精品解析：2025年山东省日照市中考化学试题

日照市2025年初中学业水平考试 化学 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A. 推广新能源汽车 B. 随意投放生活垃圾 C. 大量使用化肥和农药 D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣 2. 下列物质属于纯净物的是 A 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 3. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 4. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 5. 下列图示操作错误的是 A.液体的量取 B.用胶头滴管取液体 C.加热试管中液体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 7. 下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观 D 用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 8. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 9. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确的是 A. 锌元素属于常量元素 B. 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D. 中锌元素的质量分数最大 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A. X是CO2 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 13. 下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(或方案) A 分离铝粉和铜粉的混合物 加足量溶液，过滤 B 除去中少量 将混合气体通入足量NaOH溶液 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 15. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 50 s时溶液中发生中和反应 B. 250 s时溶液中有3种溶质 C. 与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D. 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子核外有_______个电子层。 （2）铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A.质子数　　B.核外电子数　　C.中子数　　D.质量 17. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 （2）制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 18. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 （4）制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 （5）用装置E收集气体，验满的方法是_______。 （6）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 19. 为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 （4）生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A. 硝酸和盐酸 B. 氨水 C. 20. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：， 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 21. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照市2025年初中学业水平考试 化学 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是 A. 推广新能源汽车 B. 随意投放生活垃圾 C. 大量使用化肥和农药 D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车可减少燃油车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念，故A选项符合题意； B、随意投放生活垃圾会污染环境，破坏生态，违背可持续发展的理念，故B选项不符合题意； C、过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故C选项不符合题意； D、工业“三废”直接排放会严重污染环境，危害人类健康，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤：主要含碳，但含硫、氮等杂质，属于混合物，A选项不符合题意； B、石油：含多种碳氢化合物（如汽油、煤油），需分馏分离，是混合物，B选项不符合题意； C、天然气：主要成分是甲烷，但含乙烷、丙烷等气体，属于混合物，C选项不符合题意； D、过氧化氢：化学式为，由一种物质组成，是纯净物，D选项符合题意。 故选：D。 3. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是 A. 二氧化碳 B. 氯化氢 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【分析】干燥剂的选择需确保气体不与干燥剂发生反应： 浓硫酸（酸性干燥剂）：可干燥酸性或中性气体（如CO2、HCl、H2、SO2）。 氢氧化钠（碱性干燥剂）：可干燥碱性或中性气体（如NH3、H2）。 【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 5. 下列图示操作错误的是 A.液体的量取 B.用胶头滴管取液体 C.加热试管中液体 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作错误； B、取用液体时，瓶塞倒放，且胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹夹在距试管口约三分之一处，用酒精灯外焰加热，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，再不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选A。 6. 下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A. 甲烷燃烧时，火焰呈苍白色 B. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时，火焰呈淡蓝色，而非苍白色，A 错误。 B、一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色，而非红色，B 错误。 C、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C 错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D 正确。 故选D。 7. 下列对实践活动中涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学解释 A 干冰用于人工增雨 干冰升华时吸收大量热 B 古代用墨绘制的字画能够长时间保存不变色 常温下碳单质的化学性质不活泼 C 在铁制品表面涂油、刷漆、镀铬 增强铁的美观 D 用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作面包 碳酸氢钠和有机酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，用于人工增雨，解释正确； B、墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字画能长期保存，解释正确； C、铁制品表面涂油、刷漆、镀铬的主要目的是隔绝氧气和水，防止铁生锈，而非仅仅“增强美观”，题目中的化学解释未提及防锈，解释错误； D、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，使面包疏松多孔，解释正确。 故选：C。 8. 在生产、生活与学习中要牢记安全，下列做法或处理方式错误的是 A. 实验室里少量白磷封存在冷水中 B. 在厨房里炒菜现场抖动面粉袋导致空气中聚集大量粉尘 C. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 D 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 【答案】B 【解析】 【分析】根据各种物质的性质来判断生活中各种安全注意事项。 【详解】A、白磷的着火点低（约40℃），在空气中易自燃。实验室中将其保存在冷水中，可隔绝氧气，防止自燃，该选项不符合题意。 B、面粉属于可燃性粉尘，在厨房（有明火）抖动面粉袋会导致粉尘悬浮，达到一定浓度时遇火可能引发爆炸，该选项符合题意。 C、火灾时用湿毛巾捂住口鼻可过滤烟雾和有毒气体，贴近地面逃生可减少吸入高温有害气体，该选项不符合题意。 D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳（有毒气体），装烟囱和通风可排出废气并补充氧气，防止中毒，该选项不符合题意。 故选B。 9. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌()口服液来补锌。下列说法正确是 A. 锌元素属于常量元素 B 葡萄糖酸锌由四种元素组成 C. 葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g D. 中锌元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 锌元素属于常量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾等，而锌是人体必需的微量元素，需求量较少。A错误。 B. 由葡萄糖酸锌的化学式为可知，葡萄糖酸锌中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）、锌（Zn）四种元素，B正确。 C. 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，单位为“1”（通常省略）。计算：，而非“g”。C错误。 D. 中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大。D错误。 故选B。 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是 A. 反应过程中有三种氧化物 B. 产物丙能产生温室效应 C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集 D. 反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】由示意图可知：甲为一氧化碳，乙为一氧化氮，丙为二氧化碳，丁为氮气。 A、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。其中甲（一氧化氮）、乙（一氧化碳）、丙（二氧化碳）均属于氧化物，共三种，正确。 B、产物丙是二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，正确。 C、甲（一氧化碳）密度与空气接近且有毒；乙（一氧化氮）易与氧气反应且有毒；丁（氮气）密度与空气接近，故这三种气体均不能用排空气法收集，正确。 D、化学方程式需配平，正确的化学方程式为，选项中未配平，错误。 故填：D。 11. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是 A. X是CO2 B. 转化过程中催化剂的质量减少 C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气（H2）和X反应生成一氧化碳（CO），氢气由氢元素组成，一氧化碳由碳、氧元素组成，所以X中应含有碳元素和氧元素。又因为X是常见气体氧化物，所以X是CO2，该反应的化学方程式可表示为：，此选项说法正确，故符合题意； B.催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中催化剂的质量不会减少，此选项说法错误，故不符合题意； C.氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考虑，氢气是更理想的燃料，此选项说法错误，故不符合题意； D.过程I的反应为， CO的相对分子质量为28， H2O的相对分子质量为18，所以产物CO和H2O的质量比是28:18=14:9，并非1:1，此选项说法错误，故不符合题意； 故选A。 12. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 13. 下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(或方案) A 分离铝粉和铜粉的混合物 加足量溶液，过滤 B 除去中少量 将混合气体通入足量NaOH溶液 C 检验KOH溶液中是否含有 取样，滴加溶液 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝粉和铜粉都能与AgNO3溶液反应（铝与AgNO3反应生成硝酸铝和银，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银），反应后无法得到原有的铝粉和铜粉，不能达到实验目的。 B、CO2能与NaOH溶液反应（），O2不与NaOH溶液反应，能除去O2中少量CO2，能达到实验目的。 C、K2CO3能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀（），而KOH与BaCl2不反应，可检验KOH溶液中是否含有K2CO3，能达到实验目的。 D、羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧时有特殊气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别，能达到实验目的。 故选A。 14. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 15. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 50 s时溶液中发生中和反应 B. 250 s时溶液中有3种溶质 C. 与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量： D. 与等质量固体反应时，消耗盐酸质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误； B、250s之前二氧化碳体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此250s时溶液中溶质为、、HCl，3种溶质，B选项正确； C、、，由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量，消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误； D、、，由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误。 故选：B。 二、非选择题(本题共6小题，共65分) 16. 稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子核外有_______个电子层。 （2）铈原子的核外电子数是_______，原子结构示意图中x=_______。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式：_______。在反应过程中铈原子的_______(填字母)没有变化。 A.质子数　　B.核外电子数　　C.中子数　　D.质量 【答案】（1）6##六 （2） ①. 58 ②. 9 （3） ①. 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；故填：6或六。 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：58；9。 【小问3详解】 金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。 17. 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过_______g。 （2）制取过程中，除去可选用_______溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择_______(选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式：_______。 （4）操作I是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，_______。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 【答案】（1）5 （2） （3） ①. 干燥 ②. 或 （4） ①. 蒸发结晶 ②. 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 （5）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 【小问2详解】 因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 【小问3详解】 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 【小问5详解】 在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 18. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 （1）仪器①名称是_______。 （2）A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 （4）制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 （5）用装置E收集气体，验满的方法是_______。 （6）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）CD （4）F##G （5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （6）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为； 【小问3详解】 C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD； 【小问4详解】 密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。 【小问5详解】 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用装置E收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问6详解】 A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确，不符合题意； B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意； C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误，符合题意； D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 19. 为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 （1）金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 （2）预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 （3）中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 （4）生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) （5）欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A. 硝酸和盐酸 B. 氨水 C. 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积， 从而使反应更快、更充分 （3）+1 （4） ①. ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 【小问2详解】 分析预处理时粉碎手机主板的目的 将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 【小问3详解】 计算中银元素的化合价 在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1 。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原 则设银元素的化合价为x，则。 【小问4详解】 反应前有2个、2个、4个、3 个，反应后有2个、6个、3个，所以 括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 【小问5详解】 A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 20. 探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 （1）任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 （2）任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 【答案】（1） ①. 含有CO2和CO ②. 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 ③. 一 ④. CO+CuOCu+CO2 （2） ①. 否 ②. CO2 ③. 变大 ④. 四 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 【小问2详解】 ①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 21. 实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 （1）氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 （2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）是 （2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； 【小问2详解】 由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $