精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 4. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 7. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 8. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 9. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 11. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 12. 已知在酸性溶液中还原性：。下列反应能发生的是 A. B. C. D. 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 16. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 二、填空题（共24分） 17. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______（填序号）。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．现有下列物质： ①Na2CO3·10H2O ②锌 ③HCl ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，NaHCO3的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______。 18. 有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： （1）白色粉末中一定没有的物质是______(填化学式，下同)，白色沉淀a是______。 （2）无色溶液1中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。 （3）生成无色气体的化学方程式为______；该反应属于______(填反应基本类型)。 （4）生成白色沉淀b的离子方程式为______。 三、解答题（共28分） 19. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看， 它与NaHCO3类似， 应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想： a. NaHSO4溶液呈碱性 b. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 c. NaHSO4溶液能与盐酸反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）实验i和实验 ii证明猜想_______(填字母)证确。 为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验 iii中反应的离子方程式为_______。 ②根据上述实验，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______，从而判断猜想c是否正确？_______(写出答案并解释原因)。 （4）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 _______(填字母) A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为 C. a、d点对应的溶液呈中性 D. a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 20. 某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价降低。请回答下列问题： （1）验证脱氯液中含有的试剂为___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________。 （5）已知，该反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，燃烧反应中元素化合价发生变化（如碳、硫等元素），属于氧化还原反应，A错误； B．木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素化合价从0升高到+4，氧元素从0降低到-2，有化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．钢水浇铸是液态钢冷却凝固为固态钢锭的过程，仅为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，未发生氧化还原反应，C正确； D．电解水生成氢气和氧气，氢元素化合价从+1降低到0，氧元素从-2升高到0，有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 3. 下列说法不正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①同素异形体的混合物含一种元素但为混合物，①错误； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰做干燥剂涉及化学变化，②正确； ③易溶于水的酸性氧化物能与水反应生成酸，难溶于水的酸性氧化物和水不反应，不能生成对应的酸，如SiO2不与水反应，③错误； ④碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确； ⑤利用胶体不能通过半透膜，水可以通过半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，比如，⑥错误； 故选A。 4. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化锌和稀硫酸混合后没有沉淀、没有气体、没有水等难电离物质生成，二者不反应、不能得到锌，A错误； B．氯化钠与稀硫酸混合后没有沉淀、没有气体、没有水等难电离物质生成，二者不反应，不能得到硫酸钠，B错误； C．二氧化碳是酸性氧化物、不与稀硫酸反应，不能得到碳酸钙，C错误； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确； 故选D。 5. 下列对所学概念的认识，正确的是 A. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 B. 水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离 C. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如（共价化合物，熔融不导电但溶于水导电），A错误； B．是强电解质，溶于水或熔融时均能电离为和，B正确； C．同一种元素可能组成混合物，如和的混合物，或金刚石与石墨的混合物，C错误； D．碱溶液电离出的阳离子不一定是金属阳离子，如电离出和，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 溶于盐酸中： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 中加入硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故B错误； C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．Cu(OH)2中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确； 故选D。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 8. 某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 A. 上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B. 上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C. 上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D. 若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述流程反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钙是碱性氧化物，故A正确； B．上述流程中，反应①是分解反应、反应②是化合反应，反应③是复分解反应，故B正确； C．上述三个反应，反应①碳酸钙高温分解不是离子反应，故C错误； D．若反应②后得到澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则反应③的离子方程式为，故D正确； 选C。 9. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2MnO4中Mn的化合价从+6升至+7，K2MnO4被氧化生成KMnO4，KMnO4是氧化产物，A错误； B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，Cl2为氧化剂表现氧化性，B正确； C．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，1个Cl2分子得到2个电子，每消耗x个Cl2，转移2x个电子，C正确； D．该反应中Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确； 故选A。 10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 11. 若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】由Cu2+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:3:1:1，由溶液呈电中性可知，Cu2+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则2×2+1×3=3×2+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Cu2+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-。 答案选D。 12. 已知在酸性溶液中还原性：。下列反应能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中的还原剂为SO2，还原产物为FeCl2，由还原性还原剂＞还原产物知，SO2 ＞FeCl2与已知一致该反应能发生，A正确； B．反应中还原剂为FeCl2，还原产物为FeI2，FeCl2 ＞FeI2与已知矛盾，该反应不能发生，B错误； C．反应中H2O2为还原剂，还原产物为SO2，H2O2＞SO2与已知矛盾，该反应不能发生，C错误； D．反应中HI为还原剂，还原产物为SO2，HI＞SO2与已知矛盾，该反应不能发生，D错误； 故选A。 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 14. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 15. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。 【详解】A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误； D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确； 故选D。 16. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，溶液能导电，但溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误； C．水的电离很微弱，不能电离出大量的和，C错误； D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确； 故选D。 二、填空题（共24分） 17. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______（填序号）。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．现有下列物质： ①Na2CO3·10H2O ②锌 ③HCl ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，NaHCO3的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. BC （2）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （3） ①. ④ ②. ①③⑤⑩ （4） （5）或 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子种类和数量不变，可推知X为CO2。CO2可与碱反应只生成一种盐和水，是酸性氧化物，酸性氧化物属于化合物，故选BC。 【小问2详解】 向澄清石灰水中通入少量的CO2气体，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，转写为离子方程式时，澄清石灰水中Ca(OH)2要拆，故离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 ①Na2CO3·10H2O，属于电解质；②锌，属于金属单质；③HCl，属于电解质；④CO2，属于非电解质；⑤NaHSO4，属于电解质；⑥Ba(OH)2溶液，属于混合物；⑦氢氧化铁胶体，属于混合物；⑧氨水，属于混合物；⑨稀硫酸，属于混合物；⑩熔融NaCl，属于电解质；⑪小苏打溶液，属于混合物。综上，属于非电解质的有④，属于电解质的有①③⑤⑩。 【小问4详解】 NaHCO3在水溶液中电离为Na+和，电离方程式为。 【小问5详解】 Na2CO3·10H2O与HCl在水溶液中反应，实质是与H+反应，根据两者配比不同，离子方程式为或。 18. 有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： （1）白色粉末中一定没有的物质是______(填化学式，下同)，白色沉淀a是______。 （2）无色溶液1中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。 （3）生成无色气体的化学方程式为______；该反应属于______(填反应基本类型)。 （4）生成白色沉淀b的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. BaCO3 （2） ①. NaNO3 ②. KCl （3） ①. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应 （4）Ba2++ =BaSO4↓ 【解析】 【分析】由题给实验流程可知，白色粉末加入足量水中溶解后过滤得到白色沉淀 a 和无色溶液 1 ，说明白色粉末中一定不含有硫酸铜；向沉淀 a 中加入稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明白色沉淀为碳酸钡，说明白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，无色气体为 二氧化碳；无色溶液 2 中滴入稀硫酸，有白色沉淀 b 生成，则白色沉淀b为 硫酸钡，综上可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无法确定是否含有氯化钾。 【小问1详解】 由分析可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，白色沉淀a为碳酸钡； 【小问2详解】 由分析可知，白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，加入足量水中溶解时，溶于水的硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，则无色溶液1中一定含有硝酸钠；由于流程中没有涉及与氯化钾有关的实验现象，则无法确定是否含有氯化钾； 【小问3详解】 生成无色气体的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应没有元素发生化合价的变化，属于复分解反应； 【小问4详解】 生成白色沉淀b的反应为硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓。 三、解答题（共28分） 19. 某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看， 它与NaHCO3类似， 应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想： a. NaHSO4溶液呈碱性 b. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 c. NaHSO4溶液能与盐酸反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）实验i和实验 ii证明猜想_______(填字母)证确。 为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成 iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验 iii中反应的离子方程式为_______。 ②根据上述实验，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______，从而判断猜想c是否正确？_______(写出答案并解释原因)。 （4）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 _______(填字母) A. ①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为 C. a、d点对应的溶液呈中性 D. a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离 【答案】（1）盐 （2）b （3） ①. ②. ③. 不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 （4）BC 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的变化； 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，属于盐； 【小问2详解】 ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故选b； 【小问3详解】 ①实验ⅲ中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为； ②ⅲ中说明溶液含有氢离子，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测c错误，原因为：因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子； 【小问4详解】 A．由分析可知，图中②代表滴加NaHSO4溶液的曲线，导电能力变化的原因是反应中离子浓度发生变化，A错误； B．b点为氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，结合曲线①可知，此时钡离子恰好沉淀，则此时硫酸氢钠中硫酸根离子、氢离子完全反应，生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，B正确； C．a为氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d为氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠，且此时氢氧根离子和氢离子恰好反应生成水，溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故ad点对应的溶液呈中性，C正确； D．a点之前电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，不是不能电离，D错误； 故选BC。 20. 某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价降低。请回答下列问题： （1）验证脱氯液中含有的试剂为___________。 （2）在水中的电离方程式为___________。 （3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________。 （5）已知，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）溶液和盐酸 （2） （3） （4）过滤 （5） 【解析】 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中被还原剂还原为CuCl沉淀。 【小问1详解】 硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取溶液，先加入盐酸，再加入溶液，如有白色沉淀生成则样品中含。 【小问2详解】 是二元强酸，在水中的电离方程式为。 【小问3详解】 “浸铜”时，铜和双氧水、反应生成硫酸铜和水，过氧化氢中O的化合价降低得到电子，铜的化合价升高失电子，发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤。 【小问5详解】 反应中按照拆分原则，CuCl是难溶物不能拆，其他物质均可拆，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $