专题精准强化5 阿伏加德罗常数及应用-【创新教程】2026年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

答案精析 I处理1molC,0需要消耗号 mol FeS,反应Ⅱ处理 结构，反应后生成[S]+,其结构仍是8个S原子组成的 环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是 1 mol Cr,O需要消耗三mol Cu,S,所以处理等物质的 发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；D. [S。]+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间 量的Cr,O消耗的FeS更多，B项错误；反应I处理 的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以 1 mol Cr,O需要消耗约8.7molH+,反应Ⅱ处理 [S]+中所有S原子的最外层都有8个电子：故D 1 mol Cr,O需要消耗9.2molH,所以处理等物质的 正确。 量的CrO反应Ⅱ消耗的H更多，C项正确：反应I 9.BA.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和 中产生的Fe+易水解为Fe(OH),胶体，胶体能吸附悬浮 分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物， 杂质，D项正确。 方法为过滤，A错误；B.步骤④中反应为3I,十6NaOH 5.D「A.向FeSO溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶 =NaIO,十5NaI十3H,O,在该反应中I元素的化合价 液呈碱性，且生成F(OH)3沉淀，不会有H生成，正确 分别升高为十5价，降低为一1价，当3olI2反应时，转 的离子方程式为2Fe +CIO+40H+H,O= 移5mol电子，7.62gI2物质的量为0.03mol,故转移 2Fe(OH)3Y十CI,A错误；B.天青石(SrSO1)是难溶 0.05mol电子，B正确；C.由分析知，步骤⑤中主要发生 物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方 反应的离子方程式为IO,十5I十6H =3I2￥+ 程式为SrSO,(s)十CO(ag)- →SrCO(s)十S(ag),B 3H2O,C错误；D.由分析知，步骤④中反应为3L十 错误；C.将变黑的银器Ag2S置于盛有食盐水的铝盆中， 6NaOH一NaIO,+5NaI十3H,O,步骤⑤中反应为 形成原电池，A1作负极，AgS在正极得电子被还原为 NaIO3十5NaI+3H,SO1==3NaSO十3I2十3H2O,故 Ag,同时S2与A3+发生双水解反应，总反应为3AgS 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H,SO 十2A1+6HO-6Ag十2A1(OH)3￥+3H2S,而不 的物质的量之比为21，D错误。 是生成AlS,C错误；D.N-甲基甲酰胺(HCONHCH,) 10.B「标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧 在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和 化性：Cr2O>Br2>Fe+,故A正确；Cr2O方的氧化 CH NHCI,化学方程式为HCONHCH+H,O+HCI 性低于Co3+,所以不能通过Cr,O氧化Co+得到 △HCOOH+CH,NH,Cl,书写正确：D正确] Co3+,故B错误；Co+的氧化性强于L,向淀粉-KI溶液 中滴加CoCL溶液，得到I2,溶液变蓝色，故C正确；氧 6.A[A.泡沫灭火器的两个内筒分别盛装A12(SO)3溶 液和NHCO,溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完 化性：Cl2>Br2>Fe+,则还原性Fe+>Br>CI,所 全双水解反应：A+十3HCO =A1(OH)3￥+3CO2↑，A 以氣水中的Cl,先氧化Fe+生成Fe3+,Fe+与SCN 正确：B丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构筒式应为 反应生成Fe(SCN)3,故溶液变红色，故D正确。] 专题精准强化5 C=C ,所给结构简式错误，化学方程式为： H H 1.A[A.7.5gH,NCH,COOH物质的量n= 十H2C 7石g/m0=0.1mol,则原子物质的量为0.1molX10= 7.5g nCH,=CH一CH=CH,催化剂 C=C ,B错 1mol,所以原子的总数目为VA,A项正确；B.溶液体积 △ H H 未知，无法计算物质的量，B项错误；C.标准状况下 CHOH为液体，无法计算，C项错误；D.HCIO的结构 误；C.向NaClO溶液中通入过量SO2,ClO具有强氧化 为CI一O一H不存在CI一H,D项错误；故选A。] 性，S。,具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程 式为CIO+SO2+H2O=C1+SO+2H 2.D[A.标准状况下，CH CCI不是气体，不确定其物质 ,不是简 的量，A错误；B.草酸根离子水解导致其物质的量小于 单的复分解反应，C错误；D.火法炼锌涉及反应为ZnCO 催化剂 与C反应，生成物为Zn和CO,该反应方程式为：ZnCO 1mol,故其数目小于NA,B错误；C.N,十3H, +2C高温Zn十3C0◆，D错误。 2NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN2和 7.C[加入过量NOH溶液，加热，得到无色气体，根据所 3molH2在催化剂作用下充分反应生成氨小于2mol, 给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH;沉 故分子总数小于2N。,C错误；D.生成氧化钠和过氧化 淀灼烧得到的红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含 钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故1 mol Na与足 有铁元素，可能为Fe3+或Fe+,则原溶液中一定没有 量O,反应转移的电子为1mol,数目为Na,D正确。 CO;滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，溶液过滤得 3.D[1L0.1tmol·L1Na2S溶液中含有溶质Na2S的物 到的4,66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为 质的量n(Na2S)=1L×0.1mol·L1=0.1tmol,该盐 233g·molL=0.02mol,原溶液中含有0.02molS0, 4.66g 是强碱弱酸盐，在溶液中S一发生水解生成HS和 OH,导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gCu的 溶液体积为100mL,所以c(S)=0.2mol·L1,因为有 物质的量是0.1mol,在阴极上Cu+得到电子被还原产 SO则一定不含B+:溶液所含离子的浓度均相等，则含 生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为C+,还有活动性 有0.2mol·LNH,若另外的阳离子为0.2mol·L的 比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu+数目 F3+,根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 小于0.1NA,B错误；3.0gCH的物质的量为 0.2mol·L1的C1和0.2mol·L1的I,但碘离子和 0.2mol,1个一CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含 铁离子不共存，所以铁元素以F®+的形式存在，浓度为 有的电子数为1.8V。,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式 0.2mol·L1,根据电荷守恒可知，还应含有0.2mol·L 均为CH,O,其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合 带一个负电荷的阴离子，可以是CI厂或厂：焰色试验是 物可以看作6.0gCH,O“基团”，其物质的量为0.2mol, 要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断 则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。] 原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还 4.B[A.1个Ng分子中有8个o键，每个6键含有2个电 会再多一种阴离子。根据分析可知，溶液中存在F® 子，共16个电子，1.0molN.的o键电子数为16NA,A 不存在Fe+,故A错误；根据分析，溶液中一定存在 正确；B.由N分子中所有原子共面可知 SO、NH、Fe,不一定存在CI厂，故B错误；根据分 3 析，溶液中一定存在SO、NH、Fe+,CO、Ba 一定 f N 不存在，故C正确；Fe+一定存在，故D错误。 7 2 3 1个N:分子1~一6处的6 8C[A.S中S元素的化合价为0，[S]中S元素的化 合价不再为0，S元素的化合价发生了改变，所以S和 SbF:反应时有元素化合价发生了改变，故S。和SbF:发 生了氧化还原反应，故A正确；B.[S。]+的结构中，硫原 个N原子采取sp2杂化，7,8两处N原子采取sp杂化， 子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S]2+ 其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对即1 中存在不同的硫硫键，故B正确：C.S。中是一个8元环 个分子有6个孤电子对，1molN的（价层）孤电子对数 ·253· 1化学 为6NA,B错误；C.由N:分子中所有原子共面可知 层电子排布式为3s23p2,占据的轨道数为4个，14gSi N 晶体的物质的量是0.5mol,占据的轨道数为2VA,B错 误；C.二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个SiO,含 2 N,1个N:分子有6个N原子 有共用电子数为8,60gSiO2晶体的物质的量是1mol, N-SN 其中共用电子数为8NA,C错误；D.标准状况下TO N 不是气态，22.4LTeO3的物质的量不是1mol,其中含 有O原子数不是3NA,D错误。] 采取sp杂化，1 mol Ns的sp杂化N原子数为6Na,C 12.D[A.溶液只有浓度没有体积，不能求H的数目，A 正确；D.112.0gN,为12g/mol 112g =1mol,含有8molN, 错误；B.标准状况下，2.24LHS的物质的量为0.1ol, 含有的孤电子对数目为0,2VA,B错误；C.2 mol SO2 根据氨原子守恒，1 mol Ns完全分解产生4molN2,产 与1molO2不能完全反应，反应后转移的电子数不等 生的N,分子数为4VA,D正确。 于2NA,C错误；D.1 mol NaHSO,晶体中含有1mol钠 5.D[A.22.4LN,的温度压强不知，不能计算其物质 离子和1mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的阳离子总 的量，故A错误；B.12gC(石墨)物质的量n=12gm同 12g 数为VA,D正确。] 专题精准强化6 =1mol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 1.A[电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 参与杂化，sD杂化轨道含有的电子数为3Va,故B错 半径：r(Na)>r(Mg+),A正确：非金属性越强，最高 误：C,双键中一个σ键，一个π键，则1mol「N一C一N门2 价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>P,则酸 中含有的π键数为2NA,故C错误：D.该反应中氨元素 性：HPO,HCIO,,B错误；同一周期元素从左到右，第 化合价由0降低到一3，碳元素化合价由0升高到十4，氢 一电离能呈增大趋势，N的2D轨道为半充满稳定状态， 元素化合价由一1升高到0，电子转移总数为6e,生成 第一电离能大于同周期相邻元素，故N、。的第一电离 1molH,时，总反应转移的电子数为6VA,故D正确。 能：I(O)I(N),C错误：同周期元素从左到右，金属 6.B[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用 性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族元素 力，没有P一P键断开，A错误：依据2Ca?(PO,),十6SiO, 从上到下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性 +10C1373~1713K 减弱：电负性：X(H)X(N),D错误。] -6 CaSiO3十P,十10C0M,每生成 2.A[X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增 标准状况下44.8L 22.4L·m0l7=2mo1C0时，转 44.8L 大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X 、Y元素相邻 X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z 移电子的数目为4NA,B正确；溶液体积未知，无法计算 为F,W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 磷酸根离子的数目，C错误；二氧化硅为共价晶体，不含 A.根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第 分子，D错误。 ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第MA族，则第一电离 7.C[根据电荷守恒，c(Na)+c(H+)=c(CH COO) 能：Y>X,故A错误；B.根据同周期从左到右元素电 十c(OH),因为溶液呈中性，故c(H)=c(○H),所以 负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小， n(Na)=n(CH COO)=0.1NA,A错误；2Na+2HO 则电负性：Z>Y>X>W,故B正确：C.根据同电子层结 =2NaOH+H,2Al+6H,O+2NaOH 构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简 2Na[Al(OH)1]+3H2↑，则生成的氢气分子数目大于 单离子的半径：W<Z,故C正确；D.W,X,与水反应生 0.1NA,B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp、sp 成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 杂化，C、O原子杂化后和H原子形成。键，分子中不含 3.C[短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大 spo键，C正确；NaCI溶液中存在水分子，所以所含电 其中X是目前形成化合物种类最多的元素，则X为C,Y 子数大于28Na,D错误。] 元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F,Z元 8.C[A.28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp杂化 素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na,W元 素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电 形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 子数之差，则W为S,据此分析解题。A.Y氢化物为 所以1 mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4N,,A错误； HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确：B.W最高价 B.标准状况下SHCL是液体，不能用气体摩尔体积计 氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸能使 算，B错误；C.5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据电负 铁发生钝化，故B正确；C.NO,中含有离子键和共价 性可知H为一1价，故由题目所给反应可知每生成1mol 键，故C错误；D.电负性F>S,所以筒单氢化物稳定性： Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量为(0.2X Y>W,故D正确。 4)mol=0.8mol,即转移电子数为0.8NA,C正确； 4.C[X有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子， D.1LpH=2的HC1溶液中，c(H+)=102mol/L,全部 可知X的核外电子排布式为1s2s2p,X为N;Y有8 来自HC1的电离，水的电离被抑制，故水电离出的 个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O； c(H)=c(OH)=1012mol/L,故1L溶液中由水电离 Z的核外电子排布式为1s2s2p,则Z为C:Q的价层 出的H个数为102NA,D错误。] 电子排布式为3d°4s,则Q为Cu。A.同周期元素从左 9.D[A.固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的 到右电负性依次增大，则电负性O>N,A项正确；B.N Cu+数目为VA,故A项错误；B.标准状况下，水不是气 为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O,B项正确； 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错 C.C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬 误；C.亚硫酸是弱酸，1molH2SO电离出的氢离子数目 度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正确； 小于2VA,故C项错误；D.根据反应的离子方程式可知， D.N的最高价含氧酸为HNO,C的最高价含氧酸为 生成1 mol CuCl,转移的电子数为VA,故D项正确。 H,CO3,酸性HNO>H2CO3,D项正确。故选C。 10.A[A.NCl中每个C1含3个孤电子对，每个N原子 5.B分析可知，X为氢、Z为氨、W为氧、Y为碳；电子层 含1个孤电子对，则1 nol NCI,中弧电子对的数目为 数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大， 10Va,故A错误；B.标准状况下，3.36LHCI为 离子半径越小，简单离子半径：W<Z<Y,A错误；顺式 0.15mol,1分子HC1中含18个质子，0.15 mol HC1含 结构能和水分子形成氢键、反式结构会形成分子内氢 质子数为2.7Ns,故B正确；C.1LpH=1的HCIO溶 键，导致顺式结构能溶于水，反式结构难溶于水，B正确； 液中存在电荷守恒：c(C1O)十c(CI)十c(OH) N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 c(H),c(H)=0.1mol/L,数目为0.1NA,则ClO 期相邻元素，则第一电离能：Z>W>Y,C错误；化合物 C1、OH的数目之和为0.1VA,CIO数目小于 A中Cu提供空轨道、N提供孤电子对，能形成配位键， 0.1VA,故C正确；D.由反应可知生成1mol氨气转移 D错误。 6mol电子，则生成14gN2即0.5mol,反应转移的电 6.D[由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短 子数目为3NA·故D正确。」 周期主族元素，W形成十1价的阳离子，则W为N,X 11.A[A.8MoTe2含有的中子数(96-42)十(127 形成一个共价键，则X为H,Z形成2个共价键，原子序 52)×2=204,所以由NA个该“碲化细”组成的单品薄 数小于Na,则Z为O,Y形成4个共价键，基态Y、Z原 膜中含有中子数为204NA,A正确；B.基态Si原子的价 子的未成对电子数目相同，则Y为C,Q形成了3个共价 ·254·1化学 ⑧错题序号： 专题精准强化5阿伏加德罗常数及应用 @错因分析 1.(2025·天津二模)设VA为阿伏加德罗常数 A.1.0 mol Na的c键电子数为16NA 的值，下列说法正确的是 ( B.1.0molN8的（价层）孤电子对数为7NA A.常温常压下，7.5gH2NCH2COOH中所 C.1.0 mol Na的sp杂化N原子数为6NA 含的原子数为NA D.112.0gNg完全分解，产生的N2分子数 B.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有C1-数目 为4NA 为3NA 5.(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在 C.标准状况下，0.5NACH3OH分子所占的 碳上（示踪反应如下），制得的[N一C一N]2 体积约为11.2L 离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德 D.0.1 mol HC1O分子中含有的H一C1键的 罗常数的值为NA,下列说法正确的是() 数目为0.1NA 2.(2025·四川内江统考)NA为阿伏加德罗常 15N2+C(石墨)+2LiH20atm550℃，5h 数的值。下列说法正确的是 () Li2 [15 NC15 N]+H2 A.标准状况下，5.6LCH3CCl3中含有的氯 A.22.4L15N2含有的中子数为16NA 原子数为0.75NA B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子 B.2L0.5mol·L1Na2C2O4溶液中的 数为6NA C2O?数目为NA C.1mol[N一C一N]-中含有的π键数 C.密闭容器中，1molN2和3molH2在催化 为4NA 剂作用下充分反应后分子总数为2NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数 D.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和 为6NA Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 6.(2025·曲靖第一次质检)白磷易自燃，国际上 3.(2025·湖北省高中名校联盟测评)设NA为 明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 酸。白磷制备反应为2Ca3(PO4)2十6SiO2十 ( A.1L0.1mol·L1Na2S溶液中含有的阴 10C1373~1713K =6 CaSiO3+P4+10CO↑。 离子数目小于0.1NA 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 B.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数 法正确的是 目为0.1NA C.质量为3.0g的一CH3(甲基)电子数 A.62 g P )熔化时，断开P一P键数 为2NA 日为3NA D.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数 B.上述反应中，每生成标准状况下44.8LCO 目为0.2NA 时，转移电子的数目为4NA 4.（2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮 单质分子Ng(结构如图)。设NA为阿伏加德 C.1mol·L1Ca3(PO4)2溶液中含有PO 罗常数的值。下列说法错误的是 ( ) 数目小于2NA D.6gSiO2中含SiO2分子数目为0.1NA N 7.(2025·怀仁第二次调研)设NA为阿伏加德 罗常数的值，在现实生活中我们常常利用物质 (所有原子共平面 的量来为难以用实际数字描述的数量做了定 。142· 专题精准强化！ 量解释。下列说法正确的是 ( A.1 mol NCI3中孤电子对的数目为NA [答题栏] A.将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈 B.标准状况下，3.36LHC1中含有质子数为 中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NA 2.7NA 2 B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水 C.1LpH=1的HCIO溶液中C1O-的数目 充分反应生成H2分子数为0.1NA 小于0.1NA 3-- C.1.5mol的液态冰醋酸中含s-p。键为0个 D.常温常压下，生成14gN2反应转移的电 4 D.1L1mol·L1NaC1溶液含有28NA个 子数目为3NA 5 电子 11.(2025·河北三模)据报道，北京大学材料物_6.-- 8.(2025·河北衡水三模)工业上制备高纯硅的 理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，7 反应：SiH37C13+H211 0CSi+-3H7C1(电 在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲 8.- 负性：Si<H,SiHCI3在常温常压下是无色透 化钼(Mo'影Te2)单晶薄膜的无缝制备。设 9 明的液体)，NA为阿伏加德罗常数的值。下 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 10 列说法正确的是 () 的是 ( A.28gSi中sp3杂化轨道含有的电子数 A.由VA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中11 为8NA 含有中子数为204NA 12.-- B.标准状况下，22.4LSiH37C13含有的中子 B.14g基态Si原子的价层电子占据的轨道 数为74NA 数为3NA C.反应中每生成5.6gSi,转移电子数为 C.60gSiO2晶体中含有共用电子数为6NA 0.8NA D.标准状况下，22.4LTeO3中含有O原子 D.1LpH=2的HCI溶液中由水电离出H+ 数为3NA 的个数为10一2NA 12.(2025·广东汕头三模)如图所示为硫元素在 9.(2025·湖南长沙三模)CuCl2和SO2发生氧 自然界中的循环示意图。设VA为阿伏加德 化还原反应，离子方程式为2Cu2++2C1-+ 罗常数的值，下列说法正确的是 SO2+2H2O-2CuC1￥+4H++SO}。 生物体 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确 煤、石油等化石燃料 有机质 的是 () 燃烧 A.1mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小 大气中的$02 于NA 火山喷发 B.标准状况下，2.24LH2O中心O原子的价 层电子对数为0.4NA A.0.1mol·L一1硫酸溶液含有的H+数目 C.1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目 约为0.2NA 为2NA B.标准状况下，2.24LH2S中含有的孤电子 D.生成1 mol CuCl,转移的电子数为NA 对数目为0.1NA 10.(2025·广东江门三模)三氯化氮可用于漂 C.2 mol SO2与1molO2充分反应后转移的 白，使用时发生反应：2NCL3+3H2O 电子数目为2NA 3HCI+3HCIO+N2个。设NA为阿伏加德 D.1 mol NaHSO4晶体中所含阳离子数目 罗常数的值，下列说法不正确的是( ) 为NA 。143·