精品解析：福建省龙岩市多校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2028届高一上学期第一次月考化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每空只有一个正确答案，每题4分共44分) 1. 下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 A. A B. B C. C D. D 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 3. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 C. 闻气味 D. 称量NaOH质量 4. 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②4gH2  ③4℃时9mL H2O    ④0.2molH3PO4  A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ②①④③ 5. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 B. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 7. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NA B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA C. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 10. 实验室要用80 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取3.2 g硫酸铜(CuSO4)，加入100 mL水 B. 称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 C. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100 mL水 D. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 11. 等容积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相等，则两容器内所盛气体相比，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为22：1 C. 原子个数比为1：1 D. 质量比22：1 12. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于配制0.10mol/L NaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸 C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热 二、填空题(共52分) 13. 按要求完成下列问题： （1）个氨分子含___________mol ，___________g氮原子。 （2）标准状况下，3.4 g 与___________L 含有相同数目的氢原子。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。 （4）在标准状况下，若V L甲烷中含有氢原子个数为a，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。 14. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式___________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是___________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （3）钠与氧气反应的产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于的认识正确的是___________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （5）如图装置利用了和___________性的区别。体现其性质的化学方程式为___________。 15. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置C中盛装的溶液是饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸。 （1）D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________，写出F中反应的化学反应方程式：___________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有___________，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是___________，说明其中含有___________。 （4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是___________。 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0 g/mL的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将NaClO固体倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将溶解后NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的NaClO固体久置于空气中 B. 用托盘天平称取NaClO固体放在右边 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 浓硫酸配制200 mL 1.6 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上学期第一次月考化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每空只有一个正确答案，每题4分共44分) 1. 下列化学家与所做的突出贡献不匹配的是（ ） 化学家 突出贡献 A 门捷列夫 提出化学元素的概念 B 拉瓦锡 提出氧化学说 C 阿伏加德罗 提出分子学说 D 道尔顿 提出原子论 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学元素的概念是由17世纪英国科学家波义耳提出的，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，故A错误； B．法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，故B正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，故C正确； D．英国科学家道尔顿提出了原子论，故D正确； 综上所述答案为A。 2. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 3. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 C. 闻气味 D. 称量NaOH质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项A错误； B．不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，选项B错误； C．闻气体的气味时，用手在试剂瓶口轻轻的扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，闻其气味，选项C正确； D．不能将氢氧化钠放在纸上在天平上称量，应该放在小烧杯中进行称量且遵循左物右码的称量原则，选项D错误。 答案选C。 4. 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②4gH2  ③4℃时9mL H2O    ④0.2molH3PO4  A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ②①④③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据N=n·NA，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意分子的组成，据此解答。 【详解】①0.5mol NH3所含原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol； ②4g H2的物质的量n(H2)=4g÷2g/mol=2mol，2mol H2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol； ③9mL H2O的物质的量n(H2O)= 9g÷18g/mol=0.5mol，0.5mol H2O所含原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol； ④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为：0.2mol×8=1.6mol；根据N=n·NA可知：原子的物质的量越多，原子数目就越多，所以原子个数按由大到小的顺序为②①④③，故合理选项是D。 【点睛】本题考查物质的量有关计算，首先根据物质的量的有关公式，把题目涉及的物理量转化为该物质的物质的量，然后结合物质微粒构成关系用N=n·NA计算比较，注意理解化学式的意义，注重基础知识的考查。 5. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 6. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 红热的铁丝在中剧烈燃烧生成 B. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．氯气是黄绿色气体，而非无色，B错误； C．新制氯水杀菌消毒是因Cl2与水反应生成HClO，而非Cl2本身毒性，C错误； D．氯水久置后，HClO分解生成HCl（强酸），酸性增强，D正确； 故选D。 7. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ） 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误； B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确； C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确； D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确； 故答案为：A。 8. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 将Na块放入水中，产生气体： C. 将Na加入硫酸铜溶液会观察到有红色固体析出 D. Na、、和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在常温条件下与氧气反应生成氧化钠：，故A错误； B．将Na块放入水中，产生氢气，化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B错误； C．将Na加入硫酸铜溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，最后观察到有蓝色沉淀生成，不会置换出铜，没有红色固体析出，故C错误； D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确； 答案选D。 9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NA B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA C. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA D. NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A. 22 g CO2的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，其中所含有的分子数为0.5NA，A正确； B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，B错误； C. 因为CO2所处温度和压强未知，则11.2 L CO2的物质的量不一定是0.5mol，所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D. NA个Cl2分子是1mol，因为Cl2所处温度和压强未知，所占有体积不一定为22.4 L，D错误； 答案选A。 10. 实验室要用80 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取3.2 g硫酸铜(CuSO4)，加入100 mL水 B. 称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 C. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100 mL水 D. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质量浓度的溶液，要求选择容量瓶的标准是“大而近”。在实验中没有规格是80 mL的容量瓶，应该选择使用100 mL容量瓶进行配制，溶液的浓度是0.2 mol/L，则需溶质的物质的量为n(CuSO4)=c·V=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol。由于没有CuSO4，要使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要胆矾质量为m(胆矾)=0.02 mol×250 g/mol=5.0 g。然后根据选项问题分析解答。 【详解】A．根据上述计算可知：需称取5.0 g硫酸铜，配制所得溶液体积是100 mL，而不是加入100 mL的溶剂水，A错误； B．根据上述计算可知：需称取5.0 g硫酸铜，而不是称取3.2 g胆矾，B错误； C．配制100 mL0.2 mol/L的CuSO4溶液时，是将称量的5.0 g胆矾溶解在适量水中，最后得到溶液体积是100 mL，不是将称取5.0 g胆矾加到100mL水得到的溶液，C错误； D．称取5.0 g胆矾，配成100 mL溶液，操作及容量瓶规格都符合配制溶液要求，D正确； 故合理选项是D。 11. 等容积的两容器内，一个盛，另一个盛，若两容器内温度、压强相等，则两容器内所盛气体相比，下列结论一定不正确的是 A. 分子个数比为1：1 B. 密度比为22：1 C. 原子个数比为1：1 D. 质量比22：1 【答案】C 【解析】 【分析】结合阿伏伽德罗定律，在同温同压下，等体积的气体的物质的量相同。 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数比为1:1，A正确； B．密度比等于摩尔质量比，CO2(44g/mol)与H2 (2g/mol)密度比为44:2=22:1，B正确； C．CO2每分子含3原子、H2含2原子，原子总数比为3n:2n=3:2，C错误； D．质量比等于摩尔质量比，即44:2=22:1，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于配制0.10mol/L NaOH溶液 B. 装置乙可用于稀释浓硫酸 C. 装置丙可用于探究碳酸氢钠的受热分解 D. 装置丁可用于验证钠与水反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A项不正确； B．稀释浓硫酸的正确操作应是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，B项不正确； C．NaHCO3受热分解的产物有H2O，故试管应略向下倾斜，C项不正确。 D．钠和水反应后使U形管中液面左低右高，则可以证明反应为放热反应，故D正确； 故选D。 二、填空题(共52分) 13. 按要求完成下列问题： （1）个氨分子含___________mol ，___________g氮原子。 （2）标准状况下，3.4 g 与___________L 含有相同数目的氢原子。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的摩尔质量为___________。 （4）在标准状况下，若V L甲烷中含有氢原子个数为a，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 2.8 （2）6.72 （3）32 g/mol （4） 【解析】 【小问1详解】 个氨分子中的物质的量为，所含氮原子的物质的量为0.2 mol，则氮原子的质量为。 【小问2详解】 3.4 g 的物质的量为，则氢原子的物质的量为0.6 mol；若与含有相同数目的氢原子，则的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为。 【小问3详解】 在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为，的摩尔质量为，因此R的摩尔质量为32 g/mol。 【小问4详解】 在标准状况下，V L甲烷的物质的量为 mol，根据所含氢原子个数为a可知，阿伏伽德罗常数可表示为。 14. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）写出钠与水反应的化学方程式___________。 （2）若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是___________。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （3）钠与氧气反应的产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式___________。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于的认识正确的是___________。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （5）如图装置利用了和___________性的区别。体现其性质的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）2.3 g （3） ①. ②. （4）bd （5） ①. 稳定性 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 【小问2详解】 若反应中生成的体积为1.12 L(标准状况下)，氢气的物质的量为0.05 mol，根据钠与水反应的方程式，可得出消耗钠的物质的量为0.1 mol，质量为2.3 g。 【小问3详解】 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，其中过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂；CO2与过氧化钠反应的化学方程式为。 【小问4详解】 俗称纯碱、苏打，热稳定性好，受热不易分解，属于盐，能与酸反应，故答案选bd。 【小问5详解】 该装置是为了验证和的热稳定性差异，受热易分解，热稳定性差，其化学方程式为。 15. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。装置C中盛装的溶液是饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸。 （1）D中试剂的作用是___________。 （2）E中的红色布条是否褪色？___________，写出F中反应的化学反应方程式：___________。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有___________，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是___________，说明其中含有___________。 （4）H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是___________。 【答案】（1）干燥氯气 （2） ①. 否 ②. （3） ①. ②. 溶液先变红后褪色 ③. HCl(或H+)、HClO （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. （5） 【解析】 【分析】分液漏斗A中浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收；据此回答问题。 【小问1详解】 由分析知，装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气，故答案为干燥氯气。 【小问2详解】 E瓶中放有干燥红色布条，干燥的氯气没有漂白性，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，化学反应方程式为 ，故答案为否；。 【小问3详解】 新制氯水中存在，新制氯水呈黄绿色说明其中含有，HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，因此将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是溶液先变红后褪色，故答案为；溶液先变红后褪色；HCl(或H+)、HClO。 小问4详解】 由分析可知，H为除去多余的氯气，试剂为氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，故答案为氢氧化钠溶液；。 【小问5详解】 “氯水”有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，是因为次氯酸不稳定，见光易分解生成，方程式为，故答案为。 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0 g/mL的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将NaClO固体倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将溶解后的NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的NaClO固体久置于空气中 B. 用托盘天平称取NaClO固体放在右边 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4 的浓硫酸配制200 mL 1.6 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 74.5 g （3）bdfagce （4）C （5）21.7 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，根据进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4。 【小问2详解】 配制过程中，没有240 mL容量瓶，只能用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为0.25 L×4 mol/L×74.5 g/ mol=74.5 g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶；②74.5 g。 【小问3详解】 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce。 【小问4详解】 A．取用的“NaClO固体是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．该实验中需要称量NaClO固体质量为74.5 g，需要用到游码，用托盘天平称取NaClO固体放在右边，会导致NaClO固体的质量偏小，浓度偏低，故B不符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 【小问5详解】 将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200 mL 1.6 mol/L的稀硫酸选用250 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，可以得到18.4 mol/L×V浓硫酸=0.25 L×1.6 mol/L，解得 mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $