精品解析：广东省汕头市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高二年级化学选科试题 注意：试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：相对原子质量 第I卷 选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。） 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 广东省推出两批共40条旅游精品线路。下列说法正确的是 A. “珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是因为乙醇沸点较高 B. “茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化 C. “韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好 D. “汕头美食之旅”——蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 B 晾晒衣服不能暴晒过久 防止衣物颜色被光催化分解 C 在易变质的食品中加入双氧水 双氧水可杀菌保鲜 D 自行车轮胎要避开路面油剂 轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 氮气与足量氢气充分反应生成的数目为 5. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 6. 一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率 B. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 使用饱和食盐水吸气，除去氯气中的氯化氢杂质 8. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 B. 当v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率 D. 恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 9. T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A. 容器中发生的反应可表示为 B. 反应进行前内，用表示的反应速率 C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， ，则比稳定 11. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 12. 华中科技大学科研团队研究了在催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。 下列说法不正确是 A. 能降低该反应的活化能 B. 决定该吸附历程速率的步骤是 C. 吸附在催化剂表面的解吸时放出能量 D. 该吸附历程是的氧化过程 13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 14. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 15. 与混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。 物质变化 积碳反应 消碳反应 活化能 催化剂M 催化剂N 下列说法正确的是 A. 升温，增加、减小 B. 积碳反应和消碳反应均为高温自发反应 C. 加入催化剂反应活化能一定减小 D. 催化剂M优于催化剂N 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 第Ⅱ卷 非选择题部分（共56分） 二、填空题（包括第17-19题，共56分） 17. 某化学小组开展实验探究化学反应速率的影响因素。 【实验目】探究外界条件对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的影响。 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 ② 25 ③ 50 （1）配制溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （2）完成该反应化学方程式______。______ （3）请完成上述实验设计，其中：______。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号），实验结论为___________。 （5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为______（保留两位有效数字）。 （6）该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验， 实验 编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量固体 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ④ 25 t Ⅰ．该小组同学提出假设是______。 Ⅱ．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。 18. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知：①Se、S同为第ⅥA族元素； ②“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au； ③PbSO4在浓盐酸中发生反应：；④； 回答下列问题： （1）PbSO4中铅元素的化合价为______。 （2）“烟气”的主要成分是SeO2和SO2，将烟气通入水中可生成单质Se和______（填化学式）。 （3）“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是______。 （4）“浸出液”中的主要成分有______(用化学式表达)。 （5）“分银”主反应为该反应的平衡常数。 ①该反应平衡常数表达式为K=______。 ②该反应平衡时溶液c(Cl-)=0.1 mol/L，则______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaClO3和NaCl反应生成Cl2，Cl2先把Au氧化成[AuCl4]-；再用Zn将[AuCl4]-还原成Au。分金渣中金含量随反应温度的变化曲线如图所示。 55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是______。 19. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下： a) b) c) d) （1）若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的_______(用代数式表示)。 （2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。 ①以上反应中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有_______(填字母)。 （3）恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中表示的曲线为_______。(填“”或“”)。 ②下列说法正确的是_______(填编号)。 A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 B.温度升高，反应的增大，减小 C.达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数增大 D.加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加 ③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为_______，反应c的平衡常数K=_____。 20. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为______。 （2）反应②的反应类型为______，C的结构简式为______。 （3）E中官能团的名称为______。 （4）反应⑥的化学方程式为______。 （5）G比B的相对分子质量大28，且为B的同系物，则G的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中一种含有三个甲基的G的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次阶段考试 高二年级化学选科试题 注意：试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项：相对原子质量 第I卷 选择题部分（共44分） 一、选择题（本题共16小题，第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合要求。） 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意； C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，不属于硅酸盐，C符合题意； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 广东省推出两批共40条旅游精品线路。下列说法正确的是 A. “珠海啤酒之旅”——啤酒飘香是因为乙醇沸点较高 B. “茂名油城之旅”——石油的分馏、石油裂化均为物理变化 C. “韶关钢铁之旅”——钢、生铁均为铁碳合金，生铁的韧性比钢的好 D. “汕头美食之旅”——蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．啤酒飘香是由于乙醇等物质的挥发，而乙醇的沸点较低而非较高，A错误； B．石油分馏是物理变化，但裂化是化学变化，B错误； C．生铁含碳量高，硬度大但脆性大，钢的韧性更好，C错误； D．蒸煮时高温使蛋白质结构破坏而变性，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 B 晾晒衣服不能暴晒过久 防止衣物颜色被光催化分解 C 在易变质的食品中加入双氧水 双氧水可杀菌保鲜 D 自行车轮胎要避开路面油剂 轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．医院用75%的酒精杀菌效果最佳，因为浓度过高会使蛋白质迅速凝固，形成保护层，反而影响杀菌效果，A正确； B．衣物中的染料或纤维在长时间暴晒下，可能因光催化作用发生分解，导致衣物褪色或变质，B正确； C．双氧水具有强氧化性，通常用于杀菌和漂白，但双氧水不能直接加入食品中，因为其对人体有毒，且在食品中会分解为水和氧气，不能长期保鲜，C错误； D．橡胶是一种高分子材料，遇到油类物质（如机油、润滑油）时，会发生溶胀，导致轮胎变形、性能下降，D正确； 故答案选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的数目为 B. 和的混合物含有的硫原子数目为 C. 溶液中的数目为 D. 氮气与足量氢气充分反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L四氯化碳的物质的量和含有的氯原子数目，A错误； B．S2和S8互为同素异形体，均由硫原子构成，则32g混合物中硫原子数目为×NAmol-1=NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算1 mol/L硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子的数目，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则氮气与足量氢气充分反应生成氨气数目小于1mol×2×NA mol-1=2 NA，D错误； 故选B。 5. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确； 故选A。 6. 一定条件下，化学反应2H2＋O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 A. H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol C. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。 A．根据图示可知，该反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a-b) kJ/mol，A错误； B．根据图示可知，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(a-b) kJ/mol，B错误； C．根据图示可知，该反应的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(a-b-c) kJ/mol，C错误； D．根据图示可知，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol，D正确； 故答案选D。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高的转化率 B. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 使用饱和食盐水吸气，除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】勒夏特列原理适用于已达平衡的系统因条件变化导致的平衡移动； A．增加反应物O2浓度， 平衡正向移动，有利于提高SO2转化率，符合原理，A不选； B．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B选； C．加压后NO2浓度增大（颜色变深），随后平衡向体积减小的N2O4方向移动（颜色变浅），符合原理，C不选 D．Cl2溶于水发生反应，饱和食盐水中高Cl-浓度使平衡逆向移动，抑制Cl2溶解，符合原理，D不选； 故答案选B。 8. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 B. 当v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率 D. 恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，反应正向移动，CO2和H2的转化率变大，A正确； B.依据速率关系，虽然 v(CO2)=v(CH3OH) ，但无法判断速率的方向，无法确定反应是否达到平衡状态，B错误； C.移去水蒸气的这一时刻，正反应速率不变，随着反应进行，正反应速率减小，C错误； D.恒容条件下，向容器中充入少量氦气，各气体浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选A。 9. T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A. 容器中发生的反应可表示为 B. 反应进行前内，用表示的反应速率 C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n(X)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n(Y)=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n(Z)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为，故A正确； B．由图1可知，3min时反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v(X)==0.1mol•（L•min）-1，故B错误; C．由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故C正确； D．图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确； 故选：B。 10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， ，则比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，正确的是   ，A错误； B．固态硫转化为气态硫需吸热，因此S(g)燃烧放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1 < ΔH2，B正确； C．可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值，热化学方程式中ΔH应基于完全反应计算，但此处直接按实际放热推算导致错误，C错误； D．O3生成Al2O3时放热少，说明O3能量更高，稳定性更差，O2更稳定，D错误； 故选B。 11. 还原的反应历程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 B. 是该反应的催化剂，可降低反应的活化能 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①为，其中中的键（极性共价键）断裂；转化②为，产物生成的中有键（非极性共价键）形成，A正确； B．在反应中先参与转化①，最终在转化③中再生，反应前后总量不变，为催化剂，可降低活化能，B正确； C．根据基元反应历程，参与转化③生成，为总反应的反应物，故总反应为：，C错误； D．根据转化③的方程式可知，当反应时有生成，D正确； 故答案为：C。 12. 华中科技大学科研团队研究了在催化剂表面吸附的历程，通过计算机模拟出的一种机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 决定该吸附历程速率步骤是 C. 吸附在催化剂表面的解吸时放出能量 D. 该吸附历程是的氧化过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，A正确； B．由图知，这一步骤的反应活化能最大，反应最慢，决定该吸附历程的速率，B正确； C．由吸附历程知，得到吸附状态的过程放出能量，那么吸附在催化剂表面的解吸时需吸收能量，C错误； D．该吸附历程中硫的化合价升高，是的氧化过程，D正确； 故选C。 13. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率 B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为 C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 D. “吸收”后溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确； B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生主要反应为，故B正确； C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误； D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确； 故答案为C。 14. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 【答案】A 【解析】 【详解】采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的，则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，则值增大，A项符合题意； B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则的转化率减小，B项不符合题意； C．温度不变则平衡常数不变， C项不符合题意； D．的值不变，D项不符合题意； 答案选A。 15. 与混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。 物质变化 积碳反应 消碳反应 活化能 催化剂M 催化剂N 下列说法正确的是 A. 升温，增加、减小 B. 积碳反应和消碳反应均为高温自发反应 C. 加入催化剂反应活化能一定减小 D. 催化剂M优于催化剂N 【答案】B 【解析】 【详解】A．积碳反应和消碳反应均为吸热反应，升温，平衡均正向移动，平衡常数均增大，即均增加，A错误； B．积碳反应和消碳反应均为吸热反应，均有，两个反应均为气体分子数增多的反应，均有，当时反应能自发进行，则积碳反应和消碳反应均为高温自发反应，B正确； C．催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率。正催化剂降低活化能，加快反应速率；负催化剂提高活化能，减慢反应速率。题干中催化剂M和N均是为了催化积碳和消碳反应，属于正催化剂，其作用是降低反应活化能，所以加入催化剂反应活化能不一定减小，C错误； D．相对于催化剂M，催化剂N积碳反应的活化能较大，积碳反应的速率较小；而消碳反应的活化能较小，消碳反应速率较大，有利于减少积碳，结合题干“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”，则催化剂M劣于催化剂N，D错误； 故选B 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化。 【详解】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，平衡后升高温度，的物质的量减少，CO的物质的量增加，且平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表，b曲线代表CO，q曲线代表的转化率随温度的变化，A错误； B．反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．250℃之前以反应②为主，升高温度，反应②逆向移动，的转化率降低，250℃之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，的转化率增大，C错误； D．250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和的物质的量分数相等，则n(CO)=n()=1×20%×50%=0.1 mol，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题部分（共56分） 二、填空题（包括第17-19题，共56分） 17. 某化学小组开展实验探究化学反应速率的影响因素。 【实验目的】探究外界条件对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的影响。 【实验内容及记录】 实验编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 ② 25 ③ 50 （1）配制溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （2）完成该反应化学方程式______。______ （3）请完成上述实验设计，其中：______。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号），实验结论为___________。 （5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为______（保留两位有效数字）。 （6）该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验， 实验 编号 实验温度 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入少量固体 溶液褪至无色所需时间 溶液 蒸馏水 溶液 溶液 ④ 25 t Ⅰ．该小组同学提出的假设是______。 Ⅱ．若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） （3）3.0 （4） ①. ②③ ②. 当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大 （5） （6） ①. 生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂 ②. 溶液褪色的时间小于2.7 min 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL精确浓度的溶液，所需玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还差100 mL容积的容量瓶。 【小问2详解】 反应中为氧化剂，元素化合价从价降低到价，为还原剂，元素化合价从价升高到价，根据得失电子守恒与的化学计量数之比为，再结合原子守恒和电荷守恒配平其他物质，化学方程式为。 【小问3详解】 实验设计需遵循控制变量法，溶液总体积应相同。实验①中各溶液体积总和为，实验③中溶液、为、 溶液，溶液，因此。 小问4详解】 探究温度对反应速率的影响，需选择温度不同、其他条件相同的实验，实验②和③符合要求；实验③温度更高，溶液褪至无色所需时间更短，说明其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 【小问5详解】 实验①中溶液的初始浓度为，体积为，混合后溶液总体积为，初始浓度，反应完全时浓度变化量为，时间为，反应速率。 【小问6详解】 图乙中随时间变化先慢后快说明反应速率逐渐加快，可能是生成的对反应有催化作用；实验④中加入固体，若假设成立，反应速率会加快，溶液褪至无色所需时间应小于实验②的。 18. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提取金，银等金属的过程如下： 已知：①Se、S同为第ⅥA族元素； ②“焙烧”后烧渣主要成分是CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au； ③PbSO4在浓盐酸中发生反应：；④； 回答下列问题： （1）PbSO4中铅元素的化合价为______。 （2）“烟气”的主要成分是SeO2和SO2，将烟气通入水中可生成单质Se和______（填化学式）。 （3）“水浸”步骤需加入NaCl固体但不能过量的原因是______。 （4）“浸出液”中的主要成分有______(用化学式表达)。 （5）“分银”主反应为该反应的平衡常数。 ①该反应平衡常数表达式为K=______。 ②该反应平衡时溶液c(Cl-)=0.1 mol/L，则______（填“＞”、“＜”或“＝”） （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，NaClO3和NaCl反应生成Cl2，Cl2先把Au氧化成[AuCl4]-；再用Zn将[AuCl4]-还原成Au。分金渣中金含量随反应温度的变化曲线如图所示。 55℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是______。 【答案】（1）+2 （2）H2SO4 （3）避免PbSO4被溶解，造成浪费和损失 （4）CuSO4、H2SO4、NaCl、Na2SO4 （5） ①. ②. ＜ （6）温度高于55℃后，产生氯气速率快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出 【解析】 【分析】铜阳极泥含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等，加入硫酸焙烧，焙烧后烧渣主要成分有CuSO4、PbSO4、Ag2SO4、Au，“烟气”主要成分为SeO2和SO2，烧渣中加入NaCl溶液进行“水浸”，Ag2SO4转化为AgCl，PbSO4微溶于水，Au难溶于水，则浸出液中含CuSO4、Na2SO4和NaCl以及焙烧时加入的过量的H2SO4，浸渣中加入Na2S2O3分银，发生反应：AgCl(s)+2(aq)=[Ag (S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)，得到的渣中加盐酸脱铅，再加入硫酸、氯化钠和氯酸钠进行分金，“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金。 【小问1详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0，结合O为-2价，S为+6价，可知PbSO4中铅元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 “烟气”主要成分为SeO2和SO2，用水吸收生成单质Se，Se元素化合价从SeO2中的+4价降低至Se单质的0价，Se被还原，则根据氧化还原反应规律可知：S元素被氧化，S元素化合价从SO2中的+4价升高为+6价的H2SO4，故将烟气通入水中得到的另外一种生成物是H2SO4； 【小问3详解】 “水浸”步骤需加入NaCl固体，是为了使Ag2SO4转化为AgCl，同时要避免PbSO4被过量NaCl溶解生成PbCl+，造成浪费和损失； 【小问4详解】 根据上述分析可知浸出液中含有CuSO4、H2SO4、NaCl、Na2SO4； 【小问5详解】 ①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的化学平衡常数表达式为K=； ②反应的平衡常数K=5.04×103，若c(Cl-)=0.1 mol/L，则，因此＜； 【小问6详解】 根据题干已知信息：在酸性条件下，NaClO3和NaCl反应生成Cl2，Cl2能够把Au氧化成[AuCl4]-，再用Zn将[AuCl4]-还原成Au。结合分金渣中金含量与反应温度的关系图示可知：在反应温度高于55℃后分金渣中金含量显著升高，这是由于温度高于55℃后，反应产生氯气速率快，氯气未及时反应就从反应体系中逸出，从而影响Au的浸出，导致分金渣中金含量显著升高。 19. 乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下： a) b) c) d) （1）若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的_______(用代数式表示)。 （2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。 ①以上反应中，属于吸热反应的有_______(填字母)。 ②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有_______(填字母)。 （3）恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中表示的曲线为_______。(填“”或“”)。 ②下列说法正确的是_______(填编号)。 A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 B.温度升高，反应的增大，减小 C.达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数增大 D.加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加 ③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为_______，反应c的平衡常数K=_____。 【答案】（1） （2） ①. ad ②. ab （3） ①. n ②. AD ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知a+b+d可得反应 ； 【小问2详解】 ①由图示知随着温度升高，bc反应的平衡常数减小，ad平衡常数增大，故ad反应属于吸热，升高温度平衡正向移动； ②平衡常数大于即lgKp>5时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有ab。 【小问3详解】 ①ad反应属于吸热，升高温度平衡正向移动，故CO的含量增大，曲线n为CO的曲线； ②A．该体系只有气体参与反应，质量守恒，m总不变，反应体系是气体物质的量增大的反应，恒压体系容器的体积增大，故密度是个变量，当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，选项A正确； B．温度升高，反应的、均增大，选项B错误； C．平衡常数是个随温度变化的常数，达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数不变，选项C错误； D．恒压环境中加入稀有气体，容器体积增大，反应体系的分压减小，ad平衡正向移动，重新达到平衡时的物质的量增加，选项D正确； 答案选AD； ③、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量分数之和为1-(0.2+0.32+0.12)=0.36，设平衡时各物质总的物质的量为n总，根据碳元素守恒可知（0.20+0.36）n总=4，故n总=mol，则氢气的物质的量为0.32mol=mol；由图可知，下达到平衡时CO和CO2的物质的量相等，则n(CO)= n(CO2)=0.36n总=mol，n(H2O)=0.12 n总=mol，c(CH4)=0.2 n总=mol，反应c的平衡常数K=。 20. 巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为______。 （2）反应②的反应类型为______，C的结构简式为______。 （3）E中官能团的名称为______。 （4）反应⑥的化学方程式为______。 （5）G比B的相对分子质量大28，且为B的同系物，则G的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中一种含有三个甲基的G的结构简式为______。 【答案】（1）乙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. CH3CHO （3）碳碳双键、醛基 （4） （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A与水反应得到乙醇，所以A为乙烯，乙醇催化氧化得到C为乙醛，F与甲醇发生酯化反应得到目标产物，所以F为CH3CH=CHCOOH。 【小问1详解】 A为乙烯。 【小问2详解】 反应②为氧化反应；C为乙醛，结构简式为CH3CHO。 【小问3详解】 E中官能团有碳碳双键、醛基。 【小问4详解】 反应⑥为酯化反应，方程式为。 【小问5详解】 G比B的相对分子质量大28，且为B的同系物，所以分子式比B多两个-CH2，则G的同分异构体为：当4个碳作为碳链时，羟基作为取代基，有2种同分异构体，CH3CH(OH)CH2CH3和HOCH2CH2CH2CH3，当3个碳作为主链时，有2种：(CH3)3COH和HOCH2CH(CH3)2，一共4种同分异构体；含有三个甲基的同分异构体为(CH3)3COH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $