第9单元 溶液-【学海风暴·PK中考】2026年安徽中考化学备考集训本

3.(1)4P+502 点燃2P,0, 温度达到可燃物的者火点 的是N,A正确。由图可知，最终生成氢气的质量 M>N,B错误，反应速率越快，斜率越大，代表M曲 (2)2H.02 M0:2H,0+0,↑ 隔绝氧气(3)没 线的斜率比N大，所以M与稀盐酸的反应速率比N 有尾气处理装置（合理即可） 快，C错误，生成氢气中的氢元素来源于盐酸，则生成 4.(1)澄清石灰水变浑浊C、H(2)一氧化碳氧气不 氢气的质量越大，消耗盐酸的质量越大，由于生成氢 充足，碳不完全燃烧(3)燃烧后有气体生成氧气不 气的质量M>N,所以消耗盐酸的质量M>N,D 能完全耗尽【解析】(1)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳， 错误。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此图1烧杯A 6.C【解析】铁的锈蚀需要氧气参与，A错误。实验3 中的现象为澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧 和实验4中，食盐质量相同，温度升高值不同，因此活 化碳生成，可推出蜡烛中一定含有碳元素：烧杯B中 性炭的质量也不相同，故x≠0.2，B错误，实验1和 可观察到干冷的烧杯内壁有水珠产生，说明蜡烛燃烧 实验2中都没有食盐，只有活性炭的质量不同，由温度 有水生成，可推出蜡烛中一定含有氢元素。(2)碳在氧 升高值不同可知，对比实验1和2能得出结论“活性炭 气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳不能 能加快铁粉生锈速率”，C正确，实验1和实验4中 使澄清石灰水变浑浊。(3)测定空气中氧气的含量的 食盐质量和活性炭质量均不相同，存在两个变量，因 原理是可燃物燃烧消耗氧气，引起装置内压强的变 此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生锈速 化，据此可测定出空气中氧气的含量。由图2可以看 率”的结论，D错误， 出，蜡烛燃烧时有气体生成，因此不能用于测定空气 7.B 中氧气的含量：另外从图2还可以看出，蜡烛燃烧后， ○能力提升 氧气不能完全耗尽，使测定结果不准确」 1.(1)十3(2)进风口鼓入的是热空气，氧气充足，焦炭 第八单元金属和金属材料 与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳 ○基础巩固 (3)将铁矿石中的二氧化硅转变为炉渣(4)①H:O 1.D【解析】目前世界上年产量最高的金属是铁，而不 ②c 是铝，A错误，大多数金属的化学性质比较活泼，在自 2.(1)防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂火柴燃烧消耗 然界中以化合物的形式存在，只有少数化学性质不活 了较多的氧气，使集气瓶中氧气不足(2)氢气加入 泼的金属，如金，银等以单质形式存在于地壳和海洋 等体积、等浓度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO,一 中，B错误。一般情况下，合金比组成它的纯金属硬度 Cu(NO,):+2Ag 更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好，所以纯金属的抗腐 3.(1)Fe:O2·xH:O(2)b(3)100其他条件相同 时，温度升高会加速铁锈蚀(4)隔绝氧气（或空气）和 蚀性能一般不如它们组成的合金，C错误，钛和钛合 金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性 水(5)不能(6)1铝表面易形成致密的氧化膜， 能好、抗腐蚀性能非常好等优点，被广泛应用于火箭、 既能防腐，其本身损耗也较慢【解析】(1)钢材在潮湿 导弹、航天飞机等，D正确， 的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是下®O,· 2.C xH,O,(2)图1中b处与氧气和水同时接触，产生的 3.A【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应 铁锈最明显。(3)实验1和实验2只有温度不同，对比 的化学方程式为Fe十CuSO,一FeSO,+Cu,每56份 得出的结论是其他条件相同时，温度升高会加速铁锈 质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量 蚀，（④）采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保 减少，A错误，将一根光亮的铁钉放人硫酸铜溶液里 特性的环氧涂层，其防腐的原理是隔绝空气（或氧气） 和水，（⑤）根据实验现象分析推测，如果在铁钉上捆绑 充分反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由 金属锡，由于铁的金属活动性比锡强，铁会先发生氧 蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，B正 化反应而锈蚀。因此，捆绑锡并不能起到延缓铁钉锈 确，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成的 溶质为硫酸亚铁，C正确，铁和硫酸铜反应生成硫酸 蚀的作用，(6)表二中金属铝无明显变化，铁钉无锈 亚铁和铜，铜呈红色，故反应后固体表面附着一层红 蚀，因此选择铝焊接在钢管柱上进行防腐。该金属防 色物质，D正确， 腐效果最好的原因是其表面易形成致密的氧化膜，既 4.B【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸 能防腐，本身损耗也较慢， 引的性质，A正确。铁不能与氯化钠反应，②中稀盐酸 第九单元溶液 不能用氯化钠溶液替代，B错误。铁和硫酸铜反应生 ○基础巩固 成硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色图案，C正 1.C【解析】泥土、蜡烛和汽油都难溶于水，不能和水形 确，铁与氧气、水充分接触时容易生锈，⑤中塑封能 成均一，稳定的混合物，即不能形成溶液，蔗糖易溶于 隔绝氧气和水，防止班徽生锈，D正确， 水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液， 5.A【解析】等质量的金属与足量稀盐酸反应，且金属 2.C 在生成物中均为+2价时，根据M+2HC一MC2十 3.A【解析】所需氯化钠固体的质量为50g×10%=5g, H:↑，可知相对原子质量越大，生成氢气的质量越少， A正确。用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码” 最终生成氢气的质量M>N,所以相对原子质量较大 的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固 34 A。己0已6安徽化学 体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进 溶解度大于30g,由溶解度的含义可知，T℃时，30g 行称量，B错误。不能使用湿润的烧杯配制溶液，否则 NaC能完全溶解于100g水中，C正确，T℃时，碳酸 会导致溶剂的体积变大，C错误，将配制好的溶液装 钠和氯化钠的溶解度相等，则氯化钠和碳酸钠的饱和 瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶 溶液的溶质质量分数相同，若没有指明溶液是否饱 液的溶质质量分数的大小，D错误， 和，无法比较溶质质量分数，D错误， 4.D【解析】氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶 10.C【解析】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解 质是氮化钾，溶剂是水，A正确，由试剂瓶标签信息可 度变小，A不合理。产生气泡的原因是压强减小，二 知，该溶液的溶质质量分数为6%，B正确。配制100g 氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出， 该溶液需要KC的质量为100g×6%=6g,C正确. B不合理。拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解 溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量 度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶 分数仍为6%，D错误， 液，C合理。图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压 5.D【解析】实验步骤为计算、称量、量取、溶解，在这些 强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关 操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量简、胶头滴 系，D不合理 管、烧杯和玻璃棒，A错误。将NaC1固体倒入烧杯中 11.C 溶解，B错误。稀释时，用量筒量取水的质量是50g一 12.(1)离子(2)①搅拌、加快溶解速率②不饱和 50g×3% (3)减少(4)耐腐蚀性（合理即可）【解析】(1)粗盐 6% =25g,合25mL.C错误。量取6%的NaC 中的氯化钠由钠离子和氯离子构成。(2)①实验中， 溶液时仰视读数，浓溶液的体积偏大，测所配稀溶液 玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率。②已知20℃ 的浓度会偏大，D正确， 时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g,20℃时，氯化 6.C【解析】溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅 36g 钠饱和溶液质量分数是100g+36g X100% 拌，A不符合题意。过滤时要遵循“一贴、二低、三靠” 的原则，B不符合题意。使用酒精灯时要注意“两查、 26.5%,大于16%，测该选种液为20℃时氯化钠的 两禁、一不可”，禁止用燃者的酒精灯去引燃另一只酒 不饱和溶液，(3)用量简量取水时，若俯视读数，导致 精灯，C符合题意。蒸发操作应在蒸发皿中进行，并用 量取水的体积偏小，导致溶质的质量分数偏大，可能 造成部分优质种子上浮，导致选出的优质麦种数量 玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液滴飞溅， 减少，(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效 D不符合题意 率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应 7.C【解析】I和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在 具有的化学性质为耐腐蚀性」 汽油中，A正确，Ⅱ和N对比，汽油不能溶解高锰酸 ○能力提升 钾，却能溶解碘，B正确。Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的 1.A【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解 将适量NaOH固体和NH,NO,固体分别加入烧杯内 性相同，C错误。Ⅲ和V对比，高锰酸钾易溶于水，难 的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化 溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不 钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊 同，D正确 硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解 8.B【解析】向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙， 度增大，澄清石灰水无明显现象，A错误，氢氧化钠固 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再恢复到原温度，溶 体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可 液质量减小，A错误，氢氧化钙的溶解度随温度的升 能有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不 高而降低，故将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升高温度 变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B正 至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，析出品体，溶液变浑 确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高：硝酸铵固体 浊，B正确，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g,即 溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变， 100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢 C正确。将适量NH,NO,固体（溶解度随温度升高而 氧化钙溶液的溶质质量分数的计算式可表示为 增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得 0.165g 700g+0.165×100%00190100%.c错误， 到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热， 温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，将50℃时的 大，变为不饱和溶液，D正确。 饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙的溶解： 2.B【解析】50℃时，甲、乙形成的溶液状态不能确定， 度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分 故溶液的溶质质量分数不能确定，A错误。乙溶液由 数不变，D错误 点N至点M的过程中，温度改变，溶质质量不变，则 9.C【解析】由溶解度曲线图可知，NaC1的溶解度随温 溶液的溶质质量分数不变，B正确，30℃时，丙物质 度变化相对平缓，Na:CO,的溶解度随温度变化更显 的溶解度是25g,故将10g丙加入50g水中充分搅 著，说明碳酸钠的溶解度受温度影响更大，A错误。比 拌，所得溶液是不饱和溶液，C错误。30℃时，乙物质 较物质的溶解度必须指明温度，没有指明温度，无法 的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将甲、乙、丙 比较物质的溶解度的大小，B错误。T℃时，NaC的 的饱和溶液分别升温至50℃，甲、乙物质的溶解度增 参考警案 35 大，溶质，溶剂质量不变，丙物质的溶解度减小，析出 6.B 品体，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙> 7,C【解析】变红的酚酞被空气中的氧气氧化，A合理， 甲>丙，D错误. 可能是试管内壁上有酸性物质附者，与氢氧化钠发生 3.(1)①27.6②7510③>(2)10【解析】(1)①由 反应，造成试管中红色渐渐褪成了无色，B合理。氢氧 表格中的数据可知，0℃时氯化钾的溶解度为27.6g, 化钠吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸 则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾， 钠，但是碳酸钠溶液显碱性，仍能使无色酚酞试液呈 ②由表格中的数据可知，30℃时次氢酸钠的溶解度为 红色，不会出现褪色现象，C不合理，可能是因为氢氧 50.0g,则30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水 化钠溶液的浓度过大造成试管中红色渐渐褪成了无 的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为 色，D合理. 25g,所得溶液的质量是25g十50g=75g。再将此溶 8.(1)①(2)②③(3)②(4)④(5)⑤【解析】 液恒温蒸发10g水，会析出5g次氯酸钠，则烧杯中固 (1)在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能发生反应 体的总质量为30g-25g十5g=10g,③两种物质的 的是铜。(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二 溶解度都随温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度 氧化碳，有气泡产生：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁 受温度变化的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯 和氢气，有气泡产生。(3)铁和稀盐酸反应生成氯化亚 酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，溶液都仍 铁和氢气，溶液变成浅绿色。(4)稀盐酸和氧化铜反应 然饱和，且次氯酸钠溶液析出的品体多，氯化钾溶液 生成氯化铜和水，溶液变蓝。(5)稀盐酸显酸性，能使 析出的品体少，故溶液中溶质质量的大小关系为氯化 紫色石蕊溶液变红，故溶液变成红色的是⑤， 钾>次氯酸钠，(2)设需要质量分数为10%的“84”消 9.(1)CD (2)2NaOH+CO-Na:CO,+H:O 毒液的质量为x,则有2000g×0.05%=x×10%,解 (3)NaOH溶液中的水也能吸收CO,导致软塑料瓶变 得x=10g. 瘪(4)A(5)有新物质生成(6)松手后活塞能回 第十单元常见的酸、碱、盐 到原位(7)挤入50mL水，瓶内气体被压缩，压强增 课时1常见的酸和碱 大如下图所示 ○基础巩固 1.D 2.B【解析】读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低 处保持水平，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器 壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确。测定 时间 溶液pH,应该用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上， 【解析】(？)方案一发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠 变色后与标准比色卡对比，得出PH,不能直接把pH 反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH十 试纸浸入待测液，C错误。用氢氧化钠溶液中和稀硫 CO,一Na,CO,+H:O,(3)由于NaOH溶液中含有 酸，应选用适量的氢氧化钠溶液，若氢氧化钠溶液过 水，CO2能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪， 量，会使溶液最终显碱性，D错误， 因此会有同学质疑方案一，(4)二氧化碳和氢氧化钠 3.C【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液显碱 反应生成碳酸钠和水，再加人稀盐酸，有二氧化碳气 性，A正确。Ca(OH):用于杀灭细菌和中和酸性物 体生成：氯化钾、氢氧化钾与碳酸钠均不反应，没有明 质，说明其具有杀菌消毒的功效，B正确。氢氧化钙会 显现象，(5)上述方案验证发生化学反应的原理是验 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变 证反应物的消失（减少）或有新物质产生。(7)图2中 质，需要密封保存，露置保存会导致失效，C错误。氢 ab段变化趋势的原因是挤入50mL水，对CO,进行挤 氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量 压，气体压强增大，再挤入50 mL NaOH溶液，气体 清水冲洗以减轻伤害，D正确。 压缩，气压增大，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成 4.A【解析】碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸，该反 碳酸钠和水，装置内压强迅速减小，完全反应后，压强 应的反应物是酸和盐，不是酸和碱，A符合题意，硫酸 不再变化。 用于处理印染厂的含碱废水，该反应的反应物是酸和 ○能力提升 碱，生成物是盐和水，B不符合题意。用碱性溶液处理 1.B【解析】在s时快速注入一种溶液，t,s时快速注 蚊虫叮咬产生的蚁酸，该反应的反应物是酸和碱，生 入第二种溶液，由测得的瓶内压强随时间变化的曲线 成物是盐和水，C不符合题意，服用含氢氧化铝的胃 可知，注人第一种溶液后装置内压强减小，注人第二 药治疗胃酸过多症，该反应的反应物是酸和碱，生成 种溶液后装置内压强增大。二氧化碳能与氢氧化钠 物是盐和水，D不符合题意， 反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小：稀盐酸和碳 5.C【解析】牛奶放置一段时间后变酸，是因为生成了 酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内压强增 酸性物质，PH变小，A错误。pH试纸不能直接浸入 大。测1s时注入的溶液是氢氧化钠溶液，A正确。 液体测酸碱度，B错误，炉具清洁剂的pH大于鸡蛋 1:s前压强减小，对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠 清的pH,故炉具清洁剂的碱性强，C正确。苹果汁显 反应生成碳酸钠和水。由图1可知，氢氧化钠溶液足 酸性，胃酸过多的人不能多喝苹果汁，D错误， 量，故溶液中还含有剩余的OH厂，B错误。t2~t,s期 36 A。己0已5安徽化学第九单元溶液 基础巩固 1.把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形 图。下列说法正确的是 成溶液的是 ) A.泥土B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 2.(2025威海，有改动)下列关于溶液的说法， ① 3④ 5 不正确的是 () A.配制6%的NaCl溶液选择仪器①③⑤⑥ A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.将NaCI固体倒入量筒中溶解 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂 C.稀释时，用量筒量取48.5mL水 中的溶解能力 D.量取6%的NaCI溶液时仰视读数，所配 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分 稀溶液的浓度偏大 数一定变大 6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉 D.两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液会 及的下列实验操作不规范的是 有不同的性质，从而有不同的应用 3.(2025铜陵十五中一模)实验室配制50g溶 质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说 法正确的是 () A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘 进行称量 C.将称量好的氯化钠转移至刚用蒸馏水润 洗过的烧杯中准备溶解 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 D.将配制好的溶液装瓶时有少量液体洒出， 7.如右图所示，将5mL液体加 液体 会造成溶液的溶质质量分数偏小 入装有一小粒固体的试管中充 4.实验室中存放有如右图所示的氯化 分振荡，实验现象记录如下表， 钾溶液。下列说法错误的是( 下列结论错误的是 -固体 KCI溶液 A.该溶液中的溶剂是水 69% 实验编号 固体 液体 实验现象 B.该溶液的溶质质量分数为6% 8理 碘 水 固体不消失 C.配制100g该溶液需要6gKCI 碘 汽油 固体消失 D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变 水 为3% 高锰酸钾 固体消失 5.（2025成都，有改动)配制50g质量分数为 N 高锰酸钾 汽油 固体不消失 6%的NaCI溶液，并用该溶液配制50g质量 A.I和Ⅱ对比 碘几乎不溶于水，却能溶 分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如下 解在汽油中 160A。己0已6安徽化学 B.Ⅱ和N对比一汽油不能溶解高锰酸钾， 却能溶解碘 冰块 C.Ⅱ和Ⅲ对比一不同物质在不同溶剂中 气泡 的溶解性相同 A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 D.Ⅲ和N对比一同种物质在不同溶剂中 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 的溶解性不同 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的 8.(2025芜湖南陵二模)氢氧化钙固体的溶解 饱和溶液 度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压 ( 强、温度的关系 00.20 0.165 11.(2025合肥瑶海区二模)KCI和CuSO,在 旋 0.10 不同温度时的溶解度如下表所示。下列说 0.05 010203040506070 法不正确的是 温度℃ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙， 再恢复到原温度，溶液质量不变 溶解CuS0,23.127.532.037.844.661.883.8 度/gKC 27.631.034.037.040.042.645.5 B.将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升高温度 至40℃，溶液变浑浊 A.硫酸铜的溶解度受温度影响比氯化钾大 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分 B.温度在20℃至30℃之间两者溶解度可 0.1658×100% 数的计算式可表示为100g 能相等 C.20℃时，饱和CuSO,溶液的溶质质量分 D.将50℃时的饱和氢氧化钙溶液降低温度 数为32% 至20℃，溶质质量分数变小 D.将60℃时等质量的两者的饱和溶液降 9.(2025毫州蒙城一模)Na2CO3和NaCI的溶 温至0℃，氯化钾析出晶体更少 解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 12.(2025云南)综合利用海洋资源，有助于实 ( 现建设海洋强国的战略目标。 A.NaCI的溶解度so Na.CO (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海 受温度影响 NaCl 水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 30 更大 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 B.Na2CO3的溶解 10 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为 度比NaCl大 20T40 60温度℃ 16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于100g 下图所示。 水中 D.T℃时，Na2CO3和NaCI溶液的溶质质 量分数相等 10.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中， ①实验中，玻璃棒的作用是 如下图所示。下列分析合理的是( 单元练习 161 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的 36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的 优质麦种数量 (填“增加”“减 (填“饱和”或“不饱和”) 少”或“不变”)。 溶液。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高 (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质 效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环 种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质 境，该材料应具有的化学性质为 质量分数越大密度越大，配制选种液，用量 (写出一条即可)。 能力提升 1.(2025陕西)如下图所示，室温下甲、乙中烧 B.乙溶液由点N至点M的过程中溶液的溶 杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的 质质量分数不变 澄清石灰水，将适量NaOH固体和 C.30℃时，将10g丙加入50g水中充分搅 NH,NO3固体（溶解度随温度升高而增大） 拌，所得溶液是饱和溶液 分别加入烧杯内的水中。当固体恰好完全 D.30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温 溶解时，下列相关说法不正确的是() 至50℃，所得溶液的溶质质量分数的大 小关系是甲=乙>丙 3.溶液与人们的生活息息相关。 澄清石灰水 (1)下表是两种物质在不同温度时的溶 甲 解度。 A.甲、乙中的澄清石灰水均会变浑浊 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能 氯化钾 27.6$31.034.037.040.042.6 溶解度/g 变小 次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5 C.甲、乙中试管内气压均会改变 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 D.乙中烧杯内的NH,NO,溶液若恢复至室 g氯化钾。 温一定是不饱和溶液 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水 2.(2025合肥蜀山区一模)甲、乙、丙三种固体 的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 物质（均不含结晶水且不与水反应）的溶解 g。再将此溶液恒温蒸发10g水，烧 度曲线如下图所示。下列叙述正确的是 杯中固体的总质量为 g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液 各100g分别降温至20℃，溶液中溶质质量 75 甲 的大小关系为氯化钾 (填“>” M “=”或“<”)次氯酸钠。 25 (2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对 0103050 温度 教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的 A.50℃时，甲、乙形成的溶液的溶质质量分 “84”消毒液，需要 g质量分数为 数一定相等 10%的“84”消毒液。 162 A。己0已6安徽化学