大题突破三 化学工艺流程综合题-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；“过滤”时， (3)“沉锰”步骤中，Na,S,O将M+氧化为二氧化锰除去，发 为加快分离速率可采用减压过滤，C正确：向粗品中滴加 生的反应为S,O十Mn+十2H,O一MnO,￥十4H十 盐酸即使没有K,CO,也会产生氯气，D错误。 9.A[根据流程图，将阳极泥煅烧氧化的产物溶于水得 2SO,因此，生成1.0 mol MnO,,产生H+的物质的量 为4.0mol。 Na,MnO,溶液，可知将阳极泥煅烧氧化的原因是将 MnO,转化为可溶性盐Na,MnO,,易与PbSO,、CaSO (4)“沉锰”步骤中，S,O同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉 分离，故A正确；根据流程图，滤渣的主要成分为 淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe可以完全沉淀为 PbSO1、CaSO1,故B错误；制备流程中甲醛和Na2MnO1 Fe(OH),,因此，分离出的滤渣是Fe(OHD?。 反应生成碳酸钠、二氧化锰，甲醛中碳元素化合价升高， (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量 甲醛作还原剂，故C错误；每产生43.5g的二氧化锰，设 的NaCIO氧化Co+,为了保证Co+被完全氧化，NaCIO 需要消耗质量分数为30%的甲醛溶液xg: 要适当过量，其反应的离子方程式为2C0+十5C1O 2Na,MnO,+HCHO-2MnO,Na,CO2NaOH 5H,0= =2Co(OH),￥+CI+4HCIO。 30 174 (6)根据题中给出的信息，“沉钻”后的滤液的pH=5.0 30%x 43.5 ~5.5,溶液中有Zn元素以Zn+形式存在，当pH>12 x=25g,故D错误。 后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH),] ,因此，从“沉 大题突破三 钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 1.解析：(1)“滤渣1”的主要成分为PbSO1,则“滤渣1”中金 NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近l2但不 属主要是Pb。(2)由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀 大于12，静置后过滤、洗涤、千燥。 时，C0+未开始沉淀，而当Fe+完全沉淀时，Co+已有 答案：(1)CoO+H,SO,=CoSO,+H2O 一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co+不 (2)1.6×10- 不能 沉淀，应先将Fe+氧化为Fe+再调节pH使Fe+完全 (3)4.0mol 水解转化为Fe(OH),沉淀，则MnO,的作用是将Fe+氧 (4)Fe(OH) 化为Fe3+。常用K[Fe(CN)]溶液检验Fe+,若生成 (5)2Co2++5C1O-+5H,O—2C0(OH),￥+C1 蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe+,需补加MnO, 4HCIO (3)由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根 (6)向滤液中滴加NOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(H pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 =5),结合得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可写出 3.解析：由流程可知，矿石经“还原酸浸”，FeO3、MnO2被 两个离子方程式：3Co2++MnO +7H,O 还原为Fe2+和Mn+,CuO被溶解为Cu2+ ,Au、Ag、Si02 3Co(OH),￥+MnO2￥+5H、3Mn2++2MnO,+ 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu+被铁粉还原为Cu; 2HO5MnO,￥十4H。(4)由流程分析可知，“除 “氧化”时Fe+被氧化为Fe3+:“沉铁”时，Fe3+转化为沉 钻液”中含有的金属阳离子主要是Z+和K,而阴离子 淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，M+沉淀为碳酸锰。 主要是“酸浸”步骤引入的SO,因此其中主要的盐有 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出 ZnSO1和K2SO1。当Co+恰好完全沉淀时，溶液中， Au、Ag。 c(Co)=1.0X10mol·L,此时溶液pH=1.1,即 (1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布局于 K 洪特规则的特例，其价层电子数为11，其价层电子排布 c(H)=10L1mol·L1,则c(OH)= c(H) 式为3d4s 1012.8mol·L1,则Km[Co(OH)3]=1.0×105× (2)“还原酸浸”时，MnO,被亚硫酸钠还原为Mn+,该反 (1012.)3=104a. 。“除钴液”的pH=5,即c(H)= 应的离子方程式为MnO2十SO3十2H= SO+H,O。 105mol·L1,则c(OH)= (f=10m0l.L1,此 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： Kp[Co(OH)3]10-1 DAu+5S,0+Cu(NH)= —[Au(S2O2)2]3-+ 时溶液中c(Co+)= (10)mol·L1 LCu(s2O3) 4NH. c(OH) 1016.mol·L1。 ②4[Cu(SO,)3]5-+16NH+O2+2H20 答案：(1)Pb 4[Cu(NH)1]++4OH+12S,O (2)将溶液中的Fe+氧化为Fe+,以便在调pH时除去 分析以上两反应可知，[Cu(NH),] +参与了反应①，但 Fe元素K,[Fe(CN).]Fe 在反应②又重新生成，其质量和化学性质在反应前后没 (3)3Co2++MnO+7H,O—3Co(OH):￥+MnO2￥ 发生变化，因此，上述过程中的催化剂 +5H+ 3Mn2+2MnO,2H,O- =5MnO2￥十 为[Cu(NH),] (4)“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应 4H (4)ZnSO1、K2SO 10-16.7 的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行 2.解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物 及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z及其他 “还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了 十2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转 原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元 化为相应的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉 素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品 铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入NaS,Os将锰离 位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还 子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离 可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更 子；再次过滤后，用氢氧化钠调节H=4,铁离子完全转 多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1” 化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次 多次循环的目的为：大福度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗 氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去 (1)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他十2价氧 除杂质提高金银的富含度 化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化相应的 (5)“还原酸浸”时，Fe,O,和CuO可以被硫酸溶解转化 十2价阳离子进入溶液，即Co)转化为CoSO1,反应的 为Fe+和Cu+,亚硫酸钠将Fe3+还原为Fe+,而Cu 化学方程式为Co。十H,SO, CoSO,十H20。 并未被还原，因此，Fe3+的氧化性强于Cu+:“氧化”时， (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Z如+)和c(Co+)均为 Fe+被MnO,氧化为Fe+,因此，MnO,的氧化性强于 0.l0mol·L1,向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此 Fe3+。综上所述，根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe 时溶液中c(S-)=2.5×10 Cu+、MnO,的氧化性由强到弱的顺序为MnO,>Fe3+ -mol·L1=2.5×10 -17 10 >Cu mol.Co)mol..6x (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，此时 c(OH)=10"mol·L,无Mn(OH)2析出，根据 10mol·L1,c(Co2+)小于0.10mol·L1,说明大部 Mn(OH)2的Kp为1.9×103，则c(Mn2+)≤ 分Co+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn 1.9×10-1 和C0+的完全分离。 (10)mol.L=0.19 mol.L ·272· 答案精析 (7)①由晶胞结构可知，该晶胞为面心立方，Sb位于晶 第一次加入40.00mL的Na2SO,溶液和KI溶液，二者 胞的顶角，其与邻近的3个面的面心上的M距离最近 同时做还原剂，将H,SeO,还原为Se,第二次再加入同 且距离相等，每个顶角参与形成8个晶胞，而每个面心参 浓度的Na,S,O,溶液滴定上一步生成的碘单质，整个过 与形成2个晶胞，因此，该晶胞中，每个Sb周围与它最近 程相当于48.00mL0.1mol/L的Na,SO,溶液与 且相等距离的Mn有X8=12个。 H2SeO反应，根据已知条件Se(N)与Na,SO,反应的 物质的量之比为1：4，则n[Se(V)]= ②由晶胞结构和均摊法可知，该晶胞中平均占有1个Sb ×48.00×10 4 和3个Mn,因此，该晶胞的质量为122+55X3 NA g,该晶胞 ×0.1mol=1.2X10mol,样品中Se的含量： 的体积为(anm)3=a3X101cm3,晶体的密度为 1.2×103mol×79g/mol×100%=94.8%。 0.1g (122+55×3)g 122十55×3 答案：(1)-21s22s22p3s23p N Xax10cm VaXaX10Tg·cm (2)Al,Se3+(x十3)H,O =AlO2·xH,O+3H,Se 答案：(1)3d°4s (3)凝华减少HSe生成，提高Se产率H2,H2Se (2)MnO,++SO2H--Mn-SOH,O (4)4H+H2SeO3+4I -2L2+Se+3H,O94.8% (3)[Cu(NH)]+ 专题精准强化19 (4)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少 1.C[饱和Na,SO2溶液和浓硫酸反应可以制SO,,使用 废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银 固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气 的富含度 法收集，A不符合题意；MO,和浓盐酸加热反应可以制 (5)MnO2>Fe+>Cu2+ C1,,使用固液加热制气装置，CL,密度比空气大，用向上 122+55×3 排空气法收集，B不符合题意；固体NH,CI与熟石灰加 (6)0.19(7)①12② AXaX10可 热可以制NH?,需要使用固固加热制气装置，图中装置 4.解析：工艺I中研磨引发的固相反应为CaF,+2NaOH 不合理，C符合题意；石灰石（主要成分为CCO,)和稀盐 Ca(OH),十2NaF,水浸后得到滤液I主要是NaF、 酸反应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，CO,密 Ca(OH),溶液，经过系列操作得到NaF固体；对比两种 度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。 工艺流程，工艺Ⅱ添加TO,粉末，由题目可知，生成的 2.A[A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在 CaTiO,的溶解度极低，使得Ca+不能转化为Ca(OH)2, 烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B. 油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水 提高了NaF的产率，据此解答。 解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁 (1)氟的原子序数为9，基态氟离子电子排布 钉放在NOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 为1s2s22p: 正确：C.铁锈的主要成分是FeO3·nH,O,其可溶于盐 (2)CaF,饱和溶液的浓度为cmol·L1,则c(Ca2+)= 酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C cmol/L、c(F-）=2cmol/L,Kp(CaF2)=c(Ca+)· 正确；D.该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极， c2(F-)=4c; 锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为ZCl2溶 (3)①转化率为78%，说明固相反应主要向生成 液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D Ca(OH),和NaF的方向进行，即正向进行程度大 正确。 ②NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶 3.C[A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu十2H2SO,(浓) 液中存在Ca(OH),向CaF。的转化过程，根据沉淀转化 的规律可推测：S(CaF2)<S[Ca(OH)2]; -CuSO,十2HO十SO,个，可用装置①制取，气态产物 (4)根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2与NaOH反应生成 为SO,,可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；B.图 难溶的CaTiO,、NaF和H,O,反应的化学方程式为： ②标识表示易燃类物质，故B正确；C.NH,的密度比空 CaF,+TiO,2NaOH-CaTiO,+2NaFH,O; 气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误：D.萃取是 (5)由上一问可知，滤液Ⅱ主要是NaF溶液，因NaF溶 利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物， 解度受温度影响小（题干说明），故蒸发至大量晶体析 装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确。 出，趁热过滤即可得到NaF晶体，故选a;其溶解度随温 4.A[A.灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃 度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选： 棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，A项错误；B. (6)a.研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反 稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸， 应物之间的接触面积，使反应更易发生，选； B项正确；C.配制一定浓度的NaCI溶液时，需要将在烧 b.研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部 杯中溶解得到的NCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定 化学键断裂，产生活性位，点，使反应更易发生，b选； 规格的容量瓶中，C项正确；D.电石的主要成分CC,与水 ℃，活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接 发生反应CaC,十2H,O →Ca(OH),+CH=CHA制取 触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低活化 C,H,该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗 能，c不选； 中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确。] d.研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反 5.D[A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼晴应注 应物接触更好并非促进反应的原因，d不选；故选ab。 视推形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴 答案：(1)1s22s22p 定终，点，A项合理；B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫 (2)4c 酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁 (3)①正向②< 缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合 (4)CaF,+TiO,+2NaOH =Ca TiO+2NaF+H,O 理；C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶 (5)a (6)ab 液中获得NaCI晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理：D. 5.解析：粗Se加入铝粉焙烧得到Al,Se,通入水蒸气氢化 配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该 得到H,Se,脱水后热解发生反应：H,Se(g)一Se(g)十 在容量瓶刻度线以下；定容时，当液面在刻度线以下约 H(g),冷凝后得到精Se; 12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。」 (1)Al是ⅢA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为 6.A [实验室安全。眼晴溅进酸液，用大量水冲洗后，立 一2价；铝的基态电子排布式为1s2s2p"3s3p: 即送医院诊治，A错误。 (2)“氢化”过程是AlSe:与水蒸气反应生成HSe(g), 7.A[A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口 化学方程式为AlSe十(x十3)HO =Al,O3·xH2O 上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴 涌出，气泡即可随之排出，A符合规范：B.用试管加热溶 3H,Se (3)从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸 液时，试管夹应夹在距离管口的方处，用酒精灯外焰加 热反应，降温时，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝S 蒸汽，故目的是减少H,Se生成，提高Se产率；尾气中含 热，B不符合规范；C.实验室中，有机物和无机物要分开 有H,以及少量的H,Se: 存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；D.用胶 (4)反应③是Se(IW)被KI还原为Se的过程，离子方程 头滴管滴加溶液时，胶头滴管不能伸入试管内部，应悬 空滴加，D不符合规范。] 式为：4H+H2SeO3+4I=2I2+Se+3H2O; ·273·1化学 ⑧错题序号： 大题突破三 化学工艺流程综合题 @错因分析： 1.(2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、 已知：①Kp(CuS)=6.3×1036,Kp(ZnS)= 磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应 2.5×1022,Kp(CoS)=4.0×10-21 用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C0、 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol· Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到 L1)门和溶液pH的关系如图所示。 含锰高钴成品的工艺如下： Zn2 Mn2 Zn(OH)2 KMn04 H2S04 Mn02 ZnO 调pH=4 氧化沉钴 Co(OH)3 废渣→酸浸过滤1 过滤2 pH=5 Mn0z 891011121314 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 DH 回答下列问题： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 (1)“酸浸”步骤中，C0O发生反应的化学方程 (c≤1.0×10-5mol·L1)时的pH: 式是 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和 开始沉 1.5 6.9 7.4 6.2 c(Co2+)均为0.10mol·L1,向其中加入 淀的pH Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co+) 沉淀完 mol·L1,据此判断能否实现 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 全的pH Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或 “不能”)。 回答下列问题： (3)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2,产生 (1)“滤渣1”中金属元素主要为 H+的物质的量为 (4)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离 (2)“过滤1”后的溶液中加入MO2的作用是 出的滤渣是 取少量反应后的溶液，加 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5, 加人适量的NaClO氧化Co2+,其反应的离子 入化学试剂 检验 若出现蓝 方程式为 色沉淀，需补加MnO2。 (6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式 中回收氢氧化锌的方法是 为 3.(2025·云南卷)从褐铁矿型金-银矿（含Au、 (4)“除钴液”中主要的盐有 Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、 (写化学式)，残留的Co+浓度为 mol·L-1。 Ag,并回收其他有价金属的一种工艺如下： 2.(2024·全国甲卷)钴在新能源、新材料领域具 H,s0、NaS0 铁粉MaO,Ns0 H NH.HC0, 有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、 金一候矿一还原酸授进液山配钢迪液氧化-一沉铁迪被4沉名一谁液5 钴、锰的十2价氧化物及锌和铜的单质。从该 滤1 氢代位险盐溶液一浸金银速液2一A加、人 Fe:0, 废渣中提取钴的一种流程如下。 H2SO H2S Naz S2Og NaOH NaCl() 速旅2 调p=4 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别 接·酸汉一沉铜一沉纽一沉淀一沉钻 为0.19%、2.35%。 →滤液 ②25℃时，Mn(OH)2的Kp为1.9×10-13。 浸渣Cus Mno2滤渣Co(OH) 回答下列问题： (1)基态Cù原子的价层电子排布式为 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 (2)“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式 10-5mol·L1,其他金属离子不沉淀，即认 为 为完全分离。 176· 专题精准强化1 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应 (4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，写出 如下： 工艺Ⅱ的总化学反应方程式 DAu +5S20+[Cu (NH3)2+ (5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为 [Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 (填标号)。 ②4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 -4[Cu(NH3)4]2++40H+12S2Og上 b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 述过程中的催化剂为 (6)研磨能够促进固相反应的原因可能有 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 (填标号)。 a.增大反应物间的接触面积 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+ b.破坏反应物的化学键 Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 c.降低反应的活化能 d.研钵表面跟反应物更好接触 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无 5.(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生 Mn(OHD2析出，则c(Mn2+)≤ mol·L-1 物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯 (7)一种锑锰 硒的流程如下： (Mn3Sb)合金的立 ●Mn A1粉水蒸气 尾气 Sb 方晶胞结构如图。 高 帮一后翅一国花气体脱水一热解一冷凝 ①该晶胞中，每个 硒 Sb周围与它最近 已知H2Se的沸点为231K,回答下列问题： 且相等距离的Mn (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3,其 有 个。 中Se的化合价为 ,A1元素基态原子的 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 电子排布式为 anm,则晶体的密度为 g·cm-3(列 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，A1元素 出计算式即可)。 转化为Al2O3·xH2O,则反应的化学方程式 4.(2025·湖北卷)氟化钠是一种用途广泛的氟 为 化试剂，通过以下两种工艺制备： (3)热解反应：H2Se(g)=Se(g)+H2(g) △H>0。冷凝时，将混合气体温度迅速降至 萤石(CaF2 研 500K得到固态硒。Se由气态直接转变为固 NaOH固体 磨 物 图图 NaF 固体 态的过程称为 、0 迅速降温的目的 水 ;冷凝后尾气的 萤石(CaF2》 成分为 (填化学式)。 Ⅱ.NaOH固体 研 混合 NaF 物Ⅱ一 固体 (4)Se的含量可根据行业标准YS/T226.12 TiO2粉末 一2009进行测定，测定过程中Se的化合价变 已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiOa 化如下： 的溶解度极低。 Na2S2O3 © Se(Ⅱ) 20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温 HNO 度对其溶解度影响不大。 Se -Se(IV ) ① 回答下列问题： K →Se (1)基态氟离子的电子排布式为 称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解 (2)20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为col·I1 转化为弱酸H2SO3,并消除测定过程中的干扰。 用c表示CaF2的溶度积K, 在酸性介质中，先加入0.1000mol·L1 (3)工艺I中研磨引发的固相反应为CaF2+ Na2S2O3标准溶液40.00mL,再加入少量KI 2NaOH-Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀的 和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定 成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离， 至蓝色消失为终点（原理为I2+2Na2S2O3 NaF的产率仅为8%。 -2NaI+Na2S4Os),又消耗8.00mL。过 ①工艺I的固相反应 (填“正向”或“逆 程②中Se(IW)与Na2S2O3反应的物质的量之 向”)进行程度大。 比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程 ②分析以上产率变化，推测溶解度S(CaF2) 式为 。 该样品中Se S[Ca(OH)2](填“>”或“<”)。 的质量分数为 177