第12期 金属材料-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

4 素养拓展 数理极 派任编辑王 2025年9月19日·星期五 高中化学 题源变式 的体积之比是：1. 51-S27126 显纸发行质量反暖电话 第12期总第1156期 人教 铝与酸、 碱反应的比较 (2)因为在反应中过量，产生的H由 0051-52T1248 数理招 必修（第一册 HC和NO州的量决定.根据化学反应中的关系 ■■■■■■■■■■■■◆多修 式：6H@-3H,2N0H-3H2:故当HC,N0川 第1川期3版检测题 山西师范大学主管 山西师大育科技传媒集团主办蚊理报社编辑出 杜长：徐文伟 国内统 连镇出饭物号：CN14-0707八F)邮发代号：21-282 物西的量相等时，二者产生H,的体积比为1：3 参考答 0山西刻龙川 (3)因为铝足量且产生H?的量相等，根据 学业达绿程 一、铁合金 一、反应类型及特点 【变式训练】 填一填： 【,招概能与非氧化性酸反应产牛氢气.也 L,铝是中学化学学习阶段的唯一一种能关系式得(H):(N0H)=31,又因为两 一、单进题 生活处处有金属 能与碱溶液反应产生氢气，前者是置换反应，后 与藏（非氧化姓）反应又能与强碱溶液反应故液体积相等，故物的盘浓度之比c(HC》: 1#2D3.B (1)定义：由两种或两种以上的 者不是置换反应 出L的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列c(0H)=n(HC):n(NaOH)=3:1. 4A5.D在. 培合而成的具有 《金属材料》导学 2铝酸、氢氧化钠溶液的反应中，还原 (4)当参加反应的H口和NaO州的物盾的 7.1 的物后 的性能因面稀土元素被称为“ 村是铝，还原产物是氢气，故招与产生氢气 (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸，氢量一样多时，产生：的体积比是13，而题设条 二，填空量 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学 题过程中充分利用此性断可以方便地进行有 8.1)e,0 ②泛应用在 ,石袖化工，材料工 的关系式是相同的 氧化的溶液反应，所得，的体积之比是件体比为：2，男此圈投人的粉对盐酸 或机械性能，在许多方面不于各成分属 关十0 (2)HN0,.AgNO, 等领域 二、定量关系 说是过量的，而对于N0用来说是不足的 T百宜，合金的再度一 D外分属 2A1+6*=2A++3L1 {2)足量的两份铝分别投入到等体积，等物 (3)①0+2 记一记：合金知识的易特点： 候登骑中是全( 2A1+6JC-2AL,+31L1 2惊与：合金的物与多数 成分金 2A+20+6L0=2[A(0).]-+3L 函的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H) 过 工扶合金的分费 ()合金属于混台物而非纯净物，具有金 由化学方程式可得以下结论： 的老取之中是 滤先有白色沉淀 属的性 3wl·1-×0.114(H2》 (合成量24期) 【,等量的铝分调与足量的盐酸和氢氧化钠 (2)合台金一定含有金属元素，可能含有非 《3)足量的两份铝分别投入到等体积，一定 4(H,)=0.15md,则A与N0H反应生成 成，然后过速变为灰绿 付好.强生纸 溶液反应，消耗H和NOH的物的量之比 物质的量浓度的HC,NOI溶液中，二若产生 金属元米 的日，为0.15mml×2=0.3ml 色，是后变为钉膚色 为3：1 中线铜 强发高，和 (3)合金中名成分金的比老件乐不为 的H相等，则HC和NaOH的物的量浓度之 21+2Na0H+6L,0=Na[(0,]+3H: 国.+2N0Ha2飞 铁合全 (03据-0.6级）爱工椎f 2.等量的铝分别与足量的#酸和氢氧化钠 (4)合金具有许多优良的物理，化学和机 比 3 mol +e(o)2↓ 溶液反应，产生氢气的体职比为1 (4)甲，乙两烧杯中各盛有100ml. 2×27g 被性能，在许多方面不同干各成分金属，不是 钠溶凌反点，制挥的氢气物幼盾的建相等 4e()++2H0 3,足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢 m(Al) 0.3 3ml·L-的盐酸和ND州溶液，向两烧杯中分 在暖言铜中入格，，锡钱，恒 简单加哈：但在化学性质上，一船认为合金体 氧钠溶液反应，产生复气的体凤比为1：3 m(1)=5,4g,投入的把粉为5,4： 4Fa(0H),④2 忙，姓平合金元种舞多，社盘 现的是各成分金属的化学性质。 想一想：(1)日常生活中铝制餐具能否用 川加入等插量的铝粉，反应结束后，测得生成的 星到大 长期存放酸性或破性食物？ 4.定量的分别与一定量的盐酸和离氧化 气体体积比为代甲)：收乙》=1：2.则加人细粉 2.(1)1.0(2)1:1 (5)并非所有的金属都佳形成合金，两种 3.常用合金钢 钠密液反应，若产生氢气的体积比大于：3小于 金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度 (2)金属氧化物与碱性氧化物，酸性氧化 的量为 提示：(1)乙中合金质量小于丙中合金园 9.(1)F0, 及个免量或表 范内都能熔化，若一种金属的熔点高于另 :1,聪必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不 2在标准肤况下进行甲，乙，内三组实歇： 量，且乙内生成气体体积相等，说明乙，内中盐 绿色 物、两性氧化物间有何关系？ 足：2把与氧化钠被反应，铝不足而离氧化钠 各取30ml同浓度的盐酸，加人不同厨量的同 酸完全反应，盐酸完全反应生成核气336mL,氢 2)N,00 金属的沸点，则二不能形成合金 年一练：见本期2直专项小妹二 容被过量 种关相金粉末，产生气体，有关数记录如下 D.336L. 练一 练：见衣扇2板专项小蜂 气的物质的量为2.4L:一=0.015mk根 3)2Fe+ 司4用的 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【题源】甲，乙两个烧杯中分别盛有0山 车依材精羊 三，铝和氧化铝的化学性质 实助序等 甲两 4.0m,L的盆酸和100mL4,0mml·L的 据交元素守但a可知：n(HC)=2a(H,）=2× 合金元量 填一填：物压是由原子，分子或子等粒子 (42Fe+3日 填一填： 合全质量(g》 NaO州溶液，向两个饶然中均加人5.4g铝粉 0.2550.38s0.459 0.015mal=0.03md,该盆酸的物质的量浓度为 组成的，物质之可的化学反应也是这些粒子接 生成气集作积(ml)20336335 2ed 1,结的化学性质 在相国状况下产生气体的体积比为 二、铝合金、新型合金 作为一种活泼金属，具有金属的化学通 一定的数目关系进行的，化学方程式可以明确 A.1:1 B.23 诚回咨： 0.03 md1.0molL. D.03 L 填一 性，此外，袒既能与酸反立又能与碱反应. 龙志出化学反应中这粒子数之间的数日关系 填 C.3:2 D3:1 (11北州的而的花g为 (2)盐酸浓度，体积一定，甲中合金质量小 2N00+0 1出下列反应的化学方程式和离千方程式： (I》以2Nt+2H02N0H+H↑为例： 解析：甲、乙两烧杯中含HCl,NOH的物厨 (2)，铝的物质的量之比为 于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小干乙 0.(1)防止Fa 1信合金 【参考答案】 的导簧中防华由丽优 (1) 是地壳中含量最多的金属元 2Na+2H,0=2Na0H+H,1 的显幕为0.4ml,根据化学方程式2A+6HC 中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反 =2IC,+3H↑，2N+2N0+6H,0 1.111:1231:3333145.4g 立，止中成气280m,放以根抗甲组数 堵来装置 素.铝是一种活发金属，在常温下就能与空气中 化学计量数之2：2：21 提示：(1)根据化学方程式：21+6HCI= 2》防止，升 的氧气发生反应.人们日常用的铝制品通常都 多气 扩大N倍 2Na[1(0川)，]+3H2t可，54g(年0.2mwl) 计算金属的物质的量之比，令镁，铝的物质的量 由 2A+3H，2+2Na0H+6H,0- 制成的，其表面总是覆盖著致密 1分别与盐酸和NO州溶液反应时，盐酸不足 股收过量的尾 于1l 分别为xm%l、yl,根据二者质量可知24r+ 薄膜，这层模起着保护内部金属的 2.氧化幅的化学性质 物插的鼎之比2d+2md: 量而NaOH过量，故A与盐反应生成0.2md 2Na[A(0),]+3H1,得A与的关系式 气，动止污染空气防 对质量之 46136180 作用 山0是 氧化物，与 2,与NaO加溶液反应生成03mdH,其体积 均为2A一3H,故只要参加反应的！的量相 27y=0,255,根据电子转移守恒有2x+3y=9,2网 止空气中的水源气进入 〔2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机 溶液能反应牛成 (2)以2H,+02H,0为 比为2：3 等，所得儿的显必相等，所以等质量的两份铝 ×2.联立解得：=0,06，y=0.005,故合金中与 文巢君导致但，西 墨零件等：向侣中加入少量的合金元素可制成 写出下列反应的离子方程式： 答案：B 分别与足量的益酸，盆氧化钠溶液反应，所得开，的物质的量之比为0.06m0.006m=11 24:+0,2H,0 南解变质 铝合金.铝合金是目前用途广泛的合金之一·如 化学计量数之比 2 ；12 本期1版《学案在线》参考答案 2,胜酸碱盐水 (3)打开 是制造飞机和宇宙飞船的理想材样： 分于数之出 2 11 L,0+6=2A+3H,0 (2》AE (4)e+2 一，填一填：山.()金属金厘非金属金程特性 2,新型合会 扩大N倍 2N 2N. ,0+20H-+3H,D-21(0H), (2)①大②低 33e+4,0()巴e,0+4 N 记一记：()铝和N0出溶液反应的实画 想一想：(1)不，因和，0均能反院 伤的量之比 2 mol I mo 2 mo 2FeC合合国 (4》冷凝术反应的水需气 (5)先生成白色0 是先与0反应，2A1+61,0一2A(0) (2)多数金属氧化物属丁就性氧物，如飞40C0 最之比 32g1 3洛G)(Ni)场GMY (5}不的 淀，围境变成灰色，用 等：少数金属氧化属于两性氧化，如礼，0，Z0等， +32，这个反应中1是还原剂.0是氧化 标布状况下体积之比44.8L32241 二，填一填：1.()相合金翼化细 专项小域二 后变成红%色 个制金氧化物国干酸性氧化物，如，0， 剂，成的(O),又和NO反应，A(O) 同一一年件在明之比2 液本 （219 1.D2.C3.A4.A5.A 四.填一填：2V。2ml2 +NaOH=Na[AI(0H),1,此反应为非化还 6(12F+0-Cm·+2Fee,0 结论：化学方程式中各物质的化学计量数 2藏气金属氧化物合形状记化金属 结论：粒子数物的量体 3。用逢广适的稀土金展 原反应，因此总反应2A1+2Na0川+6H0一 3.(2①金工业的生素2治会医表业 2}2Feg.+F#=3e+a1=1+Ci 之比等于组成各物质的 一之比，因而也 三，填-填：l,2N+60-2AI0,+3L1 第11期2版梦考答案 KSCN (1)稀土元素包括：元素周期表中原子序数 2N[M(0),]+3H:↑中氧化剂为H,0,还原 等于各物质的 _之比：在同温同压下， 246=2+3H 57-71（从铜至修，称为元素）的15种元 剂为1，NO川既不是氧化剂，也不是还原剂 专项小练一 (32e+,-2F+20 体物的化学计量数之比还等于其 2A1+2Ns0H+6L,0-2N(0HI.】+3H,T 以及抗和忆，共17种元素： 1.A2.C3A4.D56 高辕易错专练 (2)A1与酸，碱反应的实都是： 之比 21+20H+64,0=2A1(0H),]-◆3H1 (2)用途 6(1)回也饶城石灰（无水载化务、五柔化二峰 1.C2.C5.A4.B5.C6D ①稀土金属口以单独使用，也可用于生产 火去一，市·，2鸦指2。，故与酸或暖反 练一编：见本期2成专项小雄三 合金.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合 应时，铝与氢气的关系均为2A1~3山，↑，在解 (填一填、想一担参考答常莞本期4直) 2 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 B.熟铁的硬度比生铁低 ③欲在温下溶解该熔地物，下列试剂中最 专项小练 C.生铁质地较驶但是性较 高频易错专练 用 填字母序号) D.生铁的溶点比熟铁的高 同步检测（九人 稀酸 ,疏酸洛液 ,NaOH溶液 一、合金材料 4.下列关干金属材料和合金的说法不正的是 ,下列物低能与强酸溶液反应，又能与碱离 .,·TONGBUJIANCE (4)将长期置于空气中的铝块投入N0州溶液 中，最先发生的反应的化学方程式为 1.下列材科不属干合金的是 .铁是我国日前年产量最高的金属材料 液反应的是 检湖内客：全属材料 A铸造下水井盖的生铁 B.短级强度很大，能实观解板的轻薄化 DAI 2AL,0,Fe,0,AICI 。数理报杜试题研突中心 生.(18分)用铁、铝的混合物进行如下实数： 我.法氢用的a一Ni合金 C.i-Fe合金是一种新型钻氢合金材料 C,可用于机器人“皮肤”的 气泡：烧杯中立产生气泡 D.“治金工业的维生素”（棒土无素）不能用于 D.可用于军用车辆的超级钢 A.只有①D256 B.只有①25 C两个饶杯中均发生反应：21+20川 +6H0 操作X 生产合金 2.下列物质中，不属于铁合金的是 C.只有23① D.只有3④6 学业达际卷 =2A1(0H),J-+3H,1 A.球墨铸铁 5:下列关干新型合金材料说法不正确的是( 且.不锈钢 2.设V为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正 (满分：100分) D.指制餐具不宜时间存放站性食物 (1)操作X的名称是 C.锰钢 D.氧化铁 A镧镍合金能大量吸收H,形成金属氢化物，可 不能用N0川溶液除去括号中杂的是( (2)气体A是 3.《天工开物》中记载：“凡治地生物，用，之 作储氢材料 确的是 一，单选题（本题包括7个小每小6分，共2分】 .2.7g铅与2mL'的氢氧化钠溶液反应 1,高领移动支付，共享单车、网购被称为中 A.Mg(AL,O,】 B.gd,(AICl） (3)加人足量N0州落液时发生反应的离子方 属，熟铁的成，熔化生钱淋口，入水淬健，即成别 B.锰合会生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 CFetAl》 是式为 :加人稀盐酸发生 劲.每搬，新重一斤者，淋生铁三钱为率.少则不 C生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生 移的电子数为0.3N “新四大发明”，用于高铁和共享车制造业的 D.Fe,0,Al,O, 7,某无色溶液能溶解山，0，则此溶液中一定能大 应的离千方程式为 竖，多测过刚而折.下列说法错误的是( 铁的含碳量比钢的含碳量高 B.常温下，54g铝与足量的盆酸反应，失去的 重要金属材料是 (4》溶液B中阴离子除O外还有 A熟铁是含碳的铁合金 D.合金的熔点比其成分金属的熔点高 量共存的离子组是 电子数为0.6N A.FeCI'Na'NOj 溶液D中存在的金属离子为」 D.氧化铝是一种两性氧化物，与酸反应可生成 专项小练 ,各1m1镁，铝与足量盐酸反应，分别产生氢 三、计算题（本题包语2个小题.共16分） 知盐 B.K'.Na",NO,,HCO, 气22.4L和33,6L C.Na*.Ba.CI'.NO; 0.向500mLNs0H客液中投入0.8gA,二恰 二、铝和氧化铝 4,下列反应的离千方程式书可正确的是( A.的和今水反应：N+2H,0一Na+20H+出2了 D,向装有氢氧化的溶液的试管中放入未打增 D.Na',K',CIO-,SO 好完全反应，试计算： B.金属把溶于Nu0H溶液：2A1+6H,0+20H 的招片，一直观察不气泡 (1)A1的物西的量 A,N-K合金 B,C一Sn合金 二，填空黄（本更后2个小题.共58分】 1.下列有关物质的性质与用逸，不具有对应关系 =2[N(0).]◆3H2↑ 3,称取两份细粉，第一份加人足量的稀盐酸，第二 8.(24分)化学材料与人们生活质量的提高社会 (2)参加反应的NaO州的物质的量和洛液中 G.s一合金 D.Mg一A合金 的业 份加人足量的氢氧化钠溶液.若司温同压下产 NaOH的物质的量浓度， C.金国启溶于盐中2+3H一A++3H1 A.,A1合金的培点比各成分金属的低，可用 2,下说法错误的是 发有着密切的关系.地铁建设箱工中要大量 生了相同体积的气体，则两份细粉的质量之比 (3)在标准状况下生成H2的体积. 使用各种材科， 作机外壳 D.复氧化制溶于稀饰酸：H·+0H一H,0 A.制版勺、饭盒，高压锅等的不锈钢不是合金 5.镁粉中花进少量铝粉，欲将铝粉除去，可选用的 我.商代后期铸造出工艺精法的后母戊鼎，该鼎 (1)地铁轨道要求具有高强度的抗磨性能，还装 B.Fe0,为红棕色粉末，常用作油滤，涂料 C.A0,的熔点高，常用作附次.附高温材料 试剂是 A.I:1 B.2:3 属于铜合金制品 有很好的机械强度，你认为以下材料适合制声 A复氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.32 D.1:6 D.A(0),可与酸反应，可H作送用中和剂 C.铁合金，形状记忆合金，时热合金以及储氢台 地铁轨道的是 〔填字身序号) C,盐酸 D.水 4.用铝箔包要0.1m©金属钠，用针扎出一些小 金都属于新型合企 4便铝 h钛合金 2.下列关于铝及其化合物叙述不正确的是 6.已如X是某金属单质，X,A,B.C含同一种元 A.不能用铝制的器四来盛放酸梅汤境碱水 素，可发牛如下华： 孔，板入水中，用排水法收是产生的气体，完全 D.铝合金大量用于高铁建设 山，不锈钢 B.可作生活用品材团，因铝的化学性质很稳定 反应后，收樂到的气体为（标准铁况下）( 3.我国第一艘国产航空母舰一—山东舰的“超级 2)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车 C.氧化铝既和可以用来治炼铝，也可用作耐火材料 A.0和H的混合气体 甲板”采用了大显型铝里合金和铝合金等 两种，下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的 D.铝既可用于食品包装，也可用作建前材料 B.1,12LH 航天材料，真正实现了“路千度火仍无卷“，下列 (填宇号序号) 3.下列有关氧化铝的说法结误的是 (1)写出下列物质的化学式：X .都属于合金材料 A.不可用A山，0，材料制成的坩埚熔险烧城 C大千1.2L的 关下两种合金的说法不正确的是 (2)写出以下反应的离千方程式： D.小于1.12L的气体 A.铝里合金是组与框地合形的一种新型化合物 k,在空气中均风有较好的财腐蚀性 B,侣能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着 1,把10.2某镁铝合金的份末放人过量的烧碱中， ,不锈钢是在合碳量低于0.3袋的低碳钢表面 一层氧化铝保户镜，能防止内部金属被氧化 B.铝塑合金的便度比铝大，化学及机城性能好 得到6.72L标准状况下的H,求： 。数评服计量原研空申 上一层耐窗的金属材料 C.氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀 《,铝铁合金能客解于稀盐酸中 1)该今金中居向话量 (参考答案见第14期 山在轻量化上铝合金车体效果灵比不锈钢车体 D.铝铁合金早接前可用NO川溶液处理氧化信膜 (2)该合金溶于足量的稀益酸中，产生H2的体 专项小练 4.一定量的铁与稀盐酸反应，生成标准状况下的5.有铁和的混合物121：，其中铁的压量分数为 4,类比和推理是化学研究的重要方法。下列出 更好 积（标速况下） 气3.361 46.3,求该混合物与足盘盐被反应后牛成的气 成推理正确的是 (3)可利用铝热反应：2+F,0,盟2F。+ 三、物质的量在化学方程式 (1》求参加反应的铁的质量 体在标准状况下的体积（单位为L,写出计算设 .铁单在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮 0,来焊授铁轨，该反应的呢象有如下描述： 计算中的应用 (2)若所用盐酸的浓度为0.5md·L-,则至少 程) 屋的空气中也易生锈 反应放出大量的热，有高温融物产生，已刻 需要盐酸的体职为多少毫升 B.纳与水反应生成NO和，则所有金属 1.F,D,A灿，0，e的溶点如下表所示： 1.对于反应：2，+0，2,0，下列说法不正确 水反应都生成和H 转情UF凸 的是 C,A1,0,是性氧化物，则F0也是阿性氧化心物 /C601始251585 A2:氢气和1g氧气在点燃条件下完全反应 DFe(0H)2受热易分解.则A1(0用)，.Ca(0H D某同学推湖，铝热反应所得到的熔融物是铁 B,2md氢气和1m网氧气在点燃条件下完金反应 受热地易分解 留合金，因为该反应放热能使铁培化，而铅的熔 C,2md氢气完全燃烧生成2mmlH,0 5,取两块大小一样的铝片，进行如下图所示的实 点比铁的低，此时液态的铁和相形成铁铝合金， D.生成2mlH,0,必然消耗1m氧气 验.根据该实聚，下列法不正确的是( 你认为他的解释是否合理？ (填”合 2.对于反应200+0,2C04,当有0.2mlC0 理“或“不合理“) 反应，消耗掉0，的物质的量是 1 ,生成的 ②设计一个简单的实验，证明上述溶融物中含 C0,在标准状况下的体积是 有金属出，谊写下列表格： 3.54gA川与足量盐酸反应，生成的氢气的物质的 A氧化铝有保护作用，因此烧杯中设有反应 量是 ml,其标准状况下的体积是 拉生 实殿楼作其观是 B,烧杯1中开始没有气泡，一段时间后才产生 有美良的化学方程人 (参考答案见第14期】高中化学人教（必修第一册）第10~13期 发理极 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第10~13期(2025年9月) 还原反应，B错误：将硝石和朴硝“以火烧之”，硝石中含有K 第10期1版专讲专练答案 元素，透过蓝色的钴玻璃观察焰色为紫色，朴硝中含有Na元 1.D2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 素，焰色为黄色，因此可利用“焰色试验”区分硝石和朴硝，C正 确；白青的主要成分为C2(OH)2C0,属于铜盐、碳酸盐，同时 第10期2版专讲专练答案 也是碱式盐，D项正确. 1.A2.C3.C4.D5.B 4.D 6.(1)26136 5.C2通入石蕊溶液中，氯气先和水生成盐酸和次氯 (2)Fe2(S04)3S02(3)1:2 酸，盐酸能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使变红的石 7.①21112②2162258 蕊溶液褪色，A不合题意；新制氯水中有次氯酸，可以氧化石 2KMn04+5S0,+2H,0=K2S0,+2MnS04+2H2S04 蕊，使其褪色，B不合题意；NaOH溶于水能电离出OH,使石 蕊变蓝，C符合题意；Na,O2溶于水生成NaOH和HO2,NaOH 第10期3、4版检测题参考答案 可以使石蕊变蓝，H,O2有强氧化性，能使石蕊褪色，D不合 一、单项选择题 题意 1.B氧化钠的化学式：Na20,A错误；Na核外有10个电 6.D饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉 淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；容量瓶不可以用作溶解容 子，其离子结构示意图 B正确；水溶液中NaCIO的电 器，B错误；氯气可以和水反应，不可用排水法收集，C错误；氢 氧化钡为强电解质，滴人硫酸后生成硫酸钡和水：Ba2++20H 离方程式：NaC0=Na+Cl0,C错误；钠与O2反应生成 +2H+S0?=BaS04↓+2H20,恰好完全反应时，溶液导电 Na202时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单 能力接近纯水，之后硫酸过量，离子浓度增大，溶液导电能力增 2e 强，D正确. 线桥表示电子转移过程：2Na+0,△Na,02,D错误。 7.D石灰乳Ca(OH)2不拆，A错误；Cu与Fe3+反应的离 2.C胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱 子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3+= 是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含，分子，属于纯净物： C2#+2Fe2+,B错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式 CH,COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电 应为CaC0,+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+C02↑+ 离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反 H20,C错误 应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na20与盐酸反应 8.C未说明标准状况，气体摩尔体积未知，故无法求解， 生成氯化钠和水，Na,0属于碱性氧化物，C正确；NH,属于氢 A错误；0.1 mol Na2CO3中含Na的数目为0.2Wa,B错误；在 化物，不属于碱，C0属于不成盐氧化物，D错误。 反应2Na,02+2C02=2Na,C03+02中，Na202中氧元素的化 3.B“烟笼寒水月笼沙”描述了烟雾缭绕的美景，雾是空 合价为-1价，既做氧化剂又做还原剂，生成1ol02时消耗了 气中的小液滴，粒子直径在1~100m之间，属于胶体中的气 2mol的Na02,有2mol氧原子得到电子变为-2价，有2mol 溶胶，A正确：“丹砂(gS)烧之成水银”发生反应Hgs△Hg 氧原子失去电子，变为0价，所以转移了2mol电子，C正确； +S,“积变又还成丹砂”发生反应Hg+S=Hg5,二者均为氧化10.6g(即0.1mol)Na,C03溶于水形成的100mL溶液，所得 一1一 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 溶液的物质的量浓度才为1mol·L-1,D错误。 (4)Ag*、Mg2+Na 9.D由质量守恒可知方框中的物质为Na,S04,A正确； (5)B 反应中生成02，N02的0元素化合价有升高也有降低，则 16.(1)b NaO2既是氧化剂又是还原剂，B正确；FeSO4一→Na,FeO4,Fe 失3×2e 的化合价升高，Naz FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正 (2)①3Cu+8HN0,=3Cu(N03)2+2N0↑+4H0 确；反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，0元素的 得2×3e 化合价由-1价升高到0价，每生成1mol02分子时，反应中共 ②N03Cu+8H*+2N05=3Cu2++2N0↑+4H,0 转移10mol电子，D错误. (3)①N0 10.D 17.(1)检查装置的气密性 11.B 12.CNa和Y生成H2,则Y为H0,Z为Na0H,单质甲 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 与H2生成水，则甲为O2,Na与O2得到X,X与H,0反应得到 (3)Ⅱ和Ⅲ干燥C O2与NaOH,则X为Na2O2.由分析可知上述各步均属于氧化 (4)吸收多余的C2,防止污染环境 还原反应，A正确；Na与水反应，属于氧化还原反应也属于离 Cl2 +2NaOH =NaCl NaClO H2O 子反应，B正确；过氧化钠与水反应为-1价氧发生的歧化反 (5)pH试纸（或紫色石蕊溶液）、AgNO3溶液（合理即可） 应，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，C不正确；NaOH溶液呈碱 提示：(5)氯水中存在反应Cl2+H20=一H++Cl+ 性，能使酚酞溶液变红，D正确。 HCO,为探究装置V中溶质的成分，可用pH试纸或紫色石蕊 二、填空题 溶液检验H和HCO,若pH试纸或紫色石蕊溶液先变红后褪 13.(1)32 色，说明氯水中含H+和HC1O,用AgNO,溶液检验C1,若加入 (2)0.4W AgNO,溶液产生白色沉淀，说明氯水中含C1。 (3)36 18.(1)NaOH溶液吸收导入的空气中的二氧化碳 (4)2.2 (2)g h f e a(或b)b(或a)c (5)2CH,0+30,点槛2C0.+4H,011.2 (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置I 提示：(2)0.2molH0中含0.2mol×2=0.4mol氢原子， (4)先通一段时间的空气再加热装置I 数目为N=nW4=0.4Na (3)1 mol CH,0所含氢原子数为1mol×4×Na mol-1= 第11期2版参考答案 4Wa,与2mol水中所含氢原子的数目相同，水的质量为m=nM 专项小练一 =2mol×18g·mol-1=36g 1.A2.C3.A4.D5.B (5)CH,0在氧气中完全燃烧生成C02和H,0,碳原子全 6.(1)圆底烧瓶碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等） 转化到0，中，16gC,0的物质的量为26m=0.5m (2)AE 碳原子的物质的量为0.5mdl,则生成0.5molC02,标准状况 (3)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4组， 下，其体积为V=n·Vm=0.5mol×22.4L·ol-1=11.2L (4)冷凝未反应的水蒸气 14.(1)酸性2C02+2Na202=2Na2C03+02不属于 (5)不能 (2)NaHSO.4、熔融NaCl混合物 专项小练二 (3)D 1.D2.C3.A4.A5.A (4)H++0H=H,0 6.(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe,Cu 15.(1)Cu2+、Fe3+ (2)2FeCl;Fe =3FeCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu (2)Ag+Cd=AgC1↓ KSCN (3)Mg2++20H=Mg(0H)2↓ (3)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl 2 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 高频易错专练 H,0、Fe(OH)3+3HCl=FeCL3+3H,O,所以此时烧杯中的阳离 1.C2.C3.A4.B5.C 子主要有Fe3+、Na、H. 6.D从某含有FeCL2、FeCl3、CuCL2的工业废液中回收铜， 7.B由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四 工业废水中加入的试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤 位的元素是Fe元素，则a为Fe,b为FeO,c为FeO3,d为 渣Y为Fe、Cu,滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂b Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐. 应为盐酸，而不是稀硫酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜：F在常温下与水不反应，但在高温下可与水发生置换反应生 不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z(氯化亚铁溶液)，滤液Z和 成四氧化三铁和氢气，A正确；Fe0和Fe,O,均不溶于水，均不 X合并通人氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，蒸发结晶，过滤洗； 能直接与水反应生成相应的碱，B错误；Fe(OH)2在潮湿的空 涤干燥得到氯化铁晶体.由以上分析可知A错误；亚铁离子、 气中容易转变为Fe(0H)3,即4Fe(0H)2+02+2H0= 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMO,溶液 4F(OH)3,C正确；高铁酸盐中铁的化合价为+6，具有强氧化 不能检验溶液W中是否还有e2+,B错误；操作I、Ⅱ是过滤， 性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价后，F3+与水形 操作Ⅲ是蒸发结晶过滤，所用仪器不同，C错误；滤液X、滤液Z 成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，可吸附悬浮杂质，可以做净 中均含有CL2,c为氯气，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，D正确. 水剂，D正确 二、填空题 第11期3版检测题参考答案 8.(1)Fe304 学业达标卷 (2)HNO3、AgNO, 一、单选题 (3)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+②过滤③先有白色 1.B 沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FCl,+ 2.DCL2的氧化性很强，铁丝在C2中燃烧只能生成 2NaOH=2NaCl Fe(OH)2 4Fe (OH)2+02 2H2O- FeCl3,不能直接生成FeCl2,A错误；铁锈的主要成分为FezO, 4Fe(OH)3 42Fe2 Cl2 =2Fe3++2Cl- 能与盐酸反应：Fe,0,+6HCl=2FeCL3+3H,0,能用稀盐酸除 提示：(1)天然磁石的主要成分是FeO4: 去铁锈，B错误；铜能与FeCl,反应，但是会引入新杂质CuCl2, (2)检测C,可以在酸性条件下滴加硝酸银，生成白色沉 应该用铁粉除去FeClz溶液中混有的FeCl,杂质，C错误；FeCl, 淀，故加入的试剂为HNO,、AgNO3: 与Fe单质发生化合反应生成FeCl2,D正确. (3)由流程可知①在腐蚀池中，覆铜板上的铜与FCl,溶 3.B 液，发生反应Cu+2FeCl,=CuCL2+2FeCl2.②经沉降后在置换 4.A制备Fe(OH)2需防氧化，装置中，植物油隔绝空气， 池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FCL2,进人再生池，发生反 胶头滴管伸液面下加NaOH,可避免Fe2+被氧化，能制备 应CuC2+Fe=feCl2+Cu,过滤后得到固体Cu和过量的Fe. Fe(OH)2,能达到实验目的，A正确；常温下，浓HSO4使Fe钝 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢 化（表面形成氧化膜，阻止反应），无法制H2,需稀H2S0,或盐 氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生 酸，不能达到实验目的，B错误；还原铁粉和水蒸气高温条件下 成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该现象对应发生反 反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检 应的化学方程式是FeCl,+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓、 验H2需点燃听爆鸣声，装置未体现，不能达到实验目的，C错 4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(0H)3;④向再生池中通人Cl2 误；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl饱和溶液滴入沸水中， 可以使废液再生，将FeCl2氧化为FeCl,发生反应2Fe2++CL, 若滴人NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验 =2Fe3++2Cl. 目的D错误 9.(1)FeCl,浅绿色 5.D (2)Na2C03 6.C根据题意发生的反应依次为2Na202+2H20= (3)2Fe3++Fe=3fe2+ 4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、 (4)2Fe+3CL2≌2FeCL, 4Fe(OH)2 +02 +2H2O=4Fe (OH)3 NaOH HCI =NaCl (5)2Na202+2C02=2Na2C03+02 一3 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 10.(1)防止FCl,在导气管中凝华成固体堵塞装置 (2)V(盐酸) 0.5mol,L=0.6L=600mL 0.3 mol (2)防止eCL升华吸收过量的CL2尾气，防止污染空 气防止空气中的水蒸气进人收集器导致FCL,遇水潮解 答：(1)参加反应的铁的质量为8.4g; (2)至少需要盐酸的体积为600mL. 变质 (3)打开 5.解n(Zm）=2.1x1-463%】-0.1l 65g·mol- (4)Fe+2H*=Fe2*+H2 abe n(Fe)=12.1gx46.3%≈0.1mml (5)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 56g·mol1 提示：I.A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯 Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ 气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，为防止FeCL在导气管中 1 凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用 0.1 mol n1(H2) 导气管连接，E收集氯化铁，冷水可防止氯化铁升华，F中碱石 1 1 灰可吸收过量的氯气，防止污染空气，还可吸收水蒸气，防止空 0.1 mol()(H)=0.1 mol 气中的水蒸气进入收集器导致FCl,遇水潮解变质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ⅱ.实验开始时，打开弹簧夹，用氢气驱赶装置内的空气， 1 1 使乙内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关 0.1 mol n2(H2) 闭弹簧夹，用甲内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入乙中和氢氧 1 1 0.1mal,(H,) n2(H2）=0.1mol 化钠反应生成氢氧化亚铁.若未排净装置中的空气，反应生成 V(H)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L 的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3,则乙中出现的现象是先生 成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 答：生成的气体的体积为4.48L 高频易错专练 第12期2版参考答案 1.A①A1能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；②ALO,属 专项小练一 于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水；③FzO3 1.C2.D3.D4.D5.D 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应；④ACL 专项小练二 与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应；⑤NaHCO,属于弱酸酸式 1.A2.B3.C4.B5.A 盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液 6.(1)Al Al2 O3 Na[Al(OH)4]AICl 反应生成碳酸钠和水；⑥N,CO3属于弱酸正盐，能与强酸反应 (2)2A1+20H+6H0=2[A1(0H)4]+3H2↑ 生成盐、二氧化碳和水，也能与某些强碱反应，例如氢氧化钙或 AL,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠.综 专项小练三 上，①②⑤⑥符合题意. 1.A2.0.1mol4.483.367.2 2.B氢氧化钠的体积未知，无法计算电子转移的数目，A 4.解：标准状祝下，3.36L氢气的物质的量为 错误；5.4g铝的物质的量为0.2mol,全部参加反应生成铝离 3.36L 2.4L·mol=0.15mal 子，失去电子数为3×0.2WA=0.6NA,B正确；未指明标准状 况，无法计算生成氢气的体积，C错误；未打磨的铝片表面有氧 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 化铝，当氧化铝与氢氧化钠溶液反应完后，铝与氢氧化钠溶液 2 开始反应产生氢气，D错误. n(Fe)n(HCl 0.15 mol 3.A 1 1 2 n(Fe)0.15 mol n(HCI)=0.15 mol 4.C钠与水反应生成H2,铝箔和氢氧化钠溶液反应，也 n(Fe)=0.15 mol n(HCl)=0.3 mol 生成H,最后收集到的气体是两部分H,的总和，比Na单独反 (1)m(Fe）=0.15mol×56g·mol-1=8.4g 应产生的H2多 4 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)2Al +2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 第12期3版检测题参考答案 3 2 学业达标卷 0.4 mol n(NaOH) 一、单选题 2 2 1.D 0.4 moln(NaH)(NaOH)=0.4 mol 2.A c(NaoH)=04 mol=0.8 mol.L- 0.5L 3.A (3)2A1+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 4.D铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐 2 mol 3×22.4L 蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；钠与水反应生成 0.4 mol V(H2) NaOH和H2,不活泼的金属与水不反应，B错误；Fe2O,是碱性 2mol3×22.4L 氧化物，C错误；Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解 0.4 mol V(H) 为金属氧化物和水，D正确。 VH,)=0.4molx3x2.4L=13.44L 2 mol 5.A烧杯I中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反 答：(1)铝的物质的量为0.4mol. 应生成四羟基合铝酸钠，一段时间后，铝和氢氧化钠反应生成 (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mal,溶液中 四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成 四羟基合铝酸钠和氢气，A错误 NaOH的物质的量浓度是0.8mol·L-l. 6.B氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去 (3)标准状况下生成H2的体积为13.44L. 镁中的氧化铝，A正确；氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不 11.解：(1)n(H2)=6.72L÷22.4L·mol-1=0.3mol 能除杂，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 2Al +2NaOH +2H2 O =2NaAlO2 +3H2 正确；氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，氧化铁不能，可以除杂，D 2 3 正确。 n(Al) 0.3 mol 7.C某无色溶液能溶解AL,O3,该溶液可能为强酸或强 2 3 n(Al)0.3 mol 碱.Fe2+有颜色，酸性条件下，Fe2+、NO发生氧化还原反应， n(Al)=0.2 mol Fe2+、NO不能大量共存；碱性条件下，Fe2+生成氢氧化亚铁 m(A1)=0.2mdl×27g·mol-l=5.4g 沉淀，Fe2+不能大量存在，A不合题意；HCO,在酸性、碱性条 件下都不能大量存在，B不合题意；CO与H反应生成 (2)根据①可知，合金中n(Mg)=102g=5,4g=0.2ml 24g·mol HCIO,酸性条件下，C10不能大量存在，D不合题意. Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 二、填空题 1 8.(1)c(2)abd 0.2 mol n1(H2) (3)①合理②氢氧化钠溶液取适量样品置于试管中， 1 1 加人氢氧化钠溶液；有气泡产生2Al+2NaOH+6H,0= 0.2ma1(H2) 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（其他合理答案均可）③a n1(H2)=0.2mol (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[A1(0H)4] 2Al +6HCI =2AlCl +3H, 9.(1)过滤(2)H2(或氢气) 2 3 (3)2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 0.2 mol n2(H2） Fe+2H*=fe2++H2↑ 2 3 0.2mo-n,(H) n2(H2）=0.3mol (4)[A1(OH)4]Fe2+ VH2)=(0.2mdl+0.3mol)×22.4L·mol-1=11.2L. 三、计算题 答：(1)该合金中铝的质量为5.4g; 10.8g 10.解：1)n(A27g:mi-0.4wL (2)产生氢气的体积为11.2L. 5 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)B 第13期3、4版检测题参考答案 (3)a.2Al+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 一、单项选择题 b.生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 1.B 褐色 2.B c.2Fe2*+Cl =2Fe++2Cl 3.B d.铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 4.D 5.C铝和氧气加热生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠生成 14.(1)氧化 四羟基合铝酸钠，A错误；铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，四 氧化三铁和盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，B错误；氯气和水 (2)A1(OH)3+3H=A13++3H,0 生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HC1和氧气，C正确；钠和氧 (3)1:1 气在加热条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，氧化 (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[Al(OH)4] 钠和水生成氢氧化钠，D错误」 15.(1)2FeCl;Cu=2FeCl2 +CuCl2 6.A (2)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 7.B (3)①Fe3+②坩埚血红将Fe2+转化为Fe3 8.D (4)Fe+2H*=Ffe2++H2↑ 9.DAL203+2Na0H+3H20=2Na[A1(0H)4],而氧化 16.(1)ECBC 铁不与氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应后通过过滤可以除 (2)干燥CLl2防止D中的水蒸气进人B中，导致FCl,与 去杂质，A正确；2FeCl2+C2=2FeCl,可以除杂，B正确； 水生成结晶水合物 (3)CL2+20H=C1+C0+H20 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，可以除杂，C正确； (4)打开 2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2,会生成新的CuCL2杂质，D错误. (5)检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度，当排出的 10.C铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(A山，0，)，该 H2纯净时，装置内空气已排尽 氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反 (6)关闭弹簧夹e,A中的硫酸亚铁被压人B,B中出现白 应生成了氯化铝和氢气，由图示可知，反应的过程中温度升高， 色沉淀 反应过程中有热量放出，A正确；氧化铝覆盖在铝的表面，由图 (7)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 示可知，0~50s,发生稀盐酸与Al203的反应，B正确；0~50s, (8)①③ 发生稀盐酸与A0,的反应，盐酸未反应完，溶液中溶质为 三、计算题 A1C3、HC1,C错误；100~140s,反应停止了，压强减小是因为 17.解：(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 温度降低，D正确， 56g 1 mol 22.4L 11.BA项操作可以防止发生倒吸，A正确；Fe与水蒸气 m(Fe)n(H2SO) 2.24L 反应的产物是F©，0，和H,化学方程式为3Fe+4组，0(g)高遇 56g_22.4L1mol_22.4L m(Fe)2.24Ln1(H2S04)2.24L FeO4+4H2,B错误；肥皂泡里的气体是生成的H2,所以点燃 m(Fe)=5.6g,n1(H2S04)=0.1mol, 肥皂泡可发出爆鸣声，C正确， (2)Fe0的质量m(Fe0)=9.2g-5.6g=3.6g 12.A此题中，只要有固体剩余，就说明溶液中一定无 FeO +H2 SO=FeSO+H2O Fe3+,加入KSCN溶液不会变红色.由于铁比铜的还原性强， 72 g 1 mol FCL,先与铁反应，剩余固体中不可能只有铁，没有铜，即剩余 3.6gn2(H2S04) 固体中一定含铜.所以，①当剩余固体为铁、铜的混合物时，说 72g=1 mol 明铜未参加反应，溶液中的Fe3+全部与铁反应生成Fe2+,故溶 3.6gn2(HS04) 液中一定没有Fe3+和Cu2+,一定含有Fe2+;②当剩余固体只 n2(H2S04)=0.05mol 有铜时，说明铁全部参加反应，而铜可能未参加反应，也可能一 稀硫酸的物质的量浓度c(H,S0,)=0.1mal+0.05mml 部分与Fe3+反应生成e2+和Cu2+,所以溶液中一定没有 150×10-3L 1mol·L-1. Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+. 答：(1)混合物中铁的质量为5.6g 二、填空题 (2)原稀硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1。 13.(1)钢< 6