2.1 共价分子的空间结构 第1课时（分层作业）化学沪科版选择性必修2

2.1 共价分子的空间结构 第1课时 共价键的形成与性质 分层作业 1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2 【答案】B 【解析】H2中的σ键是s-s·σ键，Cl2、N2中的σ键都是p-p·σ键。 2．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 【答案】A 【解析】A．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B错误； C．H-O是H的1s轨道与O的2p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误； D．σ键的电子云形状特征是轴对称，π键的电子云形状特征是镜面对称，D错误； 故选A。 3．下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 【答案】C 【解析】A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固，A正确；B．两个原子间形成共价键时，最多有一组原子轨道“头碰头”，故最多有一个σ键，B正确；C．稀有气体为单原子分子，单质中不存在化学键，C错误；D．三键是由1个σ键和2个π键构成的，则氮气分子中还有三键，一个N2分子中含有一个σ键，2个π键，D正确；故答案选C。 4．下列关于乙烯的说法不正确的是 A．碳原子均采用sp2杂化，键角接近120° B．分子中总共有5个σ键和1个π键 C．π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成 D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应 【答案】C 【解析】A． 碳原子均采用sp2杂化，价层电子对构型是平面三角形，键角接近120°，故A正确； B． 分子中总共有5个σ键（4个C-H，1个C-C键）和1个π键（C=C中有π键），故B正确； C． π键由2个碳原子的p轨道“肩并肩”重叠而成，“头碰头”重叠而成的是σ键，故C错误； D． 碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应，故D正确； 故选C。 5．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 【答案】A 【解析】A．键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，A不正确；B．分子为直线形，键角为，分子为V形，键角为，键角：，B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；D.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；故选A。 6．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】A 【分析】由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H、Cl均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键。 【解析】A．O原子的最外层有6个电子，只能形成2个共价键，在H2O2中，1个O已经与1个H形成1个单键，则两个氧原子间只能形成1个共价键，选项中的结构与共价键的饱和性不相符，A符合题意；B．在N2H4分子中，每个N原子共形成3个共价键，与共价键的饱和性相符，B不符合题意；C．在C2H5SH分子中，C形成4个共价键，S形成2个共价键，H形成1个共价键，与共价键饱和性相符，C不符合题意；D．在SiHCl3中，Si形成4个共价键，H、Cl各形成1个共价键，与共价键的饱和性相符，D不符合题意；故选A。 7．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【解析】A．键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确； C．分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105º，分子中键角为109º28´，故C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，故D项正确； 答案选C。 8．下列关于苯乙炔的说法错误的是    A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 【答案】A 【解析】A．  苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是SP2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的以碳碳键相连每个也都生出一个单键比如苯中的碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个碳原子形成大π键，含3个π键，故A错误； B．分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是SP2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确； C．同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳双键为非极性键，故C正确； D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确； 故选：A。 9．某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C) C．原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O) D．分子中含π键数目为2 【答案】A 【解析】A．C、N、O为同一周期元素，第一电离能呈增大的趋势，但第一电离能N>O>C，A正确； B．一般情况下，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性为N>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径减小，故原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，C错误； D．分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键、碳氮三键，双键中含有1个键、1个π键，三键中含有1个键、2个π键，1个分子中含π键数目为4个，D错误； 故选：A。 10．下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 【答案】D 【分析】根据价层电子对互斥，价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)，确定微粒空间构型和中心原子杂化方式，再根据正负电荷重心是否重合判断分子的极性，据此分析判断。 【解析】A．N与3个H原子形成σ键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，N原子没有处在3个H原子所组成的三角形的中心，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误； B．CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．H2O中O与2个H形成σ键，孤对电子数为=2，所以O原子采用sp3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误； D．CO2中C与2个O形成σ键，孤对电子数为=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，且C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确； 故选D。 11．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长 C．分子中含有两个σ键和四个π键 D．分子中既有极性键又有非极性键 【答案】D 【解析】A．氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误； B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中键长小于键长，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；该分子的结构式为，该分子中含有3个键4个键，故C错误； D．同种原子间形成非极性键，不同原子形成极性键，该分子的结构式为，分子中既有极性键，又有非极性键，故D正确； 故选D。 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【解析】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 13．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 【答案】C 【解析】A．键能越大越稳定，化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正确；B．表中，F-F键能最小，最易断裂的共价键是F－F键，故B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+F2(g)═2HF(g) △H=436+157-568×2=-543kJ•mol-1，故C错误；D．由H-F、H-Cl、H-I的键能可知，卤素的非金属性越强，对应氢卤键的键能越大，431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1，故D正确；选C。 14．回答下列问题： 的分子式 ，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为 、 。 【答案】 【解析】的分子式为；1号氧原子价电子对数是4，氧原子的杂化方式是；2号碳原子形成1个碳氧双键，C原子形成3个σ键，杂化方式为。 15．按要求填空： （1）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。 （2）CO2分子中存在 个键和 个键。 （3）N2分子中键与键的数目比 。 【答案】（1）7 （2）2 2 （3） 【解析】（1）1个柠檬酸分子中有4个C-O键和3个C=O键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键共7mol。 （2）CO2的结构式为O=C=O，则1个CO2分子中存在2个键和2个键。 （3）N2的结构式为，则。 16．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生反应为 2+ （1）的中心原子上的孤电子对数为 。 （2）分子内σ键与π键个数之比为 。 （3）的空间结构为 。 （4）分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 【答案】（1）2 （2）3:1 （3）平面三角形 （4）sp2 【解析】（1）根据价电子对互斥理论可以求得的中心原子O上的孤电子对数为； （2） 单键为σ键，双键中有1个σ键1个π键，根据分子的结构式可知，分子中σ键与π键个数之比为3:1； （3）HCHO分子中中心碳原子形成3个σ键，无孤对电子，其价层电子对数为：3，该分子为平面三角形； （4）HCHO分子中中心碳原子形成3个σ键，无孤对电子，碳原子的杂化轨道类型为sp2。 17．火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）由图可知， （填“”或“”）0，理由为 。 （2）基态氮原子的电子排布式为 。 （3）0.1mol分子中含有 mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为 。 （4）分子中，键和键的数目之比为 。 （5）稳定性： （填“”或“”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子，消耗的体积为 L（标准状况下）。 （7）表示燃烧热的热化学方程式为 （焓变用含和的代数式表示）。 【答案】（1） 该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0 （2）1s22s22p3 （3）0.4 sp3 （4）1：2 （5） （6）1.12 （7） 【解析】（1）由图可知，0，该过程是断开化学键，需要吸收能量，故焓变大于0； （2）已知氮是7号元素，根据能级构造原理可知，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3； （3）分子中含有4个极性键，故0.1mol分子中含有0.4mol极性共价键，分子中氮原子形成3个共价键，还有1个孤电子对，N的杂化方式为sp3； （4）N2的结构式为，分子中含有1个键和2个键，键和键的数目之比为1：2； （5）因为O的原子半径小于N，故H-O键键能大于N-H键，故稳定性：； （6）反应中氧气得到电子，每转移0.2mol电子，消耗的物质的量为0.05mol，体积为1.12L； （7）由图可知有热化学方程式：① ； ②，方程式①-②可得 ，即表示燃烧热的热化学方程式为 。 18．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 【答案】B 【解析】A．CH4不含π键，且有机物燃烧时，断裂所有的化学键，A不符合题意； B．C2H4和Cl2发生加成反应时，C2H4中的碳碳双键断裂形成碳碳单键和碳氯单键，化学键的断裂只涉及π键的断裂，B符合题意； C．与的取代反应，中C-Hσ键发生断裂，C不符合题意； D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C2H4中的所有化学键断裂，即断裂的化学键既有σ键，又有π键，D不符合题意； 故选B。 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 【答案】D 【解析】A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误； B．没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误； C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g，氧原子总物质的量为0.4mol，故C错误； D．1分子中含有6个共价键，则1 mol白磷()中含有个共价键，故D正确； 故选D。 20．关于分子，下列说法正确的是 A．分子中碳原子的杂化方式均为杂化 B．该分子中所有的原子都在同一个平面上 C．1个分子中含有9个键，1个键 D．该分子为极性分子 【答案】CD 【来源】山东省菏泽市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷 【解析】A．饱和的C原子杂化方式为sp3，碳氧双键中碳原子的杂化方式sp2，故A错误； B．甲基中的三个氢原子不在同一个平面，故B错误； C．单键、双键中均含有键，则共有9个键，C正确； D．丙酮的分子构型呈平面的三角型，其中氧原子和另外两个碳为三角形的三个顶点，它的正电荷中心偏向于氧原子，而负电荷中心偏向于三个碳，故不重合，因此是极性分子，D正确； 故选CD。 21．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 【答案】D 【解析】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)中有：△H=+436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×432kJ/mol =-185kJ/mol，选项A正确；B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短， H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测，选项B正确；C．键能越大物质的热稳定性越大，可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性，选项C正确；D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；故选D。 22．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．该分子中含有20个σ键 D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 【答案】B 【解析】A．苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取 sp2 杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取 sp3 杂化，故该分子中 sp2 杂化和 sp3 杂化的碳原子个数比为7:1，故A正确； B．苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取 sp2 杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取 sp3 杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误； C．单键为 σ 键，双键中有一个 σ 键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个 σ 键，故C正确； D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取 sp2 杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确； 故选B。 23．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 【答案】B 【解析】A．同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，、位于同一周期且分别位于第族、第族，所以第一电离能，A正确； B．连接单键的碳原子和氧原子都采用杂化，连接单键的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，所以该分子中个碳原子一定不共直线，B错误； C．连接单键的碳原子采用杂化，连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有、两种杂化类型，C正确； D．单键为键，双键中一个为键，另外一个是键；则三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有键和键， D正确； 故选B。 24．糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的 倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素 组成，其结构如图所示，只有 位于同一周期，位于同一主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．简单氢化物的稳定性： D．和 中心原子的杂化方式不同 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素 ，只有 位于同一周期，位于同一主族，根据结构图可知W为氢元素，R为碳元素， X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素。 【解析】A．同周期元素从左到右元素电负性逐渐变大，故电负性：，A错误； B．为，为极性分子，B正确； C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性，C错误； D．的中心原子硫的价层电子对数为，的中心原子硫的价层电子对数为，故中心原子均采用杂化，D错误； 故选B。 25．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中0原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角大于的键角 C．分子中的极性大于的极性 D．分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确； B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确； C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如 ，D正确； 答案选B。 26．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．Se原子在周期表中位于s区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型都是sp2杂化 C．乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱显示有5组峰 D．键角大小：气态SeO3＜SeO 【答案】C 【解析】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，价层电子排布式为：4s24p4，位于p区，A错误； B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有sp2、sp3，苯环上的C为sp2杂化，此处的C为sp3杂化，B错误； C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子，C正确； D．SeO3中硒原子的价层电子对数3，孤电子对数为 0，分子的空间结构为平面三角形，键角为 120°，SeO中硒原子的价层电子对数4，孤电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，键角小于120°，键角大小：气态SeO3>SeO，D错误； 故选C。 27．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 【答案】C 【解析】A．阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故A正确； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确； C．阿霉素分子含有羟基、氨基和羰基，没有羧基，故C错误； D．阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，故D正确； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.1 共价分子的空间结构 第1课时 共价键的形成与性质 分层作业 1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2 2．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 3．下列说法中不正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．分子中有一个键，2个键 4．下列关于乙烯的说法不正确的是 A．碳原子均采用sp2杂化，键角接近120° B．分子中总共有5个σ键和1个π键 C．π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成 D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应 5．关于键角，下列说法不正确的是 A．键角的大小与键长、键能的大小有关 B．分子中的键角： C．键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 6．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 7．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 8．下列关于苯乙炔的说法错误的是    A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C．该分子存在非极性键 D．该分子中有8个碳原子在同一平面上 9．某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是 A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C) B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C) C．原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O) D．分子中含π键数目为2 10．下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 11．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长 C．分子中含有两个σ键和四个π键 D．分子中既有极性键又有非极性键 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 13．已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成1mol化学键放出的热量)如表所示，下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I 键能E/(kJ•mol-1) 436 157 568 431 298 A．化学键的稳定性：H－I＜H－Cl＜H－F B．表中最易断裂的共价键是F－F键 C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)          △H=+25kJ•mol-1 D．431kJ•mol-1＞E(H－Br)＞298kJ•mol⁻1 14．回答下列问题： 的分子式 ，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为 、 。 15．按要求填空： （1）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 mol。 （2）CO2分子中存在 个键和 个键。 （3）N2分子中键与键的数目比 。 16．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生反应为 2+ （1）的中心原子上的孤电子对数为 。 （2）分子内σ键与π键个数之比为 。 （3）的空间结构为 。 （4）分子中碳原子的杂化轨道类型为 。 17．火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）由图可知， （填“”或“”）0，理由为 。 （2）基态氮原子的电子排布式为 。 （3）0.1mol分子中含有 mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为 。 （4）分子中，键和键的数目之比为 。 （5）稳定性： （填“”或“”）。 （6）由图可知，每转移0.2mol电子，消耗的体积为 L（标准状况下）。 （7）表示燃烧热的热化学方程式为 （焓变用含和的代数式表示）。 18．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．的燃烧 B．与的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 20．关于分子，下列说法正确的是 A．分子中碳原子的杂化方式均为杂化 B．该分子中所有的原子都在同一个平面上 C．1个分子中含有9个键，1个键 D．该分子为极性分子 21．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是 化学键 键能/kJ·mol 436 243 194 432 a A．根据键能可估算反应的 kJ·mol B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432 C．可以根据H—Cl和H—Br的键能大小判断HCl和HBr的稳定性 D．常温下和的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关 22．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．该分子中含有20个σ键 D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 23．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．分子中O和F的第一电离能：O < F B．分子中四个碳原子在同一条直线上 C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D．三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 24．糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的 倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素 组成，其结构如图所示，只有 位于同一周期，位于同一主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．简单氢化物的稳定性： D．和 中心原子的杂化方式不同 25．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中0原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角大于的键角 C．分子中的极性大于的极性 D．分子中含有手性碳原子 26．硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图所示。关于硒及其化合物，下列说法正确的是 A．Se原子在周期表中位于s区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型都是sp2杂化 C．乙烷硒啉分子的核磁共振氢谱显示有5组峰 D．键角大小：气态SeO3＜SeO 27．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $