶 酸广先与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H,t 过量 液反应 不足 S再与水反应：2Na+2H,0=2NaOH+H,个 (2)钠与碱溶液反应 其实质是钠与碱溶液中水的反应，若为饱和碱溶液，反应后恢复到室温则析出碱。 (3)钠与盐溶液反应 与盐溶 先与水反应→2NQ+2H0二2NQOH+H2↑ 液反应 再考虑氢氧化钠是否→硫酸钠：不反应 与盐发生复分解反应 L)硫酸铜：2NaOH+CuS0,三Cu(OH)2'+Na2SO. 061 题点例练 题点1钠与水反应 例 (2025·安徽省安庆市怀宁县高河中学高一月考)钠与水反 钠 应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的 一酚酞试液 是 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H,0一2Na++ ① 20H+H2↑ D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 思维建模》钠与水反应现象与解释 现象 原因 钠浮在水面上 孕→P物<P本 熔成闪亮的小球 熔→熔点低，反应放热 和水 反应 在水面上迅速游动 游 反应剧烈， 发出“嘶嘶”的响声 响 产生气体 滴入酚酞的溶液呈红色 红 →生成NaOH 》对点精练 1.(2025·北京一零一中学高一统练)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯 煤油（密度为0.8g·cm 中，可能出现的现象是 ( 水、少量酚酞 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 四氯化碳（密度为1.6g·cm3) B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCL层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 题点2钠与水溶液的反应 例 (2025·上海市实验学校高一期中)按如图所示进行相应钠 钠 实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是() A.均有可燃性气体生成 水 稀盐酸 -CuSO,溶液 B.反应剧烈程度：乙>甲 乙 分 C.丙中钠能置换出单质铜 D.乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 )对点精练 2.(2024·上海浦东区高一检测)关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是 ( A.都有置换反应发生 B.没有复分解反应发生 C.都有金属铜生成 D.都有蓝色沉淀生成 新题剖析制备纯度较高的Na,O, 例现用金属钠和空气制备纯度较高的Na0,可利用的装登如图所示。目答下列同题（注：N,0可以与 H20、C02发生反应)：实验戌功的关键是排净装置中的H20和C0 a- b c-一d 浓 碱石灰 (NaOH+CaO)】 酸 Ⅲ 062 (1)装置V中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进入 接 接a,b接 (填字母)。 (3)装置Ⅱ的作用为 (4)操作中应先 (填“通入空气”或“加热装置I”)。 【思路分析】用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠的过程中，要避免生成的过氧化钠与空气中的水蒸 气和二氧化碳发生反应，因此在制取过程中通入空气时，要除去这两种物质，最后要防止外界空气中的水蒸气和 二氧化碳进入反应装置，装置I是钠和氧气加热条件下反应的装置，Ⅱ装置防止空气中的水和二氧化碳进入装置 I,Ⅲ装置可以除去水蒸气，V装置可以盛放NOH溶液除去二氧化碳，装置连接顺序应该为Ⅳ，Ⅲ，I,Ⅱ。 知识思维导图 银白色金属光泽 物理性质 熔点低 硬度低，密度小 不加热：Na20 纳 保存 与02反应 加热：Naz02 结构 决→化学性质 与水反应 实 定 与喊盐反应质 最外层一个电子，易失去 与酸反应 与H反应 课堂素养评价 1.(2024·石家庄高一检测)下列关于钠的说法正确的是 A.金属钠是银白色金属，硬度很大 B.钠着火后，用干燥的沙土灭火 C.钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 D.钠与盐溶液反应不能置换出金属，不能用于冶炼金属 2.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→☐→NaOH→NaCl,则在常温下，上述转化关 系☐中的物质是 () A.Na,CO B.Na,O C.Na,S D.Na2O2 3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是 () A.产生白烟，生成Na,O B.产生黄色火焰，生成Na20 C.产生黄色火焰，生成Na202 D.产生白光，生成Na202 4.(2025·广东省东莞市东莞中学高一期中)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业 生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2八aC(熔融)电解 2Na+CL2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反a试管水平放置 应的化学方程式： ,生成物的颜色为 (3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl,溶液中，发生反应的化学方程式为 加热 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[9]