第一章第三节 氧化还原反应之单线桥与双线桥 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第三节氧化还原反应之单线桥与双线桥 一、单选题 1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 9．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列氧化还原反应的电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 13．下列氧化还原反应方程式用双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 14．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A． B． C． D． 15．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3+ H2O2+ H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+O2↑+H2O(未配平) (1)反应中被氧化的元素是 ，每生成2a mol ClO2时有 个电子转移。 (2)写出配平后的方程式： ，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O、NaOH、NaClO、Na2FeO4。写出并配平化学方程式： 。 (4)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式： 。 17．请按要求回答下列问题： (1)已知： 据此回答： ①中磷元素的化合价是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。 ②属于 (选填“一”、“二”或“三”)元酸。属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中Na⁺和的离子个数比为 (3)在酸性条件下，容易转化为 某反应体系中存在 、Cu2O、Cu2+，共6种粒子，则该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 请正确书写反应的离子反应方程式、并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。 18．现有下列物质： ①空气②铝③④食盐水⑤⑥葡萄糖⑦乙醇()⑧⑨⑩ 请回答下列问题： (1)以上物质中，属于有机物的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于电解质的是 。 (2)属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出和在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式 。 ____________________________________ (5)写出铝与在水溶液中反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目： 。 19．氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。 (1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示： ①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为 。 ②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.5%。 上述500 mL“××牌84消毒液”中含有的NaClO的质量为 g(“有效氯”含量按5.68%、溶液密度按1 g·mL-1计算)；现需要将原消毒液与水按1：150比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中NaClO的浓度为 mol·L-1(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。 (2)ClO2越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法： 写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 ，该反应的还原剂为 。 20．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性： (填“>”或“<”)。 ②还原产物为 (填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 (2)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为 (填离子符号)。 (3)工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为 。 ②该反应中被氧化的元素是 ， 。 三、解答题 21．Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为 。（已知中N显价），由此可知氧化性 （填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 (2)①盛放的仪器名称为 。 ②装置B的作用是 。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 （结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有 （填化学式）。 (3)为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第一章 第三节氧化还原反应之单线桥与双线桥》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C D B B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C C B C 1．B 【详解】 A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），HCl中5个-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数均为5e-，正确的为，A错误； B．反应Fe2O3+3H22Fe+3H2O(g)中，Fe2O3中2个+3价Fe共得2×3e-=6e-；3个H2共失6×e-=6e-，得失电子数目守恒，方向正确，B正确； C．反应2CO+O22CO2中，2个CO中+2价C各失2e-→+4价C（CO2），共失2×2e-=4e-；O2中2个0价O各得2e-→-2价O（CO2），共得2×2e-=4e-，正确的为，C错误； D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl2中2个0价Cl得1e-→-1价（CaCl2），2个0价Cl失1e-→+1价（Ca(ClO)2），得失电子总数均为2e-，正确的为，D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】 A．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A不符合题意； B．氯酸钾为氧化剂，被还原为氯气，氯元素化合价：+5→0；部分HCl为还原剂，被氧化为氯气，氯元素化合价：-1→0；电子转移数目错误，电子转移数目应为5e⁻，正确应为，B错误； C．该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C不符合题意； D．反应中，Cu元素化合价由0价→+2价（失2e⁻），中一半的S（+6价）→中S（+4价）得2e⁻，电子转移数目为2e⁻，标注正确，D正确； 故答案选D。 3．C 【详解】 A．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，A错误； B．Fe元素由+2价升高到+3价，失2电子，Cl2得2个电子，作氧化剂，电子转移的表示为，B错误； C．Cl元素由0价升高到+1价，失电子，Cl元素由0价降低到-1价，得电子，转移2个电子，电子转移的表示为，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，失电子，而S由+6价降低为+4价，得电子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 4．C 【详解】 A．转移电子数目有误，正确应为：，A错误； B．转移电子数目有误，正确应为：，B错误； C．电子数目及方向均正确，C正确； D．电子转移方向错误，正确应为：，D错误； 故答案选C。 5．D 【详解】 A．反应中H2S中S为-2价，生成S（0价），化合价升高2，失去2e-；H2SO4中S为+6价，生成SO2（+4价），化合价降低2，得到2e-，电子转移应为2e-，则用双线桥表示电子转移情况：，A错误； B．MnO2中Mn由+4价降为+2价，得到2e-，4mol HCl中只有2mol Cl-（-1价）被氧化为Cl2（0价），共失去2e-，电子转移应为2e-，用双线桥表示电子转移情况：，B错误； C．Cl2中1个Cl原子由0价降为-1价（NaCl），得到1e-，1个Cl原子由0价升为+1价（NaClO），失去1e-，电子转移应为1e-，用双线桥表示电子转移情况：，C错误； D．Fe2O3中2个Fe3+均降为Fe2+，共得到2×e-，6mol HI中2mol I-被氧化为，共失去2×e-，用双线桥表示电子转移情况：，D正确； 故选D。 6．B 【详解】 A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，反应共转移2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B正确； C．反应中Zn的化合价升高，应该是失去电子，硫酸中H化合价降低，得到电子，，C错误； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，Si元素从+4价降为0价（SiO2→Si），得到4e⁻；C元素从0价升为+2价（C→CO），2个C原子各失去2e⁻，共失去2×2e⁻=4e⁻，电子得失守恒，双线桥法标注“得到4e⁻”而非“得到4×e⁻”，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na失电子（0→+1），H2O中H得电子（+1→0），单线桥法应从失电子的Na指向得电子的H，标注“2e⁻”，B正确； C．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn失电子（0→+2），1个Zn失去2e⁻，应标注“失去2e⁻”，H得电子（+1→0），应标注“得到2e⁻”，C错误； D．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu失电子（0→+2），浓H2SO4中S得电子（+6→+4），单线桥法箭头应从失电子的Cu指向得电子的S，选项箭头方向错误，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素由+4价降为+2价，得2e⁻；HCl中部分Cl⁻（仅2个）由-1价升为0价生成Cl2，共失2e⁻（2×1e⁻），选项中“失去4×e⁻”错误，A错误； B．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe（0价）升为Fe2+（+2价）失2e⁻，2个Fe3+（+3价）降为Fe2+（+2价）共得2e⁻（2×1e⁻），电子转移数目为2e⁻，方向从还原剂Fe指向氧化剂Fe3+，表示正确，B正确； C．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2中1个Cl原子升为+1价（NaClO）失1e⁻，1个Cl原子降为-1价（NaCl）得1e⁻，总转移1e⁻，选项中“失2×e⁻”“得2×e⁻”错误，C错误； D．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中Cl（+5价）降为0价得5e⁻，5个HCl中Cl⁻（-1价）升为0价共失5e⁻，选项中“失去6e⁻”错误，D错误； 答案选B。 9．C 【详解】A．反应为氯元素归中反应，中+5价Cl得5e⁻变为0价，5个HCl中-1价Cl各失1e⁻共失5e⁻，图示“失6×e⁻、得6×e⁻”错误，A错误； B．反应中，仅2个中-3价N被氧化为（0价），失电子数为2×3e⁻=6e⁻，3个中6个0价Cl得电子变为-1价，得6×1e⁻=6e⁻，图示“失去8×3e⁻”错误，B错误； C．反应为歧化反应，2个中2个Cl得1e⁻变为-1价（），2个Cl失1e⁻变为+1价（），总得失电子数均为2e⁻，图示方向和数目正确，C正确； D．反应中，2个Na失2×1e⁻=2e⁻，1个中2个O得2×1e⁻=2e⁻，图示“4e⁻”数目错误，且电子转移方向标反了，D错误； 故选C。 10．D 【详解】 A．失电子的是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图，A错误； B．S失电子转化成中的硫元素，正确的双线桥如图，B错误； C．这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图，C错误； D．电子转移方向（失电子指向氧化产物NaOH，得电子指向还原产物）和数目均正确，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】 A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误； C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确； D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误； 故选C。 12．C 【详解】 A．反应中Mn元素从反应前KMnO4中+7价降为MnCl2中的+2价，2个Mn共得2×5e⁻；Cl元素化合价从反应前HCl中-1价升为Cl2中的0价，生成5个Cl2共失电子5×2×e⁻，被氧化，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应改写为：，A错误； B．H2O2中O元素发生歧化反应，其中的2个O从-1价升为0价而生成O2，失电子2×e⁻，被氧化；2个O从-1价降为-2价而生成H2O，得电子2×e⁻，被还原，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应该为：，B错误； C．NO2中N元素歧化，1个N从+4价升为+5价而生成NaNO3，失1e⁻，被氧化；1个N从+4价降为+3价而生成NaNO2，得1e⁻，被还原，电子得失数目合理，C正确； D．C从0价升为+4价，1个C失电子4e⁻，被氧化；O元素化合价由反应前）价变为反应后CO2中的-2价，得到电子2×2e-，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应该为：，D错误； 故合理选项是C。 13．C 【详解】A．2KMnO4中Mn化合价+7→+2，得到2×5=10电子，被还原，16HCl中有10个Cl原子化合价-1→0，失去10电子，被氧化，6个Cl原子化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误； B．2H2O2中有2个氧原子失去2电子生成氧气，2个氧原子得到2电子生成水，B错误； C．2NO2中1个N原子化合价+4→+5，得到1电子被氧化为硝酸钠，1个N原子化合价+4→+3，被还原为亚硝酸钠，C正确； D．2个Na失去2电子被氧化为Na+，2个Cl原子得到2电子被还原为Cl-，D错误； 故答案为C。 14．B 【详解】 A．单线桥是失去电子的元素指向得到电子的元素，反应中Fe元素化合价升高失去电子，氯元素化合价降低得到电子，正确的表示为，故A错误； B．反应中Cu（0价）失2e⁻变为（+2价），中的S（+6价）得2e⁻变为中的S（+4价），故B正确； C．反应为歧化反应，正确的表示为，故C错误； D．反应为归中反应，正确的表示为，故 D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe3O4中Fe元素化合价从+（或+2、+3）降低到0，得到电子；CO中C元素化合价从+2升高到+4，失去电子。4个CO分子共失去4×2e-=8e-，3个Fe原子共得到8e-，数目正确，箭头上方的“得到”和“失去”写反了，A错误； B．反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，C元素化合价从0升高到+4，失去4e-，CuO到Cu得到2×2e-，箭头上方的“得到”和“失去”写反了，B错误； C．反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中，Fe（0价）→Fe2+（+2价）失去2e-，2个Fe3+（+3价）→2个Fe2+（+2价）共得到2e-。单线桥法箭头从还原剂Fe指向氧化剂Fe3+，标注2e-，方向和数目均正确，C正确； D．反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素从+5价降低到-1价，2个Cl原子共得到2×6e-=12e-；O元素从-2价升高到0价，6个O原子共失去6×2e-=12e-，电子转移数目应为12e-，图示“6e-”错误，D错误； 答案选C。 16．(1) O 2a NA (2) (3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (4)5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+ 【详解】（1）根据反应方程式可知，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2O2中O由-1价升高为0价，因此反应中被氧化的元素为O；每生成2a mol ClO2，转移电子数目为2a mol×(5-4)×NA =2a NA；故答案为O；2a NA。 （2） NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1价，H2O2中O由-1价升高为0价，H2O2整体升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3的系数为2，H2O2的系数为1，然后根据原子守恒，配平其他，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为。 （3）该反应制备高铁酸钠，Fe(OH)3为反应物，Na2FeO4为生成物，铁元素的化合价升高，根据所给物质，Cl元素的化合价应降低，NaClO为氧化剂，NaCl为还原产物，根据化合价升降法进行配平，其反应方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （4）SO2为还原剂，为氧化产物，S元素化合价由+4价升高为+6价，变化2价，作氧化剂，Mn2+作还原产物，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，变化5价，最小公倍数为10，,即的系数为2，SO2的系数为5，然后根据原子守恒、电荷守恒，配平其他，因此离子方程式为5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+，故答案为5SO2+2+2H2O =2Mn2++5+4H+。 17．(1) +1 复分解 一 正盐 (2)3：4 (3) 【详解】（1）①中H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，磷元素的化合价是+1，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型中的复分解。 ②与过量氢氧化钠反应生成NaH2PO2，可知属于一元酸，属于正盐。 （2）某溶液中只含有 四种离子，离子的个数比为 3：2：1：x，根据电荷守恒3×1+2×3=1×1+2x，x=4，则溶液中Na⁺和的离子个数比为3:4； （3） 在酸性条件下，容易转化为 某反应体系中存在 、Cu2O、Cu2+，共6种粒子，在酸性条件下，容易转化为 铁元素化合价由+3降低为+2，根据化合价升降规律，铜元素化合价升高，则Cu2O转化为Cu2+，铜元素化合价由+1升高为+2，则该反应中的氧化剂是，氧化产物是Cu2+；根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子反应方程式为,用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为。 18．(1) ⑥⑦ ③⑤ ③⑤⑨⑩ (2)酸性 (3) (4)5，2，2，2，5，4 (5) 【详解】（1）①空气，属于混合物； ②铝，属于单质； ③，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐和电解质； ④食盐水，属于混合物； ⑤，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐和电解质； ⑥葡萄糖，由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，非电解质； ⑦乙醇()，由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，非电解质； ⑧，非金属氧化物，不属于电解质； ⑨，属于强碱，属于电解质； ⑩，属于强酸，属于电解质； 因此属于有机物的是⑥⑦，属于盐的是③⑤，属于电解质的是③⑤⑨⑩，故答案为：⑥⑦；③⑤；③⑤⑨⑩； （2）与碱反应生成一种盐和水，因此属于酸性氧化物，故答案为：酸性； （3）和在水溶液中反应生成沉淀，离子方程式为，故答案为：； （4）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和电荷守恒可配平为：522254，故答案为：5，2，2，2，5，4； （5） 铝与在水溶液中发生置换反应生成铜单质和硫酸铝，双线桥法标注电子转移的方向和数目为。 19．(1) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 29.8 0.0053 (2) Na2SO3 【详解】（1）①84消毒液的有效成分次氯酸钠会与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成带有毒性的氯气，其反应的离子方程式为：； ②次氯酸根离子、氯气具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物均为氯离子，1 mol次氯酸根离子在反应中得到2 mol电子，1 mol氯气在反应中也得到2 mol电子，则1 mol次氯酸根离子与1 mol氯气的氧化能力相当，当“有效氯”为5.68%时，，则500 mL 84消毒液即500 g该产品中含次氯酸钠的质量为：，84消毒液中次氯酸钠的浓度为：，设取84消毒液1L，则有：，求得c≈0.0053 ； （2） 由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，Na2SO3中硫元素化合价升高，因此还原剂为Na2SO3。 20．(1) > (2) 纯净物 (3) 【详解】（1） ①氧化还原反应中，元素得电子，化合价降低，体现氧化性，作氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物。，该反应中，铁元素的化合价由+3降到+2，铜元素的化合价由0升到+2，因此是氧化剂，是还原产物，Cu是还原剂，是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，故答案为：>；；； （2）纯净物是一种单质或一种化合物组成的物质，有单独的化学式，故是纯净物；，该反应中，铁元素的化合价由+2升到+3，铬元素的化合价由+6降到+3，根据氧化还原反应的规律，氧化剂为，故答案为：纯净物；； （3）因为化合物呈电中性，且中硫元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为+1价，该反应中，铁的化合价由+1升到+3，被氧化，S的化合价由-1升到+4，被氧化，O的化合价由0降到-2，被还原；化学方程式的配平中，根据铁元素守恒：a=2c，硫元素守恒：2a=d；氧元素守恒：2b=3c+2d；得b=，d=4c，故；故答案为：-1；Fe、S；。 21．(1) 大于 (2) 圆底烧瓶 安全瓶，防止倒吸 除氧，防止硫代硫酸钠被氧化 、 (3)   【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠；再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究，D装置是尾气处理装置，据此分析； 【详解】（1）用二氧化氯水溶液处理后，被氧化为和，中C为价，N为价，配平离子反应为；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，由方程式可知，氧化性大于； （2）①盛放的仪器名称为圆底烧瓶； ②装置B为安全瓶，可防止倒吸； ③具有还原性，C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除氧，防止硫代硫酸钠被氧化； ④从C装置进入D装置的气体可能有生成的及未反应的，被碱液吸收可能生成、； （3） 二氧化硫化合价由+4价升高到+6价，失2个电子，高锰酸根化合价由+7价降低到+2价，得电子，结合电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子系数为2、二氧化硫、硫酸根离子系数为5，结合电荷守恒、质量守恒，水为反应物、氢离子为生成物，配平及双线桥为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $