精品解析：广东省揭阳市揭西县棉湖中学2025-2026学年高二上学期段考1化学试题

2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷 考试时间：75 min 可能用到的元素相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是 A.中国剪纸 B.莲鹤方壶(青铜器) C.龙泉青瓷 D.古琴 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月壤水含量，1 mol H2O质量为10 g B. “雪龙2号”极地破冰船：破冰过程中水发生了化学变化 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 3. 9月9日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸，中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。下列说法不正确的是 A. 氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用 B. 氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验 C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 D. 钠着火时，不能用水基灭火器扑灭 4. 劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒液具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.测定一定时间内生成H2的反应速率 B.研究催化剂对化学反应速率的影响 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇HCl产生白烟： B. NO遇空气变为红棕色： C. 发生催化氧化反应生成NO： D. Cu与稀混合产生无色气体： 8. 下列关于工业合成的陈述Ⅱ和Ⅰ中，不存在因果对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用铁触媒做催化剂 铁触媒催化剂可使反应正向移动，增大平衡时氨气产率 B 温度为400℃～500℃ 催化剂铁触媒的活性在500℃左右最大 C 压强为10 MPa～30 MPa 较高的压强即可加快速率同时增大反应物平衡转化率，但压强过高会降低效益 D 将反应后混合气液化分离出氨气，剩余的和循环利用 提高和的利用率 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X＜Z B. 简单离子的半径：Y＜X C. 化合物熔点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 10. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ，在密闭容器中投入2 mol NO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D. ，当反应放热9.48 kJ时，生成HI分子数2NA 12. 已知溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A. 装置最左侧发生的反应为： B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C. 溶液由橙色变为黄色，是因为与反应，使浓度下降，平衡正向移动 D. 装置右上角的气球可以去掉，让氨气直接排放到空气中 13. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 催化释氢反应除生成外，还生成了 C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D. 该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 15. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 16. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示与反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，该总反应的反应热： 二、填空题（共56分） 17. 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．溶液配制： （1）配制0.55 mol/L NaOH溶液需要的仪器有______（填序号）。 Ⅱ．中和热的测定：测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （2）仪器a的名称为______；碎泡沫塑料的作用是______。 （3）取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，实验数据如表。（表中空位不需填） 温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）℃ 盐酸 NaOH溶液 平均温度 1 26.2 26.0 29.5 2 26.0 26.0 29.4 3 27.0 27.4 32.3 ①温度差平均值为______℃。 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热______（取小数点后一位）。 ③若某次实验测定的数值与常温下的中和热数值57.3 kJ/mol偏差较大，原因可能是______（填字母，下同）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 18. 以煤为原料，经过化学加工可使煤转化为清洁燃料和各种化工产品。 （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应： ① ② 则 ______。 （2）对于反应，能判断该反应达到化学平衡状态的是______。 A. 容器中的压强不变 B. 消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O C. D. 的浓度保持不变 （3）改变下列条件，能增大（2）中反应的反应速率且提高平衡时CO浓度的是______。 a.加入催化剂 b.压缩体积增大压强 c.升高温度 （4）反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： ①t1时刻改变的条件是______；降低反应物浓度的是______（填“t2”或“t3”）时刻； ②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的He，请在上图虚框内画出正逆速率的变化情况。（需标出“v逆和v正”） （5）在830℃，反应的平衡常数K=1。现测得体系中，则此时反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。 19. 实验是学习化学的重要途径之一，依据下列实验，回答问题： Ⅰ．某小组学生利用反应，设计了如下定性实验，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 1 0.1 1 0.5 1 V 30 2 0.1 2 0.5 1 7 a 3 0.1 2 0.5 1 7 40 （1）①实验2、3为探究______对该反应速率的影响。 ②a=______℃；V=______mL。 Ⅱ．为了测量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （2）化学反应速率最快的时间段是______；（填“0~t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”） （3）已知在“t1~t2”内，碳酸钙的质量由m1克减少为m2克，则用单位时间内碳酸钙质量的减少量表示该时间段的平均速率为______g/min。（用t1、t2、m1、m2的式子表示） Ⅲ．以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：（橙色）（黄色）。 （4）i可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。 （5）ii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，原因是______。 20. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义。CO2回收的思路之一就是将CO2转化为各种有机物。 Ⅰ．将CO2转化为甲烷： 已知：① ② ③ （1）反应③在______（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能够自发进行；反应②的平衡常数表达式为______。 （2）在T℃下，反应①的平衡常数K=1。此温度下，在密闭容器中充入等物质的量的CO气体和水蒸气，则达平衡后，反应物的转化率为______。 （3）写出CO2与H2反应生成CH4和的热化学方程式______。 Ⅱ．将CO2转化为乙醇：工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 温度/K 400 500 平衡常数K 9 5.3 （4）通过表格中的数值可以推断：该反应的______0（填“>”“<”或“=”） （5）CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为______，图b中氢碳比m从大到小的顺序为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷 考试时间：75 min 可能用到的元素相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是 A.中国剪纸 B.莲鹤方壶(青铜器) C.龙泉青瓷 D.古琴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，A错误； B．莲鹤方壶(青铜器)属于合金，B错误； C．龙泉青瓷是陶瓷制品，陶瓷属于硅酸盐产品，C正确； D．古琴的主要构成是木材、动物筋，木材的主要成分是纤维素，筋的主要成分是蛋白质，D错误； 故答案选C。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月壤水含量，1 mol H2O质量为10 g B. “雪龙2号”极地破冰船：破冰过程中水发生了化学变化 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，因此1mol H2O质量为18g，而非10g，A错误； B．破冰是物理过程，水的状态变化未生成新物质，属于物理变化，B错误； C．电动机械腿工作时电池放电，化学能转化为电能，C错误； D．鱼肉的主要成分是蛋白质，D正确； 故选D。 3. 9月9日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸，中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。下列说法不正确的是 A. 氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用 B. 氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验 C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 D. 钠着火时，不能用水基灭火器扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸虽是弱酸，但具有强腐蚀性和剧毒性，接触皮肤可导致严重中毒，私自购买使用违反安全规范，A正确； B．氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂在受热、摩擦或与有机物接触时可能爆炸，学生私自购买和实验存在极大安全隐患，B错误； C．大量氯气泄漏时，由于氯气密度比空气大，迅速往地势较高处走，以降低氯气的浓度，同时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，减少中毒，C正确； D．钠与水剧烈反应生成氢气，用水基灭火器会加剧燃烧甚至爆炸，需用干沙等灭火，D正确； 故选B。 4. 劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 B 用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 D 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒液具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用白醋除水垢利用的是乙酸的酸性，与“乙酸可由乙醇氧化制备”这一制备方法无关，A符合题意； B．涂防锈漆通过隔绝潮湿空气防止钢铁腐蚀，关联正确，B不符题意； C．厨余垃圾含N、P、K元素，可作肥料，关联正确，C不符题意； D．84消毒液的次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，关联正确，D不符题意； 答案选A。 5. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料 D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度普遍高于其成分金属，合金钢是铁基合金，硬度高于纯铁，A正确； B．石墨烯（单层石墨）和金刚石均为碳元素碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．碳化硅（SiC）由硅和碳通过共价键形成，属于无机非金属材料（陶瓷类），而非有机高分子材料，C错误； D．液体推进剂燃烧是化学反应，化学能转化为热能和动能，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.测定一定时间内生成H2的反应速率 B.研究催化剂对化学反应速率的影响 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中锌粒与稀硫酸反应生成H2，通过注射器可测量一定时间内生成H2的体积，结合秒表记录时间，能计算反应速率，A正确； B．研究催化剂对反应速率的影响需控制其他变量相同（如H2O2浓度），但装置中两试管H2O2浓度不同（5% 和30%），变量不唯一，无法确定速率差异是否由催化剂引起，B错误； C．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（放热），热水中温度升高平衡逆向移动（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中温度降低平衡正向移动（颜色变浅），通过颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．注射器中NO2存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩注射器增大压强，平衡正向移动（颜色先深后浅）；拉伸减小压强，平衡逆向移动（颜色先浅后深），可探究压强对平衡的影响，D正确； 答案选B。 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 遇HCl产生白烟： B. NO遇空气变为红棕色： C. 发生催化氧化反应生成NO： D. Cu与稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．遇HCl生成氯化铵，，故A正确； B．NO和氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应方程式是，故B正确； C．发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是，故C正确； D．Cu与稀混合生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故D错误； 选D。 8. 下列关于工业合成的陈述Ⅱ和Ⅰ中，不存在因果对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用铁触媒做催化剂 铁触媒催化剂可使反应正向移动，增大平衡时氨气产率 B 温度为400℃～500℃ 催化剂铁触媒的活性在500℃左右最大 C 压强为10 MPa～30 MPa 较高的压强即可加快速率同时增大反应物平衡转化率，但压强过高会降低效益 D 将反应后混合气液化分离出氨气，剩余的和循环利用 提高和的利用率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂（铁触媒）仅加快正、逆反应速率，使系统更快达到平衡，但不会改变平衡状态，因此无法提高平衡时氨的产率，陈述Ⅱ错误，因果关系不成立，A正确； B．400℃～500℃的温度范围是为了让铁触媒保持较高活性（500℃时活性最大），陈述Ⅱ正确，解释了温度选择的原因，因果关系成立，B错误； C．合成氨是气体体积减小的反应，高压既加快反应速率又推动平衡右移，但过高压强会增加成本，陈述Ⅱ正确，因果关系成立，C错误； D．分离氨后循环利用未反应的和，直接提高原料利用率，陈述Ⅱ正确，因果关系成立，D错误； 故答案为A。 9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X＜Z B. 简单离子的半径：Y＜X C. 化合物熔点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则Y、Z最外层电子数分别为a-2、a+2，则存在a+a+1+a+2+a-2=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。 【详解】A．X、Z分别为O和Cl，常温下H2O呈液态，HCl呈气态，所以氢化物沸点：X＞Z，A不正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+＜O2-，D正确； C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以化合物熔点：Y2X3＞YZ3，C不正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、W分别为Al、N，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，D不正确； 故选B。 10. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ，在密闭容器中投入2 mol NO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NA B. 溶液中含有的数目为NA C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA D. ，当反应放热9.48 kJ时，生成HI分子数2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，无法完全转化。初始投入2 mol NO2，平衡后分子总数应介于和之间，不可能等于，A错误； B．0.5 mol/L的Na2SO4溶液中，的物质的量需结合溶液体积计算，但题目未提供体积，无法确定其数目是否为，B错误； C．Fe在氧化还原反应中可能失去2e⁻（生成Fe2+）或3e-（生成Fe3+），转移电子数不一定为0.2，C错误； D．反应的表示每生成2 mol HI放出9.48 kJ热量。当放热9.48 kJ时，理论上对应生成2 mol HI（即个分子），D正确； 故选D。 12. 已知溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是 A. 装置最左侧发生的反应为： B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色 C. 溶液由橙色变为黄色，是因为与反应，使浓度下降，平衡正向移动 D. 装置右上角的气球可以去掉，让氨气直接排放到空气中 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和混合加热制备，反应方程式为，A正确； B．为碱性气体，能使湿润的红色石蕊溶液变蓝，滴加红色石蕊溶液的棉花团接触后会逐渐变为蓝色，B正确； C．溶液中存在平衡（橙色）（黄色），与H+反应使浓度下降，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．是有刺激性气味的污染性气体，不能直接排放到空气中，气球用于收集多余，不可去掉，D错误； 故答案选D。 13. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 催化释氢反应除生成外，还生成了 C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D. 该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】该反应第一步为催化剂捕获了甲酸分子中的羟基氢，剩余甲酸根与Pd结合，第二步为甲酸根脱去一分子CO2，剩余一个氢负离子，第三步为剩余的氢负离子与第一步捕获的羟基氢结合，形成一分子氢气。 【详解】A．反应生成CO₂和H₂两种气体，气体分子数增多，体系混乱度增大，ΔS>0，A正确； B．HCOOD中含H（羧基碳上的H）和D（羟基中的D），机理中生成的[H]包括H和D，二者结合生成HD，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但反应热（ΔH）由反应物和生成物能量差决定，与活化能无关，催化剂不能改变反应热，C错误； D．反应物HCOOH中仅含极性键（C-H、C=O、C-O、O-H），反应过程中破坏这些极性键，生成H2时形成非极性键（H-H），未破坏非极性键，D正确； 故答案选C。 14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是 A. 由图a可知，，该反应的 B. 由图b可知，该反应m+n>p C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小 D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线先达到平衡，则；平衡时对应C%低于，说明升温平衡逆向移动，正反应放热（）； 由图b可知，温度相同时，增大压强， C%增大，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减少方向（m+n>p）。 【详解】A．由分析可知，，该反应的，A正确； B．图b中增大压强C%增大，平衡正向移动，说明m+n>p，B正确； C．该反应（放热），升温平衡逆向移动，平衡常数减小（只与温度有关，放热反应升温减小），C正确； D．增压（缩小体积）时，因m+n>p，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，压强变化不影响，不变，D错误； 故答案选D。 15. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池的工作原理示意图，通氧气的电极2是正极，电极1是负极；负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．电子从负极流出，经过外电路，流向正极，而不会经过溶液回到电极1，A错误； B．通入的一极为正极，得到电子，发生还原反应，符合燃料电池原理，B正确； C．负极反应式可写作：，会消耗使得下降，C正确； D．根据分析可知，电池总反应为，D正确； 故选A。 16. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示与反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，该总反应的反应热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，(a)图显示反应物能量低于生成物，则与叙述相符，A正确； B．物质能量越低越稳定，(b)图中石墨与O2反应的总能量低于金刚石与O2反应的总能量，说明石墨能量更低，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．由c图可知，和完全反应生成时放出（a-b）kJ的热量，但该反应为可逆反应，和不能完全转化为，则放出的热量小于（a-b）kJ，C错误； D．(d)图为两步反应能量图，总反应热ΔH=分步反应热之和。第一步A→B的ΔH1=E1-E2，第二步B→C的ΔH2=E3-E4，总ΔH=ΔH1+ΔH2=(E1-E2+E3-E4) kJ/mol，D正确； 答案选C。 二、填空题（共56分） 17. 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．溶液配制： （1）配制0.55 mol/L NaOH溶液需要的仪器有______（填序号）。 Ⅱ．中和热的测定：测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （2）仪器a的名称为______；碎泡沫塑料的作用是______。 （3）取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，实验数据如表。（表中空位不需填） 温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）℃ 盐酸 NaOH溶液 平均温度 1 26.2 26.0 29.5 2 26.0 26.0 29.4 3 27.0 27.4 32.3 ①温度差平均值为______℃。 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热______（取小数点后一位）。 ③若某次实验测定的数值与常温下的中和热数值57.3 kJ/mol偏差较大，原因可能是______（填字母，下同）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 【答案】（1）①②③④ （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少热量的散失 （3） ①. 3.4 ②. -56.8 kJ/mol ③. abc （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 配制一定浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④。 【小问2详解】 仪器a为环形玻璃搅拌棒；泡沫塑料的作用是减少热量的散失。 【小问3详解】 ①实验3的终止温度过高，应舍去这组数据，实验1初始温度为26.1℃，实验2初始温度为26.0℃，所以温度差平均值为； ②溶液总质量为100 mL×1 g/cm3=100 g，生成水物质的量为0.50 mol/L×50 mL=0.025 mol，所以中和热为； ③a．实验装置保温效果差，热量损失大，导致结构偏差大，a符合题意； b．分多次加入氢氧化钠溶液，热量损失大，b符合题意； c．用用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，会发生反应，对温度测定有影响，会导致偏差较大，c符合题意； 故选abc。 【小问4详解】 氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以测得中和热数值偏小，焓变偏大。 18. 以煤为原料，经过化学加工可使煤转化为清洁燃料和各种化工产品。 （1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应： ① ② 则 ______。 （2）对于反应，能判断该反应达到化学平衡状态的是______。 A. 容器中的压强不变 B. 消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O C. D. 的浓度保持不变 （3）改变下列条件，能增大（2）中反应的反应速率且提高平衡时CO浓度的是______。 a.加入催化剂 b.压缩体积增大压强 c.升高温度 （4）反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： ①t1时刻改变的条件是______；降低反应物浓度的是______（填“t2”或“t3”）时刻； ②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的He，请在上图虚框内画出正逆速率的变化情况。（需标出“v逆和v正”） （5）在830℃，反应的平衡常数K=1。现测得体系中，则此时反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。 【答案】（1） （2）CD （3）bc （4） ①. 增大压强或加入催化剂；t2 ②. （5）处于平衡状态 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标方程式等于方程式①和②相加，因此其； 【小问2详解】 A．该反应为前后气体体积相等的反应，故体系内压强始终不变，故不能说明反应到平衡； B．消耗的同时生成，均为正反应速率，不能说明反应到平衡； C．能说明反应到平衡； D．的浓度不再改变，说明反应到平衡； 故答案选CD； 【小问3详解】 a．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不发生改变，平衡时浓度不变； b.反应为前后气体体积相等的反应，压缩体积增大压强，反应速率加快，但平衡不发生改变，体积缩小，平衡时浓度增大； c.反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，平衡时浓度提高； 故答案选bc； 【小问4详解】 ①t1时刻，和均增大且增大程度一致，因此改变的条件可以是增大压强或加入催化剂；降低反应物浓度，减小，不变，应为t2时刻；②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的，相当于增大体积，参加反应的物质浓度减小，和均减小，该反应为前后气体体积相等的反应，因此和减小的程度一致，平衡不移动，正逆变化情况为： 【小问5详解】 体系中时，浓度商，则此时反应处于平衡状态。 19. 实验是学习化学的重要途径之一，依据下列实验，回答问题： Ⅰ．某小组学生利用反应，设计了如下定性实验，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 1 0.1 1 0.5 1 V 30 2 0.1 2 0.5 1 7 a 3 0.1 2 0.5 1 7 40 （1）①实验2、3为探究______对该反应速率的影响。 ②a=______℃；V=______mL。 Ⅱ．为了测量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 （2）化学反应速率最快的时间段是______；（填“0~t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”） （3）已知在“t1~t2”内，碳酸钙的质量由m1克减少为m2克，则用单位时间内碳酸钙质量的减少量表示该时间段的平均速率为______g/min。（用t1、t2、m1、m2的式子表示） Ⅲ．以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。 已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：（橙色）（黄色）。 （4）i可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。 （5）ii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，原因是______。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 30 ③. 8 （2）t1-t2 （3） （4）放热 （5）浓硫酸溶于水会放出大量热引起平衡移动 【解析】 【小问1详解】 根据单一变量原则，实验2、3反应温度不同，其他条件相同，所以探究的是温度对反应速率的影响，a=30；实验1、2的反应物浓度不同，其他条件应相同，所以溶液总体积不变，为2+7+1=10 mL，则V+1+1=10，V=8。 【小问2详解】 随着反应的进行，浓度下降，但该反应放热，使速率加快，另外图像斜率越大，反应速率越快，所以t1-t2时间段反应速率最快。 【小问3详解】 根据题意，平均速率为g/min。 【小问4详解】 实验i加热后溶液颜色加深，说明溶液中重铬酸根的浓度增大，平衡逆向移动，所以加热使反应逆向移动，正反应放热。 【小问5详解】 应滴加稀硫酸，原因如下：浓硫酸溶于水会放出大量热引起平衡移动。 20. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义。CO2回收的思路之一就是将CO2转化为各种有机物。 Ⅰ．将CO2转化为甲烷： 已知：① ② ③ （1）反应③在______（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能够自发进行；反应②的平衡常数表达式为______。 （2）在T℃下，反应①的平衡常数K=1。此温度下，在密闭容器中充入等物质的量的CO气体和水蒸气，则达平衡后，反应物的转化率为______。 （3）写出CO2与H2反应生成CH4和的热化学方程式______。 Ⅱ．将CO2转化为乙醇：工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： 温度/K 400 500 平衡常数K 9 5.3 （4）通过表格中的数值可以推断：该反应的______0（填“>”“<”或“=”） （5）CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比的关系分别如图a和图b所示。 图a中压强从大到小的顺序为______，图b中氢碳比m从大到小的顺序为______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）50% （3） （4）< （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 对于反应③为放热反应，ΔH＜0；该反应是气体体积减小的反应，则ΔS＜0，反应要能自发进行，必须满足ΔH-TΔS＜0，则其正反应在低温下能自发进行；反应②的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 此温度下该反应的化学平衡常数K==1，将等物质的量的CO和H2O反应，假设反应开始时，CO和H2O的物质的量都是1mol，反应的H2O、CO的物质的量为x，则平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO)=n(H2O)=(1-x)mol，n(H2)=n(CO2)=xmol， =1，解得x=0.5mol，所以达到平衡时，反应物的转化率=50%。 【小问3详解】 根据盖斯定律，得 ； 【小问4详解】 温度升高平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH＜0； 【小问5详解】 该反应是气体体积减小的反应，由图a可知，同一温度条件下，从下往上看，转化率增大，说明平衡正向移动，向体积减小方向移动即加压，压强从大到小的顺序为；图b中可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比m从大到小的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $