选择性必修1 综合复习与测试 测试卷02-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

选择性必修一期末复习二试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一全册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．用洗洁精洗油腻的碗碟，能利用洗洁精中的表面活性剂使酯类物质水解 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2．下列表达式书写不正确的是 A．CaCO3的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 3．下列装置或操作不能达到目的的是 A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：测定中和热 D．④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 4．下列物质的用途或事实的描述错误的是 A．FeS可除去水体中的、 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D．由制取无水固体时，可在气流中加热脱水 5．下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，23g中含有的分子总数为 B．溶液中含有的数小于 C．1L的亚硫酸溶液中含有的数为 D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体(标况下)，电路中转移电子数为 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + COCaCO3(s) + SO C．用5%的Na2SO4溶液除去误食的Ba2+：Ba2+ +SO=BaSO4↓ D．泡沫灭火器中NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合产生气体和沉淀：3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 8．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B．反应Ⅰ的 C．增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 9．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制，煮沸，观察溶液变化 淀粉水解程度 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH 比较与HCN的酸性强弱 D 用饱和溶液浸泡沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 A．A B．B C．C D．D 10．微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 11．高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C．根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 12．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 13．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 14．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 (1)废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为 。 (2)某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是 。 ②所起的作用是 。 ③装置乙中用冰水的目的是 。 ④装置丙可以选择下图中的 (填标号)。 (3)兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该试样中的质量分数为 。 16．（15分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉()、钴()等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的 沉淀完全的 (1)酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是 。 (2)完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有、、、、，滤渣Ⅰ主要成分为 (填化学式)。 (3)操作Ⅲ中先加入适量，再加入控制反应液的范围为 ；选择 (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的已足量。 (4)请用离子方程式表示溶液显酸性的原因 ，若要从溶液中得到固体，该如何操作 。 (5)常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式： ； (6)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为 。 17．（14分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： (1)根据图(a)， 。 (2)在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 (3)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 (4)利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．与能量差为0.60eV    B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢    D．加入催化剂M不影响的平衡产率 18．（14分）I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 请回答下列问题： (1)pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaHCO3 B．NaCN C．CH3COONa D．Na2CO3 (2)25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，回答下列问题： (3)常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ① 。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 。 (4)利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②阴极室发生的电极反应为 ，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修一期末复习二试卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C A C A A C D 题号 11 12 13 14 答案 A C C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O (2) 直形冷凝管（1分） 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 防止回收的SOCl2挥发 A (3) 淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 90% 16．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（1分） (2) (3) 铁氰化钾 (4) 在干燥的气流中加热蒸发结晶，过滤 (5) (6) 17．（14分） 【答案】每空2分 (1) -49.4 +41.2 (2) 反应Ⅱ (3)增大压强 (4) ACD 18．（14分） 【答案】每空2分 (1)C (2)Ka=(a×10-7)/(b-a) (3) 10-1.4 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O (4) 阴离子交换膜 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修一期末复习二试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一全册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．用洗洁精洗油腻的碗碟，能利用洗洁精中的表面活性剂使酯类物质水解 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．洗洁精中的表面活性剂使酯类物质发生乳化，而不是水解，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3可以反应掉发酵过程产生的酸，D错误； 故选A。 2．下列表达式书写不正确的是 A．CaCO3的电离方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式： 【答案】C 【详解】A．CaCO3是强电解质，CaCO3的电离方程式：，故A正确； B．部分电离，其电离方程式：，故B正确； C．水解是分步水解的，以第一步水解为主，因此其水解的离子方程式为，故C错误； D．CaCO3是难溶物，存在溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式：，故D正确。 综上所述，答案为C。 3．下列装置或操作不能达到目的的是 A．①：制取无水MgCl2 B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C．③：测定中和热 D．④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 【答案】D 【详解】A．在气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止的水解，故可用装置①制取无水MgCl2，A项不符合题意； B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B项不符合题意； C．利用装置③可粗略测定中和热，C项不符合题意； D．由装置④可知试管中过量，均能与和反应生成沉淀，故不能根据装置④判断AgCl和AgI的Ksp大小，D项符合题意； 答案选D。 4．下列物质的用途或事实的描述错误的是 A．FeS可除去水体中的、 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D．由制取无水固体时，可在气流中加热脱水 【答案】C 【详解】A．FeS固体用于除去废水中、等重金属，是因为硫化汞、硫化铜溶解度小于硫化亚铁，A正确； B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体，B正确； C．纳米颗粒的熔点通常比块状材料的熔点低，这是由于表面效应的影响。表面原子比内部原子具有更高的能量，因此纳米颗粒的整体能量增加，导致熔点降低，C错误； D．Fe3+在水中会水解，加热会促进Fe3+的水解，故由制取无水固体时，可在气流中加热脱水，从而抑制Fe3+的水解，D正确； 故选C。 5．下列说法中不正确的是 A．已知 ，则白锡更稳定 B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 【答案】A 【详解】A．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定，A错误； B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B正确； C．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C正确； D．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，则ΔH－T△S＜0，即，D正确； 故选A。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，23g中含有的分子总数为 B．溶液中含有的数小于 C．1L的亚硫酸溶液中含有的数为 D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体(标况下)，电路中转移电子数为 【答案】C 【详解】A．23gNO2的物质的量为，体系中存在，则含有的分子总数小于0.5NA，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有的数目，B错误； C．pH=3的亚硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，则1L该溶液含有的H+数为，C正确； D．氢氧燃料电池工作时，正极通入氧气得到电子生成水，关系式：，消耗11.2L气体(标况下)，电路中转移电子数为=2，D错误； 故选C。 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + COCaCO3(s) + SO C．用5%的Na2SO4溶液除去误食的Ba2+：Ba2+ +SO=BaSO4↓ D．泡沫灭火器中NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合产生气体和沉淀：3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 【答案】A 【详解】A．食醋去除水垢中的CaCO3，醋酸是弱酸，不能拆写：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-+ H2O + CO2↑，A错误； B．CaCO3的溶度积小于CaSO4，能够发生沉淀转化，CaSO4(s) + COCaCO3(s) + SO，B正确； C．Ba2+有毒，可以用5%的Na2SO4溶液除去误食的Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀，离子方程式为：Ba2+ +SO=BaSO4↓，C正确； D．沫灭火器中NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，Al3+水解呈酸性，HCO水解呈碱性，二者水解相互促进，产生气体和沉淀：3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑，D正确； 答案选A。 8．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．以TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为1.30eV B．反应Ⅰ的 C．增大和的初始投料比，有利于提高的平衡转化率 D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．正反应活化能为过渡态能量减去对应基元反应反应物（中间体）的能量。由图可知，TS2过渡态的相对能量为-0.10 eV，其前一个中间体的相对能量为-1.40 eV，活化能=-0.10 eV - (-1.40 eV)=1.30 eV，故A正确； B．反应Ⅰ的反应物相对能量为0.00 eV，产物（最终状态）相对能量低于0.00 eV，故ΔH1<0，故B错误； C．增大CO2和H2的初始投料比，相当于增加CO2的用量，H2的转化率增大，CO2转化率降低，故C错误； D．反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，CO2转化的量减少；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其无影响，总体CO2平衡转化率降低，故D错误； 答案选A。 9．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制，煮沸，观察溶液变化 淀粉水解程度 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 是否全部被CO还原 C 用pH试纸分别测定溶液与溶液的pH 比较与HCN的酸性强弱 D 用饱和溶液浸泡沉淀后，过滤，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较和大小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件，但检验葡萄糖需在碱性环境与新制Cu(OH)2反应，虽然实验步骤正确（中和后调至碱性），但出现砖红色沉淀仅能证明水解发生，无法判断水解程度（部分或完全），因此无法达到探究目的，A错误； B．若产物为Fe，与盐酸反应生成Fe2+，不会使KSCN显红色；若含Fe3+（如Fe2O3未被完全还原），则显红色，但是还原的Fe可能与Fe3+反应，导致无法准确判断Fe2O3是否全部被还原，B错误； C．CH3COONa和NaCN溶液的pH与其对应酸的酸性强弱相关，若NaCN的pH更高，说明CN-水解程度更大，HCN酸性更弱，即CH3COOH酸性强于HCN，通过pH试纸可比较两者酸性，C正确； D．沉淀转化需考虑离子浓度，而非仅靠Ksp，即使BaSO4的Ksp更小，高浓度CO可能使其转化为BaCO3，所以此现象不能直接比较Ksp大小，D错误； 故选C。 10．微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a上发生的是氧化反应 B．电极c上的电极反应式： C．右池中的通过质子交换膜从c移向d D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子 【答案】D 【分析】右池为微生物燃料电池，甲醇在电极c上被氧化为二氧化碳，c为负极，根据碳元素的化合价变化，结合电荷守恒、原子守恒可确定负极式为；d为正极，氧气在正极被还原为水，正极式为。左池为电解池，与原电池正极相连的a为阳极，与原电池负极相连的b为阴极。 【详解】A．结合分析知，a为电解池的阳极，发生的是氧化反应，A项正确； B．结合分析知，c极为负极，甲醇在负极发生氧化反应生成CO2，负极式为，B项正确； C．右池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则H+通过质子交换膜从c(负极)移向d(正极)，C项正确； D．苯酚(分子式为C6H6O)在a极被氧化为二氧化碳，存在计量关系：C6H6O~6CO2~28e-，则每处理苯酚1mol，理论上外电路中迁移28mol电子，D项错误； 故选D。 11．高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C．根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 【答案】A 【分析】铁黄FeOOH和次氯酸钠溶液混合，加入浓的NaOH溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入KOH饱和溶液发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，过滤得到粗产品，据此分析回答问题。 【详解】A．加入NaClO、NaOH发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉及氧化还原反应和盐类水解反应，故B正确； C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C正确； D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D正确； 答案选A。 12．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B．时，滴定HB溶液消耗mL C．mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D．mL时，两份溶液中 【答案】C 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 13．在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A．温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B．温度高于673K时，主要发生反应② C．平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D．673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 14．室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．为的物质的量分数 D．点： 【答案】D 【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误； B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误； C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误； D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）氯化铜通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜展、双氧水、盐酸可制得溶液，经一系列操作得到晶体。 (1)废铜屑、双氧水、盐酸制的化学方程式为 。 (2)某兴趣小组将晶体通过以下装置(加热及夹持装置略)制得无水。 已知：氯化亚砜的熔点为，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸气体。 ①仪器a的名称是 。 ②所起的作用是 。 ③装置乙中用冰水的目的是 。 ④装置丙可以选择下图中的 (填标号)。 (3)兴趣小组用“间接碘量法”测定晶体(不含能与发生反应的杂质)中的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该试样中的质量分数为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O (2) 直形冷凝管（1分） 作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解 防止回收的SOCl2挥发 A (3) 淀粉溶液 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 90% 【分析】由已知可知，氯化亚砜遇水极易反应生成两种酸气体，化学方程式为：SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl，SOCl2作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，装置乙的作用是防止回收的SOCl2挥发； 【详解】（1）废铜屑、双氧水、盐酸制CuCl2的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl= CuCl2+2H2O； （2）①由装置可知，仪器a的名称是直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管； ②SOCl2所起的作用是作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解，故答案为：作脱水剂，与水反应生成的盐酸可以抑制氯化铜水解； ③装置乙中用冰水的目的是：冷凝SOCl2，防止回收的SOCl2挥发，故答案为：防止回收的SOCl2挥发； ④装置丙的作用主要是防止空气中的水蒸气进入乙中和尾气处理，氢氧化钠溶液中有水，氯化钙与其不反应，浓硫酸装置可能会倒吸，则选用碱石灰作为干燥剂和尾气处理装置，故答案为：A； （3）①由于反应有I2生成，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，故答案为：淀粉溶液； ②滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色，故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色； ③由关系式2(Cu2+)~I2~2可得出，n(Cu2+)=n()=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol，该试样中CuCl2的质量分数为：，故答案为：90%。 16．（15分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉()、钴()等单质。用铜镉渣回收金属镉、铜等的工艺流程如图： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(金属离子的起始浓度为)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的 沉淀完全的 (1)酸浸铜镉渣时，粉碎铜镉渣的目的是 。 (2)完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有、、、、，滤渣Ⅰ主要成分为 (填化学式)。 (3)操作Ⅲ中先加入适量，再加入控制反应液的范围为 ；选择 (填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的已足量。 (4)请用离子方程式表示溶液显酸性的原因 ，若要从溶液中得到固体，该如何操作 。 (5)常用沉淀转化法处理含废水，写出碳酸钙处理的离子方程式： ； (6)电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极上主要发生的电极反应为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（1分） (2) (3) 铁氰化钾 (4) 在干燥的气流中加热蒸发结晶，过滤 (5) (6) 【分析】由流程可知，铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，加入稀硫酸后，铜不溶解，操作I过滤，滤渣I主要成分为Cu，滤液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、H+、Co2+，向滤液中加入锌和Sb203，反应生成 Co、Sb，操作Ⅱ为过滤，向除钴后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+变为Fe3+，再加入氧化锌调节pH使Fe3+沉淀后经操作III过滤除去，即滤渣 II主要为Fe(OH)3，最后经电解制得镉单质，以此解答； 【详解】（1）将铜镉渣粉碎成粉末，是为了增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； （2）根据分析可知滤渣I主要成分为Cu； （3）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：，根据表格中的信息可知在3.2≤pH＜7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此再加入ZnO控制反应液的pH范围为3.2≤pH＜7.2，若加入的双氧水过量，则溶液中没有亚铁离子残余，所以检验亚铁离子即可，故选用铁氰化钾； （4）溶液显酸性的原因是亚铁离子的水解，离子方程式为；属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进水解，所以应该在干燥的气流中加热蒸发结晶，过滤； （5）处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为：； （6）电镀锌时，阴极Zn2+得到电子生成Zn单质，电极反应式为：； 17．（14分）加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： (1)根据图(a)， 。 (2)在4.0 MPa压强下，按把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知： ①525~575K时，使平衡转化率随温度升高而增大的反应为 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数 (写出计算式即可)。 (3)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是 (写一条)。 (4)利用M催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．与能量差为0.60eV    B．第ii步有键断裂 C．第iii步反应速率最慢    D．加入催化剂M不影响的平衡产率 【答案】每空2分 (1) -49.4 +41.2 (2) 反应Ⅱ (3)增大压强 (4) ACD 【详解】（1）由图a可知，反应Ⅱ的焓变为+41.2kJ/mol，反应Ⅰ的焓变为： ； （2）①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，则反应Ⅱ中二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大； ②设起始氢气的物质的量为3mol，二氧化碳物质的量为1mol，由图可知，475K时，甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水的物质的量都为0.2mol，消耗二氧化碳的物质的量为0.2mol、氢气的物质的量为0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气的物质的量均为0.1mol，生成一氧化碳和水的物质的量均为0.1mol，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为1 mol-0.3 mol=0.7mol、氢气的物质的量为3mol-0.7mol=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，平衡体系中甲醇与一氧化碳的物质的量之比为2:1，氢气、二氧化碳、一氧化碳和水的平衡分压分别为×4MPa、×4MPa、×4MPa、×4MPa，反应Ⅰ的平衡常数，故答案为：； （3）反应Ⅰ是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ的平衡不移动，二氧化碳的转化率增大、甲醇的平衡产率增大； （4）①由图可知，转化为的反应为、H*和HO*反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②A．由图可知，破坏氢分子中的共价键需要吸收0.6eV的能量，则氢分子与的能量差为0.60eV，故A正确； B．由图可知，反应ii中无键断裂，故B错误； C．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，故D正确； 故答案为：ACD。 18．（14分）I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 请回答下列问题： (1)pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A．NaHCO3 B．NaCN C．CH3COONa D．Na2CO3 (2)25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，回答下列问题： (3)常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示： ① 。 ②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 。 (4)利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。 ①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②阴极室发生的电极反应为 ，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。 【答案】每空2分 (1)C (2)Ka=(a×10-7)/(b-a) (3) 10-1.4 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O (4) 阴离子交换膜 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 2 【分析】(3)中，H3PO3的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，当lg= lg，对应的H+浓度Ka1的大于Ka2，由此可知：曲线I代表lg与pH的关系，曲线II代表lg与pH的关系； (4)中左侧石墨与正极相连，是阳极发生氧化反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧石墨为阴极，发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 【详解】（1）电离常数越大，对应酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>，盐类水解的规律是越弱越水解，水解程度Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa，pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是CH3COONa，答案选C； （2）将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)= c(CH3COO-)=，根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=，c(CH3COOH)=，Ka==； （3）由分析可知，曲线I代表lg与pH的关系，曲线II代表lg与pH的关系，B点时，lg=1，=10，pH=2.4，c(H+)=10-2.4mol/L，=10×10-2.4=10-1.4； H3PO3有两步电离，说明是二元酸，足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是：2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O； （4）①电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用电解法制得高浓度的亚磷酸，产品室中得到H3PO3，其中H+来自于稀硫酸，CM膜为阳离子膜，来自于Na2HPO3溶液，AM膜为阴离子交换膜； ②右侧石墨为阴极，发生还原反应，水得电子生成H2和OH-，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； 阳极产生标况下22.4L气体为O2，物质的量为1mol，电子转移为4mol，H+通过CM膜转移4mol，通过AM膜转移2mol，共生成H3PO3的物质的量为2mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $