专题精准强化8 晶胞结构的分析与应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化8晶胞结构的分析与应用 @错因分析： 1.(2025·安徽卷)以下研究文物的方法达不到 4.(2025·湖南长沙三模) 目的的是 Cu的化合物种类繁多，在 A.用14℃断代法测定竹简的年代 人类的生产、生活中有着 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 广泛的应用，实验测得一 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对 胞结构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为 分子质量 pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值)， 2.(2025·黑 下列说法正确的是 ( 吉辽蒙卷) ONa或空位 A.晶体的化学式为CuBr2 Na,WO3晶 00 B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 体因x变化 .w 形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95 Cau与x之间的最慰距离为9× 时，其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加 4X(64+80) cm 德罗常数的值，下列说法错误的是 ) PNA A.与W最近且等距的O有6个 D.该化合物为共价晶体 B.x增大时，W的平均价态升高 5.(2025·湖北卷) C.密度为243.5X1030 a3·NA8·cm3时，x=0.5 SO2晶胞是长方 00 体，边长a≠b≠c, D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 如图所示。下列 3.(2025·江西上饶模拟预测)超导现象一直吸 说法正确的是 引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体 a pm 结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说 A.一个晶胞中含有4个O原子 法错误的是 B.晶胞中SO2分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为 后-形m D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子 有4个 pm 6.(2025·湖北模拟预测)奥氏 A.Cu位于元素周期表的第四周期第IB族 体是碳溶解在YFe中形成的 B.与Ba2+等距且最近的Cu2+有12个 一种间隙固溶体，无磁性，其 C.该超导材料的化学式为HgBa2CuO4 晶胞如图所示。下列说法错·铁原子·碳原子 D.该晶体的密度为6.02X1032。 a2cVA8·cm3 误的是 。148· 专题精准强化 A.铁原子位于碳原子构成的四面体中心的间 9.(2025·广西贺州一模)砷化镓（如图甲）是一[答题栏] 隙位置 种立方晶系，将Mn掺杂到砷化镓晶体中得到 B.奥氏体的化学式为FeC 稀磁性半导体材料（如图乙），砷化镓的晶胞参 C.若晶体密度为dg·cm3,晶胞中最近的两 数为xpm。下列说法错误的是 )2 个碳原子的距离为2肥×1o0pm Mn 3 2dNA Mn东 Mn D.铁原子第三电离能小于C0原子的第三电 OGa As 离能 7.(2025·吉林、黑龙江高考适应性测试)镍酸镧 6 电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a, 61 2 具有催化活性的是Ni,图①和图②是晶胞的 工◆3◆ 8 不同切面。下列说法错误的是 11TX9 510 ③ 9.- ●Ni 10 0 ●La A.砷化稼中As的配位数为4 B.Ga和As之间的最近距离是 2'pm A.催化活性：①>② B.镍酸镧晶体的化学式为I.aNiO3 C.沿体对角线a→b方向的投影如图丙，若c C.La周围紧邻的O有4个 在11处，则As的位置为7、9、11、13 D.将Mn掺杂到砷化稼晶体中，和Mn最近且 D.La和Ni的最短距离为 2a 等距离的As的数目为4 8.(2025·河北卷)SmCog(k>1)是一种具有优 10.(2025·山东济宁三模)Ta2O5和KHF2按 异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领 计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶 域中获得重要应用。SmCo的六方晶胞示意 胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠cnm,a=3 图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、 =y=90°，Ta一O键键长为xnm。下列说法 N原子的分数坐标分别为(5，二，】 错误的是 ( 662 设NA是阿伏加德罗常数的值。 90b90 K沿X轴投影图 >y x120° A.制备晶体的化学方程式：Ta2O5十6KHF2 下列说法错误的是 一定条件2KTa02F4十H,0+4HF A.该物质的化学式为SmCo5 B.0原子分数坐标可能为(0,0，。)： B体心原子的分数坐标为（合·号，】 2 C.晶体的密度为 890√5 NAX10-22g·cm3 C.与棱心K+等距且紧邻的K+有8个 D.原子Q到体心的距离为100√41pm D.该晶体密度为4.06X1023。 NAa2c ·cm-3 。149·I化学 A.W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态，其沸点 中N有孤电子对，二者形成配合物，故BF,与NH化合 高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分 反应的产物F,B-NH中，B和N都是sp杂化，C正 子质量大于H2,O2的范德华力大于H2,所以沸点O2 确：BF?分子为平面正三角形结构，是非极性分子，D H2,即沸点S>O2>H2,故A正确；B.Y、X的简单氢化 错误。 物分别为H2O和NH?,H2O的中心O原子的价层电子 10.C[A.由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更 对数为2+与×(6-一2×1)=4、孤电子对数为2，空间结 强，三氟乙酸羧基中的O一H键的极性更大，更易电离 出H,酸性更强，故A正确；B.CS相对分子质量比 构为V形，键角约105°，NH的中心N原子的价层电子 CO2大，CS。的范德华力更大，熔，点更高，故B正确；C 对数为3+号×(5-3X1)=4,孤电子对数为1，空间结 稳定性：H,O>H,S,是因为键能H一O>H一S,与氢键 无关，故C错误；D.12-冠-4（冠醚）空腔的直径与Li的 构为三角锥形，键角约10718，所以键角：X>Y,故B正 直径相当，与K的直径不匹配，因此能够与L形成超 确：C,硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉 分子，却不能与K形成超分子，故D正确。] 淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成 11.D[双键键能大于单键键能，故键能P一OP一O,A Cu(NH,),SO1,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正 错误；根据元素电负性的规律，同周期元素，从左到右， 确；D.QX,Y,W12为Cu(NH,),SO,其中铜离子提供空 电负性依次增强，同主族元素从上到下，电负性依次减 轨道、NH,的N原子提供孤电子对，两者形成配位键 弱，故电负性顺序为O>PH,B错误；PO中P的价 配位原子为N,故D错误。 4.B[A.顺-2丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧， 层电子对数为4十+3,2X4=4,无孤电子对，故空间 H,C CH 结构为正四面体形，C错误：六元环状三磷酸的结构式 其结构简式为 OH C=C ,A错误；B.P,分子 HO 0= P—O H H 中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的 共价键为非极性共价键，P,分子中的共价键类型为非极 性共价键，B正确：C.基态溴原子的简化电子排布式： 为 ,故分子式为HPO,,D正确。] [Ar]3d"4s4p,C错误；D.BeCl,的中心原子为Be,Be 形成2个共价键且不含有孤电子对，为直线形分子，D O OH 错误。 12.D[氨硼烷分子中含有N一H键，能形成分子间氢键 5.B[Cr(NH)3(H,O)2C1]+中Cr3+具有空轨道，N、 A正确；PF?中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对 O、CI具有孤电子对，能够形成配位键，其中心离子配位 数为1，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重 数为6，A正确；加入足量AgNO,溶液，配合物[TiCI 合，所以PF,是由极性键构成的极性分子，B正确； (H,O)5]C2·HO中外界CI与Ag反应，内界中配 [Cu(NH)1+中1个Cu2+与4个NH形成4个配位 体CI不与Ag反应，B错误：超分子是两种或两种以上 键（属于共价键），1个NH,中含有3个N一H共价键， 的分子通过分子间作用力相互作用形成的分子聚集体 所以1mol[Cu(NH,)]2+中含有l6mol共价键，C正 包括离子，C正确；人体细胞和细胞器的双分子膜体现了 确：固态SCL,为分子晶体，砷化镓为共价晶体，D 超分子的自组装的特征，故D正确。] 错误。」 6.C第一电离能：NO H、 Me 专题精准强化8 0 C,A错误；由题图知，M中 1.D[A.1C断代法通过测定有机物中山C的残留量确定 O、N提供孤电子对与 年代，竹筒为植物制品，适用此方法，A正确；B.X射线 Cu(I)形成配位键，B错 衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿 误，Ph连接的碳原子均为 物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱线鉴 手性碳原子，故C正确；M 定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D.红外 所含元素中氧的电负性最 光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对 大，D错误。门 分子质量（需质谱法），D达不到目的。」 7.A[A.NO与O原子数 2.B[A.W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞 内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在 相同，价电子为16和18，不 互为等电子体，A错误；B.邻二氨菲为平面结构，所以N 3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子 被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子 原子的杂化方式都为sp,且只有1种，B正确；C.整合 物是一种环状配合物，“螯”指螃蟹的大钳，在螯合物结 有3×8×4 =6,故A正确；B.)元素化合价为一2价，负 构中，一定有多个多齿配体提供多对电子与中心原子形 化合价总数为一6，设W元素的平均化合价为y,根据化合 成配位键，邻二氨菲为双齿配体，Cd+的配位数为7，C 物中各元素正负化合价代数和为0可得：一6十y十x=0,y 正确；D.元素非金属性越强，电负性越强，得电子能力越 =6一x,x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低， 强，则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O>N 故B错误；C.0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为8× >C>HCd,D正确。」 1 =1,0个数为12× 1 8.A[在石墨的平面内，每个C原 =3,若x=0.5,晶胞质量为m= 子sD杂化与相邻C形成共价 \5 键，剩余的1个2p轨道的电子， 184十16X3+23g,晶胞体积为V=(a×100)广cm,则密度 相互重叠形成大π键，大π键内 184+16×3+23×0.5 的电子在整个层内运动，使石墨 7 N N 能导电，A正确；N,O为CO,的 P-V (aX1010) g/cm2=243.5X100 g/cm', 等电子体，结构为NN-0,直线 a·Va 分子，有2个正。N,O中。键和大π键的数目均为2B 所以密度为243.5X10 赞有周安到香有原于这地子对木 a3·Na g·cm时，x=0.5,故C正确； D.aWO,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位 余6个N原子均有孤电子对。1~6号N原子参与sp 数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。] 杂化轨道成键，C错误；M的六元环中与一NO,相连的 3.B[A.Cu的核电荷数为29，基态价层电子排布式3d°4s1, 位于元素周期表的第四周期第IB族，A正确；B.由图可知， C为sp杂化，苯中大π键由I改成了，D错误。] 9.C[NH、CH2不是缺电子化合物，BF:中B原子价层 与Ba+等距且最近的Cu+有4个，B错误；C.根据“均摊法” 电子数为6，是缺电子化合物，A错误；NH分子中的N 原则，品隐中含4X子-1个Hg,2个，8× =1个Cu、 是sp杂化，而BF分子中的B是sp杂化，故NH的 键角小于BF?的键角，B错误；BF中B有空轨道，NH 16 =4个O,则化学式为HgBa,CuO,C正确；D.结合C ·256· 答案精析 602 心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形； 分析可知该晶体的密度为。 ×10g·m=608×10 acNA g·cm3= 6.02×10 -g·cm3,D正确。] 则原子Q到体心的距离= acNA M● 4.C厂A根据均摊法原则可知，晶胞中白球和黑球的数目均 为4，故化学式为CBr,故A项错误；B由图可知，溴位于晶 胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故 B项错误：C晶胞的质量为4X(64+80 √250+200pm=50√41pm,D错误。] g,设晶胞参数为 N 9.B[A由图甲知，1个As与4个Ga形成As一Ga共价键， 4×(64+80) 即砷化镓中As的配位数为4，A正确：B.由砷化镓晶胞结构 g m acm,则晶体的密度为p= NA 可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的四分之一，Ga ，a acm 和As的最近距离是 xpm,B错误；C.由砷化镓晶胞结构 4×(64+80) cm,Cu原子与Br原子之间的最短距离为体 可知，c位于侧面的面心，沿体对角线→b方向投影图如 ANA 丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确：D.由乙晶胞结构可 对角线的子，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为5× 知，和Mn最近且等距离的As的数目为2X2=4,D正确。 4 4×(64+80) 10.D[A晶体中K位于面心和棱上，数目：8X2十2×2 cm,故C项正确：D.溴化亚铜为离子晶体，故 D项错误。] 4X年=6，a位于体心和顶点，数目：8×8十1=2,0与 5.D[A由晶胞图可知，S02分子位于长方体的棱心和体心， 1个晶胞中含(12X十1)个S0,分子，含有8个0原子，A A连接，每个B上有2个0原子，则0原子数目：8×日 ×2十2=4，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原 错误；B由图可知晶胞中SO,分子的取向不完全相同，如1 号和2号SO2分子，B错误；C.1号和2号S原子间的核间 子数目：8X8×4十4=8，则品体化学式为K,Ta0,F,制 距离为上，下面面对角线的一羊，即之√后十万m,C错 一定条件 备晶体的化学方程式：T2O十6KHF 误；D.以体心的S原子为例，由于a≠b≠c,每个S原子周围 2KTaO2F,+HO+4HF,A正确； 与其等距且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正确。] B.Ta一O键键长为xnm,O原子位 6.A[A.由晶胞的结构可知六个铁原子构成正八面体，碳原 于棱上和体心，如图所示，0原子10 子位于铁原子构成的八面体中心的间隙位置，故A错误；B. 号分数坐标(0,0，二），0原子2 每个晶胞中F原子数为8X日十6×号 =4,C原子数为12 11一2)，B正 X号十1=4，故臭氏体的化学式为FC,故B正确：C每个 号分数坐标（立，立2 确；C.与棱心K等距且紧邻的（面 心上的K)有8个，C正确：D.该晶 4×6 NA g 品跑合有4个下C,质量为袋g品能的边长为/ 体密度为39X6+181X2士16X4中19X8X102g·cm Naa'c N 8.12×10 22X10°pm,品胞中最近的两个碳原子的距离为号× N NAa c g·cm3,D错误。] 大题突破一 2肥X10°pm,故C正确；D.Fe的价层电子排布式为 1.解析：(1)①C0是27号元素，故C0+的价层电子排布式 JN 为3d; 3d4s,C0的价层电子排布式为3d4s,失去第3个电子时， ②KC0F晶体中每个小正八面体的顶，点均为F,F位于正 铁的核外电子排布为半充满结构，较稳定，故铁原子第三电 六面体的棱心，K位于正六面体体心，故距离K最近的 离能小于C0原子的第三电离能，故D正确。] 7.C[具有催化活性的是Ni,图②中没有i原子，则催化活 F有12个； 155 性：①>②，故A正确；镍酸铜电催化剂立方晶胞中含有8× ③一个晶胞含有1个KCoF,品胞质量m=g,设该品胞 =1个Ni,12×号=3个0,1个La,镍酸铜晶体的化学式 P 的棱长为apm,体积为V=(aXl00)cm3,由晶体密度 为LaNiO3,故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞体心，O 8155×10°： 在晶胞的棱心，则Ia周围紧邻的。有12个，故C错误：由 p=世可得a√ 晶胞结构可知，L和Ni的最短距离为体对角线的一半，为 (2)①位点1中N原子为sp杂化，键角约为120°，位点2中 √3 a,故D正确。] N原子为sp杂化，且含有1个孤电子对，键角小于10928'， 故C一N一C键角的大小为：位，点1>位，点2； 8.D[白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、 ②该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位，点1和位，点 晶胞内，晶胞中教目为8×日十8X子十2=5，结合题意知， 2之间来回移动，说明冠醚b与位，点2之间的相互作用为静 电相互作用和氢键，故选：cd; 白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo,A正确；体 (3)反应速率加快是因为增大了高锰酸根离子在环己烯中的 心原子位于品驰的中心其分数金标为（白子）B正 浓度，故原因为：冠醚c易溶于环己烯且适配K+,增大K 在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，MO进入环己烯 确：每个晶胞中含有1个“SmCo.”,晶胞底面为菱形，晶胞体 层，在环己烯中的浓度（溶解度）增大，氧化环己烯的反应速 1 率增大。 积为 之acpm,则晶体密度= N ·(150+59×5)g c vm 答案：(1)①3d②12®/西×109 (2)①C一NC键角：位点1>位点2；位点1处N为sp杂 3NX10豆g·cm,C正确：原子Q的分数坐标为 890√3 化，键角约为120°，位点2处N为sp杂化，且含有1个孤电 子对，键角小于10928②cd (3)冠醚c易溶于环己烯且适配K,增大K在环己烯中的 (0,21）小由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面 溶解度，为了平衡电荷，MO进入环己烯层，在环己烯中 的浓度（溶解度）增大，氧化环己烯的反应速率增大 ·257.