黑龙江省哈尔滨市巴彦县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

巴彦县高级中学2025-2026学年度上学期第一次月考 高一年级化学试题 时间：75分钟满分：100分测试范畴：第一章（物质及其转化） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 P-31S-32C-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 国 1.根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述 妆 正确的() A.根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液 以 B.根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C根据分散质的种类、将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶 D,根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 2.下列各组物质中，互为同素异形体的是（) A.水和冰 B.C02与C0 C.金刚石和石墨 D.N2H4和NH3 3.下列关于氧化物的叙述正确的是() A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 4.下列说法不正确的是（) A胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产 生沉淀 B.一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体 C当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应 D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的 5.下列物质在给定条件下能一步实现的是() A.Fe,O4co→FeHc→FeCL3 B.NaOH-Hnc,→NaNO,kc→NaCl C02 CH,COOH C.Ca(oH)2→Caco3→C02 D.Cu8→Cu0H,o→Cu(OH2 6.下列关于电解质的说法正确的是( A.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 B金属铝能导电，所以铝是电解质 C.S02溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 7.下列电离方程式书写正确的是() A.NaHSO3在水中：NaHSO3Na++Ht+SO32 B.加热NaHSO4至熔化：NaHSO.4=Na*+Ht+SO42 C.A12（S04)3溶于水中：A12(S04)3=A13++S042 D.Ca(OH)2溶于水中：Ca(OH)2=Ca2+2OH 8.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是() A.NaOH和H,SO4,Cu(OH)2和HSO4 B.HCl和Na,CO3,HCl和NaHCO3 C.BaCl2和Na2SO4,Ba(OH)2和Na2SO4 D.CH,COOH和Na2CO3,H2S04和Na2CO3 9.下列离子方程式书写正确的是（) A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe++3H,↑ B.BaC03粉末加入到硫酸溶液中：BaC0,+2H+=Ba++H,0+C02↑ C.向澄清石灰水中滴加过量NaHC03:Ca2++2OH+2HCO?=CaC0,↓+2H,0+C0 D.向Ca(HCO)2溶液中加入少量的NaOH溶液： Ca2+2HCO,+20H CaCO+CO+2H,C 【化学试卷笨？西 10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A.无色溶液：K*、AI+、SO?、NO B.遇石蕊变蓝的溶液：Na、HCO、S2- C.强碱性溶液：Fe+、K+、SO?、NO; D.无色溶液：Na*、Cu2+、CI、NO; 11.下列叙述中，正确的是() A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 C.氧化还原反应中可能没有电子转移 D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（) 得到6e 失去2×2e MnOz2KCH+30 A.2KC10, B.2Mg+O2 点燃 2MgO 失去6e 得到2x2e 失去2×2e 失去4e 高温 点燃 C.2Cu0+C= =2Cu+C021 D.C102 得到4e 得到2e l3.纳米级FeO4（提示：Fe04中，Fe有+2、+3两种化合价)可用于以太阳能为热源 分解水制H2,过程如下图所示。仔细观察过程，判断下列说法不正确的是 太阳能 过程I H20 02 Fe304 FeO H2 过程Ⅱ A.过程1的反应为：2Fe,O, 太阳能 6FeO￥O: B.FoO是过程I的还原产物 C.整个过程的总反应为：2H, 。太阳能 H,个+0，↑ Fc,O, D.过程中H,为还原剂 14,在xR8+yH+O2=mR3+hH0的离子方程式中，对m和R判断正确的是( A.m=4,R是氧化产物 B.m=2y,R3是氧化产物 C.m=2,R是还原产物 D.m=y,R#是还原产物 15.己知三个氧化还原反应：①2FeCl,+2KI=2FeCh十2KC1十k,②2FeCh十C2=2FeCb ③2KMmO4+16HCI(浓)=2KC1+2M血Cb+8H0+5C12↑。若某溶液中有Fe2、 「厂、C共存，要将厂氧化除去而不氧化F2+和C1,则可加入的试剂是() A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCI 二、非选择题（本题共4题，共55分) 16.（15分)现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢 钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题（填序号） (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)写出⑤溶于水的电离方程式 (5)写出②与⑦反应的离子方程式 (6)写出过量③与⑨反应的离子方程式 17.(14分)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理， 工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方 程式表示为3Cl0+2Fe3++xOH=2Fe0?+3CI厂+yH20。 (1)上述反应中的x= y= (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：CO (填“>”或“<”，下同)F042; 还原性强弱：C1 Fe3t。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3*在 水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还 原反应。 ②Fe(OH)3胶体为 色。 18.(10分)将少量饱和FCL3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完 成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结 论 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 (4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少 量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)， 则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 丙中制得的Fe(OHD,胶体 半透膜 蒸馏水 19.（16分)现有四种阳离子Na*、Ba2*、Mg2+、H+和四种阴离子OH、CI、HC0;、 SO?可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B；C ;D (2)写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式： ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： (3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 (填化学式)。 (4)检验D中阴离子的方法是：取少量溶液D于试管中，先加入过量 酸 化，再加入，若产生白色沉淀，证明溶液中含有该阴离子。