题组训练(6)-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考集训本

4.(1)解：硫酸铜的质量为16g×5%=0.8g,设参加反 陵稻盐酸的溶质质量分数为，5文00⅓=3.65》 应的铁的质量为x, 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65% Fe+CuSO-Cu+FesO (2)稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量（合理即可） 56160 题组训练（六）】 x0.8g 56 1.a)不可再生(2)CH,+20,点槛c0,+2H,0 160-0.8g (3)不同意。因为CO难溶于水(4)调大进风口 x=0.28g (5)氢气（合理即可） 答：参加反应的铁的质量为0.28g. 2.(1)NH,·HO+CO:一NH,HCO,当温度升高 (2)不变 至38℃一60℃，碳酸氢铵将分解(2)NH,·H:O (3)饱和【解析】(1)氨水(NH,·H:O)与二氧化碳反 仿真卷 应生成碳酸氢铵(NH,HCO,),反应的化学方程式为 化学方程式专项训练 NH·H:O十CO:一NH,HCO,:温度不宜过高的 原因是温度过高时，NH,HCO,会发生逆向分解，同时 基础训练 1.4A+30: 一2AO 氨水易挥发，降低吸收效果，(2)从流程图分析，再生 塔中会重新生成氨水(NH,·H:O),供吸收塔再次使 2.2Mg+O2 点监2MgO 用。(3)分离器将碳酸氢铵固体与溶液分离，因溶液中 3.3Fe+20, 点燃Fe,O, 有碳酸氢铵固体析出，说明此时对应的溶液为该温度 下的饱和溶液。 4.C+0,点槛c0 3.(1)二氧化碳分子间有间隔(2)C0:能溶于水且能 5.2C+0,点燃2c0 和水反应，也会使A中压强减小B中的部分液体进 6.s+0,点燃s0, 入A中，CO:能与Ca(OH):反应生成CaCO,白色沉 淀(3)足量稀盐酸，观察到有气泡产生（合理即可） 7.4P+50,点整2P,0, (4)2NaOH+CO.一Na,CO,+H.O(5)向B中反 8.2H2+O2 点燃2H:0 应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说 明溶质成分为CaC2和HC1:若不变色，则说明溶质成 9.2C0+0,盘尴2c0, 分为CaC,(合理即可)(6)甲醇燃烧生成的二氧化 10.CH,+2O2 点燃c0,+2H,0 碳被循环利用生成甲醇【解析】(1)二氧化碳分子间 有间隔，在加压等操作下，分子间间隔减小，CO,气体 11.C:HOH+302 点槛2C0,+3H,0 能被压缩成液态或固态，(2)甲同学认为A中气体减 12.CO:+Ca(OH):-CaCO,+H:O 少，压强减小，有白色沉淀生成是因为CO:与NaOH 13.C+C0. 高温2c0 反应生成的Na:CO,和氢氧化钙反应生成了CaCO, 14.CO:+2NaOH -Na:CO,+H:O 白色沉淀，但是C):能溶于水且能和水反应，也会使 15.C0,+H20-H,C0 A中压强减小，A中剩余的CO:也能和氢氧化钙反应 16.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0, 生成CaCO,白色沉淀，不能确定CO:与NaOH是否 发生了反应，(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 17.2H202 Ma02H,0+0,↑ 钠，可通过检验通入二氧化碳的溶液中是否有碳酸钠 18.CaCO,+2HCI-CaCl:+H:0+CO 来判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，碳酸钠能 19.Zn+H:S0,—ZnS0,+H:1 与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则乙同学重新收集 20.C+2Cu0商温2Cu+C0, 一试管CO,,并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡， 加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液中含 21.c0+Cu0△Cu+c0, 有碳酸钠，即证明了CO:能与NaOH反应。(4)二氧 2.Fe0,+3C0商遇2Fe+3C0, 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方 23.Zn+HS0,—ZnS0,+H,1 程式为C02+2NaOH一NaCO,+H,O.(5)B中 24.Zn+2 HCl-ZnCl:+H: 溶液变为无色，说明反应后的溶液不显碱性，一定不 25.Fe+2HCI-FeCl:+H; 含氢氧化钙，一定含有氧化钙，可能含有稀盐酸，即检 26.Mg+2HCI-MgCl:+H: 验溶液中是否含有稀盐酸。实验方案：向B中反应后 27.Fe:O,+6HCI-2FeCl,+3H;O 的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶 28.CuO+2HCI-CuCl:+H:O 质成分为CaCl:和HCl:若不变色，则说明溶质成分为 29.FeO,+3H.S0,-Fe,(S0,),+3H,0 CaCl:. 30.H:SO,+2NaOH-Na:SO,+2H:O 42 。己0已6安徽化学题组训练（六）】 (时间：30分钟总分：22分) 1.(6分)随着我国“资源节约型”与“环境友好 与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸 型”社会的建设，家用燃料的变迁改变着人 氢铵(NH,HCO3)。当温度升高至38℃~ 们的生活。某校化学兴趣小组带着极大的 60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。 兴趣展开了项目式学习。 “氨法”捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅 任务一：调查家用燃料的变迁 烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。 【信息检索】同学们查阅资料，了解到当地家 下图为“氨法”捕集二氧化碳的流程图。回 用燃料的变迁主要经历了干柴→煤→煤 答下列问题： 气→天然气等阶段。 富含 C02 高 的废 一定 【分析交流】 NH.HCO 气 再 度条件甲醇 喷淋 溶液 C0 CH OH (1)从是否可再生的角度分析，煤属于 道 氨水 除尘 吸收塔 器 净化 能源。 气装置 NH.HCO H 固体 (2)天然气的主要成分充分燃烧的化学方程 (1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 式为 ,反 任务二：了解如何合理使用燃料 应温度不宜过高的原因是 【信息检索】小晋同学去图书馆收集有关信 息，找到使燃料充分燃烧的方式有增大氧气 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 的进气量和增大燃料与氧气的接触面积等。 (填化学式)。 【小组讨论】 (3)经分离器得到的NH,HCO3溶液为该温 (3)小明认为煤的不充分燃烧会生成CO,在 度下的 (填“饱和”或“不饱 煤炉上放一盆水就能防止CO中毒。你是否 和”)溶液。 同意他的观点？请发表观点并阐述理由： 3.(6分)某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并 利用其性质进行碳中和的探究学习。 (4)家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色。 任务一：碳封存 为充分利用燃料，此时应采取的措施为 (1)将CO2气体压缩成液态或固态，再压入 地下封存起来。从微观角度解释CO2气体 任务三：对未来燃料的展望 能被压缩的原因： (5)家用燃料的变迁体现着社会的进步，燃料 的变迁方便了人们的生活、改善了居住环境。 任务二：碳捕集 通过上述活动，同学们知道了合理开发更清 【设计与实验】甲同学设计了图1所示的装 洁的燃料是今后发展的方向。请你列举一例 置（夹持仪器已省略）探究酸、碱、盐的性质 清洁燃料： 及CO2的捕集。装入试剂，关闭K1、K2 2.(5分)(2025合肥蜀山区一模)“氨法”捕集 K3;打开K1,向A中充满CO2的烧瓶内注 二氧化碳的原理是利用氨水(NH3·H,O) 入50 mL NaOH溶液，再关闭K1:打开K2, 题组训练么81 观察到B中的部分液体进入A中，并有白色 验操作、现象及结论)。 沉淀产生，再关闭K2。 任务三：了解碳的再利用 杭州亚运会首创使用“零碳甲醇”(CH,OH) -NaOH溶液 作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧 过程如图2所示。 光伏 人发电 ,03 一稀盐酸 H.0 电解水 滴有酚酞的 H,7催化剂r甲醇，0 C0 Ca(OH2溶液 CO. H0 B C 图1 图2 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 (6)结合图示分析，“零碳甲醇”能实现“零 【交流讨论】 碳”排放的理由是 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不 足，理由是 4.(5分)(2025合肥包河区二模)某化学兴趣 小组的同学用铁丝与硫酸铜溶液反应验证 质量守恒定律。请回答下列问题： (1)若完全反应用去16g溶质质量分数为 【补充实验】 5%的硫酸铜溶液，求参加反应的铁的质量 (3)乙同学重新收集一试管CO2,并向试管 (写出计算过程)。 中注入适量NaOH溶液，振荡，加入 (2)若该反应所用铁丝中含有杂质C和Zn, 用该反应验证质量守恒定律，完全反应后再 (写出加入的试剂和现象)，证明溶液中含 一起称量，天平的示数会 (填 有NazCO3,即证明了CO2能与NaOH “增大”“不变”或“减小”)。 反应。 (4)用NaOH溶液“捕集”CO2的化学方程式 为 注意：若答对以下小题奖励3分。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【实验拓展】 (5)打开K,观察到C中的稀盐酸进入B 中，溶液变为无色。为了确定C中的稀盐酸 进入B中反应后的溶质成分（酚酞除外），请 你设计实验方案： (写出实 182A。己0已6安徽化学