3.2.2酸碱中和滴定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，通过问题链导入（如测定未知HCl浓度的方法比较），从原理分析、指示剂选择到滴定管使用、数据处理，构建递进式学习支架，衔接水溶液离子平衡知识。 其亮点在于以问题驱动探究（科学探究与实践），结合数据计算（如误差分析）和pH曲线绘制（科学思维），强调滴定管操作规范（如润洗、读数），联系工业废水pH指标（科学态度与责任），助学生形成实验素养，方便教师高效教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定 人教版高中化学选择性必修一 第二节 水的电离和溶液的pH 工业废水排放标准涉及多个方面 废水的pH、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、重金属含量等。 主要指标 2 延迟符 定性 分析 定量 分析 化学分析 有哪些成分 各成分含量是多少 【问题1】实验室有一瓶未知浓度的HCl溶液，如何准确测定其浓度？ ④用已知物质的量浓度的碱来测定未知物质的量浓度的酸溶液 ②与AgNO3和HNO3混合溶液反应，称取沉淀质量 ③与Na2CO3溶液反应，测量生成的CO2体积 —操作复杂 ——酸碱中和滴定 —气体体积受温度、压强影响大，误差较大。 ①测定未知盐酸溶液的pH —不适合浓溶液，且准确性严重依赖pH计的精确度 【问题2】以“用已知浓度的标准NaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液”为例，设标准NaOH溶液浓度为c1、体积为V1，未知HCl溶液浓度为c2、体积为V2，二者恰好完全反应时c1、V1、c2、V2之间的定量关系是什么？ 可利用终点时的pH变化，借助酸碱指示剂的颜色改变，实现终点可视化。 【问题3】酸碱中和反应无明显现象，如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全？ 【问题4-1】你认为适合于酸碱中和滴定的理想的酸碱指示剂应该具备什么特点？ 刚好在酸碱恰好完全反应时变色，且颜色变化明显。 常用的酸碱指示剂（变色原理:课本P68) 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 黄 红 橙 5 8 红 紫 蓝 8.2 10 红 浅红 无色 ⅹ 【问题4-2】常温下，NaOH与HCl恰好反应时，所得溶液的pH＝7，酚酞和甲基橙变色点都不是7，会不会有很大的误差？ 请结合以下表格中的数据及资料卡片进行分析。 资料卡片 1. 酸碱中和滴定的误差要求通常以相对误差≤±0.1% 为标准。 2.一滴溶液的体积约为0.04mL V[NaOH(aq)]/mL 0 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 V[NaOH(aq)]/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 计算：用0.100 0 mol/LNaOH滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸溶液过程中少加半滴和多加半滴NaOH溶液时的相对误差，填入下表： V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02 (多加半滴) 溶液的pH 4.30 7 9.70 相对误差 0.1% 0 0.1% 可见，只要指示剂的变色范围落在4.30~9.70之间，便在误差允许范围之内。 严格来说，滴定终点并不是酸碱恰好完全反应的点，但误差在允许范围内，可认为二者近似相等。 根据P93思考与讨论3 表格中数据绘制pH变化曲线 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 13 强酸滴定强碱，指示剂可选择酚酞或者甲基橙，但一般选择酚酞，颜色变化更加明显。 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。 【问题4-3】用标准氢氧化钠滴定未知盐酸实验中，用酚酞和甲基橙作指示剂时，滴定终点的颜色变化分别是怎样的？ 酚 酞 甲基橙 橙色→黄色 无色→浅红 如果改用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液呢？ 1、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 甲基橙 酚酞 橙色——黄色 无色——浅红色 2、用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 甲基橙 酚酞 黄色——橙色 红色——无色 【指示剂的选择和终点现象的判断】 归纳小结 16 【问题5】若要用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L左右的HCl溶液，使用量筒和胶头滴管能否完成实验？ 为了准确测出液体的体积，我们需要一个什么样的仪器？ (1) 分度值越小越精确 (2) 口径越细越精确 (3) 能精准控制液体滴加量 最小分刻度：0.1 mL 可估读到：0.01 mL 碱式滴定管 酸式滴定管 准确测量液体体积的仪器——滴定管 认识酸式滴定管与碱式滴定管   酸式滴定管 碱式滴定管 相同点 不同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，越往下读数越大，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，精确度：0.01 mL 标注温度、规格 ①带有玻璃旋塞 ①带有玻璃球的橡胶管 ②可装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②只能装碱性溶液不能盛装酸、强氧化性溶液。 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 【问题6-1】为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液？碱式滴定管不能盛放酸性及氧化性溶液？ 酸式滴定管中有磨口玻璃塞，易被碱性溶液腐蚀。 酸式滴定管 碱式滴定管 碱式滴定管有橡胶管，易被酸性、强氧化性溶液腐蚀。 若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。 既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。 读出以下液体体积 7 8 滴定管 10 8 量筒 7.47mL 9.1mL 酸式滴定管 碱式滴定管 【问题6-3】如何通过滴定管准确量取20.00mL的盐酸？ 酸式滴定管： 开始液面在0.00处，最后液面在20.00处 开始液面在0.05处，最后液面在20.05处 【问题6-2】当滴定管液面在5.00mL处时，将液体全部放出，放出液体的体积是多少？ 大于20.00mL V初= 2.50mL V末= 20.05mL V初 V末 滴定前 滴定后 视线与凹液面最低处相切 滴定管排出的溶液体积 ＝滴定后读数 －滴定前读数 ∆V ＝ V末－V初 ＝ 20.50 mL－2.50 mL ＝ 18.00 mL 判断以下哪一个操作正确并说明理由 A. 滴定读数时，应将滴定管固定在滴定管夹上 B. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 √ 【问题6-4】若想让读数准确，还应注意什么问题，如何操作？ 26 碱式 滴定管 酸式 滴定管 滴定管夹/蝴蝶夹 (酸性、氧化性的试剂) (碱性的试剂) 酸碱中和滴定仪器 检漏 水洗 润洗 装液 排泡 记录 使用滴定管前，首先要检查是否漏液； 用蒸馏水清洗2~3次；（一定要水洗吗？） 用待装的酸、碱液润洗2~3次；（为何润洗？一定要润洗吗？如何润洗？） 将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处； 排除滴定管内气泡，让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度； 记录滴定管的初始读数。 （1）滴定管的使用 快速放液 挤压橡皮管 1.滴定准备阶段 酸碱中和滴定操作 洗涤 装液 滴指示剂 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；（是否润洗？是否干燥？） 从滴定管中放出一定体积的溶液； 滴入2~3滴指示剂。 为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？ （2）锥形瓶 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 左控右摇眼观色 2.滴定阶段 左手控制滴定管 右手摇动锥形瓶 轻轻转动活塞（酸式滴定管）或捏挤胶管（碱式滴定管），使液滴在滴定管尖嘴处悬而不落，用锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，“刮”下半滴标准液，然后用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使半滴溶液进入待测液。 怎样滴入半滴溶液？ 当滴入最后半滴0.1000 mol/LNaOH标准液时， 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 滴定终点判断 答题模板： 3.滴定终点的判断 4.数据处理 c1(HCl)/mol/L （1）重复滴定2~3次，记录数据。 （2）若3次实验中，有一组数据偏离平均值，则该数据应 ；再取平均值。 舍弃 （3）计算（有效数字与标准液一致）。 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 已知浓度NaOH溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL 1 25.00 0 27.84 27.84 2 25.00 0 27.83 27.83 3 25.00 0 27.85 27.85 0.111 4 0.111 3 0.111 4 将三次滴定测出的待测HCl溶液浓度取平均值： c(HCl) ＝0.111 4 mol/L 滴定前准备 实验滴定 判断终点 调节起始读数 记录相关数据 01 03 05 02 04 06 数据处理 感谢观看 Thank you Lavf59.34.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.28 $