专题精准强化17 “对数图像“的分析应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 @错因分析 1.(2025·湖南岳阳二模)常温下将NaOH溶液 3.(2025·湖北黄冈模拟)已知HA是一元弱酸， 分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸 MA是难溶盐，且M+不发生水解。常温下， (CH2 CICOOH)、二氯乙酸(CHC2COOH)、 向某c(NaA)+c(HA)=0.1mol·L-1的溶液 三氯乙酸(CCL3COOH)溶液中，溶液pH与溶 中逐滴加入MOH溶液后，溶液中1gc(M+) 液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系 和1gc(A)随1gHA的变化关系如图所 如图（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误 c(H+) 的是 ) 示。下列说法正确的是 3.05 (CH,CICOO) 2.5 X=-1g e(CH2 CICOOH) c(HA) 2.0 c(H) H 1.5 c(CHCI COO) (v(W L 1.0 或-1g.(CHC1,COOH 0.5 c(CCl COO) 001520250 或-1g:(cCh COOH A.三种酸的电离常数：Ka(CH2C1COOH)< K(CHCI2 COOH)<K(CCla COOH) A.曲线L2表示1gc(A)随1gCHA的变化 c(H+) B.常温下Ka(CCL3COOH)的数量级为10-1 C.等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最 B.Ksp(MA)=1×10-8 大的是CH2 CICOOH C.a和c两点溶液中M十浓度相等 D.当三种溶液中c(CC13COO)= D.b点时溶液中存在：c(M+)=c(A一)< c(H)=c(OH) c(CHC2COO-)=c(CH2C1COO-),消耗 n(NaOH)最少的为氯乙酸 4.(2025·山东淄博三模)常温下，向分别含 2.(2025·山东日照市高三上学期期末)N2H4 Pb2+和Ag+的溶液中加入含C的溶液，平衡 为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。 时pM随pCI的关系如图所示。已知：AgCl(s)+ 室温下，通过调节pH,使混合溶液中c(N2H4) Cl (aq)=[AgCl2](aq),PbCl2(s)+ +c(N2H时)+c(N2H+)=0.01mol·L.1, 2C1-(aq)==[PbCl4]2-(aq);pC1= (H与a袋或e据子的 -lgc(C1-):pM=-1gc(M),M表示Pb2+、 c(N2H) Ag+、[AgCl2]-、[PbCl4]2-。 关系如图所示，下列说法错误的是( 9.8 1gc水（日） 下列说法正确的是 10 19 A.线b表示pc{[AgCl2]-}~pC1的关系 c(N,H: lg c(N,H) 或gc c(N,H; B.常温下，PbCL2的Kp数量级为1010 C.常温下，AgCl(s)+C-(aq=[AgCl2](aq) A.曲线L代表1gc水(H+)与g c(N2H+) c(N2 H K=10-5 的变化关系 D.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的 B.Kb2=10-15 Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加人 C.Z点溶液中c(H+)>c(OH一)，溶液显酸性 NaCl,pCl=5c(Ag )+2c([AgCl2] D.Yc(N2 H)=c(N2 H )=c(N2 H) >1×10-5mol·L-1 。172· 专题精准强化 5.(2025·山东泰安模拟)常温下，向Cu(OH)2 c(NH) pX =-lgX,X 或 [答题栏] 饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨 c(NH3·H2O) 水，发生反应：Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq) c(HCOO) →[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(1),溶液中 C(HCOOH) 或c(Mg2+)刀与pOH[pOH=1. lgc(M)与pH的关系如图所示，其中c(M)表 一lgc(OH)]关系如图所示。下列叙述错误2 示Cu2+、Cu(NH3)4]2+、NH3·H2O、NHt 的是 ）3- 的浓度，单位为mol·L一1。下列说法正确 pOH 10.26 的是 ( 4 ) m(11,-1.3) n(11,-3) 5.37 p(11,-5.6) 4.74 0 1 q(11,-13.7) 6.- -15 -18 -21 -10.26 0 4.74 10.74pX =24 -27… c(NH) -30 99.310 1112 A.表示-Igc(N,H,O与pOH曲线的 PH 是12 A.L1表示溶液中Igc(NH3·H2O)与pH的 关系 B.Ksp[Mg(OH)2]=10-10.74 B.Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=1016.7 C.a点坐标为(-2.76,7.5) C.pH=9.3时，溶液中：c(NH3·H2O)+ D.0.1mol·L1甲酸铵溶液中c(NH)> 2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+} c(HCOO)>c(OH)>c(H) =10-4.7mol·L1 8.(2025·湖南模拟)常温下，向AgC1饱和溶液 D.Cu2+(aq)+4NH3.H2O (aq) (含足量AgCl固体)中滴加Na2S2O3溶液，发 [Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(1)的平衡常 生如下反应：Ag++2S2O一[Ag 数K=1013.3 (S2O3)2]3.1g[c(M)/(mol·L1)]、1gN 6.(2025·辽宁名校联盟高考模拟)室温下，向 与lg[c(S2O号)/(mol·L1)]的关系如图所 Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH 示，M代表Ag+或CI-,N代 溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX c(Ag) [pX=-lgX,X代表c(Mg+)、cE c[Ag(S2O3)2]3-}9 c(HF) 0 C品]胺溶液pH的变化断线 -2 如图所示。Ksp(MgF2)=7.0×1011,HF的 [(-.ow) -5.00,-3.46 酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确 的是 ( ) b (-5.00,-6.50) 3/ N(3,1.89) -10 24 M(9,13) -10-9-8-7-6-5-4-3-2-1 Igfe(2O )/(molL)] 0 P2,1.45) pH -1 123 7 10 已知：向含[Ag(S2O3)2]3-的溶液中滴加K1 -2 溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉 4 淀溶解。 下列说法错误的是 -6 A.L代表F) cHF,Lg代表c(Mg2+) A.曲线L1表示1g[c(C1-)/(mol·L1)]随 lg[c(S2O号)/(mol·L-1)]变化的关系 B.CH3CH2COOH的Ka数量级为105 B.常温下，AgC1(s)+2S2O号(aq)= C.相同浓度的NaF、HF混合溶液的pH>7 [Ag(S2O3)2]3-(aq)+C-(aq)的K=10.50 D.Mg(OH)2+2HF—MgF2+2H2O的 K≈1.4×1019.8 C.b点对应的溶液中存在c(Ag+)+c(H+) 7.(2025·河南三模)常温下，向等浓度MgCl2 3c{[Ag(S03)2]3+2c(S2O)+c(OH) 和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX D.稳定性：[Ag(S2O3)2]3-<[Ag(CN)2] 。173·答案精析 4.B[M点代表c(HPO1)=c(H2PO,),则K1= 专题精准强化17 c(H)·(HPO》=c()=10,N点代表 1.D「氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧 c(H,PO) 基中羟基的极性，故酸性：CCL COOH>CHCl,COOH> c(HPO)=c(H,PO),K (H).c(HPO) CH,CICOOH,X= c(H,PO) 尔 c(CCl COO) c(CCL COOH) =c(H+)=102;Q点代表c(HPO)=c(PO),K K,(CCL COOH) -lg =-IgK,(CCl,COOH)-pH, c(H)·c(PO) =c(H+)=1012.1。 c(H) c(HPO) -Ig(CHCL COO-) K.(CHCI COOH) =-1g A.N点溶液存在电荷守恒：3c(PO)十c(H,PO,)十 c(CHCI,COOH) c(H) 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)十c(H),N点溶液中 c(HPO)=c(H2 PO),3c(PO)+3c(H2 PO ) -1gK,(CHCL,COOH)-pH或-lg.(CH,CCoO币 (CH,CICOO) c(OH)=c(NH)十c(H),A正确；B.反应H,PO,十 -lg K.(CH,CICOOH PO 一2HPO的平衡常数为K c(H+) .=-1gK,(CH2CICOOH)-PH, c(HPO) K=102 c(HPO,)·c(PO)K 102=105,2,B错误： 当pH等于0时，X=一lgK,X越小K。越大，故曲线I 代表-lg (CH,CICOO) C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO1为主，Ln(Fe): c(CH.CICOO币，曲线Ⅱ代表 n(P)]=1:1,R点时n(Fe)：n(P)]<1：1,一定存在 (CHCL COO) c(CCL COO) 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 CCHCLCOOR,南线Ⅲ代表-lgcC,C0O, 主要为FePO1,加氨水至P,点时，Ln(Fe):n(P)]大约为 1.5：1,有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 据此分析：A,氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子， 增加羧基中羟基的极性，故酸性：CCL COOH 程式为：FePO,十NH·HO+2H2O=Fe(OH)3十 CHCI,COOH>CH,CICOOH,A正确；B.X= NHH2PO1,D正确。 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与DH的关系图 c(CCL COO) 知，当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO), -lgCCLCOOH -Ig K,(CCI COOH) c(H+) K(H,As0,)=cH):As0）-=105,教量级为 -lgK,(CCL COOH)-pH,当pH等于0时，X=0.5 -lgK.(CCL COOH)<1,常温下K.(CCL,COOH)的数 c(HAsO) 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 量级为101，B正确：C.等浓度的三种酸溶液中，酸性越 的关系图可知，pH=9.2时，c(HAsO3)=c(H2AsO,), 强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸 则K1(H,As0,)=(H)·c(HAs0,) 性最弱的酸中水的电离程度最大，为CH2 CICOOH,C正 =10.2,由五 确；D.当三种溶液中c(CCL,COO)=c(CHCI,COO) c(H:AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与H的关系图可知，当 =c(CH2 CICOO),则提供的氢离子总量相同，消耗 n(NaOH)均相同，D错误。 pH=7.0时，c(H2AsO)=c(HAsO),则 KH,As0,)=cH):c(HAs0）-=10.>10. 2.D A.K= c(N,H)·c(OH) c(N2 H) ,K2= c(H,AsO) 酸性H,AsO>HAsO,HAsO2与Na,HAsO,不可 c(N,H+)·c(OH) ,K2<KL,pH相等时， 以发生复分解反应，B错误；往含0.2 mol H.AsO,的溶 c(N,H) 液中加入0.3 mol NaOH固体，所得溶液相当于 c(N2 H c(N.H) c(N2 H)c(N,H; 所以曲线L1代表lgc水(H)与 Na,HAsO,和NaH2AsO,按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K2(HAsO1)=107,故HAsO的水解平 衡常数K.（HAsO)=107,则有c(H,AsO,)= 、gN}的变化关系，故A正确B,根据图示，p c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO浓度相等 时DH=7,c(H)=c(OH),且由初始混合量知钠元素 =7时，cN,）=10,所以Ke=105,故B正确； c(N,H 多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H2AsO,)= c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时，三 C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，H增 c(N,H) 价砷主要存在形式为H2AsO,五价砷主要存在形式为 大，可知溶液呈酸性，c(H)>c(OH),故C正确；D. HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。」 报播因示Y点≠1， 6.DA.Na,CO3溶液中发生水解反应CO3十H2O= c(N2 H ≠1，所以 HCO十OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， c(N,H)≠c(NH)≠c(N2H+),故D错误。] K。不一定为10，则c(OH)不一定是103.5mol/L, 3.B[常温下，溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应： c(CO号)和c(HCO)不一定相等，A错误；：B.由图1可 HA十OH=HO十A、M十A=MA￥，存在难 知，当DH=6.37时c(HCO3)=c(H,CO3),K= 溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)一M(aq)十 A(ag)、H,O十A≌HA十OH,根据K,(HA)= H,CO·c(H*)=106”,同理Ke=10a5,K1× (HCO) c(A)·c(H c(HA) K2=10162。若c(HC0)>c(CO)>c(H2C0,),则 c(HA) 2,则gK,HA=1gc(A)·c(H) 满足下列两个关系：①HC0,)>1,@C0) c(CO) (H.CO)>1. g不D=Ig(HAIc(A),gc(A) c(H+) 将①代入K2表达式，可得c(H)>105,即pH< Ig c(HA) 1 一g不，HA,lgc(A)=g c(HA) c(H+) c(H) 10.25；将②代入K1XK2=· ,·c2(H)表达 lgK(HA),温度不变，lgK(HA)是定值，则lgc(A)随 式，可得c(H)<101,即pH>8.31。因此符合条件 lgC（HA)的怕大而增大，L1表示gc片®gc(H于的 的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误；C.分析图2， c(H) pH=9,c(Mg+)=0.01mol/L时，溶液中只存在 变化，L代表1gc(M)随1g日A的变化关系。A.根 MgCO,沉淀，C错误；D.分祈图1和图2，pH=8时，溶 c(H+) 液中主要含碳粒子为HCO,Mg+浓度为0.1mol/L 据上述分析可知，L,代表lgc(M)随gHA的变化 时，只产生MgCO3沉淀，因此可以发生Mg2+十2HCO c(H+) 一MgCO2￥十CO2A十H2O,D正确。 关系，A错误；B.图中b点是曲线L1与曲线L,交点，即 ·269· 1化学 代表当1gHA=4时，lgc(A)=1gc(M)=一4，则 2c{[Cu(NH)1]2+}+c(H)=c(OH)=10-47mol·L1, c(H) c(NH·H,O)+2c(Cu+)+2c{[Cu(NH)1]+}< K(MA)=c(M+)·c(A)=101X104=1X10$,B c(OH)=101.7mol·L1,C错误；D.pH=11时数值 正确；C.a点在曲线L2上，代表lgc(M)≈一3，即 [Cu(NH)] 10元6 c(M)≈10；c,点在曲线L1上，代表1gc(A)≈一3， 代入，K= c(Cu+)·c(NH·HO)-1017×(1013) 即c(A)≈103，根据K(MA)=c(M)·c(A)=1 =103,D正确。 X108,溶液中c(M)≈10-i,故a和c两，点溶液中M 6.B[横坐标pH增大，c(H)减小，纵坐标pX=一lgX 浓度不相等，C错误；D.b点溶液存在1gc(A)= 则X越大，pX越小，因此向Mg(NO)2溶液中滴加 lgc(M),即c(A)=c(M),根据电荷守恒c(M)+ NaOH溶液，c(Mg+)减小，pX增大；向HF溶液、 c(H)十c(Na)=c(A)+c(OH)可知，c(H)< c(OH),故溶液中c(M)=c(A)>c(OH) CHCH.COOH溶液中滴加NaOH溶液，F）, c(HF)' c(H),D错误。] (CH,CH,COO) 4.D[①因为Kp(AgCI)=c(Ag)·c(CI),所以 c(CH,CH,COO增大pX减小。A.向Mg(NO,),溶 -lgKp(AgCl)=-lgc(Ag)·c(CI)可变形得到- 液、HF溶液，、CH,CH,COOH溶液中分别滴加NaOH溶 IgK.p (AgCl)=-Igc (Ag)-Igc(CI),Igc (Ag ) 液，当pH增大时，c(Mg)减小，pX增大，则Lg代表 lgKn(AgCl)-lgc(CI),由表达式可知，-lgc(CI)越 c(F-) KxCHE)c(CH,CH2 COO) 大，lgc(Ag)越大，-lgc(Ag)越小； c(Mg2+); c(HF) c(H)'c(CH,CH,COOH) ②因为Km(PbCL2)=c(Pb2+)·c2(CI厂)，所以 -lgK(PbCl)=-lgc(Pb+)·c2(C1)可变形得到 K.cHCH coom ,且HF的酸性比CH,CH2COOH强，则 -IgK.p (PbCl)=-Igc Pb)Ige2 (CI), c(H) lgc(Pb2+)=lgKp(PbCl2)-2lgc(CI),由表达式可知， pH相同时， c(CH,CH,COO)c(F) -lgc(CI厂)越大，1gc(Pb+)越大，一Igc(Pb2+)越小； (CH,CH,COOH(HE),所以HF的 ③AgCl(s)+CI(aq)一[AgCl2](aq),所以K= c[AgC,]可变形得到-1gK=一1g[AgCL x超小L代来品h代未CHCH.COOE (CH,CH.COOR)A c(C1-) ,变 错误：B.从L1中的N点(3,1.89)可知，pH=3时，pX c(CI厂) 形得-lgK=-lgc{AgCI,]}+lgc(CI)即 1的年：)=1K16m1.889 -lgc{[AgCl2]=一1gc(C1)-lgK,由表达式可知， 1X1010,所以K=1010,B正确；C.从L2中的P点 -lgc(C1)越大，-lgc{[AgCl2]越大； (2,1.45)可知，pH=2时，pX=1.45,即c(H)=1× ④PbCL2(s)+2C1(ag)--[PbCL,](aq),所以K= c2(C)可变形得到-lgK=-IgPbCl,] c([PbCI] 10ol1品=1X10,所以Km=106,期F的 c(C1) 变形得-1gK=-lgc{[PbCL,]}+2lgc(C1)即 K。=10 -lgc{[PCl,]2-}=-21gc(CI)-lgK,由表达式得， 水解常数K,一X一D=10,HF的电离程 度大于F的水解程度，DH7,C错误；D.Mg(OH),十2HF 一2lgc(CI)越大，-lgc{[PbC1,]2-}越大；根据以上分析 可知，曲线a为Ag,曲线c为Pb+,曲线b为 Mg5,+2H,O,则K=cMg+)·c(F) (HE) [PbCL]2,曲线d为[AgCL,],据此回答下列问题。 c(Mg2+)·c2(OH)·c2(F)·c2(H) A.由分析知，线b表示c[PbCL1]〉~pCI的关系，A 错误；B.根据图像上的数据结合分析可知，Kp(PbC2) c(OH)·c(H+)·c2(HF) =c(Pb+)·c2(C1)=10i×12=105,B错误：C.根据 K。·K=7X101o1,D错误。] 图像上的数据结合分析可知，AgCl(s)十CI厂(ag)=一 K [AgCl,]-(ag),K-[AgCl ]10 7.D[A.根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可 -=1018,C错 c(NH) c(CI) 1 误；D.根据图像上的数据结合分析可知，Km（AgCI)= 知，pMg+2pOH=pKp,-IgcN,H,O=DK, c(Ag)·c(CI)=10.8X1=108,pCI=5时， pOH,-1g (HCOO c(Ag+)=10-L8mol/L,则c(Ag)十2c[AgCL2]> (HCOO币=pK,-14十pOH,结合图像中 1×105mol·L1,D正确。] 直线变化可知，L1代表一lgc(Mg+)和pOH关系，L?代 5.D[随pH增大，c(OH)增大，K[Cu(OH)2]= 表-lg HCO0和pOH关系，L代表 (HCOOH) c(Cu+)·c2(OH),故c(Cu+)减小；逐渐生成 c(NH) [Cu(NH)1]2+,c{[Cu(NH)1]+增大；根据Cu+(aq) lgN,·,O与pOH关系，A正确：BK,[Mg 十4NH·HO(aq)=[Cu(NH)1(aq)+4HO(1), c{[Cu(NH)1]+冫 (OH)2]=c(Mg2+)·c(OH)=10101,B正确；C.根 K- 值不变，故c(NH· c(Cu+)·c(NH2·H2O) 、据以上分析可知K=COO后·c(H)=0 10-1,26三 H,O)增大，且增大程度小于c{[Cu(NH)1门+}增大程 度：根据K=NH)·c(OH) c(NH) c(NH·H,O) 值不变，c(OH)增 1074,Kb c(NH,·H,O·c(OH)=1044,a点 (HCOO) c(NH) K C(NH) 大，c(NH,·H,O)增大， c(OH)c(NH,·H,O)值减 ICOOH N理.O即K.K很 c(H)c(OH) 据水的离子积常数可知c(OH)=10-7.5mol·L1,所 小，故c(NH)增大程度小于c(NH·HO)增大程度， C(NH) 故L1、Lg、La、L,分别代表c(NH)、c(NH·HO)、 以NH.日，0=102，a点坐标为(-2.76,7.5)，C c(Cu)、c{[Cu(NH),],据此分析： 正确：D.甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的， A.根据分析，L,表示溶液中lgc(NH·H,O)与pH的 所以溶液显酸性，则0.1ol·L甲酸铵溶液中 关系，A错误；B.由q点数据可知，Kp[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c2(0H)=1018.1×(10)2=101.7,B错 c(HCOO)>c(NH)c(H)>c(OH),D错误。 误；C.pH=9.3时，c(NH)=c(NH·H2O)、溶液中电 8.C[A.向AgC1饱和溶液滴加NaSO,溶液，Ag与 荷守恒：c(NH时)+2c(Cu+)+2c{[Cu(NH)1]+}十 SO反应，c(Ag)减小，AgC1溶解平衡正向移动， c(H)=c(OH)→c(NH,·H,O)+2c(Cu+) c(CI厂)增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随 lg[c(S,O)/(mol·L1)]变化关系，L表示lg[c(CI)/ ·270· 答案精析 (mol·L1)]随lg[c(S,O号)/(mol·L1)]变化关系，A 含Fe+和含As微粒的滤液和含Au的滤渣，将滤液加 正确；B反应AgCl(s)十2S,O(aq)→[Ag(SO,)2]3(ag) 碱调节pH,生成Fe(OH)?,并促进含As微粒的沉降，向 +CI(aq)的K=c[Ag(SO)2F-}·c(C1 滤渣中通入空气和NaCN,空气先将Au氧化为Au, 2.由a点 c(S0) Au再与CN结合形成「Au(CN),]从而浸出，据此回 lg[c(S,O)/(mol·L1)]=-5.00,lg[c(C)/(mol· 答。A.“细菌氧化”过程中，FS在酸性条件下被氧气 L1)]=-3.46,lg[c(Ag)/(mol·L1)]=-6.50, 氧化，反应的化学方程式可表示为2FS十7O,十2H2O 一2FSO,十2H,SO,,反应生成了硫酸，使体系的酸性 c(Ag) lgN=-3.46V= [Ag(SO,]P7）,先求Kp(AgC1D) 增强，A正确：B.“浸金”中，NaCN、Au与空气中的O,发 生反应，O,作氧化剂将Au氧化，CN厂与Au结合形成 =c(Ag+)·c(CI),K8= c[Ag(S2O2)2]- Ag)·c2(S,0),K= [Au(CN),]-从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误； C.“细菌氧化”时金属硫化物转化为硫酸盐，且体系中有 Kp·K8,由a点数据，c(S2O)=105mol/L,c(CI厂) 足量空气，Fé+会被氧化为Fé+，所以矿粉中的铁元素 =104mo/L,cAgS,0,)2] C(Ag) =1016,K= 以F3+形式进入“滤液”中，C正确；D.“沉铁砷”时加碱 调节pH,Fe+会与OH反应生成Fe(OH)沉淀；同时 c[Ag(S,O),1y·c(CI）=c(Ag)·c(CI) 含As微粒在碱性条件下也会发生沉淀，从而促进含As c2(S,05) c(S,O) 微粒的沉降，D正确。 cAg(SO),=c(Ag)·c(C),代入数据得K 5.D[废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨 水溶解Re得到NH,ReO1,浸出渣1为Pt和氧化铝； c(Ag) N×c2(S,O) 106.50 NH,ReO,晶体经过800℃下通入氢气制备铩粉；浸出渣 10D=1040,B正确；C.溶液中还有八a,电荷守恒 1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt,用于制备海绵Pt; 硫酸铝用于制备净水剂，据此分析解题。A,O,能与氢 应为c(Ag)十c(H+)十c(Na)=3c{[Ag(SO,),]3-} 氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故 十2c(SO)十c(OH)+c(CI),C错误；D.向含 A错误；铼被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相 [Ag(S,O3)2]的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成 同，Mn,O为酸性氧化物，所以ReO,也为酸性氧化物， 再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明[Ag(CN),」比 故B错误；在800℃下通入氢气，还原NHRO,制备锌 「Ag(S,。),稳定，D正确。 粉，氢气不仅作还原剂，还作保护气，防止铼粉被氧化， 专题精准强化18 还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误； 1.C「 用HCI-NaClo,作浸出液溶解Pt,可形成配合物，反应的 Mn2、Al+、Mg2+、Ca2+、Fe 离子方程式可能为3Pt+16CI厂十2C1O十12H NHHCO3 浓盐酸了氨水 NaF溶液溶液 3PCL十6H2O,故D正确。 pH范围5-6 6.D[锂离子电池正极材料（主要成分：LiN.6Co.2Mu2O, 50℃ 锰尘酸浸除杂①一→除杂②-沉淀…→C0, 高纯 和Al),加入NaOH溶液，将Al转化为[Al(OH),],过 滤后得到含「A1(OH),门的滤液，经一系列操作后得到 NaOH溶液 滤渣① 滤渣②气体② A,滤渣加入适量碳粉，在氨气气流中焙烧，Li元素转化 尾气吸收气体①， 为Li,CO3,同时有CO,、Co、Ni、MnO生成，加水进行水 A1OH5、 MgF2 c02 Cla 浸，且通入CO2,微溶的Li2CO3转化为易溶的LiHCO3, ￥Fe(OH) CaF2 Mn2+2HCO 得到LiHCO3溶液，热解后得到Li2CO3。A.LiNi. Mn203+2Cl+6H+三2Mn2+Cl2↑+3H20 MnCO3↓+C02T+H20 Co。2Mn2O2中Ni+、Ni+、Co+个数比为1：2：1，设 由上述分析可知，A、D正确：结合题表中数据可知，除杂 Mn的化合价为x,根据化合价代数和为0，可得：1十0.6 ①工序中调DH为5~6，此时会产生A1(OH)g和 Fe(OH),沉淀，B正确；由于Kp(MgF:)<Kp(CaF2), ×号×2+0.6×号×3+3×0.2+0.2z=4.解得x=4. 故Ca2+、Mg2+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，C错误。] 则Mn的化合价为十4，故A错误；B.“碱浸”时A1转化 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO2,SO2在高温下与 为[Al(OH),门，属于氧化还原反应，故B错误：C.AlCI 高温 Na,CO发生反应NaCO,+SiO, Na2SiO3+CO,A,因 是共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼金属A1通常是 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确：B.采用溶 电解 电解熔融氧化铝，2A1,O,(熔融) =4A1十30,4，故 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气 冰晶石 吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生 C错误；D.“水浸”步骤反应温度不宜过高，避免LiHCO, 反应6NaF+Na[A1(OH)1]+2CO -Nag AlF 十 分解，故D正确。门 2NaCO3十2HO,产物是Nag AIF6和NaCO2,故C错 7.B「电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu,Te)、三氧化二铬 误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na,CO3,可 (Cr,O,)以及少量的金(Au),与纯碱混合，并通空气煅 进入吸收塔循环利用，故D正确。 烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2;三氧化二铬与碳酸钠、氧 3.C「以食盐等为原料制备高酸铜「Cu(CI。,),· 气反应生成Na,CrO1;滤渣中CuO、TeO,、Au等加稀硫 6H,○]，电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气 酸酸浸，过滤分离出Au;酸浸时TeO,转化为TeO+,滤 和氢气，歧化反应为3Cl,十3Na,CO, =5NaCl 液中通入二氧化硫，反应生成T,所得硫酸铜溶液电解 NaC1O,+3CO2,通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发 得到Cu,据此分析解答。A,由流程图可知，煅烧时， 生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应[， Cr,O与NaCO3、O2反应生成了Na2CrO,和CO2,化 经过操作a(过滤)获得NaCI晶体和60%以上的高氣酸， 高 学方程式为2Cr,O,十3O,十4NaCO, =4Na,CrO 反应Ⅱ为Cu,(OH),CO,中滴加稍过量的HCIO,,小心 4CO,,A正确；B.Cr,O,与纯碱和空气中的氧气反应生 搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(CIO1)2溶液，蒸发浓缩， 成Naz CrO,但得到的滤液中还含有NaCO,滤液需要 冷却结晶获得产品，以此来解答。A.电解NCl溶液时 阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错 酸化除去NaCO3,Na,CrO1转化为NaCr2O,,再加入 误；B.经过电解Ⅱ获得NaClO,,则“歧化反应”的产物之 KCl,Na2Cr2O,转化为KzCr2O2,蒸发浓缩、冷却结晶、 一为NaClO3,该反应的化学方程式为3Cl,十3Na,CO 过滤可得到K,Cr,O,,B错误：C.Te在元素周期表中与 =5NaCl十NaClO3十3CO2,B错误；C.从溶液中获得 S同主族，均位于第TA族，TO+中Te的化合价为十4 NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； 价，Te元素化合价既可以降低，也可以升高，TeO+既有 D.“反应Ⅱ”是Cu,(OH),CO溶于高氯酸（强酸）生成 氧化性又有还原性，C正确；D.电解的溶液主要溶质为 水，CO2和高氯酸铜，离子反应方程式为Cu,(OH)CO 硫酸铜，电解时发生反应：2CuS0,十2H,0通电2Cu十0， +4H+ -2Cu2++C024+3H20,D错误。 ↑十2H2SO,;生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D 4.B[向含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS,、 正确。 FeAsS包襄)中通入足量空气，并加入稀硫酸，在pH=2 8.C先将MO,和KCIO,混合加热会产生氧气和氯化 的条件下发生细菌氧化，FeS,和FeAsS发生氧化还原 钾，会导致产率降低，A错误；“歧化”时的反应为 反应生成Fe+和含As微粒，Au不发生反应，过滤得到 3K2MnO1+2CO2-2KMnO1十MnO2十2K2CO3,氧化 ·271·