第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【成才之路•学案】2025-2026学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

033 题点3物质分离和提纯 例 (2024·河北省沧州市衡水市八校联盟高一期中)氯化钠NaC)是生活中常用的化学品，也是重要的 化工生产原料。粗盐中一般含有CaCL2、MgCl2、CasO,和MgsO,杂质。粗盐制得精盐的过程如下： →泥沙 粗盐溶于水 分析沉淀物质的种类和发生的高子反应个数关健三点1，试剂的选择； 2.试剂的加入顺序（过量 操作a 溶液A试剂L 试剂中的离子清除)： 过量NaOH溶液试剂Ⅱ 溶液B试剂Ⅲ，精盐 操作b 操作c 3.相关操作 下列说法错误的是 A.试剂I是足量Ba(NO)2溶液 B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的CaCl,和过量的试剂I D.用pH试纸检验溶液B,可发现溶液B显碱性 【思路分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCL2、CaSO4和MgsO4等杂质，粗盐溶于水过滤除 去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na,CO,溶液，分别除去SO?、Mg+、 Ba2+和Ca2+,过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH、Na,C0,、NaCl,加入适量盐酸，经蒸发结晶可得精盐。 )对点精练 3.(2025·北京理工大学附属中学高一月考)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A.Na,CO3固体(NaHCO3),选用对固体加热的方法 B.NaHCO3溶液(Na,CO3),应通入足量的CO2气体 C.CO2(HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液 D.Na2CO3溶液(Na2S04),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[5] 第三节 氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 课程标准要求 2.会用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的重要特征，从微观上理解 电子转移（得失和共用电子对偏移）是氧化还原反应的本质。 学科核心素养 2.证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移的两种模型，并利用该模型理解氧化 还原反应的本质。 1.通过实例分析，能够从化合价变化和电子转移两个角度认识并判断氧化还原反应。 2.通过物质类别、元素化合价的变化等角度认识化学反应的分类，判断氧化还原反应与四种基 学习目标 本反应类型之间的关系。 3.通过对氧化还原反应的本质学习和理解，能够准确用双线桥和单线桥法表征氧化还原反应 中的电子转移方向和数目。 034 学习任务一多角度认识氧化还原反应 自主学习认知形成 ●从两个角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 以2Cu0+C商温2C1+C0,↑、Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0,为例。 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 反应 失氧物质 反应 氧化反应：在化学反应中，物质 氧的反应； 结论 还原反应：在化学反应中，物质 氧的反应； 氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的反应 )微思考 (1)“一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应”，得到氧的物质与失去氧的物质一 定是不同的物质吗？举例说明。 (2)氧化反应和还原反应是独立存在的，这种说法对吗？ 2.从元素化合价升高、降低的角度认识氧化还原反应 元素化合价变化 结论 化合价升高 Fe.0,+3d0商温2fe+3C0, 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应，如C0→C02、 化合价降低 Fe→FeSO 还原反应：物质所含元素化合价 的反应，如Fe203→Fe、 化合价降低 CuSO4→Cu +2 +2 Fe+CuSOa- -FeSOa+Cu 氧化还原反应：反应前后有元素化合价发生变化的反应 化合价升高 】微思考 (1)一个氧化还原反应，物质所含元素的化合价升高和降低一定是不同的元素吗？举例说明。 (2)氧化还原反应品，0，+3C0高温2Fe+3C0,中，元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数是什么关 系？请计算说明。 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20是氧化还原反应吗？判断依据是什么？ 035 ©氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分解反应 氧化还原反应 化合反应 反应 反应 )微思考 (1)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。 (2)氧化还原反应一定属于四种基本反应中的一种，这种说法对吗？举例说明。 )微诊断 1.正误判断 (1)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。 (2)Na,0+H,0—2Na0H属于氧化还原反应。 () (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 () 2.(2025·河北省邢台市五校质检联盟高一期中)化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的 是 () 丙 A.图甲木柴的燃烧 B.图乙铁生锈 C.图丙冰的融化 D.图丁苹果的腐烂 互动探究能力提升 ●情境创设 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。 出r精m 返回舱返回时使用的燃料为无水肼(NH4)。肼燃烧的化学方 程式为N2H4+02—N2+2H20,该反应为氧化还原反应。 ●问题探究 制动开发动机点火船减 问题1.上述反应是否是氧化还原反应？你判断的依据是什么？在你判断出的氧化还原反应中，哪些物质发生了 氧化反应？哪些物质发生了还原反应？ 问题2.上述反应前后，物质中化合价升高的元素和化合价降低的元素分别是什么？是如何变化的？元素化合价 升高的总数和元素化合价降低的总数有何关系？ ●要点归纳 1.氧化还原反应及其重要特征 (1)氧化还原反应 非氧化 不变 物质所含元 升高一氧化反应、氧化还原 还原反应 素的化合价 降低一还原反应人反应 036 (2)氧化还原反应的重要特征 反应前后有元素的化合价发生变化 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应； 氧化还原反应 置换反应 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合反应 分解反应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应； 复分解反应 非氧化还原反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 【微提醒】(1)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间，如C+C0,商温2C0。 (2)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数=化合价降 低总数。 ●题点例练 题点1氧化还原反应概念与判断 例 (2025·北京市首都师范大学附属中学高一期中)下列反应属于氧化还原反应的是（反应条件略）() A.Cr,03+H,0、2C02-+2H B.203=302 C.2KMn04—K2Mn04+Mn02+02↑ D.NH HNO3 =NH,NO3 )对点精练 1.(2025·河北省邢台市部分名校高一第一次月考)已知含C元素 CO 物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为() C02 CaCO CaC2 A.3 B.4 C.5 D.6 Ca(HCO3)2 题点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例 (2025·河北省唐县第一中学高一月考)氧化还原反应与四种 化合反应 分解反成 基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 () 氧化还原反应 A.CL +2KBr=Br,+2KCl 3 复分解反应 置换反应 B.2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 4 C.4Fe(0H)2+02+2H204Fe(0H)3 D.2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 思维建模》化学反应类型判断思维模型 离子反应勺依据溶液中有 化合反应：多种物质生成一种物质A+B一AB 非高子反应入无离子参与 分解反应：一种物质生成多种物质AB一A+B 学 依据物质种类和类别 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另 四种基本类型 氧化还原反应勺依据元素化合 反 一种化合物A+BC=AC+B 应 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种 非氧化还原反应价是否变化 新的化合物AB+CD一AD+CB )对点精练 2.（2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 037 学习任务二 氧化还原反应本质与电子转移表示 自主学习认知形成 ●氧化还原反应本质 电子转移分析 结论 2Na+Cl,—2NaCl CI 钠原子 电子，形成 ,钠元素化合价从 价升高到 17 价，Na被 ;氯原子 电子，形成 ,氯元素 化合价从 价降低到 价，CL2被 ;在这个反应中Na 发生了 反应，CL2发生了 反应 Na* H2 +Cl2=2HCI H2和CL,反应，氢原子与氯原子均易 达到稳定结构，但都未能把对 方的电子夺取过来，而双方各以最外层的1个电子组成一个 ,使其 各原子最外电子层都达到 结构；氯原子对共用电子对的吸引力比 氢原子 ,所以共用电子对 氯原子而 氢原子，氯元 素化合价从 价降低到 价，CL2被 而氢元素化合 价从 价升高到 价，H2被 ;在这个反应中H,发生 HCI 了 反应，CL2发生了 反应 本质：元素的原子之间存在电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 微思考 (1)氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？ (2)H2和CL2反应生成的HC1中，氢元素和氯元素的化合价正负是怎样确定的？ 已氧化还原反应电子转移表示方法 1.双线桥法：表示反应前后 元素的原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。示例： 失去6×2e 得到2×3e,化合价降低，被还原 电解 2A,0,冰品 =4A1+302↑或 Fe,0,+3C0商温2fe+3C0, 得到4×3e 失去3×2e,化合价升高.被氧化 注意事项： (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。 (2)注明“得到”或“失去”的电子数、化合价变化、发生的反应。 2.单线桥法：表示反应过程中被氧化的元素原子与被还原的元素的原子之间电子转移情况。示例： 2e- Fe+2HCl=FeCl,+H2↑ 038 】微思考 (1)分别用单线桥、双线桥表示反应F©，0，+3H,高温2℉e+3H,0的电子转移。 得到2e 0 △ + (2)Cu0+H,二Cu+H,0中的箭头的含义是什么？ 失去2×e 】微珍断 1.正误判断 (1)氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素的化合价发生变化。 () (2)氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的得失。 () (3)元素原子间通过共用电子对形成化合物时，元素的化合价正负是根据电子的得失确定的。 () 2.(2024·辽宁省朝阳市建平县实验中学高一月考)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的 是 () 失去2e 得到2e MnO 2H20+02↑ B.2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1 得到2e 失去2e 2e 失4e +4 0 C.2FeCl+2KI-2FeCl,+L,+2KCl D.Si02+2C—Si+2C0↑ 得2×2e 互动探究能力提升 ● 情境创设 (1)钠与氯气反应 氧化反应业 还原反应 a (2)氢气与氯气反应 ©⊙ 被氧化 共用1对电子 被还原 039 ●问题探究 问题1.通过对(1)和(2)分析，氧化还原反应的本质是什么？ 得6e,被氧化 问题2.成0，+3，腿成+30表示电子转移是否正确？如果不正确，错在何处？并将其电子转移改为单线桥 + 失6×e,被还原 表示。 ●要点归纳 1.氧化还原反应的特征与本质 特征 本质 元素化合价升降 电子转移（电子得失或共用电子对偏移)》 宏观 微观 2.氧化还原反应中电子转移表示方法 一线： 二线： 始于被还原物质中的降价 始于被氧化物质中的升价 注得失 → 标出“得到”或“失去 标价态 连双线) 元素 元素 的电子总数” 正确标出变价元素的化合价 止于生成物中的相应元素止于生成物中的相应元素 明确变价元素的化合价升降 连单线〉 一条线： 注数目 始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被 标出转移电子的总和 还原物质中化合价降低的元素 ●题点例练 题点1氧化还原反应的特征与本质 例 (2025·河北省石家庄市第二中学高一期中)海洋碳循环是 C02 海洋表面 全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键 NaCO, (吸收 CaC山，，（钙化 (光合 控制环节。右图为海洋中碳循环的简单原理图，下列说法 NaHCO 错误的是 () CaCO (CH2O)x A.“钙化”时，Na2C03发生反应的离子方程式：C0}+Ca2+CaC03↓ B.“光合”时，发生了氧化还原反应 C.“光合”时，每生成1个(CH20).分子，转移4x个电子 D.实验室中，利用饱和CaCl2溶液也可直接实现CO2的“钙化”，生成CaC0,沉淀 思维建模》建构氧化还原反应概念之间思维模型 ≥化合价升高→失去电子发生氧化反应→被氧化生成氧化产物 反 应 变价特征 转移电子（实质） 反应 过程 产物 物 个 化合价降低→得到电子发生)还原反应→被还原生成还原产物 )对点精练 1.（2025·湖北省A9高中联盟高一期中联考)氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 () A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成 040 题点2氧化还原反应电子转移表示方法 列 (2025·河北省石家庄市高一第二次月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去1×4e 2e 高温· A.2C+SiO,= Si+2C0 B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得到2×2e 得到2×e 2e C.CL2+2Nal—2NaCl+i2 D.C+2H,S04(浓)_△Cus04+s0,↑+2H,0 失去2×e 思维建模》氧化还原反应电子转移两种表示方法答题模板 模板/.双线桥法 模板2.单线桥法 得2×2e 4e 实例：2N0+2C0= 化剂 =N2+2C02 实例：2N0+2C0微化 =N2+2C02 失2×2e )对点精练 2.（2025·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 失去4e 失去e A.3S+6K0H—K2S03+2K2S+3H20 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 得到2×2e 得到e 失去5×e 得到2×2e C.KC103+6HC1—3CL2↑+KC1+3H20 D.2C0+C△2+C0,↑ 得到5e 失去4e 新题剖析涉及氧化还原反应的微化工流程 例年限魔的家.从生分 士原科组戌：混合物，主要 目标物质：Co203、Li,C03 成分：钴酸锂LiCoO, NH)C,O H,SO CS0、Li,S0,等溶液操作3 0C0周体是o0 痿装包，废我片提2 操作5 →Li,S0,等溶液→… 极片粉碎粉末 热水洗涤，f燥L,C0, ↑ →滤渣 H20 已知：C,0子为原子团。碳元素的化合价为+3价 下列说法错误的是 () A.操作1一操作2的过程中，加入的耳，0在反应中体现还原性分析氧元美的化合价变化。注意双氧 B.(NH4)2C204固体在水中的电离方程式为(NH4)2C204一2NH4+C20 水在流程的作用 C.CC,0,完全露置在空气中培烧时，发生反应的化学方程式为，碳元表的化合价为+3价， CoC,0,格烧2Co,0,+6C0↑+2C0,↑ C0的化合价为+2价 D.由操作5可知，L2C03的溶解度随温度升高而减小 041 【思路分析】化工流程中的三条线 (1)试剂添加线：H2S04、H202,(NH4)2C204(分析每种试剂的作用) (2)物质转化线：原料 →中间产物1→中间产物2→…→目标产物 钴酸锂废极片 CoS04溶液 CoC204固体 C0203 废极片粉末 Li2S04溶液 Li,S04溶液 Li2CO3 (分析物质转化：物质类别、元素化合价、化学反应类型) (3)分离操作线：操作1→操作2→操作3→操作4→操作5 (分析操作：名称有过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥等；目的为生成沉淀、减少损失，分离提纯等) 》对点精练 3.(2024·河北省唐县第一中学高一期中)用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe的化合价均为+2价）制 备氯化亚铜(CuC1)的流程图如图。，C1元素的化合价为+1价 CuCL,溶液 浓盐酸 水 黄铜矿→浸取 →CuCl和S滤渣 CuCl ]2- 抽滤，洗涤、干燥 CuCl FeCL,溶液 已知：CuC1是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；加水的目的是使[CuCL,]2-转化为 CuCl固体。下列叙述中错误的是 () A.“浸取”时发生的反应属于氧化还原反应 Cu元素的化合价为+1价，氯元 B.加入浓盐酸后发生的反应不属于氧化还原反应 素的化合价为-1价 C.加水时，[CuCl,]2-→CuCl的过程中发生了氧化还原反应 D.抽滤后对固体进行洗涤时，用乙醇洗涤比用水洗涤更好 知识思维导图 升高氧化反应 宏观特征一元素化合价变化 降低还原反应 氧化还 失电子或电子对偏离氧化反应 微观本质 电子转移 得电子或电子对偏向还原反应 原反应 符号表示 表示→双线桥法 方法→单线桥法 课堂素养评价 1.(2025·湖北省武汉市第一中学高一月考)我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反 应的是 () A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳…”描述人类对结冰的认识 C.《抱朴子》中“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 042 2.（2025·河北省保定市高一上学期期未)“宏观辨 识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方 Q ○碳原子 法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错 催化剂 光照 。氧原子 误的是 ( 。氢原子 A.该反应属于氧化还原反应 B.上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C.上述示意图表示的反应对应的化学方程式：C0,+2H,0堡化都CH,+20, 光照 D.该反应实现了无机物向有机物的转化 3.(2024·河北省石家庄精英中学高一期中)KCI03和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物C102,反 应方程式如下：2KCI03+4HC1(浓)=2KCl+2CI02↑+CL2↑+2H20。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）： (2)若反应生成两分子的Cl2,则一共转移 个电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6] 第2课时 氧化剂和还原剂 1.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 课程标准要求 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。 1.宏观辨识与微观探析：从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断氧化剂与还原 剂，并做分析与解释。 学科核心素养 2.科学探究与创新意识：从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行 实验探究氧化还原反应。 1.通过模型构建，能从化学反应中元素化合价变化的视角认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物等概念。 学习目标 2.通过认识物质的氧化性、还原性，能分析、预测物质具有的氧化性或还原性，熟知常见的氧化 剂和还原剂。 学习任务一氧化剂和还原剂 自主学习认知形成 ●氧化剂和还原剂 1.氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 2.还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ,即 电子（或电子对 )的物质。 白氧化剂和还原剂关系图示 还原剂 氧化剂 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 即反应中，电子从 剂转移到 剂。一种，B正确：BaCL,、Na,SO4不能同时存在，C错误：组成可能 于氧化还原反应，D不符合题意。 是CaC0,、Na,SO,、KNO3或CaC0,、BaCl2、KNO3,D错误。 互动探究能力提升 题点3 问题探究 例：A加人试剂I目的是除去S0,为了不引入新的杂质应该 问题1.是氧化还原反应判断依据是反应中存在元素化合价 选用BaCl2,选用Ba(NO,)2会引入新的杂质硝酸根离子，A 的变化肼发生了氧化反应，氧气发生了还原反应。 错误；操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒， 问题2.氨和氧元素肼中的氮元素化合价从-2价升高到0 B正确：试剂Ⅱ为Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的钙离子 价，氧气中的氧元素化合价从0价降低到-2价相等。 和过量的钡离子，C正确；由以上分析可知，溶液B中主要溶 题点例练 质为NaOH、Na,CO3、NaCl,溶液显碱性，D正确 对点精练 题点1 3.D NaHC0,加热分解为Na,C0,、二氧化碳、水，加热可除去例：C没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故A,B,D Na2CO3固体中的NaHCO3,A正确：Na2CO3、二氧化碳、水反应 错误：锰元素、氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应， 生成NaHCO,通人足量的CO2气体可除去NaHCO,溶液中的 故C正确。 Na,CO,B正确；NaHCO,和CO2不反应，NaHCO和HCl反应 对点精练 生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和 1.B化合价发生变化的反应是氧化还原反应，C0与C0,的相 NaHCO,溶液可除去CO2中的HCl气体，C正确；Na,C0,、 互转化，C转化为C0,,CaC03转化为CaC,属于氧化还原反 NaSO,都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，D 应，共有4个氧化还原反应，B正确。 错误。 题点2 例：D3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四种基本反应 第三节氧化还原反应 类型之一，据此分析。C2+2KBr=Br2+2KCl是置换反 第1课时氧化还原反应 应，属于四种基本反应类型之一，A错误；2 NaHCO,△ Na,CO3+H,0+CO2↑属于分解反应，不是氧化还原反应，B 错误：4Fe(O),+O,+2H,0=4Fe(OH),是氧化还原反 学习任务一 应，但是也属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，C错 自主学习认知形成 误；2Na202+2H,0一4Na0H+02↑既是氧化还原反应，也 不属于四种基本反应类型之一，D正确。 1.C、C0氧化CuO、Fe,O,还原得到失去同时 对点精练 微思考 2.D有单质参加的化合反应是氧化还原反应，A错误：有单质 如反应2KMn0,AK,Mn0,+Mn0,+0,↑。 生成的分解反应是氧化还原反应，B错误：置换反应一定是氧 (1)不一定 (2)不对 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的 化还原反应，C错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，D 正确。 反应。 2.升高降低 学习任务二 微思考 (1)不一定如反应2H,0, Mm02H,0+0,↑。 自主学习认知形成 (2)相等铁元素化合价降低的总数为(3-0)×2=6，碳元 失去1个Na0+1氧化得到1个C0-1 素化合价升高的总数为(4-2)×3=6。 还原氧化还原得电子共用电子对稳定强偏 (3)不是没有元素化合价的变化。 向偏离0-1还原0+1氧化氧化还原 微思考 置换复分解 (1)元素的原子在反应中得到或失去电子（或发生了电子对 微思考 的偏移)是元素化合价发生变化的原因。元素的原子失去电 (1)有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应 子（或共用电子对偏离），使元素化合价升高：元素的原子得 到电子（或共用电子对偏向），使元素化合价降低。 30,放电20，。 (2)氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电 (2)错误Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。 子对偏向氯原子而偏离氢原子，所以在HC分子中，氢元素显 微诊断 +1价而氯元素显-1价。 1.(1)×元素化合价升降是氧化还原反应的特征。 1.同 (2)×此反应中各元素的化合价均没有发生变化，因此不属 微思考 于氧化还原反应。 6e (3)V有单质参加的化合反应中必有元素化合价发生变化， 故属于氧化还原反应。 (1)单线桥：Fe,03+3H 高温2Fe+3H,0 2.C燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A不符合题意：铁 得2×3e 生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B不 符合题意；冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反 . 双线桥：Fe203+3H2 ,3,高遇2fe+3,0 应，C符合题意；苹果的腐烂属于氧化变质，有氧气的参与，属 失6×e 268 (2)指的是反应前后同一元素原子的电子转移情况，不表示： 箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向 电子转移的方向。 和数目，C正确；CuO中Cu由+2价降低为0价，C由0价升 微诊断 高为+4价，转移4个电子，D正确。 1.(1)V化学反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原：新题剖析 反应的重要特征。 :例：C钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂iCoO,)粉碎后，加入 (2)×氧化还原反应的实质是元素的原子之间存在电子的 H2S04、H202,iCo02转化为CoS04、Li,S04,C0由+3价降为 转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。 +2价，则H2O2做还原剂，过滤分离出滤渣：往滤液中加人 (3)×元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子 (NH4)2C204,过滤，得到CoC20,固体和Li,S04溶液；将 对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离 CoC,04固体在空气中焙烧，制得Co03;将滤液经过一系列 哪种元素的原子，哪种元素就显正价。 操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到L,CO,。操作 2.D过氧化氢中部分氧化合价由-1变为0失去电子，部分氧 1→操作2的过程中，Co由+3价降为+2价，则LiCo0,做氧 化合价由-1变为-2得到电子，A正确：Cl2中部分C1化合 化剂，加入的H,O2在反应中体现还原性，A正确： 价由0变为+1失去电子，部分C1化合价由0变为-1得到电 (NH)2C,04为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程 子，B正确：铁元素得到电子化合价由+3变为+2，碘失去电 式为(NH4)2C204=一2NH4+C20},B正确；CoC204完全 子化合价由-1变为0，C正确；电子总数正确，但得失电子的 露置在空气中焙烧时，C。由+2价升高到+3价，则表明空 元素反了，应为S元素得电子，C元素失电子， 气中的02参与反应并做氧化剂，发生反应的化学方程式为 得4e 4CoC,0,+30,焰2Co,0,+8C0,↑，C错误；操作5中， 4 SiO,+2C i+2C0↑，D错误。 Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明i,C03溶解度随温度升高 而减小，D正确。 失2×2e 对点精练 互动探究 能力提升 3.C黄铜矿和氯化铜反应生成氯化亚铜、氯化亚铁和硫单质， 问题探究 CuCl和盐酸反应生成[CuCL,]2,加水的目的是使[CuCL]2- 问题1.氧化还原反应的本质是元素的原子之间的电子转移（电 转化为CCl固体，抽滤、洗涤、干燥生成氯化亚铜。“浸取”时 子得失或共用电子对的偏移)。 硫元素、铜元素化合价发生改变，故发生的反应属于氧化还原 问题2.不正确W02→W,应被还原，3H,3H,0,应被氧化 反应，A正确：加入浓盐酸后，CCl和盐酸反应生成 6e [CCL]2,发生的反应没有元素化合价改变，是非氧化还原 W0,+3且 高温w+3H,0。 反应，B正确；加水时，[CuCL]2-→CuCl的过程中没有元素化 题点例练 合价改变，没有发生氧化还原反应，C错误；CC难溶于乙醇， 题点1 乙醇洗涤可减少因溶解而造成的CuC损失，提高产率，真空 例：D“钙化”时，Na2CO,和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀 干燥可防止被氧化，提高纯度，D正确。 和氯化钠，反应的离子方程式为C0+Ca2+一CaC0,↓，课堂素养评价 故A正确；“光合”时，碳元素化合价降低，氧元素化合价升1.B蜡烛燃烧，0元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不 高，发生了氧化还原反应，故B正确：“光合”时，x个CO,分 符合题意：水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合 子生成1个(CH,0).分子，碳元素化合价由+4降低为0，所 题意；硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反 以转移4x个电子，故C正确：CaCL,溶液和CO,不反应，故D: 应，C不符合题意；黑火药爆炸，O、N、S、C元素都有化合价变 错误。 化，故是氧化还原反应，D不符合题意。 对点精练 2.B 该反应涉及的方程式为C0,+2H,0催化剂 CH4+202 1.D金属冶炼的实质是将金属元素由化合态转化为游离态，元 光照 素化合价有升降，属于氧化还原反应，A错误：钢铁的腐蚀的 有元素价态的变化，属于氧化还原反应，A正确，C正确：上述 实质是将铁元素由游离态转化为化合态，元素化合价有升降， 示意图涉及的物质中只有水是电解质，B错误；结合方程式可 属于氧化还原反应，B错误；食物的腐败是缓慢氧化现象，属 知，该反应实现了无机物向有机物的转化，D正确。 于氧化还原反应，C错误：钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸 得到2×e 氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应，D正确。 题，点2 3.(1)2KC103+4HC1(浓)2KC1+2Cl02↑+C,↑+2H,0 例：BC是由0价升高到+2价，应该是失去4个电子，Si得到 失去2×e 4个电子，A错误：B是单线桥表示的电子转移方向和数目，B (2)4 正确；Cl2与Nal反应中，Cl2是得到电子，I是失去电子，C 【解析】(1)KClO,中氯元素由+5价降为+4价，HC1中氯 错误：Cu与浓硫酸反应应该是Cu失去电子，箭头应该由Cu 元素由一1价升为0价，该反应中电子转移的情况为 指向S,D错误。 得到2×e 对点精练 2.B部分S化合价升高生成KSO,部分S化合价降低生成 2KC101+4HC1(浓)==2KC1+2C102↑+CL2↑+2H,0。 K,S,转移4个电子，A正确：反应中Na由0价升高为+1价， 水中的H由+1价降低为0价，转移2个电子，B错误；氯酸钾 失去2×e 与HC1发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1× (2)HC→C,中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成两分 5e,5个HCl失去5×e个电子，得失电子数相等，且双线桥： 子的C,,则一共转移2×2×(1-0)=4个电子。 269