第11期 铁及其化合物-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理极 2025年9月12日·星期五 高中化学 专题讲座· 351-S27126 三、除杂 显纸发行质量反暖电话 第11期总第1155期 人教 铜墙铁壁”考点集举 例3.（双选）下列除杂试剂及方法均正确 0051-5271248 数理据 必修（第一册 的是 A欲除去F液中的少量e,杂质， 第10期1版 山西师范大学主管 山西师大育科技传媒集团主办 理报社编辑出 社长：徐文伟 国内统-一连镇出饭物号：CN140707八F)发代号：21-282 以向溶液中加人过量铁酚，然后过滤 专讲专练答系 变川 餐良华 B,欲除去Fd,溶液中的少量FC:杂质。 孕室西 (3)e·既有氧化性，又有还原性 B.先滴加水，再滴加KN液后红色 以向溶液中演加适量浓酸 F:遇强氯化剂（如口2,02、HN0,、H,0 例1.下列方法能用来验证“的是 C.滴加N州溶液，马上有灰绿色症生成 C,欲除去铁钉表而的Fe,0,可以将铁钉长 第10期2版 铁家庭的聚会 等)时被氧化成Fe“,如2Fe2“◆C,=2Fe D.溶液先滴加KSCN落液，不显红色，再滴 时间浸泡到稀盐酸中 专讲专练答案 ①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红色 3, +2:玛强还原剂如ZaC￥)时被还 加氯水后显红色 D.欲除去铜粉中的氧化铜，可以向其中加 铁及其化合物》导学 沉淀将含有F。·的水溶液滴入酸性3MO, 解析：只滴加KSCN溶液，根据溶液是杏显 人足量稀硫酸，然后过滤 120 原成单历f,如fe24+Zn一fe+Zm2,Fe0+ 01 (2)氧化铁(，0，》降名 其中钱 溶液中，紫红色圆去④向含有F·的水溶液 红色，佳检验出溶液中是否含有F·,无法证 解析：武除去FC溶液中的少量FCL,杂 中滴人KSCN落液后，立即出现红色 元素的化合价为 ,其与非氧化性酸反 F,2·存在，A错园：先滴加氯水，氯气将F。2氧面，可以间溶液中加人过量铁粉，e+2F A.①2B2用C.34D.②④ (4)F,·,F。性面的此较如下表所示： 化成F2,即使原落液不含e,滴加KSCN溶 32·,多余的铁粉经过滤除去，A项正确：欲 点的离子方程式为 解析：①DFe溶液星浅绿色，错误：②F +2M 液后也圆红色，无法正明原落液是否含有F和 去FcC,溶液中的少量FCL杂击，可以向溶液 (3)四氧化三铁(6，D)俗名 与碱反应生成红梅色沉淀，正确：③F。·具有氧 第0期3,4检天 化性，不与酸性KM0,反应，错误：④向含有 错误：F·可与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢 中滴加适量水或通入适显氯气，而加人浓硝 参考答案 中铁元素的化合价为 度，用然可以器价铁厘化成一价铁，但程入 氧化亚铁，可与氢氧化钠反应生成红褐色 2.铁的氯氧化物 F。“的水溶液中满人KSCN溶液后.立即出现到 所杂质NO,,B项错误：试除去铁钉表面的 沉淀氢氧化铁，灰绿色是氢氧化亚铁和复氧化 色，正， T.D R.C (1》e(0H1的制备：向FS0,溶液中加 ,在度气中指色 答案：D 铁程合物颜色，滴加O州溶液，马上有灰绿色沉 复光亮取出铁钉，不能长时间浸泡，否测铁钉 NuOH客液. 二，给验 定生成，说明含有fe和Fe”,C误：先谪加 ★红满色沉宽生成 会与稀盐酸反应而摄耗，C项错误：欲除去粉 ①现象： 里点包5有美成 例2，铁盐与亚铁盐在牛产生活中具有泛 KSCN洛液，不显红色.说明原落液不含有F·,再 中的预比相，可以开中Ⅲ入足希被，C4O ②Fe+容易 ,所以要用新配制的 功下+。30 的用途，正明某溶液只含有·而不含。的 滴加氯水后显红色，说期滴加氯水后溶液中有 与H,S0,反应生成酸和水，铜不反应，过滤 42.2 0(01(红色 实验方法是 ）Fe+,期溶液含有e2·,D正确. 可得到铜，D项正确， 401)1◆ A.只需滴加KSC 答案：D 答案：AD (2)e(0州)，的制备：向F,溶液中加 t.o 变式 A.配制FC山，和烧碱洛液所用的蒸馏水通 NaO阳落液 红色 H-O 常煮沸 一，铁的单质 ①现象： 氢氧化亚铁的护卫 我.可在口，溶液的上应加一层情物油，以 《综法重为包，，有 重为红色，点的 绝空气 填一填： ②化学方福式： 1.扶的斯度性质 (3)加热F:(O)1时，它能失去水生成红 于方程人为F 湖南 基继 C.向PC,溶液中滴加饶碱溶液时，头滴 22++20 SCX-FeISCN 管尖嘴不能伸人到试管内 铁是 金属，有 棕色的F心，0，.反应的化学方程式为」 氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，在 .使A管反应 一时后 A D产生Fe(OH)2沉淀后.不能震荡试管 导电性不及铜和悟.能被磁体吸引 水中只能存在几秘中，为了长时间看到其白色 F(5N 和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢 的真面日，可选择很多方法进行保护 气将空气排出防止牛成的白色沉淀氢氧化亚 变式题答案：1.C2C 2.铁的化学性质 3.铁盐和亚线 线被至化制 一重居棒时城 题源，根右图实 铁被氧化 本期1版《学案在线》参考答案 (1)线丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧 (I)Fe·的检验：向含有Fe的盐溶液中 美花点e 氧化为+6肾 验装置和操作，回答有 答案：(1)①先产生白色絮状沉淀后变成买 4- 放出热量，生成 该产物名 加kSCN溶液，现象是】 、填一填：】，银白色延展性导热性 绿色，最后变成红荷色 10 称为」 反应的离子方程式为 故延原 边城最还刻远感 21火四组备四量化 是师制绝两 按图中所示装置， 2FeS0,+2NaOH =Fe(OH):1 +Nu,SO, (2)红棕色的烟 氧化铁 (2)铁丝在气中燃饶的现象：剧黑燃饶 (2)“的检验：向含有Fe“的盐落液中润 用两种不司的操作分别 4Fe(0H):+U,+2H04Fe0H), 3+2 .(1)检古装置的 出热量。有 生成，该严物名称为 进行实验，观察书容器中的观象。 (2)①时打开弹簧夹时.B中的导管口有气衫 (4)氢气点燃肥皂泡时产生爆鸡声加 加KSCN溶液，再商加氧水，现象是 兴票 (2)M0、+43(浪 (1)A容器中刚开始反应，就夹紧弹簧夹 冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一设时问额色 热时产牛水紫气3m+4H,0(g)连F,0,◆ 反应的离子方程式为 (3)铁与稀盐酸，硫酸铜的反应：反应类型 (5)如何检数F(S0,),溶液中有 ①实验中B容器中观察到的现象是 不变 2F2·+20H=fe(0H)2 二，填一填：1.(1)黑色◆2F0+2日 属于置换反应.铁由0价变为 记一记：(1)单Fe只有还原性 FS0,?漫画告诉你客案： ②B容器中发生反应的化学方程式是 (3)e+2H'=fe2+H↑ -e2+◆L0 (4)铁与水蒸气的反应 Fe遇强氧化剂（知a,B断、来硫敢、疏酌 变式！某兴趣小组同学采用如下图所示 (2)铁红 +3 Fe20,+6H*=2Fe 用右图所示装置进 3, 等)时被氧化成+3价的Fe(注意Fe在冷的波 (2)打开弹簧夹a,使A容墨开始反应一段 装置制洛和(0H),下列说法特误的是( (3)磁性氧化铁 12.43 行还照性铁粉与水蒸 硫酸浅京球酸中发生纯化)：。遇园氧化剂 时问后再夹紧婵簧夹， 一标复线 2.(1)①生成白色沉淀，后又迅转变为灰 的反应实验：在实中黑 气 收人国 绿色，最后变为红褐色 (如sHeCm·等)时被到化成+2价 ①实验过中观察到的现象是 2被氧化FO,溶液 酒过肥皂液可检验到产 (2)①生成红描色沉淀2FC,+3NaOI川 的Fe另外，Fe在氧气中燃饶或与高温水蒸 =F0H),1+3NC 物是 ,现象是 B容器中发生反应的高千方程式是 反应中成Fg,0, (32F0H)aFe0,+3,0 图中湿棉花的作用是 .(1)溶液变红色 :反应的化学方程式为 (2)F。一般只表现氧化性 随性k (3)A容器中发生反应的离千方得式为 A实验开始峰，应检查装置气密性 B.气体：的主要成分为氢气 Fe(SCN),(红色) 在溶液中，一被还原成Fe,如 黄然雾见氧化有D,门：.段：K0等均笼其量有 (2)先无现象，加氧水后落液呈红色 C为了协的FeO),市T开K 2Fe+Fe =3Fe2Fe+Cu =2Fe 为“，根是南于顺色变化不明星，离一价壳最好用酸 解析：先夹紧弹簧夹。，再使A管开始反应 :和稀砖酸反应生战氯气和硫酸亚铁，生成的 关闭K:,将装置内的气体尽可能赶出去 2Fe++Cl:=2Fe +20☐，Fe+3sCw 二、铁的重要化合物 e(sCN),(红色) Cu“(高饮印科电路板)在其他状态下，Fe D,盛装稀龄的仪器使用前要检查是否液 填一填： 氢气导致溶液通过导管进人B装置，氢氧化钠 想一短：不能因为若先滴加氯水，氯水会将 变式2实验室用FC和烧碱制备 Fe氧化为Fe,使原密液中含下e”而不含 1,铁的氧化物 般被还顺成铁单质，如，0，+21通2F 和硫酸亚铁反应生成氯氧化亚铁，F(0):不(0)，为了尘或的产物不容易被氧化，下列 相一想：鉴捌F。·时，施不能先加氯水， N 溶液后也显红色，无法证明溶 (1)氧化亚铁(Fe0)为」 粉末，其中 定易被空气氧化生成fF(0H),:打开弹魔夹 说法不正确的是 覆中否含有e +,0(绍热反).Fe,0+3C0题2e 加KSCN溶液 铁元素的化合价为 ,其与非氧化性酸 3C0,(春铁). 练一炼：见本期2版专项小练一，二 反应的离子方程式为 (填一城、都一想参考答案见本期2威) 2 素养·专练 数理极 数理极 素养·测评 3 色的固体 应的离子方程式： 专项小练 D.F0不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 高频易错专练 同步检测（八 9.(们8分)中学化学常见物西的转化关系如下图所 Fe,O. 求已知M,N为常见的活泼金属单质，F为黄绿 铁单质、氧化物、氢氧化物 5,按下列各图示进行实验，能较长时间观 ·.··TONGBUJIANCE 色气体单质，1为红褐色固体，P为淡黄色固体 Fe(OH),的是 1.铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能 1.我五目前发导里的人工治法由品是河南一门 直接通过化合反应得到的是 四去回5回兰回 检测内客：铁及其化合物 峡出土的玉柄铁，这说明西周晚期我国已掌 A.Fe,O. B.FeCl, 。数理报社试题研究中心 握了治铁技术，工业铁的原理为3C0+F,0 C.Fe(OH) D.Fe(OH), 6.在FCL溶液中加入过量，O:固体，充分搅拌 兰3G0,+2e,下列说法错识的是 2,某研究性学习小组欲用废铁屑和稀硫酸制备 (此时烧杯中液朱望泽浊扶)后耳加入过量盐酸 回答下列问题： AFe,0俗称磁性氧化铁 酸铁，还需要加人的试剂最合理的是 学业达际卷 使固体全部溶解，此时烧杯中的阳离子主要有 (1)C的化学式为 ,B溶液的 A.稀硝酸 B.氯水 B,生铁和钢是阿种含碳量不同的钱碳合金 C.双氧水 D.表面经打率的铁钉 (满分：100分】 领色为 G,铁元素在地壳中的含量位居第四位 5,下列反应结后，向其中滴加《SCN溶液，溶液 只有e (2)长期置于空气中，最后形成的物质是 D.钢铁厂中炽热的铁水注人模具前，模具必领 一，单迭题（本题包括7个小通每小思6分，共42分）》 变成血红鱼的是 B.Na'Fe _(确化学式) 1,下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A.铁锈与过量稀盐酸 C.Na*Fe3·和H 2.铁及其部分化合物的相互转化关系如下，该过 (3)C”B反应的离子方幕式为」 A.①2③ B.①2④ B.FeCL,溶液与过量铜片 D.H'Na*F2和e 程秽及的化学反应依次属于四种基本反应类型 C.①234 D.283④ A.钢的主要成分是铁，铁粉呈黑色 G,FCL,溶液过量铁粉 7,在地壳中的含量仅次于 中的 B.铁丝在絮气中燃烧产生浅绿色的烟 (4)M在F中燃烧的化学方程式为 6.某化学兴趣小组利用如下图装置进行“铁与水 D.FCL客液与过量Za 铝，居第四位的元素的价 Fe-FeCl-Fe(OH)Fe:O,Fe 反应”的实验 并检产物回答下列回题 C.F0,F0,均为酸性氧化物，均可与盐酸反应 .用毛笔取少量30%C山，落液分在铜板利 类二推图如右图所示，下 D.铁粉与水薰气反应后，不能用磁铁将剩余铁 (5)P可以做供氧剂，其菜理是 A.氧化还原反应，复分解反应，分解反应，置换 列说法错误的是() 钢板上写一个“化”字，待其充分反应后，分别 粉分离出案 (用化学方 反应 用少量水将两块板上的溶液冲到甲，乙两个小 A.与水常温下几乎不发 2,下列关于铁及其化合物的相关叙述正确的是 程式表条) :.置换反应，复分解反应，分解反应，置换反应 烧杯中，下列悦法正确的是 生反应，但在高祖下可发牛置换反应 10.(24分)铁及其化合物在日常生产生活中有着 C,化合反应，复分解反应，分解反应，置换反应 A.解板上无任可变化 B,和e可分别与水反应生成。和d D.化合反应，复分解反应，分解反应，分探反园 A.F，可由铁和气直接化合获得 广泛应用。 1)仪器名称为 试剂 B.铜板上凹现出一个“化”字 C.e在潮湿的空气中客易转化为d 3.把铁片放人下列溶液中，铁片溶解，溶液量抛 B.铁桥的主要成分是四氧化三铁，可用稀挂做 ,制备FC品体（实险装置如下图所示》 C,甲，乙期个烧杯中的溶液均星黄色 加，且有气体放出的是 (2)A,B,E三个装置中应先点燃 除去铁锈 D.的某种是具备净水和消毒双重功能的》 己知：F,品体易升华，且能吸收空气里的水 精（喻）灯，反应结束时，应先地灭 D,分别向甲，乙两个烧杯中放人一小块金属 处理剂 石朝置话 A稀盐棱 B.AND。客度 C.除去PCl,溶液中的FCL,杂质o以向溶液 也.后战国的相同 二、填空题（本题包括3个小题，共5谓分） C.CS0,洛液 中加人铜粉 D.Fe,LSD),客 (3)B装置中发生反应的化学方程式为 5,某司学设计如下图所示装置进行铁与水反应的 8.(16分)从“铁器时代”开始.铁单质及其化合物 4.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( 实验，虚线处的装置用来检验生成的气体，下 D.C以，可由铁和氟化铁化合获得 一直备受青黎，回答下列间图： A铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态 (4)装置C的作用是 说法正确的是 3,下物质反应后一定有+3价铁生成的是 ,古法话文开狂 存在 (5)实验结束恢复到室温后， 填“” 1)四大发明之一的司南是由天然磁右制成的 B.高温下，Fe和H,O(g)反应生成Fe,O1和H 成“不能”)用磁铁将B中未参加反应的铁粉从 ①Fr(过登)在0燃烧： 如热装置 其主要成分是 (填化式) C.铁的翼化物有Fe0,FeD,.fe,0,它都是黑 反应后的固体中分离出来 2Fe与过量稀HS0.反应： (1)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管 ③铁与铜的混合物与氟化铁溶液混合，有因体 (2)从潮湿土壤出土成海底打捞的关质文物 连接的原因是 B.实监2中F。“既显氧化性文显还原性 ,进行脱氯处理：用稀NO川溶液反复浸泡健 专项小练 A.实验后，装置B中生成红擦色固体 则众： (2)E中冷水的作用是 C.实验3中发生的是置换反应 心渗出后，取最后一次浸泡液加人试剂 B,线框C处应该选择装置甲 ④F0和Fe,,的花合物溶于盆酸中 F中所加碱右灰的作用是 _(填化学式)，检贮脱氯处理是否达标 二、铁盐、亚铁盐 D,上述实验证明氧化性：Fe*>e>C C.实验时将螺旋状闲丝加热变黑后再趁热迅速 A.①23④ B.D④ Ⅲ，现代含铁化合物的应用 5,检验用硫酸亚线制得的硫酸铁溶液中是否还 仲入试管中，可观察到铜丝由黑麦红 C.②8 D④ Ⅱ，制备白色Fe(0H) 3)印电路板(PCB)是用腐独液(F,溶液) 1.只用一种试剂鉴别氟化钠，氯化铜，氯化亚铁 有硫酸亚铁，▣选用的试剂是 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫 4,用下列装置或操作进行相位实验能达到实蹈 固体（实股装置如右图 酸，所得溶液中一定含有F·和Fe2 将覆铜板上的部分锅腐蚀而制得.一种制作 纸京 氯化铁，氯化这五种溶液，这种试剂是( A.KMn0. B.KSCN 目的的是 6.从某合有FCL、FC,CuCL的工业废液中回 心B并将腐蚀后的液（金馬离子主含F' (3)开始实验时，弹簧 A.KSCN B.HCI C.BaCl D.NaOH C.H.O. D.NaOH 收制并制备氯化铁品体的流程如下图（已知 Cm·、Fe2)回收再生的流程如下： 夹处干 2Fs0,溶液中若含有0S0,Pe《S0,2等杂质。 6.下面是印电路板的生产及其废液的处理流同 C可被酸吐高酸钾氧化)： e过童) “打开“关闭”)状态 欲除去杂质，可加人 简图.请按要求填空 (4)写出装置甲中发生反应的离千方程式： A锌粉B,镁粉C铁粉D,铝粉 寄L 该装置的作用有 C验伍铁与 D.制 (填学手序号) 3.将下列四种化合物溶干稀盐被，滴加疏氯化钾 水菲生度庭 Fe(OH) 溶液，没有面色变化，再加氯水即呈现红色的是 下列说祛正确的是 “.见赶装置内的空气 酸非 A,试剂。是铁，试剂b是稀硫酸 D高蚀池中发生反应的离千方保式为 b把甲中溶液压入乙中 B,用酸性KO,溶液可检验溶液W中是否还 5,下说法误的是 保护白色Fe(0H)不被空气化 A.Fe0 B.Fe:0, ()镀铜电路板，成印机电路板的离千方程式 有F2 A.可用铁粉除去FeCl,溶液中含有的少量Fe ②由置换池中得到翻体的操作名称是 (5)若未排净装置中的空气，则乙中出现的现 C.Fe,O, D.Fe(SO,) 一：固体！的 C.操作1，操作、操作Ⅲ所用仪塞相同 杂质 4.已划以下三个实验均能发生化学反应：①将铁 化学成分是 (填化学式) D,试剂e是气，相应的反应为2Fe+C B.可用铁粉除去F0,溶液中含有的少量CSC 湾取少量再生油中的溶液，滴入足量的篱氧化 钠溶液，产生的现象是」 钉放人琉酸铜溶液中：②向疏酸亚铁溶液中滴 数香 (2)反应2的化学方程式可能有 2f·+2 C.可用适盘过氧化氯溶液除去C山，溶液中含 发生反应的化学方层式依次为 人几滴氟水：③将闲丝放入氯化铁溶液中.下列 :要检验废液中是否含有F: 有的少量FC,杂厨 片斯正确的是 需的试剂是 《萌化学式)溶液 。数理报杜试题研究中心 D.可用氢氧化钠溶液除去CL,中含有的少量 ④向再生池中通入可以使废液再生，又得到 A.实验①中铁钉只微还原剂 (3)反应④的离子方程式为 (参宅答案见下期 HC气体杂 FC,溶液，请写出通人C,后再生池中发生反 (参考答案见下期】高中化学人教（必修第一册）第10~13期 发理极 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册） 第10~13期(2025年9月) 还原反应，B错误：将硝石和朴硝“以火烧之”，硝石中含有K 第10期1版专讲专练答案 元素，透过蓝色的钴玻璃观察焰色为紫色，朴硝中含有Na元 1.D2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 素，焰色为黄色，因此可利用“焰色试验”区分硝石和朴硝，C正 确；白青的主要成分为C2(OH)2C0,属于铜盐、碳酸盐，同时 第10期2版专讲专练答案 也是碱式盐，D项正确. 1.A2.C3.C4.D5.B 4.D 6.(1)26136 5.C2通入石蕊溶液中，氯气先和水生成盐酸和次氯 (2)Fe2(S04)3S02(3)1:2 酸，盐酸能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使变红的石 7.①21112②2162258 蕊溶液褪色，A不合题意；新制氯水中有次氯酸，可以氧化石 2KMn04+5S0,+2H,0=K2S0,+2MnS04+2H2S04 蕊，使其褪色，B不合题意；NaOH溶于水能电离出OH,使石 蕊变蓝，C符合题意；Na,O2溶于水生成NaOH和HO2,NaOH 第10期3、4版检测题参考答案 可以使石蕊变蓝，H,O2有强氧化性，能使石蕊褪色，D不合 一、单项选择题 题意 1.B氧化钠的化学式：Na20,A错误；Na核外有10个电 6.D饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉 淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；容量瓶不可以用作溶解容 子，其离子结构示意图 B正确；水溶液中NaCIO的电 器，B错误；氯气可以和水反应，不可用排水法收集，C错误；氢 氧化钡为强电解质，滴人硫酸后生成硫酸钡和水：Ba2++20H 离方程式：NaC0=Na+Cl0,C错误；钠与O2反应生成 +2H+S0?=BaS04↓+2H20,恰好完全反应时，溶液导电 Na202时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单 能力接近纯水，之后硫酸过量，离子浓度增大，溶液导电能力增 2e 强，D正确. 线桥表示电子转移过程：2Na+0,△Na,02,D错误。 7.D石灰乳Ca(OH)2不拆，A错误；Cu与Fe3+反应的离 2.C胶体是混合物，A错误；“84”消毒液是混合物，纯碱 子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu+2Fe3+= 是碳酸钠，属于盐，B错误；液氯中只含，分子，属于纯净物： C2#+2Fe2+,B错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式 CH,COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电 应为CaC0,+2CH,C00H=Ca2++2CH,C00+C02↑+ 离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反 H20,C错误 应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na20与盐酸反应 8.C未说明标准状况，气体摩尔体积未知，故无法求解， 生成氯化钠和水，Na,0属于碱性氧化物，C正确；NH,属于氢 A错误；0.1 mol Na2CO3中含Na的数目为0.2Wa,B错误；在 化物，不属于碱，C0属于不成盐氧化物，D错误。 反应2Na,02+2C02=2Na,C03+02中，Na202中氧元素的化 3.B“烟笼寒水月笼沙”描述了烟雾缭绕的美景，雾是空 合价为-1价，既做氧化剂又做还原剂，生成1ol02时消耗了 气中的小液滴，粒子直径在1~100m之间，属于胶体中的气 2mol的Na02,有2mol氧原子得到电子变为-2价，有2mol 溶胶，A正确：“丹砂(gS)烧之成水银”发生反应Hgs△Hg 氧原子失去电子，变为0价，所以转移了2mol电子，C正确； +S,“积变又还成丹砂”发生反应Hg+S=Hg5,二者均为氧化10.6g(即0.1mol)Na,C03溶于水形成的100mL溶液，所得 一1一 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 溶液的物质的量浓度才为1mol·L-1,D错误。 (4)Ag*、Mg2+Na 9.D由质量守恒可知方框中的物质为Na,S04,A正确； (5)B 反应中生成02，N02的0元素化合价有升高也有降低，则 16.(1)b NaO2既是氧化剂又是还原剂，B正确；FeSO4一→Na,FeO4,Fe 失3×2e 的化合价升高，Naz FeO4是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正 (2)①3Cu+8HN0,=3Cu(N03)2+2N0↑+4H0 确；反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，0元素的 得2×3e 化合价由-1价升高到0价，每生成1mol02分子时，反应中共 ②N03Cu+8H*+2N05=3Cu2++2N0↑+4H,0 转移10mol电子，D错误. (3)①N0 10.D 17.(1)检查装置的气密性 11.B 12.CNa和Y生成H2,则Y为H0,Z为Na0H,单质甲 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0 与H2生成水，则甲为O2,Na与O2得到X,X与H,0反应得到 (3)Ⅱ和Ⅲ干燥C O2与NaOH,则X为Na2O2.由分析可知上述各步均属于氧化 (4)吸收多余的C2,防止污染环境 还原反应，A正确；Na与水反应，属于氧化还原反应也属于离 Cl2 +2NaOH =NaCl NaClO H2O 子反应，B正确；过氧化钠与水反应为-1价氧发生的歧化反 (5)pH试纸（或紫色石蕊溶液）、AgNO3溶液（合理即可） 应，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，C不正确；NaOH溶液呈碱 提示：(5)氯水中存在反应Cl2+H20=一H++Cl+ 性，能使酚酞溶液变红，D正确。 HCO,为探究装置V中溶质的成分，可用pH试纸或紫色石蕊 二、填空题 溶液检验H和HCO,若pH试纸或紫色石蕊溶液先变红后褪 13.(1)32 色，说明氯水中含H+和HC1O,用AgNO,溶液检验C1,若加入 (2)0.4W AgNO,溶液产生白色沉淀，说明氯水中含C1。 (3)36 18.(1)NaOH溶液吸收导入的空气中的二氧化碳 (4)2.2 (2)g h f e a(或b)b(或a)c (5)2CH,0+30,点槛2C0.+4H,011.2 (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置I 提示：(2)0.2molH0中含0.2mol×2=0.4mol氢原子， (4)先通一段时间的空气再加热装置I 数目为N=nW4=0.4Na (3)1 mol CH,0所含氢原子数为1mol×4×Na mol-1= 第11期2版参考答案 4Wa,与2mol水中所含氢原子的数目相同，水的质量为m=nM 专项小练一 =2mol×18g·mol-1=36g 1.A2.C3.A4.D5.B (5)CH,0在氧气中完全燃烧生成C02和H,0,碳原子全 6.(1)圆底烧瓶碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等） 转化到0，中，16gC,0的物质的量为26m=0.5m (2)AE 碳原子的物质的量为0.5mdl,则生成0.5molC02,标准状况 (3)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4组， 下，其体积为V=n·Vm=0.5mol×22.4L·ol-1=11.2L (4)冷凝未反应的水蒸气 14.(1)酸性2C02+2Na202=2Na2C03+02不属于 (5)不能 (2)NaHSO.4、熔融NaCl混合物 专项小练二 (3)D 1.D2.C3.A4.A5.A (4)H++0H=H,0 6.(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe,Cu 15.(1)Cu2+、Fe3+ (2)2FeCl;Fe =3FeCl2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu (2)Ag+Cd=AgC1↓ KSCN (3)Mg2++20H=Mg(0H)2↓ (3)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl 2 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 高频易错专练 H,0、Fe(OH)3+3HCl=FeCL3+3H,O,所以此时烧杯中的阳离 1.C2.C3.A4.B5.C 子主要有Fe3+、Na、H. 6.D从某含有FeCL2、FeCl3、CuCL2的工业废液中回收铜， 7.B由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四 工业废水中加入的试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤 位的元素是Fe元素，则a为Fe,b为FeO,c为FeO3,d为 渣Y为Fe、Cu,滤液为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入的试剂b Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,h为高铁酸盐，f为亚铁盐，g为铁盐. 应为盐酸，而不是稀硫酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜：F在常温下与水不反应，但在高温下可与水发生置换反应生 不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z(氯化亚铁溶液)，滤液Z和 成四氧化三铁和氢气，A正确；Fe0和Fe,O,均不溶于水，均不 X合并通人氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，蒸发结晶，过滤洗； 能直接与水反应生成相应的碱，B错误；Fe(OH)2在潮湿的空 涤干燥得到氯化铁晶体.由以上分析可知A错误；亚铁离子、 气中容易转变为Fe(0H)3,即4Fe(0H)2+02+2H0= 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMO,溶液 4F(OH)3,C正确；高铁酸盐中铁的化合价为+6，具有强氧化 不能检验溶液W中是否还有e2+,B错误；操作I、Ⅱ是过滤， 性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价后，F3+与水形 操作Ⅲ是蒸发结晶过滤，所用仪器不同，C错误；滤液X、滤液Z 成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，可吸附悬浮杂质，可以做净 中均含有CL2,c为氯气，可氧化氯化亚铁生成氯化铁，D正确. 水剂，D正确 二、填空题 第11期3版检测题参考答案 8.(1)Fe304 学业达标卷 (2)HNO3、AgNO, 一、单选题 (3)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+②过滤③先有白色 1.B 沉淀生成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FCl,+ 2.DCL2的氧化性很强，铁丝在C2中燃烧只能生成 2NaOH=2NaCl Fe(OH)2 4Fe (OH)2+02 2H2O- FeCl3,不能直接生成FeCl2,A错误；铁锈的主要成分为FezO, 4Fe(OH)3 42Fe2 Cl2 =2Fe3++2Cl- 能与盐酸反应：Fe,0,+6HCl=2FeCL3+3H,0,能用稀盐酸除 提示：(1)天然磁石的主要成分是FeO4: 去铁锈，B错误；铜能与FeCl,反应，但是会引入新杂质CuCl2, (2)检测C,可以在酸性条件下滴加硝酸银，生成白色沉 应该用铁粉除去FeClz溶液中混有的FeCl,杂质，C错误；FeCl, 淀，故加入的试剂为HNO,、AgNO3: 与Fe单质发生化合反应生成FeCl2,D正确. (3)由流程可知①在腐蚀池中，覆铜板上的铜与FCl,溶 3.B 液，发生反应Cu+2FeCl,=CuCL2+2FeCl2.②经沉降后在置换 4.A制备Fe(OH)2需防氧化，装置中，植物油隔绝空气， 池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FCL2,进人再生池，发生反 胶头滴管伸液面下加NaOH,可避免Fe2+被氧化，能制备 应CuC2+Fe=feCl2+Cu,过滤后得到固体Cu和过量的Fe. Fe(OH)2,能达到实验目的，A正确；常温下，浓HSO4使Fe钝 ③取少量再生池中的溶液，滴入足量的氢氧化钠溶液，生成氢 化（表面形成氧化膜，阻止反应），无法制H2,需稀H2S0,或盐 氧化亚铁，然后迅速被氧化，所以产生的现象是有白色沉淀生 酸，不能达到实验目的，B错误；还原铁粉和水蒸气高温条件下 成，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该现象对应发生反 反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，肥皂液检 应的化学方程式是FeCl,+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓、 验H2需点燃听爆鸣声，装置未体现，不能达到实验目的，C错 4Fe(OH)2+O2+2H,0=4Fe(0H)3;④向再生池中通人Cl2 误；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl饱和溶液滴入沸水中， 可以使废液再生，将FeCl2氧化为FeCl,发生反应2Fe2++CL, 若滴人NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到实验 =2Fe3++2Cl. 目的D错误 9.(1)FeCl,浅绿色 5.D (2)Na2C03 6.C根据题意发生的反应依次为2Na202+2H20= (3)2Fe3++Fe=3fe2+ 4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、 (4)2Fe+3CL2≌2FeCL, 4Fe(OH)2 +02 +2H2O=4Fe (OH)3 NaOH HCI =NaCl (5)2Na202+2C02=2Na2C03+02 一3 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 10.(1)防止FCl,在导气管中凝华成固体堵塞装置 (2)V(盐酸) 0.5mol,L=0.6L=600mL 0.3 mol (2)防止eCL升华吸收过量的CL2尾气，防止污染空 气防止空气中的水蒸气进人收集器导致FCL,遇水潮解 答：(1)参加反应的铁的质量为8.4g; (2)至少需要盐酸的体积为600mL. 变质 (3)打开 5.解n(Zm）=2.1x1-463%】-0.1l 65g·mol- (4)Fe+2H*=Fe2*+H2 abe n(Fe)=12.1gx46.3%≈0.1mml (5)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 56g·mol1 提示：I.A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯 Zn+2HCl=ZmCl2+H2↑ 气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，为防止FeCL在导气管中 1 凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用 0.1 mol n1(H2) 导气管连接，E收集氯化铁，冷水可防止氯化铁升华，F中碱石 1 1 灰可吸收过量的氯气，防止污染空气，还可吸收水蒸气，防止空 0.1 mol()(H)=0.1 mol 气中的水蒸气进入收集器导致FCl,遇水潮解变质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Ⅱ.实验开始时，打开弹簧夹，用氢气驱赶装置内的空气， 1 1 使乙内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关 0.1 mol n2(H2) 闭弹簧夹，用甲内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入乙中和氢氧 1 1 0.1mal,(H,) n2(H2）=0.1mol 化钠反应生成氢氧化亚铁.若未排净装置中的空气，反应生成 V(H)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L 的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3,则乙中出现的现象是先生 成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 答：生成的气体的体积为4.48L 高频易错专练 第12期2版参考答案 1.A①A1能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；②ALO,属 专项小练一 于两性氧化物，能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水；③FzO3 1.C2.D3.D4.D5.D 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，不能与碱反应；④ACL 专项小练二 与稀盐酸、硫酸等强酸不发生反应；⑤NaHCO,属于弱酸酸式 1.A2.B3.C4.B5.A 盐，和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠溶液 6.(1)Al Al2 O3 Na[Al(OH)4]AICl 反应生成碳酸钠和水；⑥N,CO3属于弱酸正盐，能与强酸反应 (2)2A1+20H+6H0=2[A1(0H)4]+3H2↑ 生成盐、二氧化碳和水，也能与某些强碱反应，例如氢氧化钙或 AL,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡和氢氧化钠.综 专项小练三 上，①②⑤⑥符合题意. 1.A2.0.1mol4.483.367.2 2.B氢氧化钠的体积未知，无法计算电子转移的数目，A 4.解：标准状祝下，3.36L氢气的物质的量为 错误；5.4g铝的物质的量为0.2mol,全部参加反应生成铝离 3.36L 2.4L·mol=0.15mal 子，失去电子数为3×0.2WA=0.6NA,B正确；未指明标准状 况，无法计算生成氢气的体积，C错误；未打磨的铝片表面有氧 Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 化铝，当氧化铝与氢氧化钠溶液反应完后，铝与氢氧化钠溶液 2 开始反应产生氢气，D错误. n(Fe)n(HCl 0.15 mol 3.A 1 1 2 n(Fe)0.15 mol n(HCI)=0.15 mol 4.C钠与水反应生成H2,铝箔和氢氧化钠溶液反应，也 n(Fe)=0.15 mol n(HCl)=0.3 mol 生成H,最后收集到的气体是两部分H,的总和，比Na单独反 (1)m(Fe）=0.15mol×56g·mol-1=8.4g 应产生的H2多 4 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)2Al +2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 第12期3版检测题参考答案 3 2 学业达标卷 0.4 mol n(NaOH) 一、单选题 2 2 1.D 0.4 moln(NaH)(NaOH)=0.4 mol 2.A c(NaoH)=04 mol=0.8 mol.L- 0.5L 3.A (3)2A1+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 4.D铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐 2 mol 3×22.4L 蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；钠与水反应生成 0.4 mol V(H2) NaOH和H2,不活泼的金属与水不反应，B错误；Fe2O,是碱性 2mol3×22.4L 氧化物，C错误；Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解 0.4 mol V(H) 为金属氧化物和水，D正确。 VH,)=0.4molx3x2.4L=13.44L 2 mol 5.A烧杯I中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反 答：(1)铝的物质的量为0.4mol. 应生成四羟基合铝酸钠，一段时间后，铝和氢氧化钠反应生成 (2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4mal,溶液中 四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成 四羟基合铝酸钠和氢气，A错误 NaOH的物质的量浓度是0.8mol·L-l. 6.B氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去 (3)标准状况下生成H2的体积为13.44L. 镁中的氧化铝，A正确；氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不 11.解：(1)n(H2)=6.72L÷22.4L·mol-1=0.3mol 能除杂，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 2Al +2NaOH +2H2 O =2NaAlO2 +3H2 正确；氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，氧化铁不能，可以除杂，D 2 3 正确。 n(Al) 0.3 mol 7.C某无色溶液能溶解AL,O3,该溶液可能为强酸或强 2 3 n(Al)0.3 mol 碱.Fe2+有颜色，酸性条件下，Fe2+、NO发生氧化还原反应， n(Al)=0.2 mol Fe2+、NO不能大量共存；碱性条件下，Fe2+生成氢氧化亚铁 m(A1)=0.2mdl×27g·mol-l=5.4g 沉淀，Fe2+不能大量存在，A不合题意；HCO,在酸性、碱性条 件下都不能大量存在，B不合题意；CO与H反应生成 (2)根据①可知，合金中n(Mg)=102g=5,4g=0.2ml 24g·mol HCIO,酸性条件下，C10不能大量存在，D不合题意. Mg+2HCl=MgCL2+H2↑ 二、填空题 1 8.(1)c(2)abd 0.2 mol n1(H2) (3)①合理②氢氧化钠溶液取适量样品置于试管中， 1 1 加人氢氧化钠溶液；有气泡产生2Al+2NaOH+6H,0= 0.2ma1(H2) 2Na[Al(OH)4]+3H2↑（其他合理答案均可）③a n1(H2)=0.2mol (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[A1(0H)4] 2Al +6HCI =2AlCl +3H, 9.(1)过滤(2)H2(或氢气) 2 3 (3)2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 0.2 mol n2(H2） Fe+2H*=fe2++H2↑ 2 3 0.2mo-n,(H) n2(H2）=0.3mol (4)[A1(OH)4]Fe2+ VH2)=(0.2mdl+0.3mol)×22.4L·mol-1=11.2L. 三、计算题 答：(1)该合金中铝的质量为5.4g; 10.8g 10.解：1)n(A27g:mi-0.4wL (2)产生氢气的体积为11.2L. 5 高中化学人教（必修第一册）第10~13期 (2)B 第13期3、4版检测题参考答案 (3)a.2Al+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑ 一、单项选择题 b.生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 1.B 褐色 2.B c.2Fe2*+Cl =2Fe++2Cl 3.B d.铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ 4.D 5.C铝和氧气加热生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠生成 14.(1)氧化 四羟基合铝酸钠，A错误；铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，四 氧化三铁和盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，B错误；氯气和水 (2)A1(OH)3+3H=A13++3H,0 生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HC1和氧气，C正确；钠和氧 (3)1:1 气在加热条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，氧化 (4)Al,03+2Na0H+3H,0=2Na[Al(OH)4] 钠和水生成氢氧化钠，D错误」 15.(1)2FeCl;Cu=2FeCl2 +CuCl2 6.A (2)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 7.B (3)①Fe3+②坩埚血红将Fe2+转化为Fe3 8.D (4)Fe+2H*=Ffe2++H2↑ 9.DAL203+2Na0H+3H20=2Na[A1(0H)4],而氧化 16.(1)ECBC 铁不与氢氧化钠反应，与氢氧化钠溶液反应后通过过滤可以除 (2)干燥CLl2防止D中的水蒸气进人B中，导致FCl,与 去杂质，A正确；2FeCl2+C2=2FeCl,可以除杂，B正确； 水生成结晶水合物 (3)CL2+20H=C1+C0+H20 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，可以除杂，C正确； (4)打开 2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2,会生成新的CuCL2杂质，D错误. (5)检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度，当排出的 10.C铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(A山，0，)，该 H2纯净时，装置内空气已排尽 氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反 (6)关闭弹簧夹e,A中的硫酸亚铁被压人B,B中出现白 应生成了氯化铝和氢气，由图示可知，反应的过程中温度升高， 色沉淀 反应过程中有热量放出，A正确；氧化铝覆盖在铝的表面，由图 (7)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3 示可知，0~50s,发生稀盐酸与Al203的反应，B正确；0~50s, (8)①③ 发生稀盐酸与A0,的反应，盐酸未反应完，溶液中溶质为 三、计算题 A1C3、HC1,C错误；100~140s,反应停止了，压强减小是因为 17.解：(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑ 温度降低，D正确， 56g 1 mol 22.4L 11.BA项操作可以防止发生倒吸，A正确；Fe与水蒸气 m(Fe)n(H2SO) 2.24L 反应的产物是F©，0，和H,化学方程式为3Fe+4组，0(g)高遇 56g_22.4L1mol_22.4L m(Fe)2.24Ln1(H2S04)2.24L FeO4+4H2,B错误；肥皂泡里的气体是生成的H2,所以点燃 m(Fe)=5.6g,n1(H2S04)=0.1mol, 肥皂泡可发出爆鸣声，C正确， (2)Fe0的质量m(Fe0)=9.2g-5.6g=3.6g 12.A此题中，只要有固体剩余，就说明溶液中一定无 FeO +H2 SO=FeSO+H2O Fe3+,加入KSCN溶液不会变红色.由于铁比铜的还原性强， 72 g 1 mol FCL,先与铁反应，剩余固体中不可能只有铁，没有铜，即剩余 3.6gn2(H2S04) 固体中一定含铜.所以，①当剩余固体为铁、铜的混合物时，说 72g=1 mol 明铜未参加反应，溶液中的Fe3+全部与铁反应生成Fe2+,故溶 3.6gn2(HS04) 液中一定没有Fe3+和Cu2+,一定含有Fe2+;②当剩余固体只 n2(H2S04)=0.05mol 有铜时，说明铁全部参加反应，而铜可能未参加反应，也可能一 稀硫酸的物质的量浓度c(H,S0,)=0.1mal+0.05mml 部分与Fe3+反应生成e2+和Cu2+,所以溶液中一定没有 150×10-3L 1mol·L-1. Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+. 答：(1)混合物中铁的质量为5.6g 二、填空题 (2)原稀硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1。 13.(1)钢< 6