第10单元课时2 常见的盐-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考集训本

课时2常见的盐 基础巩固 1.(2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增 A.①为产生蓝色沉淀 产的重要途径。下列有关说法错误的是 B.②为CuSO,+BaCl2—BaSO,↓+CuCl C.两个反应都属于复分解反应 A.草木灰是一种农家钾肥 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 反应 C.硝酸钾是一种复合肥料 5.随着世界人口的增长，人类对农产品的需求 D.开发高效低残留农药符合绿色化学观念 量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有 2.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打 力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题。 和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料， A.食盐可用作调味品 它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮 B.纯碱可治理盐碱地 肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种 C.碳酸钙可作补钙剂 化肥： D.小苏打可治疗胃酸过多症 ①NH,NO3②CO(NH2)2 3.(2025安徽C20教育联盟一模)化学兴趣小 ③KNOg 组设计如下实验装置进行实验。下列说法 ④KH2PO,⑤NH,H2PO, 不正确的是 其中含氮量最高的是 :要增强小 A.若X为水，Y为硝酸铵，红 一活 麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力， 墨水左端上升、右端下降 宜施用的复合肥料是 。(填 B.若想验证中和反应放热，X 序号) 可能为稀硫酸，Y可能为氧 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这 红墨水 化铜 时可以使用 C.若X为水，Y为氢氧化钠，可证明氢氧化 来改良酸性土壤。 钠溶于水放热 6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其中杂质不与 D.若红墨水左端下降、右端上升，X可能为 酸反应，且在高温下灼烧不分解。现用两种 稀盐酸，Y可能为碳酸钠 方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 4.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某 试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） 向少量NaOH溶液 向少量BaCI2溶液 操作 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼 中滴加CuSO,溶液 中滴加CuSO,溶液 烧。（剩余步骤省略） 现象 ① 产生白色沉淀 请回答： 化学 CuSO.+2NaOH= ② (1)方案一中“某试剂”可以是 方程式Cu(OHD2↓十NaSO, (填试剂名称)。要想充分 166 2己0已6安徽化学 吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 进了世界制碱技术的发展。“联合制碱法” (填字母)。 的主要流程如图1所示（部分产物已省略）。 A.浓硫酸B.蒸馏水C.氢氧化钠溶液 C0: NaHCO △ 03 (2)与方案二相比，方案一的优点是 沉淀 纯碱 NH,→饱和食盐水 操作1 (写出一点即可)。 氯化铵 滤液 品体 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方 图1 程式 氯化钱 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是 氯化钠 (填字母)。 温度/℃ 图 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊 回答下列问题： 的气体 (1)操作工的名称是 B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 (2)氯化铵属于化学肥料中的 C.加水溶解，溶液温度升高 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 (5)把方案二的实验步骤补充完整。 (3)写出反应②的化学方程式： 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量剩余固体质 量， ,计算出鸡蛋壳中碳 酸钙的质量分数。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物 7.(2025铜陵十五中一模)下图为用草木灰和 质是 贝壳为原料获取去污液的工艺流程。请回 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所 答下列问题： 示。若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可 贝壳（主要成 焙烧 用 的方法提纯氯化铵。 酚武 分为CaC0) 去污液 溶液溶液变 9.(2025江西)实践小组为测定某品牌纯碱样 为红色 滤液 操作Ⅱ 草木灰 足量水 沉淀 品中Na2CO3的质量分数，进行了下图实验 (含K,CO)操作I (杂质不参与反应)。 滤渣 (1)操作I中玻璃棒的用途是 加入61.7g稀盐酸（过量） 充分反应 器 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (2)“焙烧”过程发生的反应的化学方程式为 (1)实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器为 ,加入稀盐酸观察到的现象是 (3)生成去污液的反应属于 、 (填基本反应类型)。 (2)充分反应后生成气体的质量是 (4)如果去污液中所含溶质只有一种，则其 g。 化学式为 (3)计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计 8.侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的 算过程，计算结果精确到0.1%)。 “联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促 (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样 单元练习心167 品中Na2CO3的质量分数会 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 能力提升 1.(2025合肥庐江一模)下列实验方案能达到3.(2025云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸 实验目的的是 ( 药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片 选项 实验目的 实验方案 等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时， 鉴别硝酸铵和氯 取造量样品分别加等量 胃液pH保持在3~5最宜，pH过高会导致 A 化钠固体 水，比较温度变化 胃痛等不适症状。回答下列问题： 除去氧气中的一 将混合气体通过足量的 B (1)铝碳酸镁的化学式为A12Mg6(OH)16CO3· 氧化碳 灼热氧化铜 4H20,其中含有 种非金属元素。 分高氯化钙和氧 加入造量水，过滤、蒸发 化钙固体 结晶 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗胃酸 检脸碳酸钠中是 取少量样品，加入足量稀 过多症时，发生的主要反应的化学方程式为 D 否含碳酸氢钠 盐酸 2.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治 盐酸和CaC2的混合溶液)，边搅拌边滴加一 疗胃酸过多症的是 定溶质质量分数的NazCO,溶液（见下图）， (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药， 产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有 为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势， 关说法正确的是 () 实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多 Na.CO 时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分 溶液 别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得 pH随滴入稀盐酸体积的变化如下图所示。 稀盐酸和CaCl2 的混合溶液一搅拌子 结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了 磁力搅拌器 能将胃液的pH保持在3~5，减少胃部不 A.滴加Na2CO,溶液前，锥形瓶内溶液中的 适，还具有的优势为 阳离子仅含Ca2+ (写出一点即可)。 B.滴加NazCO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶 内溶液的溶质是NaCI和HCI 碳酸氢钠 C.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 铝碳酸镁 的酸性逐渐增强 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液 10 15 20 稀盐酸的体mL 中含有的CI数目保持不变 168。己0已6安徽化学间压强不变，是因为二氧化碳已经反应完全，C正确， 4.D【解析】氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧 ,s后压强增大，原因是碳酸钠溶液与稀盐酸发生反 化铜沉淀，A正确，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色 应生成了二氧化碳，D正确， 的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为CuSO,十BaCl: 2.(1)否稀硫酸可能过量(2)NaOH+HC1一H,O 一BaSO,￥十CuC,,B正确，两种化合物相互交换 +NaCI(3)稀盐酸(4)H,O(5)酸和碱恰好完全 成分生成另外两种化合物，且有气体或沉淀或水生成 反应不相同P点溶液中含有的离子为Na、H中、 的反应叫作复分解反应。通过分析可知，题中的两个 C,而N点溶液中含有的离子为Na+、OH,C 反应都属于复分解反应，C正确，二氧化碳和氢氧化 【解析】(1)无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中都不变 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，D 色，稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后补加无色酚酞溶液 错误 不变色，有可能是酸碱恰好完全反应（此时溶液显中 5.(1)②④(2)熟石灰（或草木灰，合理即可） 性)，也有可能是稀硫酸滴加过量（此时溶液显酸性）， 6.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可） 因此往反应后的溶液中补加无色酚酞溶液，溶液依然 （3)CaC0,商温ca0+C0,+(0AB(5)记录数 无色不能证明酸碱恰好完全反应。(2)图1中发生的 据【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳， 反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应 的化学方程式为NaOH+HC一H:O+NaCL. 水和氯化钙。浓硫酸和二氧化碳不反应：二氧化碳溶 (3)从图2中可以看到，随者甲溶液的加入，溶液的pH 解于水的能力不大，蒸馏水不能把生成的二氧化碳充 逐渐增大，最后pH>7,说明是向酸性溶液中加入碱 分吸收：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能把生成 的二氧化碳充分吸收，(2)方案一在常温下进行，生成 性溶液，已知是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，故甲 溶液为氢氧化钠溶液，乙溶液为稀盐酸。(4)稀盐酸和 的二氧化碳更容易收集，故方案一的优点是节约能 源、操作简便等，(3)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙 氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生 成水分子，在反应过程中，溶液中的钠离子和氯离子 和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+ 不参与反应，从图3可知，稀盐酸和氢氧化钠恰好完 CO,↑。(4)继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊 全反应，溶液中的溶质为氯化钠，则丙的微粒符号为 的气体，说明碳酸钙已完全分解，A符合题意，继续灼 H:O,(5)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反 烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全 应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离 分解，B符合题意。氧化钙和水反应放出热量，加水溶 子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率 解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能 最低，M点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最 说明碳酸钙已完全分解，C不符合题意，(5)称量出剩 低，则M点的意义是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 余固体质量后，应记录数据，然后计算出鸡蛋壳中碳 反应，对于P点和N点，电导率相同，但对应溶液中 酸钙的质量分数。 的离子不同，P点时稀盐酸过量，溶液中的离子有 7.1)引流(2CaC0,商温Ca0+C0,+(3)复分解 Nat、H+、C,N点时氢氧化钠溶液过量，溶液中的离 反应(4)KOH 子有Na、C-、OH, 课时2常见的盐 8.()过滤(2)氢(3)2NaHC0,△a,C0,+H,0+ ○基础巩固 C)2↑(4)二氧化碳(5)降温结品【解析】(1)操 1.B 作I是分离难溶性固体与液体的操作，即过滤操作。 2.B【解析】食盐具有咸昧，可用作调味品，A正确。纯 (2)氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素， 碱是碳酸钠的俗称，显碱性，不能用于治理盐碱地，B 属于氨肥。(3)反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分 错误。碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可作补钙剂，C正 为2NaHC0.△Na,C0,+H,0+C0,↑.(4)由流 确。小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反 程图可知，上述已知生产流程中，可循环使用的物质 应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多症，D 是二氧化碳，(5)由溶解度曲线可知，氢化铵的溶解度 正确， 受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较 3.B【解析】硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压 小，且二者均随温度的降低而减小，因此若氯化铵固 强减小，在外界大气压作用下，红墨水左端上升、右端 体中混有少量的氯化钠，可用降温结品的方法提纯氯 下降，A正确。中和反应是酸和碱反应生成盐和水，稀 化铵. 硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，此反应不是中和 9.(1)药匙产生大量气泡(2)2.2 反应，不能用于验证中和反应放热，B错误，氢氧化钠 (3)解：设6g样品中Na,CO,的质量为x, 溶于水放热，会使装置内温度升高，压强增大，从而导 Na:CO,+2HCI-2NaCI+H:0+CO: 致红墨水左端下降、右端上升，可证明氢氧化钠溶于 106 44 水放热，C正确，稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化 x 2.2g 碳气体，使装置内压强增大，红墨水左端下降、右端上 106 升，D正确， 44=2.2g 参考答案 37 x=5.3g 质，对于身体的生长发育和修复更新非常重要，需要 品中Na:C0,的质量分数为5.3gX100%≈88,32 适量摄入蛋白质。同时，油脂也是人体重要的营养物 质，能为人体储存和提供能量，因此青少年也需要食 答：样品中NaCO,的质量分数约为88.3% 用一定量的油脂类物质，D错误。 (4)偏小 5.D ⊙能力提升 6.A【解析】人体中氢元素含量约为10%，A正确。人 1.A【解析】硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，而氯化钠 体中含量最高的金属元素是钙，B错误。人体中有50 溶于水时温度变化不大，可以通过比较温度变化鉴别 多种元素，除去1山种常量元素外，其余都为微量元素， 二者，A符合题意。一氧化碳可以还原灼热的氧化铜 C错误，铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起 生成铜和二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳气体，B 贫血，D错误， 不符合题意。氯化钙易溶于水，氧化钙与水反应生成 7.)ABC(2)2N,+6H,0太阳能，光催化剂4NH,+ 氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，通过加水、过滤、蒸发 结品的方法不能有效分离氯化钙和氧化钙，C不符合 3O:(3)燃烧后仅释放氮气和水，不产生污染物 题意，碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都会产生二 ○能力提升 氧化碳气体，无法通过此方法检验碳酸钠中是否含碳 1.D2.A 酸氢钠，D不符合题意. 3.B【解析】偏二甲肼用作火箭燃料，是利用偏二甲肼 2.D 的可燃性，燃烧放出大量的热，A合理，铝合金用作 3.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HCl一aC1+H:O 火箭的骨架，是利用了铝合金的硬度大、密度小等性 十C024(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时 质，B不合理。飞船外壳与空气摩擦会产生大量的热， 间更长（合理即可）【解析】(1)金属元素名称一般带 碳纤维复合材料用作飞船外壳，是利用了碳纤维复合 有金字旁（汞除外），非金属元素名称一般带有气字 材料耐高温的性质，C合理。特种橡胶制成太空服加 头，石字旁，在AMg(OH)CO·4HO中，金属元 压层是利用了橡胶弹性好的性质，D合理， 素有AI(铝)、Mg(镁)，非金属元素有氧(O)、氢(H)、 4.(1)会使豆浆损失量增大，降低大豆中营养成分的利用 碳(C)三种，(2)碳酸氢钠的俗称是小苏打，碳酸氢钠 率(2)蛋白质豆清发酵液(3)H.C,O,+CaSO, 与胃酸（胃液中的盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化 一CaC,O,￥+H,S0,【解析】(1)在大豆磨浆过筛 碳，反应的化学方程式为aHCO,十HCI一NaC1+ 时，若滤网孔径过小，会导致豆浆中除豆渣之外的 H:O十CO,↑，(3)中和反应是酸和碱生成盐和水的 些物质也难以通过滤网.使得豆浆的损失量增大，从 反应，氢氧化铝属于碱，能与胃酸发生中和反应，故利 而降低了大豆中营养成分的利用率，所以滤网孔径不 用中和反应原理治疗胃酸过多症的药物是氢氧化铝 宜过小，(2)豆腐是由大豆制作而成，大豆富含蛋白 片。(4)由图像可知，相较于碳酸氢钠，铝碳酸镁药效 质，因此豆腐中的主要营养物质是蛋白质。从图中可 更稳定，持续时间更长或铝碳酸镁可使胃液H稳定 以看出，豆清发酵液作为凝固剂时，生产豆腐的感官 在适宜范围的时间更长等， 评分最高，这意味着用豆清发酵液作凝固剂生产出的 第十一单元化学与社会 豆腐在感官方面表现更好，故综合考虑最适宜作凝固 ○基础巩固 剂的是豆清发酵液，(3)草酸(H:C:O,)会与豆腐中的 1.C2.A CaSO,反应生成草酸钙(CaC:O,)沉淀和硫酸 3.C【解析】微量元素虽然含量较低，但对人体的新陈 (H:SO,),根据复分解反应的原理，其化学方程式为 代谢、生长发育等生理过程有者重要的作用，如铁参 H:C:0,+CaSO,-CaC:0,+H:SO.. 与氧气运输、锌影响生长发育等，必须适量摄入，A错 第二部分题组训练 误，缺铁会引起缺铁性贫血，而缺碘可能会引起甲状 题组训练（一）】 腺肿大，B错误，按时适量进餐，能保证人体摄入各类 营养物质的均衡，避免因营养摄入不足导致营养不 1.C【解析】泡豆、磨浆、成型的过程均没有新物质生 良，或因营养摄人过多造成营养过剩，C正确。使用药 成，属于物理变化，A,BD不符合题意，煮浆过程有 物必须严格按照规定的剂量和方式，随意凭经验用 新物质生成，属于化学变化，C符合题意。 药，不注意剂量和方式，可能无法达到治疗效果，还可 2.C 能引起不良反应甚至危及生命，D错误， 3.D【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的 4.D【解析】煤、石油和天然气是古代生物的遗骸经过 数字表示原子序数，该元素的原子序数为12：原子中， 漫长地质作用转化形成的，形成过程极其缓慢，属于 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镁原 不可再生能源，A正确。电动汽车使用的电能可以通 子的核电荷数是12,1个Mg+中含有的电子数为12 过太阳能、风能等清沽能源转化而来，B正确。棉纤维 一2=10，A错误，D正确。在过氧化镁(MgO2)中镁元 的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味：涤纶是 素显十2价，设氧元素化合价为x,根据化合物中各元 合成纤维，灼烧时有特殊气味，因此可以利用灼烧、闻 素正，负化合价的代数和为零，可得（十2）+2x=0,x 气味的方法区分涤纶和棉纤维，C正确，青少年正处 =一1，B错误。地壳中含量最高的元素是氧元素，不 于生长发育阶段，蛋白质是构成人体细胞的基本物 是镁元素，C错误， 38 。己0已6安徽化学