3.3 盐类的水解 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解原理、规律及影响因素，从Na₂CO₃溶液碱性用途导入，通过实验探究盐溶液酸碱性与类型关系，再微观探析电离与离子作用，构建“宏观-微观-符号”学习支架。 其亮点是以问题链驱动探究，如通过NH₄Cl溶液离子分析建构水解微观模型，结合FeCl₃水解实验培养科学探究能力。总结“越弱越水解”等规律强化化学观念，帮助学生建立思维框架，为教师提供探究式教学实例。

盐类的水解（第一课时） 人教选择性必修1 1 meiyangyang8602 请你回忆！ 分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3、NaHCO3是盐,但溶液呈现一定的碱性 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 观看 meiyangyang8602 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系呢？ 【提出问题】 【实验探究】 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 （2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 cH+)、cOH-)大小 问题1 盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？ 观看 分析实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 盐溶液的酸碱性——宏观现象：谁强显谁性 问题2 P72 思考与讨论 NH4Cl溶液中存在哪些电离过程？溶液中存在哪些离子？ 溶液中的H+和OH-来自于哪里？水电离出的H+和OH-的大小关系？ 哪些离子存在相互作用，为什么？ 水的电离平衡是否受到影响？H+和OH-浓度的最终大小关系？ 与实验所测的结果是否一致？ 如何用化学方程式和离子方程式表征此过程？ 溶质 溶剂 物质 离子种类 相互作用 作用结果 电离过程 c(H+) c(OH-) 请解释CH3COONa溶液呈碱性的原因？写出化学方程式及离子方程式 微观探析盐溶液呈酸性的原因 溶质 溶剂 物质 离子种类 相互作用 作用结果 电离过程 c(H+) c(OH-) CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－ CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH 分析NaCl溶液呈中性的原因？ 问题 3 什么是盐类的水解？盐类水解的实质是什么？ 盐类水解与酸碱中和反应有什么关系？盐类的水解有何特点？ 问题 4-1 相同浓度的CH3COONa和NaCN水解程度是否相同(pH是否相同)？ 能否用平衡常数定量说明？ 0.1 mol/L pH 弱酸 Ka NaCN 11.16 HCN 4.93×10-10 CH3COONa 8.87 CH3COOH 1.84×10-5 问题 4-2 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3水解程度是否相同(pH是否相同)？ 能否用平衡常数定量说明？ 0.1 mol/L pH 弱酸 Ka Na2CO3 11.7 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 NaHCO3 8.3 根据以上所学，试分析水解有何规律？ 用水解的离子方程式表示下列盐的酸碱性： (NH4)2SO4、NaHCO3、Na2CO3、Al2(SO4)3、CH3COONH4 ①一般盐类水解程度很小，⇌，水解产物很少， 一般不标“↓”或“↑”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 ③多元弱碱阳离子分步水解，通常简化为一步。 ④弱酸弱碱盐双水解，互相促进，水解程度变大。 问题 4-3 从平衡常数的角度分析CH3COONH4水溶液的酸碱性？ NH3‧H2O Kb=1.84×10-5 CH3COOH Ka=1.84×10-5 Kw Ka Kh＝ 强碱 弱酸盐 Kw Kb Kh＝ 强酸 弱碱盐 弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大 Kh只与温度有关 “都弱都水解，同弱显中性” 问题 5 为何NaHCO3水溶液中存在HCO3－⇌CO32－＋H+，水溶液显碱性？ NaHSO3水溶液呢？ 弱酸 Ka H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 H2SO3 Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8 酸式盐：电离 水解 NaHSO4水溶液显什么性？为什么？ 已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 Ka(HF)=4.8×10-4 Ka(HCN)=6.2×10-10， 判断下列溶液的酸碱性：CH3COONH4 NH4F NH4CN NH4HCO3 ？ 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH? 常温下，某NH4Cl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？ 某HCl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？ 某NaOH溶液的pH为9，水电离出的OH－浓度是多少？ 某CH3COONa溶液的pH为9，水电离出的OH－浓度是多少？ 书上说：纯碱的水溶液可用于餐具油污的去除，而且用热水溶解的纯碱溶液去除油污的效果更好，这是为什么呢？ 大鹿化学工作室 问题 6 盐的水解是可逆反应，水解平衡受哪些因素影响呢？ 相同浓度的NaClO (aq) CH3COONa (aq) NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq) pH由大到小的顺序？ 影响盐类水解的主要因素 探究学习 [提出问题] (1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 (2)从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 探究 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 [实验探究] 现有以下实验用品： 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液 请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) c(H+) n(H+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 ＝ 0.01K ＜ K c(Fe3+) K ＝ c3(H+) • (0.1)3 • 0.1 c(Fe3+) Q ＝ c3(H+) 从数据和实验两方面验证可知：加水对于FeCl3水解平衡向右边移动，H+增多的，可为什么pH增大呢？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+) 加水稀释10倍 加FeCl3晶体 向右 增大 减小 ＜ K c(Fe3+) K ＝ c3(H+) c(Fe3+) Q ＝ c3(H+) 向右 增大 设c mol/L Fe3+ 水解的转化率为x K＝ c·(1-x) (c·3x )3 27c2·x3 1-x ＝ 温度不变，故K不变 加FeCl3晶体，c(Fe3+)增大 故Fe3+ 水解的转化率为x减小 思考：若向FeCl3溶液中加入少量浓碱(NaOH)，溶液颜色如何变化呢？ NaHCO3固体呢？AlCl3固体呢？ 联想 · 质疑 遵循勒夏特列原理 CH3COO– + H2O ⇋CH3COOH + OH– 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 加NaOH 思维构建 有弱才水解； 越弱谁水解，都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性 越热越水解，越稀越水解 总结 盐类水解规律总结 $