题组训练(5)-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考集训本

液升高温度，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没 气和水接触，不生锈：C瓶中铜丝与二氧化碳和水接 有发生改变，溶质的质量分数不变，B错误，40℃时 触，不生锈，D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生 氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说 锈。A、D对比可知，铜生锈需要与水接触：B、D对比 法没有指明溶液是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中 可知，铜生锈需要与二氧化碳接触：C、D对比可知，铜 溶质的质量分数可能小于NaHCO,溶液中溶质的质 生锈需要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧 量分数，C正确。由溶解度曲线可知，40℃时，氯化 气、二氧化碳和水共同作用。(4)C:(OH):CO,结构 钠的溶解度大于30g,则40℃时，将15gNaC1溶于 致密，可以保护金属不会继续锈蚀，而C,(OH),C结 50g水中，能全部溶解，可获得NaCI的不饱和溶液， 构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，故 D错误， Cu,(OH):CO,和C,(OH),C1分别属于无害锈和有 题组训练（四） 害锈，(5)①过程Ⅱ中的CuC与水反应时，水膜的 1.(1)天然材料(2)C.H(3)水能使温度降低到可燃物 pH会逐渐下降，说明有酸性物质生成，根据质量守恒 的者火点以下，同时水蒸气可隔绝空气(4)Ca(OH): 定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、 +2HC1一CaC2+2H:O【解析】(1)竹片是自然界 CL、H、O,生成物中含Cu、O,故生成物中还应含H、 C,故还有HCI生成，该反应的化学方程式为2CuC+ 存在的材料，属于天然材料，(2)蜡烛和氧气反应生成 CO2和H:O,生成物中有碳、氢、氧三种元素，根据质量 H:O一C,O十2HC1,②过程Ⅲ中的部分CuO在 守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气提供氧元素， 酸性溶液中，吸收一种常见气体，形成C4(OH),C, 由以上分析可知，酸性溶液应为盐酸，根据质量守恒 所以蜡烛中一定含C、H元素。(3)水酒在火上，吸收热 量，降低温度，能使温度降低到可燃物的者火点以下， 定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、 O、H、C.生成物中也应含这些元素，故吸收的该种常 且形成的水蒸气可隔绝空气，阻止燃绕继续。(4)熟石 灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式 见气体应是氧气。 4.(1)HC Ca(OH):+2HCI-CaC:+2H:O. 2.(1)碱(2)过滤(3)增大反应物间的接触面积，使反 (2)解：设理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗 应更快，更充分SO2+2NaOH一Na:SO2+H,O 硅的质量是x, (4)氢氧化钙【解析】(1)流程中的物质NaOH, 2H:+SiCl 高温 HCI+Si Ca(OH):在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子， 170 28 属于碱，(2)操作I可分离固体和液体，即为过滤操 340kg 80%·x 作，(3)在吸收室内将NaOH溶液喷成雾状的目的是 170_340kg 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分，可提 2880%·z 高对SO,的吸收效率：氢氧化钠和二氧化硫反应生成 x=70 kg 亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO:+2NaOH 答：理论上可以炼出含S质量分数为80%的粗硅的质 一NaSO,十H,O。(4)根据流程图可知，氢氧化钠 量是70kg, 既是反应物又是生成物，可循环利用，理论上只需不 题组训练（五） 断加入Ca(OHD:,就能使NaOH不断被再生，从而持 1.(2)氮 (3)洁净干燥的pH试纸酸熟石灰(4)a 续实现烟气的脱硫处理。 2.(1)盐 (2)过滤BaO2+H:SO,一BaSO,￥+ 3.(1)Fe+CuSO,一FeS0,+Cu(2)①氧化铜②不 H:O:(3)过氧化氢受热分解 能。废气中含有一氧化碳，会污染环境(3)铜生锈需 3.(1)水合硅石。因为水合硅石颗粒圆滑，对牙齿造成的 要氧气、二氧化碳和水共同作用(4)Cu:(OHD:CO,结 磨损更小（或碳酸钙。因为碳酸钙价格更低，合理即 构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，而C山(OH),C】 可)(2)过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢溶 结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 液具有漂白性(3)碳酸钙（或CaCO,)(4)H+作发 (5)①2CuC1+H:O一CO+2HC1②氧气【解 酵粉（合理即可）(5)Na HCO,+HCI一NaC+ 析】(1)“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”涉及的反应为铁 H:O+CO,↑(6)方案二该电子秤的精确度是 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程： 0.1g,小于0.1g的质量无法测量，方案二中测量的二 式为Fe十CuSO,一FeSO,+Cu,(2)①根据质量守 氧化碳质量为0.11g,更准确 恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含 4.(1)解：碳酸钠和稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为 Cu、O、HC,故生成的三种氧化物为二氧化碳、水、氧 100.0g十10.0g-107.8g=2.2g,设100g该稀盐酸 化铜，木炭能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二 的溶质氯化氢的质量为x, 氧化碳，故该物质的名称是氧化铜。②“竖炉法”炼铜 Na:CO,+2HCI-2NaCl+H:0+CO: 是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则炼铜过程中，木炭燃 代 44 烧生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温条件下反应 2.2g 生成一氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一氧化 73 碳，会污染环境，不能直接排放，(3)A瓶中铜丝与空 2.2g 气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈：B瓶中铜丝与氧 x=3.65g 参考警案 41 4.(1)解：硫酸铜的质量为16g×5%=0.8g,设参加反 陵稻盐酸的溶质质量分数为，5文00⅓=3.65》 应的铁的质量为x, 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65% Fe+CuSO-Cu+FesO (2)稀盐酸中水的蒸发量大于HC1的挥发量（合理即可） 56160 题组训练（六）】 x0.8g 56 1.a)不可再生(2)CH,+20,点槛c0,+2H,0 160-0.8g (3)不同意。因为CO难溶于水(4)调大进风口 x=0.28g (5)氢气（合理即可） 答：参加反应的铁的质量为0.28g. 2.(1)NH,·HO+CO:一NH,HCO,当温度升高 (2)不变 至38℃一60℃，碳酸氢铵将分解(2)NH,·H:O (3)饱和【解析】(1)氨水(NH,·H:O)与二氧化碳反 仿真卷 应生成碳酸氢铵(NH,HCO,),反应的化学方程式为 化学方程式专项训练 NH·H:O十CO:一NH,HCO,:温度不宜过高的 原因是温度过高时，NH,HCO,会发生逆向分解，同时 基础训练 1.4A+30: 一2AO 氨水易挥发，降低吸收效果，(2)从流程图分析，再生 塔中会重新生成氨水(NH,·H:O),供吸收塔再次使 2.2Mg+O2 点监2MgO 用。(3)分离器将碳酸氢铵固体与溶液分离，因溶液中 3.3Fe+20, 点燃Fe,O, 有碳酸氢铵固体析出，说明此时对应的溶液为该温度 下的饱和溶液。 4.C+0,点槛c0 3.(1)二氧化碳分子间有间隔(2)C0:能溶于水且能 5.2C+0,点燃2c0 和水反应，也会使A中压强减小B中的部分液体进 6.s+0,点燃s0, 入A中，CO:能与Ca(OH):反应生成CaCO,白色沉 淀(3)足量稀盐酸，观察到有气泡产生（合理即可） 7.4P+50,点整2P,0, (4)2NaOH+CO.一Na,CO,+H.O(5)向B中反 8.2H2+O2 点燃2H:0 应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说 明溶质成分为CaC2和HC1:若不变色，则说明溶质成 9.2C0+0,盘尴2c0, 分为CaC,(合理即可)(6)甲醇燃烧生成的二氧化 10.CH,+2O2 点燃c0,+2H,0 碳被循环利用生成甲醇【解析】(1)二氧化碳分子间 有间隔，在加压等操作下，分子间间隔减小，CO,气体 11.C:HOH+302 点槛2C0,+3H,0 能被压缩成液态或固态，(2)甲同学认为A中气体减 12.CO:+Ca(OH):-CaCO,+H:O 少，压强减小，有白色沉淀生成是因为CO:与NaOH 13.C+C0. 高温2c0 反应生成的Na:CO,和氢氧化钙反应生成了CaCO, 14.CO:+2NaOH -Na:CO,+H:O 白色沉淀，但是C):能溶于水且能和水反应，也会使 15.C0,+H20-H,C0 A中压强减小，A中剩余的CO:也能和氢氧化钙反应 16.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0, 生成CaCO,白色沉淀，不能确定CO:与NaOH是否 发生了反应，(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 17.2H202 Ma02H,0+0,↑ 钠，可通过检验通入二氧化碳的溶液中是否有碳酸钠 18.CaCO,+2HCI-CaCl:+H:0+CO 来判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应，碳酸钠能 19.Zn+H:S0,—ZnS0,+H:1 与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，则乙同学重新收集 20.C+2Cu0商温2Cu+C0, 一试管CO,,并向试管中注入适量NaOH溶液，振荡， 加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明溶液中含 21.c0+Cu0△Cu+c0, 有碳酸钠，即证明了CO:能与NaOH反应。(4)二氧 2.Fe0,+3C0商遇2Fe+3C0, 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方 23.Zn+HS0,—ZnS0,+H,1 程式为C02+2NaOH一NaCO,+H,O.(5)B中 24.Zn+2 HCl-ZnCl:+H: 溶液变为无色，说明反应后的溶液不显碱性，一定不 25.Fe+2HCI-FeCl:+H; 含氢氧化钙，一定含有氧化钙，可能含有稀盐酸，即检 26.Mg+2HCI-MgCl:+H: 验溶液中是否含有稀盐酸。实验方案：向B中反应后 27.Fe:O,+6HCI-2FeCl,+3H;O 的溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则说明溶 28.CuO+2HCI-CuCl:+H:O 质成分为CaCl:和HCl:若不变色，则说明溶质成分为 29.FeO,+3H.S0,-Fe,(S0,),+3H,0 CaCl:. 30.H:SO,+2NaOH-Na:SO,+2H:O 42 。己0已6安徽化学题组训练（五） (时间：30分钟总分：22分) 1.(5分)在跨学科实践活动中，某小组同学为 (3)已知减压蒸馏是通过减少体系内的压强 了让月季花长势更好，针对枝叶发黄原因、 而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏 检测及调节土壤酸碱度、提高土壤肥力等展 的目的是防止 开了探究。 3.(7分)(2024合肥蜀山区二模)牙膏是一种 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃 日用必需品。它是由摩擦剂、保湿剂、发泡 的土壤中生长。 剂、水和其他添加剂混合组成的膏状物质。 任务一：调查枝叶发黄的原因 某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分 (1)土壤板结，进而导致土壤透气性降低，不 展开了如下探究： 利于月季花根部呼吸，枝叶生长受阻。 【资料】 (2)浇水过多、光照不足、缺少 (填 ①食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生 “氮”“磷”或“钾”)肥等也会引起枝叶发黄。 乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳 任务二：检测及调节土壤酸碱度 酸根离子。 (3)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸 ②电子秤的精确度为0.1g。 馏水，搅拌后静置：用玻璃棒蘸取上层清液 ③过氧化钙(CaO2)能与水反应生成 点到 上，并与 Ca(OH)2和H2O2。过氧化氢溶液具有漂 标准比色卡对照，读出pH约为5，则土壤样 白性。 品显 性；同学们想到可以加入适 探究一：牙膏中摩擦剂的选择 量 进行调节。 最常用的牙膏摩擦剂是水合硅石和碳酸钙， 任务三：提高土壤肥力 水合硅石和碳酸钙的相关信息如下表所示： (4)为了让月季花繁叶茂，同学们认为可以 价格/八元/kg) 外观 在土壤中加人适量腐殖质，也可以合理施用 水合硅石 100 颗粒国滑 复合肥料，如 (填字母)。 碳酸钙 5 棱角分明 a.KNOs b.Ca(OH)2 c.HNOs d.CO(NH2)2 (1)依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好 2.(5分)过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织 并说明理由： 漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化 氢的一种工艺流程示意图如下。 加 溶液 减压蒸馏 H02 H.SO. ④ 探究二：牙膏美白的原理 沉淀 (2)在牙膏发展史上出现过具有美白作用的 (1)Ba(NO,)2属于 (填“酸”“碱” 物质是CaO2,CaO2具有美白作用的原因是 或“盐”)。 (2)步骤③需要进行的操作是 该步骤发生反应的化学方程式为 (3)同学们模拟口腔物质与CaO2的反应，在 密闭容器中将CaO2加入足量稀盐酸中，利 题组训练众179 用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳 注意：若答对以下小题奖励3分。 体积分数随时间变化的曲线如图1所示。 (6)结合所给资料分析，如果要较准确地测 由此推测CaO2已变质，产生了 定牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是 (填“方案一”或“方案二”)， 理由是 三30000 最20000 二氧化碳 0分令分式分分分令分分时间% 4.(5分)(2025合肥瑶海区二模)某小组同学 图1 为测定敞口久置的稀盐酸的溶质质量分数， 探究三：测定牙膏中碳酸氢钠的质量分数 进行实验并记录的有关数据如下图所示： 当口腔睡液pH<5.5时，可导致牙菌斑滋 10.0g碳 生，引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等。为了调节 酸钠粉末 无气泡后，剩余固体 口腔的酸碱度，该品牌牙膏中还添加了碳酸 倒入烧杯，再称量 100.0 107.8g 氢钠。同学们设计了图2所示的两套实验 稀盐酸：出 混合物 方案，测定该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分 (1)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计 数，实验测得的数据如下表所示。（牙膏质 算过程)。 量均是1.0g,碳酸氢钠均充分反应，牙膏中 (2)小组同学发现敞口久置的稀盐酸的溶质 其他成分不与稀盐酸反应) 质量分数比实际值偏大，你认为原因可能是 稀盐酸 稀盐酸 向牙膏中加 牙膏 入稀盐酸 (写出一种即可)。 电子秤 方案一 二通管 牙膏 稀盐酸 方案二 图2 反应前 反应后 方案一 总质量：245.0g 总质量：244.9g 生成气体体积：56mL 方案二 稀盐酸：10mlL (换算成质量为0.11g) (4)牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸中的 (填离子符号)反应调节口腔的 酸碱度：请再写出碳酸氢钠在生活中的一种 用途： (5)请写出上述实验方案中发生反应的化学 方程式： 180A。己026安徽 化学