大题突破一 物质结构与性质综合题-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 大题突破一物质结构与性质综合题 @错因分析： 1.(2025·北京海淀三模)超分子指多个分子组 (1)雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子 合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集 稳定结构。下列为雄黄结构图的是 体，超分子内部分子之间通过非共价键相结 (填标号)，其中As原子的杂化类型是 合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同 As和S元素，电负性较大的是 大小的空穴适配不同大小的阳离子。图为常 见的三种冠醚结构。冠醚a可适配Co2+,冠 醚c可适配K+ (2)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥 发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的 电解液，其结构如图所示。阴离子BF4的空 冠醚a 冠醚b 冠醚c 间结构是 ,若将咪唑基中的烃基 (1)Co2+能形成KCoF3晶体，结构如图所示。 (一R)替换为H原子，该离子液体的黏稠度将 增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的 角度解释原因： CH ①Co2+的价层电子排布式为 BF ②KCoF3晶体中每个小正八面体的顶点均为 (3)由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新 F一，距离K+最近的F一有 个 物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可 ③该晶体密度为pg·m一3，阿伏加德罗常数 视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原 为NA。该晶胞的边长为 pm。(1pm 子被Hg原子和Sb原子取代后形成，图b为 =10-10cm) X的晶胞，晶胞参数x=y,之=2，夹角均 (2)某分子（结构如图所示）能与冠醚b形成一 为90°。 种分子梭」 OGe OSb 位点1 位点2 ①比较位点1和位点2中的C一N一C键角的 大小，并说明理由： 图a 图b ①基态锗原子的价层电子排布式是 ②可以通过加人酸或碱使冠醚b在该分子梭 画i出图a中Ge晶胞的俯视图： 的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠 醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间 的作用力类型为 (填字母序号)。 a.共价键 b.离子键 c.静电相互作用d.氢键 ②X晶体的化学式可表示为 ,X晶 (3)由于KMnO4在烯烃中的溶解度较小，其 胞中与Ge距离最近的Ge原子数目为 水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯 溶于冠醚c后再加入KMnO4溶液，则环己烯 3.(2025·四川绵阳检测)非金属元素在生产、生 能迅速被氧化，原因是 活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有 2.(2025·海南省二模)很多含第VA族元素的 种。 化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄 (2)O、F、C1电负性由小到大的顺序为 (A$4S4),《本草纲目》谓其“治疮杀毒要药 OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”) 也”，有良好的解毒疗疮作用。 Cl2O;原因是 150· 专题精准强化 (3)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位 ③氮氮键的键能：N5 H2N一NH2(填 6x组氨酸(His)或Poy一His标记的重组蛋 “>”或“<”)。 白。N(Ⅱ)一NTA的结构简式如图所示。 (2)R的晶体密度为pg·cm3,其立方晶胞 参数为anm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3 (NH4)4C门单元，该单元的相对分子质量为 M,则y的计算表达式为 (用NA和字 母表示)。 5.(2025·浙江温州三模)第ⅢA族元素及其化 合物应用广泛。请回答： ①与N+配位的原子形成的空间结构 (1)关于第ⅢA族元素原子结构及性质的描 为 述，下列说法正确的是 (填标号)。 ②配体N(CH2COO)3中4种元素的I1从 小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 A.硼的第一电离能比同周期相邻元素的小 ③已知N□中存在大π键，其结构中氮原子 B.第三周期元素的简单离子中，A13+半径 最小 的杂化方式为 (4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如 C.共价晶体硬度：AlN>BN 图所示。 D.Ga+价层电子排布式：3dlo4s2 (2)某种含铝晶胞结构如 090 图所示： 0A1 OF ①化学式是 ②该品胞图中有 种不同化学环境的F一。 ①图中$9的坐标有(0,00)(0，) (3)PCL能与一些缺电子化合物BCl3、A1CL3 等形成加合物，原因是 (1,1,1)等，图中与S2- 0,22 距离最近的 (4)工业上通过氟磷灰石[Ca(PO4)3F]生成 Zn2+有 (填坐标)。 0 ②ZnS的密度为 g·cm3(设NA为阿 伏加德罗常数的值)。 的磷酸( ),用来制备三聚磷酸 4.(2025·山东济南二模)我国某 HO OH OH 大学教授团队在N合成上取 得了里程碑性研究成果——世 铝(A1H2P3O10·2H2O),流程如下： 界上首个五氮阴离子盐 065%的 系列襟作Y AlH2 Ps Oio (Ns)6(H3O)3 (NH)CI(R 操作X P磷酸 ·2H20 代表)。时隔不久，他们在该领 CH5(PO,)3F、 电 SiF:.CO 域再次取得突破，成功制得全氮 焦炭、石英 CaSiOs 阴离子(N5)金属盐 Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这 已知：三聚磷酸铝为白色片状品体，难溶于水。 是一种配合物分子，其结构式如图所示。 ①操作X为 0 回答下列问题： ②写出电炉中反应的化学方程式： (1)试就上述两种盐进行有关分析： ①金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心 ③H3PO4脱水成环生成三聚偏磷酸 离子钴的配位数为 ,试画出金属盐中钴 [(HPO3)3],写出(HPO3)3的结构式： 离子的价层电子轨道表示式 ②热分析结果显示盐（N)6(H3O)3 (NH4)4C1分解温度高达116.8℃，具有非常 ④系列操作Y:升温至40℃，边搅拌边缓慢加 好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子 (两性物质)，中和、缩合，一段时 中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道 间后， (操作方法)，得到A1H2P3O1o 类型为 ,N中的σ键总数为 个。 ·2H2O。 151·答案精析 602 心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形； 分析可知该晶体的密度为。 ×10g·m=608×10 acNA g·cm3= 6.02×10 -g·cm3,D正确。] 则原子Q到体心的距离= acNA M● 4.C厂A根据均摊法原则可知，晶胞中白球和黑球的数目均 为4，故化学式为CBr,故A项错误；B由图可知，溴位于晶 胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故 B项错误：C晶胞的质量为4X(64+80 √250+200pm=50√41pm,D错误。] g,设晶胞参数为 N 9.B[A由图甲知，1个As与4个Ga形成As一Ga共价键， 4×(64+80) 即砷化镓中As的配位数为4，A正确：B.由砷化镓晶胞结构 g m acm,则晶体的密度为p= NA 可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的四分之一，Ga ，a acm 和As的最近距离是 xpm,B错误；C.由砷化镓晶胞结构 4×(64+80) cm,Cu原子与Br原子之间的最短距离为体 可知，c位于侧面的面心，沿体对角线→b方向投影图如 ANA 丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确：D.由乙晶胞结构可 对角线的子，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为5× 知，和Mn最近且等距离的As的数目为2X2=4,D正确。 4 4×(64+80) 10.D[A晶体中K位于面心和棱上，数目：8X2十2×2 cm,故C项正确：D.溴化亚铜为离子晶体，故 D项错误。] 4X年=6，a位于体心和顶点，数目：8×8十1=2,0与 5.D[A由晶胞图可知，S02分子位于长方体的棱心和体心， 1个晶胞中含(12X十1)个S0,分子，含有8个0原子，A A连接，每个B上有2个0原子，则0原子数目：8×日 ×2十2=4，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原 错误；B由图可知晶胞中SO,分子的取向不完全相同，如1 号和2号SO2分子，B错误；C.1号和2号S原子间的核间 子数目：8X8×4十4=8，则品体化学式为K,Ta0,F,制 距离为上，下面面对角线的一羊，即之√后十万m,C错 一定条件 备晶体的化学方程式：T2O十6KHF 误；D.以体心的S原子为例，由于a≠b≠c,每个S原子周围 2KTaO2F,+HO+4HF,A正确； 与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正确。] B.Ta一O键键长为xnm,O原子位 6.A[A.由晶胞的结构可知六个铁原子构成正八面体，碳原 于棱上和体心，如图所示，0原子10 子位于铁原子构成的八面体中心的间隙位置，故A错误；B. 号分数坐标(0,0，二），0原子2 每个晶胞中F原子数为8X日十6×号 =4,C原子数为12 11一2)，B正 X号十1=4，故臭氏体的化学式为FC,故B正确：C每个 号分数坐标（立，立2 确；C.与棱心K等距且紧邻的（面 心上的K)有8个，C正确：D.该晶 4×6 NA g 品跑合有4个下C,质量为袋g品能的边长为/ 体密度为39X6+181X2士16X4中19X8X102g·cm Naa'c N 8.12×10 22X10°pm,品胞中最近的两个碳原子的距离为号× N NAa c g·cm3,D错误。] 大题突破一 2肥X10°pm,故C正确；D.Fe的价层电子排布式为 1.解析：(1)①C0是27号元素，故C0+的价层电子排布式 JN 为3d; 3d4s,C0的价层电子排布式为3d4s,失去第3个电子时， ②KC0F晶体中每个小正八面体的顶，点均为F,F位于正 铁的核外电子排布为半充满结构，较稳定，故铁原子第三电 六面体的棱心，K位于正六面体体心，故距离K最近的 离能小于C0原子的第三电离能，故D正确。] 7.C[具有催化活性的是Ni,图②中没有i原子，则催化活 F有12个； 155 性：①>②，故A正确；镍酸铜电催化剂立方晶胞中含有8× ③一个晶胞含有1个KCoF,品胞质量m=g,设该品胞 =1个Ni,12×号=3个0,1个La,镍酸铜晶体的化学式 P 的棱长为apm,体积为V=(aXl00)cm3,由晶体密度 为LaNiO3,故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞体心，O 8155×10°： 在晶胞的棱心，则Ia周围紧邻的。有12个，故C错误：由 p=世可得a√ 晶胞结构可知，L和Ni的最短距离为体对角线的一半，为 (2)①位点1中N原子为sp杂化，键角约为120°，位点2中 √3 a,故D正确。] N原子为sp杂化，且含有1个孤电子对，键角小于10928'， 故C一N一C键角的大小为：位，点1>位，点2； 8.D[白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、 ②该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位，点1和位，点 晶胞内，晶胞中教目为8×日十8X子十2=5，结合题意知， 2之间来回移动，说明冠醚b与位，点2之间的相互作用为静 电相互作用和氢键，故选：cd; 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo,A正确；体 (3)反应速率加快是因为增大了高锰酸根离子在环己烯中的 心原子位于品驰的中心其分数金标为（白子）B正 浓度，故原因为：冠醚c易溶于环己烯且适配K+,增大K 在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，MO进入环己烯 确：每个晶胞中含有1个“SmCo.”,晶胞底面为菱形，晶胞体 层，在环己烯中的浓度（溶解度）增大，氧化环己烯的反应速 1 率增大。 积为 之acpm,则晶体密度= N ·(150+59×5)g c vm 答案：(1)①3d②12®/西×109 (2)①C一NC键角：位点1>位点2；位点1处N为sp杂 3NX10豆g·cm,C正确：原子Q的分数坐标为 890√3 化，键角约为120°，位点2处N为sp杂化，且含有1个孤电 子对，键角小于10928②cd (3)冠醚c易溶于环己烯且适配K,增大K在环己烯中的 (0,21）小由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面 溶解度，为了平衡电荷，MO进入环己烯层，在环己烯中 的浓度（溶解度）增大，氧化环己烯的反应速率增大 ·257. 1化学 2.解析：(1)雄黄中没有π键，As最外层有5个电子，形成8电4.解析：(1)①根据结构可知，金属盐C0(N)2(H2O)1· 子结构需要形成3个单键，S最外层有6个电子，形成8电 4H2O中，N和H2O都是单齿配体，中心离子钴的配位 子结构需要形成2个单键，又雄黄的分子式为As,S,故选 数为6，钻是第27号元素，钻离子的价层电子轨道表示 A;As,S中As与S形成3个6键且孤电子对数为1，则As 3d 原子为sp杂化；AsS,中S为负价，As为正价，则电负性较 大的为S; 式为* ②N结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N:一 (2)阴离子B那，中中心原子价层电子对教为：4什号×(3十1 N 一1×4)=4，则BF空间结构是正四面体；若将咪唑基中的 定是平面封闭环状结构( N N ),所以N原子的 烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离子键增强，同时咪 N-N 唑基中的N一H键可与BF,中的F原子形成氢键，使离子 杂化类型一定是sD杂化，这样才能保证其形成平面环 液体的黏稠度将增加，不利于离子传导； 状结构；根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键 (3)①锗的原子序数为32，则基态锗原子的价层电子排布式 的原理，得到N:的平面环状结构中一定有5个σ键； 是4s4p:图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四 ③大π键会使原子间的结合力增加，键能增加，故氯氨 ● 键的键能：N>H2N一NH2; O 0 (2)已知单元的相对分子质量为M,所以每个单元的质 量为M/Nag。晶胞中含有y个[(N)(HO)3 分之一处，其俯视图为。 Q: (NH,),C]单元，所以晶胞质量为yM/Nag。晶胞边长 为anm,即a×10cm,所以晶胞体积为a×1021cm。 Q M ● 4×2 ②X晶体中Ge个数为8X8 yA NA 十1=4个，Sb个数为 由上可以得到晶体的密度为p=。×10g·cm,解 8个，Hg个教为6X号十4X=4,其化学式为HeGS: 得y a"pVa×10-1 M 以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目 3d 为4。 答案：(1)①6 个V个V个个个 ②sp5 答案：(1)Asp ③> (2)正四面体将烃基替换为H原子，阳离子体积减小，离 子键增强，同时咪唑基中的N一H键可与BF中的F原子 (2)apWa·10-21 M 形成氢键 5.解析：(1)A.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势，Be是4号元素，其基态Be原子的价层电子排布式为 2s,是稳定的半充满结构，第一电离能大于B,故硼的第 (3)①4s4p ②HgGeSb24 一电离能比同周期相邻元素的小，A正确； O O B.电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数 大的半径小，故第三周期元素的简单离子中，A+半径 最小，B正确； 3.解析：(1)Si为14号元素，电子排布式为1s2s2p3s3p,共 C.原子半径Al>B,共价键键长：AIN>BN,键能：AlN< 占有8个原子轨道，则核外电子有8种空间运动状态； BN,硬度：AN<BN,C错误； (2)同主族元素电负性自上而下逐渐减小，同周期元素电负 D.基态Ga原子价层电子排布式为4s'4p,则Ga+价层 性自左而右逐渐增大，则电负性：COF;OF2与CO分 电子排布式为4s2,D错误； 子中都不含氢键，则熔、沸点与分子间作用力有关，即相对分 故选AB: 子质量越大，分子间作用力越大，溶、沸，点越高，由于OF,比 C)相对分子质量小，分子间作用力小，则熔、沸点OF2低 （2)0晶跑中K*个数为1，F个数为16X子=4，A 于ClO: (3)①由配合物的结构可知，镍离子与具有孤电子对的氨原 个数为8×日 =1,则化学式为：KAF1: 子和氧原子形成配位键，配位数为6，空间结构为八面体形： ②配体4种元素中，同周期元素，从左到右第一电离能呈增 ②上下两个面棱心上的F和竖直方向棱上的F一所处 大趋势，氨原子2印的轨道为稳定的半充满结构，元素的第 的环境不同，共有2种： (3)PC1能与一些缺电子化合物BCL、AICL等形成加合 电离能大于相邻元素，H只有一个电子，位于1s轨道，离原 子核的距离比C的最外层两个位于2s轨道上的电子要近 物，原因是BCl3、A1CI有空轨道，PCL提供CI与BCl、 得多，所以原子核对电子的束缚力更大，因此第一电离能也 A1CL形成配位键，生成PCI、BCI、AICI: 就更大，即H>C,则第一电离能由小到大的顺序为CH (4)氟磷灰石[C(PO1)3F]和石英、焦炭在电炉中加热， ON: 得到CSiO3和气体，气体产物冷凝得到P,和SiF,、CO ③N原子形成3个G键，未参与杂化的轨道形成大π键，氨 的混合气体，P和氧气、水反应得到65%磷酸，升温至 原子的杂化方式为sD杂化： 40℃，边搅拌边缓慢加入Al(OH),或Al,O,(两性物 (4)①选取坐标原，点硫离子(0,0,0)后，图中与 质)，中和、缩合，一段时间后，过滤、洗涤、干燥得到 AlH2P3O1。·2H2O: $(0,2）距离最近的zm 11 有 ①操作X为冷凝（或冷却），分离出P,和SF,、CO的混 (仔)和（只，是） 113 合气体； ②电炉中氟磷灰石[Ca(PO,),F]和石英、焦炭在电炉中 ②由ZnS晶胞的结构可知，Zn+位于晶胞内，共有4个， 加热，得到CaSiO和三种气体，反应的化学方程式为 4Ca(PO)F+21SiQ,+30C= =3P,↑+30COA+ S位于预点和面心，共有4个，则其密度P=侣W SiF,↑+20 CaSio2; a N ③三聚偏磷酸[(HPO3)门，可由磷酸分子间脱水生成， 4×(32+65)g_388×10 推测其结构类似于焦磷酸的结构，是三个分子间脱水形 (ax10-10)Na cm g·cm3。 a N HO 答案：(1)8 (2)C1<O<F低于OF,比CL,O相对分子质量小，分 子间作用力小 成环状结构，其结构式是 O OH (3)①八面体形②C<H<O<N③sp 40(,是，)和（分，，） ②388X10 aN HO ·258· 答案精析 ④根据提示词，两性物质，则需要加入关于A1的两性物 5.D[N极V化合价十5→十4，得电子，则N极为正极， 质，如A1(OH),(或A1O),一段时间后，过滤、洗涤、千 电极反应式为VO,十e十2H—VO+十H,O,故M 燥得到AH2P,O1。·2H2O。 极为负极，电极反应式为：HMF十6OH一6e 答案：(1)AB 4H,O+FDCA。生成的VO+在NO、HNO,的催化下 (2)①KA1F,②2 (3)PCL提供CI与BCL、AICL形成配位键，生成 与氧气反应生成VO和HO。A.根据分析，N极为正 极，M极为负极，电子由M极通过外电路转移到N极， PCIH、BCL,、A1CI 故A错误；B.根据分析，M极的电极反应为HMF (4)①冷凝（或冷却）②4Ca(PO,),F+21SiO2十30C =3P-30CO+SiF+20CasiO 6OH一6e=4H2O十FDCA,故B错误；C.由图示可 HO 知，HNO通过通入氧气再生，循环利用，无需添加，故C 错误；D.根据得失电子守恒，列出关系式：1.5molO2 6mole~1 mol FDCA,故D正确。 6.C[A.标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳 O OH ④A1(OH)3(或Al,O) 过 碳单键、碳碳双键、碳氨单键、碳氯双键和碳氢键等多种 共价键，还有由N提供孤电子对、Z+提供空轨道形成的 配位键，A正确；B.由分祈可知，该电池总反应为十Zn Ho 放电 滤、洗涤、干燥 Zn十3I,B正确：C.充电时，阴极电极反应式为Zn 充电 专题精准强化9 十2e一一Zn,被还原的Zn+主要来自电解质溶液，C错误； 1.C[Li-O,电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li D.放电时，负极的电极反应式为Zn一2e—Zn ,因 e—L十，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：O 此消耗0.65gZn(物质的量为0.01mol),理论上转移 十2——O号-，随温度升高Q增大，正极区O}-转化为 0.02mol电子，D正确。 O:充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为 7.B[A.放电时，正极发生还原反应，S。得到电子与Li 阳极，O号或O失去电子。 结合生成Li,S,根据得失电子守恒和电荷守恒，正极反 放电 A.由分析可知，电池总反应方程式为：。，十2Li 应式为S%十16Li十16e=一8Li2S,A正确；B.充电时， 充电 阳极反应为8Li,S-16e—S.十16Li+,每转移16mol Li2O2或O2十4Li 放电2Li,0,充放电时有L山i参与或生 电子，有8molS(即256g)被氧化，所以电路中每转移 充电 成，因此熔融盐中LNO,的物质的量分数影响充放电速 1m0l电子，藏氧化的硫的质童为 =16g,但这里是 率，A正确：B.L比K的半径小，因此L优先于K LS中的硫被氧化，不是单质硫直接被氧化，B错误； 通过固态电解质膜，B正确：C,放电时，正极得到电子 C.由题中信息可知，固态电解质LBPSI中，I/LI通 O号中氧为一1价，0中氧为一2价，因此随温度升高 过氧化还原反应相互转化，可加速硫的固-固转化反应， Q增大，正极区O转化为)，C错误；D.充电时，锂 C正确；D.MOFs衍生的三雏碳纳米笼(HCNC)负载硫 电极为阴极，连接电源负极，D正确。 (S。)作正极，其具有高比表面积，能吸附我硫化物并提 2.D[A.由钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低可 供电子传导路径，D正确。 知，与锂离子电池相比，钠离子电池比锂离子电池内阻 8.B[放电时，电极Ⅱ上MnO,减少，说明MnO,转化为 大，短路时瞬间发热量小于锂离子电池，具有不易发热， M+,化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由 具备更高安全性的优，点，故A正确；B.由分析可知，充电 于电解质溶液为MSO,溶液，故电解质应为酸性溶液， 时，Na1-,MnO,电极为阳极，NaMnO2在阳极失去电子 正极反应为：MnO,十2e十4H+==Mn2+十2H,O;则 发生氧化反应生成Na-MnO2和钠离子，电极反应式 电极I为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn+,负 为NaMnO,-xe -Na1-MnO,十xNa,故B正确； 极反应为：MnS-2e -S+Mn C.由电池反应可知，放电时Na1-,MnO,电极为正极，钠 A.由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ 离子作用下Na,MnO,在正极得到电子发生还原反应 为阳极，A正确；B.由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极， 生成NaMnO,,放电过程中钠元素的化合价未发生改变， 正极反应为：MnO,+2e十4H+一Mn2+十2H,O,反 故C正确；D.废旧钠离子电池里面有残余电量，为了防 止拆卸电池中发生意外，废旧钠离子电池进行“放电处 应消耗H,溶液的DH升高，B错误；C.由分祈可知，放 理”时，应将硬碳中的钠转化为钠离子，故D错误。] 电时电极I为原电池负极，负极反应为：MnS一2e 3.B[由题干图示信息可知，放电时储罐甲的电极反应 S十Mn+,C正确；D.根据放电时负极反应，可知充电时 为：[Hg(VO2)2(RCH,PO2)g]4) xe 阴极反应为S十Mn+十2e—MnS,每消耗16gS,即 [H2 (VO2)12 (RC H,PO3)8] ,发生还原反应，作正极， 0.5molS,转移1mol电子，根据题意可知，能提供的理 而储罐乙的电极反应为：[PW,Oo] 论容量为26.8A·h,D正确。] PW,O。]3-,发生氧化反应，作负极，据此解答。A.胶 专题精准强化10 体的粒子直径为1~100nm,故该胶体液流电池中较大 Br2,H2() 1.B[由题给信息：“CH2=CH2 HO-CH,- 离子直径约为1×10"m~1X10m,A正确；B.根据电 池工作原理图充电时，储罐乙发生电极反应： OH CH,Br- O”可知，在Pt电极，Br失电子生成 [PWO]3十e—[PW12Oo]1,作阴极，接在直流 电源的负极，B错误；C.根据电池工作原理图放电时，负 Br2,然后与水反应的产物再与CH,-CH2发生反应，所 极反应为：[PW12Oo] -e =[PW12O0]3,C正确； 以P电极为阳极，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电 D.转移1mol电子时，理论上有1molH从右向左迁 子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳 移，则储罐甲质量增加1g,D正确。 离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极 4.C[由题图知，O,在a电极上得电子生成OH,a电极 区溶液混合，HOCH,CH,Br在碱性条件下发生消去反 为电池正极，Cu2O在b电极上失电子转化成CuO,b电 应生成环氧乙烷。由分析可知，与直流电源正极相连的 极为电池负极，在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄 铂电极为电解池的阳极，故A正确；由题意可知，生成 酸，Cu0被还原为Cu,O,则电池总反应为葡萄糖被O2 1mol环氧乙烷需要消耗1mol溴，则由得失电子守恒可 氧化为葡萄糖酸，A正确；Cu山2O在b电极上失电子转化 知，阴极上生成氢气的物质的量为1ol,故B错误；由 成CuO,CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu,O,它们的相 题给转化关系可知，与直流电源正极相连的铂电极为电解 互转变起催化作用，B正确；根据反应2C:H12O:十O 池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通 =2CsH12On可知，1molC:H12O参加反应时转移 入的乙烯与溴、水反应生成HOCH,CH,Br,Pt电极区的 2mol电子，18mgC6H2O。的物质的量为0.1mmol,则 反应方程式为：CH,=CH,十Br,十H,O 消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流 HOCH,CH,Br十HBr,故C正确；由分析可知，电解完成 入，C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na迁 后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH,CH,Br在碱性 移方向为b→a,D正确。] 条件下发生消去反应生成环氧乙烷，故D正确。] ·259